精品解析：山西太原师范学院附属中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026~2027学年第一学期高三年级第一次月考 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2. 分类是化学学习与研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A. Mn2O7、Al2O3均属于酸性氧化物 B. 硬铝、高碳钢均属于合金 C. NaOH、Cu2(OH)3Cl均属于碱 D. 明矾、矿泉水均属于纯净物 3. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 4. 下列化学事实正确且符合因果关系的是 A. Na2O2为淡黄色，可用作航天供氧剂 B. NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物 C. NaClO具有氧化性，可用作消毒杀菌剂 D. Na的金属性大于K，高温下Na可用于冶炼K 5. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 6. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 7. 某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下： 已知：① ②“浸取2”步骤中，单质金转化为 ③“浸出液3”中含有 下列说法错误的是 A. “浸取1”分离出了铜元素 B. “浸取2”不能加入过量的 C. “还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. “浸取3”发生的离子方程式为： 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 10. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 11. 实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用作强碱性介质 C. ②中只体现氧化性 D. 转化为的理论转化率约为66.7% 12. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的KIO3： B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热： C. 2.24L CO2(标准状况)通入250mL0.5mol·L-1 NaOH溶液中： D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大： 13. 废弃CPU中含有大量贵金属（主要是Ag、Au），可利用如下流程回收CPU中的Ag、Au。 已知：。下列说法错误的是 A. 操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 能结合，有碱性，且能形成水合物 C. 每制得0.1 mol Au需要9.75 g Zn D. 发生的反应为 14. 的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A. 沉淀H不可能为、的混合物 B. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中 C. 溶液X中一定含有、、、、 D. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是_______。 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：_______。 ③将1 溶液和1 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中的物质的量浓度是_______。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：_______。每生成1mol ，转移电子的数目是_______。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是_______。 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)。 （3）草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60g ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。 16. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）I2的一种制备方法如图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比=1.5时，氧化产物为_______；当>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是_______。 （2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2.上述制备I2的总反应的离子方程式为_______。 17. 山西岚县、娄烦储有大量铁锰共生氧化矿，工业上常采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及、、、等元素的氧化物）中分离提取、、等元素，工艺流程如图： 已知：在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃；回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为__________________________。 （2）铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是__________________________。 （3）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应的化学方程式为__________________________。 （4）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣的主要成分为_____________、_____________和。 （5）萃取的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为__________________________（填化学式）。 （6）“沉锰”时反应的离子方程式为____________________________________。 18. 化合物G是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如图所示(部分试剂和条件已略去)。 已知： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型是_________________。 （2）C的名称是__________________。 （3）C→D转化的试剂和反应条件是__________________________。 （4）D中官能团的名称是___________________。 （5）E的结构简式是_________________。 （6）写出F→G的反应方程式：__________________________。 （7）C的一种同分异构体H满足下列条件：①能够发生银镜反应；②能够与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱上共有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1，则H的结构简式是______________________。 （8）根据所学知识和上述信息，写出以溴乙烷为原料制备2⁃丁烯(CH3CH=CHCH3)的合成路线，无机试剂任选___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年第一学期高三年级第一次月考 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 分类是化学学习与研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A. Mn2O7、Al2O3均属于酸性氧化物 B. 硬铝、高碳钢均属于合金 C. NaOH、Cu2(OH)3Cl均属于碱 D. 明矾、矿泉水均属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A． 酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，属于两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B． 合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，硬铝是铝基合金，高碳钢是铁碳合金，均属于合金，B正确； C． 碱的定义是电离时产生的阴离子全部为的化合物，的电离方程式为，电离出的阴离子除了还有，属于碱式盐，不属于碱，C错误； D． 纯净物仅由一种物质组成，矿泉水中含有多种可溶性矿物质，属于混合物，D错误； 故B选项正确。 3. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 4. 下列化学事实正确且符合因果关系的是 A. Na2O2为淡黄色，可用作航天供氧剂 B. NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物 C. NaClO具有氧化性，可用作消毒杀菌剂 D. Na的金属性大于K，高温下Na可用于冶炼K 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2能与H2O、CO2反应，生成O2，可用作航天供氧剂，与其颜色无关，A不符合题意； B．NaHCO3能与胃酸发生反应，可用作抗酸药物；与其受热易分解无关，B不符合题意； C．NaClO具有氧化性，可用作消毒杀菌剂，存在因果关系，C符合题意； D．Na的沸点高于K，高温下Na可用于冶炼K，而且Na的金属性小于K，D不符合题意； 答案选C。 5. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 6. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 7. 某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下： 已知：① ②“浸取2”步骤中，单质金转化为 ③“浸出液3”中含有 下列说法错误的是 A. “浸取1”分离出了铜元素 B. “浸取2”不能加入过量的 C. “还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. “浸取3”发生的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，铜和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜，所以浸出液1中含有铜元素，浸渣1中有Ag、Au单质，浸取2之后根据已知信息单质金转化为，所以浸出液2中含有，经过还原得到金单质，浸渣2中含有Ag单质，浸出液3根据已知信息含有电沉积得到银单质。 【详解】A．浸取1加入硫酸和，Cu会发生反应，生成可溶的硫酸铜进入浸出液1，因此浸取1分离出了铜元素，A正确； B．根据已知①，若过量，浓度过高，会溶解为进入浸出液2，无法分离和，因此不能加入过量，B正确； C．还原过程中：​中为+3价，被还原为（0价），得到3 mol电子；​中为−2价，被氧化为（0价），失去4 mol电子。根据电子守恒： ，得，不是4:3，C错误； D．浸取3是和​发生配位反应，离子方程式，电荷、原子均守恒，符合反应事实，D正确； 故选C。 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在加热条件下和反应生成的是，不是，第一步转化不能实现，A不符合题意； B．亚硫酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸规律，不能和反应生成，第一步转化不能实现，B不符合题意； C．是酸性氧化物，可与碱性氧化物在加热条件下反应生成，具有还原性，可被氧化为，两步转化均能实现，C符合题意； D．和反应时无氧化剂，S元素仍为+4价，不会生成+6价的，第一步转化不能实现，D不符合题意。 9. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 10. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 11. 实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用作强碱性介质 C. ②中只体现氧化性 D. 转化为的理论转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。 【详解】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确； B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确； C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确； D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确； 综上所述，本题选D。 12. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的KIO3： B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热： C. 2.24L CO2(标准状况)通入250mL0.5mol·L-1 NaOH溶液中： D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大： 【答案】C 【解析】 【详解】A．白醋主要成分为醋酸，属于弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢铵中的也能与过量在加热条件下反应生成和，该离子方程式遗漏了的反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．标准状况下2.24L 物质的量为0.1mol，250mL 0.5溶液中物质的量为0.125mol，，介于1:1（生成）和1:2（生成）之间，产物为和的混合物，离子方程式配平符合元素守恒、电荷守恒，C正确； D．沉淀质量最大时，完全沉淀生成摩尔质量更大的，此时与过量反应生成，题给方程式为沉淀物质的量最大时的反应，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 13. 废弃CPU中含有大量贵金属（主要是Ag、Au），可利用如下流程回收CPU中的Ag、Au。 已知：。下列说法错误的是 A. 操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 能结合，有碱性，且能形成水合物 C. 每制得0.1 mol Au需要9.75 g Zn D. 发生的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】该回收流程以废弃CPU为原料，原料主要含Ag、Au，加入硝酸后，Ag和硝酸反应转化为硝酸银进入溶液，Au不与硝酸反应，以固体形式存在，经过操作1过滤实现固液分离，得到含Au固体与含Ag+溶液；含Au固体用盐酸‑硝酸混合液溶解生成，再加入Zn发生置换反应得到Au，含Ag+溶液中加入N2H4，被还原为Ag，N2H4被氧化生成N2，以此完成两种贵金属的回收。 【详解】A．操作1为过滤，用于分离含Au固体和含的溶液，需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确； B．中N原子有孤电子对，可结合体现碱性，且可与水结合形成水合物，B正确； C．制得0.1mol Au时，中+3价Au被还原需要得到0.3mol电子，同时电离出的也会与Zn反应消耗Zn，故所需Zn的物质的量一定大于，其质量大于0.15mol×65g/mol=9.75g，C错误； D．被还原为Ag，被氧化为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选C。 14. 的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A. 沉淀H不可能为、的混合物 B. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中 C. 溶液X中一定含有、、、、 D. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 【答案】B 【解析】 【分析】的某溶液X呈强酸性，则一定不含有、；加入过量的硝酸钡溶液产生沉淀C和气体A，则沉淀C为沉淀，原溶液中存在，不存在，生成气体A只能为NO，说明溶液中存在还原性离子，故存在，酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，因此原溶液中不存在硝酸根离子；溶液B中加入过量的氢氧化钠溶液，产生的气体D只能为氨气，说明含有，沉淀F为氢氧化铁；溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀H，说明原溶液中含有，生成的沉淀H为氢氧化铝。综上，原溶液中一定含有、、、、，一定不含有、、、，不能确定是否有、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，沉淀H为，不可能为、的混合物，因为溶液E中含有的和过量的二氧化碳反应不会生成沉淀，A正确； B．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 ml(标况)，则生成气体NO物质的量为0.005 mol，发生反应：，则X中物质的量为0.015 mol，， B错误； C．由分析可知，溶液X中一定含有、、、、，C正确； D．由分析可知，根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、，D正确； 故选B。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是_______。 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：_______。 ③将1 溶液和1 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中的物质的量浓度是_______。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：_______。每生成1mol ，转移电子的数目是_______。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是_______。 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)。 （3）草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60g ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. ③. 1.25 （2） ①. ②. 3(或) ③. 具有强氧化性，能杀菌消毒，的还原产物为，水解产生的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质 ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是丁达尔效应。 ②氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应为铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式。 ③氯化铁和铁反应生成氯化亚铁、氯化铜和铁生成氯化亚铁和铜，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)，结合氯元素守恒和氯化亚铁的化学式FeCl2，此时溶液中的物质的量浓度是； 【小问2详解】 ①硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠，反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，反应为，反应中每生成1mol ，转移3mol电子，数目是3(或)。 ②具有强氧化性，能杀菌消毒，的还原产物为，水解产生的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，故高铁酸钠可用作净水剂； ③消毒杀菌中过程氯化合价由0变为-1、消毒杀菌中过程氯化合价由+4变为-1、消毒杀菌中过程铁化合价由+6变为+3，则1g的氧化剂所得到的电子数分别为、、，则消毒效率最高的是； 【小问3详解】 草酸亚铁晶体中的铁元素质量为，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为1.60g-1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量比为1.12g:0.48g=7:3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有56x:16y=7:3，x:y=2:3，铁的氧化物的化学式为Fe2O3。 16. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）I2的一种制备方法如图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比=1.5时，氧化产物为_______；当>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是_______。 （2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2.上述制备I2的总反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I- ②. AgNO3 ③. FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2 ④. I2、FeCl3 ⑤. I2被过量的Cl2进一步氧化 （2）2IO＋5HSO=I2＋5SO＋3H＋＋H2O 【解析】 【分析】利用Ag+与I-生成沉淀，富集I元素，再利用Fe的还原性置换Ag，使I-大量存在于溶液中，再利用Cl2氧化I-获得I2； 【小问1详解】 ①利用Fe的还原性置换Ag，该反应离子方程式为“”；硝酸是强氧化剂，可氧化单质银，重新生成硝酸银，所以“AgNO3”是可重复使用的化学试剂； ②Cl2可以氧化I-及Fe2+，由于I-还原性强，先被氧化，当只有一种氧化产物时，化学方程式为“”；若反应物用量比=1.5时，Cl2过量，先氧化完全部I-再氧化Fe2＋，且恰好将全部I-和Fe2＋氧化，故氧化产物为“I2、FeCl3”；当>1.5后，I2和过量Cl2及H2O反应，生成HIO3及HCl，从而降低I2的收率； 【小问2详解】 根据得失电子守恒及电荷守恒，总的离子方程式是“2IO＋5HSO=I2＋5SO＋3H＋＋H2O”。 17. 山西岚县、娄烦储有大量铁锰共生氧化矿，工业上常采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及、、、等元素的氧化物）中分离提取、、等元素，工艺流程如图： 已知：在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃；回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为__________________________。 （2）铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是__________________________。 （3）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应的化学方程式为__________________________。 （4）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣的主要成分为_____________、_____________和。 （5）萃取的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为__________________________（填化学式）。 （6）“沉锰”时反应的离子方程式为____________________________________。 【答案】（1） （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及、、、等元素的氧化物）中分离提取等元素，加入硫酸铵低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，如硫酸锰、硫酸铁、硫酸钴、硫酸钙等，产生的气体有氨气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液，得到的硫酸盐经高温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁，水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅，氧化铁，及硫酸钙，后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素和锰元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴，过滤分离最终得到硫酸锰溶液，滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，据此解答。 【小问1详解】 Cu是29号元素，根据洪特规则特例，全满结构更稳定，基态Cu原子的价层电子为最外层的4s轨道与次外层的3d轨道电子，排布式为。 【小问2详解】 将固体矿石粉碎，可以大幅提升比表面积，增大反应物的接触面积，从而加快焙烧时的反应速率，并使反应进行得更加充分。 【小问3详解】 “低温焙烧”时，与发生反应转化为，根据原子守恒，中的氮和氢元素会转化为和气体逸出，化学方程式为； 【小问4详解】 已知在650℃完全分解，生成难溶于水的，而其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃，故在650℃“高温焙烧”时其他硫酸盐不分解。原矿石中的不参与反应且不溶于水，微溶于水。因此，“水浸”所得滤渣的主要成分为、和。 【小问5详解】 萃取反应是一个可逆反应。“反萃取”的目的是使有机相中的重新转化为水相中的，即促使平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，应增加水相中的浓度。由于最终产品是溶液，为了不引入杂质离子，应加入的试剂为。  【小问6详解】 “沉锰”步骤是向含有的溶液中加入，生成沉淀。由于电离出的氢离子会和碳酸氢根离子反应，因此反应过程中会同时生成和，反应的离子方程式为。 18. 化合物G是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如图所示(部分试剂和条件已略去)。 已知： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型是_________________。 （2）C的名称是__________________。 （3）C→D转化的试剂和反应条件是__________________________。 （4）D中官能团的名称是___________________。 （5）E的结构简式是_________________。 （6）写出F→G的反应方程式：__________________________。 （7）C的一种同分异构体H满足下列条件：①能够发生银镜反应；②能够与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱上共有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1，则H的结构简式是______________________。 （8）根据所学知识和上述信息，写出以溴乙烷为原料制备2⁃丁烯(CH3CH=CHCH3)的合成路线，无机试剂任选___________________________。 【答案】（1）氧化反应 （2）邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸) （3）Br2(g)/光照[Br2(g)/高温、Br2(g)/500 ℃等答案也可，Br2(g)可以写为Br2] （4） 碳溴键、羧基 （5） （6） （7） （8）CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCH3 【解析】 【分析】结合A和B的结构简式可知A生成B是在甲苯中甲基的邻位引入醛基，B中醛基氧化为羧基得到C，C中甲基上的H被Br取代得到D，结合已知信息可以确定E为，F为，对比F和G可知，F生成G是碳碘键的消去反应。 【小问1详解】 B生成C是由醛基氧化为羧基，反应类型为氧化反应。 【小问2详解】 化合物C中含有苯环、甲基和羧基，属于羧酸类，甲基和羧基位于苯环的邻位，命名为：邻甲基苯甲酸或2-甲基苯甲酸。 【小问3详解】 C生成D是在甲基上的H被Br取代，属于烷烃的取代反应，条件为Br2(g)/光照。或其他合理答案。 【小问4详解】 化合物D中的官能团为碳溴键、羧基。 【小问5详解】 根据分析E的结构简式为。 【小问6详解】 根据分析化合物F中含有碳碘键，可在NaOH的醇溶液中发生消去反应，方程式为：。 【小问7详解】 H能够发生银镜反应，说明其中含有醛基或甲酸酯基；能够与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基，结合分子式中只有两个氧原子，可确定其分子中含有一个醛基和一个酚羟基，且除苯环和醛基外还 含有一个碳原子，又因为核磁共振氢谱上共有5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1，可确定苯环上酚羟基与-CH2CHO 结构，故其结构简式为。 【小问8详解】 对比原料溴乙烷和目标产物的结构可知，要制备2-丁烯，可先利用溴乙烷经水解、催化氧化反应制得乙 醛，再参考已知信息第一步，由乙醛和溴乙烷在一定条件下反应生成2-丁烯，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $