精品解析：山东省威海乳山市银滩高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年度第一学期高一10月模块考试 化学试题 第I卷(共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每个小题只有一个正确答案) 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是 A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A. A B. B C. C D. D 2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是 A. 根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物 D. 根据在水溶液中能否电离出，判断该化合物是否属于酸 3. 下列关于物质分类的组合正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 小苏打 B HClO 烧碱 C 纯碱 D A. A B. B C. C D. D 4. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 剩余的钠块需要放回原试剂瓶 5. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为16 C. 1 mol·L-1 溶液中所含的数目为0.3 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 6. 某实验小组通过图所示实验探究与水的反应。 下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ④中现象说明溶液吸收空气中后变为酸性 C. ⑤中现象说明溶液中有 D. 与水总反应的化学方程式为 7. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 8. 常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH4)和臭氧(O3)，下列关于两容器内气体量的关系正确的是 A. 密度之比为3：1 B. 物质的量之比为1：3 C. 体积之比为1：3 D. 原子数之比为5：1 9. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 B. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 不可以用试纸检测新制氯水的 11. 下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤干燥氯气可以使鲜花褪色 ⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥ 12. 下表中，对陈述I、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 I对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 I对，Ⅱ对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2反应生成O2 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 13. 某硫原子的质量是ag，原子的质量是bg，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该硫原子的物质的量为 ③该硫原子的摩尔质量是 ④ag该硫原子所含的电子数为 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③ 14. 下列说法不正确的是 A. 漂白粉可用于生活用水的消毒 B. 配制的溶液，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容 C. 可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 15. 将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度 A. 5a/bmol·L-1 B. 10a/bmol·L-1 C. b/5amol·L-1 D. 10a/(a+b)mol·L-1 16. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 17. 某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为 A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2 18. 阿伏加 德罗常数的值为。下列说法正确的是(已知：苯在标准状况下为液态，它燃烧的化学方程式为) A. 2.24L(标准状况)苯在中完全燃烧，得到0.6个分子 B. 2.4g Mg与稀硫酸完全反应，生成0.01个 C. 标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2 D. 1mol的CO和混合气体中含有的质子数为14 19. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色 氯气易溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为 A. A B. B C. C D. D 20. 下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，该同学的错误步骤有 A. ①⑤ B. ⑤ C. ①④⑤ D. ①③④⑤ 第II卷(非选择题40分) 二、填空题 21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）含_____个分子，它能与_____完全反应。 （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为_____，的相对原子质量为_____。 （3）有以下四种物质：①11.2L二氧化碳(标准状况下) ②氢气 ③个氮气分子 ④时水，它们所含分子数最多的是_____，所含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，所含电子数最多的是_____。(填序号) （4）在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是_____(用、表示)。 （5）100mL0.3mol·L的溶液和的溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)_____。 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列(6)-(9)的问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 摩尔质量/ 342 174 180 158 （6）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_____(填写名称)。 （7）“鲜花保鲜剂”中的物质的量浓度为_____。(只要求写表达式，不用化简，不需计算) （8）下图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_____(填字母)，还缺少的玻璃仪器为_____(填仪器名称)。 （9）市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有和，其中的浓度为，的浓度为，则该营养液中_____mol。 22. 在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，B、C、D、F均含有钠元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 回答下列问题： （1）A的名称为________。 （2）A和E反应的化学方程式为______________。 （3）写出反应①的化学方程式______________。 （4）A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_______________。(用化学方程式表示)。 23. 实验室中，用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制稀盐酸220mL。回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （2）配制所用浓盐酸的物质的量浓度为___________，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①将容量瓶盖紧，倒转摇匀 ②向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处 ③待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 ④改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切 ⑤在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 ⑥用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。上述操作中，正确的顺序是___________(填序号，每个序号只能用一次)。 （4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是___________。 A．容量瓶中有少量蒸馏水 B．进行操作①后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线 C．定容时俯视容量瓶上的刻度线 D．进行操作③时未冷却至室温 E．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高一10月模块考试 化学试题 第I卷(共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每个小题只有一个正确答案) 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是 A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D．刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是 A. 根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物 D. 根据在水溶液中能否电离出，判断该化合物是否属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化物的化学性质可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等，A正确； B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误； C．不能根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物，如O2和O3组成的混合物，只含有一种元素，C错误； D．不能根据在水溶液中能否电离出 H+ 判断该化合物是否属于酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，D错误； 故选A。 3. 下列关于物质分类的组合正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 小苏打 B HClO 烧碱 C 纯碱 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸，属于氢化物，小苏打属于盐，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，A错误； B．HClO属于酸，烧碱为氢氧化钠属于碱，属于盐，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，B错误； C．属于酸，纯碱为碳酸钠属于盐，属于盐，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．属于酸，属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 4. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 剩余的钠块需要放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确； B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，故B错误； C．氢气和氧气混合后点燃易爆炸，点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确； D．钠是活泼金属，随意处理易引起安全事故，剩余的钠块需要放回原试剂瓶，故D正确； 选B。 5. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为16 C. 1 mol·L-1 溶液中所含的数目为0.3 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．78g Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，混合后总物质的量为1mol。两者物质中阴阳离子个数比均为1:2，因此78g Na2O2和Na2S混合固体中阴离子的物质的量为1mol，阴离子数目为NA，A正确； B．标准状况下22.4 L CH4的物质的量为=1mol，每个CH4分子中含10个电子，1molCH4的总电子数为10NA，而非16NA，B错误； C．题中未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，C错误； D．乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含氧原子，100 g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量==1mol，溶液中水的物质的量==3mol，因此100 g质量分数为46%的乙醇溶液中总氧原子数为1mol（乙醇）+3mol（水）=4mol，即所含的氧原子数为4NA，D错误； 答案选A。 6. 某实验小组通过图所示实验探究与水的反应。 下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ④中现象说明溶液吸收空气中后变为酸性 C. ⑤中现象说明溶液中有 D. 与水总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氧气，②中产生大量气泡，气泡消失后向②中滴入酚酞溶液，酚酞变红，说明有碱性物质生成，轻微振荡后颜色消失，说明生成了强氧化性的物质，溶液褪色； 【详解】A．③中溶液变红，说明有碱性物质生成，溶液显碱性，A项正确； B．④中现象说明说明生成了强氧化性的物质漂白溶液，使溶液褪色，B项错误； C．加入MnO2后产生气泡说明发生了MnO2催化了H2O2分解的反应，故⑤中现象说明溶液中有，C项正确； D．根据上述实验过程可知，与水反应过程为、，故与水总反应的化学方程式为，D项正确； 答案选B 7. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 【答案】D 【解析】 【分析】a为NaH，b和c为、，由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为； 【详解】A．甲为，乙为，NaOH加入两者均无明显现象，不可用NaOH溶液鉴别两者，A错误； B．甲、乙试管中均有空气，加热使空气排出，则A、B中均有气泡，B错误； C．将Na加入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，C错误； D．b和c为、，与水只生成氢氧化钠，向反应后试管中滴加酚酞溶液出现红色，与水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后试管中滴加酚酞时先变红后褪色（有探究实验表明，与水反应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性），D正确； 故选D。 8. 常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH4)和臭氧(O3)，下列关于两容器内气体量的关系正确的是 A. 密度之比为3：1 B. 物质的量之比为1：3 C. 体积之比为1：3 D. 原子数之比为5：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．在相同条件下气体的密度，可知气体的密度与气体的摩尔质量成正比，则：，A错误； B．根据可知：等质量的不同气体的物质的量与其摩尔质量成反比，则，B错误； C．在常温常压下不同气体的气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于气体的物质的量的比。根据选项B分析可知，所以在相同条件下二者的体积比，C错误； D．根据选项B分析可知，则二者含有的原子个数比为，D正确； 9. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质()生成，B正确； C．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质()的水会喷出，不利于实验安全，C错误； D．金属钠与水反应生成氢气，打开活塞a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生产的气体，D正确； 故选C。 10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 B. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 不可以用试纸检测新制氯水的 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应，方程式为：，由于生成了盐酸，酸性增强，同时，氯化氢是强电解质，离子浓度增大、导电性也增强，A正确； B．减小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成盐酸和氧气，氢离子浓度增大、酸性增强，方程式为：，B错误； C．由于氯水是黄绿色，次氯酸分解促使氯气可以进一步和水反应，颜色变浅，同时生成的次氯酸在光照下更容易分解，应该储存于棕色瓶试剂中，C正确； D．因为氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会让试纸褪色，故不可以用试纸检测新制氯水的值，D正确； 故选B。 11. 下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤干燥氯气可以使鲜花褪色 ⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯气、液氯都是单质氯，氯水是氯气的水溶液，这三者不是同一种物质，①错误； ②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误； ③金属钠可以和水反应，可以和干粉灭火剂产生的二氧化碳反应，可以和泡沫灭火剂产生的水分反应，故金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭，③正确； ④和长期置于空气中，最终都会生成碳酸钠，产物相同，④正确； ⑤鲜花中含有水分，则干燥氯气可以使鲜花褪色，⑤正确； ⑥钠在氯气中燃烧产生白烟，⑥错误； 正确的是：③④⑤； 故选C。 12. 下表中，对陈述I、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 I对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 I对，Ⅱ对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2反应生成O2 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性过强，不能用于治疗胃病（应用碳酸氢钠），陈述I错误，陈述Ⅱ正确，但无因果关系，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH（正确），其反应生成的H2O2具有强氧化性，使酚酞先变红后褪色，陈述I描述不完整（未褪色），故I错误，判断中认为I对、Ⅱ错，与实际不符，B错误； C．钠常温下在空气中生成氧化钠（Na2O），而非过氧化钠（需加热），金属钠通常保存在煤油中，以隔绝空气，陈述I对、Ⅱ错误，C错误； D．Na2O2与CO2反应生成O2，是其作为供氧剂的直接原因，陈述I和Ⅱ均正确且有因果关系，D正确； 故选D。 13. 某硫原子的质量是ag，原子的质量是bg，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该硫原子的物质的量为 ③该硫原子的摩尔质量是 ④ag该硫原子所含的电子数为 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①硫原子的相对原子质量=，即该硫原子的相对原子质量，正确； ②一个硫原子的质量是ag，根据可知，则mg该硫原子的物质的量为，正确； ③一个硫原子的质量是ag，根据可知硫原子的摩尔质量，错误； ④ag该硫原子即为1个硫原子，含有的电子数为16，错误； 故正确答案为①②； 答案选C。 14. 下列说法不正确的是 A. 漂白粉可用于生活用水的消毒 B. 配制的溶液，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容 C. 可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 【答案】B 【解析】 【详解】A.漂白粉的有效成分是，溶于水生成，具有强氧化性而有杀菌消毒的作用，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，A项正确； B.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，减小实验误差，B项错误； C.可与反应放出氧气，因此可用于制作呼吸面具，C项正确； D.氯水中的具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等，D项正确； 答案选B。 15. 将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度 A. 5a/bmol·L-1 B. 10a/bmol·L-1 C. b/5amol·L-1 D. 10a/(a+b)mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】NO的浓度等于硝酸根的物质的量除以溶液体积，n(NO)=5mol/L×a×10-3L×2=0.01amol，c(NO)==10a/bmol·L-1，B正确； 答案选B。 16. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 【答案】D 【解析】 【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。 【详解】A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误； B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误； C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误； D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确； 故选D。 【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 17. 某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为 A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2 【答案】A 【解析】 【分析】本题可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。 【详解】设氮氧化物的分子式为NxOy，则=7:4，解得x:y=2:1,所以化学式为N2O，故A选项符合题意。 故答案选A。 18. 阿伏加 德罗常数的值为。下列说法正确的是(已知：苯在标准状况下为液态，它燃烧的化学方程式为) A. 2.24L(标准状况)苯在中完全燃烧，得到0.6个分子 B. 2.4g Mg与稀硫酸完全反应，生成0.01个 C. 标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2 D. 1mol的CO和混合气体中含有的质子数为14 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L苯在中完全燃烧产生分子的数目，A项错误。 B．2.4g Mg为1mol，与完全反应，生成0.1个，B项错误。 C．标准状况下，2.24L和的混合气体为0.1mol，其分子数为0.1，C项错误。 D．1个CO分子和1个分子中均含有14个质子，所以1mol的CO和混合气体中含有的质子数为14，D项正确； 故选D。 19. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色 氯气易溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，A正确； B．氯气本身没有漂白性，是氯气和试纸上的水反应生成的HClO具有漂白性，使变红的试纸褪色，B错误； C．氯气在水中的溶解度不大，溶液呈浅黄绿色说明仍有部分氯气未和水反应、以分子形式溶解在水中，不能得出氯气易溶于水的结论，C错误； D．钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成氧化钠，D错误； 故选A。 20. 下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，该同学的错误步骤有 A. ①⑤ B. ⑤ C. ①④⑤ D. ①③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】第①步不能把NaOH 固体放在称量纸上称量； 第④步玻璃棒下端应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位； 第⑤步定容时应平视刻度线； 即该同学的操作步骤中有①④⑤这3处错误，故选C。 第II卷(非选择题40分) 二、填空题 21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）含_____个分子，它能与_____完全反应。 （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为_____，的相对原子质量为_____。 （3）有以下四种物质：①11.2L二氧化碳(标准状况下) ②氢气 ③个氮气分子 ④时水，它们所含分子数最多的是_____，所含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，所含电子数最多的是_____。(填序号) （4）在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是_____(用、表示)。 （5）100mL0.3mol·L的溶液和的溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)_____。 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列(6)-(9)的问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 摩尔质量/ 342 174 180 158 （6）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_____(填写名称)。 （7）“鲜花保鲜剂”中的物质的量浓度为_____。(只要求写表达式，不用化简，不需计算) （8）下图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_____(填字母)，还缺少的玻璃仪器为_____(填仪器名称)。 （9）市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有和，其中的浓度为，的浓度为，则该营养液中_____mol。 【答案】（1） ①. 或 ②. 2 （2） ①. ②. 32 （3） ①. ② ②. ② ③. ③ ④. ③ （4）XY3 （5） （6）蔗糖 （7） （8） ①. ②. 玻璃棒、烧杯 （9） 【解析】 【小问1详解】 98 g 的物质的量，分子数为（约）；根据反应，1mol可与2mol完全反应； 【小问2详解】 标准状况下，该氧化物的物质的量，摩尔质量；的相对原子质量为； 【小问3详解】 先计算四种物质的物质的量： ①标况下11.2L：，原子总物质的量1.5mol，质量22g，电子总数； ②8g：，原子总物质的量8mol，质量8g，电子总数； ③个：，原子总物质的量4mol，质量56g，电子总数； ④时18mL水：，原子总物质的量3mol，质量18g，电子总数。 对比可知：分子数最多的是②，原子数最多的是②，质量最大的是③，电子数最多的是③； 【小问4详解】 同温同压下气体体积比等于物质的量之比，反应可表示为，根据原子守恒，产物Z的化学式为； 【小问5详解】 混合后总物质的量，混合后溶液总体积为，故； 【小问6详解】 1L溶液中，各成分物质的量：蔗糖，硫酸钾，阿司匹林，高锰酸钾，体积均为1L，因此蔗糖的物质的量浓度最大； 【小问7详解】 来自硫酸钾和高锰酸钾：1mol含2mol，1mol含1mol，溶液体积为1L，因此； 【小问8详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，图示中a为圆底烧瓶、c为分液漏斗，配制过程不需要这两种仪器；除了图示的量筒、胶头滴管、容量瓶外，还缺少溶解用的烧杯和搅拌/引流用的玻璃棒； 【小问9详解】 根据电荷守恒：，代入数据得，100mL溶液中； 22. 在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，B、C、D、F均含有钠元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 回答下列问题： （1）A的名称为________。 （2）A和E反应的化学方程式为______________。 （3）写出反应①的化学方程式______________。 （4）A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_______________。(用化学方程式表示)。 【答案】（1）氯气 （2） （3） （4） ①. ②. 、 【解析】 【分析】反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A为，B为，C、D分别为、（或、），常温下为无色无味的液体，则E为，F为，G为 【小问1详解】 由分析可知，A为，名称为氯气； 【小问2详解】 由分析可知，A为，E为，二者反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，A为，B为，反应的方程式为； 【小问4详解】 与石灰乳[]反应生成、和，漂白粉的有效成分是；暴露在空气中会接触、，反应生成，在光照下分解，从而导致漂白粉失效，发生反应的化学方程式为、。 23. 实验室中，用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制稀盐酸220mL。回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （2）配制所用浓盐酸的物质的量浓度为___________，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①将容量瓶盖紧，倒转摇匀 ②向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处 ③待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 ④改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切 ⑤在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 ⑥用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。上述操作中，正确的顺序是___________(填序号，每个序号只能用一次)。 （4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是___________。 A．容量瓶中有少量蒸馏水 B．进行操作①后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线 C．定容时俯视容量瓶上的刻度线 D．进行操作③时未冷却至室温 E．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 【答案】（1）量筒、250 mL的容量瓶 （2） ①. 11.8 ②. 21.2 （3）⑤③⑥②④① （4）BE 【解析】 【分析】根据物质的量浓度与质量分数换算式c=，计算浓盐酸的物质的量浓度。溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变。配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，要使用容量瓶， 选择仪器标准是大而近。根据容量瓶规格配制该体积的物质的量浓度的溶液。配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。根据c=分析实验操作误差。 【小问1详解】 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，选择仪器的标准是“大而近”。要配制220 mL一定物质的量浓度的溶液应该选择使用250 mL的容量瓶，结合配制溶液的步骤，可知在配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250 mL的容量瓶。 【小问2详解】 根据公式，可知浓盐酸的物质的量浓度为： =11.8mol/L；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变， 可知要配制250mL1mol/L的稀盐酸， 需要浓盐酸的体积V=。 【小问3详解】 根据配制一定体积一定物质的量浓度的溶液步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知在量取浓盐酸后，应该在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶；向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切；最后将容量瓶盖紧，振荡摇匀，就得到要配制的浓度的盐酸溶液，故上述操作步骤用序号表示为⑤③⑥②④①。 【小问4详解】 A．容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．进行操作①后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，会导致溶液的体积偏大，浓度偏小，B符合题意； C．定容时俯视容量瓶上的刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，C不符合题意； D．进行操作③时未冷却至室温，当最终溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，则最终导致配制的溶液浓度偏高，D不符合题意； E．用量筒量取浓盐酸时俯视读数，则浓盐酸体积偏少，溶质的物质的量偏少，最终导致配制的溶液浓度偏低，E符合题意； 综上所述可知，故合理选项是BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $