2.3.3 配制一定物质的量浓度的溶液 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节 物质的量 第三课时 AI赋能实验活动1 -----配制一定物质的量浓度的溶液 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 学习目标 课标要求 核心素养 科学探究与创新意识 熟悉掌握多种化学仪器的使用方法，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程的科学方法。 宏观辨识与微观探析 宏观上观察化学物质的质量体积，微观上学习化学物质的物力量，体会宏观物质与微观粒子间的联系。 理解物质的量的概念及物质的量、物质的质量、物质的量浓度之间的转化关系。 认识容量瓶并练习用容量瓶配制溶液。掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验方法。 关注实验中的误差，进一步落实从定量的角度研究物质的思路，体会宏观与微观的结合。 情景导入 不同浓度盐水的作用 【思考】三者溶液中氯化钠的质量分数准确性重要吗？ 生理盐水 盐水选种 死海 质量分数为0.9% 质量分数为16% 质量分数为34% 准确的浓度(质量分数)在实际生产生活中十分重要。 规范的操作是配制准确浓度(质量分数)溶液的基础。 活动元一 【课前预习】 ① 回忆如何配制100g质量分数为10%的NaCl 溶液？ ② 思考如何配制0.1L 4mol/L的NaCl 溶液。 实验原理是什么？ 你需要哪些试剂和实验仪器？ 实验步骤是什么？ 【小组讨论】 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 思考在你设计的实验过程中哪个仪器在使用过程中容易产生误差？改进实验仪器，完善实验步骤。 活动元一 规格: 1.请阅读教材P59第一自然段及资料卡片，容量瓶的用途、规格、构造特点、标识、和使用注意事项有哪些？ 思考：若你所需溶液体积分别为80mL和230mL，应如何选择容量瓶？选择的原则是什么？ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL 等 或 大而近 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 结构 用途 标志 注意事项 【设计实验1】请同学们配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液，并回答以下问题: 活动元一 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 (1)计算 配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液,计算所需无水氯化钠的质量 =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl) (2)称量 托盘天平：精确度0.1g 称取5.9g 无水氯化钠 (3)溶解（冷却） 将称好的NaCI固体放入烧杯，加入 适量 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 实验过程中需要哪些操作？对应操作注意事项有哪些？请画出简单的操作流程。 【设计实验1】请同学们继续依照教材P60步骤完成配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液 活动元一 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 转移 摇动 定容 洗涤 摇匀 活动元一 (4)转移 将烧杯中的溶液沿玻璃棒 注入 100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (5)摇动-洗涤 (6)定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm的时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀 盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。 (8)装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 (3)溶解（冷却） 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 活动元二 实验误差分析 思考：请同学们思考讨论将烧杯中的溶液注入容量瓶后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2、3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 为了确保将溶质全部转入容量瓶，避免实验结果有误差 如此操作会使配制的溶液浓度偏大还是偏小呢？ 活动元二 实验误差分析 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 配制过程误差分析 用滤纸称NaOH固体 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 实验前清洗容量瓶后没有干燥 转移液体时有少量洒落 未洗涤烧杯和玻璃棒 不变 不变 不变 减小 减小 不变 不变 偏低 偏低 减小 不变 偏低 减小 增大 不变 不变 偏低 偏高 用配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响 俯视 活动元二 实验误差分析 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 配制 过程误差分析 溶液未冷却至室温就注入定容 定容时水加多后用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 不变 增大 偏低 不变 不变 减小 增大 偏高 偏低 不变 减小 偏高 减小 不变 偏低 俯视 仰视 活动元三 课堂小结 配制一定物质的量浓度的溶液 1.实验原理：用固体配制溶液______________、______________。 2.实验仪器：_________、_________、_________、_________、_________、_________ 、_________ 。 3.实验步骤： c = n/V m = n • M 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 试剂瓶 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 摇动 活动元四 随堂练习 【随堂练习1】 1.下列溶液中Cl-物质的量浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2中Cl-物质的量浓度相等的是 ( ) A．100mL 2mol·L-1KCl溶液 B．25mL 2mol·L-1 CaCl2溶液 C．50mL 2mol·L-1NaClO溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液 2.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A． 450mL ，52.65g B． 500mL ， 58.5g C． 1000mL ， 58.5g D．任意规格，58.5g 【随堂练习2】 A B 随堂练习 活动元四 3.下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是( ) A．容量瓶上标有温度、容积和刻度线 B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失 C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释浓溶液；使用完毕，应洗净、晾干 D．可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液 【随堂练习3】 【随堂练习4】 4.某同学用碳酸钠固体配制 的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有( ) A．5处 B．4处 C．3处 D．2处 D C 随堂练习 活动元四 5. 实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL时,使所配制的溶液浓度偏低的操作是( ) ①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④用天平准确称量1.8 g NaOH固体 ⑤NaOH固体已潮解 A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤ 【随堂练习5】 D $