7.3 学会定量表示溶液的组成 第2课时（讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

本讲义聚焦初中化学“一定溶质质量分数溶液的配制”核心知识点，系统梳理固体溶质配制的步骤（计算、称量、量取、溶解、装瓶）、溶液稀释的溶质质量守恒原理及误差分析方法，形成从基础操作到原理应用再到问题解决的递进式学习支架。 该资料以科学探究与实践为特色，通过实验步骤口诀、误差分析表格等工具培养科学思维，结合农业选种、医疗生理盐水等实例渗透科学态度与责任。课中辅助教师规范实验教学，课后随学随练和拓展练习帮助学生巩固知识，有效查漏补缺。

专题7  溶 液 课题3  学会定量表示溶液的组成 第2课时  一定溶质质量分数溶液的配制 课标要点 1.化学观念：理解溶液配制与稀释过程中溶质质量守恒的本质，建立定量调控溶液组成的化学观念。 2.科学思维：能运用溶质质量分数公式进行配制计算和稀释计算，建立“稀释前后溶质质量不变”的思维模型。 3.科学探究与实践：能独立完成配制一定溶质质量分数溶液的全过程，规范使用托盘天平、量筒、玻璃棒等仪器，并能对实验误差进行系统分析。 4.科学态度与责任：体会定量配制在农业生产、医疗卫生中的实际应用价值，养成严谨求实的实验态度。 学习重难点 重点：配制一定溶质质量分数溶液的步骤、操作规范及仪器选择；溶液稀释的计算方法（溶质守恒原理） 难点：实验操作误差的系统分析；涉及溶液体积、密度的稀释综合计算 知识点 固体溶质配制一定质量分数的溶液 实验探究：配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 使用氯化钠、蒸馏水、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量和水的体积为： 氯化钠质量： ，水的质量： ，换算成体积： (1mL等于 1cm³，水的密度为1 g/cm³)。 （2）称量：用电子天平称量 氯化钠，注意使用称量纸，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取 水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用 搅拌，使氯化钠完全溶解。（玻璃棒的作用： ） （5）装瓶、贴标签：将烧杯中配制好的溶液装入空的 中，盖好瓶塞，贴上标签，标签上注明“ ”，放入试剂柜中。 溶液配制的一般过程： 1． 实验仪器 电子天平、 、 、 、药匙、 、空试剂瓶（细口瓶） 2．实验步骤 （1） ：根据公式“溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数”计算所需溶质和溶剂的质量； （2） ：用电子天平称取计算好的固体溶质，放入烧杯； （3） ：用量筒量取计算所需的蒸馏水（注意配套使用胶头滴管），倒入烧杯； （4） ：用玻璃棒搅拌至固体溶质完全溶解； （5） ， ：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注明 和 )，放入试剂柜中。 3．注意事项 量筒选择：量程 所需体积且最接近； 量筒使用：量筒需 ；倾倒液体至接近刻度时停止，改用 滴加至刻度线； 读数方法：视线与 保持水平； 搅拌操作：用 轻轻地顺时针或逆时针搅拌，玻璃棒不能触碰 。 特别提醒 一、操作步骤（口诀：计称量溶装） 步骤 操作要点 ①计算 根据公式 m质 = m液 × ω 计算所需溶质质量，m剂 = m液 - m质；若溶剂为水，则 V水 = m水 ÷ ρ水（ρ水 = 1 g/cm³，即m水数值等于V水毫升数） ②称量 固体溶质用托盘天平称量（左物右码，垫称量纸）；液体溶剂用量筒量取，胶头滴管定容，视线与凹液面最低处水平 ③溶解 将固体倒入烧杯，加入量取的溶剂，用玻璃棒搅拌至完全溶解（玻璃棒不碰烧杯壁和底） ④装瓶 将配制好的溶液转入细口试剂瓶，贴上标签（注明名称和溶质质量分数） 二、核心计算公式 溶质质量分数：ω = m质 / m液 × 100%；m质 = m液 × ω；m剂 = m液 − m质 体积与质量的换算：m = ρV（水的密度按 1 g/cm³ 计） ⚠️ 易错点：计算溶剂质量后，水的质量数值等于体积毫升数（因为ρ水=1 g/cm³），但表述时单位不同（g 与 mL）。 三、误差分析（关键考点） 操作中关注公式 ω = m质 / m液 的分子、分母变化： 操作 m质 m液 ω结果 称量时左码右物（且未使用游码） 不变 不变 无影响 称量时左码右物（且使用了游码） 偏小 偏小 偏小 量筒读数仰视 不变 偏大 偏小 量筒读数俯视 不变 偏小 偏大 固体洒落/转移不完全 偏小 偏小 偏小 烧杯内有残留水（未干燥） 不变 偏大 偏小 溶解时水溅出 不变 偏小 偏大 搅拌时液体溅出 偏小 偏小 无法直接判断（同比例损失） 装瓶时溶液洒出 不变 不变 无影响（溶液已均一） 误差判断口诀： 溶质少了或溶剂多了 → 分数偏小；溶质多了或溶剂少了 → 分数偏大 随学随练 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）实验室用提纯过的氯化钠配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ） A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、转移 B．称量时忘按去皮键，配制浓度偏低 C．把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，仰视读数，导致配制浓度偏高 2．（2026·山东东营·中考真题）某同学在2026年东营市实验技能考试中抽到试题七“配制50 g 6%的氯化钠溶液”，其做法及结果正确的是（ ） A．调节托盘天平平衡，游码拨至3g，在左盘直接放入氯化钠称量 B．选用50mL量筒，按如图1方法量取需要的水 C．氯化钠未完全溶解时，装瓶、贴标签 D．该同学配制的氯化钠溶液的质量分数小于6% 知识点 溶液的稀释 1. 溶液的稀释：用浓溶液加溶剂（水）配制稀溶液 称为溶液的稀释 2．实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） 3．计算依据： （1）溶液稀释的过程中， 的质量不变 浓溶液 ×浓溶液的 =稀溶液 × 稀溶液的 （2）加入的水的质量= 质量- 质量 （3）浓溶液、稀溶液或水的体积(V)与质量（m）之间的关系可以通过m =ρv进行计算 4．实验步骤： 以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）”为例： （1）计算：分别计算所需 和 的体积 m浓溶液×6% =50g×3%； m浓溶液 =25g v浓溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0ml m水 = m稀溶液－m浓溶液=50g－25g=25g v水=25g÷1g/cm3=25ml （2）量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯 分别用50ml量筒量取24ml6%的氯化钠溶液和25ml的水，倒入烧杯 （3）混匀：用 搅拌，使液体混合均匀 （4）装瓶贴标签：标签上注明 特别提醒 一、核心原理（最重要） 稀释前后，溶质的质量不变。 即：浓溶液中溶质质量 = 稀溶液中溶质质量 m浓×ω浓=m稀×ω稀 其中：m稀=m浓+m加水（体积不可直接相加，但质量可以） 二、两种基本题型 题型一：加水稀释（最常考） 已知：浓溶液质量、浓度、稀释后浓度 求：加水量 解法：设加水质量为 xx m浓×ω浓=(m浓+x)×ω稀 解出 x，即为所需加水的质量。 特别提醒：水的密度为 1 g/cm³，若题目问加水多少毫升，V水=m水（数值相等，单位不同）。 题型二：用稀溶液和浓溶液配制中间浓度的溶液（十字交叉法） 已知：浓溶液浓度、稀溶液浓度、目标浓度 求：浓、稀溶液的质量比 十字交叉法： 三、涉及体积和密度的稀释计算 当题目给出的是溶液体积和密度时，须先换算成质量： m溶液=V×ρ 然后再用稀释公式计算。 四、稀释操作步骤 步骤 操作要点 ①计算 根据稀释公式计算所需浓溶液质量和加水量 ②量取 用量筒分别量取浓溶液和水（注意：酸入水，不可将水倒入浓酸，防飞溅） ③混合 将浓溶液倒入烧杯，再缓慢加入水，边加边用玻璃棒搅拌 ④装瓶 转入试剂瓶，贴标签（注明名称和新浓度） ⚠️ 浓硫酸稀释特别警示：必须将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸！ 五、常见易错点警示 易错点 正确理解 ❌ 稀释前后溶液质量不变 ✅ 稀释前后溶质质量不变，溶液质量增加（加水） ❌ 体积可直接相加减 ✅ 只有质量可直接相加减，体积不能（分子间有间隙） ❌ 稀释后浓度变为原来一半 ✅ 只有加入与原溶液等质量的水时，浓度才变为原来一半 ❌ 混淆“加水的质量”和“稀释后溶液的质量” ✅ m加水=m稀−m浓​，两者不同 ❌ 水的密度默认 1 g/cm³ 忽略单位换算 ✅ 水的密度为 1 g/cm³，但质量与体积数值相等时单位不同（g 与 mL） 一句话总结：稀释计算的灵魂是 “溶质质量不变” ，抓住这个等量关系，所有稀释问题都可迎刃而解。 随学随练 1．（2026·湖南·中考真题）质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为（ ） A．10 g B． C．50 g D．100 g 2．（25-26九年级下·上海·检测卷）将50g20%的溶液稀释到200g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．5% B．10% C．20% D．50% 知识点 溶液配制的误差分析 1．误差原因：由公式 ，可知： ①溶质质量分数偏大的原因：溶质质量 或溶剂质量 ②溶质质量分数偏小的原因：溶质质量 或溶剂质量 2．溶质质量分数偏小的误差分析： （1）用于配制溶液的固体试剂不是 ，含有杂质，导致溶质质量偏小； （2）量取水时 视读数，导致溶剂（水）质量偏大； （3）烧杯或试剂瓶内不干燥，有水，导致溶剂（水）质量偏大； （4）称量好的固体溶质 ，有少许沾在称量纸上或洒落在实验台上，导致溶质质量偏小； （5）若使用托盘天平，称量固体时砝码与药品放反并使用了游码，或称量前天平指针偏左，导致溶质质量偏小； （6）倾倒浓溶液时，有少量溶液 ，导致溶质质量偏小； （7）固体带有 （如CuSO₄·5H₂O），导致溶质质量偏小。 3．溶质质量分数偏大的误差分析： （1）量取水时 读数，导致水量偏少； （2）量取浓溶液时 读数，导致溶质量偏大； （3）倾倒时有少量水溅到烧杯外面。 特别提醒 一、误差分析（高频考点） 所有误差都围绕公式：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%。 1. 导致结果偏小的常见操作（口诀：少、多、洒） 溶质少了：天平使用不规范（如左码右物且移动了游码）、药品不纯、称量时纸上残留。 溶剂多了：量筒读数时仰视（俯视看量筒详解见下）、烧杯内壁有水未干燥。 转移损失：固体倒入烧杯时洒落，或溶解后溶液未冷却就转移。 2. 导致结果偏大的常见操作 溶剂少了：量筒读数时俯视（读数偏大，实际量取的水偏少）。 溶质多了：砝码生锈（实际质量大于标示质量）。 3. 量筒读数的最难点 仰视 → 读数偏小 → 实际量取的水偏多 → 溶液变稀 → 质量分数偏小。 俯视 → 读数偏大 → 实际量取的水偏少 → 溶液变浓 → 质量分数偏大。 二、特别注意事项（易错点） ①天平“左码右物”的计算：若正常是“左物右码”，物重 = 砝码 + 游码；若放反了，则物重 = 砝码-游码（这将导致称量的固体质量偏少）。 ②恢复室温：溶解时若放热或吸热（如NaOH溶解放热），必须冷却至室温后再装瓶，否则热胀冷缩会影响体积，导致浓度不准确。 ③装瓶贴签：配好的溶液应装入细口瓶，标签上写明名称和溶质质量分数。 一句话速记口诀 “计算称量再溶解，左物右码平视量；仰小俯大要记牢，玻棒搅拌加速溶。” 随学随练 1．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）现需配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．配制此溶液时，选择量程为100mL 的量筒最合适 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制 C．如果选用的氯化钠中有杂质会导致配制溶液的溶质质量分数偏小 D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 2．（25-26九年级上·上海闵行·期中）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的溶液，可用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 （1）下列说法中正确的是___________。 A．生理盐水中溶质与溶剂的质量比为 B．每生理盐水含有氯化钠质量为 C．把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D．常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液会变浑浊 （2）向100 g 9%的溶液中加入___________水，可将其稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________和试剂瓶；若量取水时仰视读数，所配制的生理盐水中溶质质量分数会___________(填充“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 拓展 配制一定质量分数的溶液 1.实验仪器 电子天平（或托盘托盘和砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 2.实验步骤 计算：根据公式"溶质质量=溶液质量×溶质质量分数"计算所需溶质和溶剂的质量 称量：用托盘天平称取固体溶质（左物右码），用量筒量取所需蒸馏水 溶解：将溶质倒入烧杯，加入量取的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解 装瓶：将溶液转移至试剂瓶，贴上标签注明溶液名称和浓度 活学活用 1．（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）某实验需要100g20℃的氯化钠饱和溶液。小花和小园用氯化钠固体和水配制所需溶液，他们分别有如下方案。（已知：20℃，氯化钠的溶解度为36.0g。） （1）补充数据。 小花：称取_____克氯化钠，加入到100克水中，充分搅拌后，取出100克溶液。 小园：称取26.5克氯化钠，加入到约_____克水中，充分搅拌。 （2）评价方案：你觉得_____（选填“小花”或“小园”）的方案更好。原因是_____。 2．（2026·河南洛阳·三模）下图是配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程。回答问题： （1）写出配制该溶液正确的操作顺序。(用序号表示) （2）图中有一处操作错误，请指出序号并写出正确的操作方式。 【答案】（1）②①⑤③④ （2）①，NaCl应放置在左盘称量(合理即可) 特别提醒 一、核心步骤与关键操作（固体配制） 口诀：计 → 称 → 量 → 溶 计算：①溶质质量 = 溶液质量 × 浓度 ②溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量（水的体积≈质量÷1g/mL） 称量（固体）：①用托盘天平，左物右码，两边垫相同纸片 ②腐蚀品放玻璃器皿（如烧杯）中称量 ③易错：若左码右物且用了游码，实际质量 = 砝码质量 - 游码质量（偏小） 量取（液体）：①用量筒 + 胶头滴管，视线与凹液面最低处水平 ②仰视 → 水取多了 → 浓度偏小 ③俯视 → 水取少了 → 浓度偏大 溶解：①烧杯 + 玻璃棒搅拌（目的：加速溶解，不接触杯壁） ②若溶解放热/吸热，需冷却至室温后再装瓶 二、误差分析（高频考点） 核心逻辑：浓度 = 溶质/溶液，只看“溶质偏少”或“水偏多”就是偏小，反之偏大。 导致浓度偏小 导致浓度偏大 ① 左码右物（且动游码） ① 量筒俯视读数（水取少） ② 量筒仰视读数（水取多） ② 砝码生锈（砝码变重，称得溶质偏多） ③ 固体不纯或洒落 ③ 量取浓溶液时俯视（稀释时取浓溶液偏多） ④ 烧杯内壁有水（未干燥） ⑤ 溶解后溶液未冷却就装瓶（热胀，体积视作偏大，但浓度计算以质量为基准，此点注意如果题目说“装瓶后标签浓度”则无影响，实际应试常考“溶质质量分数不变”也算对，需看题目语境） 考场避坑：量筒读数错误是绝对必考，记死 —— 仰视取水偏多（稀了），俯视取水偏少（浓了）。 拓展 溶液稀释与浓缩的计算 1.溶液稀释计算 ‌（1）‌计算依据：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 ‌（2）加水稀释计算‌：m₁ω₁=(m₁+m₂)ω₂ 浓溶液质量为m₁，质量分数为ω₁，加水质量为m₂，稀释后质量分数为ω₂ ‌（3）稀释时体积计算‌：当涉及溶液体积时，需考虑密度：ρ₁V₁ω₁=ρ₂V₂ω₂ 2.溶液浓缩计算 ‌（1）蒸发溶剂浓缩‌：m₁ω₁=(m₁-m₂)ω₂（m₂为蒸发掉的溶剂质量） ‌（2）添加溶质浓缩‌：m₁ω₁+m₂=(m₁+m₂)ω₂（m₂为添加的溶质质量） ‌（3）混合浓缩‌（加入更浓溶液）：m₁ω₁+m₂ω₂=(m₁+m₂)ω₃ 活学活用 1．（25-26九年级下·上海·期末）将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（ ） A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水 C．加入50g食盐 D．取出50g溶液即可 2．（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）低浓度0.02%的高锰酸钾溶液可用于杀菌消毒。现有50克1%的高锰酸钾溶液，需要取出部分溶液，向其中加水，配制1000克0.02%的溶液（室温进行）。 （1）需要取出_____克1%的高锰酸钾溶液。 （2）需要将_____克水加入到取好的1%的高锰酸钾溶液中。 （3）所配制出的0.02%高锰酸钾溶液中，溶质的质量为_____克。 （4）下列说法正确的是_____。 A．实验中所用烧杯应预先用蒸馏水润洗 B．量筒取水时俯视读数，会使所得溶液溶质质量分数偏大 C．加水后用玻璃棒搅拌，增大溶质的溶解度 D．所配制的溶液，室温下无法继续溶解氯化钠 特别提醒 一、根本依据（一句话核心） 稀释或浓缩前后，溶质的质量不变。即：m浓×w浓=m稀×w稀（m = 溶液质量，w = 溶质质量分数） 适用场景：加水稀释、加溶质浓缩、蒸发溶剂浓缩，只要最终是同一溶质，就套这个等量关系。 二、三种常见题型与公式 操作方式 变化过程 计算公式（质量关系） 加水稀释 溶液变稀，质量增加 蒸发溶剂浓缩 溶液变浓，质量减少 加溶质浓缩 溶液变浓，质量增加 溶质守恒要写成： 注意：加溶质时，溶质和溶液质量都增加了，不能简单套用上面的单一公式，要用含“+加入量”的版本。 三、稀释计算中的“水”怎么算（必考） 很多题目给的是溶液体积（mL），需要先换算成质量：m=ρ×V 水的密度默认 1 g/mL1g/mL，所以 m水=V水×1m 若给的是稀溶液的体积和密度，则：m稀=ρ稀×V稀 然后再用守恒公式求浓溶液的质量或体积。 典型步骤：①由稀溶液体积和密度 → 求 m稀 ②由 m稀×w稀=m浓×w浓→ 求 m浓 ③需加水的质量 = m稀−m浓 四、浓缩计算中的关键区分 方式 溶质变化 溶剂变化 溶液变化 蒸发溶剂 不变 减少 减少 加溶质 增加 不变 增加 考场易错点： 蒸发溶剂时，溶质质量不变，直接用 m原×w原=m新×w新 加溶质时，不能用这个式子，要写成：m原w原+x=(m原+x)w新​然后解方程求 x。 题型 配制溶液的仪器和实验操作 ▌例1 （2026·四川眉山·中考真题）在农业生产中，可用质量分数为16%的溶液来选种。实验室配制100 g该溶液，下列操作正确的是（ ） A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 解题贴士 （1）配制一定质量分数的溶液所需仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。 （2）用浓溶液加水稀释配制稀溶液仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。 （3）天平称量固体试剂时都要放称量纸；托盘天平称量时左物右码。 （4）量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平。 （5）玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，不能用温度计代替。 ▌对点练1-1 （2026·上海·三模）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。 （1）饮用冰镇的碳酸饮料后，人常常会打嗝，这是因为________________； （2）记载中“盐(氯化钠)能解毒，凉血，润燥”。 元太同学欲在实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ．计算需要称取氯化钠________g。 Ⅱ．下列情况，会使氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ A．氯化钠固体已受潮    B．用量筒量取蒸馏水时俯视读数 C．固体转移过程中洒落    D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 ▌对点练1-2 （25-26九年级下·上海闵行·阶段检测）海水中含有NaCl、、等物质。由海水制盐的主要步骤有：①制卤水  ②测卤水浓度  ③煎卤得粗盐  ④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （1）海水属于____。（选填“纯净物”或“混合物”） （2）100℃时，煎卤析出的粗盐中含有、等。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是__________。 （3）用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是__________。 （4）现要用海水提纯的氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是 。 A．相关图标 B．称量 C．量取 D．溶解 （5）日常腌渍咸鸭蛋时，实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是__________。 题型 溶液稀释和浓缩的计算 ▌例2 （25-26九年级下·上海·随堂练习）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制49g质量分数为20%的硫酸。 （1）经计算，所需水的质量为______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。 （2）量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为______（填选项）。 A．10mL量筒 B．100mL烧杯 C．100mL量筒 D．胶头滴管 （3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______，然后涂上3%的小苏打溶液。 解题贴士 溶液稀释的计算依据 （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变 即：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 m浓×ω浓= m稀×ω稀 （2）稀溶液的质量=浓溶液的质量+所加水的质量（注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”） m稀溶液= m浓溶液+ m加水 （注意：v稀溶液 ≠ v浓溶液 + v加水；） ▌对点练2-1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）婴幼儿因鼻黏膜娇嫩，常用0.5%氯化钠溶液进行洗鼻。若将市售100 g 0.9%生理盐水稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水___________mL。 ▌对点练2-2 （25-26九年级上·上海浦东新·阶段检测）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。 （1）配制的主要步骤为：计算、_______、稀释。 （2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式___________（不必算出结果）。 （3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 题型 溶液配制的误差分析 ▌例3 （26-27九年级上·山东济南·阶段检测）小建同学在实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）计算所需氯化钠固体的质量为__________。 （2）选用规格为_____（10mL，50mL，100mL）的量筒量取蒸馏水，溶解时玻璃棒的作用为____________。 （3）操作步骤如图所示，上述操作步骤正确的顺序为_____________________ （写序号）。 （4）称取氯化钠固体时天平指针偏右，应进行的操作是 （填序号） A．增加砝码 B．继续加药品 C．减少砝码 D．减少药品 （5）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 。 A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取水时仰视读数 解题贴士 （1）质量分数偏小的原因： ①固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③烧杯内有残留的水→m剂↑。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤托盘天平称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 （2）质量分数偏大的原因： ①用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ②量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外→m剂↓。 ③托盘天平的砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ▌对点练3-1 （上海市浦东新区几校2025-2026学年九年级上学期1月期末联考化学试题）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 （1）需要氯化钠___________g，需要水___________mL。 （2）配制步骤如下： ①计算；②称量；③量取；④___________；⑤装瓶贴标签 若在量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会___________(偏大/偏小/不变)。 ▌对点练3-2 （2026·湖南邵阳·模拟预测）某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为___________。 （2）图②中需要称取氯化钠的质量是___________g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是___________。 A． B． C． D． （4）经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 知识点 配制一定质量分数的溶液综合考查 ▌例4 （25-26九年级上·上海浦东新·期中）氯化钠远不止是厨房里的调味品，其重要性贯穿了生命、历史、工业、科学等多个维度；而硝酸钾在农业、工业、科技等方面同样有着重要的地位。它们因为安全性高，成本低廉，现象典型，某些方面又性格迥异，常常一同出现在溶液的课堂上。 0.9%的氯化钠溶液常被称为“生理盐水”，是模拟人体细胞外液。它在医疗和科研中成为一种安全、通用且不可缺少的基础液体。 （1）0.9%的氯化钠溶液的含义是______。 （2）小组同学配制0.9%氯化钠溶液1000克。 Ⅰ、实验步骤：①计算：需要氯化钠______g，水______ml；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶、贴标签。标签上填写______。 Ⅱ、交流讨论 ①配制0.9%氯化钠溶液时，不会导致溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（不定项） A．氯化钠晶体不纯 B．用量筒量取水时仰视读数 C．固体尚未完全溶解时因搅拌过快液体溅出 D．转移已配好的溶液时有少量溶液溅出 ②有同学提出也可以利用实验室现有的10%氯化钠溶液，与蒸馏水配制1000g 0.9%氯化钠溶液，请将方案补充完整：______。 （3）小组同学对硝酸钾的溶解度数据进行测定、查询和整理。 Ⅰ、20℃，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾。20℃时硝酸钾的溶解度是______ A．一定等于30g             B．一定不等于30g            C．小于或等于30g             D．大于或等于30g Ⅱ、查阅资料，得到硝酸钾的部分溶解度数据如下： 温度（℃） 10 20 30 40 60 溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 64.0 110.0 ①硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“增大”或“减小”），且属于______（填“易溶”或“可溶”）物质。 ②10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 ③20℃时，按如图所示进行实验。 烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为______g；欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况： ______。 ④为得到50℃时，硝酸钾饱和溶液70g，同学将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成？ ______ （4）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题； Ⅰ、图1中，a点的含义是______。 Ⅱ、图2中，②处烧杯中溶液的状态是______（填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅲ、图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______。 A．d点→c点                 B．d点→b点                 C．c点→b点                 D．c点→d点 Ⅳ、小林和小张同学将图1中点a的氯化钠溶液分别取了100g和200g，均恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是______ A．一样多                     B．前者多                    C．后者多                     D．无法比较 解题贴士 （1）用固体溶质配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。 （2）浓溶液加水稀释时溶液中溶质质量不变，稀溶液质量等于浓溶液质量加所加水的质量。稀溶液体积不等于浓溶液体积加所加水的体积。 （3）天平要放称量纸。 （4）量取液体时量筒要放平，读数时视线要与凹液面最低处相平。 ▌对点练4-1 （2026·山东淄博·预测模拟）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题： （1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是______。 （2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为______g。氯化钠溶液中的微观粒子有______（填粒子符号）。 （3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是______。 ▌对点练4-2 （25-26九年级上·上海·阶段检测）某兴趣小组开展腌制咸鸭蛋的活动，经查询需要使用常温下，溶质质量分数为25%的氯化钠溶液。配制100 g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液的步骤如下： 【计算】 （1）本实验需称量氯化钠______ g，量取水______ mL（水的密度为1 g/mL）； 【称量】 （2）打开瓶盖，瓶盖______（填“正”或“倒”）放在实验桌上，用电子天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中； 【量取】 （3）用量筒量取所需的水，先倾倒入蒸馏水至接近刻度线，改用胶头滴管定容，视线与______保持水平。 【溶解】用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【装瓶贴标签】 （4）①将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签上应写上______，放入试剂柜中。 ②小明配制的氯化钠溶液经测定，浓度低于25%，可能的原因是______。 A．用于量取的量筒内本身有少量水     B．从量筒向烧杯转移水时不慎洒出 C．用于溶解的烧杯内本身有少量水     D．使用电子天平时放好称量纸未按去皮键 ③欲将配制好的100 g 25%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，则需加入水的体积是______毫升（水的密度为1 g/mL）。 基础通关 1．（25-26九年级上·上海金山·期中）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是（ ） A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 2．（2026·陕西咸阳·模拟预测）兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（ ） A．取氯化钠固体 B．称氯化钠固体 C．溶解氯化钠固体 D．装氯化钠溶液 3．（2026·江苏苏州·中考真题）配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是（ ） A．称取8gNaCl B．量取42mL水(水的密度为1g•mL-1) C．在烧杯中溶解NaCl D．装瓶并贴上图所示标签 4．（2026·河南平顶山·三模）农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。在实验室配制这种溶液，下列说法不正确的是（ ） A．需称量氯化钠的质量为 B．称量时氯化钠放在天平的左盘 C．溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解 D．量水时俯视量筒读数会使配制的溶液浓度变小 5．（2026·福建·三摸）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ） A．95g B．90g C．20g D．5 g 6．（25-26九年级下·广东汕头·期中）实验室需要配制质量分数为的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是（ ） A．计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为 B．称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体 C．溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入水，搅拌至完全溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 7．（2026·湖南邵阳·模拟预测）下列有关溶液的说法错误的是（ ） A．配制的氯化钠溶液，需氯化钠5 g，水45 mL B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C．同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液 8．（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 9．（25-26九年级下·上海·随堂练习）将50g某种硫酸溶液加入到100g溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为（ ） A．2% B．4% C．8% D．12% 10．（25-26九年级下·上海·阶段检测）工业上用98%（密度为）浓硫酸配制成溶质质量分数为31%的稀硫酸，则浓硫酸与水的体积比为（ ） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶5 素养提升 11．（25-26九年级下·上海·阶段检测）日常腌渍咸鸭蛋时，常选用不同溶质质量分数的氯化钠溶液。为探究不同溶质质量分数对腌渍后鸭蛋出油效果的影响，某同学在时配制了、、和四种溶质质量分数的氯化钠溶液进行对比实验。 （1）时，一定属于氯化钠不饱和溶液的是__________。 A．氯化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．氯化钠溶液 配制的氯化钠溶液 （2）氯化钠溶液的含义是______________。 （3）配制过程需要有__________（试剂需定量）；还需要电子天平、药匙、________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 （4）实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是_______________________。 12．（25-26九年级上·上海金山·期中）医用“0.9%-1%生理盐水”与人体体液渗透压相近；农业上常用16%的氯化钠溶液选种，其原理是利用不同浓度溶液的密度差异，使饱满种子下沉、瘪粒上浮。 把100 g 16%的氯化钠溶液配制成1%生理盐水，在配制过程中，通常要思考： 溶质的___________不变。需要加入溶剂水的体积为___________。需要的仪器有___________。 13．（25-26九年级上·上海·阶段检测）不同浓度的溶液往往有着不同用途。 （1）浓度不同，溶液的性质不同。 ①如表是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度______(选填“变大”或“变小”)。 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 ②在配制100g16%的氯化钠溶液的实验中，不需要用到的仪器是______。 A．蒸发皿              B．玻璃棒                   C．量筒                  D．电子天平 （2）溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。 ①16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是______。 ②一粒成熟的稻种密度约为1.17g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是______(选填“沉”或“浮”)。 （3）溶液的浓度与溶解度的关系。如表是氯化钠与硝酸钾的溶解度表： 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0 ①40℃氯化钠的溶解度是______。 ②t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，此时温度t的取值范围为______。 ③20℃将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液的质量是______g。 ④20℃时，从200g饱和氯化钠溶液中得到18g氯化钠固体，需要蒸发的水量是______g。能否得到36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请说明理由。______ 14．（25-26九年级上·上海徐汇·阶段检测）传统工艺中，每500克新鲜鸭蛋需搭配100-125克食用盐。这个配比犹如天平的支点， 既能确保蛋黄充分出油起沙，又能避免蛋清过度咸涩。建议选用粗粒海盐为佳，其丰富的矿物质成分能赋予咸蛋更醇厚的风味层次。 超市购得海盐部分信息如下图。 （1）海盐营养成分表中的“钠、钾、镁、钙、碘”是指__________。 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 （2）下列关于碘酸钾 (KIO3)说法正确的是________(不定项)。 A．碘酸钾属于氧化物 B．碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成 C．碘酸钾的分子中含有一个臭氧分子 D．碘酸钾中碘元素的质量分数最大 室温下，NaCl的溶解度为36g。 （3）室温下，为使250g NaCl (不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要___________g水。 (保留一位小数) （4）配制饱和食盐水，不需要的仪器是________。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．电子天平 D．蒸发皿 （5）配制食盐水的正确操作顺序是___________(填序号) 。 （6）在室温下，某同学欲配制溶质质量分数为30%的NaCl 溶液，用来腌制咸鸭蛋，你认为其能否配制成功？用数据说明你的判断依据___________ 。 15．（25-26九年级上·上海·阶段检测）小李称取50g硝酸钾固体，欲配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液用于浸种。 （1）需要加入水的体积为_______mL； （2）若量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填偏大、偏小、不变）； （3）将上述溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加水的体积为_______mL。 迁移创新 16．（25-26九年级上·上海闵行·期中）氯化钠可由海水经过日晒、结晶得到。 【任务一】海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 （1）该海水中氯化钠的质量分数为___________，硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号为___________。 （2）取海水，在20℃时，当水的蒸发量大于___________g时，开始析出氯化钠。 （3）沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是___________结晶，剩余海水为氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；而其他盐类基本不析出的原因___________。 【任务二】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度为) （4）B操作中，最适合的水量为___________。 A． B． C． （5）操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。 （6）操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是___________。当蒸发皿中出现___________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 【任务三】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （7）经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。完全溶解后，将溶液装在___________中，并在标签上书写___________。 （8）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (9)同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 17．（25-26九年级上·上海嘉定·期中）同学们每天都要吃食盐(主要成分氯化钠)，但你们知道吗？地球上97%的氯化钠藏在海水中，1吨海水约含35千克氯化钠。更神奇的是，航天员在太空吃的‘盐片’，也是通过特殊工艺制备的。 （1）海水晒盐是获取粗盐的主要方法。 ①粗盐中含有的泥沙不溶于水，形成的混合物属于______(选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)，可通过过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因分析错误的是：______。 A．滤纸破损              B．滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 C．液面超过滤纸边缘      D．没有用玻璃棒引流 ②20℃时，氯化钠在水中的溶解度约为36g，其含义是：______。 （2）溶液配制。 ①医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，现需配制1000mL生理盐水，下列说法正确的是______。 A．0.9%表示每100g溶剂中含有0.9g氯化钠 B．配制1000mL生理盐水时，需称取9g氯化钠(假设溶液密度为1g/mL) C．配制生理盐水时用温度计搅拌加速溶解 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并在标签上注明“1000mL0.9%NaCl溶液” ②配制100mL生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)时，量取过程中视线应与量筒内液体______保持水平，此过程的热量变化是______(选填“放热”“吸热”“无明显变化”)。 （3）航天盐片的制备。航天员在太空无法像地面一样用液体盐调味，因此将氯化钠制成多孔结构的“可溶解盐片”，试分析盐片采用多孔结构的原因：______。 18．（25-26九年级上·上海虹口·阶段检测）食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。食盐可由海水经过日晒、结晶得到。 【任务一】海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 物质 每100g海水所含质量(g) H2O 96.5 NaCl 2.7 MgCl2 0.4 MgSO4 0.2 …… … （1）该海水中氯化钠的质量分数为______。 （2）20℃时，NaCl的溶解度为____，在该温度下，取100 g海水，当水的蒸发量大于___g时，开始析出氯化钠。 （3）沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是__结晶，剩余海水为氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【任务二】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，粗盐中含有少量的泥沙、氯化镁、硫酸镁等杂质，需要进一步提纯，操作流程如下图所示。 （4）操作I的名称是______________。 （5）操作II中玻璃棒的作用是_________________________________________。 （6）得到的精盐用饱和氯化钠溶液洗涤，原因是__________________________________。 【任务三】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。某小组同学在实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （7）经计算需要氯化钠的质量为_____________g，需要水的体积为_____________mL（水的密度约为1 g/mL）。等到完全溶解后，将溶液装在细口瓶中，并在标签上书写_________________________。 （8）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是 。（不定项） A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (9)根据不同的需求，该小组同学又将配制好的50 g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为__g。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7  溶 液 课题3  学会定量表示溶液的组成 第2课时  一定溶质质量分数溶液的配制 课标要点 1.化学观念：理解溶液配制与稀释过程中溶质质量守恒的本质，建立定量调控溶液组成的化学观念。 2.科学思维：能运用溶质质量分数公式进行配制计算和稀释计算，建立“稀释前后溶质质量不变”的思维模型。 3.科学探究与实践：能独立完成配制一定溶质质量分数溶液的全过程，规范使用托盘天平、量筒、玻璃棒等仪器，并能对实验误差进行系统分析。 4.科学态度与责任：体会定量配制在农业生产、医疗卫生中的实际应用价值，养成严谨求实的实验态度。 学习重难点 重点：配制一定溶质质量分数溶液的步骤、操作规范及仪器选择；溶液稀释的计算方法（溶质守恒原理） 难点：实验操作误差的系统分析；涉及溶液体积、密度的稀释综合计算 知识点 固体溶质配制一定质量分数的溶液 实验探究：配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 使用氯化钠、蒸馏水、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量和水的体积为： 氯化钠质量：50g ×10%＝5g，水的质量：50g－5g ＝45g，换算成体积：45g÷1g/ml ＝45mL(1mL等于 1cm³，水的密度为1 g/cm³)。 （2）称量：用电子天平称量5g氯化钠，注意使用称量纸，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取45mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。（玻璃棒的作用：加快溶解） （5）装瓶、贴标签：将烧杯中配制好的溶液装入空的细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签上注明“10%的氯化钠溶液”，放入试剂柜中。 溶液配制的一般过程： 1． 实验仪器 电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、空试剂瓶（细口瓶） 2．实验步骤 （1）计算：根据公式“溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数”计算所需溶质和溶剂的质量； （2）称量：用电子天平称取计算好的固体溶质，放入烧杯； （3）量取：用量筒量取计算所需的蒸馏水（注意配套使用胶头滴管），倒入烧杯； （4）溶解：用玻璃棒搅拌至固体溶质完全溶解； （5）装瓶，贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。 3．注意事项 量筒选择：量程略大于所需体积且最接近； 量筒使用：量筒需放平；倾倒液体至接近刻度时停止，改用胶头滴管滴加至刻度线； 读数方法：视线与凹液面最低处保持水平； 搅拌操作：用玻璃棒轻轻地顺时针或逆时针搅拌，玻璃棒不能触碰烧杯内壁。 特别提醒 一、操作步骤（口诀：计称量溶装） 步骤 操作要点 ①计算 根据公式 m质 = m液 × ω 计算所需溶质质量，m剂 = m液 - m质；若溶剂为水，则 V水 = m水 ÷ ρ水（ρ水 = 1 g/cm³，即m水数值等于V水毫升数） ②称量 固体溶质用托盘天平称量（左物右码，垫称量纸）；液体溶剂用量筒量取，胶头滴管定容，视线与凹液面最低处水平 ③溶解 将固体倒入烧杯，加入量取的溶剂，用玻璃棒搅拌至完全溶解（玻璃棒不碰烧杯壁和底） ④装瓶 将配制好的溶液转入细口试剂瓶，贴上标签（注明名称和溶质质量分数） 二、核心计算公式 溶质质量分数：ω = m质 / m液 × 100%；m质 = m液 × ω；m剂 = m液 − m质 体积与质量的换算：m = ρV（水的密度按 1 g/cm³ 计） ⚠️ 易错点：计算溶剂质量后，水的质量数值等于体积毫升数（因为ρ水=1 g/cm³），但表述时单位不同（g 与 mL）。 三、误差分析（关键考点） 操作中关注公式 ω = m质 / m液 的分子、分母变化： 操作 m质 m液 ω结果 称量时左码右物（且未使用游码） 不变 不变 无影响 称量时左码右物（且使用了游码） 偏小 偏小 偏小 量筒读数仰视 不变 偏大 偏小 量筒读数俯视 不变 偏小 偏大 固体洒落/转移不完全 偏小 偏小 偏小 烧杯内有残留水（未干燥） 不变 偏大 偏小 溶解时水溅出 不变 偏小 偏大 搅拌时液体溅出 偏小 偏小 无法直接判断（同比例损失） 装瓶时溶液洒出 不变 不变 无影响（溶液已均一） 误差判断口诀： 溶质少了或溶剂多了 → 分数偏小；溶质多了或溶剂少了 → 分数偏大 随学随练 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）实验室用提纯过的氯化钠配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ） A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、转移 B．称量时忘按去皮键，配制浓度偏低 C．把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，仰视读数，导致配制浓度偏高 【答案】D 【解析】A、配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移，A正确； B、忘按去皮键导致称量溶质的质量偏小，配制浓度偏低，B正确； C、配制好的溶液倒入干燥试剂瓶并贴标签，符合操作规范，C正确； D、量取水时仰视读数，读数偏小，导致实际取水量偏多，配制浓度偏低，D错误。 故选D。 2．（2026·山东东营·中考真题）某同学在2026年东营市实验技能考试中抽到试题七“配制50 g 6%的氯化钠溶液”，其做法及结果正确的是（ ） A．调节托盘天平平衡，游码拨至3g，在左盘直接放入氯化钠称量 B．选用50mL量筒，按如图1方法量取需要的水 C．氯化钠未完全溶解时，装瓶、贴标签 D．该同学配制的氯化钠溶液的质量分数小于6% 【答案】D 【分析】溶质质量：50g×6%=3g，溶剂水的质量：50g-3g=47g，水的密度为，故需量取水。 【解析】A.称量氯化钠不能直接放在托盘上，需垫称量纸，防止污染、腐蚀托盘，说法错误； B.量筒读数需视线与液体凹液面最低处相平，图中为仰视读数，说法错误； C.氯化钠未完全溶解就装瓶，溶质质量不足，溶液浓度偏小且不均一，说法错误； D.仰视读数会导致实际量取的水的体积大于，溶剂质量偏大，因此最终溶液的溶质质量分数小于，说法正确。 知识点 溶液的稀释 1. 溶液的稀释：用浓溶液加溶剂（水）配制稀溶液 称为溶液的稀释 2．实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） 3．计算依据： （1）溶液稀释的过程中，溶质的质量不变 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量× 稀溶液的溶质质量分数 （2）加入的水的质量=稀溶液质量- 浓溶液质量 （3）浓溶液、稀溶液或水的体积(V)与质量（m）之间的关系可以通过m =ρv进行计算 4．实验步骤： 以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）”为例： （1）计算：分别计算所需浓溶液和水的体积 m浓溶液×6% =50g×3%； m浓溶液 =25g v浓溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0ml m水 = m稀溶液－m浓溶液=50g－25g=25g v水=25g÷1g/cm3=25ml （2）量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯 分别用50ml量筒量取24ml6%的氯化钠溶液和25ml的水，倒入烧杯 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 （4）装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度 特别提醒 一、核心原理（最重要） 稀释前后，溶质的质量不变。 即：浓溶液中溶质质量 = 稀溶液中溶质质量 m浓×ω浓=m稀×ω稀 其中：m稀=m浓+m加水（体积不可直接相加，但质量可以） 二、两种基本题型 题型一：加水稀释（最常考） 已知：浓溶液质量、浓度、稀释后浓度 求：加水量 解法：设加水质量为 xx m浓×ω浓=(m浓+x)×ω稀 解出 x，即为所需加水的质量。 特别提醒：水的密度为 1 g/cm³，若题目问加水多少毫升，V水=m水（数值相等，单位不同）。 题型二：用稀溶液和浓溶液配制中间浓度的溶液（十字交叉法） 已知：浓溶液浓度、稀溶液浓度、目标浓度 求：浓、稀溶液的质量比 十字交叉法： 三、涉及体积和密度的稀释计算 当题目给出的是溶液体积和密度时，须先换算成质量： m溶液=V×ρ 然后再用稀释公式计算。 四、稀释操作步骤 步骤 操作要点 ①计算 根据稀释公式计算所需浓溶液质量和加水量 ②量取 用量筒分别量取浓溶液和水（注意：酸入水，不可将水倒入浓酸，防飞溅） ③混合 将浓溶液倒入烧杯，再缓慢加入水，边加边用玻璃棒搅拌 ④装瓶 转入试剂瓶，贴标签（注明名称和新浓度） ⚠️ 浓硫酸稀释特别警示：必须将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸！ 五、常见易错点警示 易错点 正确理解 ❌ 稀释前后溶液质量不变 ✅ 稀释前后溶质质量不变，溶液质量增加（加水） ❌ 体积可直接相加减 ✅ 只有质量可直接相加减，体积不能（分子间有间隙） ❌ 稀释后浓度变为原来一半 ✅ 只有加入与原溶液等质量的水时，浓度才变为原来一半 ❌ 混淆“加水的质量”和“稀释后溶液的质量” ✅ m加水=m稀−m浓​，两者不同 ❌ 水的密度默认 1 g/cm³ 忽略单位换算 ✅ 水的密度为 1 g/cm³，但质量与体积数值相等时单位不同（g 与 mL） 一句话总结：稀释计算的灵魂是 “溶质质量不变” ，抓住这个等量关系，所有稀释问题都可迎刃而解。 随学随练 1．（2026·湖南·中考真题）质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为（ ） A．10 g B． C．50 g D．100 g 【答案】B 【解析】解题依据为溶液稀释前后溶质质量不变。 设需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为， 可得等式： 解得， 因此选B。 2．（25-26九年级下·上海·检测卷）将50g20%的溶液稀释到200g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．5% B．10% C．20% D．50% 【答案】A 【解析】将的溶液稀释到，所得溶液中溶质的质量分数为；故选A。 知识点 溶液配制的误差分析 1．误差原因：由公式 溶质的质量分数= ×100%，可知： ①溶质质量分数偏大的原因：溶质质量增大或溶剂质量减小 ②溶质质量分数偏小的原因：溶质质量减小或溶剂质量增大 2．溶质质量分数偏小的误差分析： （1）用于配制溶液的固体试剂不是纯净物，含有杂质，导致溶质质量偏小； （2）量取水时仰视读数，导致溶剂（水）质量偏大； （3）烧杯或试剂瓶内不干燥，有水，导致溶剂（水）质量偏大； （4）称量好的固体溶质未完全倒入烧杯，有少许沾在称量纸上或洒落在实验台上，导致溶质质量偏小； （5）若使用托盘天平，称量固体时砝码与药品放反并使用了游码，或称量前天平指针偏左，导致溶质质量偏小； （6）倾倒浓溶液时，有少量溶液溅出，导致溶质质量偏小； （7）固体带有结晶水（如CuSO₄·5H₂O），导致溶质质量偏小。 3．溶质质量分数偏大的误差分析： （1）量取水时俯视读数，导致水量偏少； （2）量取浓溶液时仰视读数，导致溶质量偏大； （3）倾倒时有少量水溅到烧杯外面。 特别提醒 一、误差分析（高频考点） 所有误差都围绕公式：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%。 1. 导致结果偏小的常见操作（口诀：少、多、洒） 溶质少了：天平使用不规范（如左码右物且移动了游码）、药品不纯、称量时纸上残留。 溶剂多了：量筒读数时仰视（俯视看量筒详解见下）、烧杯内壁有水未干燥。 转移损失：固体倒入烧杯时洒落，或溶解后溶液未冷却就转移。 2. 导致结果偏大的常见操作 溶剂少了：量筒读数时俯视（读数偏大，实际量取的水偏少）。 溶质多了：砝码生锈（实际质量大于标示质量）。 3. 量筒读数的最难点 仰视 → 读数偏小 → 实际量取的水偏多 → 溶液变稀 → 质量分数偏小。 俯视 → 读数偏大 → 实际量取的水偏少 → 溶液变浓 → 质量分数偏大。 二、特别注意事项（易错点） ①天平“左码右物”的计算：若正常是“左物右码”，物重 = 砝码 + 游码；若放反了，则物重 = 砝码-游码（这将导致称量的固体质量偏少）。 ②恢复室温：溶解时若放热或吸热（如NaOH溶解放热），必须冷却至室温后再装瓶，否则热胀冷缩会影响体积，导致浓度不准确。 ③装瓶贴签：配好的溶液应装入细口瓶，标签上写明名称和溶质质量分数。 一句话速记口诀 “计算称量再溶解，左物右码平视量；仰小俯大要记牢，玻棒搅拌加速溶。” 随学随练 1．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）现需配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．配制此溶液时，选择量程为100mL 的量筒最合适 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制 C．如果选用的氯化钠中有杂质会导致配制溶液的溶质质量分数偏小 D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 【答案】B 【解析】A、配制100g 5%的氯化钠溶液需要水的质量为100g-100g×5%=95g，需要水的体积为95mL（95g÷1g/mL）。量筒应选择最接近且大于所需体积的量程，100mL量筒最合适。A正确； B、溶质质量5g，水质量95g，质量比为5:95=1:19，而非1:20。B错误； C、若氯化钠含杂质，实际溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小。C正确； D、溶液具有均一性，取出一部分后剩余溶液的溶质质量分数仍为5%。D正确。 故选B。 2．（25-26九年级上·上海闵行·期中）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的溶液，可用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 （1）下列说法中正确的是___________。 A．生理盐水中溶质与溶剂的质量比为 B．每生理盐水含有氯化钠质量为 C．把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D．常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液会变浑浊 （2）向100 g 9%的溶液中加入___________水，可将其稀释为0.9%的生理盐水。稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________和试剂瓶；若量取水时仰视读数，所配制的生理盐水中溶质质量分数会___________(填充“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）B （2）900 量筒 偏小 【解析】（1）A、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，则生理盐水中溶质与溶剂的质量比为：0.9：(100-0.9)=0.9：99.1，不符合题意； B、每100g生理盐水中含有氯化钠的质量为：，符合题意； C、溶液具有均一性，把一瓶生理盐水平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%，不符合题意； D、溶液具有稳定性，常温下，生理盐水密封放置一段时间后，溶液不会变浑浊，不符合题意。 故选B； （2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=900g； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故稀释过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和试剂瓶； 若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，所配制的生理盐水中溶质质量分数会偏小。 拓展 配制一定质量分数的溶液 1.实验仪器 电子天平（或托盘托盘和砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 2.实验步骤 计算：根据公式"溶质质量=溶液质量×溶质质量分数"计算所需溶质和溶剂的质量 称量：用托盘天平称取固体溶质（左物右码），用量筒量取所需蒸馏水 溶解：将溶质倒入烧杯，加入量取的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解 装瓶：将溶液转移至试剂瓶，贴上标签注明溶液名称和浓度 活学活用 1．（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）某实验需要100g20℃的氯化钠饱和溶液。小花和小园用氯化钠固体和水配制所需溶液，他们分别有如下方案。（已知：20℃，氯化钠的溶解度为36.0g。） （1）补充数据。 小花：称取_____克氯化钠，加入到100克水中，充分搅拌后，取出100克溶液。 小园：称取26.5克氯化钠，加入到约_____克水中，充分搅拌。 （2）评价方案：你觉得_____（选填“小花”或“小园”）的方案更好。原因是_____。 【答案】（1）36.0 73.5 （2）小花/小园 实验结果更准确/操作更简单 【分析】20℃，氯化钠的溶解度为36.0g。即20℃时，取36.0克氯化钠，加入到100克水中，充分搅拌后，得到136克饱和溶液； 【解析】（1）小花：称取36.0克氯化钠，加入到100克水中，充分搅拌后，取出100克溶液； 小园：称取26.5克氯化钠，加入到约100g-26.5g=73.5g水中，充分搅拌； （2）小花方案的优点为：实验结果更准确； 小园方案的优点为：操作更简单。 2．（2026·河南洛阳·三模）下图是配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程。回答问题： （1）写出配制该溶液正确的操作顺序。(用序号表示) （2）图中有一处操作错误，请指出序号并写出正确的操作方式。 【答案】（1）②①⑤③④ （2）①，NaCl应放置在左盘称量(合理即可) 【解析】（1）配制该溶液正确的操作顺序为取样（②），称量（①），放入烧杯（⑤），加水（③），搅拌（④）。 （2）略。 特别提醒 一、核心步骤与关键操作（固体配制） 口诀：计 → 称 → 量 → 溶 计算：①溶质质量 = 溶液质量 × 浓度 ②溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量（水的体积≈质量÷1g/mL） 称量（固体）：①用托盘天平，左物右码，两边垫相同纸片 ②腐蚀品放玻璃器皿（如烧杯）中称量 ③易错：若左码右物且用了游码，实际质量 = 砝码质量 - 游码质量（偏小） 量取（液体）：①用量筒 + 胶头滴管，视线与凹液面最低处水平 ②仰视 → 水取多了 → 浓度偏小 ③俯视 → 水取少了 → 浓度偏大 溶解：①烧杯 + 玻璃棒搅拌（目的：加速溶解，不接触杯壁） ②若溶解放热/吸热，需冷却至室温后再装瓶 二、误差分析（高频考点） 核心逻辑：浓度 = 溶质/溶液，只看“溶质偏少”或“水偏多”就是偏小，反之偏大。 导致浓度偏小 导致浓度偏大 ① 左码右物（且动游码） ① 量筒俯视读数（水取少） ② 量筒仰视读数（水取多） ② 砝码生锈（砝码变重，称得溶质偏多） ③ 固体不纯或洒落 ③ 量取浓溶液时俯视（稀释时取浓溶液偏多） ④ 烧杯内壁有水（未干燥） ⑤ 溶解后溶液未冷却就装瓶（热胀，体积视作偏大，但浓度计算以质量为基准，此点注意如果题目说“装瓶后标签浓度”则无影响，实际应试常考“溶质质量分数不变”也算对，需看题目语境） 考场避坑：量筒读数错误是绝对必考，记死 —— 仰视取水偏多（稀了），俯视取水偏少（浓了）。 拓展 溶液稀释与浓缩的计算 1.溶液稀释计算 ‌（1）‌计算依据：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 ‌（2）加水稀释计算‌：m₁ω₁=(m₁+m₂)ω₂ 浓溶液质量为m₁，质量分数为ω₁，加水质量为m₂，稀释后质量分数为ω₂ ‌（3）稀释时体积计算‌：当涉及溶液体积时，需考虑密度：ρ₁V₁ω₁=ρ₂V₂ω₂ 2.溶液浓缩计算 ‌（1）蒸发溶剂浓缩‌：m₁ω₁=(m₁-m₂)ω₂（m₂为蒸发掉的溶剂质量） ‌（2）添加溶质浓缩‌：m₁ω₁+m₂=(m₁+m₂)ω₂（m₂为添加的溶质质量） ‌（3）混合浓缩‌（加入更浓溶液）：m₁ω₁+m₂ω₂=(m₁+m₂)ω₃ 活学活用 1．（25-26九年级下·上海·期末）将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（ ） A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水 C．加入50g食盐 D．取出50g溶液即可 【答案】B 【解析】A、将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，设需要再溶解食盐的质量为x，则有，，故选项采用的方法错误； B、将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，设需要蒸发水的质量为y，则有，，故选项采用的方法正确； C、根据A选项的分析，应加入食盐的质量为，故选项采用的方法错误； D、溶液具有均一性，取出溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为，故选项采用的方法错误； 故选：B。 2．（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）低浓度0.02%的高锰酸钾溶液可用于杀菌消毒。现有50克1%的高锰酸钾溶液，需要取出部分溶液，向其中加水，配制1000克0.02%的溶液（室温进行）。 （1）需要取出_____克1%的高锰酸钾溶液。 （2）需要将_____克水加入到取好的1%的高锰酸钾溶液中。 （3）所配制出的0.02%高锰酸钾溶液中，溶质的质量为_____克。 （4）下列说法正确的是_____。 A．实验中所用烧杯应预先用蒸馏水润洗 B．量筒取水时俯视读数，会使所得溶液溶质质量分数偏大 C．加水后用玻璃棒搅拌，增大溶质的溶解度 D．所配制的溶液，室温下无法继续溶解氯化钠 【答案】（1）20 （2）980 （3）0.2 （4）B 【解析】（1）稀释前后溶质质量不变，设需要1%的高锰酸钾溶液的质量为x，则：1%x=1000g×0.02%，解得x=20g。 （2）结合前面分析可知，需要加入水的质量为1000g-20g=980g。 （3）1000克0.02%的高锰酸钾溶液中，溶质的质量为1000g×0.02%=0.2g。 （4）A、若烧杯预先用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，该选项说法不正确； B、俯视读数，读数偏大，量取的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，该选项说法正确； C、搅拌只能加快溶解的速率，不能改变溶质的溶解度，该选项说法不正确； D、所配制的溶液是氯化钠的不饱和溶液，能继续溶解氯化钠，该选项说法不正确。 故选B。 特别提醒 一、根本依据（一句话核心） 稀释或浓缩前后，溶质的质量不变。即：m浓×w浓=m稀×w稀（m = 溶液质量，w = 溶质质量分数） 适用场景：加水稀释、加溶质浓缩、蒸发溶剂浓缩，只要最终是同一溶质，就套这个等量关系。 二、三种常见题型与公式 操作方式 变化过程 计算公式（质量关系） 加水稀释 溶液变稀，质量增加 蒸发溶剂浓缩 溶液变浓，质量减少 加溶质浓缩 溶液变浓，质量增加 溶质守恒要写成： 注意：加溶质时，溶质和溶液质量都增加了，不能简单套用上面的单一公式，要用含“+加入量”的版本。 三、稀释计算中的“水”怎么算（必考） 很多题目给的是溶液体积（mL），需要先换算成质量：m=ρ×V 水的密度默认 1 g/mL1g/mL，所以 m水=V水×1m 若给的是稀溶液的体积和密度，则：m稀=ρ稀×V稀 然后再用守恒公式求浓溶液的质量或体积。 典型步骤：①由稀溶液体积和密度 → 求 m稀 ②由 m稀×w稀=m浓×w浓→ 求 m浓 ③需加水的质量 = m稀−m浓 四、浓缩计算中的关键区分 方式 溶质变化 溶剂变化 溶液变化 蒸发溶剂 不变 减少 减少 加溶质 增加 不变 增加 考场易错点： 蒸发溶剂时，溶质质量不变，直接用 m原×w原=m新×w新 加溶质时，不能用这个式子，要写成：m原w原+x=(m原+x)w新​然后解方程求 x。 题型 配制溶液的仪器和实验操作 ▌例1 （2026·四川眉山·中考真题）在农业生产中，可用质量分数为16%的溶液来选种。实验室配制100 g该溶液，下列操作正确的是（ ） A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】A 【解析】A.取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，操作正确。 B.托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置放反，操作错误。 C.量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，图中仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏小，操作错误。 D.溶解时应在烧杯内进行，并用玻璃棒搅拌，可加快NaCl的溶解速率，操作错误。 解题贴士 （1）配制一定质量分数的溶液所需仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。 （2）用浓溶液加水稀释配制稀溶液仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。 （3）天平称量固体试剂时都要放称量纸；托盘天平称量时左物右码。 （4）量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平。 （5）玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，不能用温度计代替。 ▌对点练1-1 （2026·上海·三模）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。 （1）饮用冰镇的碳酸饮料后，人常常会打嗝，这是因为________________； （2）记载中“盐(氯化钠)能解毒，凉血，润燥”。 元太同学欲在实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ．计算需要称取氯化钠________g。 Ⅱ．下列情况，会使氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ A．氯化钠固体已受潮    B．用量筒量取蒸馏水时俯视读数 C．固体转移过程中洒落    D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 【答案】（1）温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小，从溶液中逸出 （2）3 B 【解析】（1）相同条件下，气体的溶解度随温度升高而减小，冰镇碳酸饮料进入温度更高的人体后，原本溶解的二氧化碳溶解度降低、大量逸出，因此人会打嗝。 （2）Ⅰ．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量=。 Ⅱ. A．氯化钠受潮，实际纯氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小； B．量筒量水时俯视读数，实际量取的蒸馏水体积小于需求量，溶剂偏少，溶质质量分数偏大； C．固体转移时洒落，溶质损失，溶质质量分数偏小； D．溶液具有均一性，装瓶时洒出不改变溶质质量分数。 ▌对点练1-2 （25-26九年级下·上海闵行·阶段检测）海水中含有NaCl、、等物质。由海水制盐的主要步骤有：①制卤水  ②测卤水浓度  ③煎卤得粗盐  ④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （1）海水属于____。（选填“纯净物”或“混合物”） （2）100℃时，煎卤析出的粗盐中含有、等。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是__________。 （3）用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是__________。 （4）现要用海水提纯的氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是 。 A．相关图标 B．称量 C．量取 D．溶解 （5）日常腌渍咸鸭蛋时，实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是__________。 【答案】（1）混合物 （2）/硫酸钠 （3）可避免NaCl溶解损耗，同时能溶解粗盐中的、等杂质 （4）C （5）该温度下氯化钠的溶解度 【解析】（1）海水中含有 NaCl、MgCl2、Na2SO4等多种物质，海水属于混合物。 （2）由溶解度曲线可知：、NaCl溶解度随温度降低而减小，溶解度由100℃时降温至40℃时，溶解度增大；由40℃降温至0℃溶解度减小。的溶解度在40℃时大于100℃时的溶解度，100℃的饱和溶液冷却到40℃时变为不饱和溶液，不会析出。 （3）用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是NaCl饱和溶液不能继续溶解NaCl，但可以溶解其他可溶性杂质，用其冲洗粗盐既能可避免NaCl溶解损耗，同时能溶解粗盐中的、等杂质。 （4）A、配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，要防止溶液溅到眼睛中，实验后要洗手，正确； B、配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量= ，电子秤去皮称量氯化钠的质量为8.0g，正确； C、量取液体时，视线需与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误； D、溶解固体时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，操作规范，正确； （5）溶质质量分数最高的氯化钠溶液，是该温度下的氯化钠饱和溶液，要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是该温度下氯化钠的溶解度。 题型 溶液稀释和浓缩的计算 ▌例2 （25-26九年级下·上海·随堂练习）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制49g质量分数为20%的硫酸。 （1）经计算，所需水的质量为______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。 （2）量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为______（填选项）。 A．10mL量筒 B．100mL烧杯 C．100mL量筒 D．胶头滴管 （3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______，然后涂上3%的小苏打溶液。 【答案】（1）39 5.4 （2）AD （3）用大量清水冲洗 【解析】（1）解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=39g； 所需浓硫酸的体积为：； （2）量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取5.4mL的浓硫酸，应选择10mL的量筒和胶头滴管。 故选AD； （3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上3%的小苏打溶液，将硫酸反应掉。 解题贴士 溶液稀释的计算依据 （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变 即：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 m浓×ω浓= m稀×ω稀 （2）稀溶液的质量=浓溶液的质量+所加水的质量（注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”） m稀溶液= m浓溶液+ m加水 （注意：v稀溶液 ≠ v浓溶液 + v加水；） ▌对点练2-1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）婴幼儿因鼻黏膜娇嫩，常用0.5%氯化钠溶液进行洗鼻。若将市售100 g 0.9%生理盐水稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水___________mL。 【答案】80 【解析】解：设需要加水的质量为x。 根据稀释前后溶液中溶质的质量不变及溶质质量分数公式列式为：， 解得x=80 g，由于水的密度是1g/mL，可知加水的体积：80 mL。 故填：80。 ▌对点练2-2 （25-26九年级上·上海浦东新·阶段检测）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。 （1）配制的主要步骤为：计算、_______、稀释。 （2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式___________（不必算出结果）。 （3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 【答案】（1）量取 （2）V×1.18g/mL×37%=200g×10% （3）A 【解析】（1）配制的主要步骤为：计算、量取、稀释，故填：量取； （2）设需浓盐酸的体积为V，根据题意有：V×1.18g/mL×37%=200g×10%，故应填：V×1.18g/mL×37%=200g×10%； （3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，会导致量取的浓盐酸偏多，从而导致所配制的稀盐酸溶质质量分数大于10%，故应填：A。 题型 溶液配制的误差分析 ▌例3 （26-27九年级上·山东济南·阶段检测）小建同学在实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）计算所需氯化钠固体的质量为__________。 （2）选用规格为_____（10mL，50mL，100mL）的量筒量取蒸馏水，溶解时玻璃棒的作用为____________。 （3）操作步骤如图所示，上述操作步骤正确的顺序为_____________________ （写序号）。 （4）称取氯化钠固体时天平指针偏右，应进行的操作是 （填序号） A．增加砝码 B．继续加药品 C．减少砝码 D．减少药品 （5）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 。 A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取水时仰视读数 【答案】（1）7.5g （2）50mL 搅拌，加速氯化钠的溶解 （3）EBACD （4）B （5）AD 【解析】（1）所需氯化钠固体的质量为：； （2）所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选用规格为50mL的量筒量取蒸馏水； 略； （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：EBACD； （4）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称取氯化钠固体时天平指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，则应继续加药品至天平平衡； （5）A. 所称取的氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； B. 向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，错误； C. 装瓶时部分溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； D. 量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，正确。 解题贴士 （1）质量分数偏小的原因： ①固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③烧杯内有残留的水→m剂↑。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤托盘天平称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 （2）质量分数偏大的原因： ①用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ②量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外→m剂↓。 ③托盘天平的砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ▌对点练3-1 （上海市浦东新区几校2025-2026学年九年级上学期1月期末联考化学试题）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 （1）需要氯化钠___________g，需要水___________mL。 （2）配制步骤如下： ①计算；②称量；③量取；④___________；⑤装瓶贴标签 若在量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会___________(偏大/偏小/不变)。 【答案】（1）5 45 （2）溶解 偏小 【解析】（1）需要氯化钠的质量为：； 需要水的质量为：50g-5g=45g，即45mL； （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签； 若在量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则所配溶液的溶质质量分数会偏小。 ▌对点练3-2 （2026·湖南邵阳·模拟预测）某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为___________。 （2）图②中需要称取氯化钠的质量是___________g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是___________。 A． B． C． D． （4）经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】（1）②①⑤③④ （2）3 （3）C （4）AD 【解析】（1）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、取药品称量、转移固体、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序是②取氯化钠药品、①托盘天平称量氯化钠、⑤将称量好的氯化钠倒入烧杯、③将用量筒量取的水倒入烧杯、④玻璃棒搅拌溶解。 （2）溶质氯化钠质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 50g×6%=3g。 （3）需要水的质量 = 50g−3g=47g，水的密度近似 1g/mL，水的体积为 47mL，选择量程略大于所需体积的 50mL 量筒，测量误差更小。 （4）A. 氯化钠固体不纯，实际氯化钠溶质质量偏小，溶剂质量不变，最终溶质质量分数偏小。 B. 砝码生锈，砝码实际质量偏大，称量出的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大。 C. 溶液配制完成后装瓶时洒出，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变。 D. 溶解时烧杯内壁有水珠，相当于溶剂水的质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小。 知识点 配制一定质量分数的溶液综合考查 ▌例4 （25-26九年级上·上海浦东新·期中）氯化钠远不止是厨房里的调味品，其重要性贯穿了生命、历史、工业、科学等多个维度；而硝酸钾在农业、工业、科技等方面同样有着重要的地位。它们因为安全性高，成本低廉，现象典型，某些方面又性格迥异，常常一同出现在溶液的课堂上。 0.9%的氯化钠溶液常被称为“生理盐水”，是模拟人体细胞外液。它在医疗和科研中成为一种安全、通用且不可缺少的基础液体。 （1）0.9%的氯化钠溶液的含义是______。 （2）小组同学配制0.9%氯化钠溶液1000克。 Ⅰ、实验步骤：①计算：需要氯化钠______g，水______ml；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶、贴标签。标签上填写______。 Ⅱ、交流讨论 ①配制0.9%氯化钠溶液时，不会导致溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（不定项） A．氯化钠晶体不纯 B．用量筒量取水时仰视读数 C．固体尚未完全溶解时因搅拌过快液体溅出 D．转移已配好的溶液时有少量溶液溅出 ②有同学提出也可以利用实验室现有的10%氯化钠溶液，与蒸馏水配制1000g 0.9%氯化钠溶液，请将方案补充完整：______。 （3）小组同学对硝酸钾的溶解度数据进行测定、查询和整理。 Ⅰ、20℃，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾。20℃时硝酸钾的溶解度是______ A．一定等于30g             B．一定不等于30g            C．小于或等于30g             D．大于或等于30g Ⅱ、查阅资料，得到硝酸钾的部分溶解度数据如下： 温度（℃） 10 20 30 40 60 溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 64.0 110.0 ①硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“增大”或“减小”），且属于______（填“易溶”或“可溶”）物质。 ②10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 ③20℃时，按如图所示进行实验。 烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为______g；欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况： ______。 ④为得到50℃时，硝酸钾饱和溶液70g，同学将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成？ ______ （4）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题； Ⅰ、图1中，a点的含义是______。 Ⅱ、图2中，②处烧杯中溶液的状态是______（填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅲ、图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______。 A．d点→c点                 B．d点→b点                 C．c点→b点                 D．c点→d点 Ⅳ、小林和小张同学将图1中点a的氯化钠溶液分别取了100g和200g，均恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是______ A．一样多                     B．前者多                     C．后者多                     D．无法比较 【答案】（1）100g氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.9g （2）9 991 氯化钠溶液 0.9% CD 称取90g10%的氯化钠溶液，量取910mL水，混匀后，将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签 （3）D 增大 易溶 209:1000或20.9:100 8.4 如果加水后溶液恰好饱和，溶质质量分数不变，如果加水后，溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数减小 将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水，蒸发70g水后，烧杯中水的质量是：100g-70g=30g，50°C时，硝酸钾溶解度小于110g，因此50°C时，30g水不能完全溶解40g硝酸钾，故不能得到70g硝酸钾饱和溶液，不能达到实验目的 （4）t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 不饱和 B A 【解析】（1）0.9%的氯化钠溶液的含义是：100g氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.9g； （2）Ⅰ、①需要氯化钠的质量为：；需要水的质量为：1000g-9g=991g，即991mL； ⑤标签上应注明溶液名称和溶质质量分数，故标签上应填写：氯化钠溶液 0.9%； Ⅱ、①A、氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； C、固体尚未完全溶解时因搅拌过快液体溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； D、转移已配好的溶液时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，符合题意； 故选CD； ②解：所需10%氯化钠溶液的质量为：，所需水的质量为：1000g-90g=910g，即910mL，故将方案补充完整为：称取90g10%的氯化钠溶液，量取910mL水，混匀后，将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签； （3）Ⅰ、20℃，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，如果溶液恰好饱和，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾，说明20℃时，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，此时硝酸钾的溶解度为30g，如果蒸发掉100g水后，溶液是不饱和溶液，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾，则该过程可看作两个阶段，首先蒸发一部分水形成饱和溶液，然后继续蒸发水，析出30g硝酸钾，此时30g硝酸钾形成饱和溶液需要水的质量小于100g，即此时100g水溶解硝酸钾形成饱和溶液，需要硝酸钾的质量大于30g，即此时硝酸钾的溶解度大于30g，故20℃时硝酸钾的溶解度是大于或等于30g。 故选D； Ⅱ、①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g大于10g，则硝酸钾属于易溶物质； ②10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：20.9g：100g=209:1000； ③20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为：40g-31.6g=8.4g； 欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。如果加水后溶液恰好饱和，溶液始终是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故此时烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况是不变，如果加水后，溶液是不饱和溶液，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数减小，故填：如果加水后溶液恰好饱和，溶质质量分数不变，如果加水后，溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数减小； ④将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水，蒸发70g水后，烧杯中水的质量是：100g-70g=30g，50°C时，硝酸钾溶解度小于110g，因此50°C时，30g水不能完全溶解40g硝酸钾，故不能得到70g硝酸钾饱和溶液，不能达到实验目的； （4）Ⅰ、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故a点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； Ⅱ、t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，向100g水中加入60g硝酸钾，得到的是不饱和溶液，即图2中，②处烧杯中溶液的状态是不饱和； Ⅲ、t2℃时，②处烧杯中溶液中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，对应d点，经过某一步操作，溶液恰好饱和且溶液质量不变，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，则可通过降温的方法，由图1可知，b点时，硝酸钾的溶解度为60g，即该温度下，100g水中恰好溶解60g硝酸钾达到饱和状态，则图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为：d点→b点。 故选B； Ⅳ、a点在氯化钠的溶解度曲线上，表示氯化钠的饱和溶液，将图1中点a的氯化钠溶液分别取100g和200g，均恒温蒸发10g水，蒸发水的质量相等，均是饱和溶液，温度不变，则析出晶体的质量相等。 故选A。 解题贴士 （1）用固体溶质配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。 （2）浓溶液加水稀释时溶液中溶质质量不变，稀溶液质量等于浓溶液质量加所加水的质量。稀溶液体积不等于浓溶液体积加所加水的体积。 （3）天平要放称量纸。 （4）量取液体时量筒要放平，读数时视线要与凹液面最低处相平。 ▌对点练4-1 （2026·山东淄博·预测模拟）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题： （1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是______。 （2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为______g。氯化钠溶液中的微观粒子有______（填粒子符号）。 （3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是______。 【答案】（1）烧杯 （2）50 Na+、Cl-、H2O （3）10% 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是烧杯； （2）需要氯化钠的质量为：； 氯化钠溶液中含钠离子、氯离子、水分子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子、氯离子表示为：Na+、Cl-，分子用化学式表示，故水分子表示为：H2O； （3）溶液具有均一性，配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。 ▌对点练4-2 （25-26九年级上·上海·阶段检测）某兴趣小组开展腌制咸鸭蛋的活动，经查询需要使用常温下，溶质质量分数为25%的氯化钠溶液。配制100 g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液的步骤如下： 【计算】 （1）本实验需称量氯化钠______ g，量取水______ mL（水的密度为1 g/mL）； 【称量】 （2）打开瓶盖，瓶盖______（填“正”或“倒”）放在实验桌上，用电子天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中； 【量取】 （3）用量筒量取所需的水，先倾倒入蒸馏水至接近刻度线，改用胶头滴管定容，视线与______保持水平。 【溶解】用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【装瓶贴标签】 （4）①将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签上应写上______，放入试剂柜中。 ②小明配制的氯化钠溶液经测定，浓度低于25%，可能的原因是______。 A．用于量取的量筒内本身有少量水     B．从量筒向烧杯转移水时不慎洒出 C．用于溶解的烧杯内本身有少量水     D．使用电子天平时放好称量纸未按去皮键 ③欲将配制好的100 g 25%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，则需加入水的体积是______毫升（水的密度为1 g/mL）。 【答案】（1）25 75 （2）倒 （3）凹液面最低处 （4）25%氯化钠溶液 CD 150 【分析】本题主要考查溶液的配制，主要涉及计算、称量、量取等步骤。 【解析】（1）溶质质量分数为25%，溶液质量为100g。氯化钠的质量 = 溶液质量 × 质量分数 = ，水的质量 = 溶液总质量 - 溶质质量 = ，水的密度为1g/mL，根据公式：，故水的体积为：。 （2）在实验室中，为了保持瓶盖清洁，避免污染，瓶盖应该倒放在桌面上。这样瓶盖的内面不会接触到桌面。 （3）当使用量筒读取液体体积时，视线应该与凹液面的最低处保持水平，以避免读数误差。 （4）①标签应该包括溶液的名称和浓度。所以标签上应该写“25%氯化钠溶液”。 ②A、量取水时量筒内事先有少量水，对溶质质量分数无影响，故该选项不符合题意。 B、将量筒中的水倒入烧杯时有水洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故该选项不符合题意。 C、用于溶解的烧杯内本身有少量水，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故该选项符合题意。 D、使用电子天平时放好称量纸未按去皮键，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故该选项符合题意。 故选CD。 ③可以假设稀释成10%的氯化钠溶液质量为x，根据稀释过程中溶质质量不变可以列出算式：，解得，故水的质量为。水的密度为1g/mL，根据公式：，故水的体积为：。 基础通关 1．（25-26九年级上·上海金山·期中）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是（ ） A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。 故选B。 2．（2026·陕西咸阳·模拟预测）兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（ ） A．取氯化钠固体 B．称氯化钠固体 C．溶解氯化钠固体 D．装氯化钠溶液 【答案】B 【解析】A.取用固体药品时瓶塞倒放、用药匙取药，符合操作规范，正确； B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图示左盘放砝码、右盘放氯化钠，位置颠倒，且氯化钠不能直接放在托盘上称量，错误； C.溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，正确； D.配制好的溶液装瓶，有清晰的标签，正确。 3．（2026·江苏苏州·中考真题）配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是（ ） A．称取8gNaCl B．量取42mL水(水的密度为1g•mL-1) C．在烧杯中溶解NaCl D．装瓶并贴上图所示标签 【答案】D 【分析】结合溶质质量分数的计算公式，以及溶液配制的操作规范、试剂瓶标签的书写要求判断选项。. 【解析】A.根据公式，得，操作正确。 B.所需水的质量为，水的密度为，故量取水的体积为，操作正确。 C.溶解固体溶质的操作需在烧杯中进行，操作正确。 D.溶液试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液总质量，标签书写错误，操作不正确。 4．（2026·河南平顶山·三模）农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。在实验室配制这种溶液，下列说法不正确的是（ ） A．需称量氯化钠的质量为 B．称量时氯化钠放在天平的左盘 C．溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解 D．量水时俯视量筒读数会使配制的溶液浓度变小 【答案】D 【解析】A. 需称量氯化钠的质量为：，正确； B. 用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，故氯化钠应放在天平的左盘，正确； C. 正确； D. 量水时俯视量筒读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，错误。 5．（2026·福建·三摸）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ） A．95g B．90g C．20g D．5 g 【答案】D 【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。 6．（25-26九年级下·广东汕头·期中）实验室需要配制质量分数为的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是（ ） A．计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为 B．称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体 C．溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入水，搅拌至完全溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 【答案】D 【解析】A. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需磷酸二氢钾质量为，计算正确。 B. 磷酸二氢钾为固体药品，可用托盘天平称量，操作正确。 C. 所需水的质量为，水的密度为，故水的体积为，在烧杯中溶解、搅拌加速溶解，操作正确。 D. 试剂瓶残留有水，会使溶剂质量偏大，导致所配溶液溶质质量分数偏小，操作错误。 7．（2026·湖南邵阳·模拟预测）下列有关溶液的说法错误的是（ ） A．配制的氯化钠溶液，需氯化钠5 g，水45 mL B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C．同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液 【答案】C 【解析】A.根据溶质质量计算公式，氯化钠质量为，所需水的质量为，常温下水的密度约为，故水的体积为，A正确。 B.溶液浓稀和是否饱和没有必然关联，例如常温下氢氧化钙溶解度很小，其饱和溶液属于稀溶液；而溶解度大的物质，不饱和溶液也可能浓度很高，B正确。 C.溶质质量分数受溶解度影响，而溶解度与温度有关，只有同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数才一定大于不饱和溶液，该选项缺少温度限定，C错误。 D.溶液析出晶体，说明该温度下无法继续溶解该溶质，一定是该温度下该溶质的饱和溶液，D正确。 8．（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 9．（25-26九年级下·上海·随堂练习）将50g某种硫酸溶液加入到100g溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为（ ） A．2% B．4% C．8% D．12% 【答案】B 【解析】设所加硫酸的溶质质量分数为x，，解得；故选B。 10．（25-26九年级下·上海·阶段检测）工业上用98%（密度为）浓硫酸配制成溶质质量分数为31%的稀硫酸，则浓硫酸与水的体积比为（ ） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶5 【答案】C 【解析】解：设配制时所用的浓硫酸的质量为，水的质量为 ， 解得， 的浓硫酸密度为，水的密度为 则配制时所用的浓硫酸与水的体积比。 故选C。 素养提升 11．（25-26九年级下·上海·阶段检测）日常腌渍咸鸭蛋时，常选用不同溶质质量分数的氯化钠溶液。为探究不同溶质质量分数对腌渍后鸭蛋出油效果的影响，某同学在时配制了、、和四种溶质质量分数的氯化钠溶液进行对比实验。 （1）时，一定属于氯化钠不饱和溶液的是__________。 A．氯化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．氯化钠溶液 配制的氯化钠溶液 （2）氯化钠溶液的含义是______________。 （3）配制过程需要有__________（试剂需定量）；还需要电子天平、药匙、________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 （4）实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是_______________________。 【答案】（1）ABC （2）每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠 （3）氯化钠、水 量筒 （4）T℃时氯化钠的溶解度/该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【解析】（1）在同一温度 T℃下，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数一定大于不饱和氯化钠溶液，题目中给出的最大浓度为26.4%，说明该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数不低于26.4%。因此10%、15.2%、20%的溶液都是不饱和溶液，故选ABC。 （2）溶质质量分数的定义为 “溶质质量与溶液质量之比”，因此10%氯化钠溶液的含义是：每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠。 （3）配制一定溶质质量分数的溶液，需要的试剂是氯化钠和水； 仪器除了电子天平、药匙、胶头滴管、烧杯和玻璃棒外，还需要量筒来量取水的体积。 （4）要配制该温度下溶质质量分数最高的氯化钠溶液，即饱和溶液，需要知道T℃时氯化钠的溶解度，或直接知道该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，才能计算所需溶质和溶剂的质量。 12．（25-26九年级上·上海金山·期中）医用“0.9%-1%生理盐水”与人体体液渗透压相近；农业上常用16%的氯化钠溶液选种，其原理是利用不同浓度溶液的密度差异，使饱满种子下沉、瘪粒上浮。 把100 g 16%的氯化钠溶液配制成1%生理盐水，在配制过程中，通常要思考： 溶质的___________不变。需要加入溶剂水的体积为___________。需要的仪器有___________。 【答案】 质量 1500mL 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【解析】稀释过程中溶质质量不变，100g16%的氯化钠溶液中溶质质量为100g×16%=16g，稀释后1%溶液的质量为16g÷1%=1600g，需加水质量1600g-100g=1500g，水的体积为1500g÷1g/mL=1500mL，需要的仪器有量筒、胶头滴管（量取水）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）。 13．（25-26九年级上·上海·阶段检测）不同浓度的溶液往往有着不同用途。 （1）浓度不同，溶液的性质不同。 ①如表是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度______(选填“变大”或“变小”)。 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 ②在配制100g16%的氯化钠溶液的实验中，不需要用到的仪器是______。 A．蒸发皿              B．玻璃棒                   C．量筒                  D．电子天平 （2）溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。 ①16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是______。 ②一粒成熟的稻种密度约为1.17g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是______(选填“沉”或“浮”)。 （3）溶液的浓度与溶解度的关系。如表是氯化钠与硝酸钾的溶解度表： 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0 ①40℃氯化钠的溶解度是______。 ②t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，此时温度t的取值范围为______。 ③20℃将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液的质量是______g。 ④20℃时，从200g饱和氯化钠溶液中得到18g氯化钠固体，需要蒸发的水量是______g。能否得到36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请说明理由。______ 【答案】（1）变大 A （2）100g氯化钠溶液中含16g氯化钠 沉 （3）36.6g 65.8 50 不能，理由是20℃时饱和氯化钠溶液的溶质质量分数约为26.5% 【解析】（1）①由表格数据可知，浓度越大，溶液的密度变大； ②配制100g16%的氯化钠溶液的实验中，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要用到蒸发皿，故选：A； （2）①16%的氯化钠溶液中“16%”的意义是100g氯化钠溶液中含16g氯化钠； ②一粒成熟的稻种密度约为，由表格数据可知，20%的氯化钠溶液的密度为1.144g/mL，15%的氯化钠溶液的密度为1.106g/mL，则16%的氯化钠溶液密度小于1.144g/mL、大于1.106g/mL，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，由于稻种的密度较大，所以看到的现象应该是沉； （3）①由表格数据可知，40℃氯化钠的溶解度是36.6g； ②由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，t℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则温度t的取值范围为； ③由表格数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃将20g硝酸钾加入50g水中，最多能溶解硝酸钾的质量为，则所得溶液质量为； ④由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，从200g饱和氯化钠溶液中得到18g氯化钠固体，剩余溶液仍是饱和溶液，设需要蒸发水的质量为x，则，解得，故需要蒸发水的质量为50g； 相同温度下，溶液饱和时，溶质质量分数达到最大值，20℃时饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为，因此，20℃时不能得到36%的氯化钠溶液，故填：不能，理由是20℃时饱和氯化钠溶液的溶质质量分数约为26.5%。 14．（25-26九年级上·上海徐汇·阶段检测）传统工艺中，每500克新鲜鸭蛋需搭配100-125克食用盐。这个配比犹如天平的支点， 既能确保蛋黄充分出油起沙，又能避免蛋清过度咸涩。建议选用粗粒海盐为佳，其丰富的矿物质成分能赋予咸蛋更醇厚的风味层次。 超市购得海盐部分信息如下图。 （1）海盐营养成分表中的“钠、钾、镁、钙、碘”是指__________。 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 （2）下列关于碘酸钾 (KIO3)说法正确的是________(不定项)。 A．碘酸钾属于氧化物 B．碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成 C．碘酸钾的分子中含有一个臭氧分子 D．碘酸钾中碘元素的质量分数最大 室温下，NaCl的溶解度为36g。 （3）室温下，为使250g NaCl (不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要___________g水。 (保留一位小数) （4）配制饱和食盐水，不需要的仪器是________。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．电子天平 D．蒸发皿 （5）配制食盐水的正确操作顺序是___________(填序号) 。 （6）在室温下，某同学欲配制溶质质量分数为30%的NaCl 溶液，用来腌制咸鸭蛋，你认为其能否配制成功？用数据说明你的判断依据___________ 。 【答案】（1）A （2）BD （3）694.4 （4）D （5）CDAB （6）不能配制成功。因为室温下 NaCl 的溶解度为 36g ，配成饱和溶液时溶质质量分数约 26%～27%，达不到 30%。 【分析】本题主要考查溶液的溶质质量分数的计算、饱和溶液配制的步骤等知识点。 【解析】（1）“钠、钾、镁、钙、碘”在营养成分表中指的是这些元素本身，故应选 A。 （2）A、氧化物的概念是只有两种元素组成，且其中一种是氧元素的纯净物，而碘酸钾中有3种元素，该选项不符合题意。 B、由碘酸钾的化学式可知碘酸钾中有钾、碘、氧三种元素，该选项符合题意。 C、分子由原子构成，分子中含有另一种分子的说法错误，该选项不符合题意。 D、碘酸钾中碘元素的质量分数可以列式为：，钾元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，碘元素的质量分数最大，故该选项符合题意。 故选BD。 （3）已知室温下，100g的水最多溶解36g 的氯化钠，设溶解250g 的氯化钠需要水的质量为x，可以列出算式：，解得。 （4）A、烧杯可作为溶解的容器，故该选项不符合题意。 B、玻璃棒可加快溶解的速率，故该选项不符合题意。 C、电子天平用于称量食盐的质量，故该选项不符合题意。 D、蒸发皿一般用于溶液的蒸发，故该选项符合题意。 故选D。 （5）一定溶质质量分数的溶液的配制操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签。故配制食盐水的正确操作顺序为：CDAB。 （6）由溶解度可推知，室温下饱和食盐水的溶质质量分数为： ，低于 30%，不能配制出 30% 的食盐水，故填：不能配制成功。因为室温下 NaCl 的溶解度为 36g ，配成饱和溶液时溶质质量分数约 26%～27%，达不到 30%。 15．（25-26九年级上·上海·阶段检测）小李称取50g硝酸钾固体，欲配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液用于浸种。 （1）需要加入水的体积为_______mL； （2）若量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填偏大、偏小、不变）； （3）将上述溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加水的体积为_______mL。 【答案】（1）450 （2）偏小 （3）500 【解析】（1）设需要加入水的质量为x，则(50g+x)×10%=50g，解得x=450g；水的密度为1g/cm3，由质量除以密度得出体积，故需要加入水的体积为450mL。 （2）仰视读数会导致读数偏小，而实际水会量多，从而导致所配溶液的溶质质量分数偏小。 （3）上述溶液的质量为50g+450g=500g，设需要加水的质量为y，则(500g+y)×5%=50g，解得y=500g；水的密度为1g/cm3，由质量除以密度得出体积，故需要加入水的体积为500mL。 迁移创新 16．（25-26九年级上·上海闵行·期中）氯化钠可由海水经过日晒、结晶得到。 【任务一】海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 （1）该海水中氯化钠的质量分数为___________，硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号为___________。 （2）取海水，在20℃时，当水的蒸发量大于___________g时，开始析出氯化钠。 （3）沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是___________结晶，剩余海水为氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；而其他盐类基本不析出的原因___________。 【任务二】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度为) （4）B操作中，最适合的水量为___________。 A． B． C． （5）操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。 （6）操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是___________。当蒸发皿中出现___________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 【任务三】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （7）经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。完全溶解后，将溶液装在___________中，并在标签上书写___________。 （8）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (9)同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 【答案】（1）2.7% Mg2+ （2）89 （3）蒸发 饱和 它们的溶解度较大或含量不够高，尚未达到饱和 （4）B （5）滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 （6）搅拌，防止液滴飞溅 较多固体 （7）8 42 带塞(或带盖)的试剂瓶 16%氯化钠溶液和配制日期等 （8）BC (9)50 【解析】（1）该100g海水中含氯化钠的质量为2.7g，该海水中氯化钠的质量分数为：，硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号为Mg2+； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即在该温度下100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，设此温度下2.7g氯化钠要达到饱和状态需要的水量为x，则：，解得x=7.5g，因此100g海水中水应蒸发量需大于96.5-7.5g=89g，开始析出氯化钠； （3）沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是蒸发结晶；有氯化钠晶体析出，说明剩余海水不能再继续溶解氯化钠，剩余海水为氯化钠的饱和溶液；而其他盐类基本不析出的原因它们的溶解度较大或含量不够高，尚未达到饱和； （4）查溶解度可知，3 g粗盐在常温下需约8～9 mL水即可全部溶解，因此适合的水量为10mL，故选：B； （5）操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损 （会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （6）D中将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； （7）要配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×16%=8g；需要水的质量为：50g-8g=42g，因为水的密度约为1g/mL，需要水的体积为42mL；完全溶解后，将溶液装在带塞(或带盖)的试剂瓶中，标签上写明16%氯化钠溶液和配制日期等； （8）A、俯视读数会使量取的水的体积偏小，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； B、电子天平上放置称量纸后未去皮，会使称量的氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，符合题意； C、氯化钠固体中有杂质会使氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时部分洒出不影响溶质质量分数，不符合题意，故选：BC； （9）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：50g×16%=（x+50g）×8%，解得x=50g，即需要加水的质量为50g。 17．（25-26九年级上·上海嘉定·期中）同学们每天都要吃食盐(主要成分氯化钠)，但你们知道吗？地球上97%的氯化钠藏在海水中，1吨海水约含35千克氯化钠。更神奇的是，航天员在太空吃的‘盐片’，也是通过特殊工艺制备的。 （1）海水晒盐是获取粗盐的主要方法。 ①粗盐中含有的泥沙不溶于水，形成的混合物属于______(选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)，可通过过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因分析错误的是：______。 A．滤纸破损              B．滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 C．液面超过滤纸边缘      D．没有用玻璃棒引流 ②20℃时，氯化钠在水中的溶解度约为36g，其含义是：______。 （2）溶液配制。 ①医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，现需配制1000mL生理盐水，下列说法正确的是______。 A．0.9%表示每100g溶剂中含有0.9g氯化钠 B．配制1000mL生理盐水时，需称取9g氯化钠(假设溶液密度为1g/mL) C．配制生理盐水时用温度计搅拌加速溶解 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并在标签上注明“1000mL0.9%NaCl溶液” ②配制100mL生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)时，量取过程中视线应与量筒内液体______保持水平，此过程的热量变化是______(选填“放热”“吸热”“无明显变化”)。 （3）航天盐片的制备。航天员在太空无法像地面一样用液体盐调味，因此将氯化钠制成多孔结构的“可溶解盐片”，试分析盐片采用多孔结构的原因：______。 【答案】（1）悬浊液 BD 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 （2）BD 凹液面的最低处 无明显变化 （3）增大氯化钠与水的接触面积，从而加快溶解速率 【解析】（1）①泥沙不溶于水，形成的混合物属于悬浊液； A、滤纸破损，部分液体未经过滤，会导致滤液浑浊，不符合题意。 B、滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡，会导致过滤速率变慢，但不会导致滤液浑浊，符合题意。 C、液面超过滤纸边缘，部分液体未经过滤直接流下，会导致滤液浑浊，不符合题意。 D、没有用玻璃棒引流，可能导致液体溅出，但不会导致滤液浑浊，符合题意。 故选BD。 ②溶解度的含义是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时氯化钠溶解度约为36g的含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。 （2）①A、0.9%表示每100g溶液中含0.9g氯化钠，不是溶剂，该选项错误。 B、溶液质量为，需氯化钠，该选项正确。 C、应用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用温度计，该选项错误。 D、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并在标签上注明 “1000mL 0.9%NaCl溶液” ，该选项正确。 故选BD。 ②量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； 量取过程中，热量无明显变化。 （3）多孔结构能增大氯化钠与水的接触面积，从而加快溶解速率。 18．（25-26九年级上·上海虹口·阶段检测）食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。食盐可由海水经过日晒、结晶得到。 【任务一】海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 物质 每100g海水所含质量(g) H2O 96.5 NaCl 2.7 MgCl2 0.4 MgSO4 0.2 …… … （1）该海水中氯化钠的质量分数为______。 （2）20℃时，NaCl的溶解度为____，在该温度下，取100 g海水，当水的蒸发量大于___g时，开始析出氯化钠。 （3）沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是__结晶，剩余海水为氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【任务二】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，粗盐中含有少量的泥沙、氯化镁、硫酸镁等杂质，需要进一步提纯，操作流程如下图所示。 （4）操作I的名称是______________。 （5）操作II中玻璃棒的作用是_________________________________________。 （6）得到的精盐用饱和氯化钠溶液洗涤，原因是__________________________________。 【任务三】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。某小组同学在实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （7）经计算需要氯化钠的质量为_____________g，需要水的体积为_____________mL（水的密度约为1 g/mL）。等到完全溶解后，将溶液装在细口瓶中，并在标签上书写_________________________。 （8）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是 。（不定项） A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (9)根据不同的需求，该小组同学又将配制好的50 g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为__g。 【答案】（1）2.7% （2）36.0g 89 （3）蒸发 饱和 （4）过滤 （5）搅拌，防止液滴飞溅 （6）洗去可溶性杂质，同时饱和溶液能抑制氯化钠的溶解，减少损失 （7）8 42 16%氯化钠溶液 （8）BC (9)50 【解析】（1）该100g海水中含氯化钠的质量为2.7g，该海水中氯化钠的质量分数为：； （2）由图可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；设此温度下2.7g氯化钠要达到饱和状态需要的水量为x，则：，解得x=7.5g，因此100g海水中水的蒸发量需大于96.5-7.5g=89g时，开始析出氯化钠； （3）海水晒盐的方式获得氯化钠，利用了蒸发结晶； 有氯化钠晶体析出，说明剩余海水不能再继续溶解氯化钠，剩余海水为氯化钠的饱和溶液； （4）由图可知，操作I是将固液分离的操作，为过滤； （5）操作II为蒸发，过程中需用到玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （6）氯化钠溶液能溶解精盐中的其他可溶性物质，但却不溶解氯化钠，用饱和氯化钠溶液洗涤，能除去精盐中的可溶性杂质，同时抑制氯化钠的溶解； （7）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g×16%=8g，需水的体积为；将溶液装在细口瓶中，应在瓶上贴上标签，标签上注明溶液的名称和质量分数，故书写16%氯化钠溶液； （8）A、俯视读数会使量取的水的体积偏小，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； B、电子天平上放置称量纸后未去皮，会使称量的氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，符合题意； C、氯化钠固体中有杂质会使氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时部分洒出不影响溶质质量分数，不符合题意。 故选：BC； （9）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：50g×16%=（x+50g）×8%，解得x=50g，即需要加水的质量为50g。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $