山西太原市部分学校2026-2027学年高三上学期10月素质评价二 化学试题

★★★202610 高三化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案D 命题透析本题以化学科研成果为情境，考查电解质、氧化物、合金及材料，意在考查理解与辨析能力，科学态 度与社会责任的核心素养。 思路点拨NaOH熔融状态时能导电，A项正确；A山，O3属于两性氧化物，B项正确；Ti-Fe,La-i属于新型储 氢合金材料，C项正确：S,N4属于新型无机非金属材料，D项错误。 2.答案C 命题透析本题以化学用语为素材，考查水合离子示意图、结构式、电子式、离子结构示意图，意在考查理解与 辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨Na在水中被水分子包围形成水合钠离子，受静电作用，水分子带负电的氧端朝向N,A项错误； H NH,的结构式为 N-N ,B项错误；BC,的电子式为：Cl:B:Cl:,C项正确：S2的结构示意图为 H H Cl: D项错误。 3.答案A 命题透析本题以焰色试验为情境，考查化学实验图标，意在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的核 心素养。 思路点拨每个实验都需要护目镜①和实验后洗手②，灼烧过程需注意正确使用火源⑥、防止烫伤⑤，同时反 应要在通风处进行，需要排风④。该实验不需要用到锐器⑦，也用不到电器③。因此与该实验有关的图标有① ②④⑤⑥，A项正确。 4.答案D 命题透析本题以配制一定物质的量浓度的检测液为情境，考查一定物质的量浓度溶液配制的操作、计算及误 差分析，意在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨实验室无450mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶配制溶液，K*浓度为0.20mol·L',则K,S0 浓度应为0.10mol·L-,所需K,S0,的物质的量为0.10mol·L-1×0.500L=0.050mol,其质量为 0.050mol×174g·mol-=8.7g,A项错误；转移过程中还要洗涤玻璃棒并将洗涤液也转移到容量瓶中，B项 错误：洗净的容量瓶内壁残留少量蒸馏水，因定容时还需加入蒸馏水至刻度线，故残留蒸馏水对实验结果无影 一1 响，C项错误：定容时仰视刻度线，实际加入蒸馏水偏多（液面超过刻度线），配制溶液的浓度偏小，D项正确。 5.答案B 命题透析本题以物质应用的解释为情境，考查元素化合物性质，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会 责任的核心素养。 思路点拨氯气溶于水，部分氯气与H,0反应生成HCI和HCIO,其中HCI0具有强氧化性，能破坏细菌蛋白质 结构，从而达到杀菌消毒的目的，A项正确：钠会先与水剧烈反应生成NaOH和H,无法实现置换反应，工业上 通常用钠在高温下从熔融状态的TCl,中置换钛，而非在水溶液中进行，B项错误：铝合金密度小、强度高且耐 腐蚀，可显著减轻高铁车体质量并保证结构强度，符合高速列车轻量化要求，C项正确：铁粉具有还原性，易与 包装袋内残留的O2发生反应，降低袋内氧气浓度，防止食品因氧化而变质，常用作脱氧剂，D项正确。 6.答案B 命题透析本题以用次氯酸盐处理含HCN废水为情境，考查阿伏加德罗常数，意在考查归纳与论证能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨1个H0分子中含有10个电子，则1molH20中含有的电子数为10N、,A项错误；标准状况下， 11.2LC02为0.5mol,1个C02分子中含有4个共用电子对，故0.5molC02中含有的共用电子对数为 0.5mal×4=2mol,即2N、,B项正确：HCN为弱酸，在水溶液中部分电离，H*数小于N,C项错误；反应中 Cl0→C1,Cl由+1价降至-1价，每个C10得到2个电子，1 mol CI0转移2mol电子，D项错误。 7.答案A 命题透析本题以实验装置、试剂或操作为情境，考查常见物质性质、F(OH)2制备、氯气制备及溶液配制等， 意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拔利用套管实验，Na,CO,置于外管，直接受热温度高，但不易分解，NHCO,置于内管，间接加热温度 低，却能分解，可以比较出Na,CO,比NaHCO3稳定，A项正确：制备Fe(OH)2时，左侧试管中应放稀硫酸和铁， 右侧试管中应放氢氧化钠溶液，B项错误；实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制CL2,稀盐酸不能与MO, 反应，C项错误：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NOH固体应在烧杯中溶解并冷却至室温后转移至容 量瓶，不能在容量瓶中直接溶解，D项错误。 8.答案C 命题透析本题以离子方程式为情境，考查离子反应规律、物质性质、弱电解质等，意在考查理解与辨析能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液，I具有强还原性，C0ˉ具有氧化性，二者发生氧化还原反应生 成L2和Clˉ，而非简单酸碱中和生成HClO,A项错误：向Na[AI(OH),]溶液中通入少量CO2生成CO~,通入 过量C02生成HCO,B项错误；Fe(OH),溶于稀盐酸，Fe(OH)3为沉淀，不拆分，离子方程式为Fe(OH)3+ 3H—Fe3++3H,0,C项正确：醋酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，不能拆为H,D项错误。 9.答案D 命题透析本题以制备纯净Na,SO,·I0H,0晶体为情境，考查溶解、过滤、除杂、蒸发浓缩与冷却结晶等，意在 一2一 考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨芒硝(NaSO,·10H,O)溶解度随温度升高而增大，用适量热水溶解可加快溶解速率并防止因温度 降低而析出晶体影响后续过滤，A项正确：趁热过滤是为了防止温度降低时Na,SO,析出而损失，有效去除不溶 性的泥沙，B项正确：加入过量Na,CO,可除去C:2+,加入过量NaOH可除去Mg2+,过滤后加稀硫酸中和过量碱 并除去过量C0,调节pH=7,且硫酸根不引入新杂质，C项正确；制备NaS0,·10H,0晶体应采用蒸发浓缩、 冷却结晶的方法，不能将溶液蒸干，若完全蒸干，会失去结晶水，得到无水Na,S0,无法得到NaSO,·10H,0,D 项错误。 10.答案C 命题透析本题以出土铁质文物修复为情境，考查氧化还原反应、电子转移及反应条件等，意在考查分析与推 测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨该反应中，FeS中Fe元素为+2价，反应后变为+3价(Fe+),化合价升高，被氧化，Fe+为氧化产 物：S元素从-2价升高到0价(S单质)，也被氧化，S也是氧化产物：Mn0:中Mn元素为+7价，反应后变为 +2价(Mn2+),化合价降低，被还原，Mn2+为还原产物。由以上分析可知，氧化产物为Fe+和S,还原产物为 Mn2+,A项错误：5 mol FeS中Fe2+和S2-共失去15mol电子，3 mol MnO,共得到15mole,则生成1molS时 转移15mol÷5=3mol电子，B项错误；氧化剂为MnO,,还原剂为Fes,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:5,C项正确：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，盐酸中的Clˉ具有还原性，会与MO,发生氧化还原反应 (生成CL2),故不能用盐酸提供H·,通常用稀硫酸酸化，D项错误。 11.答案B 命题透析本题以F和Cl元素的部分价-类二维关系为情境，考查元素化合价、物质性质及转化关系等，意 在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由图可知，a、b、c、de、「、g、h、m分别为HCl、C2、CIO2、次氯酸盐、氯酸盐、Fe、亚铁盐、铁盐、高铁酸 盐。高铁酸盐和CO,均可以作消毒剂，A项正确：F和CL,反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，B项错 误；C10+5C1+6H—3C2↑+3H,0,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，C项正确；2Fe+ 3C10+100H°=2Fe0+3Cl°+5H,0,D项正确。 12.答案C 命题透析本题以某化合物的结构为情境，考查元素推断，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的 核心素养。 思路点拨通过结构和题干信息可推导出W、X、Y、Z分别为H、N、O、P。原子半径：N>O,A项错误：还原性： PH3>NH3>H,O,B项错误；酸性：HNO,>H,PO4,C项正确：NH,NO,或NH,NO2为离子化合物，D项错误。 13.答案B 命题透析本题以绿色循环蚀刻系统为情境，考查氧化还原反应顺序、金属活动性顺序及混合物分离提纯等， 意在考查探究与创斯能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨由题意知，试剂是铁粉，试剂b应是稀盐酸，用于除过量铁，试剂c应是氯气（或氧化剂），用于氧 一3 化Fe2·,A项错误：氧化性：Fe3+>Cu2·,试剂a先与废蚀刻液中的Fe3反应，B项正确：操作①和操作②都是 过滤，但固体A是Cu和Fe的混合物，固体B才是纯Cu,C项错误：溶液A中含Fe2·,不含Cu2·,因为Cu2·已 被铁粉置换为Cu,D项错误。 14.答案D 命题透析本题以离子推断为情境，考查离子共存、离子反应及实验现象分析等，意在考查探究与创新能力， 证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由①可知，原溶液呈强酸性，一定存在H:CO与H不能大量共存，故一定不存在C0:由② 可知，浅绿色滤液说明有Fe2+生成（铁粉与H或Cu2+反应均可产生Fe2+,但原溶液是否含Fe2+需结合④判 断)，红色固体为Cu,说明原溶液中一定存在C2+,被铁置换：由③可知，②中滤液加BaCL2产生不溶于稀硝酸 的白色沉淀，该白色沉淀为BaSO,说明原溶液中一定存在SO};由④可知，红褐色沉淀为F(OH)3,说明原 溶液中一定存在Fe2·,若原溶液中存在NO,在H存在时具有强氧化性，会和Fe2+反应，故原溶液中一定不 存在NO,;由⑤可知，原溶液中一定存在K,但无法确定Na是否存在，故Na为可能存在。实验中未涉及 检验C1的操作，且C与已确定离子均能共存，故C1为可能存在。综合分析可知，原溶液中一定存在：H·、 Fe2、Cu2+、K+、S0;一定不存在：CO}、NO;可能存在：Na*、Cl,D项正确。 15.答案(1)C(1分)0或0或0（任填一种，合理即可，1分）》 (2)第三周期MA族(2分)》 (3)s2->02->Na*(2分) (4)Na*[:0:0:]2-Na(2分)离子键、（非极性）共价键(2分) (5)H,S+Cl2—2HCl+S↓（或Na,S+Cl2—2NaCl+S↓）（合理即可，2分） (6)2Na202+2C02=2Na,C03+02(合理即可，2分) 命题透析本题以元素推断为情境，考查核素、元素周期律、化学键、离子半径及化学方程式等，意在考查分析 与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨根据题中信息可推断出Q、R、T、M、N分别为C、O、Na、S、C1。 (1)Q对应的是C元素：氧元素有三种核素：0、0、0。 (2)S在元素周期表中位于第三周期MA族。 (3)02-和Na具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：02>Na·,02和s2 属于同一主族简单离子，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：$2>02，故离子半径：$2-> 02->Na*。 (4)T、R两种元素可形成化合物Na,02,为离子化合物，其电子式为Na[:0:0:]2-Na,含有离子键、（非极 性)共价键。 (5)氯气能置换出硫单质，可证明非金属性：C1>S,反应的化学方程式为H,S+CL2一2HCl+S↓（或Na,S+ CL2=2NaCl+S↓)。 (6)钠与氧形成过氧化钠，碳与氧形成二氧化碳，两者反应可以制取氧气：2N02+2C02一2Na2C0,+02。 16.答案(1)+3(2分)离子(2分) 4 (2)NaB02+2MgH2=NaBH,+2Mg0(2分)不是(1分) (3)NaB02+2H2=NaBH4+02(2分)2.408×104或4N,(2分) 失去12×2e (4)8Au3++3BH:+240H8Au↓+3B02+18H,0(3分，配平正确得2分) 得到8×3e 命题透析本题以合成NBH,的方法为情境，考查氧化还原反应、化学方程式配平、电子转移数计算及离子 方程式书写等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)NaBH,具有强还原性，其中H元素的化合价为-1，则B元素的化合价为+3，NaBH4属于离子 化合物。 (2)根据题中信息可得出反应②的化学方程式为NaBO2+2MgH2一NaBH+2Mg0,该反应中没有元素化合 价的变化，不属于氧化还原反应。 (3)通过图中循环路线可分析得出总反应中，NaBO2和H2是反应物，NaBH,和O2是生成物，则总反应为 NaB02+2H2一NaBH+02,该反应中每生成1 mol NaBH,,转移4mol电子，转移的电子数为2.408×104 或4Na (4)根据元素化合价升降法可配平反应的离子方程式为8Au++3BH:+24OH—8Au↓+3BO2+18H,0, 再用双线桥法标出电子转移的方向和数日即可。 17.答案(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(2分) (2)冷凝回流S0Cl2(导气)(2分)a(2分) (3)吸收尾气S02和HC1(2分)S02+20H°—S0号+H20或H·+0H—H20(2分) (4)排尽空气，防止FCl3潮解及S0Cl2与水反应（合理即可，2分） (5)8.71(2分) 命题透析本题以制备无水FCl,为情境，考查实验仪器的识别与使用、冷凝回流原理、尾气处理、千燥剂选 择等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)仪器A是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗。 (2)冷凝管的冷凝水要下进上出，这样水能充满整个冷凝管，冷却效果最好，故进水口为。冷凝管的作用是 冷凝回流S0Cl2及导气。 (3)反应生成SO,和HC两种酸性有毒气体，直接排放会污染空气。NaOH溶液的作用就是尾气吸收。吸收 HCl:H*+0H—H20,吸收S02:S02+20H=S0}+H0(吸收要保证碱过量)。 (4)实验开始前通人一段时间N2,是为了排尽空气，防止FCL水解及SOCL与水反应。 (5)FeCL·6H20的物质的量n=5.41g/270.5g·mol-=0.02mol,根据方程式可得：1 mol FeCl,·6H20~ 6molS0Cl2,所以需要S0Cl2的物质的量为0.02mol×6=0.12mol,S0Cl2的质量为0.12mol× 119g·mol-1=14.28g,体积V=质量/密度=14.28g1.64g·cm3≈8.71mL。 18.答案(1)加快酸浸速率，提高镁、铝浸出率（合理即可，2分）Si02(2分) (2)Al203+6H=2A13++3H20(2分)》 -5 (3)3Mg0+2Fe3++3H,0=3Mg2++2Fe(0H),(2分) (4)KSCN溶液（合理即可，2分） (5)防止A1(OH),溶解（或防止A转化为[A1(OH):]ˉ），导致水滑石结构破坏，影响产率和纯度（合理即 可，2分)》 (6)向过滤器中缓慢加入蒸馏水至浸没固体，使其自然流下，重复操作2~3次（合理即可，2分） (7)资源化利用盐湖废弃矿物：减少原生矿产开采：降低生产成本：减少固体废弃物排放（任写一条，合理即 可，2分)》 命题透析本题以制备氯型镁铝水滑石的工艺流程为情境，考查元素化合物性质、离子反应方程式书写、物质 检验等，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨(1)矿石粉碎作用：增大固体与酸的接触面积，加快反应速率；“酸浸”时加热的作用：升高温度，加 快反应速率，同时促进某些难溶氧化物的溶解，所以共同作用是加快酸浸速率，提高镁、铝浸出率。尾矿中的 Mg0、A山，03、F©20，能与盐酸反应溶解，而Si02不与盐酸反应，所以滤渣的主要成分是SiO2。 (2)A,03+6HC1—2A1CL+3H20,离子方程式为A山203+6H一2A13++3H0。 (3)“除铁”过程中加入MgO消耗了溶液中的H+,Fe3+转化为F(OH)3沉淀除去，所以除铁过程的反应为 3Mg0+2Fe3++3H20=3Mg2++2Fe(0H)3。 (4)检验Fe3的常用试剂是KSCN(硫氰化钾)溶液，若加入后不变红，说明Fe3·已除尽。 (5)“沉镁铝”目标是把Mg+和A3+一起沉淀为水滑石结构[MgAI(OH),C1]。氢氧化钠过量会使A1(OH)3 溶解生成[A1(OH):],无法得到目标水滑石固体。 (6)洗涤滤渣的方法：向过滤器中缓慢加入蒸馏水至浸没固体，使其自然流下，重复操作2~3次。 (7)绿色化工考虑：废物利用、减少污染、节能减排、循环利用等。该工艺的明显优点是资源化利用盐湖废弃 矿物：减少原生矿产开采：降低生产成本：减少固体废弃物排放等。 一6★★★202610 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cl35.5K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.陕西省在碳捕集、冶金、储氢、航天领域取得多项化学科研成果。下列说法错误的是 A.捕集CO2的NaOH熔融状态时能导电 B.冶金工业中作耐火材料的A山，0，属于两性氧化物 C.储氢材料Ti-Fe、La-Ni属于合金 D.航天器使用的耐高温陶瓷Si,N:属于传统无机非金属材料 2.下列化学用语表示正确的是 A.NaCl溶液中的水合钠离子示意图：3⑧ c8 HH B.NH4的结构式：H一N=N一H Cl: C.BCl的电子式：：Cl:B:Cl: D.S2-的结构示意图：① 3.为了检验某化合物中是否含有钠元素，某化学小组需要做焰色试验，与该实验有关的图 标有 化学第1页（共8页） ④ A.①②④⑤⑥ B.②3④⑤⑥ c.①②⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑦ 4.水质检测实验室使用高纯K,S04固体配制450mLK*浓度为0.20mol·L的钾离子检测 液，下列说法正确的是 A.需称量固体的质量为7.83g B.为保证溶质全部转移到容量瓶中，移液后只要充分洗涤烧杯并将洗涤液也转移到容量瓶 中即可 C.洗净的容量瓶内壁残留少量蒸馏水，配制溶液的浓度偏小 D.定容时仰视刻度线，配制溶液的浓度偏小 5.下列关于物质应用的解释错误的是 选项 应用 解释 氯气与水反应生成HCI0,HC0 A 氯气可用于自来水的消毒 具有强氧化性，能杀菌消毒 工业上用钠从钛的氯化物 钠的金属活动性强于钛， B 中置换出钛 可在水溶液中将T+置换为T C 铝合金用于制造高铁车体 铝合金密度小、强度高，能有效减轻车身重量 铁粉可用作食品包装袋中 铁粉具有还原性，能与包装袋内的 D 的脱氧剂 02反应，防止食品氧化变质 6.工业上利用次氣酸盐处理含HCN的废水，发生反应：2HCN+5C10=2C02↑+N2↑+ 5C~+H,O。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molH,0中含有的电子数为18N, B.标准状况下，11.2LC02中含有的共用电子对数为2N C.1L1mol·L-HCN水溶液中含有的H*数为N D.1 mol Cl0发生反应，转移的电子数为10N 化学第2页（共8页） 7.下列装置（部分夹持装置略）、试剂或操作正确的是 Na,CO,NaHCO,一棉花球 令-稀盐酸 圃國· NaOH MnO, 溶液 稀硫酸 NaOH 澄清石灰水 Fe 固体 A.比较Na,CO,和 B.制备Fe(OH)2 C.制备氯气 D.配制NaOH溶液 NaHCO,的热稳定性 8.下列离子方程式书写正确的是 A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CO+H+—HCO B.向Na[AI(OH)4]溶液中通入少量C02:[AI(OH)4]-+C02=AI(OH)3↓+HCO C.Fe(OH)3溶于稀盐酸：Fe(OH)3+3H*—Fe3++3H,0 D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I03:I0,+5I+6H*一3L2+3H,0 9.通过提纯粗制天然芒硝（含泥沙、Ca2+、Mg2+杂质）可制备纯净Na,S04·10H,0晶体。下列 有关实验操作不能达到相应实验日的的是 选项 实验目的 实验操作 A 溶解粗品 将粗制天然芒硝溶于适量热水中，搅拌 B 过滤除泥沙 趁热过滤 依次加入过量的Na,CO,和NaOH溶液， C 除Ca2和Mg2 过滤后加稀硫酸，调pH=7 D 获得Na,SO4·10H,0晶体 待蒸发皿中水分完全蒸干后，冷却得到晶体 10.出土铁质文物修复时，用酸性高锰酸钾溶液除去文物表面的硫化亚铁杂质，反应的离子方 程式为5FeS+3Mn0,+24H+5Fe3++5S+3Mn2++12H,0,下列说法正确的是 A.该反应中，氧化产物是Fe3+,还原产物是Mn2·和S B.每生成1molS,该反应转移2mol电子 化学第3页（共8页） C.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 D.该反应中可以用盐酸提供H 11.Fe和Cl元素的部分价-类二维关系如图所示。下列说法错误的是 元素化合价 +6 +4 h …+3 g年…+2 +1 ◆d fe........ 0 .b -1上……◆ 含Fe物质类别单质 盐 盐 酸氧化物单质含C物质类别 A.m和c均可以作消毒剂 B.过量f和b反应生成g C.e和a反应生成b时，n(氧化产物)：n(还原产物)=5：1 D.h和d在碱性条件下反应可制备m 12.某化合物主要应用于化工领域，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的 短周期主族元素。下列说法正确的是 「 A.原子半径：Z>Y>X>W B.最简单氢化物的还原性：X>Z>Y C.X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D.由W、X、Y三种元素不可能形成离子化合物 13.某研究团队设计了一种“绿色循环蚀刻系统”，利用FCl,溶液蚀刻覆铜板，并从废蚀刻液 (主要含Fe3*、Cu2*、Fe2+)中回收Cu,同时再生FeCl,蚀刻液，其工艺流程如下： 固体B 试剂b 固体A 操作② 废蚀 过量试剂a 溶液A 试剂c 再生FeCL 刻液 操作① 蚀刻液 溶液A 化学 第4页（共8页）》 下列说法正确的是 A.试剂a、b、c依次为铁粉、氯气、稀盐酸 B.试剂a先与废蚀刻液中的Fe3+反应 C.操作①和操作②均为过滤，固体A和固体B均为Cu D.溶液A中含有的金属离子为Fe2+和Cu2+ 14.某溶液中可能含有下列离子中的几种：H*、Fe2+、Cu2+、Na*、K*、CO、SO、NO、Cl, 进行如下实验： ①取少量原溶液，测得溶液的pH=1。 ②另取少量原溶液，加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和红色固体。 ③取②中滤液，滴加BaCL,溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ④另取少量原溶液，加入NaOH溶液至过量，最终有红褐色沉淀产生。 ⑤用铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 下列说法正确的是 A.原溶液中一定不存在CO,可能存在NO、Na*、Cl B.原溶液中一定不存在CO?、NO、Na,可能存在Cl C.原溶液中一定存在H+、Fe2+、Cu2+、K+、SO,可能存在NO、Na+、Cl D.原溶液中一定存在H、Fe2+、Cu2+、K、S0,一定不存在CO、NO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)现有五种短周期主族元素Q、R、T、M、N,其原子序数依次增大。 已知：①Q的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。 ②R2~与Q的最简单氢化物分子的电子总数相等。 ③T是其所在周期中原子半径最大的元素。 ④M与T位于同一周期，与R位于同一主族。 回答下列问题： (1)Q的元素符号为 ,R元素的一种核素为 (填核素符号)。 化学第5页（共8页） (2)M在元素周期表中的位置为 (3)R、T、M的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)T、R两种元素可形成化合物T,R2,该化合物的电子式为 ,其所含化学键的 类型为 (5)写出一个能证明非金属性M<N的置换反应的化学方程式： (6)写出由上述元素中的部分元素组成的化合物，通过发生反应制备R2的化学方程式： 16.(14分)硼氢化钠(NaBH)是一种极具应用前景的化学储氢材料，具有较强的还原性。一 种以NaBO2和H2为原料、借助镁基循环介质合成NaBH,的方法如图所示： NaBO. NaBH MgH2 Mgo ① 3 CI 0 M MgCL 回答下列问题： (1)NaBH,中B元素的化合价为 ,NaBH4属于 (填“共价”或“离 子”)化合物。 (2)反应②的化学方程式为 该反应 (填 “是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)总反应的化学方程式为 ,该反应中每生成 1 mol NaBH4,转移的电子数为 (4)冶金工业中，可用NaBH4还原Au3+来回收Au,其离子方程式为Au3++BH+OH 一一→Au↓+BO+H,O(未配平)，配平该离子方程式并用双线桥法标出电子转移的 方向和数目： 化学第6页（共8页） 17.(14分)无水三氯化铁(FCl,)是重要的有机合成催化剂，极易吸水潮解。某学习小组利 用FeCl,·6H,0与液态亚硫酰氯(SOCl,)反应制备无水FeCl,实验装置如图所示（夹持和 加热装置略)。 无水CaCL, NaOH溶液 已知：SOCl2的沸点为77℃，遇水剧烈反应生成S02和HCl:制备无水FCl,的反应原理为 FeC,·6H,0+6s0CL,A-FeCl,+6S0,↑+12HC1↑。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)球形冷凝管在该实验中的主要作用是 ,进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)烧杯中NaOH溶液的作用是 其中发生反应的离子方程式 为 (任写一个)。 (4)实验开始前需先向三颈烧瓶中通入一段时间N2,目的是 (5)若称取5.41 g FeCl,·6H,0,S0Cl2的密度为1.64g·cm3。为确保反应完全，理论上 至少需要加入S0CL,的体积为 mL(保留2位小数)。 18.(16分)氯型镁铝水滑石[Mg2A1(0H),C1]是一种环保阻燃填料，以盐湖废弃镁铝复合尾 矿（主要成分为Mg0、A山，O,,还有少量F,O、Si0,杂质）为原料制备氯型镁铝水滑石的工 艺流程如下（已知SiO2不溶于盐酸）： 适量NaOH 足量稀盐酸 Mgo 溶液 加热 pH≈3 废弃镁铝粉碎 复合尾矿 矿粉 酸浸 除铁 过滤、洗涤 沉镁铝 品化 干燥 Mg,AI(OH)CI 滤渣 Fe(OH), 化学 第7页（共8页）》 回答下列问题： (1)矿石粉碎、“酸浸”时加热的共同作用是 “酸浸”后滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“酸浸”过程中Al,03发生反应的离子方程式为 (3)“除铁”过程中发生总反应的离子方程式为 (4)“除铁”过滤后检验滤液中F3+是否除尽，需要加入的常用试剂为 (5)“沉镁铝”时氢氧化钠不能过量的原因是 (6)过滤得到水滑石固体，则洗涤沉淀的实验操作是 (7)该工艺以盐湖废弃矿物为原料制备阻燃填料，从绿色化工角度写出一条该工艺的优 势： 化学第8页（共8页）