浙江省余姚中学2025-2026学年高一上学期12月质量检测化学学科试卷

余姚中学2025学年第一学期12月质量检测高一化学学科试卷 命题人：俞琴科 审题人：黄金萍 可能用到的原子量： H-1C-12N-140-16Na-23Si-28S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137 第I卷（选择题） 一、单选题（每题2分，共20题，共40分） 1.下列物质中属于酸性氧化物的是 A.CO B.NO2 C.Al2O3 D.S03 2、下列化学用语书写正确的是 A.NaHSO4熔融电离方程式：NaHSO4一Na++Ht+SO42- B.HClO的结构式：H-O-Cl C.用电子式表示H,0的形成过程：H干O,个H-→0灯H D.氯化钙的电子式：Ca2+CC 3.已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是 A.X元素可以做半导体材料 B.X元素是第四周期IVA族元素 C.X元素最高价含氧酸为强酸 D.X原子次外层有18个电子 4.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.SO,可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂 B.硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等 C.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 D.FzO,俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料 5.下列说法正确的是 AH20的沸点比HS高，所以H20比H2S更稳定 B.碘升华和千冰气化克服微粒间的作用力类型相同 C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏 D.只有非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 6.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A.配制480mL0.10 nol L-1的CuS04溶液，需称取12.5g胆矾(CuS045H2O) B.配制1L0.1molL-的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D,用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低 了.设N4表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A.2.9g熟石膏[2CaS04·H,0]中含有的结晶水分子数为0.01Na 第1页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B、常温常压下，8gO2含有氧原子数为0.5N以 C、1molS02与足量氧气反应，转移电子数为2Nw D.1 moINH中含有4mol共价键 &、下列除杂的试剂与操作正确的是 A.除去SO,气体中混有的HC1气体：依次通过饱和Na,SO,溶液和浓疏酸，洗气 B、除去NaCI溶液中混有的Na,CO,：加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 C、除去FeCl,溶液中混有的OuCl2:加入适量铁粉，过滤 D、除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤 高温 9.氮化硅(Si,N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3Si0,+6C+2N,回3i,N,+6C0, 下列说法不正确的是 A.C是还原剂 B.氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3 C.C0是氧化产物 D.若该反应生成氮化硅的物质的量为0.5mol,则生成67.2L一氧化碳 10.下列说法正确的是 ①NaHCO,溶液中含有NaCO,杂质，可加入少量盐酸除杂 ②透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ④60、”0、180互为同位素，02、0，是氧元素的同素异形体 ⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ⑦共价化合物中可能有离子键 A.①②③⑦B.②④⑧ C.②④ D.①②③④⑤⑥ 11.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的 是 品红 浓NaOH 安全 紫色 酸性 气球 石花 KMnO A,a处变蓝，说明SO2是酸性氧化物B,b处褪色，说明S02具有漂白性 C,c处褪色，说明SO2具有还原性 D,试管底部可能会出现白色固体 第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12、下列溶液中离子一定能大量共存的是 A、使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、C、Clo B、碳酸氢钠溶液：K+、SO、C、H C、澄清透明的溶液：Fe+、Mg2+、Br、CI D、加入铝粉有氢气产生的溶液：K*、Na+、CO}、SO 13、室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、C2混 合气体，乙中充入16gCH,气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是 甲 123456 A.该图表明，甲室的体积是乙室的2倍，气体分子数目也是乙室的2倍 B.甲室中H2、Cl,的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C.若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则甲室通入的气体是30克 D.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度4 14.下列“类比”合理的是 A.Cl2和H,0反应是氧化还原反应，则BCl和H,0反应生成HBO和HCl也是氧化还原反应 B.S与Fe反应生成FeS,故S与Cu反应生成CuS C.HS与SO2能反应生成S,故NH3与NO,能在一定条件下反应生成N2 D.Cl,0中C1的化合价为+1价，则OE2中F的化合价为+1价 15.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周 期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单 离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A.简单氢化物的稳定性：Y>Q B.该物质中所有原子均满足最外层8的稳定结构 YZ C,X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D,W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 W-YZ ZY 16.下列离子方程式书写正确的是 YZ A,钾和水反应：K+2H20=K*+20H+H2t B.氯化铁溶液中加铜：Fe3*+Cu=Fe2+Cu2+ C,向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO}=BaS04!+2H20 第3页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化疏：2C10+S02+H20=2HC10+S0} 17、铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73%），主要以铝土矿形式存在（主要成分是 ALO),要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正 确的是 NaOH溶液 过量C0, 留士矿操作溶液x操他固操作c,AO电解， A、操作a和操作b均为过滤 B、操作c一般在坩埚中进行 C、纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件 D.得到固体Y的离子方程式为：2[AI(OH),]+CO2=2AN(OH),↓+CO+H,0 18.下列选项描述与对应图像不相符的是 ↑co)/mL 个导电能力 ↑离子mol 050100150 020406080 V(MgSo)0 CL/mol 时间s 《(盐酸)mL ① ② ③ A.图①为新制氯水在光照过程中溶液pH值的变化情况 B.图②为向Na,CO3、NaOH混合液中滴加盐酸过程中产生C02的图像，且n(NaCO,)nNaO田=l:1 C.图③为Ba(O田2溶液中滴加MgSO,溶液的导电能力变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好 完全反应 D.图④为FeB2、FL2混合液（还原性Ir>Fe2+>Br)部分离子物质的量随氯气通入的变化图像，b、c 曲线变化的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI 19.某溶液含有Na*、K+、Mg2+、Fe+、I、C、CO好、S0}中的若干种（不考虑水的电离），所含离 子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入 淀粉溶液，溶液变蓝；②另取100mL溶液加入足量BaCl,溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、 千燥，称重为233g；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是 A.溶液中c(S0)=0.1molL B.溶液中一定不存在Fe+、CO} C,溶液中一定不含K* D,取该溶液滴加NaOH至过量，可以观察到白色沉淀 第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 20.下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 选 实验操作 实验现象 实验结论 项 向白色蔗糖中加入适量浓H,SO4 蔗糖变黑，并有刺激 只体现浓HSO,的脱水性 性气味的气体产生 在两支试管中各加入少量NaC0,固体、 温度升高的是Na,C0,固体，温 支试管温度升高， NaHCO,固体，再分别滴入少量水，用 另一支温度降低 度降低的是NaHCO,固体 温度计测量温度 Nα2S03固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝 产生白色沉淀 Na2S03固体已变质 酸钡溶液 D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 第II卷（非选择题） 二、填空题（共6题） 21.(12分)(1)有下列物质：①NaOH②C02③NaBr④HS04⑤Na2CO3⑥NHACl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2 其中，只含有极性键的是 (填序号，下同)：既含有离子键又含有极性键的是：没有离子键 和共价键的是 (2)相同条件下，冰的密度比水小的原因是 (3)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为 消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段 时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是 (4)写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 22.（14分)如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有VA族和几种元素的位置。请用准确的化 学符号和用语回答下列问题： (1)g元素在周期表中的位置 用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱 (2)w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 :ba,分子的空间构型 是 (3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是： (4)BCI属于卤素互化物，性质与Cl,相似。写出BCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (5)下列说法不正确的是 A.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族 B.d的非金属性比w强，则d的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的强 C.h形成的最简单氢化物比g形成的最简单氢化物的稳定性高 D、周期表中当主族元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 23.（8分)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组 成，设计并完成如下实验： 足量 足量 》气体甲 化合物M稀硫酸 NaOH溶液 反应液 10.71g 白色空气红褐色灼烧固体丁 沉淀乙 沉淀丙 14.40g 已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题： (1)气体甲的电子式为】 ；化合物M的化学式为 (2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是 (用化学方程式解释)： (3)气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是 24.(12分)氯化磷酸三钠N3P0412H20)4NaC1O]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针 状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制 备该物质（夹持仪器已略去）。 恒压滴液漏斗 仪器b、 -Na2HPO4溶液 浓盐酸 高锰酸钾 NaOH 固体 多孔世 溶液 NaOH 球 冰水 溶液 B C D 已知：①3Cl,+6NaOH5NaCl+NaC10,+3H,0 ②氯气和NaOH溶液反应放热 实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性良好，添加试剂： ②打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K,制备NaCI0碱性溶液NaOH溶液过量)： ③关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置C中仪器b的旋塞： ④一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： (I)仪器b的名称是一，装置C中用冰水浴的目的是 (2)装置A中发生化学反应的方程式为 ,用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸的好处是 (3)实验步骤③④制得氯化磷酸三钠，发生反应（化合反应）的化学方程式为 (4)多步操作”包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序（填相应步骤的字母）。 装置C中溶液→→粗产品 a,蒸发结晶 第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP b.在62℃真空烘箱中干燥 c.冷却结晶 d.低温蒸发浓缩 c.过滤 f、在35℃真空烘箱中干燥 g洗涤 (S)为测定产品的纯度[NaP0412H2O)4NaC10的摩尔质量为1594.5g·mo],进行下列实验（杂质在测定过 程中不反应)： 1、取2.000g产品试样溶于蒸馏水中配成100.00mL溶液： Ⅱ.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2molL硫酸溶液、25mL0.1mol.LKI溶液（过量）： m、用0.02500 mol.LNa2S203溶液与待测液反应，发生反应：12+2S,0}=2I+S,0?。 V.重复Ⅱ、Ⅲ二次，平均消耗20.00mLNa2S2O3溶液。 产品的纯度为 %(精确到小数点后2位) 25.(10分)工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuS04等）制备硝酸铜晶体的流程如图： 20%HN03 空气H2S04 Fe 溶液A10%H202 贪辑一焙烧一酸化一置换一过滤海洗一反应 →…→CuN023H20 s0, 滤液淘洗液 (1)加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有 (写二种)。 (2)S02继续氧化生成S03,S03不能用浓疏酸干燥，因为和浓硫酸反应生成焦硫酸HS2O7,焦疏酸溶于较 多量水中，重新生成硫酸。下列说法正确的是 (填序号)。 A.工业上可用浓疏酸吸收SO3 B.Na2S2O,的水溶液呈中性 C.因为二氧化硫具有比较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 D,焦硫酸也可以通过二个硫酸分子脱水反应得到 (3)“反应”步骤通过加10%H202可以避免污染性气体的产生(HN03只有酸性作用)，写出该反应的离子方 程式： (4)大量排放$02容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱 疏法的总反应方程式： S02 NaOH CaSO4 过程 过程 Na2S03 Ca(OH)2、O2 第7页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (⑤)在用溶液A洵洗步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗是否已经完成一。 26.(4分)为确定FO,和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别 投入15.0mL某浓度的稀疏酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。 06 5 c(8.80.5.44)月 4 d7.04,3.68) 3 2 (5.28,1.92) 1 b(3.52,1.28) a(1.76,0.64) 012345678910 1样品/g (I)该混合物中nFez0):n(Cu)片-。 (2)稀硫酸的浓度为mo/L。 第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP