精品解析：天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年高三上学期第二次月考质量调查 化学试卷

2025-2026学年第一学期高三年级第二次化学练习 (时间：60分钟 分值：100分) 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子量：S 32 Cl 35.5 O 16 一、单选题 (每题3分，共36分) 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确； C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误； D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误； 综上，答案是B。 2. 下列说法中错误的是 A. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. 用牺牲锌块的方法保护船体是因为锌比铁活泼，可作为原电池的负极被腐蚀 D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化而变黑，A错误； B．钠能与水、二氧化碳等反应，当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火，B正确； C．用牺牲锌块的方法保护船体是因为锌比铁活泼，可作为原电池的负极被腐蚀，C正确； D．将钠投入盛有碳酸氢钙溶液的小烧杯中，Na与水反应产生氢氧化钠和H2，Ca(HCO3)2与NaOH反应产生CaCO3沉淀，因此看到的现象是既有气体生成又有白色沉淀产生，D正确； 故选A。 3. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 达平衡后，和的浓度保持不变 B. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D. 维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的浓度保持不变，A正确； B．减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl5的浓度应升高而非降低，B错误； C．恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，C错误； D．恒压下加入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，D错误； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确； C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误； 故选B。 5. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证氯气能否与水反应 实验装置 实验目的 C.除去CO2中的少量HCl D.实验室灼烧Na2CO3·10H2O 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液和氢氧化钠生成沉淀而不是胶体，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体，A错误； B．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，P2O5不可吸收氯气，湿润的红布条能褪色，可验证氯气与水反应后的产物具有漂白性，B正确； C．二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应，除去CO2中的少量HCl应该通入饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D．灼烧固体或晶体应该在坩埚中进行，而不能在蒸发皿中进行，D错误； 故选B。 6. 下列水解反应的离子方程式及有关说法正确的是 A. NaHCO3溶于水显碱性是因为NaHCO3的水解程度大于电离程度 B. 常温下，0.1mol·L-1的一元酸HX溶液的 pH=3，可推知NaX溶液中存在X- + H2O= HX + OH- C. 向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，滴加BaCl2溶液，颜色无变化 D. NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO的电离程度小于其水解程度 【答案】A 【解析】 【详解】A． 在水中同时存在两个过程：电离、水解，当水解产生的浓度大于电离产生的浓度时，溶液显碱性，即水解程度大于电离程度，A正确； B． 溶液，说明是弱酸，的水解是可逆的，离子方程式应该用可逆号而非等号，正确写法为，B错误； C．​溶液中​水解使溶液显碱性，滴酚酞变红；加入后，与​生成沉淀，​浓度大幅减小，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色会变浅甚至褪去，并非颜色无变化，C错误； D．溶液显酸性，本质是的电离程度大于其水解程度，该选项描述完全相反，D错误； 故选A。 7. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1.4-加成 D. 可发生聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确； B．柠檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，B正确； C．柠檬烯不是共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，C错误； D．柠檬烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解反应： B. 与醋酸反应： C. 与硝酸反应： D. 苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误； B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误； C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误； D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 9. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　) A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B. 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在 D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 【答案】B 【解析】 【详解】A. Cl－、SO42-均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误； B. I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B正确； C. SO32-与Ba(NO3)2反应生成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下BaSO3可转化为BaSO4沉淀，C错误； D. 能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，D错误； 故选B。 【点睛】NO3-表现强氧化性时，需要提供酸性环境。在强酸性溶液中，NO3-可将SO32-氧化为SO42-，但在碱性或中性溶液中，SO32-与NO3-不能反应，可共存于同一溶液中。 10. 一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z B. 图中时刻的正反应速率大于时刻 C. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. ，用物质Y表示的平均反应速率为 【答案】B 【解析】 【分析】结合反应方程式以及图中物质的浓度变化，减少的为反应物，增加的为生成物，生成物的浓度增加量之比等于化学计量数之比，可知曲线Ⅲ代表反应物Z，曲线Ⅰ代表物质Y，曲线Ⅱ代表物质X，据此分析解答。 【详解】A．曲线Ⅰ代表物质Y，曲线Ⅲ代表反应物Z，故A错误； B．时刻反应物的浓度大于时刻，浓度越大反应速率越快，则时刻的正反应速率大于时刻，故B正确； C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故C错误； D．，用物质Z表示的平均反应速率为v(Z)=，根据速率之比等于化学计量数之比可知物质Y表示的平均反应速率为v(Y)=2v(Z)=，故D错误； 故选：B。 11. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是 A. a是电源的负极 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D. 当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，说明石墨电极Ⅱ为阳极，则电源b为正极，a为负极，石墨电极Ⅰ为阴极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a是电源的负极，故A正确； B．石墨电极Ⅱ为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，故B正确； C．随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuCl2溶液浓度变小，故C错误； D．当完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol，根据阳极电极反应式，产生氧气为0.015mol，体积为336mL (折合成标准状况下)，故D正确； 故选C。 12. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 已知：，下列说法正确的是 A. 曲线II表示沉淀溶解平衡曲线 B. 的数量级为 C. 反应的平衡常数 D. a点时，反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于AgCl，溶解平衡为，，对于，溶解平衡为，；取的起始点，此时，曲线I的纵坐标约为10，阴离子浓度为，曲线II的纵坐标为12，阴离子浓度为，已知：，故图像中曲线I为AgCl，曲线II为，A错误； B．曲线II为，取点b(1.8，8)，则，则，，数量级为，B错误； C．反应的平衡常数，结合、，可得，C正确； D．a点在AgCl曲线I下方，此时，反应正向进行，，D错误； 故答案选C。 二、填空题 13. 硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 （1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为__________。 （2） ①仪器A的名称为___________，装置B的作用是____________。 ②装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。 A．蒸馏水 B．10.0 mol·L−1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水 ③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000mol·L−1 NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL滴定终点的判断为___________，产品的纯度为_________。 （3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 ①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_________。 ②装置C中反应的离子方程式为________。 【答案】 ①. +6 ②. ③. （球形）冷凝管 ④. 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，使SO2Cl2水解变质；吸收尾气 ⑤. D ⑥. 滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色且30s内不变色 ⑦. 75.00% ⑧. 吸收氯气 ⑨. 【解析】 【详解】（1）SO2Cl2中O为-2价、Cl为-1价，则S的化合价为+6；SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为； （2）①仪器A的名称为球形冷凝管；装置B的用处可从两个角度进行分析，一是防止空气内的水进入装置造成反应底物的污染，二是防止反应产物进入空气造成污染； ②氯气不溶于饱和食盐水，通过滴加饱和食盐水，将氯气排除，其他选项均不符合，故选D； ③硫酰氯在NaOH溶液中转化为NaCl和硫酸钠，用盐酸滴定过量的NaOH，甲基橙作指示剂，因此滴定终点的现象为滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色且30s内不变色；发生的反应为和，因此，则，故产品的纯度为1.35g÷1.800g×100%=75.00%； （3）硫酰氯分解生成了氯气，Cl的化合价升高，化合价降低的元素只能是S，从+6降到+4，生成二氧化硫。 ①加热室A中出现黄绿色，说明生成了氯气，装置B的作用是吸收氯气； ②装置C中的现象是高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫将其还原，离子方程式为。 14. 有机玻璃具有透光性好、质轻的优点，可用于制造飞机风挡、舷窗等。实验室由链烃A(C3H6)制备有机玻璃的一种合成路线如下： 已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ___________，E中官能团的名称为___________。 (2)由A生成B的反应类型是___________，由B生成C的反应类型是___________。 (3)D的结构简式为 ___________，其分子中最多有___________个原子共平面。 (4)E生成F的化学方程式为___________。 (5)与E具有相同官能团的E的同分异构体有___________种。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________ 。 (6)参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备的合成路线：___________ 【答案】 ①. 丙烯 ②. 羟基、羧基 ③. 加成反应 ④. 水解反应或取代反应 ⑤. ⑥. 6 ⑦. +CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3+2H2O ⑧. 4 ⑨. HOCH2CH2CH2COOH ⑩. CH3CH2OHCH3CHO 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A为链烃，A的分子式为C3H6，在催化剂作用下，A与HCl共热发生反应生成B，则A为CH2=CHCH3、B为CH3CHClCH3；CH3CHClCH3在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成CH3CH（OH）CH3，则C为CH3CH（OH）CH3；在铜做催化剂作用下，CH3CH（OH）CH3与氧气共热发生催化氧化反应生成，则D为；与HCN发生加成反应后，在酸性条件下发生水解反应生成，在浓硫酸作用下，与CH3OH共热时发生酯化反应和消去反应生成CH2=C（CH3）COOCH3，则F为CH2=C（CH3）COOCH3；一定条件下，CH2=C（CH3）COOCH3发生加聚反应生成。 【详解】(1)由分析可知，A的结构简式为CH2=CHCH3，名称为丙烯；E的结构简式为，官能团的名称为羟基、羧基，故答案为：丙烯；羟基、羧基； (2) 由A生成B的反应为在催化剂作用下，CH2=CHCH3与HCl共热发生加成反应生成CH3CHClCH3；由B生成C的反应为CH3CHClCH3在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成CH3CH（OH）CH3，故答案为：加成反应；水解反应或取代反应； (3) 由分析可知，D的结构简式为，丙酮分子中羰基上的不饱和原子和与羰基相连的碳原子一定共平面，由三点成面可知，两个甲基上都有一个氢原子可能共平面，则分子中最多有6个原子共平面，故答案为：；6； (4) E生成F的反应为在浓硫酸作用下，与CH3OH共热时发生酯化反应和消去反应生成CH2=C（CH3）COOCH3和水，反应的化学方程式为+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3+2H2O，故答案为：+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3+2H2O； (5) 与E具有相同官能团的E的同分异构体可以视作是正丙醇和异丙醇分子中的氢原子被羧基取代得到的衍生物，其中正丙醇中的氢原子被羧基取代有3种结构，异丙醇中的氢原子被羧基取代只有1种结构，共4种；其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，故答案为：4；HOCH2CH2CH2COOH； (6) 由题给流程信息可知，以乙醇为起始原料制备的合成步骤为在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO与HCN发生加成反应后，在酸性条件下发生水解反应生成 ，在催化剂作用下，发生缩聚反应生成，合成路线如下CH3CH2OHCH3CHO，故答案为：CH3CH2OHCH3CHO。 15. 胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： （1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_________(填标号)。 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 移液管 （2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_________________________________________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是__________________________________________________。 （3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5~4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________________________、乙醇洗涤、____________，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5~4的目的是_____________________，煮沸10min的作用是_________________________________________________________。 （4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_________________(填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 若直接使用废铜与浓硫酸反应，也可以获得硫酸铜，但会有二氧化硫产生，对环境造成污染，此方法不会产生具有污染性的气体 （3） ①. 过滤 ②. 干燥 ③. 使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解，防止生成杂质导致产品不纯 ④. 除去剩余的过氧化氢，并保证Fe3+沉淀完全 （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 反应需要烧杯作为反应容器，过滤操作也需要用到烧杯，最后获取硫酸铜的步骤为蒸发结晶，蒸发浓缩需要蒸发皿，故选AC。 【小问2详解】 CuO和稀硫酸加热发生复分解反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；直接用废铜和浓硫酸反应的方程式为，既生成有毒污染气体​，又有大量硫酸被还原为硫酸盐以外的产物，利用率低。 【小问3详解】 冷却结晶后需要通过过滤将胆矾晶体和母液分离；用乙醇洗涤后，需要干燥除去乙醇得到纯净胆矾。原料中的杂质氧化铁和硫酸反应生成，pH为3.5~4时可完全水解沉淀，而该pH下不会生成氢氧化铜沉淀。之前加入的过量，煮沸可以让其受热分解完全，同时能让悬浮的胶体聚沉为大颗粒，避免过滤时透过滤纸，提升除杂效果。 【小问4详解】 设x为结晶水数目，结晶水质量为，无水质量为​，： ① 胆矾未充分干燥，额外带了游离水，会导致偏大，计算得到的结晶水数目偏高，符合题意； ② 坩埚未置于干燥器中冷却，无水硫酸铜会吸收空气中的水，导致偏大，偏小，结晶水数目测定值偏低，不符合题意； ③ 加热时少量胆矾迸溅，会导致剩余的固体总质量​偏小，计算出的失去的质量（被算作结晶水）偏大，结晶水数目测定值偏高，符合题意； 故选①③。 16. H2是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。 （1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566.0kJ·mol-1 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H2=-1453kJ·mol-1 则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为___________。 （2）利用反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H，可获得化工原料CO，CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。 ①△H___________(填“>”、“<”或“=”)0。 ②240℃时，将2molCO2和2molH2通入容积为8L的恒容密闭容器中，达到平衡时CO2的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K=___________。 ③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t1时达到平衡，t2时仅改变一个条件，该条件是___________。 （3）300℃时，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1.32molCH3OH和1.2molH2O，发生反应：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol-1。 ①高温下，CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)能自发进行的原因是___________。 ②反应经5min达到平衡，测得H2的物质的量为2.97mol。0～5min内，H2的反应速率为______。 ③CH3OH(g)与H2O(g)反应相对于电解水制备H2的优点是___________。 【答案】（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1 （2） ①. ＞ ②. 3 ③. 降低温度或分离出氢气或增加水蒸气的浓度 （3） ①. 该反应是熵增反应 ②. 0.0594mol/(L•min) ③. 前者耗能更少 【解析】 【小问1详解】 CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，可知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1，②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ•mol-1，根据盖斯定律②-①得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=(-726.5+283)kJ•mol-1=-443.5kJ•mol-1，故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1； 【小问2详解】 ①由图可知，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0，故答案为：＞； ②240℃时，将3mol CO2和2mol H2通入容积为8L的恒容密闭容器中，达到平衡时CO2的转化率为50%，，K=，故答案为：3； ③由图可知，t2时改变条件后，CO2和CO浓度瞬间没有改变，之后CO2的浓度增大，CO浓度减小，说明平衡逆向移动，该反应是吸热反应，则改变的条件有可能是降低温度或分离出氢气或增加水蒸气的浓度，故答案为；降低温度或分离出氢气或增加水蒸气的浓度； 【小问3详解】 ①该反应△H＞0，由于该反应是气体分子数增多的反应，则体系混乱度增大，即该反应是熵增反应，△S＞0，所以高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，故答案为：该反应是熵增反应； ②反应经5min达到平衡，测得H2的物质的量为2.97mol，△n(H2)=2.97mol，，故答案为：0.0594mol/(L•min)； ③该反应在一定温度下能自发进行，相对于电解水制备H2消耗大量的电能，该反应耗能更少，故答案为：前者耗能更少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三年级第二次化学练习 (时间：60分钟 分值：100分) 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子量：S 32 Cl 35.5 O 16 一、单选题 (每题3分，共36分) 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 2. 下列说法中错误的是 A. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. 用牺牲锌块的方法保护船体是因为锌比铁活泼，可作为原电池的负极被腐蚀 D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 3. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 达平衡后，和的浓度保持不变 B. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D. 维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 5. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证氯气能否与水反应 实验装置 实验目的 C.除去CO2中的少量HCl D.实验室灼烧Na2CO3·10H2O 实验装置 A. A B. B C. C D. D 6. 下列水解反应的离子方程式及有关说法正确的是 A. NaHCO3溶于水显碱性是因为NaHCO3的水解程度大于电离程度 B. 常温下，0.1mol·L-1的一元酸HX溶液的 pH=3，可推知NaX溶液中存在X- + H2O= HX + OH- C. 向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，滴加BaCl2溶液，颜色无变化 D. NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO的电离程度小于其水解程度 7. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1.4-加成 D. 可发生聚合反应 8. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解反应： B. 与醋酸反应： C. 与硝酸反应： D. 苯酚钠水溶液中通入少量气体： 9. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　) A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B. 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在 D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 10. 一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z B. 图中时刻的正反应速率大于时刻 C. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. ，用物质Y表示的平均反应速率为 11. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是 A. a是电源的负极 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D. 当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下) 12. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 已知：，下列说法正确的是 A. 曲线II表示沉淀溶解平衡曲线 B. 的数量级为 C. 反应的平衡常数 D. a点时，反应的 二、填空题 13. 硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 （1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为__________。 （2） ①仪器A的名称为___________，装置B的作用是____________。 ②装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。 A．蒸馏水 B．10.0 mol·L−1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水 ③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000mol·L−1 NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL滴定终点的判断为___________，产品的纯度为_________。 （3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 ①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_________。 ②装置C中反应的离子方程式为________。 14. 有机玻璃具有透光性好、质轻的优点，可用于制造飞机风挡、舷窗等。实验室由链烃A(C3H6)制备有机玻璃的一种合成路线如下： 已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ___________，E中官能团的名称为___________。 (2)由A生成B的反应类型是___________，由B生成C的反应类型是___________。 (3)D的结构简式为 ___________，其分子中最多有___________个原子共平面。 (4)E生成F的化学方程式为___________。 (5)与E具有相同官能团的E的同分异构体有___________种。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________ 。 (6)参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备的合成路线：___________ 15. 胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： （1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_________(填标号)。 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 移液管 （2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_________________________________________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是__________________________________________________。 （3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5~4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________________________、乙醇洗涤、____________，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5~4的目的是_____________________，煮沸10min的作用是_________________________________________________________。 （4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_________________(填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来 16. H2是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。 （1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566.0kJ·mol-1 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H2=-1453kJ·mol-1 则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为___________。 （2）利用反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H，可获得化工原料CO，CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。 ①△H___________(填“>”、“<”或“=”)0。 ②240℃时，将2molCO2和2molH2通入容积为8L的恒容密闭容器中，达到平衡时CO2的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K=___________。 ③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t1时达到平衡，t2时仅改变一个条件，该条件是___________。 （3）300℃时，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1.32molCH3OH和1.2molH2O，发生反应：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol-1。 ①高温下，CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)能自发进行的原因是___________。 ②反应经5min达到平衡，测得H2的物质的量为2.97mol。0～5min内，H2的反应速率为______。 ③CH3OH(g)与H2O(g)反应相对于电解水制备H2的优点是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $