精品解析：上海市建平中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

上海市建平中学2023学年第一学期 第一次阶段学习评估(高二化学) 说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分； (2)请认真答卷，并用规范汉字书写。 相对原子质量：H-1　N-14　O-16　S-32　Fe-56　Ba-137 一、硫酸工业 硫酸是最重要的化工产品之一，工业上以硫磺为原料制备硫酸，根据的反应原理，生产过程通常可以分为造气、转化、吸收三个主要阶段。 1. 工业制硫酸中使用的催化剂为 A. 五氧化二钒 B. 二氧化锰 C. 铁触媒 D. 三氧化二铬 2. 导致下列现象的成因与二氧化硫排放相关的是 A. 温室效应 B. 酸雨 C. 雾霾 D. 臭氧层空洞 3. 催化氧化制时，控制温度在450℃左右，这是因为 A 催化剂活性强，反应速率快 B. 转化率大 C. 该温度下，能耗较低 D. 产生的污染气体少 4. 硫与氯为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是 A. 热稳定性： B. 溶解度： C. 单质的熔点： D. 酸性： 5. 下图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是 A. “吸收”过程中被还原 B. “吸收”后溶液酸性减弱 C. “氧化”后的溶液可以循环使用 D. “氧化”中，每参加反应转移电子 6. 硫磺在燃烧时需粉碎，其目的是_____。 7. 催化氧化设备内构造如图1所示，其中1-4表示催化剂层，图2所示进程中表示热交换过程的是_____(不定项)。 A．a1→b1 B．b1→a2C．a2→b2 D．b2→a3 E．a3→b3 F．b3→a4 G．a4→b4 设计多层催化的目的是_____。 8. 为研究催化氧化时温度对平衡转化率影响，进行如下实验：取100L原料气(体积分数为8%、12%、80%)使之发生反应，平衡时得到如下数据： 温度/℃ 500 525 550 575 600 平衡转化率/% 93.5 90.5 85.6 80.0 74.0 （1）在500℃，恒容条件下，能够判断上述反应到达平衡状态的是_____(不定项)。 A. 的浓度保持不变 B. 容器的压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. （2）在某一时刻，=v0，反应若改变某一条件，可使得＜v0，指出可以改变的条件_____(填一种)。 （3）平衡时，随温度升高的体积分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。600℃达平衡时，的体积分数为_____%(留两位小数)。 （4）氨酸法是一种硫酸尾气的脱硫工艺，其反应原理可表示为：①，②，请从绿色化学和综合利用的角度说该方案的主要优点_____。 二、溶液中的电离平衡 电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液化学以及许多实际应用。 9. 下列物质属于非电解质的是 A. 冰 B. 酒精 C. 硫酸 D. 冰醋酸 10. 升高温度，物质的水溶液pH几乎没有变化的是 A. H2SO4 B. NaOH C. D. NaCl 11. 常温下，将pH=2的盐酸和醋酸以任意比例混合，其混合液的pH A. >2 B. <2 C. =2 D. 无法判断 12. 下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有 B. M区域内任意点(不包括XZ线)均为碱性 C. 图中 D XZ线上任意点均有pH=7 13. 25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是 A. 远大于 B. 的 C. c(H+)远大于 D. 约等于 14. 现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （1）醋酸的电离平衡常数表达式为_____；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）pH=3的盐酸，其溶质的物质的量浓度为_____mol/L；常温下，将该盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=_____。 （3）a点溶液中_____+_____(填微粒浓度)。 （4）阐述a、b两点溶液的导电能力强弱：_____。 （5）用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_____。 （6）已知：常温下，HCOOH为一元弱酸，且。试在图中画出pH=3，体积为的HCOOH溶液在稀释过程中，pH随的变化关系_____(在答题卡上作图)。 （7）已知HA的电离常数，的电离常数，，试写出NaA与少量反应的离子方程式_____。 三、盐类水解 盐的水解反应是一种重要的化学反应，它在日常生活和工农业生产中有着诸多应用。 15. 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 A. B. C. D. 16. 常