精品解析：河南周口市西华县中都高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

西华县中都高级中学高二九月份质量检测 化学试卷 满分：100 时间：75分钟 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 2. 适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 氢氧化钠和水 D. 食盐和水 3. 下列说法正确的是 A. 反应热就是反应中放出的热量 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应热ΔH为“-” D. 一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应热ΔH为“＋” 4. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1 5. 对热化学方程式最准确的理解是 A. 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 B. 1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量 C. 固体碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ热量 D. 1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ 6. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 7. 已知：25℃、时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 8. 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是 A. ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3=ΔH 4 B. ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4 C. ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=ΔH 4 D. ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4 9. 决定化学反应速率的根本因素是 A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 催化剂的加入 D. 参加反应的各物质的性质 10. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 11. 在四个试管中发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的速率最小的是 选项 盐酸浓度/（mol · L-1） 温度/℃ 锌的状态 A 0.5 30 块状 B 0.5 30 粉末状 C 1 35 块状 D 1 35 粉末状 A. A B. B C. C D. D 12. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 13. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 14. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 二、非选择题（共5小题，每空2分，共58分） 15. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量：____________________。 （2）1mol C(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量：______________________。 （3）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量：_________________。 （4）2mol N2(g)与2mol O2(g)充分反应，生成NO(g)并吸收136kJ的热量：_________________。 （5）已知1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化学方程式_________________。已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化学方程式_____________________。 （6）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ的热量，则硫的燃烧热为__________。硫燃烧的热化学方程式为________________________。 （7）已知：①1mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量；②1mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量；③1mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式_______________________。 16. 请回答下列问题。 （1）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =-184.6 kJ/mol；则相同条件下H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) 的ΔH =_______。而HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) 的ΔH =_______。 （2）在25 ℃和101 kPa下，1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的焓变为_______________。 （3）已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH = -a kJ/mol，则 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH 1=_______kJ/mol。 ②H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH 2=_______kJ/mol。 （4）①已知在25 ℃和101 kPa时，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol，能否认为氢气的燃烧热就是H=-241.8 kJ/mol？________，理由是___________________。 ②已知在25 ℃和101 kPa时，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH = -110.5 kJ/mol，能否认为C(s)的燃烧热就是ΔH =-110.5 kJ/mol？________，理由是___________________________。 17. 已知：①H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H=+241.8kJ•mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ•mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ•mol-1 请回答下列问题。 (1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号) (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号) (3)10g H2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______ (4)写出CO燃烧的热化学方程式_______ 18. 请回答下列问题。 （1）对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，改变下列条件：①增加C(s)的量；②充入水蒸气；③升高温度；④压缩容器体积。反应速率增大的是_______(填序号)。 （2）对于反应N2+3H22NH3，已知υ(N2)=0.1mol·L-1·s-1，则υ(H2)=_____________，υ(NH3)=______________。 19. 在一密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH = -92.4kJ·mol-1。回答下列问题： （1）若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率_______（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。 （2）若保持容器容积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率_______。 （3）若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1mol N2和3molH2，反应速率_______。 （4）若使用催化剂，反应速率_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西华县中都高级中学高二九月份质量检测 化学试卷 满分：100 时间：75分钟 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确； B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确； C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误； D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确； 答案选C。 2. 适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 氢氧化钠和水 D. 食盐和水 【答案】A 【解析】 【分析】根据物质间反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等。 【详解】A．生石灰与水反应放出大量的热，易使用，故A符合题意； B．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故B不符合题意； C．氢氧化钠溶于水放热，但不是发生化学反应，且氢氧化钠具有极强的腐蚀性，故C不符合题意； D．食盐和水不反应，食盐溶于水不能对食物进行加热，故D不符合题意； 答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 反应热就是反应中放出的热量 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应热ΔH为“-” D. 一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应热ΔH为“＋” 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应热就是反应中放出的或者吸收的热量，，并非仅指放出的热量，A错误； B．放热反应的发生和反应条件无必然关联，比如燃烧属于放热反应，但大多需要加热/点燃达到着火点才能发生，常温下不一定很容易进行，B错误； C．反应的焓变ΔH=生成物总能量 - 反应物总能量，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应为放热反应，ΔH为负号，C正确； D．焓变ΔH=反应物总键能 - 生成物总键能，若生成物总键能大于反应物总键能，计算得到ΔH为负号，D错误； 故选C。 4. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，故A正确； B．焓变的单位是kJ/mol，不是kJ，故B错误； C．根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，气态水转化成液态水放出热量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＞-890.3 kJ·mol-1，故C错误； D．甲烷燃烧是放热反应，ΔH＜0，故D错误； 答案为A。 5. 对热化学方程式最准确的理解是 A. 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 B. 1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量 C. 固体碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ热量 D. 1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】该热化学方程式表示1 mol C和1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸收131.3 kJ热量，故选A。 6. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。 7. 已知：25℃、时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 mol 完全燃烧生成液态水放出的热量为，应为，A错误； B．1 mol 完全燃烧生成液态水放出的热量为，热化学方程式中物质聚集状态、的符号和数值均符合要求，B正确； C．题干明确反应生成液态水，该方程式中水的状态为气态，不符合题意，C错误； D．燃烧属于放热反应，应为负值，且产物应为液态水，D错误； 故选B。 8. 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是 A. ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3=ΔH 4 B. ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4 C. ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=ΔH 4 D. ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4 【答案】D 【解析】 【详解】A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的ΔH不可能相同，从反应方向和盖斯定律可知A→D的ΔH就是A→B→C→D的ΔH的和，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，D正确； 故选D。 9. 决定化学反应速率的根本因素是 A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 催化剂的加入 D. 参加反应的各物质的性质 【答案】D 【解析】 【详解】温度、压强、反应物的浓度、催化剂是影响化学反应速率的外界因素，不是根本因素，参加反应的各物质的性质是内因，是决定化学反应速率的根本因素，D正确； 故答案选D。 10. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 11. 在四个试管中发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的速率最小的是 选项 盐酸浓度/（mol · L-1） 温度/℃ 锌的状态 A 0.5 30 块状 B 0.5 30 粉末状 C 1 35 块状 D 1 35 粉末状 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】其他条件相同时，反应物浓度越大、温度越高、固体表面积越大，化学反应速率越快；A 项盐酸浓度最低、温度最低，且锌为块状、表面积最小，三个因素都不利于加快反应，产生 H2 的速率最小，故答案为A。 12. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是纯液体，增加纯液体的用量不会改变其浓度，因此Na与水的反应速率不会明显增大，A不符合题意； B．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，B不符合题意； C．该反应是在溶液中进行的离子反应，无气体参与或生成，增大压强对溶液体系的反应速率几乎没有影响，C不符合题意； D．将块状大理石改为粉末状，大幅增大了大理石与盐酸的接触面积，能够明显加快反应速率，D符合题意； 故选D。 13. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，可得，即，选项关系式错误，A错误； B．由计量数关系得，即，选项关系式错误，B错误； C．由计量数关系得，即，选项关系式错误，C错误； D．由计量数关系得，即，选项关系式正确，D正确； 故选D。 14. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率比等于系数比，根据速率关系，A、B、C的系数比为2:3:2，对应反应式，故选A。 二、非选择题（共5小题，每空2分，共58分） 15. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量：____________________。 （2）1mol C(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量：______________________。 （3）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量：_________________。 （4）2mol N2(g)与2mol O2(g)充分反应，生成NO(g)并吸收136kJ的热量：_________________。 （5）已知1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化学方程式_________________。已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化学方程式_____________________。 （6）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ的热量，则硫的燃烧热为__________。硫燃烧的热化学方程式为________________________。 （7）已知：①1mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量；②1mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量；③1mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式_______________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. （7） 【解析】 【分析】书写热化学方程式必须注明各物质的聚集状态，化学式前的计量数表示物质的量；焓变的符号与数值要与方程式中各物质的计量数一一对应（放热为负、吸热为正），单位为 kJ/mol。燃烧热指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。 【小问1详解】 1 mol Cu(s) 与适量氧气反应生成 CuO(s)，反应放热，焓变为负值，故热化学方程式为 。 【小问2详解】 C(s) 与气态水反应生成 CO(g) 和氢气，吸收热量，焓变为正值，故热化学方程式为 。 【小问3详解】 1 mol 乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放热，焓变为负值；1 mol 乙烯需 3 mol 氧气，故热化学方程式为 。 【小问4详解】 2 mol 氮气与 2 mol 氧气反应生成 4 mol NO(g)，吸收 136 kJ 热量，焓变为正值，故热化学方程式为 。 【小问5详解】 燃烧热是对 1 mol 可燃物而言的：1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ，焓变为负值；1 g 氢气完全燃烧放出 142.9 kJ，则 1 mol 氢气（约 2 g）放出 142.9 kJ×2=285.8 kJ，两次结果相同，故表示燃烧热的热化学方程式均为 。 【小问6详解】 4.0 g 硫粉的物质的量为 4.0 g÷32 g/mol=0.125 mol，完全燃烧放热 37 kJ，则硫的燃烧热为 37 kJ÷0.125 mol=296 kJ/mol；硫燃烧生成二氧化硫并放热，故热化学方程式为 。 【小问7详解】 反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和：946 kJ/mol+498 kJ/mol−2×632 kJ/mol=+180 kJ/mol（正值表示吸热），故热化学方程式为 。 16. 请回答下列问题。 （1）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =-184.6 kJ/mol；则相同条件下H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) 的ΔH =_______。而HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) 的ΔH =_______。 （2）在25 ℃和101 kPa下，1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的焓变为_______________。 （3）已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH = -a kJ/mol，则 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH 1=_______kJ/mol。 ②H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH 2=_______kJ/mol。 （4）①已知在25 ℃和101 kPa时，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol，能否认为氢气的燃烧热就是H=-241.8 kJ/mol？________，理由是___________________。 ②已知在25 ℃和101 kPa时，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH = -110.5 kJ/mol，能否认为C(s)的燃烧热就是ΔH =-110.5 kJ/mol？________，理由是___________________________。 【答案】（1） ①. −92.3 kJ/mol ②. +92.3 kJ/mol （2）+131.5 kJ/mol （3） ①. −2a ②. +a （4） ①. 不能 ②. 水的稳定状态是液态，不是气态 ③. 不能 ④. 碳的完全燃烧稳定产物是CO2，不是CO 【解析】 【小问1详解】 将已知反应计量数和ΔH同时除以2，得到的ΔH为；反应逆向后ΔH符号反转，为。 【小问2详解】 吸热反应的焓变为正值，根据题给吸热数值得到ΔH为。 【小问3详解】 ①反应计量数加倍，ΔH1同步加倍为−2a；②反应逆向，ΔH2符号反转为+a。 【小问4详解】 燃烧热的定义判定：25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，要求可燃物完全燃烧、产物为对应状态下的稳定产物： ①水的稳定状态是液态，不是气态； ②碳的完全燃烧稳定产物是CO2，不是CO，因此两个反应的ΔH都不能对应燃烧热。 17. 已知：①H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H=+241.8kJ•mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ•mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ•mol-1 请回答下列问题。 (1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号) (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号) (3)10g H2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______ (4)写出CO燃烧的热化学方程式_______ 【答案】 ①. ① ②. ③ ③. 1209.0 kJ ④. CO(g) + O2(g) =CO2(g) H=-283.0 kJ•mol-1 【解析】 【分析】 【详解】(1)放热反应的焓变H<0，吸热反应的焓变H>0，所以三个化学反应中的①是吸热反应；故答案为：①； (2)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，所以C的燃烧热的热化学方程式为③，故答案为：③； (3)10g氢气的物质的量 =5mol，根据热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol，5mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量Q=5mol241.8kJ/mol =1209.0kJ，故答案为：1209.0 kJ； (4)已知反应②C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ•mol-1，反应③C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ•mol-1，根据盖斯定律，③-②得H=-393.5kJ/mol+110.5KJ/mol=-283.0KJ/mol，所以CO燃烧的热化学方程式为：CO(g) + O2(g) =CO2(g) H=-283.0 kJ•mol-1，故答案为：CO(g) + O2(g) =CO2(g) H=-283.0 kJ•mol-1。 18. 请回答下列问题。 （1）对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，改变下列条件：①增加C(s)的量；②充入水蒸气；③升高温度；④压缩容器体积。反应速率增大的是_______(填序号)。 （2）对于反应N2+3H22NH3，已知υ(N2)=0.1mol·L-1·s-1，则υ(H2)=_____________，υ(NH3)=______________。 【答案】（1）②③④ （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①C是固体，增加固体的量不会改变浓度，反应速率不变； ②充入水蒸气，反应物水蒸气的浓度增大，反应速率增大； ③升高温度，化学反应速率增大； ④压缩容器体积，气体反应物和生成物的浓度均增大，反应速率增大。 因此能使反应速率增大的是②③④。 【小问2详解】 同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。该反应里，代入，可算出，。 19. 在一密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH = -92.4kJ·mol-1。回答下列问题： （1）若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率_______（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。 （2）若保持容器容积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率_______。 （3）若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1mol N2和3molH2，反应速率_______。 （4）若使用催化剂，反应速率_______。 【答案】（1）加快 （2）不变 （3）不变 （4）加快 【解析】 【小问1详解】 在其它条件不变的情况下，若保持容器体积不变，再向其中充入1 mol N2，即反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快； 【小问2详解】 在其它条件不变的情况下，若保持容器体积不变，再向其中充入1 mol 氩气，氩气不参与化学反应，虽充入氩气导致容器内压强增大，但各反应组分的浓度不变，故反应速率不变； 【小问3详解】 在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比。在其它条件不变的情况下，若保持容器气体压强不变，再向其中充入1 mol N2 和3 mol H2，即充入等比例的反应物，容器体积会同比例增大，各反应物的浓度不变，则反应速率不变； 【小问4详解】 在其它条件不变的情况下，加入催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $