广东梅州市兴宁市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

兴宁一中2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试卷 2026.10 （考试时长：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题（本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分） 1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．干冰升华 C．鞭炮燃放 D．谷物酿酒 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关说法正确的是 A．已知 ，则的燃烧热为 B．已知 ，则在密闭容器中充入，充分反应后可以放出的热量 C．已知 ， ，则 D．和反应的中和热为，则： 3．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．食盐中添加碘酸钾 4．在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A． B． C． D． 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 B．实验室新制氯水经光照后颜色变浅 C．反应达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D．合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 6．下列说法正确的是 A．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 7．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，达平衡时，的浓度为；若保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的，达新平衡时的浓度升为。下列判断正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．的体积分数增大 C． D．的转化率降低 8．反应在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 A．移走一部分固体 B．温度、容积不变时，通入气体 C．容器体积不变，充入气体 D．保持压强不变，充入氦气 9．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时（对反应有催化作用）的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．表示存在时反应过程的能量变化 B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但不变 C．决定反应速率的是基元反应② D．增大压强能增加总分子数、加入催化剂能增大活化分子百分数 10．上海大学纳米科学与技术研究中心张登松教授课题组利用浸渍法将锰钴复合氧化物负载在二氧化钛表面，制备出了一种高效的脱硝催化剂，如图所示。 下列叙述正确的是 A．两种条件下反应历程相同 B．生成相同的和时放出热量不同 C．催化剂可通过降低上述反应的活化能从而提高反应速率和平衡转化率 D．总反应的最佳投料 11．丙烯与的加成反应可产生两种可能产物，其反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是 A．丙烯与加成的反应是基元反应 B．从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定 C．为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比再大 D．决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ 12．下列实验设计及操作严谨且能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．测定锌与稀硫酸反应的速率 C．根据溶液褪色快慢比较反应速率大小 D．比较研和对分解的催化效果 13．将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份。分别向其中加入2滴①试液、②溶液、③淀粉试液、④溶液、其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 14．金属钠与氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B.在相同条件下，的 C． D． 15．某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 ① ② ③ ④ A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B．②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，是使用催化剂时的曲线 C．③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D．④表明该反应 16．分别在和下，往密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时、的变化曲线，为时的变化曲线，下列说法不正确的是 A．容器内的体积分数始终都为50% B．到达平衡时，的物质的量浓度为 C．到达平衡时，的转化率为 D．， 第Ⅱ卷 非选择题：共4题，共56分。 17．（16分）汽车尾气里含有的气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致， ，已知该反应在时，平衡常数。请回答： （1）某温度下，向的密闭容器中充入和各，后的物质的量为，则~内的反应速率__________； （2）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是__________； A． B． C． D． （3）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有__________（填字母序号）； A．消耗同时消耗 B．混合气体平均相对分子质量不变 C．混合气体密度不变 D． （4）将、混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是__________（填字母序号）； （5）时，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、和，此时反应__________（填“>”、“=”或“<”）。 （6）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡后再向其中充入等物质的量和，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，的转化率__________（填“变大”“变小”“不变”），新平衡__________（填“变大”“变小”“不变”），化学平衡常数__________（填“变大”“变小”“不变”） 18．（16分）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： （1）仪器的名称为__________。 （2）测量终止温度的方法是__________。 （3）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和反应反应热__________（结果精确至小数点后一位）。 ③上述实验数值结果对比理论值有偏大，产生的原因可能是__________（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 d．用量筒量取硫酸溶液的体积时仰视读数 （4）实验中改用的硫酸溶液跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。 （5）某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。已知：。 如图为时与反应时间的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出时~的变化曲线示意图__________（且作必要的标注）。 19．（14分）按照要求完成以下填空： （1）实验测得和的燃烧热分别为和，现有和的混合气体，完全燃烧生成和液态水时放出的热量，则混合气体中和的物质的量之比是_______________。 （2）已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。几种物质的能量如表1所示（在、条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量）；几种化学键的键能如表2所示： 表1 物质 能量/（） 表2 化学键 键能/（） 则该反应的__________，__________。 （3）分析下列图像，按要求书写热化学方程式。 ①图甲表示的是和反应生成和的过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：____________________。 ②我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物的反应过程和相对能量曲线如图乙所示，TS1、TS2均为过渡态（已知：）。写出该反应的热化学方程式：___________________________________。 （4）催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______________（列式表示）。 （5）由金红石（）制取单质的步骤为。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 的__________。 20．（10分）甲醚（）可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。已知工业上利用水煤气合成甲醚： 利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①： ； 反应②： 。 恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。 （1）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出__________（填“>”或“<”）0。 （2）时，若时反应达到平衡状态，此时__________。 （3）时，计算反应②的压强平衡常数__________。[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]。 （4）比较不同温度下反应①的平衡常数：__________（填“>”或“<”）。 学科网（北京）股份有限公司 $兴宁一中2026-2027学年度高二上学期第一次月考化学答案 2026.10 一、选择题（共44分） 1.B2C3.D4.A5.C6.B7.B8.A9.C10.D 11.D12.A13.B14.D15.B16.D 二、选择题（共56分） 17.（16分)（每空2分） (1)7.2 (2)C (3)D (4)AC (5)> (6)①.不变②.变大③.不变 18.(16分)（每空2分，除标注外） (1)环形玻璃搅拌器 (2)读取反应过程中的最高温度数值 (3)①.4.0 ②.-53.5kmol4分) ③.abc (4)不相等 c(MnO) 25C (5) (没有标注 扣1分) 50C 25C 19.(14分)（每空2分） (1)2:1 (2)①.-128 ②.409.25 (3)①.N0,(g)+C0(g)=N0(g)+C0,(g ）△H=-234 kJ.mol日 ②.M(S)+C0,(g)=N(s) ）△H=-48.96 kJ.mol1 4(E-E,)+△H+(E,-E,)（5)-80kJ-mor 20.(10分) (1)<(2分) (2)0.08a(2分) 3 (3)0.15或20(4分) (4)>(2分)