甘肃白银市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学试卷 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1．磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的正极材料，具有高安全性、长循环寿命、无污染等特点，广泛应用于新能源汽车、储能设备等领域，可通过反应制得。该电池充电时变成（在制备和充电时：、、、化合价不变）。下列说法正确的是 A．该制备反应中作氧化剂 B．由变成时，铁元素被还原 C．时，中的和个数之比为 D．标准状况下每生成时，反应中转移电子 2．关于过氧化氢的性质，下列说法不正确的是 A．可将氧化为 B．与酸性溶液反应的氧化产物为 C．，说明氧化性： D．工业制：，生成理论上转移电子 3．工业上除去电石渣浆（含）清液中的，并制取石膏的常用流程如图所示。 下列说法正确的是 A．除去的过程中，起催化作用的物质是 B．过程I中，反应的离子方程式为 C．转化成的过程中， D．上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 4．在给定条件下，下列涉及的物质转化均可以实现的是 A．制备胶体：胶体 B．制备金属钛： C．制备氢氧化铜： D．制备纯碱：饱和溶液 5．下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．称取一定质量的固体 B．检验样品中是否含钾元素 C．除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠 D．除去中少量 A．A B．B C．C D．D 6．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为。下列说法正确的是 A．晶体中离子的物质的量为 B．中为+4价 C．与也能反应，两反应中的作用不同 D．该反应中每转移电子生成 7．下列离子方程式书写正确的是 A．将铜片加到氯化铁溶液中： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中通入少量： D．将过氧化钠加入水中： 8．高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 9．钪（Sc）是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：的熔点为，的熔点为。 以下说法正确的是 A．“氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B．“氟化”过程中反应的方程式： C．“升温脱氨”利用的是的熔点低 D．“钙热还原”温度高于时有利于反应和分离 10．利用锌灰（主要成分为，含有、、、、等杂质）制备高纯的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．滤渣1的主要成分为、 B．取步骤3后的干燥滤饼进行煅烧，可得产品，则 C．加入试剂发生置换反应： D．步骤1中发生反应的离子方程式为 11．在催化剂上发生反应生成，原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．是一种碱性氧化物 B．能促进中的键断裂 C．生成的总反应为 D．每步反应中碳元素的化合价均发生改变 12．下列化学用语表述错误的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况： D．用电子式表示的形成过程： 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 B 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和溶液，振荡，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 C 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： D 向某溶液中先滴加适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀 该溶液中存在氯离子 A．A B．B C．C D．D 14．钪（Sc）是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：的熔点为，的熔点为 以下说法正确的是 A．“氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B．流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应 C．的沸点高于 D．“热还原”温度高于有利于反应和分离 二、解答题（共4小题，每空2分，共58分） 15．某同学欲探究的氧化还原性： （1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，探究的氧化性可以选取的物质是：__________（填序号） ①淀粉KI溶液（酸性） ②酸性溶液 ③ ④溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到__________现象，证明有氧化性，反应的离子方程式为__________。 （2）继续探究： 资料：、 ①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液。向中加入过量稀，得溶液。 ②检验：向溶液、中分别滴加适量溶液。 I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为__________。 II．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1．，有氧化性，能被还原为 猜想2．有__________性，能与反应产生 猜想3…… ③探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii 溶液 有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。 ①X是__________。 ②是__________、是__________。 ③取中棕褐色固体，实验证明是。 综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 16．某化学兴趣小组设计实验装置分别制备无水氯化铁和“84”消毒液。回答下列问题： I．制备无水氯化铁 工业上，向的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。某实验小组同学选用上图所示的装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁易潮解，左右时升华，冷却后易凝华。 （1）制备无水氯化铁所选用仪器接口的连接顺序为__________（填小写字母，按气流从左往右的方向）。 （2）仪器的名称是__________，仪器中发生反应的离子方程式为__________。 II．制备“84”消毒液 与溶液反应是放热反应，温度超过时会生成，制备“84”消毒液时选用装置、、。 （3）装置的作用是__________，装置的作用是__________（用化学反应方程式表示）。 （4）若装置三颈烧瓶内的产物中，则产物中__________。 17．某工厂废渣中主要含、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收等。回答下列问题： （1）“焙烧”前需要将工厂废渣粉碎，其目的是__________；“焙烧”的目的是除去__________。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为__________。 （3）“滤渣I”的成分是__________（填化学式），实验室进行“操作I”时，玻璃棒的作用是__________。 （4）加入过量铁粉的目的为__________。 （5）“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为__________。 18．化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，包括实现这些转变的全部操作。绿矾（）具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效，工业上用赤铁矿（含、，也含有、、等杂质）制备绿矾的工艺流程如图所示。 （1）操作①的名称是__________，需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、__________。 （2）属于两性氧化物，可以与等强碱反应生成偏铝酸钠，写出与溶液反应的离子方程式__________。 （3）向滤渣I中加入适量的试剂a名称为__________。加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有__________、__________。 （4）已知的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。操作④需要隔绝空气的主要原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D B A D C B B 题号 11 12 13 14 答案 D C C B 15．(1) ① 淀粉KI溶液变蓝 2H++H2O2+2I-=I2+2H2O (2) 5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O 还原 MnSO4溶液 H2O2和NaOH溶液 H2O2和H2SO4溶液 16．(1)befcda (2) 球形干燥管 (3) 除去HCl (4)或 17．(1) 增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分 可燃性有机物 (2) (3) 、 引流 (4)将、完全还原 (5) 18．(1) 过滤 漏斗、玻璃棒 (2) (3) 稀硫酸 (4) 冷却结晶 防止溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+ 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $