河北邢台市质检联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 咖 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N140161127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 如 1.在全球碳中和战略深人推进的背景下，CO2减排已成为化工行业绿色低碳转型的核心任务 之一。其中，CO2催化加氢制甲醇过程中发生的反应如下： I.COz(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)K1; Ⅱ.CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)K2。 到 则对于反应Ⅲ.C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)K3,K3= A.K+K2 B.K1-K2 c D.K1·K2 2.分类是学好化学的重要方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 强电解质 弱电解质 盐 A 浓硫酸 C02 NH CI B 氯化钠固体 CH,COOH CaCO3 C 铜 氨水 NaOH D 石墨 Ag2CO3 FeS 煲 3.下列措施有利于增大反应速率的是 A.冰块融化时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B.室温下，将铁块换成铁粉与稀盐酸反应制备H2 C.室温下，用浓硝酸代替稀硝酸与铝块反应制NO 别 D.相同条件下，将质量分数为10%的过氧化氢溶液换成质量分数为5%的过氧化氢溶液制O2 4.下列能证明HCN属于弱酸的是 A.HCN溶液中，c(H+)>c(OH-) B.HCN溶液的导电能力比盐酸弱 C.HCN溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液恰好完全反应 D.0.1mol·L-1HCN溶液中，c(Ht)<0.1mol·L-1 【高二化学@第1页（共4页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.NaOH溶液中：HCO5、Ca2+、K+、NO B.氯化钙溶液中：CO、SO、Mg2+、Pb2+ C.稀硝酸中：A1+、Cu2+、S0,MnO D.c(Fe3+)=0.01mol·L-1的溶液中：OH、Ba+、CI、Na+ 6.下列反应在室温下能自发进行，且其△S<0的是 A.N2O,(g)-2NO2(g) B.4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) C.NHCI(s)=HCI(g)+NH3(g) D.2KC1O3(s)=2KCI(s)+302(g) 7.在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A.HF=H++F B.A1(OH)3=A13++3OH C.Na2 SOa =Na++SO D.H2 SiO3-2H++SiO3 8.一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应SF4(g)+2H2O(g)=SiO2(s)+4HF(g),下列 不能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A.(HF)4 v(SiF)1 B.HF(g)的质量分数不再改变 C.H2O(g)的物质的量不再改变 D.混合气体的密度不再改变 9.氢硫酸为H2S的水溶液，下列说法正确的是 AK1(H2S)>K2(H2S)》 B.往氢硫酸中加入大量的水，c(H)增大 C.H2S在次氯酸溶液中能大量共存 D.适当升高氢硫酸的温度，溶液中m(HS)减小（不考虑H2S的逸出和溶剂的蒸发） 10.可逆反应PCL3(g)十Cl2(g)一PCl(g)达到平衡状态后，在恒温恒容条件下向容器中仅再 加人少量C2(g)。下列说法错误的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A.PCl(g)的产量增大 B.PCl3(g)的物质的量减小 C.该反应再次达到平衡过程中，K<Q且v正>v逆 D.PCl3(g)的平衡转化率增大 11.室温下，0.01mol·L-1HC0OH溶液中存在电离平衡：HC0OH一HC00-+H+。下 列说法错误的是 已知：H2O=H+十OH。 A.0.01mol·L-1 HCOOH溶液中，c(H+)>c(HC00) c(HCOOH) B.HCOOH的电离平衡常数表达式为K= c(HCOO-)·c(Ht) C.0.01mol·L-1HC00H溶液中，c(HC00-)<0.01mol·L-1 D.往0.01mol·L1 HCOOH溶液中加人NaOH溶液，有利于HCOOH的电离平衡正向 移动 12.室温下，将0.1mol·L1的氨水加水稀释至0.001mol·L-1的过程中，pH 下列说法正确的是 A.n(NH)逐渐减小 B.氢元素的质量逐渐减小 C.Kb(NH3·H2O)保持不变 V(H,O)/mL D.其pH的变化如图所示 【高二化学@第2页（共4页）】 CS扫描全能王 同壁3亿人都在用的扫描App 13.查阅资料可知，Na2HP03为正盐。下列说法正确的是 AH3PO3为二元酸 B.HPO3的水溶液中，含有大量的PO C.Na2HPO3能与氢氧化钠溶液反应生成Na,PO: D.Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3一2Na++H+十PO 14.室温下，将0.1mol·L1的盐酸加水稀释至0.01mol·L-1的过程中（不考虑混合时溶液 体积和温度的变化)，下列说法错误的是 A存在c(Ht)=c(C)+c(OH) B.0.1mol·L-1的盐酸中，不存在HCl分子 C.0.01mol·L1的盐酸中，c(C1)=0.01mol·L- c(H+)逐渐增大，则C) D.稀释过程中，已知(0H) c(H*了也逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业上常采用反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0来合成氮。回答下列 问题： (1) (填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行。 (2)仅适当升高温度，逆反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，活化分子数将 (填“增多”“减少”或“不变”)。 (3)某实验小组同学在实验室模拟上述反应，往某密闭容器中通人0.1molN2(g)和 0.3molH2(g)。 ①反应达平衡后，混合气体中氨元素的质量为 ②充分反应后，NH(g)的物质的量 (填“>”“<”或“=”)0.2mol。 ③反应达平衡后，仅将容器的体积减小至原来的2，N,(g)的平衡转化率将。 (填 “增大”“减小”或“不变”，下同)，该反应的平衡常数将 16.(14分)用酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C204)溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影 响（忽略溶液混合时体积的变化），设计的实验方案如表所示，某组实验的速率图像如图所 示。回答下列问题： 试管中所加试剂及其用量/mL 实验 实验温溶液完全褪色 编号 0.6 mol.L-1 3 mol.L-1 0.05mol.L-1 H20 度/℃ 所需时间/min H2C20,溶液 H2S0,溶液 KMnO,溶液 I 2.0 y 2.0 3.0 20 2.6 Ⅱ V2 2.0 2.0 3.0 T 1.4 时间 2.0 3.0 2.0 3.0 45 1.0 (1)H2C204属于 (填“一”或“二”)元酸。 (2)V1 (填“>”“<”或“=”)V2。 (3)该反应的离子方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 0 (4)2前，反应速率一直在增大的原因可能是 【高二化学@第3页（共4页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp (5)实验 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同)与实验 探究的是温度对反应速率的 影响。 (6)实验Ⅲ中，从反应开始至溶液完全褪色的时间段内，v（MnO,)= mol.L-1·minl。 17.(15分)室温下，几种弱酸的电离常数如表所示。回答下列问题。 酸 CH,COOH H2S H:PO, Ka=1.1×10-7 K1=6.9X103 电离常数 K,=1.8X10-5 K2=1.3X10-1 K2=6.2X10-8 K9=4.8×10-18 (1)CH COOH在水溶液中的电离方程式为 (2)酸性：H2PO, (填“>”或“<)HS;判断的理由为 你 (3)将少量的H2S通人足量的CuSO,溶液中，发生反应的离子方程式为 ,反应后 溶液的酸性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (4)室温下，往0.01mol·L1的H3PO,溶液中加入等体积、等浓度的H2SO,溶液（不考虑 混合时溶液体积的变化)。 ①HPO,的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变)。 ②上述两溶液的导电能力：H2SO,溶液 (填“>”“<”或“=”)H3PO,溶液；判 断的理由为 18.(15分)五氧化二碘(I2Os)是一种重要的工业试剂，室温下为白色针状晶体，可作氧化剂除 去一氧化碳。已知如下反应： 反应I.2I2(s)+502(g)=2I205(s); 反应Ⅱ.I20s(s)+5C0(g)=5C02(g)+I2(s)。 回答下列问题： (1)若在某密闭容器中，仅发生反应I。 ①该反应为 (填“熵增”或“熵减”)的反应。 ②该反应达平衡后，保持其他条件不变，仅再充人少量的O2(g),反应重新达平衡后，该 反应的平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)，判断的理由为 (2)T℃时，向盛有足量I2O5(s)的VL恒容密闭容器中通人0.5molC0,此时压强为 xMPa,仅发生反应Ⅱ。8min后，该反应达到平衡，测得固体质量减少3.2g。 ①该反应达到平衡时，气体的总质量相比反应前 (填“增 ↑C0的平衡转化率/% 线 加”或“减少”)了 g。 ②保持其他条件不变，仅移出部分C0,C0的平衡转化率随C0:50 MT℃ 的修出车[C0,的移出率-80实量×100灯的变关系 如图所示。则a= ,b= (保留三位有效数字)； 6C0的移出率/% M点时，该反应的平衡常数K= (用分数表示)。 【高二化学@第4页（共4页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp