周测评(二十九) 物质的检验、分离、提纯-【衡水真题密卷】2027届高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏滇川粤闽专版）

2026一2027学年度学科素养周测评（二十九） 化学·物质的检验、分离、提纯 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：Na一23C1-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 5 6 8 9 10 答案 l.现有浓度相同的NaHSO4溶液、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液，下列物质能够将这三种 溶液区分开的是 () A.广泛pH试纸 B.氢氧化钡溶液 C.氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液 2.下列有关实验的叙述正确的是 () A.配制240mL1mol·L1NaC1溶液，用托盘天平称取14.6gNaC1固体 B.将适量某溶液加入银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，说明原溶液中一定含有醛类 物质 C.把红热的木炭放入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了 反应 D.将足量的SO2通入2mL0.1mol·L1FeCl3溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加 酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了Fe2+ 3.一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是 A.乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水 B.NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液 C.KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热 D.乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液 4.选择下列试剂或方法不能鉴别对应物质组的是 选项 物质组 试剂或方法 A 氯仿和苯 水 B KHCO3和Na2HPO4 焰色试验 乙炔和乙烯 溴水 D AgCl和BaSO4 浓氨水 学科素养周测评（二十九）化学第1页（共4页） 拼：表示劳力拼搏，不畏艰难险阻，勇往直前 5.X是由CaCl2、KNO3、Na2SO4、Na2SO3、NH4Cl中一种或几种组成的白色粉末，为了探 班级 究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如表所示。 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 姓名 ① 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ NaOH溶液，加热 产生气泡 得分 根据实验现象，下列关于X的推断正确的是 A.X至少含3种盐 B.X一定不含Na2SO4 C.X只含NH4Cl和Na2SO3 D.X一定含KNO 6.从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示。下列说法正确的是 石油醚 长链脂肪酸 黄花蒿→浸取→浸取液→萃取→萃取液→结晶→粗品→操作→青蒿素 固体残渣 A.“浸取”和“萃取”过程中，都要使用分液漏斗 B.通过红外光谱可以测定青蒿素的相对分子质量 C.“操作”为重结晶 D.对青蒿素进行X射线衍射实验可推测青蒿素中的官能团 7.利用下列实验装置和操作进行实验，不能达到相应实验目的的是 业温度计 稀HNO 实验装置 AI(OH),胶体 浓H,SO 和AICL,溶液 用饱和食 乙醇 和操作 半透膜 水浸河 过的铁钉 碎瓷片 蒸馏水 酸性 KMnO 溶液 实验目的 A.提纯A1(OH)3 B.制取并收集一定 C.验证铁的吸氧 D.检验乙醇消去反应 胶体 量NO 腐蚀 产物中的乙烯 8.为达成下列实验目的，实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去苯酚中混有的苯 加适量的NaOH溶液分液，向水层通入足量CO2过滤 B 由NaI溶液获得其晶体 蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干 C 除去S02中的SO 将混合气体通过冰盐浴冷却的洗气瓶 D 分离乙酸和过氧乙酸 蒸馏（已知：沸点分别为118℃和105℃） 9.铍用于宇航器件的构筑，一种从其铝硅酸盐[B3Al2(SiO3)6]中提取铍的路径如图 所示。 稀硫酸含HA的煤油过量NaOH Be3Al2(SiO5)6→ 热熔玻璃态酸寝滤液！萃取有机相反萃取水相2加热 冷却 过滤 分液 1分液 1过滤 Be(OH)2>Be 滤渣 水相1 含NaA的煤油滤液2 学科素养周测评（二十九）化学第2页（共4页） 1 已知：Be2++4HA=BeA2(HA)2+2H+。 下列说法错误的是 A.为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，应快速冷却 B.“萃取分液”的目的是分离Be2+和AI3+ C.“反苹取”生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式：BeA2(HA)2+4NaOH2NaA+ Na2[Be(OH)]+2HA D.基态Be+的轨道表示式为凸 10.以废料铅膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO,实现铅循环再利用的 流程如图所示。 步骤I 滤液1 废铅音FesO,、稀HSO,粗PbS0 步骤Ⅱ 滤液2 步骤L,粗PbO NH),CO,PbCO,热分解 步骤V滤液3 精制 纯PbO 已知：①Kp(PbC03)=1.5×10-13,Kp(PbS04)=1.8X10-8。 ②PbO溶解在NaOH溶液中（杂质不溶于NaOH)的溶解度曲线如图所示。 120tPh0的溶解度/(g·L1) 100 80 35%NaOH 60 40F :10%NaOH 20 10 020406080100120温度/℃ 下列说法错误的是 A.步骤I发生的主要反应有Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O B.步骤Ⅱ中，若滤出的PbC0,沉淀中混有PbS04,该滤液中(SO） c(CO =1.2×10 C.过程中为提高产品产率，“滤液3”应循环使用 D.“精制”的操作是在110℃下用碱溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)锂云母[主要成分为K(Li1.5Al1.5)(AlSi3O1o)(OH).F2-x,含Fe2O3、Rb2O、 Cs2O等]是提取电池级碳酸锂的重要原料。一种草酸循环浸出提取锂及铷、铯的工艺 流程如图所示。 过量H,C,O,光照 CaO Na,CO;Na,CO 锂云母低温 冷却 精矿 浸出 净化 →除钙→沉锂→一→Li,C0, 滤渣1 FeCO,滤渣2 滤渣3 CaCO 女 [含Ca0:萃取剂→醛取-反萃取-→藤发浓缩→RbC1小CsC 和卤化物X] 萃余液有机相 已知：低温浸出液中铁主要以[Fe(C2O4)3]3-形式存在；K+主要集中在萃余液中。 回答下列问题： 学科素养周测评（二十九）化学第3页（共4页） (1)“滤渣1”的主要成分为某氧化物，其化学式为 (2)光照条件下“沉铁”时有气体产生，同时生成C2O?,沉铁反应的离子方程式为 (3)“滤渣3”中卤化物X为 (填化学式)；流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 (4)“萃取”时反应为N++n[(ROH)2]+OH-一H2O+(RON)·(ROH)2m-1(N代 表Rb、Cs),“反萃取”时加入的试剂M为 (填名称)。 (5)“除钙”中，当Ca2+恰好完全沉淀时[c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1],要保证锂 离子不产生沉淀，锂离子的浓度应小于 mol·L-1;此时溶液pH= 12,溶液中c(H2CO3)= mol·L-1[已知：Ka1(H2CO3)=4.0X 10-7、K2(H2C03)=5.6×10-11、Ksp(CaC03)=2.8×10-9、Ksp(Li2C03)=8.4X 10-4、3≈1.73]。 12.(20分)某文献显示，K4[Fe(CN)；]、K2CO3和S按一定比例组成固体M共热发生反 应：2K,[Fe(CN)6]+2K,CO,+15S△12KSCN+2FeS+Y十2Z◆。某小组设计实 验探究其真实性，装置如图所示。 固体M 品红 品T 澄清 溶液 非X溶液 石灰水 韭 B D E 实验中，固体M恰好完全反应，B中溶液褪色，D中溶液不褪色，E中溶液变浑浊。实 验完毕后，将A中残留的固体溶于蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到固体N;将滤液和洗涤 液合并配制成100mL溶液P。 回答下列问题： (1)D的作用是 ,试剂X为 (填名称)。 (2)根据上述实验现象，A中气体产物有 (填化学式)。 (3)探究固体N的成分，设计如图装置。 ①实验观察到乙中产生黑色沉淀，证明在M共热反应中有S元 素被 (填“氧化”或“还原”)。 ②实验完毕后，向甲中滴加K3[Fe(CN)6]溶液， ,盐酸 (填实验现象)，则证明甲中产物有Fe2+ 固体N溶液 (4)取1mL溶液P于试管中，滴加1滴 (填化学式)溶液， 甲 若溶液变红，则溶液P含SCN-。 (5)量取25.00mL溶液P于锥形瓶中，滴加指示剂R,用cmol·L1AgNO3标准溶 液滴定至终点，重复进行3次平行实验，测得消耗滴定液的平均体积为20.00L。 该溶液P中c(SCN-)= mol·L1。重复进行3次平行实验的目的是减 小 (填“系统”或“随机”)误差；若滴定管没有用AgNO3溶液润洗，则测得 的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 学科素养周测评（二十九）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的 (2)产品SnI4易水解，且锡片是较活泼金属单质， 物质的量偏大，使得一氧化碳的转化率测定值偏 用电吹风加热仪器A的底部至乙醚完全挥发的 小，a不符合题意；步骤Ⅱ中，取25.00mL标准 目的是排除装置内空气，防止SnL4水解或锡与 溶液时，先仰视后俯视会使步骤Ⅱ中锥形瓶内标 氧气反应；实验前将锡片剪成细小碎片、碘研磨 准溶液的体积偏大，则滴定时消耗的待测液体积 为粉末状的目的是增大接触面积，提高反应 偏大，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏 速率。 小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，b符合题 (3)仪器D是球形冷凝管，球形结构冷却面积比 意；步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结 直形冷凝管大，则其冷凝效果优于直形冷凝管； 束后尖嘴有气泡会使步骤Ⅱ中消耗的待测液体 为保证冷凝效果，冷却水从接口b流出。 积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量 (4)利用单质锡和碘制备四碘化锡，反应方程式 偏大，使得一氧化碳的转化率测定值偏小，c不符 是2L2十Sn一SnL4,锡片过量，则L2可反应完 合题意。 全。反应过程中烧瓶中的蒸气和冷凝管滴下的 12.(1)分子(1分) 液体中都有碘单质，呈紫红色，当烧瓶内蒸气或 (2)排除装置内空气，防止SnL,水解（或锡与氧气 者冷凝管滴下的液体为无色，或溶液由紫红色变 反应)(1分)增大接触面积，提高反应速率(3分) 为产品的橙红色时，可判断“反应装置”中的反应 (3)优于(3分)b(3分) 已完全。 (4)冷凝管滴下的液体为无色（或溶液由紫红色 (5)步骤Ⅱ中残留的Snl,可继续使用CS2作为 变为橙红色)(3分) 洗涤液，将SnI4尽可能溶解。 (5)CS2(3分) (6)由反应2L2十Sn=SnI得，根据质量关系 (6)80%(3分) 2L2~SnL,有m里论(SnL4)= 627g·mol1×25.4g 【解析】(1)由SnL4的物理性质可知，熔、沸点较 2×2X127g·mol1 低，易溶于CS2、苯、四氯化碳等有机溶剂，这些 =31.35g,则产率为25.08 31.35 100%=80%。 有机溶剂是非极性分子，则Snl4是分子晶体。 2026一2027学年度学科素养周测评（二十九） 化学·物质的检验、分离、提纯 一、选择题 可还原酸性KMnO4,则此时滴加酸性KMnO4溶 l.A【解析】同浓度的NaHSO4溶液、NaHSO3溶 液，溶液紫色褪去并不能确切证明反应生成了 液、NaHCO3溶液的pH差别较明显，则广泛pH Fe+,D错误。 试纸可以区分，A正确；氢氧化钡溶液与NaHSO4 3.B【解析】乙酸、乙醛、苯酚三种溶液分别与浓溴 溶液、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液均会反应生成 水混合，现象为互溶、溴水褪色、生成白色沉淀，现 白色沉淀，B错误；氯化钡溶液与NaHSO3溶液、 象不同，可以鉴别，A不符合题意；NaOH、FeCl3、 NaHCO3溶液均不反应，C错误；碳酸钠溶液无法 Na2SO4三种溶液分别与KHCO3溶液混合，现象 区分NaHSO,溶液、NaHCO3溶液，D错误。 为无明显现象、红褐色沉淀、无明显现象，不能鉴 2.A【解析】实验室没有240mL规格的容量瓶，应 别氢氧化钠和硫酸钠溶液，B符合题意；KNO3、 该选择250mL的容量瓶，需用托盘天平称取 NH4Cl、Na2CO3三种溶液分别与饱和Ba(OH)2 NaCl的质量为14.6g,A正确；能发生银镜反应 溶液混合并微热的现象为无明显现象、产生刺激 的物质中一定含有醛基，但有醛基的物质不一定 性气味的气体、白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C 都属于醛类，如甲酸、甲酸酯等，B错误；把红热的 不符合题意；乙醇、溴苯和苯三种溶液分别与酸性 木炭放入浓硝酸中，有红棕色气体生成，但该现象 高锰酸钾溶液混合，现象为高锰酸钾溶液褪色且 不能证明碳与浓硝酸发生了反应，因浓硝酸受热 不分层、分层且紫色层在上层、分层且紫色层在下 分解也会产生红棕色NO2气体，C错误；SO2在 层，现象不同，可以鉴别，D不符合题意。 水中的溶解度较大，若SO2足量，反应后的混合溶 4.C【解析】氯仿密度大于水，与水混合后有机层 液会有$O2残留，同时溶液中还存在CI,二者均在下层；苯密度小于水，与水混合后有机层在上 ·49· 2027 学科素养周测评 层，现象不同，可以鉴别，A不符合题意；钾元素的 将Be2+萃取进入煤油有机相，AI3+留在水相，实现 焰色试验（透过蓝色钻玻璃）为紫色，钠元素的焰 Be+与A13+杂质的分离；再加过量NaOH反萃 色试验为黄色，现象不同，可以鉴别，B不符合题 取，Be转化为可溶性Na2「Be(OH).]进入水相， 意；乙炔含碳碳三键、乙烯含碳碳双键，二者均能 煤油有机相可回收循环利用，最后“加热过滤”得 与溴水发生加成反应使溴水褪色，现象相同，无法 到Be(OH)2,进一步处理得到金属Be。玻璃态 鉴别，C符合题意；AgCl可与浓氨水反应生成可 属于非晶态，快速冷却可以抑制晶体生成，得到 溶性的[Ag(NH3)2]+,沉淀溶解；BaSO4与浓氨 玻璃态，A正确；酸浸后滤液中同时含B®2+ 水不反应，沉淀不溶解，现象不同，可以鉴别，D不 和A13+,萃取后Be2+进入有机相，A13+留在水相， 符合题意。 “萃取分液”的目的就是分离二者，B正确；“反萃取” 5.A【解析】实验①中有气泡产生，则X一定含 生成的HA会继续与NaOH反应，则该化学方程式 Na2 SO3;实验②中产生白色沉淀，则X一定 BeA2 (HA)2+6NaOH-Naz [Be(OH)]+4NaA 含CaCl2,可能含有Na2 SO4;实验③中有气泡产 +2H2O,C错误；Be原子序数为4，失去2个电子 生，则X一定含NH4CI,无法判断是否含有 得到Be2+,Be2+核外只剩2个电子，填充在1s轨 KNO3。X中一定含有Na2SO3、CaCl2、NH4Cl,可 道，且两个电子自旋相反，与图示轨道表示式一 能含有Na2SO4、KNO3,A正确；由分析得，X可能 致，D正确。 含有Na2SO4,B错误；X中一定含有Na2SO3、 10.D【解析】废铅膏加入稀硫酸后，Pb基本被转化 CaCl2、NH4Cl,可能含有Na2SO4、KNO3,C错误； 为难溶的硫酸铅，经过滤得到粗硫酸铅；用 X可能含有KNO3,D错误。 (NH4)2CO3将PbSO4转化为PbCO3,同时生成 6,C【解析】“浸取”是用溶剂浸泡固体黄花蒿提取 (NH4)2SO4,再过滤后得到PbCO3难溶物， 青蒿素，不需要分液漏斗，只有分液萃取操作才需 PbCO:受热分解为PbO和CO2,经过精制得到 要分液漏斗，A错误；红外光谱用于测定分子中的 纯PbO。废铅膏中有Pb和PbO2,在硫酸溶液中 官能团/化学键种类，测定相对分子质量需要用质 可发生归中反应生成硫酸铅：Pb十PbO2十 谱法，B错误；青蒿素粗品提纯为纯净固体，常用重 2H2SO4=2PbSO4十2H2O,A正确；步骤Ⅱ 结晶操作，C正确；X射线衍射实验用于测定晶体的 中，若滤出的PbCO3沉淀中混有PbSO4,则滤液 空间结构，推测官能团需要红外光谱，D错误。 7.D【解析】Al(OH)3胶体不能通过半透膜，AICI 为硫酸铅和碳酸铅的饱和溶液，c(S0） c(CO 溶液可以通过半透膜，可以用半透膜提 Kp(PbSO4)1.8×10-8 纯A1(OH)3胶体，A不符合题意；铜与稀硝酸反 Km(PbC0)-1.5X10-1=1.2X105,B正确； 应可以生成NO,由于装置内有氧气而产生的少 由溶解度曲线得，在35%NaOH溶液中PbO的 量NO2也能通过与水反应而除去，B不符合题意； 溶解度在110℃溶解度最大，随温度再升高，溶 用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置 解度会降低，则精制的操作为在110℃用35% 中的压强减小，浸入水中的导管内液面上升，高于 NaOH溶液溶解，趁热过滤，再将滤液降温结晶、 试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，C 过滤、洗涤、干燥，得纯PbO,结晶后的滤液中仍 不符合题意；挥发的乙醇等也能使酸性高锰酸钾 有溶解的PbO,可循环使用，以提高产率，C正 溶液褪色，干扰乙烯的检验，D符合题意。 确、D错误。 8.C【解析】除去苯酚中混有的苯，须加适量的 二、非选择题 NaOH溶液、分液，再向水层通入足量CO2,可以 11.(1)Si02(2分) 形成苯酚乳浊液，再分液分离出苯酚，A错误；I厂 (2)2Fe(C,04)]-光照2FeC,0.+2C02+ 具有强还原性，蒸发过程中容易被氧气氧化，B错 +3C20?(4分) 误；S03熔点为16.8℃，将混合气体通过冰盐浴 (3)CaF2(2分)H2C20,(2分)》 时，很容易将三氧化硫冷凝为液体或固体而除去， (4)盐酸(2分) C正确；乙酸和过氧乙酸沸，点相差不大，且会形成分 (5)1.73(4分)1.25×10-1(4分) 子间氢键，则不能用蒸馏的方法来分离，D错误。 【解析】草酸循环浸出提取锂、铷、铯的工艺流程 9.C【解析】原矿经“热熔冷却”破坏稳定结构得到 如下，第一步：低温浸出，锂云母的主要成分为氟 玻璃态反应物，再经稀硫酸“酸浸过滤”，B、Al转 铝硅酸盐，还含有Fe2O3、Rb2O、Cs2O杂质，加入 化为Be2+、AI3+进入滤液，不溶性硅酸成为“滤渣” 过量草酸，锂云母结构被破坏后，Li+、K、Rb+、 被除去。随后利用HA的特异性萃取平衡， Cs+、Al3+、Fe3+进入浸出液，Fe3+与草酸根络合 ·50· ·化学· 参考答案及解析 为[Fe(C2O4)3]3-;硅元素转化为不溶性氧化物 1.73 mol L-1。 已知 Ka 二氧化硅，留在“滤渣1”中；第二步：沉铁，光照浸 c(H+)·c(HCO3) c(H2CO3) 2,Ke=c(H+)·c(C0g） 出液，完成除铁；第三步：冷却结晶，第一步加入 C(HCO 了过量草酸，冷却后草酸溶解度降低，结晶析出， c2(H+)·c(CO 两式相乘得Ka1·K2= c(H2 CO3) -pH “滤渣2”为草酸，回收后可回到第一步循环利用， 是流程可循环物质之一。第四步：净化，冷却结 =12时c(H+)=1×10-12mol·L1,代入得 晶后的滤液加CaO调节pH,锂云母浸出的F c(H2C03)= c2(H+)·c(CO) 与Ca2+生成难溶卤化物氟化钙；第五步：Na2CO3 Ka·K2 (1×10-12mol·L-1)2×2.8×10-4mol·L-1 除钙，净化后滤液中残留过量Ca+,加入碳酸钠 4.0×10-7×5.6×10-1mo2·L-2 使Ca2+转化为CaCO3沉淀过滤除去，完成除钙。 =1.25×10-1mol1·L1。 第六步：沉锂得到产品，除钙后溶液含L计、K+、 12.(1)确认SO2是否除尽(2分)溴水（或酸性高 Rb+、Cs+,加入碳酸钠，Li2CO3溶解度较小，沉 锰酸钾溶液等)(2分) 出Li2CO3,提纯后得到最终电池级碳酸锂产品。 (2)C02、SO2(2分) 萃取-反幸取提取铷铯，沉锂后滤液含Rb+、Cs+、 (3)①还原(2分) K+,萃取时K+留在萃余液，Rb+、Cs+进入有机 ②产生蓝色沉淀(2分) 相，再进行反萃取；最终蒸发浓缩得到RbC1、 (4)FeCl[或Fe2(SO,)3等](2分) CsCl。 (5)0.8c(3分)随机(2分)偏高(3分) (1)锂云母的主要成分是含硅的铝硅酸盐，加过 【解析】K[Fe(CN)；]、KzCO3和S按一定比例 量草酸低温浸出时，硅元素转化为难溶于酸性体 组成固体M共热，完全反应后，将产生的气体通 系的氧化物SiO2,因此“滤渣1”的主要成分 入B中，品红溶液褪色，说明气体中含有SO2;利 为SiO2。 用C中的X试剂除去气体中的SO2,X可选择酸 (2)反应物为[Fe(C2O4)3]3-,Fe从十3价降为 性KMnO,溶液或者溴水；试剂瓶D中的品红溶 +2价（生成FCO4),部分C,O?-中+3价的C 液可进一步验证SO2是否被完全吸收，最后气体 被氧化为CO2中十4价的C,根据化合价升降守 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明气体中含 有CO2;结合质量守恒定律，则Y为SO2,Z为 恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到该离子方程 CO2。 式为2Fe(C,0,)]9-光熙2FeC,0,1+2C0,个 (1)由分析可知，D瓶的作用是验证SO2是否已经 +3C204。 被除尽；除去SO2的试剂X可以是酸性KMnO, (3)锂云母中含有F元素，加入CaO后，F- 溶液或者溴水。 与Ca2+结合生成难溶卤化物CaF2,因此X (2)由分析可知，A中气体产物中含有CO2和 为CaF2;流程开头为草酸浸出，由分析可知第三 SO2o 步冷却结晶析出草酸晶体，题目明确说明是“草 (3)①在固体N中加入稀盐酸，生成的气体通入 酸循环浸出”，因此可循环利用的物质为 硫酸铜溶液中，生成的黑色沉淀为CuS,说明有 H2C2O4。 H2S生成，则反应中S元素化合价有降低，证明 (4)萃取反应消耗OH生成有机配合物，反萃取需 有S元素被还原。 ②实验完毕后，向甲试管中加入K3[Fe(CN)g]溶 要使平衡逆向移动，因此加入酸消耗OH,最终蒸 液，当生成蓝色沉淀时，证明甲中产物存在Fe2+。 发浓缩得到RbCl、CsCl,因此加入的酸为盐酸。 (4)向溶液P中滴加1滴FeCl3或其他含Fe3+的 (5)Ca2+完全沉淀时，c(Ca2+)=1×10-5mol· 溶液，当溶液变为红色时，证明溶液P中含 L1,由Kp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO),得 有SCN。 c(CO)= Kp(CaCO3)2.8×10-9 =2.8× (5)消耗滴定液的平均体积为20.00L,则该溶液 c(Ca2+）1X10-5 10-4mol·L1。要保证Li2C03不沉淀， P中c(SCN）=cmol·L1X20.00X103L 25.00×10-3L c2(Li计)·c(CO号)<Kp(Li2CO3),因此 0.8cmol·L1;重复进行3次平行实验的目的是 )(00 减小随机误差；若滴定管没有用AgNO3溶液润 洗，则会消耗更多的硝酸银溶液，导致测得的结 =3mol·L-2,得c(Lit)<√3mol·L-1≈ 果偏高。 ·51· 1