黑龙江齐齐哈尔市讷河市部分学校2026-2027学年高二上学期月考 化学试题

高二上学期化学月考试题(2026.10) 可能用到的相对原子质量：0：16P:31S:32K:39 一、单选愿：本大愿共15小愿，每小愿3分，共45分， L能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转 化。下列说法错误的是() A水能、风能、潪汐能均属于可再生能源 B.北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能亘接转化为电能 C曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“豆其”的过程中存在化学能转化为热能 D.利用液氢作为火箭发射的旅料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能 2.反应A+B=C(△日<0)分两步进行：①A+B=X(△H>.0),②X=C(AH<O)。下列图像能正确 表示该反应过程中的能量变化的是() 能 A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 3.在C(S)+C02(g)=2C0(g)的反应中，现采取下列指施：①缩小体积，增大压强②增加炭的盘 ③通入C02③恒容下充入He⑤恒压下充入He⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是 () A①④ B.②③⑤ c.①③⑥ D.①②④ 4.对于可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反 应速率最快的是() A.v(A)=0.5 mol.L-1.min-1 B.v(B)=1.2mol-L-1.s1 C.v(D)=0.4 mol-L-1.min-1 D.v(C)=0.1 mol.L1.s-1 5.在一恒容密闭容器中，仅X(g)与Y(g发生反应生成Z(g),反应速奉分别用v凶、v)、v(②表 示。若从反应开始至达到10mi如这一段时间内，测得v(C闪=3v),2vC)=v(Z,则该反应的方 程式为()》 A.3X(g)+Y(g)=2Z(g) B,3X(g)+6Y(g)=Z(g) C.X(g)+3Y(g)=2Z(g) D.3X(g)+Y(g)=62(g) 第1页， 6恒温条件下，可逆反应：ZN0(g)+02(g)≠2N0z(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态 的标志的是() ①单位时间内生成nmol02的同时生成2 n mol N02 ②单位时间内生成nmol02的同时生成2 n mol N0 ③用N02、N0、02表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混台气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态， A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 7结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是（所有数据均在常温常压条件下测定） 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热数值为akJ-mol-1 H2+Cl2 2HCI AH =ak]-mol-1 1molS02与足量02充分反应后， B 2502(g)+02(g)=2S03(g)△H=-98.3kmo 放出热量49.15k H*(aq)+0H(aq)=H20① H2S04(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO(s)+2H20) C. △H=-57.3k-mol-1 4日=-114.6月mo-1 D. 31g白磷比31g红磷多bk能量P4(s,白所)=4P(5,红磷)△H=-4 bk]-mol-1 8.通过以下反应可获得新型能源二甲酝(CH,OCH)、下列说法不正确的是（) ①Cs)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H1=ak]-mol-1 ②C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H2=bkJ-mol-1 3CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH3 =ckj-mol-1 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H20(g)△H,=dkj.mol-1 A反应①、②为反应③提供原料气 B.反应③也是C02资源化利用的方法之一 共5项 扫描全能王创建 C.反应CH,0(g=CH,0GH3(R)+H,00)的aH=为mo.+0W,月 D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH,0CH(g)+H20(g)的AH=(2b+2c+d)kmol1 9.一定温度下，在2个容积均为10儿，的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g)平 12(⑧)≠2H(g),充分反应并达到化学平衡状态，相湘关数据见下表，下列说法正确的是(，) 容器怎始时各物质的物质的量/mol 平衡时l2的浓度/(molL-) 购的u 编号nH)n0) n(HI) c02) 01 0.1 0 0.008 必·4 02 02 0 率的：汗97 A该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25 3交站门必的 B.1中x=0.008 C.容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志海千合形 D.反应开始阶段的化学反应速率：I>Ⅱ 2④) 8 10某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂（凝固剂， 不参与反应的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3F(CN)6]溶液，混合均匀， 分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。下列对有关实验现象及分析的描 述不正确的是() 05c0每5202 上：量究 (3) 1y2- 变红、变蓝 变红 64c1 1包轰铜片的铁钉 e下i包裹锌片的铁钉 ,识 A两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且培养皿1中铁钉腐蚀速率快 17:,+800=0 3:-)5-(80:5+ B.该实验正明金属的防护可在金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属 9-1+(.0,3-c81 C,培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极法 ‘0以6：g4101) D.随着反应的进行，培养皿1和ⅱ中均出现红褐色浑浊 户时59是女应， 一是出所0中调 第2项 11.已知：反应1 2F3++2Ir+2e2++l2:1日0学1：格￥中-学县 反应2520？+12=502+2。 :入5：之溪的平洲讲的行骑洞 为研究反应的速率与反应物浓度的关系，某化学小组设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混 5孙下 合并开始计时，一段时间后出现蓝色，停止计时。下列说法不正确的是( 溶液用量 蓝色开始 组别 0.02molL-1 0.04moL-1 0.004molL-1 H20 1%淀粉溶液 出现时刻 Fez(S04)3溶液 KI溶液 NazS203溶液 20mL 20mL 5mL 0mL 5mL ts 国 20mL 10mL 5mL 10mL 5mL 4ts 3 10mL 20mL 5mL 10mL 5mL 2ts A.根据“一段时间后出现蓝色”的现象，推知反应的速率不可能比反应Ⅱ的快 B.若将实验中Na2S203的浓度改为0.008moL-1,蓝色出现时间不受影响 C.要提高反应的速率，增大KI的浓度比增大Fez(S03的浓度更高效 D.0-ts内，实验1中平均反应速率v(Fe3+)= 0.0004 t二m0l,L,s1忽略溶液混合引起的体积变 3y5 化) 12,直接过氧化氢燃料电池(DPP℉C)是一种以H202作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，能在无氧 环境下工作，可作为空问站和水下使用的电源，其工作原理如图所示（正、负极电极均为石墨电极）， 2“ ,下列说法错误的是() ⑧ a,0①3 2e©月 ③4 水 茶座可9同】，〔)6+门=5+A室玩m王 L KS0 K2SO4 (·率回 溶液 溶液=a) eit世.-J,i6m2.0{AN H0,和K0H H02和HS04v.d aim…1fom0÷0:3 混合溶液 ·混合溶液 归主主景)？户兴刀中器首-， 离子交换膜1KS0,离子交换膜2 ,1溶液=y心8=C9y解格·内回恒-2nm江度达头心人影.示 A.离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜 B.右侧石墨电极为正极 ::图 C.左侧石墨电极的电极反应式为H202+20He-2e=02t+2H20 8)Y+% D.当中间室溶液质量减轻52.2g时，左侧产生气体的体积为3.36L(标准状况) 5=g纪+以，') 共5页礼1 可 扫描全能王创建 13.02是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电化学方法制备C102的装置如图所示， 下列有关说法正确的是() 电源 CIO,+NH 溶液 发生摆 NaClO. 溶液 4!阴离子刊 Nn,C(eg)交换膜HCl(aq) 注：NC,箭头方向为从右向左 A若直流电源为铅蓄电池，则a极电极材料为Pb B.Y溶液为HC溶液，且浓度比加入的HCI溶液的浓度大 C.若阴腐子交换膜通过6mal阴离子，则可生成6molC102气体 D.X溶液的溶质主要为NaC 14科学家们发现锂介导的氨还原是一种有前景的电化学合成氨的方法，工作原理如图。下列说法不 正确的是() 电源 00 CHO CHOH LNHA 0 L证 H 气特散电极P山含乙摩的电保液固湘电解气 质界面微电极 A右边的气体扩散电极连接电源负极 B.阴极的电极反应式为2L*+6e+N2+4H*=2LiNH2 C.理论上若电解液传导3mol旧+，最多生成标准状况下44.8LNH3 D.阴极区生成NH3的反应为LiNH2+C2HsOH=C2 HsOLi+NH3T 15我国科学家开发了一种质子交换膜(PEM0系统，可在Y-Pb催化剂（源自废铅酸蓄电池）上将二氧化 碳还原为甲酸，其电解原理如图1所示。同时被少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现C02向甲酸的 第3页 8 转化，C02转化过程中pH与电极电势的关系如图2所示，下列有关说法错误的是() 孔层y-P催化刻 0 C0,+H,C0 HCO, co 02 HB 04 06 -0.81Hc00HC0,→H0o0BH000 -1.0 电解质 024 6,.8101214 质子交换顺 图1 图2 A.多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应的进行 B.外电路每转移1mol电子，有1molH+自右侧经过质子交换膜到左侧 C.在pH=2的条件下，可发生反应C02+2e+2H*=HC00H D.pH=12时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成 二、填空题：本大题共4小愿，共55分。 16.(14分)L回答下列问题。 (1)在25℃，101kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧、-生成2.00mol液态水，放出571.6M 的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 (2)某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。 B kJAmoti C(g)+D(g) A®HBg) 反应过程 ①该反应是（填吸热”或放热反应，反应的△H=(用含E1、E2的代数式表示）mo1。 ②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量 (填“><"”或=)形成新化学键释放的总能量。 ③)由金红石T02)制取单质T的步骤为Ti02→TiC43 800C、Ar Ti. 己知：L.C(s)+02(g)=C02(g△H=-393.5kmol- 共5页 可 扫描全能王创建 可 1.2C0(g)+0z(g)=2C02(g)△H=-566mol-1 皿Ti02(5)+2C12(g)=TiCL,(⑤)+02(g)△H=+141kmol-1 ①T02(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TICL,(⑤)+2C0(g)的H=· ②若已知：2Hz(g)+02(g)=2H208)△H1=-Q1:2H2(8)+02(g)=2H20①△H2=-Q2, Q( ><“或“=门02， Ⅱ用如图所示的装置那定中和反应反应热。 温度计 杯盖 内简 陪热层 外亮 (④)从实验装鼠上看，还缺少，该仪器的作用是一，（筑“能”或“不能用铁质材料替代。 (S)装置中热层的作用是 (6)实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应放出的热量将（填“偏 大倜小"或无影响”。 17(14分).L0着我国碳中和、碳达饰目标的确定，C02的综合利用各受关注。 己知C02(g)+3H2(g)≠CH30H(g)+日20(g)为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入 0.8mol的C0,和2.4mol的H2,别得C02和CH30H的物质的量随时间变化如图。请回答： +n/mol 0. 0.6 CHOH 04 C0, 0.2 0 2 9 t/min (1)下列措施能加快反应速率的是 A往容器中充入N2增大压强 B.及时分离出CH3OH C升高温度 D选择高效的催化剂 (2)0-2 minCH30H的反应速率为 第4顷 (3)恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是 A.vEH2)=3v泄(CHOH) B混合气体的平均相对分子量不变 C,容器中CH30H浓度与H20浓度之比为1：1D.混合气体的密度保持不变 (4)已知T℃下C02(g)+3H2(g)≠CH30H(g)+H20(g)的平衡常数K=0.025,保特容器温度不变，向 1L的某密闭容器中充入C02、H2、CH30H、H20各1mol,反应一段时间后测得n(Hz0)=0.7mol, 判断此时该可逆反应是否达到平衡，并说明理由（若末达到平衡需说明平衡移动方向，一。 Ⅱ.工业上可利用废气中的C02合成CH30H,发生反应C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△H= -49kmol-1。在1L恒容密闭容器中充入C02和H2,所得实验数据如表： 起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol 实验编号引温度/℃ (C02) n(H2) n(CH3OH) ① 150 0.23 0.19 0.03 ② 200 0.10 0.26 0.02 ③ 200 0.17 a 0.01 (⑤)实验①的平衡常数K= 实验②达到平衡时H2的转化率为·实验③中a= 8(14分).电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现30、60双碳目标的一种重要路 径。请回答： (1)图1所示的盐桥电池工作时，Z加为极（填“正”或“负门，C如电极的电极反应式为，盐桥 中的K*移向池（填“左或右） 盐桥 Zn ZnS04溶液 CSO,溶液 图1 (②)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaC1溶液的实验。 共5页 扫描全能王创建 石累 滴有留酞 的饱和 H,SO 滟液 NaCl溶液 乙 阳离子交换膜 图2 ①甲烷檐料电池工作时，负极的电极反应式为 ②乙池工作时，电子由（填“c“或d门极流出，电解总方程式为二，d电极附近观察到的现象 是，阳高子交换膜的作用是（任写一点） (③)图3是而牲阳极保护法实验装显。请根据提供的试剂完成深究防止F腐蚀的实验方案：按图3 所示连接装置，过一段时同，取F电极区域少量溶液于试管中，，说明铁片没有被腐蚀（即能 有效防腐)，供选试剂：KSCN溶液、Hz02溶液、新制氯水、Kg3[F(CN)6](铁氯化钾)溶液、淀粉I溶 液 经过酸化的 3 aNaCl溶液 图3 193分)，某学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。 一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极 明显变细，电解液仍然澄清。 第5页 X(Fe) Y(G石圆阳离子阻离子 Co 交换膜交换膜 024 20 溶液 NaOH溶液 I室 I室Ⅲ室 隔膜溶液 (6mal·L) (只允许30通过 甲 乙 丙 查阅资料：高铁根离子(F0?)在溶液中呈紫红色. 请根据实验现象及所查资科，回答下列问题。 ()上述装置中，发生氧化反应的电极为 (填序号)· AX(Fe)B.Y(C) C.C0D.Cu (2)上述装置中，乙装置为（填“原电池”或电解池）. (3)丙池中的S0?(填“从左向右”或“从右向左)移动。 (4)反应过程中，X极处发生的电极反应为40H-4e=2H20+02↑和一 (⑤)一段时间后，若X极质量减少1.12g,Y电极收集到2.24L气体.则在X极收集到的气体体积 为mL(均为标准状况下可. (6)乙池是电解制备金属钴的装置，理论上室中(H)(填变大变小"或不变，该电解池总 反应的化学方程式是 (7)若撤掉乙池中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除02外，还可能有（填化学式）， 共5项 扫描全能王创建