精品解析：甘肃省部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陕西省在碳捕集、冶金、储氢、航天领域取得多项化学科研成果。下列说法错误的是 A. 捕集的NaOH熔融状态时能导电 B. 冶金工业中作耐火材料的属于两性氧化物 C. 储氢材料Ti-Fe、La-Ni属于合金 D. 航天器使用的耐高温陶瓷属于传统无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，熔融状态下电离出和，可以导电，A正确； B．既能和酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物；熔点高，可作耐火材料，B正确； C．是金属与金属熔合而成，属于合金，是常见储氢合金，C正确； D．耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料；传统无机非金属材料指水泥、玻璃、陶瓷（普通硅酸盐陶瓷），D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合钠离子示意图： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子带正电荷，水分子中原子带部分负电荷，水合钠离子中原子朝向，即，A错误； B．的结构式：，B错误； C．的电子式：，C正确； D．硫离子的核电荷数为16，核外有18个电子，结构示意图为，D错误； 故选C。 3. 为了检验某化合物中是否含有钠元素，某化学小组需要做焰色试验，与该实验有关的图标有 A. ①②④⑤⑥  B. ②③④⑤⑥  C. ①②⑤⑥⑦  D. ①③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①护目镜标识，焰色试验需要在火焰旁操作，佩戴护目镜可以避免火焰强光、待测物碎屑等伤害眼睛，是实验需要用到的安全防护，正确； ②洗手标识，焰色试验过程中手部可能接触化学试剂，实验结束后需要清洁手部，和实验相关，正确； ③用电标识，焰色试验不需要用电，和本实验无关，错误； ④排风标识，焰色试验过程中少量试剂挥发需要在通风环境下完成操作，正确； ⑤热烫标识，焰色试验用到的铂丝（或光洁无锈的铁丝）、酒精灯火焰附近区域温度很高，要防止烫伤，和实验相关，正确； ⑥明火标识，焰色试验需要使用酒精灯作为加热工具，存在明火，属于实验相关的警示，正确； ⑦锐器标识，焰色试验使用的铂丝/铁丝无尖锐易划手的风险，错误； 符合题意的为①②④⑤⑥，故答案选A。 4. 水质检测实验室使用高纯固体配制浓度为的钾离子检测液，下列说法正确的是 A. 需称量固体的质量为7.83 g B. 为保证溶质全部转移到容量瓶中，移液后只要充分洗涤烧杯并将洗涤液也转移到容量瓶中即可 C. 洗净的容量瓶内壁残留少量蒸馏水，配制溶液的浓度偏小 D. 定容时仰视刻度线，配制溶液的浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室没有容量瓶，需要使用容量瓶，的物质的量为 ，需要固体的质量为，A错误； B．移液后，除了洗涤烧杯，还需要洗涤玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，B错误； C．容量瓶中残留少量的蒸馏水，不会影响溶质的质量和溶液的体积，对溶液的浓度无影响，C错误； D．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，D正确； 故选D。 5. 下列关于物质应用的解释错误的是 选项 应用 解释 A 氯气可用于自来水的消毒 氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒 B 工业上用钠从钛的氯化物中置换出钛 钠的金属活动性强于钛，可在水溶液中将置换为Ti C 铝合金用于制造高铁车体 铝合金密度小、强度高，能有效减轻车身重量 D 铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂 铁粉具有还原性，能与包装袋内的反应，防止食品氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应：，HClO具有强氧化性，可以破坏细菌病毒结构，用于自来水消毒，A正确； B．金属钠性质极活泼，投入水溶液会优先和水发生反应：，无法置换溶液中的，工业制备钛是惰性气体保护下，钠还原无水，不能在水溶液中进行，B错误； C．铝合金密度小、机械强度高，减重同时保证车体强度，适合高铁车体，C正确； D．铁粉有还原性，可消耗包装袋内氧气，防止油脂等食品被氧化，作脱氧剂，D正确； 故答案选B。 6. 工业上利用次氯酸盐处理含HCN的废水，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 标准状况下，中含有的共用电子对数为 C. 水溶液中含有的数为 D. 发生反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个中含有电子数为个，则中含有的电子数为，A错误； B．标准状况下，是，1个含有4对共用电子对，则标准状况下，含有的共用电子对数为，B正确； C．因为是弱酸，不完全电离，则含有的数小于，C错误； D．发生反应，则有从+1价降低到-1价，转移电子，即，D错误； 故选B。 7. 下列装置（部分夹持装置略）、试剂或操作正确的是 A．比较和的热稳定性 B．制备 C．制备氯气 D．配制NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，该实验设计将受热温度更高的外管放置，温度更低的内管放置：最终观察到温度更低的内管连接的澄清石灰水变浑浊，而外管对应的澄清石灰水无明显现象，可清晰对比证明更易受热分解，A正确； B．该装置右侧试管的侧开口会让生成的直接逸散到空气中，无法利用生成的氢气将体系内空气排尽、也无法将生成的溶液压入左侧溶液中，不能隔绝氧气制备，B错误； C．实验室用和浓盐酸加热反应制备氯气，稀盐酸和​不发生反应，C错误； D．容量瓶是定容容器，不能用来直接溶解NaOH固体，应该在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移到容量瓶中，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B. 向溶液中通入少量： C. 溶于稀盐酸： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会将氧化为，正确的离子方程式为，A错误； B．向溶液中通入少量，不会生成，会生成，正确的离子方程式为，B错误； C．与稀盐酸反应生成和水，离子方程式书写正确，C正确； D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 通过提纯粗制天然芒硝（含泥沙、、杂质）可制备纯净晶体。下列有关实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 溶解粗品 将粗制天然芒硝溶于适量热水中，搅拌 B 过滤除泥沙 趁热过滤 C 除和 依次加入过量的和NaOH溶液，过滤后加稀硫酸，调 D 获得晶体 待蒸发皿中水分完全蒸干后，冷却得到晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．芒硝的溶解度随温度升高明显增大，用适量热水溶解并搅拌，可以加快溶解速率，能达到溶解粗品的目的，A不符合题意； B．若溶液温度降低，芒硝容易结晶析出，趁热过滤可以在除去泥沙的同时避免目标产物提前结晶损失，能达到实验目的，B不符合题意； C．加入过量的可将转化为沉淀，过量NaOH可将转化为沉淀，过滤除去沉淀后，加稀硫酸可以中和过量的和，调节pH=7得到纯净的溶液，能达到除杂目的，C不符合题意； D．制备带结晶水的晶体时，若将水分完全蒸干会导致晶体失去结晶水，正确操作应该是蒸发浓缩至溶液出现晶膜时停止加热，再冷却结晶，选项中操作错误，无法得到晶体，D符合题意； 故选D。 10. 出土铁质文物修复时，用酸性高锰酸钾溶液除去文物表面的硫化亚铁杂质，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. 该反应中，氧化产物是，还原产物是和S B. 每生成1 mol S，该反应转移2 mol电子 C. 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 该反应中可以用盐酸提供 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中FeS里的Fe从+2价升为+3价、S从-2价升为0价，化合价升高得到的产物都是氧化产物，因此氧化产物是和S；​中Mn从+7价降为+2价，化合价降低得到的还原产物只有，S是氧化产物而非还原产物，A错误； B．生成1mol S时，-2价S转化为0价S失去2mol电子，同时对应有1mol 转化为失去1mol电子，总共转移3mol电子，不是2mol，B错误； C．反应中​是氧化剂（Mn元素化合价降低），FeS是还原剂（Fe元素、S元素化合价升高），从方程式的计量数可知，二者物质的量之比为，C正确； D．酸性条件下​具有强氧化性，会将盐酸中的氧化为有毒的​，造成环境污染，故不能用盐酸提供，D错误； 故选C。 11. Fe和Cl元素的部分价-类二维关系如图所示。下列说法错误的是 A. m和c均可以作消毒剂 B. 过量f和b反应生成g C. e和a反应生成b时， D. h和d在碱性条件下反应可制备m 【答案】B 【解析】 【分析】根据Fe和Cl元素的部分价-类二维关系图，a、b、c、d、e分别为HCl、、ClO2、次氯酸盐、氯酸盐，f、g、h、m分别为铁、亚铁盐、铁盐、高铁酸盐。 【详解】A．高铁酸盐与ClO2都具有强氧化性，均可以作消毒剂，A正确； B．过量铁和反应只生成氯化铁，B错误； C．氯酸盐与HCl发生归中反应生成，离子方程式：，则氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1，C正确； D．次氯酸盐具有强氧化性，在碱性条件下可以与铁盐反应生成高铁酸盐，D正确； 故选B。 12. 某化合物主要应用于化工领域，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的还原性： C. X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 由W、X、Y三种元素不可能形成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据成键特征和原子序数关系，W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素：W仅形成1个共价键，是原子序数最小的H；左侧阳离子中X连4个W，带1个单位正电荷，符合的结构，因此X是N；Y能形成双键、且仅需2个共价键达稳定结构，Y是O；阴离子中Z形成5键结构，且存在Z=Y双键，符合P的成键特征，Z是P，据此分析。 【详解】A．原子半径规律为电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径递减，正确顺序应为P(Z) > N(X) > O(Y) > H(W)，A错误； B．元素非金属性越弱，简单氢化物的还原性越强，非金属性顺序P< N < O，因此氢化物还原性(Z的氢化物) > (X的氢化物) > (Y的氢化物)，B错误； C．非金属性P弱于N，因此最高价氧化物对应水化物酸性(X) > (Z)，C正确； D．W(H)、X(N)、Y(O)三种元素可以形成离子化合物，比如（硝酸铵，属于铵盐，是离子化合物），D错误； 故选C。 13. 某研究团队设计了一种“绿色循环蚀刻系统”，利用溶液蚀刻覆铜板，并从废蚀刻液（主要含、、）中回收Cu，同时再生蚀刻液，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a、b、c依次为铁粉、氯气、稀盐酸 B. 试剂a先与废蚀刻液中的反应 C. 操作①和操作②均为过滤，固体A和固体B均为Cu D. 溶液A中含有的金属离子为和 【答案】B 【解析】 【分析】向主要含、、废液中加过量的试剂a即铁单质，铁和反应生成，铁和反应置换出铜，过滤，固体A含铜和剩余的铁，溶液A为氯化亚铁，固体A中加试剂b即盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向溶液A中通试剂c即氯气，得再生氯化铁蚀刻液。 【详解】A．根据分析知，试剂a、b、c依次为铁粉、稀盐酸、氯气，A错误； B．氧化性>，所以试剂a先与废蚀刻液中的反应，B正确； C．根据分析知，操作①和操作②均为过滤，固体A含铜和剩余的铁，固体B为Cu，C错误； D．根据分析知，溶液A中含有的金属离子为，不含，D错误； 故选B。 14. 某溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、、、，进行如下实验： ①取少量原溶液，测得溶液的。 ②另取少量原溶液，加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和红色固体。 ③取②中滤液，滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ④另取少量原溶液，加入NaOH溶液至过量，最终有红褐色沉淀产生。 ⑤用铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不存在，可能存在、、 B. 原溶液中一定不存在、、，可能存在 C. 原溶液中一定存在、、、、，可能存在、、 D. 原溶液中一定存在、、、、，一定不存在、 【答案】D 【解析】 【分析】实验①：pH=1，说明溶液含大量；会和反应生成​和水，因此一定不存在； 实验②：加过量铁粉，得浅绿色滤液和红色固体；红色固体是Cu，说明原溶液含； 实验③：加生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀是，说明一定存在； 实验④：加过量NaOH最终有红褐色沉淀，该沉淀是，在碱性环境中很容易被空气氧化为，原溶液一定存在，酸性环境下H+、Fe2+和不能大量共存，则原溶液无； 实验⑤：焰色试验透过蓝色钴玻璃呈紫色，说明一定存在； 综上，原溶液中一定不存在、，一定存在Fe2+、、、、，可能存在、。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不存在、，可能存在、，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定不存在、，可能存在、，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定存在、、、、，可能存在、，C错误； D．由分析可知，原溶液中一定不存在、，一定存在、、、、Fe2+，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有五种短周期主族元素Q、R、T、M、N，其原子序数依次增大。 已知：①Q的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。 ②与Q的最简单氢化物分子的电子总数相等。 ③T是其所在周期中原子半径最大的元素。 ④M与T位于同一周期，与R位于同一主族。 回答下列问题： （1）Q的元素符号为___________，R元素的一种核素为___________（填核素符号）。 （2）M在元素周期表中的位置为___________。 （3）R、T、M的简单离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。 （4）T、R两种元素可形成化合物，该化合物的电子式为___________，其所含化学键的类型为___________。 （5）写出一个能证明非金属性的置换反应的化学方程式：____________________________。 （6）写出由上述元素中的部分元素组成的化合物，通过发生反应制备的化学方程式：__________________________________。 【答案】（1） ①. C ②. 或者或者 （2）第三周期ⅥA族 （3） （4） ①. ②. 离子键和非极性共价键 （5） （6） 【解析】 【分析】五种短周期主族元素Q、R、T、M、N，其原子序数依次增大。已知：①Q的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则Q是C；②与Q的最简单氢化物分子的电子总数相等，即电子数都是10，则R是O；③T是其所在周期中原子半径最大的元素，则T是Na；④M与T位于同一周期，与R位于同一主族，则M是S，N是Cl。 【小问1详解】 Q的元素符号为C，O元素的一种核素为或者或者； 【小问2详解】 S在元素周期表中的位置为：第三周期ⅥA族； 【小问3详解】 一般情况下，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则R、T、M的简单离子半径由大到小的顺序为：； 【小问4详解】 过氧化钠的电子式为，其所含化学键的类型为离子键和非极性共价键； 【小问5详解】 氯气与硫化氢反应的化学方程式可以证明非金属性，； 【小问6详解】 可以由过氧化钠和二氧化碳反应制备氧气，。 16. 硼氢化钠（）是一种极具应用前景的化学储氢材料，具有较强的还原性。一种以和为原料、借助镁基循环介质合成的方法如图所示： 回答下列问题： （1）中B元素的化合价为___________，属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。 （2）反应②的化学方程式为_________________________________，该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （3）总反应的化学方程式为________________________________________，该反应中每生成，转移的电子数为___________。 （4）冶金工业中，可用还原来回收Au，其离子方程式为（未配平），配平该离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 离子 （2） ①. ②. 不是 （3） ①. ②. ​ （4） 【解析】 【小问1详解】 中Na为+1价，H为-1价，根据化合物化合价代数和为0，计算得B的化合价为+3；该物质由和构成，属于离子化合物。 【小问2详解】 根据循环图，反应②的反应物是和​，生成物是和，配平得到对应方程式：；反应②中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。 【小问3详解】 将循环中所有分步反应相加，消去循环介质​（镁基循环的中间产物），得到总反应：；总反应中，部分中0价H转化为中-1价H，部分转化为中+1价H，每生成1mol​共得到4mol电子，因此转移电子数为​。 【小问4详解】 每个Au得到3e⁻，​中-1价的H全部变为+1价，每个失去8e⁻，根据电子守恒最小公倍数为24，确定系数（化学计量数）为8、系数为3，再根据电荷守恒和原子守恒配平剩余系数，离子方程式：；双线桥： 。 17. 无水三氯化铁（）是重要的有机合成催化剂，极易吸水潮解。某学习小组利用与液态亚硫酰氯（）反应制备无水，实验装置如图所示（夹持和加热装置略）。 已知：的沸点为77℃，遇水剧烈反应生成和HCl；制备无水的反应原理为。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）球形冷凝管在该实验中的主要作用是_______________________，进水口为___________（填“a”或“b”）。 （3）烧杯中NaOH溶液的作用是__________________________，其中发生反应的离子方程式为_________________________________（任写一个）。 （4）实验开始前需先向三颈烧瓶中通入一段时间，目的是____________________________。 （5）若称取，的密度为。为确保反应完全，理论上至少需要加入的体积为___________mL（保留2位小数）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 冷凝回流未反应的 ②. a （3） ①. 吸收SO2和HCl ②. 或 （4）排出装置中的水蒸气，防止与水反应 （5）8.71 【解析】 【分析】第一个装置用浓硫酸干燥，实验开始前需先向三颈烧瓶中通入一段时间，目的是排出装置中的水蒸气，防止与水反应，A中盛放液体，三颈烧瓶中发生与的反应，生成无水FeCl3、SO2和HCl，气体通过冷凝管，冷凝回流未反应的，提高其转化率，干燥管中的无水氯化钙防止烧杯中的水蒸气进入三颈烧瓶，氢氧化钠溶液吸收SO2和HCl，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 仪器A的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 根据分析知，球形冷凝管在该实验中的主要作用是冷凝回流未反应的，为了提高冷凝效果，进水口为a； 【小问3详解】 烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2和HCl，其中发生反应的离子方程式为：、； 【小问4详解】 根据分析知，实验开始前需先向三颈烧瓶中通入一段时间，目的是排出装置中的水蒸气，防止与水反应； 【小问5详解】 物质的量为，根据，理论上需要，质量为，则理论上至少需要加入的体积为。 18. 氯型镁铝水滑石是一种环保阻燃填料，以盐湖废弃镁铝复合尾矿（主要成分为MgO、，还有少量、杂质）为原料制备氯型镁铝水滑石的工艺流程如下（已知不溶于盐酸）： 回答下列问题： （1）矿石粉碎、“酸浸”时加热的共同作用是________________________________________。“酸浸”后滤渣的主要成分为___________（填化学式）。 （2）“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （3）“除铁”过程中发生总反应的离子方程式为_______________________________________。 （4）“除铁”过滤后检验滤液中是否除尽，需要加入的常用试剂为___________。 （5）“沉镁铝”时氢氧化钠不能过量的原因是_____________________________________。 （6）过滤得到水滑石固体，则洗涤沉淀的实验操作是_________________________________。 （7）该工艺以盐湖废弃矿物为原料制备阻燃填料，从绿色化工角度写出一条该工艺的优势：___________________________。 【答案】（1） ①. 加快化学反应速率，使反应物充分反应 ②. （2） （3） （4） （5）氢氧化铝与氢氧化钠反应 （6）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2-3次 （7）解决了废弃镁铝复合尾矿堆放的环境问题，实现了废弃物的综合利用 【解析】 【分析】废弃镁铝复合尾矿（主要成分为MgO、，还有少量、杂质）与足量稀盐酸反应，生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，滤渣为，加入氧化镁调pH约为3，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，向滤液中加入适量氢氧化钠溶液，使镁离子、铝离子转化为沉淀，过滤、洗涤、干燥得固体。 【小问1详解】 矿石粉碎、酸浸时加热的共同作用是加快化学反应速率，使反应物充分反应；酸浸后滤渣的主要成分为； 【小问2详解】 “酸浸”过程中发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 除铁过程中氧化镁与氢离子反应，调pH约为3，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，总反应的离子方程式为； 【小问4详解】 检验是否除尽，需要加入的常用试剂为，加入，溶液如果变红，说明没有除尽，反之说明除尽； 【小问5详解】 因为氢氧化铝与氢氧化钠反应，所以“沉镁铝”时氢氧化钠不能过量； 【小问6详解】 洗涤沉淀的实验操作是：向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2-3次； 【小问7详解】 该工艺解决了废弃镁铝复合尾矿堆放的环境问题，实现了废弃物的综合利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陕西省在碳捕集、冶金、储氢、航天领域取得多项化学科研成果。下列说法错误的是 A. 捕集的NaOH熔融状态时能导电 B. 冶金工业中作耐火材料的属于两性氧化物 C. 储氢材料Ti-Fe、La-Ni属于合金 D. 航天器使用的耐高温陶瓷属于传统无机非金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合钠离子示意图： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 为了检验某化合物中是否含有钠元素，某化学小组需要做焰色试验，与该实验有关的图标有 A. ①②④⑤⑥  B. ②③④⑤⑥  C. ①②⑤⑥⑦  D. ①③④⑤⑦ 4. 水质检测实验室使用高纯固体配制浓度为的钾离子检测液，下列说法正确的是 A. 需称量固体的质量为7.83 g B. 为保证溶质全部转移到容量瓶中，移液后只要充分洗涤烧杯并将洗涤液也转移到容量瓶中即可 C. 洗净的容量瓶内壁残留少量蒸馏水，配制溶液的浓度偏小 D. 定容时仰视刻度线，配制溶液的浓度偏小 5. 下列关于物质应用的解释错误的是 选项 应用 解释 A 氯气可用于自来水的消毒 氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒 B 工业上用钠从钛的氯化物中置换出钛 钠的金属活动性强于钛，可在水溶液中将置换为Ti C 铝合金用于制造高铁车体 铝合金密度小、强度高，能有效减轻车身重量 D 铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂 铁粉具有还原性，能与包装袋内的反应，防止食品氧化变质 A. A B. B C. C D. D 6. 工业上利用次氯酸盐处理含HCN的废水，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 标准状况下，中含有的共用电子对数为 C. 水溶液中含有的数为 D. 发生反应，转移的电子数为 7. 下列装置（部分夹持装置略）、试剂或操作正确的是 A．比较和的热稳定性 B．制备 C．制备氯气 D．配制NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B. 向溶液中通入少量： C. 溶于稀盐酸： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 9. 通过提纯粗制天然芒硝（含泥沙、、杂质）可制备纯净晶体。下列有关实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 溶解粗品 将粗制天然芒硝溶于适量热水中，搅拌 B 过滤除泥沙 趁热过滤 C 除和 依次加入过量的和NaOH溶液，过滤后加稀硫酸，调 D 获得晶体 待蒸发皿中水分完全蒸干后，冷却得到晶体 A. A B. B C. C D. D 10. 出土铁质文物修复时，用酸性高锰酸钾溶液除去文物表面的硫化亚铁杂质，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. 该反应中，氧化产物是，还原产物是和S B. 每生成1 mol S，该反应转移2 mol电子 C. 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 该反应中可以用盐酸提供 11. Fe和Cl元素的部分价-类二维关系如图所示。下列说法错误的是 A. m和c均可以作消毒剂 B. 过量f和b反应生成g C. e和a反应生成b时， D. h和d在碱性条件下反应可制备m 12. 某化合物主要应用于化工领域，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的还原性： C. X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 由W、X、Y三种元素不可能形成离子化合物 13. 某研究团队设计了一种“绿色循环蚀刻系统”，利用溶液蚀刻覆铜板，并从废蚀刻液（主要含、、）中回收Cu，同时再生蚀刻液，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a、b、c依次为铁粉、氯气、稀盐酸 B. 试剂a先与废蚀刻液中的反应 C. 操作①和操作②均为过滤，固体A和固体B均为Cu D. 溶液A中含有的金属离子为和 14. 某溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、、、，进行如下实验： ①取少量原溶液，测得溶液的。 ②另取少量原溶液，加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和红色固体。 ③取②中滤液，滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ④另取少量原溶液，加入NaOH溶液至过量，最终有红褐色沉淀产生。 ⑤用铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不存在，可能存在、、 B. 原溶液中一定不存在、、，可能存在 C. 原溶液中一定存在、、、、，可能存在、、 D. 原溶液中一定存在、、、、，一定不存在、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有五种短周期主族元素Q、R、T、M、N，其原子序数依次增大。 已知：①Q的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。 ②与Q的最简单氢化物分子的电子总数相等。 ③T是其所在周期中原子半径最大的元素。 ④M与T位于同一周期，与R位于同一主族。 回答下列问题： （1）Q的元素符号为___________，R元素的一种核素为___________（填核素符号）。 （2）M在元素周期表中的位置为___________。 （3）R、T、M的简单离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。 （4）T、R两种元素可形成化合物，该化合物的电子式为___________，其所含化学键的类型为___________。 （5）写出一个能证明非金属性的置换反应的化学方程式：____________________________。 （6）写出由上述元素中的部分元素组成的化合物，通过发生反应制备的化学方程式：__________________________________。 16. 硼氢化钠（）是一种极具应用前景的化学储氢材料，具有较强的还原性。一种以和为原料、借助镁基循环介质合成的方法如图所示： 回答下列问题： （1）中B元素的化合价为___________，属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。 （2）反应②的化学方程式为_________________________________，该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （3）总反应的化学方程式为________________________________________，该反应中每生成，转移的电子数为___________。 （4）冶金工业中，可用还原来回收Au，其离子方程式为（未配平），配平该离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________。 17. 无水三氯化铁（）是重要的有机合成催化剂，极易吸水潮解。某学习小组利用与液态亚硫酰氯（）反应制备无水，实验装置如图所示（夹持和加热装置略）。 已知：的沸点为77℃，遇水剧烈反应生成和HCl；制备无水的反应原理为。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）球形冷凝管在该实验中的主要作用是_______________________，进水口为___________（填“a”或“b”）。 （3）烧杯中NaOH溶液的作用是__________________________，其中发生反应的离子方程式为_________________________________（任写一个）。 （4）实验开始前需先向三颈烧瓶中通入一段时间，目的是____________________________。 （5）若称取，的密度为。为确保反应完全，理论上至少需要加入的体积为___________mL（保留2位小数）。 18. 氯型镁铝水滑石是一种环保阻燃填料，以盐湖废弃镁铝复合尾矿（主要成分为MgO、，还有少量、杂质）为原料制备氯型镁铝水滑石的工艺流程如下（已知不溶于盐酸）： 回答下列问题： （1）矿石粉碎、“酸浸”时加热的共同作用是________________________________________。“酸浸”后滤渣的主要成分为___________（填化学式）。 （2）“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （3）“除铁”过程中发生总反应的离子方程式为_______________________________________。 （4）“除铁”过滤后检验滤液中是否除尽，需要加入的常用试剂为___________。 （5）“沉镁铝”时氢氧化钠不能过量的原因是_____________________________________。 （6）过滤得到水滑石固体，则洗涤沉淀的实验操作是_________________________________。 （7）该工艺以盐湖废弃矿物为原料制备阻燃填料，从绿色化工角度写出一条该工艺的优势：___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $