山东省部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

机密★启用前 试卷类型A人教 2026年10月高一年级阶段性检测 化学试题 公国， 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时75分钟。P 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39Fe56Mn55 Ca 40 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求。 1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是 A《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应 B.“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象 C.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，涉及到过滤操作 D.“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，在此过程中对青蒿素的提取属于化学变化 2.下列关于实验室的操作或说法错误的是 A.未用完的八aCl固体一般直接丢弃，而钠、白磷须放回原试剂瓶 B.钠与水的反应实验需要标注的图标： C,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%一5%的小苏打溶液冲洗 D.轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 3.关于钠的化合物的用途，下列表达错误的是 A.氯化钠可作调味品 B.碳酸氢钠可作发酵粉 C.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 高一化学试题(A)人教第1页（共8页） 4.分类对于数以万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类正确的组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 强碱 盐 石灰乳 盐酸 CO, 石灰水 KAI(SO)2 B 牛奶 Cu S0, 烧碱 NaHCO, C 氨水 石墨 co Mg(OH)2 CuSO,·5H2O D 冰水混合物 生石灰 S02 纯碱 Cu2 (OH)2CO A.A B.B C.C D.D 5.下列有关化学知识的说法中正确的是 ①氯化钠、氯化银、纯碱、醋酸均属于电解质 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥电离是需要通电才可以进行的过程 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑧能电离出H+的纯净物属于酸 A.1项 B.3项 C.5项 D.6项 6.下列图示中，能达到实验目的且实验操作或方法符合规范的是 水 饱和溶液 固体 NaHCO NaOH 溶液 Na:O2 红墨水 A.制备Fe(OH)3B.验证Na,O2和水反应 C.加热分解固体 D.观察钠与水 胶体 是否放热 NaHCO 的反应 高一化学试题(A)人教 第2页（共8页》 7.X为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为M。已知：①Y为生活中常见的液体； ②M的焰色试验显黄色：③R为单质。 下列说法错误的是 COzCO2-M A.W与R在加热或点燃条件下生成X B.R保存在石蜡油或煤油中 C.X不能通过一步反应直接生成固体Q D.同温同浓度的Q溶液和M溶液的碱性：Q>M 8.下列选项所表示的物质间转化关系能一步转化的是 A.CaCl,OCaC0,搔绕Ca0 B.Mg Mgo HCLMgCl NazSOMgSO C.NaHCO,△NaC0, 他和石灰水Na0HD.Cu0稀硫酸CuS0,溶液心Cu 9.叠氮化钠(NaN,)广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下，下列说法 错误的是 NaNH,催化剂 NO 发生器1 →发生帮口加水溶液加乙醇过滤洗涤、晾干 NaN周体 H2 已知：①NaN3易溶于水，微溶于乙醇； ②发生器Ⅱ中发生反应的化学方程式为N,O+2NaNH2一NH,+NaOH+NaNg。 A.类比Na2O2,NaN3中阳离子与阴离子的个数比为1：3 B.发生器I中钠与氨气的反应与钠和水的反应相似，该反应的化学方程式为 2Na十2NH,催化剂2NaNH,十H, C.该流程中加乙醇的目的是降低NaN,的溶解度，促进其结晶析出，且NH,可循环使用 D,反应器Ⅱ中发生反应的氧化产物与还原产物的质量比为1：2 10.仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 配制100g10%的 固体氯化钠、蒸馏水 NaCI溶液 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 钠在空气中燃烧 金属钠 小刀、酒精灯、三脚架、蒸发皿 实验室制备O2 H2O2溶液 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导管 粗盐、蒸馏水、氯化钡溶 D 粗盐提纯 液、氢氧化钠溶液、碳酸钠 烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、胶头 溶液、稀盐酸 滴管、pH试纸 .A B.B C.C D.D 高一化学试题(A)人教第3页（共8页） 11.下列离子方程式书写正确的是 A.食醋去除水垢中的CaC0,:CaC0,+2H+=Ca++CO2个十H2O B.将稀疏酸滴在铁片上：2Fe十6H+=2Fe3++3H2个 C.Ba(OH)2溶液与CuSO,溶液反应的离子方程式为Ba+十SO?=BaSO, D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH十CO2=HCO? 12.酸性溶液中几种离子间可以发生如图所示的反应，下列说法错误的是 A.反应①中Mn2+被氧化 C03 Mn B.还原性由强到弱的顺序： 反应① 反应② 反应③ S2->Fe2+>Mn2+>Co2+ C02t4 Fe2+ C,Mn3+与S2-在酸性溶液中不能大量共存 D.向含有MnSO,和FeSO,的混合溶液中，滴加少量的Co2(SO,)2溶液，发生反应的离子 方程式为C03++Mn2+=Co2+十Mn3+ 713.处理某酸浸液（主要含的阳离子有H+、Li计，Fc2+、Cu+、A1+)的部分流程如图。下列说 法错误的是 Fe粉 NaOH H202 NaCO 酸液一沉铜一→一氧一…→沉一… Cu A1(OH沉淀 Fc(OHD沉淀 Li2CO3 已知：Al(OH),能溶于NaOH溶液 A.“沉铜”过程中可能会产生H2 B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH);沉淀越完全 C.“氧化”过程中H2O2作氧化剂 D.“沉锂”过程的离子方程式为2Li+CO=Li2CO3↓ 14.为测定Na,CO,和NaHCO.,混合样品中Na2CO,的质量分数，称取mg该混合样品，某同 学设计如下实验装置，假设装置B、C,D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量 差分别为m1g、m2g、m38。 mg样品 下列说法错误的是 A.X为干燥的N2,反应开始前先通N2,停 止加热后，应再通一段时间N2 、碱石灰 B.装置B中浓硫酸的作用是吸收反应生成的水蒸气 C.根据题给数据，计算出混合样品中Na,C0,的质量分数为2m×1O0% 11m D,若缺少B装置，仍可计算出混合样品中Na2CO,的质量分数 高一化学试题(A)人教第4页“（共8页） 二、非选择题：本题共.4小题，共58分。 15.(19分) I.利用F®CL,溶液对金属铜的腐蚀制作印刷线路板，某工程师为了从腐蚀废液中回收 铜，并重新获得FCl3溶液，准备采用下列工艺流程： 滤液（含有②） 合并通 加过量① FeCl溶液 废液 过滤 滤液⑤ 加过量④ 滤渣（③） 过滤 ·金属铜 已知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+; (1)请写出上述流程中加入①物质的化学式 ,物质⑥具有 (填“氧化性” 或“还原性”)。 Ⅱ.高铁酸钾(K,FO,)是一种新型高效消毒剂，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水 和工业污水处理，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水 反应放出氧气，K,FO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有 害物质。K,FeO,与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH),胶体，可除去水中细微的悬浮 物，有净水作用。 (2)K2FeO,中铁元素的化合价为 -。K2FeO,溶于水的电离方程式为 (3)K,FO,在酸性条件下发生氧化还原反应的原理可用离子方程式表示为： FeO+ Ht=Fe3++O2个+ (4)实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fc(OH),胶体的化学方程式为 K2FeO 用于水的杀菌消毒是 (填“物理变化”或“化学变化”，下同)，Fe(OH),胶体用于净水 是 Ⅲ.“化学氧化法”制备高铁酸钾的过程如下： 步骤1：将①Cl2通人装有过量②浓NaOH溶液的三颈烧瓶中得到③饱和NaClO溶液； 步骤2：向溶液中慢慢加入④FCl固体得到高铁酸钠溶液； 步豫3：再加人⑤K0过固体使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾 产品。 (5)在上述制备方法中有序号的物质中，常温下能导电的是 (填序号，下同)，属于 电解质的是 _。两种高铁酸盐的溶解度K2FeO, Na:FeO,(填“>”或“<”)。 (6)制各高铁酸钠的实验中，氧化性：C2 NazFeO,(填“>”、“<”或“=”)。取出 高一化学试题(A)人教第5页（共8页） 步骤2反应后高铁酸钠溶液于试管中，加入稀H2S0,产生黄绿色气体CL2,同时检测到溶液 中存在Fe3+,此实验中，氧化性：Cl2 Na2FeO,(填“>”“<”或“=”)，试说明影响Cl2 和Na2FeO,氧化性强弱的因素 16.(13分)钠是重要的金属元素，钠及其化合物在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题： ,到以渴 (1)钠露置于空气中最终得到的产物为 (填名称)。 从，名 (2)下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是 a.Na投人FeCl,溶液中 b.Na2O投入MgCl2溶液中 c.NazO2投入BaCl2溶液中 d.Na2O2投入到CuSO,溶液中 (3)某NazO2样品中混有Na2CO,等杂质，某研究性小组中同学甲设计了如下流程拟对 其中的杂质进行检验，通过查阅资料可知：Na,O,遇H2O反应生成H2O2,H2O2催化分解产 生O2。BaCl2与H2O2在碱性介质中生成BaO2·8H2O,BaO2·8H2O为不溶于水的片状晶 体，可溶于盐酸。 过量的 Na202样品 加水溶解 多取样液被台 滤液 BaCL2溶液 白色沉淀 步骤1：取Na2O2样品5.3g,加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500mL溶液； 步骤2：移取100mL样液，向其中加人黑色粉末A,产生可使余烬木条复燃的气体； ①黑色粉末A为 (填化学式)，操作甲是 。 若得到白色沉淀的质量为 0.197g,该样品中Naz CO,的质量分数为 %。 ②若无步骤2，最终测得Naz CO3的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) 在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述Na2O2样品5.3g,按照如下实验装置进行 实验，测定样品中过氧化钠的纯度。将反应器Y形管与装置连接，调节水准管使两边液面相 平，读取量气管内液面刻度数值（初读数）。 ③室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应， ,反应结束后，冷却至室温，调节 反应器 化学方程式为 水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值 (末读数)。数据处理，测得气体标准状况下的体积为 少量试剂A+5.3g样品水 672mL,折算成气体的质量为0.96g,该样品中Na,O2 橡胶管 的质量分数约为 %(保留3位有效数字)。 高一化学试题(A)人教第6页（共8页） 17.(13分)氯气及其化合物在生活生产中具有重要的作用。用以下装置来制备氯气并以氯气作 为反应物制备物质应用于生产生活。已知：①MnO,十4HCI(浓)△MnCL,十C,↑+2H,0, 氯气为黄绿色气体，有毒，难溶于饱和食盐水，易溶于四氯化碳；②二氧化氯(CIO2)是一种 高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度大时极易爆炸分解；③S的熔点为232℃； SnCl4为无色液体，沸点114℃，SnCl遇水烈反应 宇燥空气 A浓盐酸 MnO2 饱 收集器 n 冷水 (1)仪器a的名称为 ,试剂X为 (2)在装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备二氧化氯。装置中通入干 燥空气的作用是 ,装置D中反应的化学方程式为 。 (3)无水四氯化锡(SCl4)可用于制作FTO导电玻璃，在装置E中用干燥的氯气与锡反应制 备SnCl,。实验开始时，先点然装置 (填A或E)的酒精灯，装置F的作用是 (4)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子 的还原性强弱顺序为：C<Br<CN<SCN<I厂。试写出： ①(CN)2与KOH反应的化学方程式 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN),的离子方程式 18.(13分)I.某校化学兴趣小组同学为对比Na2CO,和NaHCO3的性质，进行了如下实验。 向相同体积、相同浓度的Na2CO,和NaHCO,溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶 液pH变化如下。 12 10- 10 A 8 6 61 B 4 41 3 05 4086120160200 0 4086120160200 盐酸体积mL 盐酸体积VmL 图甲 图乙 高一化学试题(A)人教第？页（共8页） (1)①图 (填甲或乙)是Na2CO,的滴定曲线，判断依据是 ②A'B'段发生反应的离子方程式为 (2)检验试剂Na,CO,中少量的C和SO?杂质离子是否被除尽，所选溶液及加入的顺 序是 a.HCl、BaCl2、AgNO b.AgNO3、HNO3、Ba(NO,)2 c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNOs d.AgNO3、HCL、BaCl2 Ⅱ，联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 NH3 CO CO2 精 制 吸 碳 NaHCO 沉淀 煅烧 Na2CO3 食盐水 化 NHC间+-母液1 HCI 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 (3)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有 (填化学式)。写出通人CO2碳酸 化后产生白色沉淀的离子方程式： (4)母液1中主要成分是NH,Cl,为使NH,Cl固体充分析出并分离，根据NaCI和NH,Cl 溶解度曲线（如下图）可采用的操作为 过滤。 80 60 NH.CL 旋 Nacl 0 10 30507090100 温度/C 高一化学试题(A)人教第8页（共8页）