4.第一部分 基础知识精讲练-主题一 物质的性质与应用-第二讲 常见的酸、碱、盐-专题三&专题四&专题五-【加速度中考】2026年陕西中考备考加速度化学课堂精讲

速度考 专题三氢氧化钠和氢氧化钙的变质 专题精讲 例(1)2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O(2)有气泡产 生有白色沉淀生成(3)不能(4)氢氧化钠溶液和碳酸 钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红(5)碳酸钠 (6)①碳酸钠有白色沉淀生成②氢氧化钠不变红 变红(7)不能加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液会引入 OH,会对NaOH的检验造成干扰(8)I.>= 4 Ⅱ.有蓝色沉淀生成无明显现象 针对训练 1.(1)2NaOH+CO2=Na,CO+H2 O (2)【实验-一】一【实验二C【反思与评价】BCD 2.(1)水和二氧化碳(2)①CaCO3十2HCl一CaCl2+ CO2个+H2O②加入水时放热明显③CuCl2(合理即 可)干燥剂中含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化 钙，生成的氢氧化钙也会与铜盐溶液反应产生蓝色沉淀 (3)氯化钙（合理即可）→碳酸钙 专题四无明显现象反应的探究 专题精讲 1.①无色酚酞溶液②无明显现象（或无蓝色沉淀生成） 2.变红酸3.B瓶变瘪程度比A瓶大①稀盐酸（合理 即可)②有白色沉淀产生 针对训练 1.【实验解释或结论】溶液的pH由大于7逐渐减小至等于 7,然后小于7；溶液温度升高BaCl2十Na2CO, BaCO3￥+2NaC1(1)有新物质生成 (2)一、三、五(3)溶液变为红色 专题五化学反应后溶液中溶质成分的深究 典例精讲 例(1)氯化钠和硫酸钠(2)有白色沉淀产生 (3)反应物是否有剩余 【思路分析】BaCl2+Na2SO4一BaSO4Y+2NaCl氯化 钠氯化钠和氯化钡氯化钠和硫酸钠氯化钡、硫酸钠 针对训练 1.(1)氢气（或H2)2NaOH+CO2一Na2CO3+H20 (2)白色沉淀【作出猜想】Ca(OH)2和Na2 CO3能发生 反应，不能共存【实验验证】(1)无色酚酞溶液(2)二 【拓展反思3 2.(1)A (2)Naz CO3+2HCI-2NaCl+H2 O+CO2 (3)【讨论交流】NaC1(4)【实验探究】固体完全溶解，并 有气泡冒出(5)【拓展反思】①AC②反应物是否过量 二5专题三氢氧化钠和氢氧化钙的变质 (6年1考) 专题精讲 例【多维设问】实验室有一瓶氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，为了确定该瓶氢氧化钠溶液是否变 质以及变质的程度，同学们进行了以下探究。 考向1明确变质的原因 (1)氢氧化钠变质的原因： (写化学方程式)。 考向2：检验氢氧化钠是否变质 (2)同学们分别设计了如下实验方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 方案一（酸） 加入过量的稀盐酸（或稀硫酸） 方案二（碱） 加入氢氧化钡（或氢氧化钙）溶液 氢氧化钠溶液已变质 方案三（盐） 加入氯化钡（或硝酸钡或氯化钙或硝酸钙）溶液 (3)加入少量稀盐酸后无气泡产生， (填“能”或“不能”)说明该氢氧化钠溶液未变质。 (4)不用酚酞溶液检验的原因： 考向3检验氢氧化钠变质的程度 (5)【作出猜想】猜想一：完全变质，全部是 猜想二：部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠。 (6)【实验设计】已知CaCl2溶液呈中性 实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，向其中滴加过量CaC2溶液，充检验并除净溶液 分反应，静置 中的 ②取少许步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，向 检验是否存在 溶液 猜想一成立 其中滴加几滴无色酚酞溶液 溶液 猜想二成立 (7)【实验反思】步骤①中加入的试剂 (填“能”或“不能”)选用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶 液，原因是 (8)【实验拓展】I.用玻璃棒蘸取步骤①所得上层清液，滴到pH试纸上，读取pH,若pH (填“>”“<”或“=”，后同)7，证明猜想二成立；若pH 7,证明猜想一成立。 Ⅱ.取步骤①所得上层清液少许，滴加硫酸铜溶液，若 ,证明猜想二成立；若 ,证明猜想一成立。 20 针对训练 B.向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤 1.[2025凉山州门化学兴趣小组在实验室发现一瓶 液中滴人CuSO4溶液 敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶 C.向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤 液可能已变质并对其中的成分进行探究。 液中通入少量CO。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质 D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加 的原因是 入过量CaCl2溶液 (用化学方程式表示)。 2.实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制 (2)实验探究。 备原理进行探究。 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ I,探究干燥剂变质情况 【猜想与假设】猜想一：NaOH; (1)生石灰会与空气中的 反 猜想二：NaOH、Na2CO3; 应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。 猜想三：Na2C03。 (2)实验依次加入的检验试剂及现象如图 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液 所示。 呈中性。 针生石灰变质情况 CaCO, 气泡 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加 蓝色 入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此 Ca(OH) 沉淀 放热 可知猜想 (填“一”“二”或“三”)不成立。 明显 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础 H,0 X HCI检验试剂 上分别重新取该瓶溶液进行实验。 第2题图 操作 现象 结论 ①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式： 取少量溶液于试 猜想二 B同学 管中，滴入无色酚 溶液变红 ②证明干燥剂未完全变质的现象是 成立 酞溶液 ①取少量溶液于 ③有同学提出加入 (填X 试管中，滴入过量 ①有白色 的化学式)溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有 CaCL2溶液 沉淀生成 猜想三 氢氧化钙，理由是 C同学 ②过滤，向滤液中 ②滤液不 成立 滴入无色酚酞 变红 溶液 Ⅱ.探究制备原理 两位同学中，结论正确的是 (填“B”或 (3)活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石 “C”)同学。 灰干燥剂，需要进行的转化路径有（以钙元素 【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反 为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略 思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化 不写)： 钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为 ①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生 其中可行的有 (填字母)。 石灰； A.向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后 ②石灰石→ 向滤液中滴入无色酚酞溶液 生石灰。 21 专题四 无明显现象反应的探究 (6年1考) 专题精讲 角度1 验证反应物的 证明无明显现象 探究 减少或消失 思路①对比实验，排除千扰 反应的发生 验证有新物质 ②化隐性为显性 角度2 生成 实验 探究角度 设计实验 所用方法 以向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸为例： ①向反应后的溶液中加入 ,观察到无明显现象 验证反应 指示剂法、 1.酸碱中 ②向反应后的溶液中加入氯化铜溶液 物的减少 其他试 和反应 或消失 剂法 ③测得反应后溶液的pH小于或等于7 通过以上方法可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应 CO 2.二氧 验证有新 I喷水 Ⅱ放入干燥的 Ⅲ.喷水后放入千 二氧化碳中 燥的二氧化碳中 对比实验法 化碳与 物质生成 水反应 注：图中一开始均为干燥的紫色石蕊纸花 指示剂法 实验现象：I、Ⅱ中紫色石蕊纸花均不变红，Ⅲ中紫色石蕊纸花 通过对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，二氧化碳与水发生了反应，且生成了一种 (填“酸”“中”或“碱”)性物质 蒸馏水 NaOH CO 验证反应 溶液 物的减少 B 对比实验法 或消失 分别向两个集满CO2的软塑料瓶A、B中加入等体积的蒸馏水和NaOH 3.二氧 溶液。充分振荡后，观察到 ,说明CO2与 化碳与 NaOH溶液发生了反应 氢氧化 钠反应 CO2与NaOH溶液反应生成NaCO3和H2O,可通过验证 C02÷ Na2CO3的存在证明反应的发生 验证有新 ①向反应后的溶液中加入足量 ,观察 NaOH 溶液 其他试剂法 物质生成 到有气泡产生 ②向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，观察到 通过以上方法可以证明CO2与NaOH溶液发生了反应 22 针对训练 1.[2025西安交大附中四模]同学们分为两组，各选一个实验对无明显现象的反应进行探究，并对反应 后溶液的溶质成分进行拓展性探究。 【查阅资料】中和反应是放热反应；氯化钙溶液呈中性。 探究一：如何证明无明显现象的化学反应确实发生了？ 组别 第一组 第二组 怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学 怎样证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了 【提出问题】 反应 化学反应 NaOH 分液漏斗 氢氧化 钠溶液 溶液 空气 【设计实验】 -水 稀盐酸 B 注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹， 滴入氢氧化钠溶液后，U形管a端液面下降 B中水进入A中 设计有缺陷，注入的氢氧化钠溶液中的水溶 设计有缺陷，氢氧化钠溶液进人试管后，液体 【讨论分析】 解二氧化碳或与二氧化碳反应也会出现相 体积增大，压缩空气后也会出现相同现象 同现象 向烧杯加入一种溶液后，滴入初温相同的 一种溶液，连接数字采集器和计算机，屏幕上 显示的数据及曲线如图 PH 温度/℃ 将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化 【继续探究】 14 23 12 钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中溶液进 22.5 10 温度 8 入A中，有白色沉淀生成 21 21 20.5 0 0255075100125150175200时间s 能够说明二者发生反应的证据是 有明显现象反应的化学方程式是 【实验解释 说明二 或结论】 氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应 【反思交流】(1)第二组【继续探究】实验是通过检验 的方法证明无明显现象的化 学反应的发生。 探究二：第二组实验最后A中上层清液中溶质成分有哪些？ 【提出问题装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有什么？ 【猜想假设】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氯化钡；猜想四：氢氧化钠、碳酸钠；猜想 五：氢氧化钠、氯化钡。 【实验探究】(2)取A中上层清液，滴人氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，猜想 不 成立。 (3)继续滴入氯化钙溶液至过量，再滴入酚酞溶液，观察到 猜想四成立。 23 专题五 化学反应后溶液中溶质成分的探究 (必考) 典例精讲 例化学小组学习完盐的性质后，进行了如图实验。 【思路分析】 实验结束后，将试管中的物质过滤，对所得滤液的成分进 第一步：明确反应物和生成物。 行探究。 第二步：写出发生反应的化学方程 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【作出猜想】(1)同学们对溶质的成分作出 氯化钡 溶液 以下猜想。 第三步：根据反应程度进行猜想。 0 猜想一：氯化钠； 猜想一：恰好完全反应时，溶质成 猜想二：氯化钠和氯化钡； 一硫酸钠 分为 溶液 猜想三： 例题图 猜想二：氯化钡溶液过量时，溶质 【验证猜想】(2)小秦取无色滤液于试管中，进行如下操作 成分为 猜想三：硫酸钠溶液过量时，溶质 实验步骤 实验现象 实验结论 成分为 取少量滤液，加入少量 无明显现象 第四步：确定需要检验的物质。 硫酸钠溶液 比较三个猜想，确定需要检验的物质 猜想三成立 另取少量滤液，加入少 是 量Ba(NO3)2溶液 第五步：设计实验方案检验待测 物质。 【反思与拓展】(3)通过本次实验，同学们认为探究反应后 物质的成分，既要考虑反应的生成物，还要考虑 针对训练 【学习交流】 1.[2024陕西17]某化学兴趣小组的同学，用下面 (1)步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中 实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图1所 示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸 活塞 钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再 镁带 稀盐酸 氢氧化 澄清 无其他明显现象。则气体X是 和少量 碳酸钙 睛钠溶液膨石灰水 乙中反应的化学方程式为 甲 乙 丙 步骤I（试剂“DIY”) (2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、 乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图1所 示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中 丙 同时产生 ,随后结束实验。 步骤Ⅱ（仪器“DIY”) 【提出问题】 第1题图1 实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 24 【作出猜想】 (3)实验结束后，小组同学将四支试管中的所 猜想一：NaOH; 有物质倒入一个洁净的大烧杯中，静置一段时 猜想二：NaOH、Na2CO3; 间后，烧杯底部有白色沉淀，经检验白色沉淀 猜想三：NaOH、Ca(OH)2; 为BaCO3和BaSO4的混合物。 猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3。 小组同学继续探究静置后上层清液中的溶质 小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为 成分。 理由是 【讨论交流】大家认为烧杯中上层清液里一定 含有 (填化学式)。 【实验验证】(1)小王同学认为选择无色酚酞溶 【提出问题】上层清液里还含有哪些溶质？ 液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合 【猜想假设】通过讨论，大家认为上层清液中可 理猜想。 能含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH中 你认为不用上述试剂中的 也 的一种或几种。 能达到实验目的。 (4)【实验探究】 (2)小王同学用三支试管各取少量实验后丙中 实验操作 实验现象 实验结论 的溶液，并分别做如图2所示实验： ①向试管中加 滴加无色酚酞溶液滴加Na2CO3溶液 滴加稀盐酸 产生白色 入过量BaCl2 沉淀 溶液 ②将①所得物 B 第1题图2 取少量 质过滤，得到 清液中一 烧杯内 滤渣和滤液， 溶液变 实验中观察到A中溶液变红，B中无明显现 定还含有 的上层 取滤液于试管 红色 象，C中有气泡生成，则证明猜想 成立。 清液于中，加入无色 NazCO3 【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液 和NaOH 试管中酚酞溶液 倒入废液缸中，测得废液的pH=2,则废液中 溶质的成分除HC1外，还有 种。 ③取滤渣于试 2.[2025西安高新一中二模]Na2CO3和Na2SO4是 管中，加入过 两种常见的盐，小组同学将两种盐的溶液分别 量稀硝酸 加入试管中，进行如图所示的实验。 稀盐酸 氢氧化钡溶液 (5)【拓展反思】 ①上述实验中的无色酚酞溶液用下列 硫酸钠 碳酸钠 硫酸钠 (填字母)代替，通过观察实验现象也能得到相 溶液 溶液 南 溶液 A C D 同的实验结论。 第2题图 A.Cu(NO3)2溶液 B.Al2(SO4)3溶液 (1)图中只有一支试管中无明显现象，这支试 C.NH4CI溶液 管是 (填字母)。 ②在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑 (2)写出试管B中发生反应的化学方程式： 生成物外，还需考虑 (更多练习见P116“题型五”) 25