精品解析：贵州省遵义市第十五中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

遵义市第十五中学2026年秋季学期第一次月考试题 年级：高二 学科：化学 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动蕴含丰富的化学知识，下列劳动活动与所述化学知识不相符的是 选项 劳动活动 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅的析氢腐蚀 B 配制次氯酸钠溶液对小区进行杀菌消毒 次氯酸有较强的氧化性 C 用食醋浸泡水壶除去水垢 醋酸酸性强于碳酸 D 定期检查电热水器并更换镁棒 镁棒做负极，保护内胆铁不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，不是发生析氢腐蚀，故A错误； B．次氯酸钠吸收空气中的水蒸气和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸有较强的氧化性，具有消毒杀菌的作用，所以可以对小区进行杀菌消毒，故B正确； C．醋酸的酸性强于碳酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以可用醋酸去除水垢，故C正确； D．镁的活泼性比铁强，镁棒做负极，定期更换镁棒可以保护电热水器内胆铁不被腐蚀，故D正确； 答案选A。 2. 近年来，贵州省依托大数据和新能源产业大力发展新材料技术。下列说法错误的是 A. “中国天眼”FAST反射面板使用的铝合金，其硬度大于纯铝 B. 新能源汽车为实现轻量化而广泛使用的碳纤维，属于有机高分子材料 C. 大数据中心使用的光导纤维主要成分为，属于酸性氧化物 D. 新能源汽车充电桩使用的氮化镓()属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常大于其组成的纯金属，铝合金的硬度大于纯铝，A正确； B．碳纤维主要由碳元素构成，属于无机非金属材料，B错误； C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．氮化镓是一种半导体材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 3. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，乙醇的燃烧热为1366.2 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A. C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH= -1366.2kJ·mol−1 B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) ΔH = -114.6kJ·mol−1 C. 已知：C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH > 0，则相同条件下，石墨比金刚石稳定 D. 已知：HCl(g) = H(g) + Cl(g)  ΔH1， HBr(g) = H(g) + Br(g)  ΔH2 ，则 ΔH1＜ΔH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误； B．生成硫酸钡沉淀也放热，反应放出的热量大于114.6kJ，故B错误； C．由ΔH > 0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨的能量更低，更稳定，故C正确； D．H-Cl键的键能大于H-Br键，HCl比HBr稳定性强，断开化学键要吸收能量，ΔH > 0，键能越大，吸收能量越多，故ΔH1>ΔH2，故D错误； 答案选C。 4. 下列实验不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去CO2中的少量HCl C．验证氨易溶于水，且溶液显碱性 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解会放出大量热，且容量瓶是精密定容仪器，不能作为溶解、稀释的容器，必须先在烧杯中将NaOH固体溶解、冷却至室温后，再转移至容量瓶中定容，图中直接在容量瓶里溶解NaOH的操作错误，A符合题意； B．HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，且CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度极低，洗气装置长进短出的连接方式也正确，可除去CO2中的少量HCl，B不符合题意； C．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后少量水溶解大量氨，使烧瓶内压强骤降，烧杯中含酚酞的水溶液会倒吸入烧瓶且溶液变红，既能验证氨易溶于水，也能证明氨的水溶液显碱性，C不符合题意； D．该装置具备隔热层减少热量散失、温度计测温度变化、玻璃搅拌器使酸碱充分混合反应的中和热测定核心要素，能够完成中和热的测定，D不符合题意； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe - 3e-= Fe3+ B. 向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-= HCO C. 用硝酸溶液溶解FeS：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ D. 向 NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO+NH+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+ NH3·H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe只能失去2个电子生成Fe2+，不会直接生成Fe3+，正确负极反应式为：，A错误； B．向NaOH溶液中通入少量​时，产物为​而非​，正确离子方程式为：，仅当过量时才会生成，B错误； C．硝酸是强氧化性酸，会将生成的和氧化，该反应不是简单的复分解反应，题目给出的式子不符合反应事实，当硝酸为稀硝酸时，正确的方程式为，当硝酸为浓硝酸时，正确的方程式为 ，C错误； D．过量时，​中的和都会完全和反应，同时与生成的​结合为沉淀，给出的离子方程式配比、产物均符合反应事实，D正确； 故选D。 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜经电流表流向锌 B. 图乙：正极的电极反应式为Ag2O + 2e-+ 2H+ = 2Ag + H2O C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应 D. 图丁：铅蓄电池充电时，Pb接电源正极做阳极 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，电流由铜经电流表流向锌；故A正确； B．正极为氧化银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，所以正极的极反应为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B错误； C．锌筒作负极，发生氧化反应，极反应式：Zn-2e-=Zn2+，故C错误； D．图丁为铅蓄电池，放电时，铅为负极，则充电时，铅作阴极，与电源负极相连，故D错误； 答案选A。 7. 甘油酸是一种食品添加剂，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为C3H8O4 B. 可与NaOH溶液反应 C. 可以发生加聚反应 D. 1 mol 甘油酸与足量钠反应能产生1 mol H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含3个C原子、6个H原子、4个O原子，分子式为C3H6O4，故A错误； B．分子中含1个羧基，具有酸性，可与NaOH反应，故B正确； C．分子中含羟基、羧基，可发生缩聚反应生成高分子，不能发生加聚反应，故C错误； D．分子中两个羟基和一个羧基都能与Na反应，故1 mol 甘油酸与足量钠反应能产生1.5mol H2，故D错误； 答案选B。 8. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.2 g 14C中含有的质子数目为0.6 NA B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中，NO数目为0.1 NA C. 每生成1 mol K2S转移电子数目为12 NA D. 25℃和101 kPa下，2.24 L CO2含有的共价键数目为0.2 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个14C中含有质子数为6，但是1.2 g 14C不等于0.1mol，故含有的质子数目不为0.6 NA，故A错误； B．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，故B错误； C．反应中S由0价降为-2价、2个N由+5价降为0价，共得到12 个电子，3个C由0价升为+4价共失去12个电子，故每生成1 mol K2S转移电子数目为12 NA；故C正确； D．25℃和101 kPa下，不是标准状况，没有告诉该条件下的气体摩尔体积，2.24 L CO2的物质的量无法计算，故不能计算含有的共价键数目，故D错误； 答案选C。 9. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是 （　 ） A. NH3催化还原NO为吸热反应 B. 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 C. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 D. 脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NH3催化还原NO为放热反应，故A错误； B．NH3断裂的是N-H极性键，故B错误； C．NO→N2，化合价由+2→0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2+在反应前后没有发生变化，故作催化剂，故C错误； D．由图象知，脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)，故D正确； 故选D。 10. “大气固碳”锂电池原理为：4Li + 3CO2 = 2Li2CO3 + C，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，电极A发生氧化反应 B. 充电时，左室锂电极的质量增加 C. 放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室 D. 放电时，电极B的电极反应为3CO2 + 4e-+ 4Li＋ = 2Li2CO3 + C 【答案】A 【解析】 【分析】由装置图可知，电极A为锂电极、电极B为多孔碳（含C、Li2CO3、催化剂）电极，两者间为聚合物电解质膜。放电时该装置为原电池：电极A（Li）作负极发生氧化反应，电极B作正极发生还原反应，Li+ 由左室经膜迁入右室；充电时为电解池，两极反应与放电时相反。 【详解】A．充电时为电解池，与电源负极相连的电极A作阴极，阴极上发生还原反应 Li+ + e- = Li，而不是氧化反应，故A错误； B．充电时 Li+ 在阴极（电极A）上得电子被还原为金属锂并沉积，锂电极质量增加，故B正确； C．放电时为原电池，阳离子向正极移动，Li+ 由左室经聚合物电解质膜进入右室，故C正确； D．放电时电极B作正极，正极上发生得电子的还原反应，CO2 与 Li+ 得电子生成 Li2CO3 和 C，电极反应为 3CO2 + 4e- + 4Li+ = 2Li2CO3 + C，原子与电荷均守恒，故D正确； 故答案为A。 11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其简单氢化物的沸点：Y＞W；X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. 原子半径：X＞W B. 元素Y与Z可形成共价化合物 C. 单质的熔点：Y＞X D. Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 【答案】D 【解析】 【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，同周期中金属性最强的元素X，可知X是Li或Na，则W、Y、Z的最外层电子数为15，W、Y同主族，简单氢化物的沸点：Y＞W，则W为C，Y为Si，Z为Cl，X为Na，以此分析； 【分析】A．电子层越多，简单微粒半径越大，半径Na＞C，A正确； B．SiCl4属于共价型化合物，B正确； C．熔点Na＜Si，C正确； D．Y的最高价含氧酸为H2SiO3属于强酸，Z的最高价含氧酸为HClO4属于强酸，D错误； 故答案为：D。 【点睛】 12. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. KBr的作用是作为支持电解质，增强溶液导电性和充当间接电氧化的媒介 B. 阴极上的反应式为：   C. 制得2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2 mol电子 D. 双极膜中间层中的H+在外电场作用下向石墨电极方向迁移 【答案】D 【解析】 【分析】左侧电极上乙二酸被还原为乙醛酸，作阴极；右侧电极上Br-被氧化为Br2，作阳极，生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸，电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则双极膜的左侧膜为阳离子交换膜，右侧膜为阴离子交换膜，据此解答。 【详解】A．右侧电极上Br-被氧化为Br2，生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸，同时Br2又被还原为Br-，因此KBr的作用是作为支持电解质，增强溶液导电性和充当间接电氧化的媒介，A正确； B．由分析可知，铅电极为阴极，乙二酸被还原为乙醛酸，电极反应式为：  ，B正确； C．阴极区和阳极区均有乙醛酸生成，1 mol乙二酸转化为1 mol乙醛酸和1 mol乙二醛转化为1 mol乙醛酸均转移2 mol电子，由电子守恒可知，制得2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2 mol电子，C正确； D．阴极反应消耗氢离子，且电解池工作时阳离子向阴极移动，故双极膜中间层中的H+在外电场作用下向左侧迁移，即向铅电极移动，D错误； 故选D。 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴葡萄糖，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 葡萄糖有还原性 C 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO D 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是强电解质，在水溶液中原本就会自发电离出和，不需要通电，通电后电流表偏转是因为阴阳离子在外加电场下定向移动、发生电解反应，该电离方程式的条件标注错误，A错误； B．新制银氨溶液中为+1价，生成单质银，银被还原，葡萄糖作还原剂，体现还原性，B正确； C．滴加生成的白色沉淀可能是、、等，不一定是，无法直接证明待测液一定含有，检验需要先加稀盐酸排除干扰离子，C错误； D．发生反应，失去电子，作负极，得电子，作正极，D错误； 故选B。 14. 我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将H2S气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极电势：X>Y B. 吸收H2S的反应为S2- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S↓ C. 交换膜M为质子交换膜，电解时H+由a流向b D. 外电路转移0.2 mol电子，理论上c中可吸收标准状况下2.24 L H2S 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，X极H+得到电子发生还原反应生成H2，则X电极为电解池的阴极，连接电源负极；Y电极为阳极，连接电源正极，Fe2+在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe3+，放电生成的Fe3+在c室溶液中与H2S反应生成Fe2+、S沉淀和H+，电解时H+通过质子交换膜由阳极室b流向阴极室a。 【详解】A．由分析可知，X电极为电解池的阴极，Y电极为阳极，电极电势：Y> X，A错误； B．由分析可知，c室发生的反应为溶液中Fe3+与H2S反应生成Fe2+、S沉淀和H+，离子方程式为，B错误； C．由分析可知，电解时H+通过质子交换膜由阳极室b流向阴极室a，C错误； D．由得失电子数目守恒可知，外电路转移2 mol电子时，阳极生成2mol Fe3+，对应可氧化1mol H2S；因此转移0.2mol电子时，理论上可吸收0.1mol H2S，标准状况下体积为2.24L， D正确； 故选D。 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于造纸业的脱氯剂、定量分析中的还原剂。实验室通常以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫制取，装置如图。 已知：Na2S2O3在酸性条件下极不稳定，易分解。 Ⅰ．SO2的制备： （1）A装置中盛放70%的浓硫酸的仪器名称是____________。 （2）A装置中发生的化学反应方程式为____________________。 Ⅱ．Na2S2O3的制备： （3）C中将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2制备Na2S2O3，其反应的离子方程式为________________。 （4）装置C中SO2不宜通入过多，其原因是_______________。 （5）装置D的作用是________________。 Ⅲ．探究Na2S2O3和H2SO4反应速率的影响因素： 反应原理为Na2S2O3 + H2SO4 = S↓+Na2SO4 +SO2↑+ H2O，实验数据如表所示。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 （6）①对比实验I、Ⅱ，目的是探究__________对该反应速率的影响。 ②a =_____________，V =___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 +SO2↑+ H2O （3） （4）Na2S2O3在酸性条件下极不稳定，易分解，因此SO2不宜通入过多 （5）处理二氧化硫等尾气，并防止倒吸 （6） ①. Na2S2O3浓度 ②. 30 ③. 8 【解析】 【分析】本实验先制取二氧化硫，再将其通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液制备硫代硫酸钠，并用氢氧化钠溶液吸收尾气； 【小问1详解】 A装置中盛放70%的浓硫酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 制取二氧化硫的化学方程式为Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 +SO2↑+ H2O； 【小问3详解】 反应物​和物质的量之比为1:2，结合得失电子守恒配平：-2价的S和中+4价的S发生归中反应生成中平均+2价的S，故C中反应的离子方程式为； 【小问4详解】 Na2S2O3在酸性条件下极不稳定，易分解，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，导致溶液酸性增强，因此SO2不宜通入过多； 【小问5详解】 装置D用来处理二氧化硫等尾气，并防止倒吸。 【小问6详解】 ①对比实验I、Ⅱ，加入Na2S2O3溶液的体积不同，目的是探究Na2S2O3浓度对该反应速率的影响； ②为控制单一变量，a=30，V=2+1+7-1-1=8。 16. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能和电能的相互转化的原理和规律具有重要意义。回答下列问题： （1）某同学设计的串联电化学装置如图所示： ①甲池属于_______(填“原电池”或“电解池”)，通CO的一极电极反应式为________________。 ②乙池模拟“氯碱工业”，离子交换膜X为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，C电极的电极反应式为_____________。 ③丙池完成“铁上镀银”，则a电极材料为_______________(填“Fe”或“Ag”)。 （2）浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合电极。 b为___________(填“正”或“负”)极，a极的电极反应式为___________，当电路中转移1 mol e-时，理论上a极区模拟海水的质量减少__________g。 （3）恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 ①AB段主要发生________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。 ②BC段正极电极反应式为______________________。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. CO-2e-+4OH-=+2H2O ③. 阳离子 ④. 2Cl--2e-=Cl2 ⑤. Fe （2） ①. 正 ②. Ag- e-+Cl-=AgCl ③. 58.5 （3） ①. 析氢 ②. O2+4e-+4H+=2H2O 【解析】 【分析】(1)由装置图分析可知，甲池为原电池，KOH为电解质溶液，CO为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e-+4OH-=+2H2O，通入O2的一端为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则乙为电解池，C为阳极，Fe为阴极，丙为电解池，a为阴极，b为阳极，据此分析回答问题。 【小问1详解】 ①甲池属于原电池；由分析可知，通CO的一极为负极，其电极反应式为CO-2e-+4OH-=+2H2O； ②乙池模拟“氯碱工业”，离子交换膜X为阳离子交换膜，该交换膜可以防止氯气与NaOH溶液接触反应，C电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2； ③丙池完成“铁上镀银”，a为阴极，电镀时镀件为阴极，则a电极材料为Fe； 【小问2详解】 根据电子流向可知a为负极，b为正极，a极的电极反应式为Ag- e-+Cl-=AgCl；当转移1mol电子时，a区域有1 molCl-变为AgCl固体，1 molNa+通过交换膜进入b极区，故理论上a极区模拟海水的质量减少58.5 g； 【小问3详解】 ①AB段pH＜7，溶液显酸性，酸溶液中主要发生析氢腐蚀； ②BC段溶液显酸性，正极反应式主要为O2+4e-+4H+=2H2O。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是新型绿色水处理剂，其制备流程如图(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”步骤中，发生反应的离子方程式为______，提高酸溶效率可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）“氧化”步骤中，发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。检验氧化是否完全的试剂是________(填“KSCN”、“KCN”或“K3[Fe(CN)6]”)。 （3）“制备Na2FeO4”步骤中，Fe3+发生反应的离子方程式为_______________。 （4）FeO浓度在不同和温度下随时间变化的曲线如下。保存K2FeO4溶液的合适条件是_____。 A. pH=4.74，60℃ B. pH=4.74，20℃ C. pH=11.50，60℃ D. pH=11.50 ，20℃ （5）工业上可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4，装置如图所示。 ①该电解池中Ni电极为______(填“阴极”或“阳极”)。 ②Fe电极上的电极反应方程式为_______________________。 ③能循环使用的物质是_______________(填电子式)。 【答案】（1） ①. ②. 升高温度，增大盐酸浓度 （2）K3[Fe(CN)6] （3） （4）D （5） ①. 阴 ②. ③. 【解析】 【分析】铁屑加入稀盐酸酸溶，得到，加入过氧化氢氧化，将氧化为，加入和制备，，加入饱和氢氧化钾，让高铁酸钾析出，过滤得到高铁酸钾晶体。 【小问1详解】 酸溶步骤中，发生反应的离子方程式为，提高酸溶效率可采取的措施有升高温度，增大盐酸浓度； 【小问2详解】 检验氧化是否完全，可直接检验，用K3[Fe(CN)6]检验，若无蓝色沉淀，说明已经氧化完全； 【小问3详解】 Fe3+发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 越小，温度越高，c(FeO)越小，因此保存K2FeO4溶液的合适条件是pH=11.50 ，20℃，故答案选D。 【小问5详解】 ①该电解池中Ni电极连接电源负极，因此为阴极；②Fe电极失去电子，生成FeO，电极反应方程式为；③Ni电极电极反应方程式为，阴极不断产生OH-，K+移动到阴极区，所以阴极区不断得到氢氧化钾溶液，所以能循环使用的是。 18. CO2催化加氢制甲醇是CO2资源化利用中极具前景的研究领域，也是实现“双碳”目标的重要路径之一，其涉及的主要反应如下： 反应i：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.0 kJ·mol-1 反应ii：CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g) ΔH2 = +41.2 kJ·mol-1 反应iii：CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3=_______ kJ·mol-1。 （2）在Ni-Ga/SiO2催化剂作用下，CO、H2合成甲醇反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂上)。 ①该历程中最大能垒(活化能)E正=_____eV。 ②写出反应速率最慢(决速)步骤的化学方程式_____________________________________。 （3）T ℃时，在1 L的恒容容器中投入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g)，发生反应i，反应10 s达到平衡，测得 H2O为0.6 mol。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是____________。 A．容器内气体的压强不再变化 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内H2(g)的体积分数不再变化 D．消耗0.1 mol CO2(g)的同时，消耗0.1 mol H2O(g) ②0~10 s内，H2的平均反应速率为_________mol·L-1·s-1。 ③达平衡时，CO2的转化率为_____________。 ④达平衡时，CH3OH的物质的量分数为______________。 ⑤T ℃时，平衡常数K =_____________L2·mol-2。[已知K=] 【答案】（1）-90.2 （2） ①. 0.8 ②. （或） （3） ①. ACD ②. 0.18 ③. 60% ④. 或21.4% ⑤. 或0.52 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应i-反应ii即可得到反应iii：。 【小问2详解】 ①正反应活化能为相邻过渡态能量减去前一个中间体的能量，逐一计算各步正活化能：分别为：、、、、，最后一步从图上看应当小于0.8 eV，综上最大能垒为0.8 eV。 ② 决速步对应活化能最大的第二步，即吸附态CO结合H生成吸附态HCO的过程，方程式为（或）。 【小问3详解】 ①A．反应i是气体分子数减小的反应，恒容下压强不再变化说明各物质浓度不变，达到平衡，A符合题意； B．恒容容器中气体总质量、体积均不变，密度始终为定值，密度不变不能说明平衡，B不符合题意； C．体积分数不再变化，说明浓度不再改变，达到平衡，C符合题意； D．消耗​是正反应方向，消耗是逆反应方向，且速率比等于计量数比1:1，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D符合题意； 故选ACD。 ②平衡时生成，根据反应i计量关系，消耗的为，容器体积1 L，因此。 ③反应的物质的量等于生成的物质的量0.6 mol，因此转化率。 ④初始状态，，由③，的转化率为60%后，平衡时，，，，总和，甲醇的物质的量分数为。 ⑤恒容1 L，由④知各组分平衡时物质的量，则易得平衡浓度，，，，代入平衡常数公式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义市第十五中学2026年秋季学期第一次月考试题 年级：高二 学科：化学 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动蕴含丰富的化学知识，下列劳动活动与所述化学知识不相符的是 选项 劳动活动 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅的析氢腐蚀 B 配制次氯酸钠溶液对小区进行杀菌消毒 次氯酸有较强的氧化性 C 用食醋浸泡水壶除去水垢 醋酸酸性强于碳酸 D 定期检查电热水器并更换镁棒 镁棒做负极，保护内胆铁不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 2. 近年来，贵州省依托大数据和新能源产业大力发展新材料技术。下列说法错误的是 A. “中国天眼”FAST反射面板使用的铝合金，其硬度大于纯铝 B. 新能源汽车为实现轻量化而广泛使用的碳纤维，属于有机高分子材料 C. 大数据中心使用的光导纤维主要成分为，属于酸性氧化物 D. 新能源汽车充电桩使用的氮化镓()属于新型无机非金属材料 3. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，乙醇的燃烧热为1366.2 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A. C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH= -1366.2kJ·mol−1 B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) ΔH = -114.6kJ·mol−1 C. 已知：C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH > 0，则相同条件下，石墨比金刚石稳定 D. 已知：HCl(g) = H(g) + Cl(g)  ΔH1， HBr(g) = H(g) + Br(g)  ΔH2 ，则 ΔH1＜ΔH2 4. 下列实验不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去CO2中的少量HCl C．验证氨易溶于水，且溶液显碱性 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe - 3e-= Fe3+ B. 向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-= HCO C. 用硝酸溶液溶解FeS：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ D. 向 NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO+NH+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+ NH3·H2O 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜经电流表流向锌 B. 图乙：正极的电极反应式为Ag2O + 2e-+ 2H+ = 2Ag + H2O C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应 D. 图丁：铅蓄电池充电时，Pb接电源正极做阳极 7. 甘油酸是一种食品添加剂，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为C3H8O4 B. 可与NaOH溶液反应 C. 可以发生加聚反应 D. 1 mol 甘油酸与足量钠反应能产生1 mol H2 8. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.2 g 14C中含有的质子数目为0.6 NA B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中，NO数目为0.1 NA C. 每生成1 mol K2S转移电子数目为12 NA D. 25℃和101 kPa下，2.24 L CO2含有的共价键数目为0.2 NA 9. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是 （　 ） A. NH3催化还原NO为吸热反应 B. 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 C. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 D. 脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) 10. “大气固碳”锂电池原理为：4Li + 3CO2 = 2Li2CO3 + C，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，电极A发生氧化反应 B. 充电时，左室锂电极的质量增加 C. 放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室 D. 放电时，电极B的电极反应为3CO2 + 4e-+ 4Li＋ = 2Li2CO3 + C 11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其简单氢化物的沸点：Y＞W；X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. 原子半径：X＞W B. 元素Y与Z可形成共价化合物 C. 单质的熔点：Y＞X D. Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 12. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. KBr的作用是作为支持电解质，增强溶液导电性和充当间接电氧化的媒介 B. 阴极上的反应式为：   C. 制得2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2 mol电子 D. 双极膜中间层中的H+在外电场作用下向石墨电极方向迁移 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴葡萄糖，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 葡萄糖有还原性 C 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO D 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 A. A B. B C. C D. D 14. 我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将H2S气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极电势：X>Y B. 吸收H2S的反应为S2- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S↓ C. 交换膜M为质子交换膜，电解时H+由a流向b D. 外电路转移0.2 mol电子，理论上c中可吸收标准状况下2.24 L H2S 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于造纸业的脱氯剂、定量分析中的还原剂。实验室通常以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫制取，装置如图。 已知：Na2S2O3在酸性条件下极不稳定，易分解。 Ⅰ．SO2的制备： （1）A装置中盛放70%的浓硫酸的仪器名称是____________。 （2）A装置中发生的化学反应方程式为____________________。 Ⅱ．Na2S2O3的制备： （3）C中将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2制备Na2S2O3，其反应的离子方程式为________________。 （4）装置C中SO2不宜通入过多，其原因是_______________。 （5）装置D的作用是________________。 Ⅲ．探究Na2S2O3和H2SO4反应速率的影响因素： 反应原理为Na2S2O3 + H2SO4 = S↓+Na2SO4 +SO2↑+ H2O，实验数据如表所示。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 （6）①对比实验I、Ⅱ，目的是探究__________对该反应速率的影响。 ②a =_____________，V =___________。 16. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能和电能的相互转化的原理和规律具有重要意义。回答下列问题： （1）某同学设计的串联电化学装置如图所示： ①甲池属于_______(填“原电池”或“电解池”)，通CO的一极电极反应式为________________。 ②乙池模拟“氯碱工业”，离子交换膜X为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，C电极的电极反应式为_____________。 ③丙池完成“铁上镀银”，则a电极材料为_______________(填“Fe”或“Ag”)。 （2）浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合电极。 b为___________(填“正”或“负”)极，a极的电极反应式为___________，当电路中转移1 mol e-时，理论上a极区模拟海水的质量减少__________g。 （3）恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 ①AB段主要发生________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。 ②BC段正极电极反应式为______________________。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是新型绿色水处理剂，其制备流程如图(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”步骤中，发生反应的离子方程式为______，提高酸溶效率可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）“氧化”步骤中，发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。检验氧化是否完全的试剂是________(填“KSCN”、“KCN”或“K3[Fe(CN)6]”)。 （3）“制备Na2FeO4”步骤中，Fe3+发生反应的离子方程式为_______________。 （4）FeO浓度在不同和温度下随时间变化的曲线如下。保存K2FeO4溶液的合适条件是_____。 A. pH=4.74，60℃ B. pH=4.74，20℃ C. pH=11.50，60℃ D. pH=11.50 ，20℃ （5）工业上可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4，装置如图所示。 ①该电解池中Ni电极为______(填“阴极”或“阳极”)。 ②Fe电极上的电极反应方程式为_______________________。 ③能循环使用的物质是_______________(填电子式)。 18. CO2催化加氢制甲醇是CO2资源化利用中极具前景的研究领域，也是实现“双碳”目标的重要路径之一，其涉及的主要反应如下： 反应i：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.0 kJ·mol-1 反应ii：CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g) ΔH2 = +41.2 kJ·mol-1 反应iii：CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3=_______ kJ·mol-1。 （2）在Ni-Ga/SiO2催化剂作用下，CO、H2合成甲醇反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂上)。 ①该历程中最大能垒(活化能)E正=_____eV。 ②写出反应速率最慢(决速)步骤的化学方程式_____________________________________。 （3）T ℃时，在1 L的恒容容器中投入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g)，发生反应i，反应10 s达到平衡，测得 H2O为0.6 mol。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是____________。 A．容器内气体的压强不再变化 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内H2(g)的体积分数不再变化 D．消耗0.1 mol CO2(g)的同时，消耗0.1 mol H2O(g) ②0~10 s内，H2的平均反应速率为_________mol·L-1·s-1。 ③达平衡时，CO2的转化率为_____________。 ④达平衡时，CH3OH的物质的量分数为______________。 ⑤T ℃时，平衡常数K =_____________L2·mol-2。[已知K=] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $