精品解析：贵州省黔东南州砖石联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施有利于加快反应速率的是 A. 降低温度  B. 扩大容器体积 C. 使用适宜的催化剂  D. 将粉末状固体换成块状 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞频率降低，反应速率减慢，A错误； B．扩大容器体积，气体反应物浓度减小，有效碰撞频率降低，反应速率减慢，B错误； C．使用适宜的催化剂可降低反应活化能，显著增大活化分子百分数，加快反应速率，C正确； D．将粉末状固体换成块状会减小反应物接触面积，反应速率减慢，D错误； 故选C。 2. 已知反应   。下列说法错误的是 A. 该反应的能量变化如图所示 B. 加入适宜催化剂，的值保持不变 C. 该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 D. 对于反应   ， 【答案】C 【解析】 【详解】A．题给反应的，说明该反应为吸热反应。根据，生成物的总焓高于反应物的总焓，能量变化可表示为，A正确； B．反应的焓变由反应物和生成物的种类、物质的量及状态决定。加入适宜催化剂能改变反应途径、降低反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总焓，因此的值保持不变，B正确； C．该反应为吸热反应，断裂反应物中的化学键所吸收的总能量大于形成生成物中的化学键所放出的总能量，因此反应物键能总和大于生成物键能总和，C错误； D．题给反应生成液态水，D中反应生成气态水，其余反应物、生成物及其化学计量数均相同。液态水变为气态水需要吸热，因此生成等量气态水时，反应吸收的热量更多，即反应的反应热满足，D正确； 故选C。 3. 利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。下列说法错误的是 A. 内筒中的试剂可以是浓硫酸和烧碱固体 B. 盖上杯盖后，用玻璃搅拌器匀速搅拌且密切关注温度变化 C. 为了防止实验过程中热量散失，隔热层的填充物可用碎棉花 D. 不能用相同形状的铁制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和反应反应热测定需使用稀强酸、稀强碱溶液，浓硫酸稀释、烧碱固体溶解均会释放大量热量，会影响中和热的测定结果，因此内筒试剂不能为浓硫酸和烧碱固体，A错误； B．盖上杯盖后用玻璃搅拌器匀速搅拌，可使反应物充分混合、反应完全，同时密切关注温度变化以记录反应的最高温度，符合实验操作要求，B正确； C．碎棉花导热性差，可作为隔热层填充物减少实验过程中的热量散失，减小实验误差，C正确； D．铁为热的良导体，使用铁制搅拌器会加速热量散失，且铁可与酸发生反应引入额外误差，因此不能代替玻璃搅拌器进行实验，D正确； 故选A。 4. 反应进行过程中，的转化率随时间变化的关系如图中曲线a所示。若改变了某起始条件，使反应过程按曲线b进行，则改变的起始条件是 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 增大的物质的量 D. 加入适宜催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会使平衡发生移动，的平衡转化率会改变，与图像中最终转化率不变的特征不符，A错误； B．该反应为反应前后气体分子数相等的反应，减小压强平衡不移动，平衡转化率不变，但反应速率会减慢，达到平衡的时间变长，与曲线b更快达到平衡的特征不符，B错误； C．增大的物质的量，平衡正向移动，的平衡转化率会降低，最终氢气的平衡转化率与曲线a不相等，与图像中最终转化率不变的特征不符，C错误； D．加入适宜催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，且不影响平衡状态，的平衡转化率不变，符合曲线b的变化特征，D正确； 故选D。 5. 在某一密闭容器中，发生反应。下列说法正确的是 A. 及时移除部分，容器中氮元素的质量不变 B. 保持其他条件不变，仅再充入少量的，可增大的物质的量分数 C. 每消耗6.72 L ，生成0.2 mol  D. 每形成6 mol N-H的同时形成3 mol H-H，该反应达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．移除部分时，含有氮元素，会导致体系内氮元素总质量减小，A错误； B．充入少量，平衡正向移动，的物质的量减少，且体系总物质的量增大，故的物质的量分数减小，B错误； C．未指明气体处于标准状况下，无法通过体积6.72 L计算的物质的量，不能得出生成的量，C错误； D．形成6 mol N-H键对应正反应生成2 mol ，形成3 mol H-H键对应逆反应生成3 mol ，二者速率符合反应计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选D。 6. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.   B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【分析】在同一条件下，用不同物质表示同一反应的化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比，即。比较不同条件下的反应速率时，应换算为用同一种物质表示，并统一单位。将各条件下的速率均换算为用表示、单位为的速率。 【详解】A．，A符合题意； B．，B不符合题意； C．，C不符合题意； D．，D不符合题意； 故选A。 7. 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。下列能用来表示燃烧热的热化学方程式的是 A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中可燃物的物质的量为，且产物为，不是完全燃烧生成的稳定氧化物，不符合燃烧热定义，A错误； B．该反应中可燃物的物质的量为，完全燃烧生成稳定氧化物，符合燃烧热定义，B正确； C．该反应中可燃物的物质的量为，不符合燃烧热中可燃物为的要求，C错误； D．该反应中产物为气态，不是元素对应的稳定氧化物液态，不符合燃烧热定义，D错误； 故选B。 8. 当向盛有X的试管中滴加时（如图，夹持装置已略去），观察到U形管中左边液面下降，右边液面上升。X可能为 A. 氯化铵 B. 活性炭 C. 硫酸钡 D. 碱石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水吸热，导致瓶内温度降低，气体压强减小，U形管应左边液面上升、右边下降，A错误； B．活性炭与水混合无明显热效应，瓶内压强不变，U形管液面无变化，B错误； C．硫酸钡难溶于水，与水不反应且无热效应，瓶内压强不变，U形管液面无变化，C错误； D．碱石灰（氢氧化钠和氧化钙混合物）与水作用时，氢氧化钠溶解放热、氧化钙与水反应放热，导致瓶内温度升高，空气膨胀压强增大，U形管左边液面下降、右边上升，D正确； 故答案选D。 9. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应，下列不能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. B. 的质量分数不再改变 C. 的物质的量不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．未指明反应速率的正、逆方向，而且反应任意时刻同方向的与的比值均等于化学计量数之比，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡，A符合题意； B．的质量分数不再改变，说明体系中各组分的含量保持恒定，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．的物质的量不再改变，说明的消耗速率和生成速率相等，反应达到平衡状态，C不符合题意； D．恒容密闭容器体积固定，反应有固体生成，混合气体总质量随反应进行发生变化，当混合气体密度不再改变时，说明气体总质量不变，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 10. 为理解离子化合物溶解过程中的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现(如图所示)，下列说法错误的是 A. B. NaCl属于离子化合物 C. 的溶解为吸热过程 D. 搅拌可加快固体溶解，该过程中的值将增大 【答案】D 【解析】 【分析】图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，据此解答。 【详解】A．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，A正确； B．第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，即NaCl属于离子化合物，B正确； C．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，C正确； D．搅拌可加快固体溶解，但不改变反应热，即该过程中的值不变，D错误； 故答案选D。 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生反应：①；② 。已知：反应①的反应速率大于反应②。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由方程式可知，反应①、②均为吸热反应，则X、Y、Z的能量依次增大，因此排除B、C选项；由反应①的反应速率大于反应②可知，反应②的速率更小，活化能更大，排除D选项，则A符合题意； 故答案选A。 12. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(、)为原料制备乙二醇，涉及的反应如下： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 则反应Ⅲ的用含和的式子可表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】观察反应可知，反应Ⅰ加上反应Ⅱ就可以得到反应Ⅲ，即：反应Ⅰ：反应Ⅱ：将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加，左边为，右边为，消去左右两边相同的，就得到反应Ⅲ：，反应热的关系为，答案选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 对于反应 ，每放出21.68 kJ能量，此时转移的电子数为 B. 对于反应，每形成0.6 mol N-H键，此时转移的电子数为 C. 对于反应 ，每放出183 kJ能量，此时形成个H-H键 D. 对于反应，每生成0.36 g ，此时形成个C=O键 【答案】C 【解析】 【详解】A．为题给反应。反应每进行1 mol，放出216.8 kJ能量，故放出21.68 kJ能量时，反应进行0.1 mol。反应中Zn元素的化合价由0价升高到+2价，1 mol Zn失去2 mol电子，转移电子的物质的量为0.2 mol，电子数为，A正确； B．为题给反应。每个氨分子含3个N-H键，形成0.6 mol N-H键对应形成0.2 mol氨；按反应中2 mol氨对应转移6 mol电子，可知转移电子的物质的量为0.6 mol，电子数为，B正确； C．为题给反应。放出183 kJ能量时反应进行1 mol，此时断裂1 mol H-H键，形成2 mol H-Cl键，并未形成H-H键，C错误； D．为题给反应。水的摩尔质量为18 g/mol，0.36 g水的物质的量为0.36 g÷18 g/mol = 0.02 mol；由方程式可知，生成2 mol水时生成1 mol二氧化碳，故生成0.01 mol二氧化碳。每个二氧化碳分子含2个C=O键，因此形成0.02 mol C=O键，键数为，D正确； 故选C。 14. 在一定条件下，充分燃烧一定量的丙烷放出的热量为 kJ，经测定完全吸收生成的需 的NaOH溶液 L，恰好只生成碳酸钠和水，则此条件下反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意，丙烷燃烧生成的与NaOH反应的化学方程式为，消耗的NaOH的物质的量为，根据系数可知；丙烷燃烧的化学方程式为，根据方程式系数可知，则燃烧的丙烷放出的热量为 kJ，因此1mol丙烷燃烧放出的热量为，燃烧为放热反应，即； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用酸性高锰酸钾溶液与草酸（）溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响（忽略溶液混合时体积的变化），设计的实验方案如表所示，某组实验的速率图像如图所示。回答下列问题： 实验编号 试管中所加试剂及其用量/mL 实验温 度/℃ 溶液完全褪色 所需时间/min 0.6  溶液 3  溶液 0.05  溶液 Ⅰ 2.0 2.0 3.0 20 2.6 Ⅱ 2.0 2.0 3.0 1.4 Ⅲ 2.0 3.0 2.0 3.0 45 1.0 （1）属于________（填“一”或“二”）元酸。 （2）________（填“>”“<”或“=”）。 （3）该反应的离子方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）前，反应速率一直在增大的原因可能是________。 （5）实验________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同）与实验________探究的是温度对反应速率的影响。 （6）实验Ⅲ中，从反应开始至溶液完全褪色的时间段内，________。 【答案】（1） 二 （2） = （3） ①. ②. （4） 反应生成的 对该反应有催化作用（或该反应为放热反应，温度升高使反应速率加快） （5） ①. Ⅰ ②. Ⅲ （6） 【解析】 【小问1详解】 H2C2O4是草酸，在水溶液中能电离2个H⁺，属于二元酸； 【小问2详解】 实验Ⅰ：V1 = 10.0 - 2.0 - 2.0 - 3.0 = 3.0 mL，实验Ⅱ：V2 = 10.0 - 2.0 - 2.0 - 3.0 = 3.0 mL，实验Ⅰ、Ⅱ探究浓度对速率影响，总体积必须相同， 故V1= V2； 【小问3详解】 酸性KMnO4与H2C2O4反应，被还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2， → Mn2+，Mn从+7→+2，每个Mn得5e⁻；H2C2O4 → 2CO2，C从+3→+4，每个H2C2O4失2e⁻；根据电子守恒，、Mn2+的系数为2，H2C2O4的系数为5，系数为10，根据电荷守恒和质量守恒配平后得到离子方程式为；由反应可知，该反应中是氧化剂，H2C2O4是还原剂，其物质的量之比为2:5； 【小问4详解】 根据图像，t2前反应速率增大，可能是因为反应放热，溶液温度升高，导致反应速率加快；此外，反应生成的Mn2+也可能对反应具有催化作用； 【小问5详解】 实验Ⅰ和Ⅲ中，H2C2O4溶液均为2.0 mL，H2SO4为2.0 mL，KMnO4为3.0 mL，水的量分别为V1=3.0 mL和3.0 mL，总体积均为10.0 mL，H2C2O4和KMnO4的初始浓度相同，唯一变量是温度；因此，实验Ⅰ与Ⅲ探究的是温度对反应速率的影响； 【小问6详解】 实验Ⅲ中，KMnO4的初始物质的量为，总溶液体积为10.0 mL（0.01 L），则，溶液完全褪色所需时间为1.0 min，即完全反应，Δc() = 0.015 mol·L⁻¹，。 16. 羟基自由基（·）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，可将高效转化为·，机理如图所示。回答下列问题： （1）0.1 mol·中，所含质子的物质的量为________mol。 （2）反应Ⅱ中，分子断裂了________（填“极性”或“非极性”）共价键，旧键断裂要________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）查阅资料可知，(g)转化为O₂(g)的反应中，每生成0.3 mol (g)，放出的热量为28.42 kJ。 ①下列反应属于放热反应的是________（填标号）。 A. 煅烧大理石　　　　　　 B. 和生成 C. 过氧化氢的分解反应 　　　D. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 ②(g)转化为(g)反应的热化学方程式为________，稳定性：________（填“>”或“<”）。 ③(g)转化为(g)的反应中，每放出14.21 kJ的热量，生成的质量为________g。 （4）图示总反应方程式为________。 【答案】（1） 0.9 （2） ①. 极性 ②. 吸收 （3） ①. C ②. ③. < ④. 4.8 （4） 【解析】 【小问1详解】 1个羟基自由基（）由1个氧原子（含8个质子）和1个氢原子（含1个质子）构成，共含有9个质子。因此， 中所含质子的物质的量为 。 【小问2详解】 反应Ⅱ中， 分子断裂的是 键，由于氧原子和氢原子的电负性不同，该键属于极性共价键；在化学反应中，破坏旧化学键的过程需要吸收热量。 【小问3详解】 ① A．煅烧大理石是吸热反应，A不符合题意； B．和反应生成 是吸热反应，B不符合题意； C．过氧化氢分解是常见的放热反应，C符合题意； D．碳酸氢钠与稀盐酸的反应是吸热反应，D不符合题意； 故选C。 ② 根据题意，生成 放出 热量，则生成 放出的热量为 。因此该反应的热化学方程式为 。由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，物质的能量越低越稳定，故稳定性。 ③ 每放出热量，生成的的物质的量为，其质量为。 【小问4详解】 根据机理图可知，整个循环过程中，反应物为和，生成物为和。具体消耗与生成关系为：共消耗了1分子和3分子（分别在步骤Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中各消耗1分子），生成了4分子（步骤Ⅲ、Ⅴ各生成1分子，步骤Ⅱ、Ⅳ生成的分解共生成2分子）和2分子（由两分子分解产生）。根据原子守恒，总反应方程式为。 17. 根据所学知识，回答下列问题： （1）往某密闭容器中通入气体Z，发生反应，温度、下，Z的物质的量浓度［c(Z)］随时间t变化的曲线如图所示。 ①温度：_______（填“>”“<”或“=”）。 ② min时，E的产量：a_______（填“>”“<”或“=”）b。 ③a点时，保持温度和压强不变，往该容器中充入少量的Ar，此时该反应的正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）一定温度下，将0.20 mol (g)和0.20 mol (g)充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应 。随着反应的进行，测得(g)的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 2 4 6 8 0.16 0.14 0.13 0.13 ①分析表中数据可知，该反应在________（填“2~4”或“6~8”）min内处于平衡状态。 ②气体的平均相对分子质量不变，________（填“能”或“不能”）用来作为判断该反应达到平衡状态的标志，理由为________。 ③该反应达平衡时，c(HI) = ________。 （3）对于反应，该反应的正反应速率和、浓度的关系为（k为常数，m、n均为正整数）。 序号       ⅰ 0.20 0.80 0.032k ⅱ 0.60 0.40 0.144k ⅲ 0.80 0.20 0.128k 则n = ________（填具体数字，下同），m = ________。 【答案】（1） ①. < ②. < ③. 减小 （2） ①. 6~8 ②. 不能 ③. 反应前后气体的总质量和总物质的量均保持不变，气体的平均相对分子质量始终不变 ④. 0.07 （3） ①. 1 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 ①两条曲线对应的Z的起始浓度均为，其中对应的曲线起始下降更快，说明相同起始浓度下，时的反应速率更大。其他条件相同时，升高温度使反应速率增大，因此。 ②两次实验中Z的起始浓度相同， min时，a点对应的Z的浓度大于b点，对应消耗的Z较少。由反应可知，每消耗2 mol Z生成1 mol E，因此E的产量a<b。 ③Ar不参与反应，保持温度和压强不变时充入少量Ar，容器体积增大，Z的物质的量浓度减小，因此该反应的正反应速率减小； 【小问2详解】 ①在2~4 min内，由0.16 mol减小至0.14 mol，反应尚未达到平衡；在6~8 min内，保持为0.13 mol，反应物的物质的量不再随时间变化，因此该反应在6~8 min内处于平衡状态。 ②反应的反应物和生成物均为气体，密闭容器中气体的总质量始终不变。设反应消耗的为x mol，则、和HI的物质的量分别为、和，气体总物质的量为，也始终不变。因此，无论反应是否达到平衡，气体的平均相对分子质量均不变，不能据此判断该反应达到平衡状态。 ③起始时为0.20 mol，平衡时为0.13 mol，因此消耗的为。由反应可知，每消耗1 mol 生成2 mol HI。起始时没有HI，故平衡时，其物质的量浓度为； 【小问3详解】 根据速率关系，比较ⅲ和ⅰ：ⅲ中浓度是ⅰ中的4倍，浓度是ⅰ中的，正反应速率是ⅰ中的4倍，因此，即。 比较ⅱ和ⅰ：ⅱ中浓度是ⅰ中的3倍，浓度是ⅰ中的，正反应速率是ⅰ中的，因此。将代入，得，即，所以n = 1，m = 2。 18. 一定温度下，往容积为5 L的恒容密闭容器中充入两种气体发生反应，反应中各物质（均为气体）的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题： （1）容器中充入的两种气体分别为________（填“M”“P”“R”或“Q”，下同）和________；起始时这两种气体总物质的量为________。 （2）该反应________（填“属于”或“不属于”）可逆反应，判断的理由为________。 （3）点对应的纵坐标________。 （4）该反应进行到时，P的转化率为________。 （5）0～8 s内，________。 【答案】（1） ①. P ②. Q ③. 0.20 （2） ①. 属于 ②. 反应达到平衡时，反应物P、Q的物质的量不为0（或反应物没有完全转化为生成物） （3） （或 ） （4） 50 （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，起始时M和R的物质的量为0，P和Q的物质的量均为。随着反应的进行，P和Q的物质的量逐渐减少，M和R的物质的量逐渐增加，因此容器中充入的两种反应物气体为P和Q。起始时这两种气体的总物质的量为。 【小问2详解】 反应进行到时达到平衡，此时反应物P和Q的物质的量均为，不为0，说明反应物不能完全转化为生成物，因此该反应属于可逆反应。 【小问3详解】 平衡时，P的物质的量变化量，M的物质的量变化量。相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故反应方程式中P与M的化学计量数之比为。设点时M的物质的量为，则M的变化量为，根据比例关系，P的变化量为，此时P的物质的量为。在点，M和P的物质的量相等，即，解得。 【小问4详解】 时，M的物质的量为，即M的变化量为。根据P与M的化学计量数之比为，可知此时P的物质的量变化量为。因此，P的转化率为。 【小问5详解】 内，R的物质的量变化量，容器容积，则R的平均反应速率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施有利于加快反应速率的是 A. 降低温度  B. 扩大容器体积 C. 使用适宜的催化剂  D. 将粉末状固体换成块状 2. 已知反应   。下列说法错误的是 A. 该反应的能量变化如图所示 B. 加入适宜催化剂，的值保持不变 C. 该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 D. 对于反应   ， 3. 利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。下列说法错误的是 A. 内筒中的试剂可以是浓硫酸和烧碱固体 B. 盖上杯盖后，用玻璃搅拌器匀速搅拌且密切关注温度变化 C. 为了防止实验过程中热量散失，隔热层的填充物可用碎棉花 D. 不能用相同形状的铁制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验 4. 反应进行过程中，的转化率随时间变化的关系如图中曲线a所示。若改变了某起始条件，使反应过程按曲线b进行，则改变的起始条件是 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 增大的物质的量 D. 加入适宜催化剂 5. 在某一密闭容器中，发生反应。下列说法正确的是 A. 及时移除部分，容器中氮元素的质量不变 B. 保持其他条件不变，仅再充入少量的，可增大的物质的量分数 C. 每消耗6.72 L ，生成0.2 mol  D. 每形成6 mol N-H的同时形成3 mol H-H，该反应达到平衡 6. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.   B. C.   D. 7. 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。下列能用来表示燃烧热的热化学方程式的是 A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH 8. 当向盛有X的试管中滴加时（如图，夹持装置已略去），观察到U形管中左边液面下降，右边液面上升。X可能为 A. 氯化铵 B. 活性炭 C. 硫酸钡 D. 碱石灰 9. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应，下列不能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. B. 的质量分数不再改变 C. 的物质的量不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 10. 为理解离子化合物溶解过程中的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现(如图所示)，下列说法错误的是 A. B. NaCl属于离子化合物 C. 的溶解为吸热过程 D. 搅拌可加快固体溶解，该过程中的值将增大 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生反应：①；② 。已知：反应①的反应速率大于反应②。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 12. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(、)为原料制备乙二醇，涉及的反应如下： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 则反应Ⅲ的用含和的式子可表示为 A. B. C. D. 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 对于反应 ，每放出21.68 kJ能量，此时转移的电子数为 B. 对于反应，每形成0.6 mol N-H键，此时转移的电子数为 C. 对于反应 ，每放出183 kJ能量，此时形成个H-H键 D. 对于反应，每生成0.36 g ，此时形成个C=O键 14. 在一定条件下，充分燃烧一定量的丙烷放出的热量为 kJ，经测定完全吸收生成的需 的NaOH溶液 L，恰好只生成碳酸钠和水，则此条件下反应的为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用酸性高锰酸钾溶液与草酸（）溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响（忽略溶液混合时体积的变化），设计的实验方案如表所示，某组实验的速率图像如图所示。回答下列问题： 实验编号 试管中所加试剂及其用量/mL 实验温 度/℃ 溶液完全褪色 所需时间/min 0.6  溶液 3  溶液 0.05  溶液 Ⅰ 2.0 2.0 3.0 20 2.6 Ⅱ 2.0 2.0 3.0 1.4 Ⅲ 2.0 3.0 2.0 3.0 45 1.0 （1）属于________（填“一”或“二”）元酸。 （2）________（填“>”“<”或“=”）。 （3）该反应的离子方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）前，反应速率一直在增大的原因可能是________。 （5）实验________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同）与实验________探究的是温度对反应速率的影响。 （6）实验Ⅲ中，从反应开始至溶液完全褪色的时间段内，________。 16. 羟基自由基（·）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，可将高效转化为·，机理如图所示。回答下列问题： （1）0.1 mol·中，所含质子的物质的量为________mol。 （2）反应Ⅱ中，分子断裂了________（填“极性”或“非极性”）共价键，旧键断裂要________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）查阅资料可知，(g)转化为O₂(g)的反应中，每生成0.3 mol (g)，放出的热量为28.42 kJ。 ①下列反应属于放热反应的是________（填标号）。 A. 煅烧大理石　　　　　　 B. 和生成 C. 过氧化氢的分解反应 　　　D. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 ②(g)转化为(g)反应的热化学方程式为________，稳定性：________（填“>”或“<”）。 ③(g)转化为(g)的反应中，每放出14.21 kJ的热量，生成的质量为________g。 （4）图示总反应方程式为________。 17. 根据所学知识，回答下列问题： （1）往某密闭容器中通入气体Z，发生反应，温度、下，Z的物质的量浓度［c(Z)］随时间t变化的曲线如图所示。 ①温度：_______（填“>”“<”或“=”）。 ② min时，E的产量：a_______（填“>”“<”或“=”）b。 ③a点时，保持温度和压强不变，往该容器中充入少量的Ar，此时该反应的正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）一定温度下，将0.20 mol (g)和0.20 mol (g)充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应 。随着反应的进行，测得(g)的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 2 4 6 8 0.16 0.14 0.13 0.13 ①分析表中数据可知，该反应在________（填“2~4”或“6~8”）min内处于平衡状态。 ②气体的平均相对分子质量不变，________（填“能”或“不能”）用来作为判断该反应达到平衡状态的标志，理由为________。 ③该反应达平衡时，c(HI) = ________。 （3）对于反应，该反应的正反应速率和、浓度的关系为（k为常数，m、n均为正整数）。 序号       ⅰ 0.20 0.80 0.032k ⅱ 0.60 0.40 0.144k ⅲ 0.80 0.20 0.128k 则n = ________（填具体数字，下同），m = ________。 18. 一定温度下，往容积为5 L的恒容密闭容器中充入两种气体发生反应，反应中各物质（均为气体）的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题： （1）容器中充入的两种气体分别为________（填“M”“P”“R”或“Q”，下同）和________；起始时这两种气体总物质的量为________。 （2）该反应________（填“属于”或“不属于”）可逆反应，判断的理由为________。 （3）点对应的纵坐标________。 （4）该反应进行到时，P的转化率为________。 （5）0～8 s内，________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $