精品解析：山西吕梁市2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册（90%），选择性必修1、2、3（10%）。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列过程中，没有发生化学变化的是 A. 太阳能供热  B. 粮食酿酒  C. 钢铁生锈  D. 石油裂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能供热是太阳能转化成热能，无化学变化，A符合题意； B．粮食酿酒涉及淀粉转化为乙醇，有新物质生成，为化学变化，B不符合题意； C．钢铁生锈涉及铁单质转化为氧化铁，有新物质生成，为化学变化，C不符合题意； D．石油裂化为多碳烷烃裂化为少碳的烷烃和烯烃，有新物质生成，为化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 中子数为10的氧原子：  B. KI的电子式： C. 乙烯的结构式：  D. NaOH固体中含离子键、共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子的质子数为8，中子数为10时，质量数为8+10 = 18，因此该氧原子的核素符号为，A正确； B．KI是由和构成的离子化合物。钾离子用离子符号表示，碘离子的最外层有8个电子，应在I周围画出4对电子，并加方括号及右上角的负电荷，因此KI的电子式为，B正确； C．题给省略了碳氢单键，是乙烯的结构简式。结构式应画出分子中各原子之间的化学键，乙烯分子中两个碳原子以双键相连，每个碳原子还分别与两个氢原子形成单键，因此乙烯的结构式为，C错误； D．NaOH固体由和构成，阴阳离子之间存在离子键，内部的氧原子与氢原子之间存在共价键，因此NaOH固体中同时含有离子键和共价键，D正确； 故选C。 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 液氨用作工业制冷剂  B. HF用作玻璃器皿刻蚀剂 C. 碳酸氢钠用作食品膨松剂  D. 明矾用作自来水消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，能使环境温度急剧降低，工业上常用作制冷剂，A正确； B．HF（氢氟酸）可以和玻璃的主要成分发生反应：，因此可用于刻蚀玻璃器皿，该用途正确，B正确； C．碳酸氢钠受热易分解生成气体，也能与食品发酵过程中产生的酸反应生成，使食品内部形成疏松多孔的结构，因此可用作食品膨松剂，该用途正确，C正确； D．明矾溶于水后电离出的水解生成胶体，胶体可以吸附水中的悬浮杂质起到净水作用，但明矾不具备强氧化性，无法杀灭水中的细菌病毒，不能用作自来水消毒剂，该用途错误，D错误； 故选D。  4. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有键的数目为 B. 溶于沸水，所得胶粒的数目为 C. 溶液中含有数目为 D. 溶于水，所得溶液中水电离的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算11.2 L 的物质的量，因此无法得出其含有的σ键数目为的结论，A错误； B．16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，但氢氧化铁胶粒是多个Fe(OH)3聚集形成的集合体，因此所得胶粒的数目远小于0.1NA ​，B错误； C．FeCl3​在溶液中完全电离，方程式为：，不发生水解，故1 L 1 mol/L 溶液中含3 mol ，数目为​，C正确； D．1 mol HCl溶于1 L水得到的是强酸溶液，溶液中浓度约为1 mol/L，水的电离被强烈抑制，常温下水电离出的浓度为，远小于1 mol，因此水电离的数目远小于，D错误； 故选C。 5. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 得到固体 B. 用乙醇萃取中的 C. 转移热蒸发皿至陶土网 D. 焰色试验检验中钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热易分解，不能用蒸发结晶、直接加热蒸发皿的方式获取固体，A 错误； B．微溶于乙醇，易溶于，乙醇与互溶且S在乙醇中的溶解度小于S在的溶解度，萃取剂要求与原溶剂不互溶且原溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂，乙醇不能用来萃取中的S，B 错误； C．热的蒸发皿温度很高，不能用手拿，使用坩埚钳夹取，并放到陶土网上冷却，操作规范，C 正确； D．铜丝在灼烧时会产生绿色的焰色，会干扰钠元素黄色焰色的检验，焰色试验一般选用铂丝或者无锈铁丝，D 错误； 故选C。 6. “狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音涉及的反应为。下列说法错误的是 A. 大豆根瘤菌可将转化为含氮化合物  B. 的键角大于的键角 C. 葡萄酒在酿造过程中可添加适量的  D. 不属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．大豆根瘤菌的生物固氮作用可将转化为含氮化合物，A正确； B．和的中心原子均采取杂化，均为直线形分子，键角均为180°，二者键角相等，B错误； C．葡萄酒酿造中添加适量可抑制微生物生长、防止氧化变质，C正确； D．不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 水电离出的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子与碳酸氢根离子会发生完全双水解而不共存，A不符合题意； B．碳酸钠溶液水解显碱性，四羟基合铝酸根离子水解也显碱性，与其他离子不反应，可大量共存，B符合题意； C．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下硫代硫酸根离子会发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，C不符合题意； D．室温下，水电离出的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性溶液中，铵根离子与氢氧根离子会反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入溶液： B. 用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在： C. 向饱和溶液中通入过量： D. 溶液与过量浓氨水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．、完全电离，溶液中主要含有的离子为、、、，与反应生成难溶于水的沉淀，同时释放出，是弱酸的酸式根离子，在书写离子方程式时不拆分，离子方程式为，A符合题意； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，反应的离子方程式为，B错误； C．的溶解度小于，向饱和溶液中通入过量会析出晶体，反应的离子方程式为，C错误； D．与过量浓氨水反应只能生成沉淀，是弱碱（弱电解质），在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 9. 某小组同学用酸性标准溶液测定某溶液的浓度。下列说法错误的是 A. 的电离方程式主要为 B. 使用酸式滴定管盛放酸性标准溶液 C. 反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为 D. 滴定一段时间之后反应速率忽然加快的原因可能是对该反应起催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．​是二元弱酸，分步电离且第一步电离程度远大于第二步，因此主要电离方程式为，A正确； B．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须使用酸式滴定管盛放，B正确； C．酸性条件下该反应的离子方程式为，其中​是氧化剂，​是还原剂，二者物质的量之比为，不是，C错误； D．该反应生成的可作为反应的催化剂，会使滴定一段时间后反应速率突然加快，D正确； 故选C。 10. 如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中、、、、为短周期主族元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，原子的电子数是的一半。下列说法错误的是 A. 原子半径：   B. 非金属性： C. 能形成多种氧化物  D. 常温下，与形成的化合物均为气体 【答案】D 【解析】 【分析】、、、、为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W形成1个键且满足稀有气体稳定结构，因此W为H。结合成键特征：X形成4个键、Y形成3个键、Z形成2个键、Q形成2个键，且Z原子电子数是Q的一半，再结合原子序数顺序，可得X为C、Y为N，Z为O、Q为S。 【详解】A．由分析可知，Q为S，Z为O，S电子层数大于O，原子半径S>O，A正确； B．由分析可知，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、S。同周期主族元素从左到右非金属性递增，因此非金属性O>N>C，即Z>Y>X，B正确； C．由分析可知，Y为N，可以形成NO、NO2、N2O4等多种氧化物，C正确； D．由分析可知，W、X分别为H、C。H和C形成的化合物为烃类，常温下除了甲烷、乙烷等小分子气态烃，还有大量液态（如苯）、固态（如石蜡）的烃，并非均为气体，D错误； 故选D。 11. 高铁酸钾（）能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种工艺如图所示。下列叙述错误的是 A. 过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成 B. “反应Ⅱ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 相同温度时，在水中的溶解度比小 D. 作水处理剂时，能同时起到杀菌消毒和净化的作用 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ中，铁屑与氯气反应生成；反应Ⅱ中，在NaOH溶液提供的碱性环境下，NaClO将+3价铁氧化为+6价铁，得到溶液。随后加入饱和KOH溶液，使晶体析出，获得粗产品。 【详解】A．氯气具有较强的氧化性，铁与干燥氯气反应时，即使铁过量，仍生成，反应方程式为，A正确； B．反应Ⅱ中，NaClO中的Cl元素由+1价降至−1价，NaClO是氧化剂；中的Fe元素由+3价升至+6价，是还原剂。每消耗1 mol NaClO得到2 mol电子，每消耗1 mol 失去3 mol电子，根据得失电子守恒并结合碱性反应条件，反应方程式为。因此，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，B错误； C．向溶液中加入饱和KOH溶液，可析出晶体，该步骤利用了相同温度下在水中的溶解度比小的性质，C正确； D．具有强氧化性，能杀菌消毒；其与水反应生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质，起到净化水的作用，D正确； 故选B。 12. 科学家研究发现，气相离子催化剂在基础研究与机理探索中展现出多项独特而优越的性能，乙烷在气相离子催化剂催化下的氧化反应的机理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂时，该反应的会发生变化 B. 反应过程中既存在极性键断裂，又存在非极性键断裂 C. 总反应为 D. 中元素的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂只能改变反应路径、降低活化能，不会改变反应的焓变，A错误； B．反应过程中断裂的化学键包括中的N-O极性键、​中的C-H极性键等，不存在非极性键的断裂（反应物里的​是产物，并非断键的反应物），因此没有非极性键断裂，B错误； C．根据催化循环图，催化剂在反应前后不变，将所有进入循环的反应物（1分子、2分子）和离开循环的产物（2分子​、1分子、1分子）进行原子守恒配平，总反应式为，C正确； D． 配离子整体带+1电荷：乙基为-1价，氢氧根为-1价，设Fe化合价为，则，解得Fe为+3，D错误； 故选C。 13. 利用铜锌原电池电解溶液（电极，均为石墨电极），可以制得、、和。下列说法错误的是 A. 左侧装置工作时，盐桥内的向锌电极一端移动 B. 电极和电极上的电极反应均为氧化反应 C. 每消耗，电极上析出（标准状况下） D. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】铜锌原电池正极为、负极为，a电极与电极（负极）相连，作电解池阴极，发生还原反应，b电极与电极（正极）相连，作电解池阳极，发生氧化反应； 【详解】A．铜锌原电池中锌电极为负极，原电池工作时，阴离子向负极移动，盐桥中向锌电极移动，说法正确，A不符合题意； B．电极为原电池负极、b电极为电解池阳极，均发生失电子的氧化反应，说法正确，B不符合题意； C．b电极为电解池阳极，失电子发生氧化反应，生成和，不会析出，说法错误，C符合题意； D．电解池中a电极（阴极）发生还原反应，生成和，b电极（阳极）发生氧化反应，生成和，向阴极移动，生成，向阳极移动，生成，故c为阳离子交换膜、d为阴离子交换膜，说法正确，D不符合题意； 故选C。 14. 某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，且各离子的物质的量浓度相等。为了确定该溶液的组成（不考虑水的电离和离子的水解），某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入过量溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液中可能存在 B. 溶液中一定存在、、、 C. ②中得到的白色沉淀是、、的混合物 D. ③中发生的反应只有 【答案】B 【解析】 【分析】实验①加过量稀盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液一定含​；实验②向①的酸性溶液中加过量得白色沉淀，实验③加过量稀盐酸沉淀部分溶解，不溶解的沉淀是​，说明原溶液一定含​，无Ba2+；溶解的沉淀只能是，因此原溶液一定含。 题目明确各离子物质的量浓度相等：已确定的阴离子为​（带2单位负电）、（带1单位负电），总负电荷数为3；已确定的阳离子仅带2单位正电，为满足电荷守恒，必须额外含1单位正电的，此时阴阳离子总电荷恰好相等，因此不可能存在。 【详解】A．根据电荷守恒，已确定的离子所带正、负电荷已平衡，一定不存在，A错误； B．由实验现象可确定一定存在、、，结合各离子浓度相等的电荷守恒要求，必须存在平衡电荷，B正确； C．步骤①加入过量稀盐酸，完全反应生成逸出，溶液中无碳酸根，不会生成沉淀，C错误； D．步骤②加入了过量，加入稀盐酸时首先发生与的中和反应，并非只有氢氧化镁和酸的反应，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 二氧化钌（）主要用作高效析氧反应的催化剂，也是制作电阻和电容器的重要原料。一种以含钌废渣（、、）为原料制备和副产物的工艺流程如图所示。 已知：“碱熔”时与反应生成可溶于水的。 回答下列问题： （1）“碱熔”在____________（填字母）仪器中进行。 A. 瓷坩埚  B. 石英坩埚  C. 氧化铝坩埚  D. 镍坩埚 （2）已知向“滤液”中加入溶液发生下列反应：（未配平），则生成标准状况下时转移电子的物质的量为__________。 （3）“滤渣”成分的化学式为__________。“沉钌”后分离得到沉淀的操作是__________、洗涤、干燥。该步操作需要使用的玻璃仪器为__________。 （4）用P204萃取和的萃取率随的变化如图所示，则“萃取分液”时应控制的为__________（填字母）左右。 A. 1                 B. 3                 C. 6 （5）向水相中加入溶液时，需缓慢分批加入，原因是________________________________________。 【答案】（1）D （2） （3） ①. CuO、NiO ②. 过滤 ③. 玻璃棒、烧杯、漏斗 （4）B （5）防止局部碱性过强生成或沉淀，降低产品纯度 【解析】 【分析】原料为含钌废渣，成分是​、、，首先通过粉碎将大块废渣研磨为小颗粒，增大后续反应的接触面积，加快反应速率，使得后续反应更充分；向废渣中加入和强氧化剂​进行高温碱熔，根据已知信息，该步生成可溶于水的目标中间产物；、不溶于碱，不会进入后续水浸的液相中；碱熔后加水浸取，可溶性的​进入水溶液，难溶物在下一步被滤除。向含​的滤液中加入溶液，被还原为​，部分被氧化为； 之后向反应后体系中加入，发生复分解反应析出​沉淀，通过过滤、洗涤、干燥分离出该沉淀； 最后将​在高温​氛围下还原得到单质，再通入​加热氧化，最终得到目标产物​。 向水浸过滤得到的滤渣中加入，转化为可溶性的、进入水溶液； 之后使用P204萃取剂进行萃取分液：通过控制合适pH，让几乎全部进入有机相、几乎全部留在水相，分离两种金属离子； 最后向含的水相中缓慢分批加入​溶液，通过沉淀反应得到副产物​。 【小问1详解】 碱熔过程使用强碱性的和强氧化性的，高温下瓷坩埚、石英坩埚的主要成分会与强碱反应，氧化铝坩埚的也会与强碱反应被腐蚀，只有镍坩埚可以耐受该强碱性高温环境，故选D。 【小问2详解】 反应中Cl元素从-1价被氧化为中的0价，每生成1mol ，就有2mol Cl-失去2mol电子，转移2mol电子；标准状况下5.6L 的物质的量为，因此转移电子的物质的量为。 【小问3详解】 含钌废渣中的NiO、CuO不溶于碱，水浸过滤后除去，故滤渣的成分为NiO、CuO；从溶液中分离沉淀的操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问4详解】 萃取的目的是将几乎完全萃取进入有机相，同时让尽可能留在水相。pH=3时萃取率接近100%，而萃取率极低，可实现二者的高效分离，故选B。 【小问5详解】 溶液碱性较强，若一次性大量加入，局部碱性过强，会使直接生成或沉淀，无法得到纯净的，缓慢分批加入可以控制反应环境，避免杂质生成。 16. 苯胺（），熔点为，沸点为，有碱性，易被氧化，微溶于水，易溶于乙醚等有机物，广泛应用于医药和染料行业。实验室用硝基苯与反应制备苯胺的实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 已知：苯胺和盐酸反应，生成易溶于水的苯胺盐酸盐。 回答下列问题： Ⅰ．制备苯胺 实验步骤如下，连接仪器、检验装置气密性、装入药品，经过“一系列操作”，制得苯胺粗产品（含少量硝基苯）。熄灭酒精灯，关闭活塞，停止通冷凝水。 （1）生成苯胺的化学反应方程式为________________________________________，仪器的名称为__________。 （2）“一系列操作”包含以下三个步骤，其正确的顺序为__________（填序号），操作②中加热方式为_______________（填“水浴”或“油浴”）。操作③通入的目的除作反应物外，还有________________________________________。 ①接通冷凝水   ②滴入硝基苯（密度为）、点燃酒精灯加热至   ③打开活塞，通入一段时间 Ⅱ．提纯苯胺粗产品 ⅰ．向苯胺粗产品中加入盐酸振荡分液，得到硝基苯和水相。向水相中先加入溶液，再加入萃取剂A萃取分液得到有机相苯胺。 ⅱ．向有机相中加入无水硫酸镁，静置，过滤，对滤液进行蒸馏得到苯胺。 （3）步骤ⅰ中使用的萃取剂A为__________。无水硫酸镁的作用为_________________。 （4）下列仪器在步骤ⅰ、ⅱ中无需使用的是__________（填名称）。 （5）本实验的产率为__________%（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. ②. 三颈烧瓶 （2） ①. ③①②或①③② ②. 油浴 ③. 排出装置中的空气，防止苯胺被氧化 （3） ①. 乙醚（或其他合理答案） ②. 干燥有机相 （4）球形冷凝管 （5）86.0 【解析】 【分析】本实验通过锌和稀硫酸反应制备氢气，氢气不仅作为还原剂将硝基苯还原为苯胺，还起到排尽装置内空气的作用，以防止生成的苯胺被氧化；反应在140℃进行，低于苯胺的沸点，生成的苯胺留在三颈烧瓶中；由于苯胺粗品中混有未反应的硝基苯，利用苯胺具有碱性可与盐酸反应生成易溶于水的苯胺盐酸盐，而硝基苯不溶于水且不与盐酸反应的性质，通过加入盐酸后分液实现分离；水相中的苯胺盐酸盐再与氢氧化钠反应重新生成苯胺，经萃取等操作得到纯净的苯胺。 【小问1详解】 硝基苯和氢气发生还原反应生成苯胺和水，化学方程式为：；根据装置图可判断仪器m为三颈烧瓶。 【小问2详解】 因为产物苯胺易被氧化，且氢气与空气混合加热可能爆炸，所以通入氢气排尽装置内的空气，创造一个安全的无氧反应环境。在开始加热反应物之前，必须先打开冷凝水，确保反应产生的蒸汽能够被及时冷凝回收。在确保无氧环境和冷凝系统正常工作后，才能开始滴加反应物并进行加热反应。因此顺序为③①②或①③②。反应温度为140℃，超过水浴的最高加热温度100℃，因此选择油浴加热。氢气除作反应物外，由于苯胺易被氧化，通氢气可以排尽装置内空气，避免苯胺被氧化。 【小问3详解】 题干明确说明苯胺易溶于乙醚等有机物，因此萃取剂选择乙醚；无水硫酸镁是常用的有机干燥剂，作用是除去有机相中残留的少量水，干燥有机相。 【小问4详解】 步骤ⅰ分液需要分液漏斗、烧杯；步骤ⅱ蒸馏需要直形冷凝管、温度计、牛角管，球形冷凝管用于回流操作，本提纯流程不需要使用球形冷凝管。 【小问5详解】 硝基苯质量为，理论生成苯胺的物质的量等于硝基苯的物质的量，即，理论产量为，实际产量为8.0g，因此产率为。 17. 为中学化学常见物质或该物质的水溶液，它们之间的转化关系如图所示。在气体中燃烧产生棕黄色烟，、为常见的金属单质，的稀溶液为蓝色，、L的焰色试验为黄色，组成的元素原子核内没有中子，为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。 回答下列问题： （1）L的化学式为_____________。 （2）D与G在水中反应的现象为____________________________；B与C的浓溶液的反应中，体现了C的性质有___________________。 （3）实验室利用图装置制取A的化学方程式为__________________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）从物质分类的角度，F属于__________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。向溶有的溶液中通入某种无色气体，溶液中有白色沉淀生成，通入气体的化学式为_________（填一种即可）。 （5）某酸根离子与的组成元素相同，且其中两种元素的质量比为。已知单质与含的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，则单质与含的溶液反应的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 钠浮在液面上熔成小球，四处游动并发出嘶嘶声，溶液中生成蓝色沉淀 ②. 酸性、氧化性 （3） ①. ②. 1：2 （4） ①. 酸性 ②. （或） （5） 【解析】 【分析】由物质的转化关系可知，A与B的反应为铜在氯气中燃烧生成氯化铜，B与C的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则A为氯气、B为铜、C为硫酸、D为氯化铜、E为硫酸铜、F为二氧化硫；G与水的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D与G和水的反应为氯化铜与钠和水反应生成氢氧化铜沉淀、氯化钠和氢气，E与K的反应为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则G为钠、K为氢氧化钠、I为氯化钠、J为氢气、H为氢氧化铜、L为硫酸钠。 【小问1详解】 由分析可知，L是化学式为； 【小问2详解】 D与G和水的反应为氯化铜与钠和水反应生成氢氧化铜沉淀、氯化钠和氢气，反应的实验现象为钠浮在液面上熔成小球，四处游动并发出嘶嘶声，溶液中生成蓝色沉淀；B与C的浓溶液的反应为铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸体现了酸性和强氧化性。 【小问3详解】 由实验装置图可知，制取A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问4详解】 从物质分类的角度，二氧化硫属于酸性氧化物；亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，但二氧化硫的水溶液能与氧气反应生成硫酸，反应生成的硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，也能与氨气反应生成亚硫酸铵，反应生成的亚硫酸铵能与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，所以向溶液中通入的无色气体可能是氧气或氨气； 【小问5详解】 由题意可知，M2-离子中硫元素和氧元素的物质的量比为：=2：3，则阴离子为硫代硫酸根离子；由题意可知，氯气与溶液中的硫代硫酸根离子反应生成硫酸根离子、氯离子、硫沉淀和氢离子，反应的离子方程式为：。 18. 硫、氮元素的部分“价-类”二维关系如图1所示。回答下列问题： （1）将气体通入下列足量溶液中，能产生白色沉淀的是_________（填字母，下同）。 a．溶液           b．溶液           c．溶液           d．溶液 （2）下列说法错误的是_________。 a．的转化为氮的固定 b．、都会引起酸雨 c．实验室制备焦硫酸（），从氧化还原反应的角度分析，可选择和反应 d．常温下，钢瓶可用于储存的浓溶液，因二者不能反应 （3）实验室利用如图2所示圆底烧瓶收集R气体时，R的进气口是_______（填“a”或“b”）。经某种操作可观察到装置中的烧瓶内产生红色喷泉，说明R具有的性质是________。 （4）R的浓溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏，反应原理为_________________________（用化学方程式表示）。一定浓度的溶液和金属锌反应，若，则还原产物的化学式为__________。 （5）溶液处理烟气中的方法如图3所示（部分微粒已省略）。 物质M为________（填化学式），Ⅰ中反应的离子方程式为________________________________。 【答案】（1）a （2）cd （3） ①. a ②. 极易溶于水，与水反应生成碱性物质 （4） ①. ②. 或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：A是，B是S，C是，D是，E是，F是，R是，X是，Y是NO，Z是，W是，据此分析； 【小问1详解】 a．​溶于水显酸性，​在酸性条件下具有强氧化性，可将​氧化为​，生成白色​沉淀，a正确； b．​与​不反应（亚硫酸酸性弱于盐酸，无法发生复分解反应），无沉淀，b错误； c．​可氧化​，但无白色沉淀生成，c错误； d．​通入足量​生成​和​，无沉淀，d错误； 故选a； 【小问2详解】 a．X（​）转化为R（​）是游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，a正确； b．C（​）、Z（​）分别是硫酸型、硝酸型酸雨的成因，都会引起酸雨，b正确； c．​中S为+6价，E（浓​，S为+6价）和C（​，S为+4价）之间无中间价态，无法通过氧化还原反应得到焦硫酸，c错误； d．常温下钢瓶储存浓W（浓硝酸），是因为浓硝酸使铁表面发生钝化，生成致密氧化膜阻止进一步反应，并非二者完全不反应，d错误； 故选cd； 【小问3详解】 R为​，密度远小于空气，采用向下排空气法收集，气体从长管a进入，将空气从短管b排出；红色喷泉说明​极易溶于水，使烧瓶内压强骤降，且溶于水生成的电离出，溶液呈碱性使酚酞变红； 【小问4详解】 浓氨水检验氯气泄漏的反应是氯气氧化氨气生成氯化铵白烟和氮气，反应原理：； W为​，，2 mol Zn共失去4 mol 电子，2 mol 需要结合4 mol ​生成硝酸盐，剩余1 mol ​被还原，共得到4 mol 电子，N元素从+5价降到+1价，对应还原产物为或； 【小问5详解】 过程I中氧化​，S从+4价升到+6价生成​，对应产物为​，Ⅰ中反应的离子方程式为；过程II中被Y（）氧化重新生成，NO被还原为​，Ⅱ中反应的离子方程式为，物质M为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册（90%），选择性必修1、2、3（10%）。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列过程中，没有发生化学变化的是 A. 太阳能供热  B. 粮食酿酒  C. 钢铁生锈  D. 石油裂化 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 中子数为10的氧原子：  B. KI的电子式： C. 乙烯的结构式：  D. NaOH固体中含离子键、共价键 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 液氨用作工业制冷剂  B. HF用作玻璃器皿刻蚀剂 C. 碳酸氢钠用作食品膨松剂  D. 明矾用作自来水消毒剂 4. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有键的数目为 B. 溶于沸水，所得胶粒的数目为 C. 溶液中含有数目为 D. 溶于水，所得溶液中水电离的数目为 5. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 得到固体 B. 用乙醇萃取中的 C. 转移热蒸发皿至陶土网 D. 焰色试验检验中钠元素 A. A B. B C. C D. D 6. “狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音涉及的反应为。下列说法错误的是 A. 大豆根瘤菌可将转化为含氮化合物  B. 的键角大于的键角 C. 葡萄酒在酿造过程中可添加适量的  D. 不属于酸性氧化物 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 水电离出的溶液中：、、、 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入溶液： B. 用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在： C. 向饱和溶液中通入过量： D. 溶液与过量浓氨水反应： 9. 某小组同学用酸性标准溶液测定某溶液的浓度。下列说法错误的是 A. 的电离方程式主要为 B. 使用酸式滴定管盛放酸性标准溶液 C. 反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为 D. 滴定一段时间之后反应速率忽然加快的原因可能是对该反应起催化作用 10. 如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中、、、、为短周期主族元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，原子的电子数是的一半。下列说法错误的是 A. 原子半径：   B. 非金属性： C. 能形成多种氧化物  D. 常温下，与形成的化合物均为气体 11. 高铁酸钾（）能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种工艺如图所示。下列叙述错误的是 A. 过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成 B. “反应Ⅱ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 相同温度时，在水中的溶解度比小 D. 作水处理剂时，能同时起到杀菌消毒和净化的作用 12. 科学家研究发现，气相离子催化剂在基础研究与机理探索中展现出多项独特而优越的性能，乙烷在气相离子催化剂催化下的氧化反应的机理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂时，该反应的会发生变化 B. 反应过程中既存在极性键断裂，又存在非极性键断裂 C. 总反应为 D. 中元素的化合价为+2价 13. 利用铜锌原电池电解溶液（电极，均为石墨电极），可以制得、、和。下列说法错误的是 A. 左侧装置工作时，盐桥内的向锌电极一端移动 B. 电极和电极上的电极反应均为氧化反应 C. 每消耗，电极上析出（标准状况下） D. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 14. 某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，且各离子的物质的量浓度相等。为了确定该溶液的组成（不考虑水的电离和离子的水解），某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入过量溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液中可能存在 B. 溶液中一定存在、、、 C. ②中得到的白色沉淀是、、的混合物 D. ③中发生的反应只有 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 二氧化钌（）主要用作高效析氧反应的催化剂，也是制作电阻和电容器的重要原料。一种以含钌废渣（、、）为原料制备和副产物的工艺流程如图所示。 已知：“碱熔”时与反应生成可溶于水的。 回答下列问题： （1）“碱熔”在____________（填字母）仪器中进行。 A. 瓷坩埚  B. 石英坩埚  C. 氧化铝坩埚  D. 镍坩埚 （2）已知向“滤液”中加入溶液发生下列反应：（未配平），则生成标准状况下时转移电子的物质的量为__________。 （3）“滤渣”成分的化学式为__________。“沉钌”后分离得到沉淀的操作是__________、洗涤、干燥。该步操作需要使用的玻璃仪器为__________。 （4）用P204萃取和的萃取率随的变化如图所示，则“萃取分液”时应控制的为__________（填字母）左右。 A. 1                 B. 3                 C. 6 （5）向水相中加入溶液时，需缓慢分批加入，原因是________________________________________。 16. 苯胺（），熔点为，沸点为，有碱性，易被氧化，微溶于水，易溶于乙醚等有机物，广泛应用于医药和染料行业。实验室用硝基苯与反应制备苯胺的实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 已知：苯胺和盐酸反应，生成易溶于水的苯胺盐酸盐。 回答下列问题： Ⅰ．制备苯胺 实验步骤如下，连接仪器、检验装置气密性、装入药品，经过“一系列操作”，制得苯胺粗产品（含少量硝基苯）。熄灭酒精灯，关闭活塞，停止通冷凝水。 （1）生成苯胺的化学反应方程式为________________________________________，仪器的名称为__________。 （2）“一系列操作”包含以下三个步骤，其正确的顺序为__________（填序号），操作②中加热方式为_______________（填“水浴”或“油浴”）。操作③通入的目的除作反应物外，还有________________________________________。 ①接通冷凝水   ②滴入硝基苯（密度为）、点燃酒精灯加热至   ③打开活塞，通入一段时间 Ⅱ．提纯苯胺粗产品 ⅰ．向苯胺粗产品中加入盐酸振荡分液，得到硝基苯和水相。向水相中先加入溶液，再加入萃取剂A萃取分液得到有机相苯胺。 ⅱ．向有机相中加入无水硫酸镁，静置，过滤，对滤液进行蒸馏得到苯胺。 （3）步骤ⅰ中使用的萃取剂A为__________。无水硫酸镁的作用为_________________。 （4）下列仪器在步骤ⅰ、ⅱ中无需使用的是__________（填名称）。 （5）本实验的产率为__________%（保留三位有效数字）。 17. 为中学化学常见物质或该物质的水溶液，它们之间的转化关系如图所示。在气体中燃烧产生棕黄色烟，、为常见的金属单质，的稀溶液为蓝色，、L的焰色试验为黄色，组成的元素原子核内没有中子，为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。 回答下列问题： （1）L的化学式为_____________。 （2）D与G在水中反应的现象为____________________________；B与C的浓溶液的反应中，体现了C的性质有___________________。 （3）实验室利用图装置制取A的化学方程式为__________________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）从物质分类的角度，F属于__________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。向溶有的溶液中通入某种无色气体，溶液中有白色沉淀生成，通入气体的化学式为_________（填一种即可）。 （5）某酸根离子与的组成元素相同，且其中两种元素的质量比为。已知单质与含的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，则单质与含的溶液反应的离子方程式为________________________________________。 18. 硫、氮元素的部分“价-类”二维关系如图1所示。回答下列问题： （1）将气体通入下列足量溶液中，能产生白色沉淀的是_________（填字母，下同）。 a．溶液           b．溶液           c．溶液           d．溶液 （2）下列说法错误的是_________。 a．的转化为氮的固定 b．、都会引起酸雨 c．实验室制备焦硫酸（），从氧化还原反应的角度分析，可选择和反应 d．常温下，钢瓶可用于储存的浓溶液，因二者不能反应 （3）实验室利用如图2所示圆底烧瓶收集R气体时，R的进气口是_______（填“a”或“b”）。经某种操作可观察到装置中的烧瓶内产生红色喷泉，说明R具有的性质是________。 （4）R的浓溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏，反应原理为_________________________（用化学方程式表示）。一定浓度的溶液和金属锌反应，若，则还原产物的化学式为__________。 （5）溶液处理烟气中的方法如图3所示（部分微粒已省略）。 物质M为________（填化学式），Ⅰ中反应的离子方程式为________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $