甘肃天水市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

天水一中2026一2027学年度第一学期高三第二次月考 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章~第三章，必修第二册第五章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24A127S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A.神舟飞船的轨道舱壳体采用了铝合金材料，铝合金具有密度小、抗腐蚀性能好等特性 B.利用CO2合成淀粉有助于实现“碳达峰”和“碳中和” C.燃煤中加入CO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 D.丝绸的主要原料为蚕丝，其主要成分是蛋白质 2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AA1粉 您A0, NaOH(aq) Na[Al(OH):](aq) )2 H2O B.Na- Na2O-NaOH(aq) △ C.C,H0HCO(aq)光C H.O(g D.Fe Fe,0,拉酸FeCL(ag） 高温 3.用下列仪器配制100mL0.100mol·L1CuSO,溶液。下列说法错误的是 CuSO·5H,O ① ② ③ ④ A.用分析天平称量2.50 g CuSO4·5H2O晶体放人小烧杯中溶解 B.配制过程的先后顺序为①②③⑤④ C.定容时仰视容量瓶颈部的刻度线，导致所配溶液中溶质的实际浓度偏低 D.将100ml0.100mol·L1CuSO4溶液稀释至0.0100mol·L1,需要加入1L蒸馏水 【高三化学第1页（共6页）】 4.现有一包白色粉末样品，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某 同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是 A.固体粉末中一定不含有KOH,含有 焰色试验 透过蓝色钴玻璃 Na,COa 溶液1 未观察到紫色 B.固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3 1足量水 C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡 样品 气体 溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫 固体1 足量盐酸 溶液2 酸钠 固体2 D.为进一步确定样品组成，可以向固体2中 加入足量NaOH溶液 5.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.向MnO2中滴入浓盐酸并加热：MnO,+4HCl(浓)△Mn++2C+C1,◆+2H2O B.明矾溶于水产生A1(OH)3胶体：A13++3H2O一AI(OH)3￥十3H+ C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O-2Na++2OH-+O2个 D.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液：HCO+Ca++OH-CaCO3↓+HO 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N B.含NA个氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16g C.1mol·L1FeCl3溶液中含有3NA个Cl D.5.6gFe与足量盐酸反应转移的电子数为2NA 7.下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是 水 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.配制100mL2.0mol·L1NaOH溶液，操作1需要称量8.0 g NaOH固体 B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 C.操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水 8.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A.C2能溶于水，可用于工业制盐酸 B.CIO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 C.HC1O不稳定，可用于棉、麻漂白 D.FeCl溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 9.关于反应2KMnO4+10HF十2KF+3H2O2一2K2MnF。+3O2个+8HO,下列说法正确的是 A.H2O2既是氧化剂又是还原剂 B.生成1molO2,转移2mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D.KMnF6是氧化产物 10.一种由铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3等，杂质不参与反应）炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法错误的是 溶液乙 铝土矿①过量NaOH溶波 溶液甲 ②过量C0 操作Ⅱ Al(OH) 1④冰品石 Al,03 操作I 滤渣 灼烧 电解 A.Al2O3是两性氧化物 B.操作I、操作Ⅱ均为过滤 C.②、④中A1的化合价均发生改变 D.①中反应的化学方程式是AlO3十2NaOH+3H2O一2Na[Al(OH)4] 【高三化学第2页（共6页）】 11.实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与 还原铁粉，湿棉花 水蒸气反应有FeO4生成。下列说法正确的是 A.点燃肥皂泡可检验生成的氢气 B.实验结束时固体变为红棕色 肥皂液 C.图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D.每消耗1 mol Fe,转移3mol电子 12.用强光照射广口瓶中的氯水，通过pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器获得如下图像，下 列说法错误的是 1000 24 柔 工2.0 m) 800 22 600 1 ×1.5 400 20 1.0 200 0 50100 150 望 50100 150 年18 0 50100 150 时间/s 时间/s 时间/s 图1 图2 图3 A.在常温下，溶于水中的部分C12与H2O发生反应：C12+H2O一HC1+HCIO B.图1中pH下降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C.结合图1、图2和图3，推测发生了反应：2HC10光照2HC1十0，◆ D.光照较长时间后，溶液的漂白性减弱 13.已知：C+2NaOH低NaCl+NaCO+H,0.3CL+6NaOH△5NaCI+NaCO,+3H,0.若用 如图装置制取“84”消毒液，下列说法正确的是 NaOH 溶液 射 A.甲中盛放的试剂可以是MnO2固体 B.乙中可采用80一90℃的热水浴，有利于加快反应速率 C.在通入三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高氯气的吸收率 D.向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞 14.已知：一定条件下，SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。某小组同学用如图所示实验 进行验证，观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验（见下 表)，经较长时间，「、Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀量基本相同。 较浓的硫酸 0.4 mol-L- BaCl,溶液 Na,SO,(s) 饱和NaHSO,溶液 a b 【高三化学第3页（共6页）】 序号 实验 试剂d 现象 3mol·L-l 白色浑浊很快消失，1小时后开始产生 10mL 盐酸 白色沉淀，并逐渐增多 「c中悬浊液 3mol·L-l 白色浑浊很快消失，t2(t2<t1)小时后开 Π 硝酸 始产生白色沉淀，并逐渐增多 6- 10mL试剂d 白色浑浊不消失，t(t>t)小时后沉淀 水 量明显增加 下列说法错误的是 A.b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B.由实验I可以推断c中的白色浑浊为BaSO C.实验Ⅱ产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 3Ba++3H2SO,+2NO=3BaSO4￥+2NO个+4H++H2O D.SO。与BaCl2溶液反应生成的难溶物的成分不随时间发生变化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组 设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。回答下列问题： I.离子反应 (1)向0.2mol·L1Ba(OH)2溶液中滴人几滴酚酞溶液（装置如图所示），接通电源，向该 溶液中滴入0.2mol·L1H2SO4溶液。 0.2 mol.L- H,SO,溶液 0 Ba(OH),溶液（含酚酞） ①接通电源前，能说明Ba(OH)2在水中电离的实验现象为 ②随着H2SO4溶液的滴人，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮 度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba+和OH浓度降低，该反应的离子方 程式为 (2)向0.2mol·L1Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.1mol·L1盐酸，测定溶液电导率的变化 如图所示。 吹 A 50100150200V(盐酸)/mL ①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H2O、 ②下列化学反应的离子方程式与B(OH)2溶液和稀盐酸反应相同的是（填标号）。 A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应 B.氨水和稀盐酸反应 C.NaOH溶液和NaHCO3溶液反应 D.澄清石灰水和稀硝酸反应 【高三化学第4页（共6页）】 Ⅱ.氧化还原反应 (3)部分含硫物质如图所示，其中H2S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工 业生产和处理环境问题提供了理论支持。 ◆硫元素的价态 +6 Y H,SO,Z +4 X D Na,SO, H.S 氢化物单质氧化物酸盐物质的类别 已知Na,SO,可发生下列过程：X①足量OH Na2SO3→Z,其中反应①的离子方程式 足量H 是 ,若欲将X转化成“安全物质”Z,使其对环境的影响最 小，需加入 (填标号)。 A.酸性物质 B.碱性物质 C.氧化剂 D.还原剂 X转化为Z可以说明氧化还原反应的本质是发生了 16.(14分)常用的自来水消毒剂有高铁酸钾(K2FO4)、二氧化氯等。回答下列问题： I.制取高铁酸钾 已知： D2FeCla+10NaOH+3NaClO=2Na,FeO,+9NaCl+5H,O 2Na2 FeO,+2KOH=K2 FeO,+2NaOH 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性 条件下，与水反应生成氧气。 (1)制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为 装置B中盛装的液体是 ,玻璃管a的作用是 浓盐酸 玻璃管a MnO NaOH 溶液 A B (2)制取高铁酸钾品体。将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量 的1mol·L1NaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中 加入 ,搅拌至 ,静置、过滤， ,干燥。 (实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) Ⅱ.制取二氧化氯 已知：CO2为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色 液体。 HCI的乙醇溶液 NaClo KI与KOH混合液 晶体 【高三化学第5页（共6页）】 (3)NaC1O3晶体和HC1的乙醇溶液反应制取ClO2(同时有Cl2生成)的化学方程式为 (4)烧杯中混合液用于吸收产生的C12同时生成KIO3,反应的离子方程式为 17.(15分)草酸亚铁品体(FC2O4·2H2O)可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁（Ⅱ）锂(LiFePO) 的原料。以FSO4溶液制备电池级草酸亚铁品体的实验流程如下： HC,O, 氨水 溶液 蒸馏水 FeSO, 溶液 沉淀 转化→过滤→洗涤→烘干 FeC,O,2H,O 滤液 回答下列问题： (1)“沉淀”过程中发生反应的离子方程式为 ,得到 的混合体系不宜在空气中久置，其原因是 (2)检验“洗涤”完全的实验方案是 (3)以废渣（主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备实验所需的FeSO4溶液。向废渣中 分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；在搅拌下向滤液中滴加NaOH 溶液至 时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2一3次后，在搅拌下向滤渣中加入 至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入，直至向取出的少量 溶液中滴加 不再出现红色，过滤。 [实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水] (4)测定草酸亚铁晶体产品纯度的方法如下：将准确称取的0.2500g草酸亚铁晶体产品置 于250mL锥形瓶内，加入适量稀硫酸溶解，逐滴加入0.04500mol·L1KMnO4标准溶液 至恰好完全反应（草酸亚铁转化为Fe3+和CO2z),消耗KMnO4标准溶液18.00mL。产 品中FeC2O·2H2O的纯度为 %(保留3位有效数字)。 (5)高温灼烧由Li2CO3、FPO4和过量炭黑组成的混合物也可制得汽车电池正极材料磷酸 铁（Ⅱ）锂，反应的化学方程式为 18.(15分)某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水 中各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1ol·L1(忽略水的电离、离子的水解)。 阳离子 Ag+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、AIB+、NH 阴离子 I、NO、SO、C1、CO 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 工.取废水5L,滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。 Ⅱ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅲ.将Ⅱ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加人BaCl2溶液， 有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)该废水中一定存在的阳离子是 ,一定存在的阴离子是 (2)该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是 (填化学式)。 (3)Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 (4)若向Ⅱ中所得的溶液中加人过量B(NO3)2溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中 加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①该白色沉淀是 (填化学式)。 ②仅根据此实验现象， (填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中 的阴离子，其原因是 (5)乙同学取200L该工业废水，向其中加人足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉 淀至恒重，得到的固体质量为 g(保留2位小数)。 【高三化学第6页（共6页）】天水一中2026~2027学年度第一学期高三第二次月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，A正确；利用CO 合成淀粉，消耗空气中CO2气体，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，B正确；燃煤中加入CO,能除去SO。气体， 减少酸雨的形成，不能减少CO2气体的排放，C错误；丝绸的主要原料为蚕丝，其主要成分是蛋白质，D正确。 2.AA1粉与氧气在点燃条件下反应生成AlO,Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[AI(OH)1]溶液，各步转 化均能实现，A正确；Na与氧气加热生成N2O2,第一步转化不能实现，B错误；次氧酸光照分解生成氧气和 盐酸，第二步转化不能实现，C错误；Fe与水蒸气在高温条件下生成FO,和H2,第一步转化不能实现，D错误。 3.D CuSO,·5H2O的摩尔质量为250g·mol1,配制100mL0.100mol·L1CuSO1溶液，需要称取 CuSO4·5H20的质量为0.100mol·L1×0.100L×250g·mol1=2.50g,然后放入小烧杯中溶解，A正 确：配制一定物质的量浓度溶液的步骤为溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，对应图示序号顺序为①②③⑤④， B正确：定容时仰视容量瓶颈部的刻度线，会导致溶液体积V偏大，根据c=是，所配溶液中溶质的实际浓度 偏低，C正确：根据稀释定律c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，稀释后溶液的总体积为1L,并非需要加入1L 蒸馏水，D错误。 4.C在样品中加入足量水，得到溶液1和固体1，溶液1进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明 不含有KOH:在固体1中加入足量盐酸有气体产生，则样品中一定含有BaCl2和Na2CO,A、B均正确；取溶 液1先加足量盐酸酸化，再加Ba(NO,)2溶液，若未产生白色沉淀，不能判断样品中是否含有Na2SO1,有可 能样品中NaSO,含量较少，在向样品中加入足量水的过程中与样品中的BaCl,完全反应了，C错误；为进一 步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NOH溶液，若沉淀完全消失，则证明样品中含有SO2,而不含 有Na2SO1;若沉淀部分消失，则证明样品中含有SiO2和N2SO;若沉淀的量无变化，则证明样品中不含有 SiO2,而含有Na2SO1,D正确。 5.DHCI是强电解质，要拆成离子形式，反应的离子方程式为MnO,+4H+2CI△Mn2++Cl2◆+ 2HzO,A错误；A3+的水解程度较小，离子方程式应为A3+十3HO一A1(OH),(胶体)十3H+,B错误； Na2O2溶于水产生O2,反应的离子方程式为2Na2O2十2H2O一4Na+4OH十O2,C错误；向 Ca(HCO)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HCO,十Ca+十OH一CaCO,￥十HO,D正确。 6.B标准状况下，HzO不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，A错误： O2分子和O分子均是由氧原子构成的，NA个（即1mol)氧原子的质量为16g,即混合气体的质量是16g, B正确：1mol·L1FeCl溶液的体积未告知，无法计算溶液中C的数目，C错误：5.6gFe的物质的量为 0.1mol,与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2Va,D错误。 7.D配制100mL2.0mol·L1NaOH溶液，需要NaOH的质量为2.0mol·L-1×0.1L×40g·mol-1= 8.0g,A正确；用容量瓶配制溶液要求在室温下进行，则操作2是将恢复至室温的NOH溶液转移到容量瓶 中，B正确：操作4是定容，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切，C正确：操 作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏 水，则会使所配制的溶液的浓度偏低，D错误。 8.B氯气能与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水即得盐酸，所以氯气可用于工业制盐酸，A错误；CO2有强 氧化性，可用于水体杀菌消毒，B正确：HCIO具有漂白性，可用于棉、麻漂白，C错误；Fe+能氧化金属Cu,所 以FeCl溶液可用于蚀刻电路板上的铜，D错误。 9.B KMnO1是氧化剂，H2O2是还原剂，A错误；过氧化氢中O元素为-1价，所以生成1molO2,转移2mol 电子，B正确：氧化剂KMnO1与还原剂HO2的物质的量之比为2：3，C错误；K2MnF6是还原产物， D错误。 【高三化学参考答案第1页（共3页）】 10.C②中反应的化学方程式是Na[Al(OH)1]十CO一Al(OH)3￥十NaHCO,④中反应的化学方程式是 2AL,O,(熔融)电解4A1十3O,◆，②中A1的化合价没有发生改变，④中A1的化合价发生了改变，C错误。 冰品石 11.A由实验装置图可知，试管中湿棉花受热提供水蒸气，铁粉与水蒸气共热生成氢气和黑色的四氧化三铁 固体；反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明反应有氢气生成，A正确， B错误；图中盛装肥皂液的仪器是蒸发皿l,C错误；反应消耗3 mol Fe时，转移电子的物质的量为8ol,则 消耗1mol下e时，转移电子的物质的量为号mol,D错误。 12.B在常温下，溶于水中的部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，A正确：氯水中含有HCIO,HCIO为弱酸， 强光照射下分解生成HC1和氧气，由弱酸转化为强酸，因此氯水的pH下降，B错误；氧水中的HCIO在强 光照射下分解生成HC和氧气，因此HC)浓度降低，氢离子浓度和氯离子浓度增大，广口瓶中氧气的体积 分数增大，推测发生了反应：2HCIO光照2HC1十O,◆，C正确：次氯酸具有漂白性，HC1O在强光照射下分解 生成HCI和氧气，导致溶液的漂白性减弱，D正确。 13.CMnO2固体与浓盐酸在常温下不反应，KMnO,固体或KCIO固体与浓盐酸在常温下可发生反应，因此 甲中可盛放KMnO1固体或KClO固体，不可盛放MnO2固体，A错误；温度较高时，Cl2与NaOH反应会 生成副产物NaCIO3,无法得到有效成分为NaCIO的“84”消毒液，因此乙应采用冷水浴，B错误；导管口加装 多孔球泡可增大CL2与NOH溶液的接触面积，提高氯气的吸收率，C正确：恒压滴液漏斗内的压强与烧瓶 内的压强始终相同，滴加浓盐酸时，不需要打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞，D错误。 14.D硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应放热，b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾，A正确； 10mLc中悬浊液与10mL3mol·L1盐酸混合，白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐 增多，由实验I可以推断c中的白色浑浊为BaSO:,BaSO:与盐酸反应生成氯化钡和亚硫酸，亚硫酸被空气 中的氧气氧化生成硫酸，硫酸与Ba+反应生成硫酸钡沉淀，B正确；l0mLc中悬浊液与10mL3mol·L1 硝酸混合，硝酸具有酸性，能溶解BSO,硝酸又具有强氧化性，能将亚硫酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子 与B+反应生成硫酸钡白色沉淀，实验Ⅱ产生白色沉淀的主要反应的离子方程式正确，C正确；通过上述实 验现象分析可知，SO2与BCl2溶液反应生成的难溶物的成分随时间发生变化，D错误。 15.(1)①烧杯中溶液变红(2分) ②Ba++2OH-+2H++SO片=BaSO1￥+2H2O(2分) (2)①Ba2+、C1(2分) ②D(2分) (3)SO2十2OH一SO十H2O(2分)BC(2分)电子转移(2分) 16.(1)MnO,+4HC1(浓)△MnCL2十CLA+2H,O(2分) 饱和食盐水(1分)平衡气压，防止倒吸(2分) (2)足量的KOH固体（或KOH固体）(1分)大量晶体析出(2分) 用无水乙醇洗涤2~3次（或用无水乙醇洗涤）(2分) (3)2NaC1O3+4HCI-2C1O,◆+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2分) (4)3CL2十I十6OH-6C1+IO+3H2O(2分) 17.(1)Fe2++2NH·H2O=Fe(OH)2￥+2NH(2分) Fe(OH)2在空气中易被O2氧化为Fe(OH):,最终会导致产品草酸亚铁晶体不纯(2分) (2)取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BCl溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤 完全(2分) (3)沉淀不再减少(2分)稀硫酸(1分)铁粉(1分)KSCN溶液(1分) (4)97.2(2分) (5)Li,C0,+2FeP0,十2C高温2 LiFeP0(,+3C04(2分) 【高三化学参考答案第2页（共3页）】 解析：(2)草酸亚铁晶体表面可能有SO,通过检验洗涤液中是否含有SO判断“洗涤”是否完全，检验“洗 涤”完全的实验操作是：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BC2溶液，若无白色 沉淀生成，则已洗涤完全。 (4)草酸亚铁被酸性高锰酸钾氧化为Fe+和CO2,根据得失电子守恒，得关系式5FeC2O,·2H2O~ 3KMnO1,反应消耗0.04500mol·L1KMnO,标准溶液18.00mL,则草酸亚铁晶体的物质的量为 n(FcC,0,·2H0)=号×0.04500molL×0.0180L=0.0135mol,产品中FcC0,·2H,0的纯度 =0.00135molX180g·mol×100%=97.2%。 0.2500g 18.(1)Mg+、A13+(2分)I、NO:、SO、C1-(2分) (2)Mg(OH)2(2分) (3)6I+2NO+8H+=3L2+2NOA+4H2O(2分) (4)①AgCI(2分) ②不能(1分)Ⅱ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有CI,但不能说明该废水中就一 定含有CI(2分) (5)1.82(2分) 解析：该废水呈无色，无色溶液中一定不存在Fe+、Fe+、Cu+。取5mL废水，滴加几滴稀氨水，有沉淀生 成，则Ag、Mg+、A1+中至少含有一种，则CO一定不存在，该反应有NH时生成，由于离子种类增加，说 明增加的是NH,所以该废水中一定不含有NH。另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无 色气体遇空气变成红棕色，说明发生了反应：6I十2NO十8H一3L十2NO◆+4HO和2NO十O2一 2NO2,即该废水中一定含有I、NO,则一定不含有Ag。将Ⅱ中所得溶液分成两份，一份中滴入KSCN 溶液，溶液不变红；另一份中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该废水中一定不含有Fe+、Fe+,一定 含有SO。由此可知，该废水中一定存在的阴离子是I、NO、SO},且各为0.1ol·L1,该废水中一 定存在的阳离子是Mg+、A+,且各为0.1mol·L1,由电荷守恒可知该废水中还存在C。该废水中一 定不存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、Cu+、NH时、Ag+,该废水一定不存在的阴离子是CO。该废水与过量 的NaOH溶液反应，A+转变为可溶性的NaA1O2,Mg+转变为Mg(OH)2白色沉淀。若向Ⅱ中所得的溶 液中加入过量B(NO:)2溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入AgNO:溶液，观察到的实验现象 是：有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgC1,仅根据此实验现象，不能说明该废水中一定存在CI,其原因是： Ⅱ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有C,故不能说明该废水中一定含有C1。乙同 学取200mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后生成0.02 mol Mg(OH)?沉淀和0.02mol A1(OH)3沉淀，过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体是0.02 mol MgO和0.01 mol Al2 O.,其质量为： 40g·mo1×0.02mol+102g·mol1×0.01mol=1.82g。 【高三化学参考答案第3页（共3页）】