宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C C C D D D A 题号 11 12 13 14 答案 C B B C 15．(1) 酸 (2) 44.8 16．(1) ③⑥⑦⑧ ⑦ (2) (3)溶液会变热，且溶液变浑浊 (4) +1 Ag 2mol/L 17．(1) (球形)干燥管 (2)利于碘化亚铁冷凝收集 (3) 浓硫酸 防止水蒸气进入收集器中 (4) 溶液不变色或溶液未变红 > (5) 18．(1) 恒压分液漏斗 m (2) b→c→d→e→c→b (3) 蒸馏 分解产生氯气 答案第2页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高一年级1月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56 一、单选题：本题共42分。 1．下列变化中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O B．向足量澄清石灰水中通入CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag D．用稀盐酸溶解铁锈(可认为铁锈的主要成分为Fe2O3)：O2-+2H+=H2O 3．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 4．化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．丙烷的结构式： C．分子的空间填充模型： D．的结构示意图： 5．除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 二氧化硫(二氧化碳) 氢氧化钠溶液 洗气 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 D 乙醇(水) 生石灰 过滤 6．下列有关物质应用的说法正确的是（　　） A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸 C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂 D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl 7．制备铁红工业流程中，用还原铁盐溶液得到和，反应机理如图。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中每有60g参与反应，理论上可还原6mol B．过程Ⅱ中与的反应的个数比为1：4 C．由过程Ⅱ可知还原性： D．总反应的离子方程式为 8．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA B．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1NA C．15 g HCHO中含有1.5NA对共用电子对 D．常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA 9．下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B．硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C．硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D．硫与金属钠或氢气反应均被还原 10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．滴加酚酞变红的溶液：、、、 D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C．常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl) 12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A．Cu→CuSO4 B．S→SO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3 13．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐。下列说法不正确的是 A．有较强的氧化性 B．有类似于漂白粉的性质，也是混合物 C．由氯气为原料，每生成，转移的电子为1mol D．的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 14．某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C．试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D．用浓氨水吸收尾气防污染 二、非选择题：本题共58分。 15．研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。 (1)下图为硫元素的价类二维图。请回答： ①A的化学式是 ，其水溶液呈 性，用电离方程式说明原因： 。 ②实验室常用G的钠盐(正盐)与E的浓溶液制备C物质。请写出反应的化学方程式 。 (2)硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是 ，过程Ⅰ的离子方程式为 。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程Ⅰ中吸收的体积(标准状况)是 L。 16．现有下列8种物质：①  ②氨水  ③次磷酸(H3PO2)  ④酒精  ⑤铝丝  ⑥过氧化钠  ⑦氧化钙  ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： (1)以上物质属于电解质的是 (填序号，下同)；属于碱性氧化物的是 。 (2)物质⑧的电离方程式为 。 (3)将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为 。 (4)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下： ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移： 。 ②中，P元素的化合价为 ；该反应中，还原产物是 。 ③该反应中，表现氧化性与表现还原性的微粒物质的量之比为 。 ④若改用适量氯气恰好将氧化为，则最终得到的溶液中的物质的量浓度为 (假设反应后溶液体积为)。 17．碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 ，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。 (2)收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (3)试剂a为 ，其作用是 。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _____ 乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 (5)依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入8.96L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。 18．硫酰氯()是一种重要的化工试剂，实验室利用下列装置制备硫酰氯。 已知：①，该反应会放出大量的热。 ②常温下为无色液体，熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ③长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题： (1)盛有浓硫酸的仪器名称为 ；球形冷凝管中冷却水的入口是 (填“m”或“n”)。 (2)欲制取少量硫酰氯，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为a→ →f(用小写字母表示)；若反应中消耗氯气体积为(标准状况下)，最后经分离提纯得到硫酰氯，则硫酰氯的产率为 ()。 (3)硫酰氯也可通过氯磺酸()受热分解制备，同时生成一种强酸，该反应的化学方程式为 ，分离两种产物的方法是 ；长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为 。 试卷第4页，共5页 试卷第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $