精品解析：上海音乐学院虹口区北虹高级中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

高二化学等级第一、二章练习 (时间45分钟 满分100分 答案全部做在答题纸上) 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。 一、化学变化中的能量变化 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： i.汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气的物质。 1. 1 mol 和1 mol 反应生成2 mol NO气体的同时会________(吸收/放出)________kJ的能量。 2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。 已知： 2. 写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：________________________。 ii.理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量。现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有50 mL 0.5 mol/L盐酸，50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液。 3. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值________(A“增加”、B“减少”、C“不变”) 4. 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为________(用“<”或“=”表示) 5. 通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是________(不定项)。 A. 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 B. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 实验装置保温、隔热效果差 D. 量取盐酸溶液的体积时仰视读数 【答案】1. ①. 吸收 ②. 2. 3. C 4. 5. AC 【解析】 【1题详解】 根据图示可知，断裂和的化学键分别需要吸收和的能量，而形成的化学键会释放的能量。故该反应会吸收(946kJ+498kJ-1264kJ=的能量。 【2题详解】 已知：①、②，根据盖斯定律，目标反应可由得到。因此，。 【3题详解】 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 水时放出的热量。中和热是一个常数，与反应物的用量无关，因此改变盐酸的体积不会影响中和热的数值，故选C。 【4题详解】 氢氧化钠和氢氧化钙均为强碱，在稀溶液中与盐酸完全反应生成水时放出的热量相同，即；氨水是弱碱，其在溶液中的电离过程需要吸收热量，这会导致整个中和过程放出的总热量减少。由于放热反应的，放出的热量越少，的数值越大（即越接近0），故大小关系为。 【5题详解】 A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量 溶液的温度，温度计上残留的盐酸会与 反应放热，导致测得的 初始温度偏高，最终计算出的温差偏小，测得的中和热数值偏小，A符合题意； B．一次性把 溶液倒入小烧杯中是正确的规范操作，能有效减少热量散失，B不符合题意； C．实验装置保温、隔热效果差会导致反应过程中的热量散失，测得的温差偏小，中和热数值偏小，C符合题意； D．量取盐酸时仰视读数会导致实际量取的盐酸体积偏大，反应生成的水增多，放出的热量偏大，测得的中和热数值偏大，D不符合题意； 故选AC。 二、工业合成氨 1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产，合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。合成氨反应原理为：。 6. 关于该反应的与判断正确的是________。 A. 与均大于0 B. 与均小于0 C. 大于0，小于0 D. 小于0，大于0 7. 一定温度下，将与以体积比置于恒压密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________（不定项）。 A. B. 混合气体密度保持不变 C. N和H的体积比保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 合成氨的逆反应速率随时间的变化如下图： 8. 由图可知，反应进行到a点时________。 A.　　　B.　　　C. 9. 时改变了某种反应条件，该条件可能是________。 A. 升温 B. 增大氮气的浓度 C. 使用催化剂 D. 加压 10. 如果在时从混合物中分离出部分，时间段反应处于新的平衡状态，请在图中画出，的变化曲线________。 11. 工业合成氨中选择了铁催化剂加快反应速率，请用有效碰撞理论解释原因___________________________________。 在Fe催化剂作用下，和生成的反应历程如下（“*”表示吸附态）。 12. 该反应历程中决速步的化学方程式为________________。此反应的活化能为________kJ/mol 13. 以上反应历程中有________个基元反应。 14. 有关合成氨条件选择的说法正确的是________。 A. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 及时分离出既加快反应速率又提高反应物转化率 C. 温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率 D. 增大压强既加快反应速率又提高反应物转化率，所以工业生产时压强越大越好 将10 mol 、30 mol 充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：。控制不同温度与压强，得到平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示： 15. 温度的大小关系是________，判断依据为________。 16. 根据M点数据，计算下合成氨反应平衡常数K的值并书写计算过程________________。 （注意：计算过程包括“起始”“转化”“平衡”三步数据，结果保留三位小数） 【答案】6. B 7. BD 8. A 9. D 10. 11. 催化剂可以改变反应路径，降低反应的活化能，使更多普通分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，从而增大有效碰撞的频率，加快反应速率。 12. ①. ②. 21 13. 7 14. C 15. ①. ②. 合成氨反应为放热反应（），在相同压强下，升高温度平衡逆向移动， 的转化率降低。图中同压强下转化率 ，故温度 。 16. 计算过程如下： 已知容器体积 ，初始 ， 初始浓度：， M点时 的转化率为 ，则转化的 列三段式（单位：）： 平衡常数 【解析】 【6题详解】 合成氨反应 是一个气体分子数减少的反应，因此熵变 ；该反应在工业上需要放热，为典型的放热反应，因此焓变 ，故选B。 【7题详解】 A．浓度比为仅代表某一时刻的浓度数值，和投料比、反应转化率有关，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，A错误； B．恒压密闭容器中，反应前后气体总质量不变，但由于气体总物质的量变化导致体积变化，因此混合气体密度变化，当密度保持不变时说明体积不再变化，达到平衡状态，B正确； C．初始投料比为 ，反应消耗比也为 ，因此 和 的体积比始终保持 不变，不能说明达到平衡，C错误； D．混合气体总质量不变，但总物质的量在反应过程中减小，平均相对分子质量增大，当其保持不变时，说明达到平衡状态，D正确； 故选BD。 【8题详解】 由图可知，反应从正向开始建立平衡， 从0开始逐渐增大，在a点时反应尚未达到平衡，仍在向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即 ，故选A。 【9题详解】 在 时刻， 瞬间增大（图像出现垂直向上的突变），随后继续增大并达到新的平衡。 A．升温会使正逆反应速率瞬间均增大，但反应放热，平衡逆向移动，随后 会逐渐减小，与图像不符，A错误； B．增大氮气浓度的瞬间 ，氨气浓度不变， 不变，随后逐渐增大，不会出现垂直突变，与图像不符，B错误； C．使用催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，加入后逆反应速率瞬间增大后会直接保持恒定，不会出现逐渐上升的过程，图像应为水平线，与图像不符，C错误； D．加压（缩小体积），各物质浓度瞬间增大， 瞬间突变增大，且反应平衡正向移动，随着反应进行氨气浓度逐渐增大， 继续增大直至达到新平衡，与图像完全吻合，D正确； 故选D。 【10题详解】 分离出部分 ，其浓度瞬间减小，逆反应速率瞬间下降；随后平衡正向移动， 浓度重新逐渐增大，逆反应速率随之增大，但由于整体物质的量减少（或压强减小），新平衡时的逆反应速率低于原平衡，故应为。 【11题详解】 催化剂可以改变反应路径，降低反应的活化能，使更多普通分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，从而增大有效碰撞的频率，加快反应速率。 【12题详解】 决速步是反应历程中活化能最大的一步。由图2可知，从 到过渡态的能垒最高，其活化能为 ，该过程为吸附态氮分子的解离，化学方程式为。 【13题详解】 反应历程中的每一个过渡态（能垒峰值）对应一个基元反应。图中包括 吸附、 吸附解离、 解离、以及后续连续四步加氢和脱附过程，共计7个基元反应。 【14题详解】 A．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，A错误； B．及时分离出 可提高反应物转化率，但由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，B错误； C．500℃左右是铁系催化剂活性最高的温度，可大幅降低活化能，能最大程度加快反应速率，C正确； D．压强越大对设备材质和动力要求越高，成本和安全风险急剧增加，因此工业上并非压强越大越好，而是选择 ，D错误； 故选C。 【15题详解】 利用控制变量法，作一条垂直于横坐标的等压线，根据放热反应升温转化率下降的规律判断。即合成氨正反应为放热反应，其他条件相同时，温度越高，​的平衡转化率越低，相同压强下，对应的​转化率最低，最高，因此温度大小为。 【16题详解】 根据M点坐标(32, 40)可知此时转化率为40%，通过三段式求出平衡时各物质的浓度，代入平衡常数表达式 计算即可，注意保留三位小数，计算过程如下： 已知容器体积 ，初始 ，，则初始浓度：， M点时 ， 的转化率为 ，则转化的 列三段式（单位：）： 平衡常数 。 三、新型醇基燃料——甲醇 甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一种取之不尽的能源载体。以下为三种常见燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值 22.7 50.4 29.0 排放量 16.5 16.2 22.9 17. 根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，甲醇作为新型燃料的可能原因_________________________________。 以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一，反应过程如下： 反应①： ； 反应② 18. 反应③：的平衡常数________(用表示)。 以和为原料制备甲醇其反应原理为： 。不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物CO： 。 19. 图中一定不处于化学平衡状态的点是________。 A. 点A B. 点B C. 点C D. 点D 20. 已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降，原因可能有______________、______________。 【答案】17. 相比于丙烷，甲醇常温下为液态，便于储存；相比于煤油，甲醇的排放量较低 18. 19. A 20. ①. 催化剂活性下降 ②. 温度升高，主反应平衡逆向移动（或副反应平衡正向移动） 【解析】 【17题详解】 结合表格数据分析：从燃料储存角度看，丙烷为气态，而甲醇为液态，液态燃料体积较小，更便于储存和运输；从排放量角度看，甲醇的排放量（）明显低于煤油（），更加低碳环保。 【18题详解】 已知反应： ① ② 根据盖斯定律，将 即可得到反应③反应③：。根据平衡常数与化学方程式的对应关系，反应③的平衡常数 。 【19题详解】 制备甲醇的反应原理为 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O (g)Δ��= − 49.0 kJ ⋅ mol − 1 。为放热反应（）。在反应达到平衡前，升高温度会使反应速率加快，相同时间内甲醇的产率增加；当反应达到平衡后，继续升高温度，平衡将逆向移动，导致甲醇产率下降。图中A点处于产率随温度升高而不断增大的阶段，说明此时反应尚未达到化学平衡状态，故选A。 【20题详解】 温度高于时，甲醇产率逐渐下降，结合图象和反应热信息分析，原因主要有： ① 图中显示温度高于时，催化剂活性显著下降，导致主反应速率减慢，相同时间内生成的甲醇减少； ② 主反应为放热反应，升高温度使主反应平衡逆向移动，导致甲醇产率降低（或者：副反应为吸热反应，升高温度使副反应平衡正向移动，消耗了更多的和，导致主反应产率降低）。 四、空气污染物的处理 化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。 (1)的转化在催化作用下与CO发生反应： 该反应分两步进行，第一步： 第二步： 21. 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________第二步反应的活化能。(选填A“>”、B“<”、C“=”、D“不能确定”)。 在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示。 22. 该反应的__________0(选填A“>”、B“<”)。 23. 若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370℃下进行，20 s后达到平衡，则从起始到平衡过程中反应速率为________。 24. 容器Ⅱ中，反应在B点时对应的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。 25. 根据题给信息，下列有关说法正确的是________(不定项) A. 体积之比： B. 容器Ⅲ中，当与物质的量之比为时反应达平衡状态 C. 图乙中A、C、D对应的容器中混合气体平均相对分子质量相等 D. 图乙中A、C、D三点由于转化率相等，因而平衡常数相等 26. 若容器Ⅳ的体积为1 L，反应在370℃下进行，则起始时反应________。 A.　　　　B.　　　　C. (2)工业制硫酸中尾气的处理。 27. 下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是________。(不定项) A. 该装置能充分利用热能 B. 进入转化器气体要净化操作 C. 温度475℃，此时转化率最大 D. 该装置a端出来的气体只有 28. 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下。 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应；资料2；碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 实验编号 溶液 HI溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25 Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40 Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25 下列说法正确的是________(单选) A. ； B. 实验原理为 C. 若将实验Ⅱ温度调整为100℃，溶液出现棕黄色的时间更短 D. 对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 【答案】21. A 22. A 23. 24. 25. AC 26. B 27. AB 28. B 【解析】 【21题详解】 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，说明第二步反应速率极快，第一步反应为慢反应，决定了总反应的速率。反应速率越慢，其活化能越大，因此第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能； 【22题详解】 由图乙可知，随着温度的升高，的平衡转化率逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，； 【23题详解】 由图乙可知，时容器Ⅰ中的平衡转化率为。起始时的物质的量为0.1 mol，则转化的为 。容器体积为2 L，反应时间为20 s，则； 【24题详解】 平衡常数只与温度有关，时容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡常数相等。利用容器Ⅰ的数据列三段式计算： 则平衡时，，。容器体积为2 L，则平衡浓度，，。该温度下的平衡常数； 【25题详解】 A．该反应为气体分子数增大的反应，相同温度下，压强越小，的平衡转化率越大。由图乙知转化率Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，则压强Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，因起始物质的量相同，故体积比：，A正确； B．起始只充入，反应生成的与的物质的量之比始终为，不能据此判断是否达到平衡状态，B错误； C．图乙中A、C、D三点的平衡转化率均为，说明平衡时混合气体的总物质的量相等，且气体总质量守恒，故混合气体的平均相对分子质量相等，C正确； D．A、C、D三点对应的温度不同，平衡常数不相等，D错误； 故选AC； 【26题详解】 容器Ⅳ的体积为1 L，起始时，，。此时浓度商。由第4题可知时 ，，说明反应向逆反应方向进行，即，故选B； 【27题详解】 A．转化器内装有热交换器，可以利用反应放出的热量预热进入的冷气体，充分利用热能，A正确； B．进入转化器的气体需要经过净化，以防止催化剂中毒，B正确； C．该反应为放热反应，温度越低转化率越大，选择是为了使催化剂的活性达到最大，加快反应速率，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，a端出来的气体除了生成的外，还有未反应的和，D错误； 故选AB； 【28题详解】 A．探究浓度对反应速率的影响时，应保证总体积相同，实验Ⅰ总体积为10 mL，则实验Ⅲ中，A错误； B．过氧化氢具有氧化性，能将氢碘酸氧化为碘单质，反应方程式为 ，B正确； C．若将温度调整为，过氧化氢会大量分解，且生成的碘单质易升华，不利于观察溶液变色，C错误； D．实验Ⅱ升高了温度，实验Ⅲ增大了反应物浓度，两者均能加快反应速率，但无法直接对比得出哪个速率最快，D错误； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学等级第一、二章练习 (时间45分钟 满分100分 答案全部做在答题纸上) 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。 一、化学变化中的能量变化 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： i.汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气的物质。 1. 1 mol 和1 mol 反应生成2 mol NO气体的同时会________(吸收/放出)________kJ的能量。 2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。 已知： 2. 写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：________________________。 ii.理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量。现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有50 mL 0.5 mol/L盐酸，50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液。 3. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值________(A“增加”、B“减少”、C“不变”) 4. 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为________(用“<”或“=”表示) 5. 通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是________(不定项)。 A. 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 B. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 实验装置保温、隔热效果差 D. 量取盐酸溶液的体积时仰视读数 二、工业合成氨 1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产，合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。合成氨反应原理为：。 6. 关于该反应的与判断正确的是________。 A. 与均大于0 B. 与均小于0 C. 大于0，小于0 D. 小于0，大于0 7. 一定温度下，将与以体积比置于恒压密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________（不定项）。 A. B. 混合气体密度保持不变 C. N和H的体积比保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 合成氨的逆反应速率随时间的变化如下图： 8. 由图可知，反应进行到a点时________。 A.　　　B.　　　C. 9. 时改变了某种反应条件，该条件可能是________。 A. 升温 B. 增大氮气的浓度 C. 使用催化剂 D. 加压 10. 如果在时从混合物中分离出部分，时间段反应处于新的平衡状态，请在图中画出，的变化曲线________。 11. 工业合成氨中选择了铁催化剂加快反应速率，请用有效碰撞理论解释原因___________________________________。 在Fe催化剂作用下，和生成的反应历程如下（“*”表示吸附态）。 12. 该反应历程中决速步的化学方程式为________________。此反应的活化能为________kJ/mol 13. 以上反应历程中有________个基元反应。 14. 有关合成氨条件选择的说法正确的是________。 A. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 及时分离出既加快反应速率又提高反应物转化率 C. 温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率 D. 增大压强既加快反应速率又提高反应物转化率，所以工业生产时压强越大越好 将10 mol 、30 mol 充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：。控制不同温度与压强，得到平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示： 15. 温度的大小关系是________，判断依据为________。 16. 根据M点数据，计算下合成氨反应平衡常数K的值并书写计算过程________________。 （注意：计算过程包括“起始”“转化”“平衡”三步数据，结果保留三位小数） 三、新型醇基燃料——甲醇 甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一种取之不尽的能源载体。以下为三种常见燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值 22.7 50.4 29.0 排放量 16.5 16.2 22.9 17. 根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，甲醇作为新型燃料的可能原因_________________________________。 以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一，反应过程如下： 反应①： ； 反应② 18. 反应③：的平衡常数________(用表示)。 以和为原料制备甲醇其反应原理为： 。不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物CO： 。 19. 图中一定不处于化学平衡状态的点是________。 A. 点A B. 点B C. 点C D. 点D 20. 已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降，原因可能有______________、______________。 四、空气污染物的处理 化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。 (1)的转化在催化作用下与CO发生反应： 该反应分两步进行，第一步： 第二步： 21. 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________第二步反应的活化能。(选填A“>”、B“<”、C“=”、D“不能确定”)。 在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示。 22. 该反应的__________0(选填A“>”、B“<”)。 23. 若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370℃下进行，20 s后达到平衡，则从起始到平衡过程中反应速率为________。 24. 容器Ⅱ中，反应在B点时对应的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。 25. 根据题给信息，下列有关说法正确的是________(不定项) A. 体积之比： B. 容器Ⅲ中，当与物质的量之比为时反应达平衡状态 C. 图乙中A、C、D对应的容器中混合气体平均相对分子质量相等 D. 图乙中A、C、D三点由于转化率相等，因而平衡常数相等 26. 若容器Ⅳ的体积为1 L，反应在370℃下进行，则起始时反应________。 A.　　　　B.　　　　C. (2)工业制硫酸中尾气的处理。 27. 下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是________。(不定项) A. 该装置能充分利用热能 B. 进入转化器气体要净化操作 C. 温度475℃，此时转化率最大 D. 该装置a端出来的气体只有 28. 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下。 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应；资料2；碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 实验编号 溶液 HI溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25 Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40 Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25 下列说法正确的是________(单选) A. ； B. 实验原理为 C. 若将实验Ⅱ温度调整为100℃，溶液出现棕黄色的时间更短 D. 对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $