天津市第一中学2027届高三上学期第一次月考 化学试卷

天津÷中2026-2027-1·高三年级化学学科1月考质量调查试卷 天津一中2026-2027-1高三年级化学学科1月考质量调查试 本试卷分为第卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）：两部分，共100分，考试用时60分 第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H:1C:2,N:14O:16Fe:56 Br:80L127 一、单项选择题（共12小题，每题3分，共36分） 1.我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料 要成分属于有机物的是() A人形机器人皮肤材料—硅橡胶B.第三代半导体核心材料—碳化硅 C.航空锂电池电极材料一石墨烯D.5G通讯传输光缆材料一光导纤维 2.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是() A.疏酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 3.下列化学用语表达错误的是() A.红磷和白磷互为同素异形体 B.一种质子数为115，中子数为173的Mc核素：Mc C.制备聚丙烯的化学方程式：nCH,=CHCH,一m,十CH一C日n CH D.用电子式表示BaC2的形成：：Cl.+×Ba×+~CI:→：ClxBax Cl: ,4.下列离子在水溶液中能大量共存的是( A.A3+、K+、S2-、MnO4 B.S2O32、Na、CI、H C.[CuNH、SO42、Of、K+D.[Al(OHD4H、SO42、Na+、HCO3 第1项共4页 5.用从表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.14g,乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2M B.2moN0与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2Na C.在2L05mol/L的 ONa水溶液中， O的数目为M D.22.4L(标准状况)Cz与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2M 6,下列离子方程试肃写正确的是(） A.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-3e=Pe3 B.Na2S溶液中通入过量的S02:3S02+2S2=3S1+2S032 C.用稀硝酸溶解铜蓝(CuS):CuS+2H*=Cu2++H2S D.向NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OHD2溶液： NH4*+H+SO42+Ba2+2OH-=BaSO4+H2O+NHg-H2O .下列制备物质的转化关系不合理的是()】 A.制H2S0a:S→S02-+S03+H2S0a B.制HNO3N2→Ng-→NO→NO2→NOs C.制Mg:海水→Mg(OHz→MgCh溶 电瞬M3 D制NaOH海水提纯NaC溶液电舞NaOH 电解 8.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作正确的是 蒸馏水 FeCl 新制 玻璃表 氯水、 MgCL,溶液 上溶液 8 淀粉-KI溶液 NaCO,固体 含KSCN的 FeCI溶液 观察溶液颜色变化 A,配制Na2CO3溶液 B.制备无水MgC2 C.钠的燃烧 探究Cl2、Fe3、I2的 D 氧化性强羽 串一中2026-2027-1高三年级化学学科1月考质量调查试卷 ?,用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入 稀硫酸。下列说法错误的是 盐酸 铁丝 稀硫酸 史饱和 Ca(ClO)为KI溶液 食盐水浓硫酸 NaOH溶液 AKI溶液变棕黄色，体现的还原性 B.浓硫酸的作用是吸收水分，干燥C2 :C,U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe3+存在 D.烧杯溶液中最终存在：cNa)+cCH)=c(Cry+c(CIO) (口.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaC溶液除去C中混有的HCI 用饱和NaHCO,溶液除去CO2混有的SO2 向MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液制备 向Al2(SOa)3溶液中加入过量NaOH溶液制备 B Mg(OH)2 Al(OH)3 NaCI固体与浓硫酸反应可制备HCI气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HⅢ气体 D 向NaCIo溶液中通入C02提高其漂白性 向NaClO溶液中通入SO2也可提高其漂白性 第2页共4页 11.某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②~⑤试管中溶液体积变化）： , 适量稀硫酸 黄色固体黄色溶液 浅黄色溶液 红色溶液 绿色溶液 红色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知：Fe3+在水溶液中由于水解与OH配位而显黄色：F(C20)3]3呈绿色。下列说法错误朗 A②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3+的水解 B.④与⑤中c(SCN):④>⑤ C④与⑥中呈现红色均是由于Fe3*与SCN结合所致 D.若向③中依次加入适量维生素C、K下e(CN6溶液，会出现蓝色沉淀 12.利用空气、铜、.稀硫酸制CuSO4,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NaNO3 反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 Ca、稀H,SOA ① ② 含CuS0,的溶液 NO 02H20 下列说法不正确的是 A.友应①：3C1+2NO3+8Ht=3Cu2++2N0↑+4H20 B.反应制得3 nol CuSO4.,需投入2 mol NaNO, C.酸性条件下NO:氧化C的速率大于O2氧化Cu的速率 NaNO, d制CuS0a的总反应：2Cu+02+2HS0 2CS0,+2H20 天津一中：2026、2027-1高二年级化学学科1月考质量调查试卷 二填空题（共4小题，共64分） 13.(4分)钢是用途最广泛的合金 1)Fe:在元素周期表中的位置 基态Fe3+的价层胞子轨道表示式为 (2)Fe3+可与SCN、CO、CN、F等形成配合物。1mol[Fe(CN)6J中含有的c键数目为 ,a(Na代表阿伏伽德罗常数的值) (3)某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和SO2杂质）为原料制备无水 FeCl3(s). 已知：氯化亚砜( CI C1)熔点-101℃，沸点76℃，易水解为两种酸性气体。 废 过量固体 盐酸 屑 操作 足量书 D ① A兖 C溶液 操作② FeCl,·6H,0 SOCL 'A 无水FeCl, ①废铁屑的杂质中所含元素的电负性的由大到小的顺序为 ②为避免引入新杂质，试剂B.可以选用HO2溶液，此过程发生反应的离子方程式 为 ③操作②是 过滤、洗涤、干燥 ④由.D转化成B的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂为 4)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为印 gcm3,阿伏加德罗常数的值为N,则其晶胞边长是 nm. ⑨Fe(Ⅲ) ⊙Fe(I) O N 第3页共4页 14.(18分)化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成， 其合成路线如下（略尖部分试剂和条件）： CHO Br2 Br 1)03 CHO 碱 2)Zn,H2O CHO Br A B 2 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为 (3)B→C转化的试剂和反应条件是 （4)C→B的反应类型为 (5)下列有关C的说法正确的是（考虑立体异构） (填标号) a分子中所有的原子可能共平面 D.与丙烯酸发生类似于C一B的反应，：共得到2种产物 c,在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顾」像胶 d.与Br2发生1,2-加成和1,4-加成反应，共得到2种产物 (6)F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对 (填“较大”或“较小”。 (7)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。 M的结构简式是 (F中六元环不参与反应)： CHO 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： CHO 2)Za,Ha 小、L的结构简式分别是 天津一中2026-2027-1高.三年级化学学科1月考质量调查试卷 15.(18分)某兴趣小组探究NHBr的制备。（实验均在通风橱内进行） 查阅资料：液湟B)是生产溴化合物的基本原料。工业上利用B2和氨水的氟化还原反应生产 NH4Bm,。实验室制备少量高纯度NHaBr常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案I：模拟工业生产方法制备NHBr(夹持装置等略) 液澳 实验装置如图所示： 领水年 步骤如下： 子绥水 ⅰ检查装置气密性。 搅拌磁子多 冰水浴 ⅱ.将盛有65.0mL7.5mol/L氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL(32.0g)Br2 反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2,C中溶液呈 橙黄色。 益打开K,向C中逐滴加入15.0mo/L氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ，将C和D中的溶液混合，转移至蒸发血中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，‘进一步提纯得到 无色产品29.4g0 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)步骤ⅰ中检查装置气密性的操作： 微热C, 若导管口有气泡旨出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则 证明装置气密性良好。 (3)步骤ⅱ中，制备NHBr的化学方程式为 (4)步骤谊中，.滴加氨水至溶液 时（填实验现象），反应恰好完成。 (S)反应开始时，D中应盛放 (单项选择，填序号)。 a.KMnO4溶液b.蒸馏水 c.稀盐酸 (6)步骤v中进一步提纯的方法为 (7)NHBr(M=98g/mol)的产率为 方案I:实验室方法制备NH4Br i利用70%硫酸和N2SO,固体反应制备SO2,再通入盛有Br2和碎冰的烧瓶中，反应后溶液 经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 道利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液 转移至蒸发m中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NHBr。 (8)SO2通入盛有Br2的烧瓶中，发生反应的离子方程式为」 (9)对比两种制备方案，方案I存在的优点 (答出1点即可)。 第4页共4页 16.（14分)某研究小组在用CCl萃取碘水中的2时，发现萃取后的水溶液总是呈规淡黄色，对 此开展探究。 回答下列问题： (1)定性探究：利用如图装置进行实验。 L.向饱和碘水中加入CC4,充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液， 溶液变蓝。 Ⅱ，向饱和的2的CC4溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中 滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是 ②振荡、静置后，2的CC4溶液在下层的原因是 ③步骤I中，证明2从水中转移至CCL4中的现象是 结论：2在两溶剂间存在可逆的转移，即2(H2O)=L2(CC14)。 (2)定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，在两溶剂中的分 配也存在平衡状态，此时2在两溶剂中的浓度商[c(L2)cc4c(L2)2o]应为一常数，并设计实验 进行验证。已知：12+下=L6,2+2S2032=24S4062。 步骤 实验内容 取1中分液后的水溶液50.00mL于锥形瓶中，加入5mL10%K1溶液。以淀粉溶液 为指示剂，用c1moL1Na2SzO标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液乃mL 取Ⅱ中分液后的CC4溶液5.00mL于锥形瓶中，加入25mL10%K1溶液。以淀粉溶 仑 液为指示剂，用c2molL1NaS2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2SzO:溶液2mL。 改变Ⅱ中2的CC:溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~V(Ⅱ中不进行2的检验)，再开展三次 实验。计算每次实验的浓度商。 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤V中，加入KI的目的是 ②通过步骤Ⅲ、V测得的浓度商的值为 (写出计算式)。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150mL含3.0×10-2g2的水溶液中加入30mLCC4 进行萃取，平衡时2在水中的残留质量为 g(用科学计数法表示，保留小数点后一 位)：若改为分两次萃取，每次用15mLCC4,两次萃取后12在水中的残留质量为3.0×104g。 上述结果对做萃取实验的启发是