山东德州市齐河县第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学月考试卷 (考诚时问：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：且1C12N14016S32C135.5Cu64 第一部分（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.某同学利用所学知识去探究F,0,的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A,实验→分类（预测FcO的化学性质）→观察（得出）e,O,的物理性质)一比较并得出结论 B.分类（预测F,O,的化学性质）→观察（得出FcO,的物理性质）→实验→比较并得出结论 C.观察（得出和，0，的物理性质）一→实验一→分类（预测Fe,O,的化学性质）一→比较并得出结论 D.观察（得出℉%O,的物理性质）→分类（预测Fc,O,的化学性质）→实验（观察实验现象，验证预 测)一→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 2,在专业人员的指导下，同学们在实验室做金属钠的加热实验。下列说法正确的是 A。金属钠可以保存在石蜡油中 B.切取一小块金属钠后，剩余的部分直接放入废液缸中 C.观察实验现象时近距离俯视坩埚 D,金属钠加热时刷烈燃烧，发出苍白色火焰 3.工业上将C,通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A.NCIO溶液比HCIO溶液稳定B.漂白液需在阴凉处避光保存 C.通入CO,后的漂白液消毒能力增强D.源白液的有效成分是NaCIO和NaC 4.下列关于氟气的叙述不正确的是 A,钠在氯气中燃烧产生白烟 B.加热条件下氯气与铁反应生成FcCL, C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火格 D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 5,下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A.84消毒液（主要成分是NaC1O)需要避光保存 11.下列关于Na,CO,和NaHCO,的描述中，不正确的是 A.Na2CO和NaHCO,的水溶液均可使酚酞溶液变红 B.可用盐酸除去Na2CO,固体中少量的NaHCO: C.可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO D.可用加热的方法鉴别Na2CO,和NaHCO,两种固体 12.某同学利用下列装置探究Na与C0,反应的还原产物，下列相关分析正确的是 已知：PCL2tC0H,0=Pd(黑色)I+C02+2HC1. 弹簧夹 石英玻璃管 2 孔隔板浓 A.I中可用Na,CO,与盐酸作用制取CO2 B,Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的U型管 C.实验时，打开弹簧夹，先通CO,后再点燃酒精灯 D.步骤W的目的是证明氧化产物为CO 13.某化学小组比较Na,CO,、NHCO,的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 沾有无水硫酸 甲、 铜粉未的棉球 是 A水B A.可以用澄清石灰水来鉴别Na,CO,和NHCO, B.分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C,甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于磷 酸氢钠的结论 D.等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 B。纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C.漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D.漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 6.用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧，产生白烟。 在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，棉球先变红，后局部褪色。下 列说法不正确的是 A.钠的熔点较低B.钠燃烧时火焰为黄色 cl," Na C.产生的白烟是NaCl固体小颗粒D.棉球褪色说明Ch有漂白性 7.将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能 减少的是 A.H,SO,溶液B.FcCL,溶液C.NaHCO,溶液D.Nad溶液 8,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下22gC0,含有N,个氧原子 B.0.Imol/LK SO,溶液中含有0.2N个K C.O.Imol/L的NaCI溶液含有的Na数目为.W D.标准状况下22.4LN与O,的混合气体所含分子数为2N, 9.一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1ml N,右边充入一定量的C0时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 A.右边与左边分子数之比为4：1 B.右侧C0的质量为5.6g C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D.若改变右边C0的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2molC0 10.VmLAb(5(0h溶液中含有APm8,取mL该溶液用水稀释至4VmL,则s0物质的量 浓度为 A.125m 36p mol-L B.125m mol-L 9V C.125m mol-L 54V mot D. 14.某同学将NaSO,NNO,、NO,三种固体溶于水配得溶液W,部分离子的物质的量浓度 如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(K')随溶液体积的变化如图2所示。下列 说法错误的是 /molL /mol'L 02 04i 图2 A.G=1.0 B.X离子是NO,Y离子是SO C.溶液W中NNo,物质的量浓度为0.1molL D.固体溶解时，Na,SO,、NNO、NO的物质的量之比为5：1：1 第二部分（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (I)标准状况下，含有相同氧原子数的C0和C0的体积之比为 (2)100mL疏酸钠溶液中nNa-0.2mol,则其中c(S0)尸 (3)某气体氧化物的化学式为R02,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448L,则 该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 (4)有等体积的NaCl、CaC2、AICb三种溶液，分别与足量的AgNO,溶液反应，若生成 沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 (5)标准状况下，112LHC1的物质的量是 mol,将这些气体溶于水中配成1L溶也， 所得盐酸的物质的量浓度是 mol/L. 16.(16分)下图中A一H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的 工业反应，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）： 8零昌唱四回 回零回乱回 请回答以下问题： (1)B是 ,D是 ,G是 ,H是 (填 化学式)。 (2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式为： 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程 式为 (3)A中元素的原子结构示意图为 (4)将A通入紫色石蕊试液中的现象： 17,(14分)I,实验室欲用Na0H固体配制1.00mol.L1Na0H溶液480mL. (配制时，除必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 该仪器使用前必须进行的一步操作是 。称量时用托盘天平称取 NaOH固体 B。 (2)在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是 (用字母符号表示)。 A·盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 B,改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 C,将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容 量瓶 E,将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶 解 F,继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 (仔)在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有」 (填标号). a、容量瓶洗净后未干燥就进行实验 b,NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作 c,定容时，仰视容量瓶刻度线 d.没有用蒸馏水洗涤烧杯23次 e,定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ.现有质量分数为98%（密度为1.84g.ml)的浓硫酸，欲配制浓度为3mo.L1的稀硫 酸100ml, (4)需要量取浓硫酸的体积是 ml。(保留1位小数) (5)取用任意体积的该硫酸时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是（填字母）。 A·溶液中溶质的物质的量 B。溶液的浓度 C.溶液中H的数目 D,溶液的密度 18.(14分)某学校兴趣小组为研究NaHCO:(含少量NaC)的纯度，设计了以下实验 溶液 C D 已知：a.浓硫酸常用于吸收水蒸气。b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入g样品，称量装置D的质量为bg。 ②先连接好装置A、B、C,通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B,一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。… ④再次称量装置D的质量为cg。… 回答下列问题： (1)装置B中发生反应的化学方程式为 (2)浓硫酸的作用是 (3)步骤③中通入一段时间空气的作用是 (4)实验测得生成的气体的物质的量为 mol,NaHCO,的质量分数为 (5)B的作用是 若无装置E,则NaHCO,的质量分 数为 (填“偏大偏小”或“不变.