上海市建平中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

建平中学2026学年第一学期10月阶段评估 高二化学试卷 1.试卷共四道大题，39道小题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作 答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3、选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H一1、C一12、N一14、0一16 一、氢氟酸（24分) 氢羸酸（HF)是一种具有强腐蚀性的一元弱酸，其K(H)=10-32,常用于蚀刻玻璃、作微电子工 业中的清洗剂。 1.向0.1mol·L-1HF溶液加水稀释的过程中，不断减小的是 A.HF(aq)的电离度 B.Ka(HF) C.F-] D.[OH-] 2.25℃时，0.3mol·L-1HF溶液的pH≈3.72，取两份该溶液，分别滴加甲基橙和石蕊试液，溶液颜色 分别变为 A.红色、紫色 B.红色、红色 C橙色、红色 D.橙色、紫色 3.25℃时，下列事实不能说明氢氟酸为弱酸的是 (不定项) A.pH=2HF溶液稀释100倍后PH<4 B.HF(aq)的导电能力较差 C.0.1mol·L-1HF溶液pH>1 D.HF(aq)能与Na2C03反应产生C02 4.下列说法正确的是 (不定项) A.pH<7的溶液不一定是酸性溶液 B.25C时每107个水分子中有1个发生电离 C.水电离产生的[0H-]w=10-12mol·L-1的溶液pH一定为3 D.纯水电离产生的[H]w可能为10-6mol·L-1 5.向足量NazCO.溶液中滴加少量氢氟酸，反应的离子方程式为 6.25℃时，NaF溶液呈 性，用离子方程式解释原因 7.等体积等浓度的NaF和HF溶液混合后，溶液呈酸性，各离子物质的量浓度由大到小的顺序为： 25℃时，由NaF和HF组成的来混合溶液pH=≈9.0，判断该溶液中的离子浓度大小关系 8.[Na+]_ [F-] A.> B.< C.= D.无法确定 9.[HF]_F-] A.> B.< C.= D.无法确定 二、氨的化合物（18分) 公元8世纪，阿拉伯冻金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabiribn Hayyan)在干馏绿矾和硝石混合物时发 现了硫酸与硝酸，开启了化学研究的时代。 10.根据基态原子的价电子排布，比较N与0的第一电离能：I(O)1(N) A.< B.> C.= D.无法确定 在合成氨反应工业化之后，奥斯特瓦尔德法（氨氧化法)迅速成为了主流的硝酸制法。 11.检验NH4NO3溶液中的正离子 12.为了防止肥力流失，NH4NO3不适合与下列何种肥料共同使用 A.KNO3 B.Mg(NO3)2 C.K2CO3 D NH4CI 氨和氧气在一定条件下进行催化氧化反应时，除了主反应以外，还存在以下副反应： 主反应：4NH3(g+502(g)=4N0(g)+6H20(g)△H1 副反应1：4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(g)△H2=-1268k·mol1 副反应2：N2(g)+02(g)≠2N0(g)△H3=181.5J·mol1 13.计算氨催化氧化的△H1= kJ.mol-1 A.-1086.5 B.1086.5 C.-905 D.905 14.原料氨气进行反应之前需要经过净化，目的是 A.提高氨气转化率 B.防止催化剂中毒 C.提高产率 D.提高反应速率 15.不同温度条件下，主反应与副反应有关物质产率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 (不定项) 100 7 A.氨催化氧化的反应温度应控制在400℃左右 NO 60 840C B升温可以提高反应物转化率 40 20 C.通入过量氧气有利于提高氨气的转化率 200 400 600800900温度r℃ D.840℃之后NO产率下降的原因可能是一氧化氮和氨发生归中反应 第2页，共6页 16.某温度下，已知Kw,=10-13,等体积混合pH=1的硝酸和pH=11的Na0H溶液（混合溶液总体积等 于两溶液体积之和)，计算混合溶液的PH= (保留2位小数) 三、伦勃朗的秘密（18分) 要获得像伦勃朗（作品）那样深速的黑色几乎是不可能的。我想他一定使用了荷兰酸Dutch Mordant), 并让钢板在酸液中腐蚀了好几天。 一乔治·莫兰迪 化学反应在艺术创作中也呈现了很大的作用，其中荷兰酸溶液可以通过盐酸和FClg固体配制。 17.29Cu的价电子排布式为 18.基态C原子核外个同能量的电子有 种 A.29 B.15 C.7 D.4 19.下列说法正确的是（不定项） A.Cu有29种运动状态不同的电子 B.63Cu和65Cu的化学性质几乎完全相同 C.同周期元素中4s轨道仅1个电子的还有1种 D.玻尔模型可以较好地解释Cu的原子光谱 20.若要使FeCl3溶液中[Fe3+]:[CI-]=1:3,可以加入的是 (不定项) A适量Fe(S) B.适量FeCl3(s) 心.适量HCl D.适量Fe2(S04)3(s) 21.配制荷兰酸溶液时，将FeCl3固体溶解于 中，再加水稀释得到一定浓度的溶液 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸 22.配制溶液时，若将FeCl3直接溶解于水中，写出两种证明Fe3+发生了水解的方法 ①用pH试纸检验溶液酸碱性，若为酸性，则证明F3+发生了水解；若为中性，则没有发生水解； ② 23.用离子方程式解释用荷兰酸蚀刻铜板作画的原理 四、高压氢气还原法（(21分) 在高温高压下，利用氢气当还原剂，能够直接将水溶液中的金属离子还原为金属单质。该方法目前 主要用于提取钢、镍、钻等金属，一种由硫化铜精矿（含有CuS,FS)制备钢粉的流程如下： 稀硫酸、高压02 NH, 高压H 疏化铜精矿一 漫取 调pH 过滤 还原 过滤→铜粉 滤渣 滤液 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀pH 7.0 1.9 4.5 沉淀完全pH 9.0 3.2 6.7 已知Ka1(H2)=10-69,Ka2(H2S)=10-141,Kp(CuS)=10-35.2 24.“浸取”步骤的主反应为CuS(s)+2H+(aq)÷Cu2+(aq)+H2S(aq),该反应在常温下很难发生，其平 衡常数的表达式K1= 25.计算lg(K1)= (保留1位小数) 26.“浸取”步骤的主反应需要通入氧化剂（如高压02）才能发生，分析原因 27.实验室中可以通过浓HNO3溶解CuS,配平反应方程式 CuS+_N0g+H+=_Cu2++_S0经+-一+-_H20 28.“调pH”步骤的目的是除去 (填离子符号） 29.“调pH”步骤需要利用氨气将pH控制在 A.1.9-3.2 B.3.2-4.5 C.4.5-6.2 D.6.7-7.0 30.上述流程中，能代替氨气起到调节pH作用的是 (不定项) A.Cuo B.Cu C.Cu(OH)z D.NaOH 已知常温下联用氨水和过巯酸：(NH4)2S20g)可以有效谘解疏化钢精矿： 过航酸根(S20?）的结构如图所示： 该反应涉及到的原理如下： Cu2+(aq)+4NHg(ag)=[Cu(NH3)4]2+(aq)K=1013.3 (1) S2-+4S20g+4H20=9S02+8H+ (2) 31.已知NH4)2S20g在水中浓度较大时容易分解成NH4HS04和02。为研究氨水存在下(NH4)2S20g的用量 对铜提取率的影响，在10L氨水中加入1.000g硫化铜精矿，溶液中的含铜量（铜提取率）随着加入 (NH4)2S20:的质量变化如下表所示。试解释铜提取率先增大后减小的原因。 (NH4)2S2Og(g) 0 5 10 15 20 含铜量(%) 0.5 9.75 11.25 5.15 4.45 解释增大原因： 解释减小原因： 五、柠檬酸（19分) 有机酸柠檬酸是一种三元弱酸(H3A),其结构如下图所示。25℃时，用酸戎碱调节柠檬酸水溶液的 pH时，各含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。 C 0 CH,COOH 物 质的 pH=3.13X HO-C-COOH pH=4.76XpH▣6.40 盏 CHCOOH PH 32.柠模酸第二级电离的平衡常数K2= A.10-3.13 B.10-4.76 C.106,40 D.无法确定 33.pH=8时，溶液中主要存在的含碳微粒是 A.HsA B.H2A- C.HA2- D.A3- 34. 向柠德酸濬液中加入氢氧化纳，pH从3增大到5，则斜 A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 35.一定能使柠檬酸溶液中水的电离度增加的操作是， (不定项) A升温 B.降温 G.加入适量NaOH(aq D.加入适量HCl(aq 36.计算曲线A和曲线C交点对应的横坐标 (保留2位小数) 37.已知碳酸Ka1(H2C0g)=10-6,4,K2(H2C03)=10-10.3,向Na2C03溶液中滴加少拧檬酸，写出溶液 中主要反应的离子方程式 由璘酸氢二钠(Na2IHPO4)和柠檬酸配制的Mcllvaine缓冲溶液可以实现广域的pH调节。已知磷酸的 电离平衡常数：Ka1(H3P04)=10-21,K2(H3P04)=10-72,不考虑磷酸第三步电离。 38. 向800mL0.1mol·L-1柠檬酸溶液中加入200mL0.2mol·L-1Na2HP0,溶液，制得的缓冲溶液的 pH≈3，计算溶液中的主要反应的平衡常数K= (保留到整数) 39.计算上述缓冲溶液的pH= (保留2位小数，可认为上一题的反应进行得完全)