精品解析：上海市市西中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

市西中学2026学年第一学期学科调研 高一化学 2026.10 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cr-52；Mn-55；Ag-108 注意：标注“不定项选择”的试题，每小题有1～2个符合条件的选项。未标注均为单选。 一、物质的量 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 1. 中含有b个，则阿伏加德罗常数为________。（用含有a、b的代数式表示） 2. 有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为_______。 A. 3∶4 B. 4∶3 C. 2∶3 D. 2∶1 3. 对于同温同压下等质量的和，下列叙述正确的是_______。 A. 分子数之比为1∶1 B. 体积之比为15∶23 C. 所含原子数之比为46∶45 D. 密度之比为15∶23 4. 食用色素——胭脂红（），是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是_______。 A. 1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B. 1 mol胭脂红中含有49个原子 C. 1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D. 该化合物的摩尔质量为604 g 5. 在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入、，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是_______。 A. 两种气体所含的氧原子数目相等 B. 两种气体的质量相等 C. 两种气体所含的原子数目相等 D. 两种气体的分子数目相等 6. 某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为，则A的相对分子质量为_______。 A. B. C. D. 7. 在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的与X气体，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X气体可能是_______。 A. B. C. D. 8. 在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。 ①左侧充入的气体是________。 ②左右两侧的体积之比为________ ③左右两侧的气体密度之比为________。 二、氯碱工业 海水中提取的粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的、和，不符合氯碱工业电解要求，因此必须经过精制。海水中杂质离子的含量以及以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： 海水中杂质离子的含量 mol/1 L海水 0.013 0.056 0.034 9. 请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④________；⑤________； 10. 写出第④步操作得到的沉淀混合物C是：_______________。 11. 如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：__________________________________。 12. 有同学认为使用代替和，能够节省试剂并同样达到去除杂质离子的效果，请你结合表中的信息，判断该方案是否经济、合理，并说明理由________________________。 溶解度及价格 (g/100 g水)20℃ 3.89 35.7 53 价格(元/t) 5500 3000 2000 如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 13. 其中电极M作_________。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 14. 精制饱和食盐水从图中_________位置补充。 A. a B. b C. c D. d 15. 电解饱和食盐水的反应方程式为：_____________________________________。 16. 下列关于离子交换膜说法错误的是_________。 A. 避免产品碱液中含盐量偏高 B. 防止阴阳极生成气体相遇后发生爆炸 C. 避免盐水中的、通过后形成沉淀 D. 防止氯气与氢氧化钠反应，提高产品碱质量 三、神奇的纳米材料 纳米材料已成为新材料研究领域的热点。 17. 如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 (1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系________胶体(填“属于”或“不属于”)。 (2)四氧化三铁(其中二价铁与三价铁个数比为1:2)是一种非常重要的磁性材料。写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式________________________________________________。 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和Cr(OH)3胶粒，可用纳米颗粒吸附除去。胶粒、纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 18. 在碱性条件下纳米颗粒选择性吸附________胶粒，其原因是____________________________________。 已知纳米颗粒吸附后形成，用NaClO溶液浸泡可以回收。某实验小组用NaClO原液(质量分数是10%，密度是1.18 g/mL)配制80 mL 0.1 mol/L的NaClO溶液。 19. 完成该实验需用量筒量取________mL NaClO原液。 A. 5.1 B. 6.3 C. 50.6 D. 63.3 20. 配制过程中部分操作步骤如下，其中操作正确的是________。 A. 稀释 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀 21. 上述步骤B和C之间还有一个步骤，其具体操作是___________________________，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是____________。 22. 以下情况会使所配溶液浓度偏高的是________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 C. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 D. 将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶 23. NaClO溶液处理并回收的反应为：。欲处理含Cr(M=52 g/mol)浓度为286 mg/L的工业制革废水，至少需要3 mol/L NaClO溶液________L。 四、物质制备 实验室利用和浓盐酸在加热条件下制取并收集纯净、干燥的氯气。装置如图所示(加热和夹持仪器略)： 24. 装置B的作用是________________，装置C中盛装的药品是________。装置E中发生反应的化学方程式是_________________________________________________。 25. 若甲同学用足量与含的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气______。 A. 甲多 B. 乙多 C. 一样多 D. 无法确定 26. 若在A中放入，然后加入100 mL 10 mol/L的浓盐酸，反应中生成3.36 L(标准状况下)。向反应后的溶液中加入足量溶液，则生成白色沉淀_______克。(不考虑氯气的溶解) AgI是一种难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验制备AgI胶体，并探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 27. 确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为______。 A. 聚沉 B. 电泳 C. 丁达尔现象 D. 渗析 28. 用图示方法提纯AgI胶体b，该方法被称为________。运用该方法，进入蒸馏水中而被除去的离子有________________________。 29. 本实验的探究结论是制备AgI胶体时，反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响。但有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由________________________。 30. 实验①所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是_____。 A. 区分AgI胶体和AgI浊液的本质是分散系稳定性不同 B. AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C. AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性 D. AgI胶体b的结构可能为 五、氯及其化合物 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 31. 有关氯气的叙述中，正确的是________。 A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 可以由氯气和金属铁单质直接化合制得 C. 氯水和液氯都可以用钢瓶储存 D. 氯水在光照条件下会产生气泡，该气体是氯气 32. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→________(填颜色)③。导致颜色变化的相关微粒是①________、②________、③________。 A．　　　B．　　　C．　　　　D． 33. 若将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是________。 ①浓硫酸、②NaOH溶液、③KI溶液、④饱和食盐水 A. ① B. ②③ C. ②③④ D. ①②③ 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，然后利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。 34. 氯气与水反应的方程式为________________________。 35. 下列说法正确的是________。 A. 阶段①说明氯气溶于水 B. 阶段②的压强变小，是由于氯气与水发生反应 C. 阶段③发生反应的化学方程式为 D. 若将换成，则压强变化会出现图2趋势 “84”消毒液的主要成分是，也可用于漂白，同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸条褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个敞口、洁净的小烧杯中； 步骤3：用酸溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅 c 4 10 min后，红纸颜色比b组实验变得更浅 pH越大，溶液中的越小。溶液中含Cl微粒的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。 36. 由实验现象可知，溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________(填“越快”、“越慢”、“无变化”)。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______________________________________________________________。 37. a组实验4 h后红纸褪色的原因可能是(用化学方程式表示)_________________________。 38. 针对不同物品的消毒，84消毒液需稀释到不同浓度来使用。取含次氯酸钠14.9 g/L的“84”消毒液1 mL，加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 市西中学2026学年第一学期学科调研 高一化学 2026.10 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cr-52；Mn-55；Ag-108 注意：标注“不定项选择”的试题，每小题有1～2个符合条件的选项。未标注均为单选。 一、物质的量 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 1. 中含有b个，则阿伏加德罗常数为________。（用含有a、b的代数式表示） 2. 有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为_______。 A. 3∶4 B. 4∶3 C. 2∶3 D. 2∶1 3. 对于同温同压下等质量的和，下列叙述正确的是_______。 A. 分子数之比为1∶1 B. 体积之比为15∶23 C. 所含原子数之比为46∶45 D. 密度之比为15∶23 4. 食用色素——胭脂红（），是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是_______。 A. 1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B. 1 mol胭脂红中含有49个原子 C. 1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D. 该化合物的摩尔质量为604 g 5. 在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入、，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是_______。 A. 两种气体所含的氧原子数目相等 B. 两种气体的质量相等 C. 两种气体所含的原子数目相等 D. 两种气体的分子数目相等 6. 某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为，则A的相对分子质量为_______。 A. B. C. D. 7. 在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的与X气体，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X气体可能是_______。 A. B. C. D. 8. 在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。 ①左侧充入的气体是________。 ②左右两侧的体积之比为________ ③左右两侧的气体密度之比为________。 【答案】1. 2. A 3. CD 4. C 5. D 6. B 7. A 8. ①. ②. 2∶1 ③. 1∶2 【解析】 【1题详解】 的摩尔质量为，因此题中的物质的量为。每1 mol含有2 mol，故钠离子的物质的量为。阿伏加德罗常数等于粒子数与相应物质的量之比，所以； 【2题详解】 每1 mol含有4 mol氧原子，每1 mol含有3 mol氧原子。两者所含氧原子数目相同，则氧原子的物质的量相等，即，所以。 故选A； 【3题详解】 A．和的摩尔质量分别为、。两种气体质量相等，由可得。分子数与物质的量成正比，因此分子数之比为23∶15，A错误； B．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量的和的物质的量之比为23∶15，所以体积之比为23∶15，B错误； C．等质量的和的分子数之比为23∶15，每个分子含有2个原子，每个分子含有3个原子，所以两者所含原子数之比为，C正确； D．同温同压下，气体的摩尔体积相同，由可知，气体密度之比等于摩尔质量之比。因此，D正确； 故选CD； 【4题详解】 A．由胭脂红的化学式可知，1 mol胭脂红含有2 mol氮原子。氮气的摩尔体积与温度、压强有关，题中未给出氮气所处的温度和压强，不能直接将22.4 L氮气的物质的量认定为1 mol，因此不能认定二者所含氮原子数相等，A错误； B．由化学式可知，1 mol胭脂红中所含原子的物质的量为，其原子数为，并非49个，B错误； C．胭脂红的化学式中硫原子的下标为3，故1 mol胭脂红中含有3 mol硫原子，硫元素的质量为，C正确； D．根据化学式，胭脂红的摩尔质量为。选项中的g是质量单位，不能作为摩尔质量的单位，D错误； 故选C； 【5题详解】 A．两种气体的温度、压强和体积均相同，根据阿伏加德罗定律，其分子数相等。每个分子含1个氧原子，每个分子含2个氧原子，所以两种气体所含氧原子数之比为1∶2，A错误； B．同温同压、相同体积的两种气体具有相同的物质的量，由可得，两种气体的质量不相等，B错误； C．两种气体的分子数相等，每个分子含2个原子，每个分子含3个原子，所以两种气体所含原子数之比为2∶3，C错误； D．两种气体的温度、压强和体积均相同，根据阿伏加德罗定律，其分子数相等，D正确； 故选D； 【6题详解】 根据分解反应，4 mol A完全分解生成2 mol B、3 mol C和1 mol D，生成气体的总物质的量为。设生成的混合气体的平均摩尔质量为，同温同压下气体的相对密度等于摩尔质量之比，因此。A完全分解且产物全部为气体，根据质量守恒，所取A的质量等于生成的混合气体的总质量，故A的摩尔质量为，所以A的相对分子质量为。 故选B； 【7题详解】 从图中取同一温度对应的点，X气体的压强高于的压强。同温、同体积时，气体压强与物质的量成正比，因此。两种气体的质量相等，由可知，物质的量较大的气体，其摩尔质量较小，所以。候选气体、、、的摩尔质量依次为、、、，其中只有符合要求。 故选A； 【8题详解】 ①隔板可自由滑动，处于图示位置时左右两侧气体压强相等；两侧温度也相同，因此气体体积与物质的量成正比。和的摩尔质量分别为和，质量相等时，的物质的量较大，所占体积也较大。图中左侧体积大于右侧，故左侧充入的气体是； ②左侧为，右侧为，两侧气体质量相等，故。同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以左右两侧的体积之比为2∶1； ③两侧气体质量相等，由可知，密度之比等于体积的反比。因此，左右两侧的气体密度之比为1∶2。 二、氯碱工业 海水中提取的粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的、和，不符合氯碱工业电解要求，因此必须经过精制。海水中杂质离子的含量以及以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： 海水中杂质离子的含量 mol/1 L海水 0.013 0.056 0.034 9. 请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④________；⑤________； 10. 写出第④步操作得到的沉淀混合物C是：_______________。 11. 如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：__________________________________。 12. 有同学认为使用代替和，能够节省试剂并同样达到去除杂质离子的效果，请你结合表中的信息，判断该方案是否经济、合理，并说明理由________________________。 溶解度及价格 (g/100 g水)20℃ 3.89 35.7 53 价格(元/t) 5500 3000 2000 如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 13. 其中电极M作_________。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 14. 精制饱和食盐水从图中_________位置补充。 A. a B. b C. c D. d 15. 电解饱和食盐水的反应方程式为：_____________________________________。 16. 下列关于离子交换膜说法错误的是_________。 A. 避免产品碱液中含盐量偏高 B. 防止阴阳极生成气体相遇后发生爆炸 C. 避免盐水中的、通过后形成沉淀 D. 防止氯气与氢氧化钠反应，提高产品碱质量 【答案】9. ①. 碳酸钠溶液 ②. 盐酸 10. 、（或碳酸钙、碳酸钡） 11. 用洁净玻璃棒蘸取第⑤步处理后的溶液，滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比较，检验溶液是否呈中性或微酸性 12. 不经济、不合理。理由：①溶解度小，配制溶液需大量水，会增加后续蒸发结晶的能耗；②海水中的含量高于，加入的沉淀完时提供的不足以将完全沉淀，仍需额外补充；③价格较高，会增加生产成本。 13. D 14. A 15. 16. C 【解析】 【分析】粗盐溶于水后，依次加入过量、除去、，再加入过量，使及引入的过量沉淀，过滤后用盐酸除去剩余碱和碳酸盐，经蒸发结晶得到精盐；精制饱和食盐水用于电解，M为阳极，接电源正极，生成，N为阴极，接电源负极，生成和，中间为阳离子交换膜，由M所在的阳极室迁向N所在的阴极室，与形成碱液，膜阻止、通过并分隔两室产物。 【9题详解】 第④步需同时除去和第②步引入的过量，应加过量碳酸钠溶液，过滤后，滤液中剩余的、用盐酸除去，且不引入新的杂质离子； 【10题详解】 分别与、结合生成难溶的、，故沉淀混合物C为碳酸钙、碳酸钡； 【11题详解】 第⑤步的目的是除尽滤液中剩余的碱和碳酸盐，可用洁净玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比较，溶液呈中性或微酸性，说明已达到目的，微酸性可由盐酸略过量造成； 【12题详解】 ①20℃时，的溶解度仅为水，明显低于另外两种试剂，配制溶液耗水多，会增加蒸发能耗； ②以海水为基准，按恰好沉淀硫酸根计算，，可提供，而除尽镁离子需要，所提供的碱不足；若仅用同时除尽两种杂质，至少需，将多引入的，增加后续碳酸钠用量； ③忽略试剂过量，原方案中两种试剂的费用为元，仅用替代时，其费用至少为元，还未计入增加的除钡费用，故该方案不经济、不合理； 【13题详解】 M极处失电子生成，发生氧化反应，因此M作阳极，选D； 【14题详解】 M所在的阳极室消耗，且经膜迁向阴极室，故精制饱和食盐水从阳极室入口a补充，选A； 【15题详解】 阳极生成氯气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根，总反应为； 【16题详解】 A．膜阻止进入阴极室，减少产品碱液中的氯化钠含量，A正确； B．膜分隔阳极生成的与阴极生成的，防止两种气体混合发生爆炸，B正确； C．、均为阳离子，按题设可通过膜，并与阴极室的形成沉淀，故需在电解前精制盐水，膜不能起到该选项所述作用，C错误； D．膜分隔阳极的与阴极室的，防止二者反应消耗产品碱，D正确； 故选C。 三、神奇的纳米材料 纳米材料已成为新材料研究领域的热点。 17. 如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 (1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系________胶体(填“属于”或“不属于”)。 (2)四氧化三铁(其中二价铁与三价铁个数比为1:2)是一种非常重要的磁性材料。写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式________________________________________________。 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和Cr(OH)3胶粒，可用纳米颗粒吸附除去。胶粒、纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 18. 在碱性条件下纳米颗粒选择性吸附________胶粒，其原因是____________________________________。 已知纳米颗粒吸附后形成，用NaClO溶液浸泡可以回收。某实验小组用NaClO原液(质量分数是10%，密度是1.18 g/mL)配制80 mL 0.1 mol/L的NaClO溶液。 19. 完成该实验需用量筒量取________mL NaClO原液。 A. 5.1 B. 6.3 C. 50.6 D. 63.3 20. 配制过程中部分操作步骤如下，其中操作正确的是________。 A. 稀释 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀 21. 上述步骤B和C之间还有一个步骤，其具体操作是___________________________，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是____________。 22. 以下情况会使所配溶液浓度偏高的是________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 C. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 D. 将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶 23. NaClO溶液处理并回收的反应为：。欲处理含Cr(M=52 g/mol)浓度为286 mg/L的工业制革废水，至少需要3 mol/L NaClO溶液________L。 【答案】17. ①. 不属于 ②. 18. ①. ②. 碱性条件下纳米颗粒带负电荷，能大量吸附带正电荷的胶粒，而此时蛋白质胶粒带负电荷，与纳米颗粒相互排斥 19. B 20. A 21. ①. 洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 ②. 重新配制 22. AD 23. 2.75 【解析】 【17题详解】 (1) 胶体分散系中分散质微粒的直径范围是。由图可知，该“纳米药物分子运输车”的直径为，大于，因此将其分散于水中所得的分散系不属于胶体； (2) 中含有价和价的铁，与盐酸发生复分解反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，化学方程式为：； 【18题详解】 根据图示zeta电位与pH的关系可知，在碱性条件下（如），纳米颗粒的zeta电位为负值，即带负电荷；而胶粒的zeta电位为正值，带正电荷。异种电荷相互吸引，因此能吸附。同时，题干已知蛋白质胶粒在碱性条件下带负电荷，与带负电的相互排斥，从而实现了选择性吸附； 【19题详解】 质量分数为、密度为的原液的物质的量浓度为 。实验室没有的容量瓶，依据“大而近”的原则，必须选用的容量瓶来配制。根据稀释前后溶质物质的量守恒：，解得 ，故选B； 【20题详解】 A．在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，操作正确； B．向容量瓶中转移液体时必须用玻璃棒引流，操作错误； C．需要加蒸馏水到刻度线下1-2cm处，再用胶头滴管定容，操作错误； D．摇匀时应一手食指按住瓶塞，另一手托住瓶底上下颠倒，图中单手操作且未托住瓶底，操作错误； 故选A； 【21题详解】 步骤B（转移）和步骤C（定容）之间，为了保证溶质全部转移到容量瓶中，必须洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中。若定容时加水不慎超过了刻度线，会导致溶液体积偏大，无法挽救，必须洗净仪器后重新配制； 【22题详解】 根据 分析： A．定容时俯视刻度线，会导致加入的水偏少，溶液体积偏小，最终浓度偏高，符合题意； B．摇匀后液面下降是因为部分液体残留在瓶塞或瓶颈处，再加水会导致体积偏大，浓度偏低，不符合题意； C．容量瓶未干燥含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终定容的体积均无影响，浓度不变，不符合题意； D．量筒是量出式仪器，其刻度已经扣除了残留液体的体积，若洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，会导致实际量取的溶质偏大，最终浓度偏高，符合题意； 故选AD； 【23题详解】 废水中含有 的质量为 。 的物质的量 ，根据化学方程式 可知，反应中 与 的物质的量之比为 。 因此消耗 的物质的量 。 所需 溶液的体积 。 四、物质制备 实验室利用和浓盐酸在加热条件下制取并收集纯净、干燥的氯气。装置如图所示(加热和夹持仪器略)： 24. 装置B的作用是________________，装置C中盛装的药品是________。装置E中发生反应的化学方程式是_________________________________________________。 25. 若甲同学用足量与含的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气______。 A. 甲多 B. 乙多 C. 一样多 D. 无法确定 26. 若在A中放入，然后加入100 mL 10 mol/L的浓盐酸，反应中生成3.36 L(标准状况下)。向反应后的溶液中加入足量溶液，则生成白色沉淀_______克。(不考虑氯气的溶解) AgI是一种难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验制备AgI胶体，并探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a； 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体b； 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 27. 确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为______。 A. 聚沉 B. 电泳 C. 丁达尔现象 D. 渗析 28. 用图示方法提纯AgI胶体b，该方法被称为________。运用该方法，进入蒸馏水中而被除去的离子有________________________。 29. 本实验的探究结论是制备AgI胶体时，反应物的相对用量对胶体粒子所带电性有影响。但有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由________________________。 30. 实验①所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是_____。 A. 区分AgI胶体和AgI浊液的本质是分散系稳定性不同 B. AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C. AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性 D. AgI胶体b的结构可能为 【答案】24. ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. 浓硫酸（或浓） ③. 25. B 26. 100.45 27. B 28. ①. 渗析 ②. 、、 29. 不合理；未提纯的胶体a和b中分别含有过量的 和 ，直接混合时，游离的 和 会直接反应生成 黄色沉淀，干扰对胶体聚沉现象的观察 30. A 【解析】 【分析】氯气制备部分：利用与浓盐酸加热反应制取。由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有和水蒸气。除杂时需先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸除去水蒸气。尾气需用溶液吸收以防污染环境。此外，需注意二氧化锰只与浓盐酸反应，随着反应进行盐酸变稀，反应会停止。 胶体性质部分：胶体的电性取决于胶核吸附的离子。当过量时，胶粒吸附带负电；当过量时，胶粒吸附带正电。带相反电荷的胶体混合会发生聚沉。胶体的提纯常采用渗析法，利用半透膜分离胶体粒子与小分子或离子。 【24题详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有气体，装置B中的饱和食盐水用于除去；装置C用于干燥氯气，应盛装浓硫酸；装置E用于吸收多余的氯气尾气，反应方程式为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：。 【25题详解】 二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应。甲同学用含的浓盐酸，随着反应进行盐酸浓度降低，实际参与反应的小于，生成的氯气小于；乙同学用与足量浓盐酸反应，二氧化锰能完全反应，生成氯气。故乙制得的氯气多。 【26题详解】 加入的浓盐酸中。生成的氯气在标准状况下为，其物质的量。根据氯原子守恒，反应逸出的氯原子物质的量为，则反应后溶液中剩余的氯离子物质的量为。加入足量溶液后，生成沉淀的物质的量为，其质量为。 【27题详解】 胶体粒子带有电荷，在直流电场作用下会发生定向移动，这种现象称为电泳。通过电泳实验可以确认胶体粒子所带的电性。 【28题详解】 利用半透膜提纯胶体、去除其中混有的小分子或离子的方法称为渗析。实验②是将稀溶液滴入过量的稀溶液中，反应后的溶液中除了生成的胶体外，还含有生成的和过量的，因此能透过半透膜进入蒸馏水中的离子有、、。 【29题详解】 实验①中过量，分散系中含有较多游离的；实验②中过量，分散系中含有较多游离的。若不提纯直接混合，这些游离的离子会迅速反应生成沉淀，从而无法证明出现的沉淀是由于带相反电荷的胶体粒子相互中和发生聚沉而产生的。 【30题详解】 A．区分胶体、溶液和浊液的本质特征是分散质粒子的直径大小，而不是分散系的稳定性，A错误； B．胶体粒子直径在可见光波长范围内，对可见光散射会产生丁达尔效应，B正确； C．胶体作为一个整体（包含带电的胶粒和带相反电荷的扩散层）呈电中性，C正确； D．胶体b中 过量，胶核吸附 而使胶粒带正电，吸附层中部分硝酸根与胶粒结合，剩余硝酸根位于扩散层，该结构符合电荷守恒规律，可能存在，D正确； 故选A。 五、氯及其化合物 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 31. 有关氯气的叙述中，正确的是________。 A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 可以由氯气和金属铁单质直接化合制得 C. 氯水和液氯都可以用钢瓶储存 D. 氯水在光照条件下会产生气泡，该气体是氯气 32. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→________(填颜色)③。导致颜色变化的相关微粒是①________、②________、③________。 A．　　　B．　　　C．　　　　D． 33. 若将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是________。 ①浓硫酸、②NaOH溶液、③KI溶液、④饱和食盐水 A. ① B. ②③ C. ②③④ D. ①②③ 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，然后利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。 34. 氯气与水反应的方程式为________________________。 35. 下列说法正确的是________。 A. 阶段①说明氯气溶于水 B. 阶段②的压强变小，是由于氯气与水发生反应 C. 阶段③发生反应的化学方程式为 D. 若将换成，则压强变化会出现图2趋势 “84”消毒液的主要成分是，也可用于漂白，同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸条褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个敞口、洁净的小烧杯中； 步骤3：用酸溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅 c 4 10 min后，红纸颜色比b组实验变得更浅 pH越大，溶液中的越小。溶液中含Cl微粒的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。 36. 由实验现象可知，溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________(填“越快”、“越慢”、“无变化”)。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______________________________________________________________。 37. a组实验4 h后红纸褪色的原因可能是(用化学方程式表示)_________________________。 38. 针对不同物品的消毒，84消毒液需稀释到不同浓度来使用。取含次氯酸钠14.9 g/L的“84”消毒液1 mL，加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为________mol/L。 【答案】31. A 32. ①. 浅黄绿色 ②. A ③. D ④. C 33. D 34. 35. AD 36. ①. 越慢 ②. 溶液越小，溶液中的物质的量分数越大，漂白作用越强 37. 38. 0.002 【解析】 【分析】图2中的①阶段是将集气瓶中注入蒸馏水，由于部分氯气溶于水瓶内气体减少，压强略有下降；②阶段是滴加溶液，发生反应，消耗了瓶内大量的氯气，压强大幅度下降；阶段③是滴加稀盐酸，酸性条件下发生反应，瓶内气体增加，压强回升。 【31题详解】 A．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，A正确； B．氯气和铁点燃条件下反应只生成，无法直接得到，B错误； C．液氯是纯净的，常温下和铁不反应，可以用钢瓶储存，但是氯水是氯气的水溶液，其中含有盐酸、次氯酸等，会和铁发生反应，腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，C错误； D．氯水中的次氯酸在光照条件下发生反应，产生的气泡为氧气，不是氯气，D错误； 故选A； 【32题详解】 氯气通入水中会发生反应，紫色石蕊试液遇到酸变红色，反应产生的（主要来自于的电离）使溶液呈酸性，溶液变红，导致该变化的微粒为，选A；具有漂白性，漂白溶液使其变为无色，导致该变化的微粒为，选D；持续通入氯气，水中溶解的氯气达到饱和，由于是黄绿色气体，因此溶液最终为浅黄绿色，导致该变化的微粒为，选C； 【33题详解】 潮湿的会发生反应，其中具有漂白性，可以让红色布条褪色，而干燥的无漂白性； ①浓硫酸会吸收中的水，得到干燥的，乙中的有色布条不褪色，①符合题意； ②会和发生反应，氯气被吸收，没有氯气进入装置乙，有色布条不会褪色，②符合题意； ③溶液会和发生反应，氯气被吸收，没有氯气进入装置乙，有色布条不会褪色，③符合题意； ④氯气在饱和食盐水中溶解度很低，并且还会让潮湿的氯气带出部分水蒸气，从甲装置出来的气体依旧是含水的氯气，会使乙中的红色布条褪色，④不符合题意； 故符合题意的为①②③，选D； 【34题详解】 氯气和水会发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸，反应方程式为； 【35题详解】 A．由分析可知，阶段①是氯气溶于水，导致压强有所下降，A正确； B．由分析可知，阶段②中压强下降是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，B错误； C．由分析可知，阶段③发生的反应为，C错误； D．将换成，先部分溶于水使压强小幅度减小，之后滴加溶液时和反应被大量消耗，压强大幅度降低，再滴加盐酸，生成的碳酸钠（或碳酸氢钠）会和盐酸反应重新释放，瓶内压强回升，整体变化趋势和图2一致，D正确； 故选AD； 【36题详解】 根据对比实验现象可知，时，后红色基本不褪色，而时，后红色变浅，时，后红色变得更浅，说明越大，红纸褪色越慢。根据图像可知，溶液越小，溶液中的物质的量分数越大，漂白作用越强，因此c烧杯（）中的浓度比b烧杯（）更大，红纸褪色速度更快，导致两组实验的现象差异。 【37题详解】 根据图像可知，时，溶液中含氯微粒主要是以形式存在，敞口放置时，空气中的会和溶液中的发生反应生成，生成的具有漂白性，经过4h后红纸逐渐被漂白，因此化学方程式为； 【38题详解】 原溶液中的物质的量浓度为，根据稀释公式，可以求出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $