第2章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版 不定项）

该高中化学课件聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”，涵盖容量瓶使用、配制步骤及误差分析。通过自主预习（容量瓶结构与查漏）和学思用实例（480mL溶液选500mL容量瓶计算），衔接物质的量浓度概念，搭建实验操作与误差分析的学习支架。 其亮点是以科学思维和科学探究与实践为导向，采用“预习-诊断-演练”闭环设计。误差分析结合公式c=n/V，用表格归纳操作对n、V的影响，学思用对比定容与量取时仰视俯视差异，培养证据推理能力。自我诊断与对点演练（如2026年盐城期末题）强化规范操作，助力学生掌握实验技能，为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

第4课时　配制一定物质的量 浓度的溶液 学习目标 1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析的思维模型。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　配制一定物质的量浓度的溶液 第一部分 4 自主预习 温度(一般为20 ℃) 容积 返回导航 　 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，应选用________mL容量瓶，用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为_______g。 500 20.0 学思用 返回导航 (2)容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 [特别提醒]　容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。容量瓶使用完毕应洗净、晾干。 返回导航 2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例) (1)主要仪器 分析天平(也可用托盘天平或普通电子天平)、药匙、烧杯、量筒、______、________、_____________。 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 返回导航 (2)实验步骤 5.85　 分析天平(或托盘天平) 药匙　 5.850 0 (或5.9 ) 　 玻璃棒　 烧杯　 100 mL容量瓶　 玻璃棒　 返回导航 2～3　 容量瓶　 1～2 cm　 胶头滴管　 溶液的凹液面与刻度线相切 返回导航 自我诊断 (1)用托盘天平可称取5.85 g NaCl(　　) (2)容量瓶的瓶塞可以互换使用(　　) (3)用固体配制溶液时，可直接将固体放入容量瓶中进行溶解(　　) (4)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流(　　) (5)洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干(　　) (6)实验室配制950 mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，应选用1 000 mL容量瓶(　　) × √ × × √ × 返回导航 名师点睛 1．容量瓶的选择 选择容量瓶应遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 2．容量瓶使用的“四忌” 一忌：用容量瓶溶解固体和稀释浓溶液。 二忌：给容量瓶加热。 三忌：把容量瓶用作反应容器。 四忌：用容量瓶长期存放溶液。 返回导航 对点演练 1．(2026·盐城高一期末)实验室配制1.00 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列仪器不需要的是(　　) 解析：配制溶液不需要圆底烧瓶，B符合题意。 B 返回导航 2．下列有关配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液的操作图示中，表示“定容”的是(　　) 解析：A项为溶解； B项为将烧杯中液体转移至容量瓶中； D项为摇匀。 C 返回导航 3．(2026·枣庄高一测试)配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列实验操作正确的是(　　) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入洁净的容量瓶中 D 返回导航 解析：A项，应选用250 mL容量瓶，错误； B项，容量瓶不能用作溶解固体的仪器，应在烧杯中溶解，错误； C项，应将溶解氢氧化钠后所得的溶液恢复到室温后再转移至容量瓶中，错误。 返回导航 知识点二　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 第二部分 17 自主预习 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB______(或______)。 偏大 偏小 偏小 偏大 返回导航 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 砝码生锈(没有脱落) ______ 不变 ______ 少量氯化钠粘在称量纸上 ______ 不变 ______ 药品与砝码位置颠倒，且使用了游码 ______ 不变 ______ 移液 有少量液体溅出 ______ 不变 ______ 容量瓶内有少量水 ______ ______ ______ 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒或洗涤液未注入容量瓶 ______ 不变 ______ 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 返回导航 能引起误差的操作 因变量 c n V 定容 仰视刻度线 不变 ______ ______ 俯视刻度线 不变 ______ ______ 超过刻度线，吸出一部分水 ______ ______ ______ 摇匀后液面下降，补充水 ______ ______ ______ 装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 ______ ______ 偏大 偏小 偏小 偏大 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏大 偏小 返回导航 　(1)容量瓶定容时仰视、俯视刻度线对所配溶液的浓度产生什么影响？ 答案：①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。 学思用 返回导航 (2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视刻度线对所配溶液的浓度产生什么影响？   答案：①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。 ②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。 返回导航 对点演练 1．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是(　　) A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 A 返回导航 解析：选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低； 选项B中先向容量瓶中加入少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响； 选项C中溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高； 选项D中氢氧化钾溶解放出热量，溶解后快速转移到容量瓶中，加足量蒸馏水，定容，恢复至室温后溶液液面低于刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高。 返回导航 2．下列配制溶液的操作中，有可能不会影响所配溶液浓度的是(　　) A．用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中 B．定容时将水滴加至容量瓶颈内壁上 C．用托盘天平称量固体时误用“左码右物” D．定容后使溶液混匀，静置，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线 C 返回导航 解析：用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中，溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，A不符合题意； 定容时将水滴加至容量瓶颈内壁上，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，B不符合题意； 用托盘天平称量固体时误用“左码右物”，若不使用游码，则称取溶质的质量准确，对所配溶液浓度无影响，C符合题意； 定容后使溶液混匀，静置，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，D不符合题意。 返回导航 3．(2026·巢湖高一期末)实验室中需要950 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液，下图为配制该溶液的示意图。 下列情况中使所配溶液浓度偏高的 是(　　) A．步骤①称量的Na2CO3·10H2O失 去部分结晶水 B．在步骤③中不慎有少量液体流到 容量瓶外 C．没有进行步骤④和⑤ D．某同学在步骤⑥观察液面时仰视刻度线 A 返回导航 解析：A项，若步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水，则溶质Na2CO3的物质的量偏多，由于溶液体积不变，因此最终导致所配溶液的浓度偏高； B项，若在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外，则溶质Na2CO3的物质的量偏小，由于溶液体积不变，因此最终导致所配溶液的浓度偏低； C项，若没有进行步骤④和⑤，则有一部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使溶质Na2CO3的物质的量偏小，由于溶液体积不变，因此最终导致所配溶液的浓度偏低； D项，若某同学在步骤⑥最后定容观察液面时仰视刻度线，则溶液的体积偏大,由于溶质Na2CO3的物质的量不变,因此最终导致所配溶液的浓度偏低。 返回导航 课堂检测 巩固落实 第三部分 1．(2026·海口高一联考)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是(　　) C 返回导航 解析：移液后摇匀时应用瓶塞塞住容量瓶瓶口，不可用手指压住容量瓶瓶口，且应手持瓶颈轻轻晃动摇匀，不能上下颠倒，A项错误； 定容时眼睛应该平视容量瓶颈部的刻度线且胶头滴管的尖嘴不能伸入容量瓶内，B项错误； 转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确； 定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀，D项错误。 返回导航 2．下列关于容量瓶的构造和使用描述不正确的是(　　) A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液 C．容量瓶上标有温度、容积和刻度线 D．可用容量瓶配制过冷或过热的溶液 解析：过冷或过热均会影响容量瓶的容积，故容量瓶不能用来配制过冷或过热的溶液。 D 返回导航 3．下列实验中所选仪器或操作合理的是(　　) A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 B．用托盘天平称量11.70 g氯化钠固体 C．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的左盘 D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液 解析：应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故A错误； 托盘天平只能精确到0.1 g，可用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体，故B错误； NaOH具有强腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故C错误。 D 返回导航 4．实验室欲用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，下列说法正确的是(　　) A．需称取4.0 g NaOH固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．转移溶液后，直接向容量瓶中加水定容 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 A 返回导航 解析：所需NaOH质量为1.0 mol·L－1×0.1 L×40 g·mol－1＝4.0 g，A正确； 容量瓶检漏需倒置并旋转瓶塞检查两次，仅倒置一次不充分，B错误； 转移溶液后，应洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，C错误； 定容时若加水超过刻度线，必须重新配制，吸出液体会使所配溶液的浓度偏低，D错误。 返回导航 5．(2026·宜宾高一月考)某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、__________________、_____________。 解析：实验室没有480 mL规格的容量瓶，按“大而近”的原则，应选择500 mL的容量瓶，故所选玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。 500 mL容量瓶 胶头滴管 返回导航 (2)用质量为23.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码大小_____(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_______。 项目 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 cd C 返回导航 解析：配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用质量为23.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应称取33.2 g，故选取所需的砝码大小为30 g，故选cd，游码在3.2 g的位置，故能正确表示游码位置的选项为C。 返回导航 (3)下列操作对所配溶液中溶质的物质的量浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①转移溶液的过程中，少量液体溅出来__________。 ②容量瓶未干燥________。 ③定容时，俯视刻度线__________。 解析：①转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量减小，所配溶液中溶质的物质的量浓度偏小。 ②容量瓶未干燥，对溶质的物质的量、溶液的体积都不造成影响，故对所配溶液中溶质的物质的量浓度无影响。 ③定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液中溶质的物质的量浓度偏大。 偏小　 无影响　 偏大 返回导航 $