河南洛阳市强基联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学推动了社会的前进和人类进步。下列说法错误的是 A.生活中用明矾对自来水杀菌消毒 B.Na2S可用作工业废水中Pb2+的沉淀剂 C,施肥时，不能将草木灰与铵态氯肥混合施用 D.加热可以增强Na2CO3溶液的去污效果 2.水是万物之源。下列说法正确的是 A.一定条件下，纯水的pH可能小于7 B.水的电离是吸热反应 C.向纯水中加人少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小 D.用蒸馏水润湿pH试纸，测定溶液pH一定会产生误差 3.下列用于解释事实的化学用语书写正确的是 A.Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O一H2S十2OH B.将纯水加热至较高温度，水的pH<7:H2O一H+十OH△H<0 C.用可溶性铝盐作净水剂：AI3++3H2O三A1(OH)3↓十3H+ D.用饱和Na2CO溶液处理锅炉水垢中的CaSO,:CaSO,(s)+CO(aq)=CaCO,(s)+SO(aq) 【高二化学第1页（共6页）】 055-LY 4.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，存在着电离平衡：CH COOH一CH,COO+H+。欲使溶液中 c(H+)增大，但又要使醋酸的电离程度（α）减小，应采取的措施是 A.加入少量水 B.升温 C.加人少量冰醋酸 D.加人少量钠 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c(A13+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、HCO5、CI B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、SO C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO5、SO D.由水电离出的c(OH)=10-12mol·L-的溶液中：Na+、ClO,Cl、Br 6.水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 c(NH) A.向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中·，0逐渐增大 B.加热蒸千Na2CO溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO的混合固体 C.常温下，将1L0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13 D.常温下，pH=3的一元酸溶液稀释10倍后pH<4,则此酸为弱酸 7.用N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.17gNH3溶于1L水，溶液中OH的数目为N B.1mol·L-1的FeCl2溶液中含CI-的数目为2NA C.将1 mol NH,NO溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NHt数目为NA D.1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N 8.下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HSO5)+c(H2SO) B.用pH试纸测定氯水的pH,pH试纸最终呈红色 C.氨气的水溶液能导电，但氨气不属于电解质 D.常温下，向30mL0.5mol·L1NaOH的水溶液中加人20mL0.5mol·L-1HCl的水溶液，所得 溶液pH=11 9.下列叙述正确的是 A.常温下，pH<7的溶液一定是酸溶液 【高二化学第2页（共6页）】 055-LY B.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 C.等物质的量浓度的NH,C、NH,HSO,溶液中c(NH):NH,C>NH,HSO D.用润湿的pH试纸测定1mol·L一1硫酸氢钠溶液的pH,结果偏高 10.在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O一NHt十OH。下列叙述 错误的是 A.升高温度，平衡正向移动，c(NH时)增大 B.加水稀释，平衡正向移动，c(OH一)增大 C.加入少量NHCl固体，平衡逆向移动，c(NH·H2O)增大 c(NH) D,通人少量NH,(g),平衡正向移动，c,·H,O减小 11.已知HA为一元弱酸。室温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列说 法错误的是 A.HA的电离方程式为HA一H++A B.混合溶液中存在：c(HA)+c(A-)=0.005mol·L-1 C.混合溶液呈酸性 D.混合前的HA溶液中，水电离出的c(H+)=l0-12mol·LJ 12.已知：Kp(AgCI)=1.8X10-1o,Kp(AgBr)=5.0×10-1,Kp(Ag2Cr04)=2.0×10-12。下列说法正 确的是 A.向浓度均为O.O1mol·L-1的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO溶液，先生成AgBr沉淀 B.AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶解度依次减小 C.向AgCl饱和溶液中加人Na2CrO,溶液，不可能生成Ag2CrO,沉淀 D.在Ag2 CrO,饱和溶液中，降低pH,因为存在2CrO十2H+一Cr2O?十H2O,故 Kp(Ag2CrO)增大 13.已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为K.(HX)和K.(HY),且K.(HX)> K.(HY)。下列说法正确的是 A.同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B.pH相同的HX和HY溶液，HX的物质的量浓度较小 C.中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY溶液，消耗NaOH的物质的量：HY>HX D.HX溶液的导电能力一定比HY溶液的导电能力强 【高二化学第3页（共6页）】 055-LY 14.亚硫基二乙酸[S(CH2COOH)2,用H2R代替]为一种二元弱酸，常用作抗氧剂。室温下，改变H2R 溶液的pH,测得溶液中YTY=-6号或-随pH变化的关系如图所示。下列说法 c(R2-) 正确的是 A曲线a表示一1gR的变化情况 c(R2-) B.H2R的第一步电离平衡常数K1数量级为10-1 C.室温下，m点对应溶液的pH为3.02 1.02 4.29 pH D.n点溶液：c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+3c(R2-) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)回答下列问题： (1)在一定温度下，向一定浓度的硫酸溶液中逐渐加人氢氧化钡固体，下列图形最接近实验过程中电 流()随所加氢氧化钡变化的是 (填字母)。 /A I/A I/A m/g m/g m/g A C (2)常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HNOz HF HCN H2CO 电离常数 K.=5.6×10-4 K.=3.5×10-4 K.=5.0X10-10 K1=4.4X10-7、K2=4.7X10-11 ①c(H+)相同的四种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为 ②中和等量的NaOH,消耗等c(H+)的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a (填 “大于“小于”或“等于”，下同)b。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的 物质的量为n1、2,则m1 n2。 ③向NaCN溶液中通人少量的CO2,发生反应的离子方程式为 (3)某温度下，0.1mol·L-1的盐酸溶液和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中水电离的c*(OH)之比 为 (4)常温下，HCN溶液pH=4.5,则该HCN溶液的物质的量浓度为 mol·L1(保留两位 有效数字)。 【高二化学第4页（共6页）】 055-LY 16.(14分)回答下列问题： I.酸碱中和滴定：测定甲酸(HCOOH,K。=1.8×10-)的浓度。 准确量取15.00mL甲酸溶液于锥形瓶中，加人指示剂，用0.1000mol·L1的NaOH标准溶液进行 滴定，平行滴定三次，测得消耗NaOH溶液的体积分别为22.22mL、20.01mL、19.99mL。 (1)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录读数 c,检查滴定管是否漏水并清洗 d加人标准溶液至“o”刻度以上23mL处 (2)该甲酸溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。 (3)下列操作可能造成测得的甲酸浓度偏大的是 (填字母)。 A.没有润洗锥形瓶 B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 D,滴定终点读数时仰视滴定管 Ⅱ.氧化还原滴定：葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离SO2计）的测定。 准确量取100.00L葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶 液，用0.0100mol·L的标准2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液32.50mL(已 知滴定过程中所发生的反应2十SO2十2H2O一2HI十H2SO4)。 (4)葡萄酒中的S02可作抗氧化剂，这说明S02具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (5)滴定时，12溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，判断达到滴定终点的依据是 (6)所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离S02计算）为 g·L-1。 17.(15分)水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： (I)利用氯化亚铁晶体配制FC2溶液时，通常先将氯化亚铁溶解在浓盐酸中，其原因是 (结合离子方程式回答)，再加水稀释，最后往溶液里加人少量铁粉，加入铁 粉的目的是 。 若要检验FeCl2溶液是否变质，通常采用的试剂 是 (填名称)。 (2)某MgC2溶液中含有Fe3+杂质，可向溶液中加人适量的 (填化学式)，充分反应后过滤，即可 除去Fe+。 【高二化学第5页（共6页）】 055-LY (3)生活中人们常使用含氟牙膏，使用含氟牙膏可以保护牙釉质[Ca(PO4)3OH],原因是 [已知Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca(PO)3F(s)+OH]。 (4)磷酸为三元中强酸，常温下，向50mL0.1mol·L-1HP0,溶液中 滴加0.lmol·L-1的NaOH溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分 c(PO) P● 数C如òPO)=c(HPO,)+c(HPO)+c(FPO)+c(PO万) 2.1 7.2 12.3 随pH的变化如图所示。 ①曲线Ⅱ表示的微粒是 (填微粒符号)，当加人的NaOH溶液体积为l00mL时，溶液 中含磷离子的浓度由大到小的顺序为 ②pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)= mol.L-1。 ③NaH2PO,溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 18.(15分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。以铜钴矿石[主要成分为Co0(OH)、CoCO3、 Cu2(OH)2CO3和SiO2,还有少量Fe2O3、NiO]为原料提取钴的工艺流程如下： 过量稀HSO,和 ①NaCIo溶液 过量NaSD,溶液PeS②aCO,溶液苯取剂NHHC0,溶液 铜估矿石一泡一进液一→起一→奉分卤一匠宙世遇亡滤液 L→CoC0,固体 滤渣1 滤渣2滤渣3 有机相 已知：25℃时相关物质的K见下表（离子浓度≤1.0×10-5时，该离子沉淀完全）。 物质 Co(OH)2 Ni(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeS CuS Kap 1.0X10-146 1.0×10-15.2 1.0X10-3a0 1.0X10-16.3 6.0×10-18 6.0×10-36 回答下列问题： (1)“浸泡”时，为加快浸泡速率，可采取的措施是 (写出两种)。 (2)“滤渣1”的成分是 (填化学式)。 (3)向“滤液1”中加人FeS的作用是 0 (4)向“滤液2”中先加入NaCIO,NaCIO3除与Na2SO反应外，还会发生反应的离子方程式为 ,“滤液2”中再加人Na2CO的作用是调节pH,则pH的理论最小值为 (5)加人萃取剂RH分离N+和Co+,原理为M++2RH(有机相)一MR2(有机相)十2H+。在有 机相中主要得到的离子是 ,在 (填“强酸”或“强碱”)性介质中可以使萃取剂 再生而循环使用。 (6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式： 【高二化学第6页（共6页）】 055-LY高二化学参考答案、提示及评分细则 1.A明矾水解生成A1(OH)3胶体吸附悬浮物，故明矾可用于净水，但不能杀菌消毒，A项错误；Na2S中的S与Pb生 成难溶的PbS沉淀，可用于处理含铅废水，B项正确；草木灰（含KCO,)呈碱性，与铵态氮肥混合会释放NH,降低肥 效，C项正确；升温可以促进CO的水解，去污效果更好，D项正确。 2.A温度升高时水的离子积增大，H浓度增加，H<7但仍为中性，A项正确；水的电离是物理变化过程，不是化学反 应，B项错误；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，C项错误；用水润湿会将溶液稀释，可能导致所测定的 pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响，D项错误。 3.D NaeS溶液水解显碱性，水解分步进行：S-+H2O一HS十OH、HS十HO一HS十OH,A项错误：将纯水 加热至较高温度，水的pH变小，即H浓度增大，说明升温促进水的电离，则水的电离是吸热过程，故H2O一H+十 OH△>0，B项错误；用可溶性铝盐作净水剂，原因是溶于水后产生A1(OH)3胶体具有吸附性，但不是A1(OH)3沉 淀，C项错误；利用沉淀转化的原理，用饱和NaCO溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,D项正确。 4.C加水稀释，c(H)减小，α增大，A项不符合题意；升温，醋酸的电离平衡正向移动，c(H)显著增大，同时α增大，B 项不符合题意；加人冰醋酸，c(H)增大，α减小，C项符合题意；加人Na固体，c(H+)减小，平衡正向移动，a增大，D项 不符合题意。 5.BA3+与HCO方发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，A项错误；使酚酞溶液呈红 色的溶液显碱性，Na、K+、CO、SO均能大量共存，B项正确；与Al反应能放出H的溶液可能为强酸性或强碱性， 若为酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，若为碱性，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，C项错误； 由水电离出的c(OH)=102mol·L1的溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液， CIO不能大量共存，D项错误。 C(NH) 6.B向氨水中滴加CH:COOH溶液，反应生成强电解质醋酸铵，滴加过程中cN·O增大，A项正确：加热蒸干 Na2CO溶液，得不到NaOH,虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO又与NaOH反应生成了NaCO3,B项错误； 1L0.1mol.LBa(0H:溶液稀释到2L时，c(0H)=2号molL1=0.1molL,c(H)=1X10mol.L, pH=13,C项正确；假设该酸是强酸，稀释10倍后，溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明溶液中存在酸的电离 平衡，故该酸是弱酸，D项正确。 7.C氨气溶于水形成氨水，溶液中存在多种粒子，且NH·H2O是弱电解质，故OH的数目远远小于NA,A项错误；溶 液体积未知，B项错误：由电荷守恒可知n(NH)十n(H+)=(OH)十n(NO方)，而溶液呈中性，则n(H) n(OH),故(NHt)=(NO3)=1mol,溶液中NH数目为NA,C项正确：胶体是众多分子的集合体，故1molA3+ 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目远远小于NA,D项错误。 8.C根据质子守恒，c(OH)=c(H)十c(HSO方)十2c(HSO),A项错误；用pH试纸测定氯水的pH,pH试纸先变红 后褪色，B项错误；氨气本身是非电解质，但它溶于水生成一水合氨(NH·H2O),一水合氨是弱电解质，能电离 出离子而使溶液导电，C项正确；混合后溶液呈碱性，c(OH)=0.03LX0.5mo,L1-0.02LX0.5mol·L 0.03L+0.02L 0.10mol·L1,pH=13,D项错误。 9.D常温下，pH<7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，A项错误；CH COONH4溶液也呈中性，B项错误；H会抑 制NH的水解，则c(NH):NH4C<NH HSO4,C项错误；NaHSO溶液被稀释，c(H)减小，pH偏大，D项正确。 10.B弱电解质的电离为吸热过程，温度升高，平衡正向移动，c(NH)增大，A项正确；越稀越电离，加水稀释，平衡正向 移动，但c(OH)减小，B项错误；加人NHC1,c(NHt)增大，平衡逆向移动，c(NH3·H2O)增大，C项正确；通人少量 C(NH) C(NHI) NH,平衡正向移动N·,O一cOH)K,不变，c(OH)增大则N·O减小，D项正确 11.B已知HA为弱酸，其电离方程式为HA一H十A,A项正确；pH=2的HA溶液无法确定HA的浓度，c(HA) 十c(A)无法确定，B项错误；混合后HA过量，混合溶液呈酸性，C项正确；混合前的HA溶液中，水电离出的c(H) =102mol·L1,D项正确。 12.AKe(AgCI)=1.8X10-,Kp(AgBr)=5.0×10-18,故先生成AgBr沉淀，A项正确。 13.B同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中c(H)更大，HX溶液中水的电离程度更小，A项错误；pH相同 时，酸性越弱的酸，其物质的量浓度越大，故HY物质的量浓度大于HX物质的量浓度，B项正确；HX、HY均为一元 酸，中和等体积、等浓度的酸，消耗的碱的物质的量相等，C项错误：导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度，HX、 HY溶液物质的量浓度未知，导电能力无法比较，D项错误。 4CHR在水中存在电离平衡HR一H+HR,HR一十R,当pH相同即c(中)相同时，二g >-lg c(HR-) 号，放曲线a表示一e最随溶液pH变化的关系，曲线b表示一：偎随溶液pH变化的关系。 观察图像，可知K=c(H):R)=1012,Ke=c(H)R)=109。由分析可知，曲线a表示 c(H2 R) C(HR) g快'随溶液H变化的关系，A项错误：由分析可知，K=R2=10吧，数量级为10，B项 c(HR) 由分析可知，K三101.2，则将-lR号=2代入可得c()=1032,即pH三3.02，C项正碰 -1g)=1,则c(HR)=O.1c(R2-),由电荷守恒可知c(Na)十c(H)=c(OH)+2c(R2-)+c(HR),故 c(R2-) c(Na)+c(H+)=c(OH)+2.1c(R2-),D项错误。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 055-LY 15.(14分) (1)B(2分) (2)①c(HCN)>c(HCO)>c(HF)>c(HNO2)(2分)②小于(2分)：小于(2分)③CN+CO2+H2 O-HCN +HCO5(2分) (3)1:1(2分) (4)2.0(2分，写2不给分) 16.(14分) (1)cadb(2分) (2)0.1333mol·LJ(2分) (3)BD(2分，少选得1分，有错不得分》 (4)还原性(2分) (5)酸(2分)；滴人最后半滴标准溶液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且半分钟内不变色(2分) (6)0.208(2分) 解析： (1)使用滴定管前首先要先检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c),再用待装的标准溶液进行润洗()，待润洗完成后 装入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处(d),放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶 液体积的初始读数(b),故答案为cadb。 (2)用0.1000mol·L1的NaOH标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗NaOH溶液的体积为 22.22mlL20.01mL,19.9mL,其中22.22mlL误差较大，需舍去，故平均值为20.0119.9mL=20.00ml,则 甲酸的物质的量浓度为20.00ml×0,1000mol,L2≈0.1333mol.L1。 15.00ml (3)滴定操作中，若没有润洗锥形瓶，测定结果正确，A项不符合题意；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会 使读数偏大，导致测定结果偏大，B项符合题意；滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁，不影响测定结果，C项不 符合题意；滴定终点仰视滴定管，导致测定结果偏大，D项符合题意。 (4)葡萄酒中的SO2可以作抗氧化剂的原理是溶液中二氧化硫被氧气氧化为硫酸，消耗氧气，防止葡萄酒被氧化，起还 原性。 (5)碘单质会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则应盛装在酸式滴定管中；碘单质遇淀粉变蓝色，判断达到滴定终点的依据是 滴人最后半滴标准溶液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且半分钟内不变色。 (6)根据lg~S0,10.00ml葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为901mol·LX0.0325LX64g·mo=0.208g·L,1。 0.11 17.(15分) (1)Fe2++2HO一Fe(OH)2十2H,浓盐酸中存在高浓度的H+,可以抑制上述过程（合理即可，2分）；防止Fe+被 氧化(2分)；硫氧化钾溶液（或其他合理答案，1分） (2)Mg(OH)2或MgO或MgCO3(2分) (3)Ca(PO4):OH(s)十F(aq)一Ca(PO):F(s)十OH(aq),使用含氟牙音后，原本不耐酸的羟基磷酸钙转化为 K心更小且更加耐酸的氟磷酸钙，因此可以保护牙釉质（合理即可）(2分) (4)①H2PO4(1分)；c(HPO)>c(HPO4)>c(PO)(2分)②106.8(2分)③酸性(1分)》 部分答案解析： (4)①由图可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表的是HPO4、HPO,、HPO},三级电离常数依次为102.1、10.2和102.3 当加人NaOH溶液的体积为100mL时，刚好生成Naz HPO4,HPO的电离常数为10-123，HPO的水解常数为 =108,以水解为主，故c(HPO,)>c(PO),含磷离子的浓度：c(HPO)>c(HPO)>c(PO)。 Ke ③p12时.溶液中cH)）=10mal.L,c(0H)=9行-10molL尸，游液中的OH来 自于水的电离，水电离的c(H+)=c(OH)=1068mol·LJ。 ③HPO,的电离常数为102，HPO的水解常数为=010，以电离为主，放N6PO,溶液显酸性 18.(15分) (1)粉碎铜钴矿石、适当加热或搅拌等（任选两项，其他合理答案均可）(2分) (2)Si02(2分) (3)使Cu+转化为CuS沉淀而除去(2分) (4)6Fe2++CIO+6H= -6Fe3++C1+3H2O(2分)：2.8(2分) (5)N+(2分)；强酸(1分) (6)Co2++2HCO方-CoCO3↓+CO2↑+H2O(2分) 解析： (1)以铜钴矿石[主要成分为CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO和SiO2,还有少量Fe2O3、NiO]为原料制取碳酸钴，粉 碎后用硫酸溶解且加过量Na2SO,溶液浸泡。 (2)SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、CuSO4及过量硫酸，滤渣1为SiO2。 (3)向滤液1中加入FeS,根据溶度积大小可知，可发生沉淀转化Cu2+(aq)十FeS(s)一Fe2+(aq)+CuS(s),使Cu+转 化为CuS沉淀而除去。 (4)滤渣2为CuS,所得滤液2再加人NaClo3溶液，将Fe2+氧化为Fe+,加入NaCO,溶液调节pH,使Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀而除去，但Co+、N+不能沉淀，根据表中数据计算可知，使Fe+转化为Fe(OH)3沉淀而除去时pH 为2.8。 (5)所得滤液主要含有Co2+和N+,加入萃取剂萃取分离，得到有机相和无机相，根据流程可知，萃取后NP+进入有机 相；在强酸性介质中，M+十2RH(有机相)一MR2(有机相)十2H平衡逆向移动，则在强酸性介质中萃取剂再生 而循环使用。 (6)无机相加入NH HCO溶液沉钴，得到碳酸钴。 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 055-LY