精品解析：河北省邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025－2026学年度高二月考化学试题 （满分：100分，时间：75分钟） 可能用到的相对原子量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108 Au-197 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，只有一项是符合题目要求的） 1. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. “碱”的有效成分为纯碱 B. 与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C. 该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，文中“碱”的有效成分为碳酸钾，而不是碳酸钠，A错误； B．文中“碱”的有效成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，碳酸根离子与铵根离子会发生双水解而使肥效减弱，B正确； C．碳酸钾溶液和溶液混合时，和会发生双水解生成白色的氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C正确； D．“取碱浣衣” 利用的是碳酸钾溶液的碱性(油脂在碱性条件下水解)。盐类水解是吸热反应，加热会促进水解，使溶液碱性增强，从而增强去油污效果，所以“取碱浣衣”时加热水效果更好，D正确； 故选A。 2. 下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是 A. 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 B. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C. 误食可溶性钡盐可尽快用的溶液洗胃 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．石膏中的Ca2+与生成CaCO3沉淀，减少水解产生的OH-，降低碱性，A正确； B．CaSO4的溶度积大于CaCO3，水垢转化为CaCO3后更易被酸溶解，B正确； C．Na2CO3生成的BaCO3在胃酸中会溶解，无法有效解毒，应使用硫酸盐生成BaSO4，C错误； D．F⁻与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化，D正确； 故选C。 3. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形 B. 24Cr的价层电子排布式：3d54s1 C. 电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D. 违反了泡利原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．s电子云是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同，p轨道电子云图为哑铃形，故A正确； B．Cr核外有24个电子，根据构造原理书写，Cr价层电子排布式：3d54s1，故B正确； C．电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5中，由于4s轨道能量小于3d，应该先排布4s再排布3d，正确的电子排布式为(23V)1s22s22p63s23p63d34s2，违反的是能量最低原理，故C错误； D．中1s和2s轨道中应该容纳自旋状态相反的电子，所以违反了泡利原理，故D正确； 故答案为C。 4. 下列实验的有关说法正确的是 A. 用pH试纸测得氯水的pH=2 B. 用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液 C. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 D. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误； B．KMnO4溶液能腐蚀橡胶，所以用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液，故B正确； C．Na2CO3溶液显碱性，与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选橡皮塞，故C错误； D．酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用标准液或待测液润洗，故D错误； 选B。 5. 下列说法正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数) B. 电子的“自旋”类似于地球的“自转” C. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D. 霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．各电子层含有的原子轨道数为(n为电子层序数)，A项错误； B．电子在原子核外高速、无规则运动，电子的“自旋”并不意味着电子像地球那样绕轴“自转”，B项错误； C．电子在能量较高的激发态跃迁到较低激发态或基态时，会产生发射光谱，电子由能量较低的基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，C项错误； D．霓虹灯光、节日焰火等是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，即与电子跃迁释放能量有关，D项正确； 故答案为：D。 6. Au-Cu合金有多种晶胞结构，其中三种晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ中金原子周围距离最近且相等的金原子有6个 B. Ⅲ中最小核间距Au-Cu＜Au-Au C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是金属晶体，晶体内部存在金属原子与自由电子间的相互作用力 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1:1、3:1、1:3. 【答案】A 【解析】 【分析】图中，金原子个数是1，铜原子个数是；图中，金原子个数是，铜原子个数是；图中，金原子个数是，铜原子个数是。 【详解】A．Ⅰ中只有一个金原子，该晶胞周围紧密相邻的晶胞有6个，所以金原子周围距离最近且相等的金原子有6个，A正确； B．设的晶胞参数为a，面对角线距离为：，的核间距为，的最小核间距也为，最小核间距，B错误； C．金属晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用力。而是合金，合金是金属与金属或金属与非金属形成的具有金属特性的混合物，合金中存在自由电子和金属阳离子，存在的是金属离子和自由电子之间的相互作用，不存在金属原子与自由电子间的相互作用力，C错误； D．根据分析可知，中，原子个数比依次为，D错误； 故选A。 7. 下列实验的对应操作中，合理的是 A.转移热蒸发皿至陶土网 B.滴定 C.从溶液获得其固体 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，转移至石棉网上冷却（避免烫坏实验台），操作符合规范，A正确； B．NaOH溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，碱性溶液应该盛放在碱式滴定管中，图中为酸式滴定管，B错误； C．​还原性强，蒸发过程中易被空气中氧气氧化，无法得到亚硫酸钠固体，C错误； D．氢氧化钙与氯化铵加热制备氨气，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，D错误； 故选A。 8. 国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 铝位于元素周期表的s区 B. 镁铝合金的熔点比Mg和Al都高 C. 基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D. 工业上制备铝单质，可由电解熔融状态的AlCl3制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝的价电子排布为3s23p1，位于p区，A错误； B．合金的熔点通常低于其成分金属，镁铝合金熔点比Mg和Al低，B错误； C．基态镁原子最高能级为3s轨道，其电子云轮廓图为球形，C正确； D．工业上电解熔融Al2O3制备铝，AlCl3熔融态不导电，D错误； 故选C。 9. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 废气中排放到大气中会形成酸雨 B. 装置中溶液的作用是吸收废气中的和 C. 装置中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 D. 装置中的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，废气中排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确； B．装置a中溶液的作用是吸收气体，与溶液不反应，不能吸收，故B错误； C．装置a中溶液的溶质为，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故C正确； D．由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应为，故D正确； 故选B。 10. m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是 A. m、n、p元素的第一电离能依次增大 B. n元素基态原子的轨道表示式： C. w元素原子的价电子排布式为3d104s1 D. w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同 【答案】A 【解析】 【分析】m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则原子核外电子排布式为1s22s22p2，故m为C元素；w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2+8+18+1=29，故w为Cu；p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu，只能处于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。综合以上分析，m、n、p、q、w分别为C、N、O、S、Cu元素，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C<O<N，故A错误； B．n为N，核外电子数为7，基态原子的轨道表示式：，故B正确； C．w为Cu，是29号元素，处于第四周期第IB族，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，w元素原子的价电子排布式为3d104s1，故C正确； D．Cu单质与氧气反应生成CuO，与硫单质反应生成Cu2S，产物中Cu元素化合价分别为+2价、+1价，故D正确； 答案选A。 11. 硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分为SiO2 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为： C. “净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀 D. “操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4 【答案】A 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）中加入硫酸，将MgO转化为MgSO4、PbO转化为PbSO4沉淀，FeO转化为FeSO4、Fe2O3转化为Fe2(SO4)3、Al2O3转化为Al2(SO4)3，过滤出滤渣1主要为SiO2和PbSO4，向滤液1中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO调节pH值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，过滤出滤渣2主要为Fe(OH)3，对滤液2进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥得到MgSO4·7H2O，将MgSO4·7H2O进行直接灼烧即可得到无水MgSO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，滤渣1的成分为SiO2和PbSO4，A错误； B．由分析可知， “氧化”时即向滤液1中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，故发生反应的离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，“净化”时，加入MgO调节pH值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，即加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀，C正确； D．由于MgSO4水解生成难挥发稳定的H2SO4和MgSO4，故“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4，D正确； 故答案为：A。 12. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误； C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误； D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确； 故选D。 13. 秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线 B. 的数量级为 C. ，正反应比逆反应更难 D. X点时溶液中不能产生沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】由和可知，中pM受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。 【详解】A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误； B．由点可知，[或由点可知，]，B错误； C．由点[或点]可知，，则反应的平衡常数，(s)转化为(s)的反应趋势很小，正反应比逆反应更难，C正确； D．结合前面选项分析，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，其中X点Pb2+离子浓度比饱和溶液中的浓度大，则X点时溶液中QKsp，即会产生沉淀，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. Ⅰ.太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。 （2）铜在元素周期表的位置______。 （3）铁的价电子排布式______。 （4）在第二周期元素中，第一电离能介于和两元素之间的有______。 （5）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为______（填“＞”或“＜”）。与同周期的部分元素的电离能如图所示，其中、和分别代表______（填字母）。 A.为，为，为 B.为，为，为 C.为，为，为 D.为，为，为 Ⅱ.金和银形成的一种合金是良好的储氢材料，该合金的立方晶胞结构如图所示，其中Au位于顶点，Ag位于面心，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 （6）该合金中，离原子最近的原子有______个。 A. 6 B. 8 C. 10 D. 12 （7）该合金的密度为______。 【答案】（1）O>C （2）第四周期第ⅠB族 （3）3d64s2 （4）Be、C、O （5） ①. > ②. B （6）D （7） 【解析】 【小问1详解】 所含元素中属于第二周期元素为碳、氧，同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，第一电离能：O>C。 【小问2详解】 是29号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。 【小问3详解】 是26号元素，基态电子排布为，过渡元素价电子包含最外层电子和次外层电子，因此价电子排布式为。 【小问4详解】 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的最外层达到全充满或半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则在第二周期元素中，第一电离能：，即第一电离能介于B和N两元素之间的有Be、C、O。 【小问5详解】 “Si—H”中共用电子对偏向氢元素，则电负性：H>Si；氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒得电子能力大于氢，则电负性：Se>H，所以硒与硅的电负性相对大小为Se>Si。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的最外层达到全充满或半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则c为；失去第一个电子后，钠离子达到8电子稳定结构，失去第二电子需要较大能量，其第二电离能在同周期主族元素中最大，则a为，即b为I3，故选B。 【小问6详解】 该合金中，离Au原子最近的Ag原子位于面心，顶点的Au为8个晶胞共有，所以离Au原子最近的Ag原子有个，故选D。 【小问7详解】 该合金中Au位于顶点上，个数为，Ag位于面心上，个数为，晶胞边长为a pm=，所以该合金的密度为=。 15. 无水是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。将溶液直接蒸干灼烧得不到无水，实验室可用和亚硫酰氯制备无水，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水能吸收空气里的水分而潮解；沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）仪器F的名称是______。 （2）遇水发生反应的化学方程式为______，若将溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是______。 （3）反应后通入的目的是排出装置内的酸性气体，装置中盛装的物质是______，其作用为______。 （4）为了检验中最终产品是否含有，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有的最佳试剂是______(填字母)。 A. 溶液 B. 铁氰化钾溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. KSCN溶液 （5）用离子方程式表示用于水处理剂(净水剂)的原理______。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. +H2O=SO2+2HCl ②. Fe2O3 （3） ①. 碱石灰 ②. 防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气 （4）B （5） 【解析】 【分析】A装置中的浓硫酸用于干燥氮气，B中盛放SOCl2液体，水浴加热B形成SOCl2液蒸汽与D中的反应生成无水FeCl3 、SO2和HCl，气体通过冷凝管E，冷凝回流未反应的亚硫酰氯，提高其转化率，F装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气； 【小问1详解】 仪器F的名称是球形干燥管； 【小问2详解】 遇水反应生成二氧化硫和氯化氢，发生反应的化学方程式为：+H2O=SO2+2HCl。加热会促进水解生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，则若将溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是Fe2O3； 【小问3详解】 SOCl2液蒸汽与D中的反应生成无水FeCl3 、SO2和HCl，反应后通入的目的是排出装置内的酸性气体，则F装置中盛有碱石灰，其可以防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气； 【小问4详解】 D中含Fe3+、Cl-，检验是否含有，即检验Fe2+： A．D中含Fe3+，加入NaOH溶液会生成红褐色沉淀而覆盖白色沉淀，不能用NaOH溶液，A不符合题意； B．铁氰化钾溶液能与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，不受铁离子干扰，能检验Fe2+，B符合题意； C．Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，则此时不能用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，C不符合题意； D．KSCN溶液用于检验Fe3+，此时不能检验Fe2+，D不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质而净水：。 16. 钴是一种重要的战略金属，其下游产品市场广阔。钴在地壳中的含量较低，多以伴生矿的形式出现。利用某钴矿石制取粗品及其他工业产品的工艺流程如下图所示。 已知：钴矿石的主要成分为，浸出液中含有的阳离子主要有、、、、。 （1）下列状态的钴中，离解出最外层一个电子所需能量最大的是______。 A. B. C. D. （2）为提高浸出的速率，可采取的措施是______。（任举一例） （3）萃取需要的主要仪器______。 （4）钴矿石的浸出在酸性条件下进行，写出该步骤主要反应的离子方程式______。 （5）①溶液中（表示、、、、、）与的变化关系如下图所示（离子浓度小于时可认为已除尽），要除去溶液中的铁，应用熟石灰调至少到______。 A.3.2 B.6.7 C.9.0 D.9.1 ②此时过滤1所得滤渣的主要成分为______。 （6）①工业上需要调节滤液1的pH为9.1，可以加入的试剂是______。 A. B. C. D. ②过滤2后所得滤液直接排放会造成水体污染，须进行处理，用熟石灰调节pH使，则______。（写出计算过程） 【答案】（1）A （2）矿石粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌等 （3）分液漏斗 （4） （5） ①. B ②. Fe(OH)3、Cu(OH)2 （6） ①. ABD ②. 【解析】 【分析】钴矿石主要成分为Co2O3，加入稀H2SO4和Na2SO3，发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，浸出液中含有H+、Cu2+、Co2+、Fe2+、Mg2+等，向其中通入空气，可以将Fe2+氧化为Fe3+，加入熟石灰调节溶液pH使Fe3+、Cu2+完全转化为Fe(OH)3沉淀、Cu(OH)2沉淀，过滤除去沉淀，经过滤1后的滤液中含有H+、Co2+、Mg2+等，向滤液1中加入MgO，调节pH，过滤得到Co(OH)2粗品，加入熟石灰，Mg2+最后转化为镁渣。 【16题详解】 基态Co原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，和为钴原子，和为失去1个电子后形成的Co+，且的4p电子能量比的4s电子能量较高，故较活泼，失电子时需要的能量较低，较稳定，失电子时需要的能量更大，故选A； 【17题详解】 为提高浸出的速率，可采取的措施是矿石粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌等； 【18题详解】 萃取时需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈），主要仪器是分液漏斗； 【19题详解】 钴矿石的主要成分为，钴矿石的浸出在酸性条件下进行，、H2SO4和Na2SO3发生氧化还原反应生成Co2+和，该步骤主要反应的离子方程式； 【20题详解】 ①溶液中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，根据分析，此时要除去Fe3+和Cu2+，而Mg2+、Co2+不沉淀，由图可知，此时应用熟石灰调pH至少到6.7，故选B； ②根据分析，此时过滤1所得滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Cu(OH)2； 【21题详解】 ①工业上需要调节滤液1的pH为9.1，则应加入能消耗H+且通过调节pH得到氢氧化钴沉淀的又不引入杂质离子的物质，后续操作得到镁的沉淀，则该步骤不应该引入镁、钴之外的新杂质，故可以加入的试剂是MgO、CoO 或，故选ABD； ②用熟石灰调节pH使，由图可知，镁离子完全沉淀所需的pH=11.1，得，所以=，则。 17. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。 Ⅰ.已知时，几种物质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 电离常数 请回答下列问题： （1）相同的以下三种溶液，浓度最大的是______（填字母）。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 （2）时，醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的______倍。 （3）时，在与的混合溶液中，若测得该混合液的，则该溶液中______。 （4）时，将溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数______。 Ⅱ.测定某样品中的含量的实验步骤如下（已知杂质不参加反应，的相对分子质量为248）： ①取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量的溶液，发生的反应为。 ②称取该样品，并配制成溶液，用该溶液滴定步骤①中所得溶液至终点，三次平行实验平均消耗样品溶液，发生的反应为 （5） “步骤②”中滴定选用______作指示剂，滴定终点的现象为______。 （6）样品中的质量分数为______。 【答案】（1）B （2） （3） （4） （5） ①. 淀粉 ②. 滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复 （6）60% 【解析】 【小问1详解】 酸性越强，电离平衡常数越大，由图表可知，酸性强弱顺序为，对应酸根离子的水解程度：，同浓度的溶液，弱酸的酸根离子水解程度越大，其溶液的碱性越强，则相同pH的三种溶液中，浓度最大的是溶液，故选B。 【小问2详解】 醋酸溶液中发生电离方程式：，所以，而弱酸的电离度都非常小，所以，代入解得，所以，醋酸溶液中由水电离得到，所以由水电离得到的的浓度约为，故由醋酸电离出的约是由水电离出的的倍。 【小问3详解】 25℃时，与的混合溶液中，若测得混合液的，则，，则溶液中存在电荷守恒：，则。 【小问4详解】 25℃时，将溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性；若只生成，是弱酸阴离子，水解使溶液呈碱性，则说明醋酸过量；此时，，剩余的，则。 【小问5详解】 步骤②中滴定需用淀粉作指示剂，步骤①所得溶液加入淀粉显蓝色，步骤②中恰好完全反应时，单质碘消耗完，则溶液变为无色，因此滴定终点的现象为滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复。 【小问6详解】 反应消耗的，根据方程式得关系式为，所以24.80 mL的样品溶液中含有，则100 mL的样品溶液中，2 g样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025－2026学年度高二月考化学试题 （满分：100分，时间：75分钟） 可能用到的相对原子量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108 Au-197 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，只有一项是符合题目要求的） 1. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. “碱”的有效成分为纯碱 B. 与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C. 该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 2. 下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是 A. 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 B. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C. 误食可溶性钡盐可尽快用的溶液洗胃 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 3. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形 B. 24Cr的价层电子排布式：3d54s1 C. 电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D. 违反了泡利原理 4. 下列实验的有关说法正确的是 A. 用pH试纸测得氯水的pH=2 B. 用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液 C. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 D. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 5. 下列说法正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数) B. 电子的“自旋”类似于地球的“自转” C. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D. 霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 6. Au-Cu合金有多种晶胞结构，其中三种晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ中金原子周围距离最近且相等的金原子有6个 B. Ⅲ中最小核间距Au-Cu＜Au-Au C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是金属晶体，晶体内部存在金属原子与自由电子间的相互作用力 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1:1、3:1、1:3. 7. 下列实验的对应操作中，合理的是 A.转移热蒸发皿至陶土网 B.滴定 C.从溶液获得其固体 D.制备 A. A B. B C. C D. D 8. 国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 铝位于元素周期表的s区 B. 镁铝合金的熔点比Mg和Al都高 C. 基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D. 工业上制备铝单质，可由电解熔融状态的AlCl3制得 9. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 废气中排放到大气中会形成酸雨 B. 装置中溶液的作用是吸收废气中的和 C. 装置中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 D. 装置中的总反应为 10. m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是 A. m、n、p元素的第一电离能依次增大 B. n元素基态原子的轨道表示式： C. w元素原子的价电子排布式为3d104s1 D. w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同 11. 硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分为SiO2 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为： C. “净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀 D. “操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4 12. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线 B. 的数量级为 C. ，正反应比逆反应更难 D. X点时溶液中不能产生沉淀 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. Ⅰ.太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。 （2）铜在元素周期表的位置______。 （3）铁的价电子排布式______。 （4）在第二周期元素中，第一电离能介于和两元素之间的有______。 （5）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为______（填“＞”或“＜”）。与同周期的部分元素的电离能如图所示，其中、和分别代表______（填字母）。 A.为，为，为 B.为，为，为 C.为，为，为 D.为，为，为 Ⅱ.金和银形成的一种合金是良好的储氢材料，该合金的立方晶胞结构如图所示，其中Au位于顶点，Ag位于面心，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 （6）该合金中，离原子最近的原子有______个。 A. 6 B. 8 C. 10 D. 12 （7）该合金的密度为______。 15. 无水是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。将溶液直接蒸干灼烧得不到无水，实验室可用和亚硫酰氯制备无水，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水能吸收空气里的水分而潮解；沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）仪器F的名称是______。 （2）遇水发生反应的化学方程式为______，若将溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是______。 （3）反应后通入的目的是排出装置内的酸性气体，装置中盛装的物质是______，其作用为______。 （4）为了检验中最终产品是否含有，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有的最佳试剂是______(填字母)。 A. 溶液 B. 铁氰化钾溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. KSCN溶液 （5）用离子方程式表示用于水处理剂(净水剂)的原理______。 16. 钴是一种重要的战略金属，其下游产品市场广阔。钴在地壳中的含量较低，多以伴生矿的形式出现。利用某钴矿石制取粗品及其他工业产品的工艺流程如下图所示。 已知：钴矿石的主要成分为，浸出液中含有的阳离子主要有、、、、。 （1）下列状态的钴中，离解出最外层一个电子所需能量最大的是______。 A. B. C. D. （2）为提高浸出的速率，可采取的措施是______。（任举一例） （3）萃取需要的主要仪器______。 （4）钴矿石的浸出在酸性条件下进行，写出该步骤主要反应的离子方程式______。 （5）①溶液中（表示、、、、、）与的变化关系如下图所示（离子浓度小于时可认为已除尽），要除去溶液中的铁，应用熟石灰调至少到______。 A.3.2 B.6.7 C.9.0 D.9.1 ②此时过滤1所得滤渣的主要成分为______。 （6）①工业上需要调节滤液1的pH为9.1，可以加入的试剂是______。 A. B. C. D. ②过滤2后所得滤液直接排放会造成水体污染，须进行处理，用熟石灰调节pH使，则______。（写出计算过程） 17. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。 Ⅰ.已知时，几种物质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 电离常数 请回答下列问题： （1）相同的以下三种溶液，浓度最大的是______（填字母）。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 （2）时，醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的______倍。 （3）时，在与的混合溶液中，若测得该混合液的，则该溶液中______。 （4）时，将溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数______。 Ⅱ.测定某样品中的含量的实验步骤如下（已知杂质不参加反应，的相对分子质量为248）： ①取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量的溶液，发生的反应为。 ②称取该样品，并配制成溶液，用该溶液滴定步骤①中所得溶液至终点，三次平行实验平均消耗样品溶液，发生的反应为 （5） “步骤②”中滴定选用______作指示剂，滴定终点的现象为______。 （6）样品中的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $