浙江省余姚中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学10月质量检测参考答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D B B B B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C B A D B C C A 题号 21 22 23 24 25 答案 C B D D D 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26．(8分) (1) NaHCO3 (2) ④⑤ (3) NH4++H++SO42−+Ba2++2OH−BaSO4↓+H2O+NH3•H2O或者 NH4++H++SO42−+Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O+NH3↑ (4)14H++5NaBiO3+2Mn2+2MnO4−+5Bi3++7H2O+5Na+ 27．(10分) (1) K2MnO4 ;MnO2 (2) (3) 1：1 (4)AB (5)HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 28．(14分) (1) NO3−、SO42− (2) O2 (3) ①U型管 ②关闭分液漏斗活塞，将右侧导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A气密性良好。 ③2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ④60% ⑤偏高 29．(12分) (1) ①4H++4Fe2++O24Fe3++2H2O ②2Fe3++ZnSS+2Fe2++Zn2+ ③温度较高或者酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失活 ④H、Zn (2) ①8Fe3+ +S2O32- + 5H2O 2SO42- +8Fe2+ +10H+ ②能，因为Cl2的氧化性比Fe3+强 30．(6分) (1) CO32−+H+HCO3− (2) 53:42 (3) 39.4g 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学： 可能用到的相对原子质量：加一个Cl-35.5 高一化学： 可能用到的相对原子质量：加一个Cl-35.5 高一化学： 可能用到的相对原子质量：加一个Cl-35.5 高一化学： 可能用到的相对原子质量：加一个Cl-35.5 高一化学： 可能用到的相对原子质量：加一个Cl-35.5 高一化学： 可能用到的相对原子质量：加一个Cl-35.5 高一化学： 可能用到的相对原子质量：加一个Cl-35.5 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可竹形 ▣▣ 余姚中学2026学年第一学期10月质量检测 牌 可花架到 高一化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 考 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [o] [0] [o] [0] [0] [o] [0] [0] [o] 0] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] 3 [3] [3] [3] [3] [3] [3] 3] [3] 3 答题区域书写无效。 [4] [4] 1 [4] [4] [4] 0 [4] [4] 4 [4] 4 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [ [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [81 [8] [8] [8] [8] [81 [8] [8] [8] [8] [8] [9] 9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 21[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 22[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 23[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 24[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 25[A][B][C][D] 一、 非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(8分)(1) (2) (3) (4) 27.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) ■ 28.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ ⑤ 29.(12分) (1)① ② ③ ④ (2)① ② 30.(6分) (1) (2) (3) ■余姚中学2026学年第一学期10月质量检测高一化学学科试卷 出卷人：王聪 审卷人：马锦涛 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Ba137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.按物质的组成分类，Si02属于() A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路的是() A.Fe(OHD3胶体 B.食盐水 C.雾 D.有色玻璃 3.下列物质属于电解质的是() A.HSO4溶液 B.NaCl C.CO2 D.Cu 4.能用离子方程式H+OH=H0表示的反应是() A.醋酸和澄清石灰水反应 B.稀硫酸和氢氧化溶液反应 C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 5.下列澄清透明溶液中离子能大量共存的是() A.Ht、Na+、NO3、ClO B.Mg2+、NH4t、SO42-、NO32 C.Fe3+、H+、CH3COO-、CI D.Ba+、OH、Nat、HCO3 6.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有F2+,现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色 e+变为棕黄色Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维 生素C具有() A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 7.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是() A.钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B.NaCIo能产生强氧化性的HClO,可用作消毒剂 C.NaHCO3可中和发酵过程产生的酸，因此制作面点时加入食用纯碱 D.NaO2具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 8.下列各组物质互为同素异形体的是() A.CO和CO B.金刚石和C60 C.H0和H02 D.氧气和液氧 9.下列变化中只有加入其他还原剂才能实现的是() A.Fe3t→Fe+ B.Mn2+→MnO4 C.C→C D.NO3→HINO2 10.向AgNO3溶液中通入少量HC1气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下 列图像正确的是() 与 11.关于焰色试验，下列说法不正确的是() A.可以用铁丝代替铂丝做焰色试验 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.NO3的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察 D.焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于化学变化 12.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是() 失6×e 12e A.KCIO,+6HCI=KCI+3C1,+3H,O B MnO2 2KC10,6 2KC1+30,↑ 得6×e 得2×e 4e C. D.2Cl,+2Ca(OH)2 CaCl,+Ca(CIO)2 +2H,O 02+2Na=Na202 失2×e 13.已知常温常压下S02是一种有刺激性气味的气体，那么只用一种试剂就能把相同浓度的 NaSO4、NaSO3、NaCO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是() A.CaCl溶液 B.AgNO3溶液 C.稀硫酸 D.稀盐酸 14.在酸性条件下，可发生如下反应：C1O3+2M3++4HO=MO7n+C+8H,微粒MO7 中的n是() 2 A.-2 B.2- C.+3 D.3+ 15.向AgNO3和CuNO)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过 滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中存在的金属离子是() A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+ C.Ag*、Fe2+ D.Ag+、Cu2+、Fe2+ 16.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是() HO⑤ Na,O, 2A Na HO NaOH CONa.CO -NaHCO; ① ② C02⑥ A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B.反应④说明NaCO3的热稳定性强于NaHCO3 C.反应⑤、©可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 17.如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是() V2Os(橙红色)O氏VO(黄色) 2 X V02*(蓝色) H Zn 一Vo(浅黄色) A.反应I的离子方程式为V205+6OH=2V043-+3H0 B.实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C.反应I的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D.反应IV的转化中X发生氧化反应 18.如图1，分别向盛有10L澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水、等浓度Na2CO3溶液以及 NHCO3溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如图2所示。已知： 溶液pH越大，OH浓度越大，溶液碱性越强。下列说法正确的是() pH忄蒸馏水 Na.CO Na.CO NaHCO, 10 水 溶液 溶液 00 RNa品icd 事 5 10→ 10mL澄清石灰水 加入试剂的体积/mL 图1 图2 A.NaCO3曲线与蒸馏水曲线几乎重合，说明加入NaCO3溶液不发生化学反应 B.加入约1mL的NaHCO3溶液时，发生的离子反应方程式： 2HC03+Ca2++20H=CaC03↓+C032-+2H0 C.滴加NaHCO3溶液，pH下降幅度远大于蒸馏水，是因为NaHCO:既可以稀释溶液， 又可以与Ca(OHD2反应消耗OH D.如图2所示，若加入过量的N2CO3溶液或者蒸馏水，两条曲线仍然是重合的 19.己知反应：2CuI03)2+24KI+12H2S04=2C+13I十12K3S04+12H20,下列说法正确的 是() A.C既是氧化产物又是还原产物 B.每转移11个电子，有2个IO3被氧化 C.每有1个Cu2+参加反应，则被CuIO)2氧化的I厂数目为11 D.每生成13个I分子，则有24个I发生氧化反应 20.下列各组物质相互混合进行反应，既能产生气体又会出现沉淀的是() ①金属钠投入FeCl3溶液中 ②Na2O投入MgCl2溶液中 ③NaO2投入CuSO4溶液中 ④NaO2投入HCI溶液中 ⑤少量Ca(OD2投入NaHCO3溶液中 A.①③ B.①④ C.③⑤ D.②⑤ 21.下列四组实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的 是() A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D.取g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增 加bg 22.某温度下，将C2通入KOH溶液中，反应后得到KCI、KCIO、KCIO3的混合溶液，经 测定，溶液中CIlO与CIO3个数比为1：2，则C与KOH反应时，被还原氯原子与被 氧化氯原子的个数比为() A.10:3 B.11:3 C.2:3 D.4:3 23.酸性溶液中以下几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是() Fe 2 反应1 反应2 反应3 Mn2+ CI A.还原性强弱：I厂>Fe+>C1>Mn+ B.向酸性KMnO4溶液中加入足量的FeCl2,可以观察到溶液紫红色消失 C.反应3Cl+6FeI=2FeCl3+4FeI3不能发生 D.某溶液中含有Fe+、C、I,要氧化I而不氧化Fe+和C,可以通入Cl 24.某溶液X中可能含有C、SO42、C032、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶 液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是() 白色沉淀2 白色盐酸 Ba(OD2溶液 沉淀1足量 气体A 溶液X 足量 溶液2 溶液1 A.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有C B.溶液X中可能存在Mg+,一定不存在Cu2+ C.白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 D.溶液X中肯定存在Na+、SO42-、C032 25.己知2Fe3+2I=2Fe2+I2、Br+2Fe2+一=2Br+2Fe3+。向含有相同数目的FeBr2、FeI2的 混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色（证明有F3+ 存在)，则下列离子方程式书写不合理的是() A.2I-+2Fe2++2Br+3C12=12+2Fe3++Br2+6Cl- B.2I-+2Fe2++2Cl=H2+2Fe3++4CI C.4I+4Fe2++2Br+5C1=2I2+4Fe3+Br2+10CI D.4I+2Fe2++2Br+4C12=2I+2Fe3+Br2+8CI 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(8分)按要求回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：小苏打 (2)现有下列物质：①铁②CO2③盐酸④熔融的NaCl⑤NaCO3固体⑥Fe(O田3胶 5 体，其中属于电解质的是 (填序号)。 (3)向Ba(OD2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，发生反应的离子方程式为 (4)酸性条件下，NaBiO3（难溶于水，其还原产物为无色的B3+)可氧化Mn+为MnO4, 写出反应的离子方程式 27.(10分)请回答下列问题： (1)己知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为 △ 2MnO4=KMnO4+MnO+O2↑，还原产物是 (填化学式) (2)请用双线桥表示出电子的转移情况： (3)查阅资料可知，铜和浓HSO4共热，发生反应C+2HS04(浓)=CuS04+SO2↑+2H0, 该反应中还原剂与氧化剂的计量数之比为 (4)其中HS04在反应中表现的性质为 A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D.碱性 (5)已知反应①Fe+Cu2+一Fe2+Cu; ②2Fe3+CuCu2+2Fe2+: ③2Fe2+Cl=2Fe3+2CI:④HClO+Ht+C=Cl2↑+H0。 下列微粒：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl、HClO,按氧化性由强到弱顺序排序为 28.(14分)Na202是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 (1)性质分析：将Na2O2投入到含有NO3、C032-、HCO3、Na+、I、SO42-离子的溶 液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (2)NaO,制备：某同学在实验室模拟工业制备NaO2固体，其过程如下图所示。 1空气 Na(熔融) MnO, 反应→淡黄色样品 加水溶解 样液 过滤 滤液 向样液中加入MnO2后产生了一种无色无味的气体，该气体为 (3)NaO2纯度测定。现有含有Na0杂质的Na2O2样品3.9g,某同学在实验室用如图 装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量： 6 稀盐酸 Na,O,和Na,O 饱和 NaHCO 溶液 己知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 ①装置D的名称 ②装置A的气密性检查方法 ③装置C中Na2O2和C02反应的化学方程式为 ④3.9g样品充分反应后，待装置冷却并读出装置F中水的体积，经折算，产生气体的 质量为0.48g,则样品中Na202的质量分数为 ⑤若无装置D,测得样品中NaO2的质量分数会 (填“偏高“偏低”或“无影 响)。 29.(12分)生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特 点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe+氧化的细菌，培养后能提供Fe3t,控 制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图所示。 H20 金属矿物 02 Fe2+← +金属离子 反应1 反应2 (1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿（已知：ZnS难溶于水，易溶于酸）。 ①反应1的离子方程式为 ②反应2中有S单质生成，离子方程式为 ③实验表明温度较高或酸性较强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是 ④在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是 (2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FSO4溶液，过程如图所 示： Fe2+ Fe3+ FeS2 过程I Fe3+ so+H →S20} 过程 > 已知：总反应为FeS2+14Fe3+8H0=2S042-+15Fe2+16IH ①请写出过程Ⅱ的离子方程式 ②已知将Cl2通入到FSO4溶液中，观察到溶液呈棕黄色。若在过程IⅡ中，将Fe3+换成 C12,能否将S2032转化为S042-?请说明理由： 30.(6分)将CO,气体通入NaOH溶液中得到混合溶液A,向A溶液中逐滴滴加稀盐酸， 加入盐酸中的溶质HC1的质量与产生CO2气体的量关系如图所示。 m(CO2)/(克)↑ 03.6510.95m(HC/(克) (1)图中03.65段发生反应的离子方程式： (2)A溶液中溶质成分质量比为 (3)向A溶液中加入足量的Ba(OD2溶液产生白色沉淀M,则M的质量为 g。