黑龙江绥化市第二中学2026-2027学年上学期高二第一次月考 化学试卷

绥化市第二中学2026一2027学年度上学期高二月考 化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 相对原子质量：H1C12 一、单选题（共17题，共51分） (0飞.价梁 1.下列说法或表示方法中正确的是() A、(g)+Cz(g)-2HC(g)△H=184.6mr,该反应属于吸热反应 B、相同条件下，等质量的两份H2与足量充分反应，分别生成液态水和水蒸气，两者放出的热 量一样多 C、冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D、乙炔C马2)的燃烧热为-1366.8·mmr,则乙炔燃烧的热化学方程式为 2CH2(g)+502(g)=4C02(g)+2Hz0(1)△H=-1366,8k灯mr1 2.分别取50mL9mlL盐酸与50mL久m0lL氢氧化钠溶液进行中和反应热（准确测定实验 值为△H=一S73kmml)的测定实验。下列说法正确的是() A、用稀醋酸代替稀盐酸，测定出中和热△H的值偏大 B、某同学通过实验测出中和反应热AH=一8.3kol,造成这一结果的 原因可能是没有将NaOH溶液一次性快速倒入HCI中 内筒 隔热层 C、仪器A的名称是玻璃搅拌器，该仪器可以用不锈钢制成的搅拌器代替 D、倒入NaOH溶液充分反应后，应待温度计读数不再变化时再读数 3.C6(g)完全燃烧生成88gC02和液态水时放出的热量为ak。则C(g)燃烧的热化学方程式正 确的是() A、2CH6(g)+902(g)=6C02(g)+6z0(1)△H=-a·mr1 4大游的心 B、C4(e)+0,()-3c0,(g)+3,0(g)AH-1au:mr2 …学冰 发短州我 C、2CH6(g)+902(g)=6C02(g)+6H20(1)△H=-1.5aH:mol] D、c(g)+20z(g)=300z(g)+3组z0(1)AH=-3aa,mr 4.在C()+H2O()÷C0(g)+H(g)的反应中，下列措施中，可使反应速率增大的措施有( ) 河含1)，4-062的 第1页（共7页） ①缩小体积增大压强：②增加碳的量；⑧通入水蒸气：④恒容下充入2；⑤恒压下充入N: ⑧及时除去C0;⑦加入正催化剂 A、①②④@B、①④C、②③6gD、①③⑦ 5,下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是() A、升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 B、加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C、活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D、增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 6.下列说法中能说明反应2N02g户Nz0,g达到平衡状态的有几个( ) ⑩20N0)-堂N0W ②c0N0)c0z00=21+a1”0 4179954, ⑧温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化 女城负的是以， ④温度、压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥温度、体积一定时，混合气体的颜色不再变化t:"女种 ⑥温度、体积一定时，容器内压强不再变化 200小。 减的 A、2B、3C、5D、4 7.C02加氢转化成甲烷，是综合利用C02实现“碳中和"和“碳达峰”的重要方式.525℃、101kPa下， C0,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H=-18mo,反应达到平衡时，下列措施能使平衡 向逆反应方向移动的是() A.升高温度 B.增大压强 C.加入适宜的催化剂 D.恒容时充入少量He(g) 8.往某恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+B(g)≠3C(g)+D(g),A(g) 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法中错误的是() 不卧心.刘高7的A图 :第2项（共7页） 个A平度转化率 A、压强：P<R B、该反应的AH<O C、反应速率：V,Vv。 K D、一定条件下该反应达到平衡状态后，缩小体积使压强增大，该平衡不移动 9.下列事实，不能用影夏特列原理解释的是(，) A、FaC+3XSCN≠Fe(SCN,+XC的平衡体系，加入少量KSCN囿体后溶液颜色加深 B、钢铁在浅湿的空气中容易生锈 C、S0催化氧化成S0的反应，往往加入过量的空气 D、开启库酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 10.下列说法中，正确的是() A、当反应中生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应的△H<0 B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 三4x2公： C、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 D、已知反应(g)+h(g)÷H(g)平衡常数为K,则：2四g)+2(g)亡4阻(g)的平衡常数为2K 11对于化学反应的自发性，下列判断依据错误的是( A、箱增且放热的反应一定能自发进行 B、自发反应的判断依据为△G=△H-TAS<D C、焓变是决定反应自发性的唯一因素 D、格变（△H)和焰变（△S)共同决定反应能否自发 12.在0.1mm1LCH,C00H溶液中存在电离平衡：CC00HCH000+,关于该电离平衡的 叙述正确的是() A、加热时，平衡正向移动，溶液H减小，电离平衡常数增大 B、加入少量NOH溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C、加入少量0.1mlL盐酸，平衡逆向移动，溶液中c日)减小 D、加入少量纯CH,COOH,平衡正向移动，酯酸的电离程度增大 13.已知室温时，0.1molL1某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，下列叙述错误的是() A、升高温度，溶液的酸性增强 B、该溶液的cH是2×10molL1 C、此一元酸的电离平衡常数约为1×101 4Y. D、向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但cH减小 第3页（共7页） 14.部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是( 弱电解质 HCOOH HCN H2CO K-4.5×107 电离常数(25℃ K=1.8×10- K-6.2x1010 K2-4.7×101i A、25℃时，反应HC00H+CN0HCN+HC00的化学平衡常数K=2.9×10的 B、中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者 C、结合H的能力：C0时<CN<HCC<HCO0 D、2CN+H0+C022HCN+C0 15.对于反应2S02(g)+02(g)÷2S0,(8)AH,下列说法不正亲的是(，) A、上述反应的△H<0 B、使用催化剂提高了反应的话化能 (0) c2(S03) C、提度S0防的值可增大S02的转化率D、上远反应的平衡常数KCS0,2(0 16.下列有关合成氨工业的说法正确的是() A.合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 B.合成氨厂一般采用的压强为10Pa30MPa,因为该压强下铁触煤的活性最高 C.增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但对正反应的反应速率影响更大 D的量越多，H的转化率越大，因此，充入的从2越多越有利于NH的合成 17.某温度下，等体积、c日湘同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c日)随溶液体积变 一化的曲线如图所示。下列说法正确的是() ◆(H(mol-L的 A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗八NaOH的量相同 91 D.b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 溶渡体云几 二、填空题（共3题，共49分） 18.(14分)能源是现代社会发晨的支柱之一，完成如下问题： (1).下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。 开雪。 a.Ba(OF)2·0与NH,C混合授拌 b.高温爱烧石灰石c.矢与盐酸反应 第4项（供顶） (2).己知稀溶液中，1 Dol HSO.4与Na0H溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示HSO, 与NaOH反应的中和热的热化学方程式 (3).1g碳与适量水蒸气反应生成C0和，需吸收10.94k灯热量，此反应的热化学方程式为 (④.在C和0的反应体系中： 反应I:C(s)+02(g)÷C02(g) △H1=-394kJ/ol 反应Ⅱ：2C0(g)+02(g)÷2C02(g) △H2=-566kJ/mol 反应皿：2C(s)+02(g)=2C0(g) AHy (算出具体数字) (5).利用实验装置测定盐酸与Na0州溶液发生中和反应的反应热，若取50ml0.50mlL'的盐酸， 则还需加入 A.1.0gNa0H固体 B.50mL0.50mol/L氨水 C.50ml0.55mol-LNa0H溶液 (6).某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 度计 湿皮计 内德 隔热层 外壳 分析下列操作可能对结果造成的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ①将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 ②将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H 19.(20分)化学平衡图像分析 I:(1).可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H,同时符合下列两图中各曲线， 第5页（共7页） 生成物浓度/(molL) 反应速率 时向/⅓ 压强 甲 0(填“>”、“<”或“=”)。 II.氢气用于工业合成氨N,(g)+列，()户2N():H=-22Jmr。一定温度下，在容 则a+b c+d;△H “》“积恒定的密闭容器中，一定量的和马反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的 关系如下图所示 :”0千诗7.【.…八 水·“)手/实脚、， 0e: 时间 0 ().其中、时刻所对应的实验条件改变分别：马 (2)能判断反应C02(g)+马(8)≠C0(g)+0(g)已达平衡状态的是 . A.恒容容器中压强不变 学的酒 B.混合气体中c(C0)不变 C.VE(H2)=v (H2O) D.c(C0)=c(C0) ,” (3).723K时，0.2mo1C02和0.1mo1马2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应 C0(g)+H(g)户C0(g)+20(g),达到平衡后Hz0(g)的物质的量浓度为0.03mo1/L.则的 :8交了江中以，》 转化率a(马2)= （4)一定条件下向2L的密闭容器中充入1o1C0和2molH发生反应：C08+2H,g)=CH,OHg), C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： :道飞小寒. 第6页（共7页） D ①A、B、C三点平衡常数K、K。Kc的大小关系是 4 ②A点的平衡常数K= B点C0的体积分数 。、（保留一位小数)。 ③在5和P条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：生之之（慎“>” “<”或“=”）。 20.(15分)I.已知有下列物质： ①饱和NaC1溶液：②Ag;③NaS0:④BaS0;⑤CCl,;⑥S02;.⑦HCN;⑧A1C1;⑨H,BO,;①氨水。 回答下列问题（填序号）： Ⅱ.已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表 弱电解质 HSO, HCO, HC10 NH3·H20 电离平衡常数 Ka=1.54×10r2 K1=4.7×107 Ka=4.7×108 K6=1.8×103 K2=1.02×107 K2=5.6×101 中 (1).属于非电解质的是： 属于强电解质的是： HS0,H,C0,HC10三种酸酸性由强到弱进行排序： (2).写出下列物质的电离方程式： 为1 ,①NaHC0, ②(NH),Fe(S0,)z (3).向0.1mol·L1CH,C00H溶液中加水稀释过程中微粒数目变小的是 A、CH,COOH B、CH,C00 C、H D、H0 (4).下列微粒在溶液中不能大量共存的是 (填字母)。， A、S0,2、HC10 B、C10、HC0, C、,HC10、HC0 D、HS0、C0 并写出上述强酸制弱酸不共存的离子方程式： 第7页（共7页） 过兰5-.；2·，D5,地月子·的级 、· 。时“可·。以”武5 点”