上海市华东师范大学第一附属中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

华东师大一附中2026学年第一学期高一年级 适应性调研化学试题 注意事项： 1．本卷满分100分，时间60分钟。 2．本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 4．选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项。若注明不定项选择，则有1或2个正确选项，有2个选项的，多选、错选均不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、“84消毒液”（共18分） “84消毒液”是常用的含氯消毒剂，其有效成分为“次氯酸钠”。下图是某品牌“84消毒液” 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 回答下列问题： 1．次氯酸钠属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 2．次氯酸钠由一种正离子和一种负离子以构成。 （1）写出其正离子的结构示意图__________________。 （2）写出其负离子的微粒符号__________________。 3．次氯酸钠中氯元素的化合价为价_______。 4．次氯酸钠能与盐酸、碳酸等物质反应生成更弱的次氯酸（化学式HClO）。 （1）将次氯酸钠溶液在空气中放置片刻，完成有关反应的化学方程式（已知各物质以等物质的量反应）。 ________________________ （2）该反应属于______________反应。 A．化合 B．分解 C．置换 D．复分解 5．这瓶“84消毒液”中，次氯酸钠物质的量浓度为____________mol/L。（计算结果保留两位小数） 6．“84消毒液”贮藏时应注意密封、避光保存。A同学对一瓶久置且已完全失去消毒能力的消毒液成分展开探究。实验时，取适量该消毒液试样于试管中，加入足量某种试剂，静置，观察到的有白色沉淀产生，则该消毒液试样中一定含有的微粒是________（填微粒符号）。使用的检测试剂是__________。（不定项） A．硝酸银溶液 B．稀硝酸 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸 二、“可燃冰”（共16分） 天然气的主要成分是甲烷（）。回答下列问题： 7．下列不属于液化天然气安全使用标识的是_________。 A． B． C． D． 8．下列关于甲烷的叙述中，正确的是_________。（不定项） A．由甲烷分子构成 B．由碳、氢元素组成 C．由1个碳原子和2个氢分子构成 D．由碳离子和氢离子构成 9．下列关于液化天然气说法错误的是_________。 A．降温、加压可使甲烷液化 B．液化过程中甲烷分子间距离减小 C．液化时，甲烷的化学性质不变 D．减压，液态甲烷气化，向环境释放热量 10．家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩（），一般添加量是。若一个三口之家一年使用天然气的量为，计算其一年所消耗的四氢噻吩最多为____________mol。（计算结果保留两位小数） 甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3 Mpa，能与形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，俗称“可燃冰”。 11．已知0℃时，海洋中深度每增加10 m，压强就增大0.1 Mpa，则至少在_______m以下深的海底就可能找到“可燃冰”。 A．300 B．500 C．3000 D．5000 12．甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或1个水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该甲烷水合物的化学式为___________。 A． B． C． D． 13．以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是___________。（不定项） A．加压 B．减压 C．降温 D．升温 甲烷、二氧化碳在500℃时催化重整的反应原理如下： 主反应： 副反应：I： II： 其中，副反应I、II形成的积碳易导致催化剂失去活性。 14．在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因用化学方程式表示为________________________________________________。 三、氨气和氨水（共32分） 氨气（）有刺激性气味，密度比空气小，是重要化工原料。某兴趣小组用下图实验装置制备、收集干燥的氨气： 已知： 15．甲装置也可以用于实验室制备___________气体。 A． B． C． 16．图中仪器②的名称为______________。 17．下列气体中不能用碱石灰，但能用无水氯化钙干燥的是__________。（不定项） A． B． C． D． 18．丙装置用于收集，则乙中导管口a应与丙中导管____________相连。 A．b口 B．c口 19．若排气时间不够长，只排出了集气瓶丙中4/5的空气。（已知空气的平均相对分子质量为29） （1）下列关于瓶内“氨气空气”的说法中，正确的是____________。（不定项） A．密度之比为 B．体积之比为 C．物质的量之比为 D．质量之比为 （2）则此时丙中收集到的气体的平均相对分子质量为________。（精确到0.1） （3）将该集气瓶倒置于水槽中，氨气全部溶解（假设空气中各成分都不溶解），所得氨水的物质的量浓度为____________mol/L。（精确到0.001） 氨气的水溶液称为“氨水”。 20．在试管中取1 mL氨水，向其中滴加几滴石蕊试液，溶液呈_______色。 21．浓氨水有较强的挥发性，打开盛有浓氨水的试剂瓶，可以观察到的现象是________________________。 22．向1 L水中通入224 L氨气（已折算为标准状况，且气体被完全吸收，溶质全部以计）。所得溶液的质量分数为_____________（精确到0.001）。 23．若用25%的市售浓氨水（密度为）配制250 mL 1 mol/L的稀氨水。 （1）需要浓氨水的体积为mL。 （2）量取浓氨水所使用的量筒规格应选择____________。 A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL （3）配制过程中还需要用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。 （4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏小的是__________。（不定项） A．容量瓶、烧杯洗涤后没有晾干 B．量取浓氨水时，量筒仰视读数 C．转移烧杯中的液体后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量蒸馏水至刻度线 四、AgI胶体（共16分） AgI是难溶于水的黄色沉淀，可通过溶液和KI溶液反应生成。在一定条件下两者也可以形成AgI胶体。 回答下列问题： 24．某兴趣小组用溶液和与过量的KI溶液制备AgI胶体。 （1）写出制备AgI胶体的化学方程式_____________________________________。 （2）下列试剂中适合用于制备AgI胶体的是____________。（不定项） A．2%的溶液 B．0.02%的溶液 C．1%的KI溶液 D．0.01%的KI溶液 25．证明所得分散系属于胶体，可用激光笔照射该分散系，若观察到有明显的光路，则可证明。该方法的原理是__________________。 26．将所得AgI胶体装入U形管，插入石墨电极后通直流电，片刻后发现阳极附近有较明显的浅黄色。 （1）胶体的这种现象称为____________。 （2）实验证明该AgI胶粒“带”________电荷。 A．正 B．负 27．提纯AgI胶体的方法如下图所示。 （1）材料X称为____________。 （2）该提纯胶体的方法称为____________。 （3）将提纯后的AgI胶体与胶体进行混合，可能的现象是____________。 五、纯碱的生产（共18分） 碳酸钠，也叫纯碱，是生产、生活中的重要物质，有着广泛的应用。工业上用氯化钠来生产碳酸氢钠。 I．粗盐提纯 已知某粗盐样品中含有泥沙和、、等杂质。某同学将该样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行提纯。 28．溶解、过滤、蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，其名称是___________。 29．固体X中所含的难溶物有______种。 A．1 B．2 C．3 D．4 30．溶液Y中加入适量盐酸是为了除去剩余的少量____________。（填化学式） II．制碱 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，联合合成氨厂，将氨气、二氧化碳气体通入食盐水中，得到碳酸氢钠（沉淀）和氯化铵： 31．写出碳酸氢钠受热分解制取碳酸钠的化学方程式________________________。 III．产品检验 所得纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，某兴趣小组同学用“排液测气”的原理来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 32．A同学称取一定质量的样品，用下图1装置来测定生成体积。有关化学反应方程式为___________________________________________________。 33．B同学指出用该装置可能有3处较大的问题，导致较大的误差。请补全这几处问题： i．二氧化碳气体会部分溶解于水； ii．导管内会残留较多水； iii．_______________________________________。 33．C同学设计了图2装置。连接装置并检验气密性后，进行了如下操作： i．称取m克样品，将样品和过量稀硫酸分别置于Y形管的两个支管内。 ii．重新连接装置，调节水准管C的高度，使其液面与量气管B的液面相平。 iii．记录初读数。 iv．倾斜Y形管，使稀硫酸流入另一侧支管中，与样品反应。 v．待不再有气体产生后，冷却至室温。 vi．调节水准管C的高度，使其液面与量气管B的液面相平。 vii．记录末读数。 viii．重新进行一次平行实验。 （1）仪器B中盛放的液体最好是______________溶液（填化学式）。 （2）步骤ii和vi都进行了调整液面高度的操作，其目的是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）以下是某次实验记录的数据： 室温：25℃ 气压：101.3 kpa 样品质量m 量气管初读数 量气管末读数 0.168 g 5.05 mL 42.15 mL 已知常温下。 根据上述数据可以计算出样品中的质量分数为_________________。（精确到0.001） 学科网（北京）股份有限公司 $