专题02 酸、碱、盐（期中复习课件）九年级化学新教材沪科版五四学制

九年级上学期期中复习 考点大串讲 专题02 酸、碱、盐 沪科版 考点一 常见酸的性质与用途 考点二 常见碱的性质与用途 考点三 中和反应与 pH 考点四 盐的性质与化肥 考点五 复分解反应及其发生条件 考点六 离子检验与物质除杂 题型一 酸碱性的识别 题型二 PH的测定及应用 题型三 中和反应探究、pH 图像分析 题型四 酸碱盐的化学性质 题型五 复分解反应判断 题型六 物质推断、除杂与离子检验综合 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题核心考点覆盖常见酸与碱的基本性质、中和反应与酸碱度 pH、盐的化学性质、复分解反应发生条件、常见化肥鉴别；命题上常结合生活真实素材设置情境，比如以胃酸过多服用胃药、熟石灰改良酸性土壤、纯碱发面蒸馒头、盐酸除铁锈、工业酸性废水处理这些日常场景为载体；常考题型集中在酸碱概念正误辨析、中和反应过程 pH 图像分析、复分解反应可行性判断、离子共存判断、物质除杂与简单推断、铵态氮肥鉴别等，整体以基础题为主并穿插实验探究小题，是期中考试中分值占比高、区分度较强的核心板块。 4 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 准确复述酸、碱、盐的定义，牢记常见酸碱盐的俗称、物理性质与用途；熟记酸碱指示剂变色规律、pH 取值范围；能说出酸、碱的通性，复分解反应概念与发生条件；记住常见沉淀、铵态氮肥检验方法，区分氮肥、磷肥、钾肥。 识记 理解 应用 精准辨析易混概念边界，如显碱性的溶液不一定是碱溶液、生成盐和水的反应不一定是中和反应；理清酸、碱、盐各类反应的反应规律；理解中和反应的实质，看懂 pH 变化图像；掌握复分解反应能否发生的判断思路。 能结合胃酸治疗、改良土壤、除铁锈等真实情境分析酸碱盐反应；会利用离子性质进行离子检验、物质鉴别；能完成物质除杂、简单物质推断；结合化肥知识合理选择肥料，解决酸碱盐相关实验探究问题。 6 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 8 PART 04 核心要点精讲 考点一 常见酸的性质与用途 考点二 常见碱的性质与用途 考点三 中和反应与 pH 考点四 盐的性质与化肥 考点五 复分解反应及其发生条件 考点六 离子检验与物质除杂 核心要点精讲 考点一 常见酸的性质与用途 特性与保存 浓盐酸 浓硫酸 化学式 HCl H₂SO₄ 状态 无色液体 无色、粘稠的油状液体 挥发性 易挥发（打开瓶口有白雾） 不易挥发 吸水性 无 强吸水性（可作干燥剂） 脱水性 无 强脱水性（能使有机物炭化） 保存方法 密封，防止HCl气体逸出 密封，防止吸收空气中水分 1.酸的物理性质 10 核心要点精讲 考点一 常见酸的性质与用途 通性 反应规律（通式） 实例（以稀盐酸、稀硫酸为例） 1. 与酸碱指示剂反应 酸 + 指示剂 → 颜色变化 HCl、H₂SO₄均能使石蕊变红。 2. 与活泼金属反应 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 3. 与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 4. 与碱反应（中和反应） 酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H₂O H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O 5. 与某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 2.酸的化学性质 核心要点精讲 考点一 常见酸的性质与用途 避坑指南 ❌ 浓硫酸作干燥剂利用脱水性≠吸水性，干燥气体依靠的是它的强吸水性。 ❌ 浓盐酸瓶口白雾是 HCl 气体≠盐酸小液滴，是挥发的 HCl 结合空气中水蒸气形成的酸雾。 ❌ 浓硫酸敞口放置因挥发质量减小≠质量增大，浓硫酸无挥发性，会吸收空气中水分导致质量增加、浓度变稀。 ❌ 所有金属都能和酸反应生成氢气≠正确，只有金属活动性顺序中排在氢前的活泼金属，才能和稀酸反应放出氢气。 ❌ 生成盐和水的反应一定是中和反应≠正确，金属氧化物与酸的反应也生成盐和水，不属于中和反应。 12 核心要点精讲 考点二 常见碱的性质与用途 特性与保存 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)₂ 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 状态 白色块状或片状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，并放出大量热 微溶于水，其水溶液俗称石灰水 潮解性 易潮解（可作干燥剂） 吸收CO₂而变质 核心特性 潮解性、强腐蚀性 水溶液呈碱性，成本低 保存方法 密封，防止潮解和与CO₂反应 密封，防止与CO₂反应 1.碱的物理性质 核心要点精讲 考点二 常见碱的性质与用途 通性 反应规律（通式） 实例（以NaOH、Ca(OH)₂为例） 1. 与酸碱指示剂反应 碱 + 指示剂 → 颜色变化 NaOH、Ca(OH)2均能使石蕊变蓝，酚酞变红。 2. 与酸性氧化物反应 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 3. 与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl → NaCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 4. 与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH 2.碱的化学性质 核心要点精讲 考点二 常见碱的性质与用途 避坑指南 ❌ 氢氧化钠可用于改良酸性土壤≠熟石灰，NaOH 腐蚀性强、成本高，改良酸性土壤用 Ca (OH)₂。 ❌ 氢氧化钠潮解变质是化学变化≠物理过程，潮解是吸收空气中水分的物理变化，与 CO₂反应变质才是化学变化。 ❌ 所有碱都易溶于水≠正确，氢氧化钙微溶于水，其水溶液就是稀石灰水。 ❌ 所有碱都能使酚酞变红≠正确，只有可溶性碱形成的溶液才能使指示剂变色，难溶碱无法使指示剂显色。 ❌ 氢氧化钠可干燥所有气体≠正确，NaOH 是碱性干燥剂，会与 CO₂、HCl 等酸性气体反应，不能干燥这类气体。 核心要点精讲 考点三 中和反应与 pH 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 中和反应的实质： H+ + OH- H2O 反应过程伴随热量放出，属于放热反应。 1.中和反应的定义 化学方程式： ； A点：溶质为： (盐酸过量) B点：溶质为： (恰好完全反应) C点：溶质为： ( NaOH过量) NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl和HCl NaCl NaCl和NaOH ·A ·B ·C 核心要点精讲 考点三 中和反应与 pH 2.向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。 核心要点精讲 考点三 中和反应与 pH 避坑指南 ❌ 生成盐和水的反应一定是中和反应≠正确，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应也生成盐和水，不属于中和反应。 ❌ 中和反应过程吸收热量≠放热反应，中和反应是 H⁺与 OH⁻结合生成水的过程，伴随热量放出。 ❌ 恰好完全反应时溶液中只有水≠正确，此时溶液中的溶质是生成的 NaCl，溶剂是水。 ❌ pH>7 时溶液中溶质只有 NaOH≠正确，此时溶液中同时存在生成的 NaCl 和过量的 NaOH。 ❌ 中和反应实质是 Na⁺与 Cl⁻结合生成 NaCl≠H⁺与 OH⁻结合生成水，反应前后 Na⁺、Cl⁻不发生变化。 核心要点精讲 考点四 盐的性质与化肥 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 色晶体 白色粉末状固体 白色粉末状固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶/碱性 可溶/弱碱性 难溶 用途 调味品、生理盐水…… 玻璃、造纸…… 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 1.几种常见的盐 核心要点精讲 考点四 盐的性质与化肥 【说明】在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的______；盐必须_______；属于_______反应。 （1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 Fe+CuSO4== ； 【举例】 前面 可溶 置换 （2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 【举例】 CaCO3+2HCl== ； 【说明】 属于______反应 复分解 FeSO4+Cu CaCl2+H2O+CO2↑ 2.盐的化学性质 核心要点精讲 考点四 盐的性质与化肥 （3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 【举例】 CuSO4+2NaOH== ； 【说明】 盐和碱都必须_____；属于_______反应 可溶 复分解　 （4）盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 【举例】 Na2CO3+BaCl2= ； 【说明】 两种盐都必须______；属于________反应 　可溶 复分解　 Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCO3↓+2NaCl 2.盐的化学性质 化肥类型 主要作用 缺乏时的症状 常见代表物质 氮肥 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 植株矮小，叶片发黄。 尿素[CO(NH₂)₂]、碳酸氢铵(NH₄HCO₃)、硝酸铵(NH₄NO₃) 磷肥 促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多。 植株矮小，叶片呈暗绿色或紫色，果实成熟晚。 过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂ 和 CaSO₄]、重过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂] 钾肥 促进植物代谢，增强抗病虫害、抗倒伏能力。 叶缘和叶尖发黄、焦枯，易倒伏。 硫酸钾(K₂SO₄)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要含K₂CO₃) 复合肥 同时含有两种或两种以上主要营养元素。 - 磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)、硝酸钾(KNO₃) 核心要点精讲 考点四 盐的性质与化肥 3.化肥 核心要点精讲 考点四 盐的性质与化肥 避坑指南 ❌ 所有金属都能和盐溶液发生置换反应≠正确，只有金属活动性顺序中排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来。 ❌ 盐和碱、盐和盐只要交换成分就能反应≠正确，反应物中的盐和碱必须都可溶，且满足复分解反应生成沉淀 / 气体 / 水的条件。 ❌ 纯碱属于碱类≠盐，碳酸钠水溶液显碱性，但它是由金属离子和碳酸根离子构成的盐。 ❌ 铵态氮肥可以和碱性草木灰混用≠会降低肥效，铵根离子和碱性物质反应放出氨气，造成氮元素流失，肥效下降。 ❌ 含两种元素的化肥就是复合肥≠正确，复合肥必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或以上。 核心要点精讲 考点五 复分解反应及其发生条件 （2）特点：“互交换，_____不变”（AB + CD = AD + CB）。 （1）定义：在溶液中，两种化合物________________，生成另外两种化合物的反应。 （3）发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有______或_________或______生成。 互相交换成分 价 沉淀 气体 水 四大基本反应类型之一 即反应前后各元素的化合价不变 1.复分解反应 核心要点精讲 考点五 复分解反应及其发生条件 2.常见酸、碱、盐的溶解性 1.常见四酸__________； 都能溶 2.碱溶铵钾钠钡钙； 3.钾钠硝铵全都溶； 4.盐酸盐____________； 难溶AgCl 5.硫酸盐_____________； 难溶BaSO4 6.碳酸盐______________。 只溶钾钠铵 定义 类型 特征 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B→AB 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 AB→A+B 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→ B+AC 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物，即“一换一” 复分解反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB+CD→AC+BD 反应物和生成物都为化合物，即“互交换，价不变” 核心要点精讲 考点五 复分解反应及其发生条件 核心要点精讲 考点五 复分解反应及其发生条件 避坑指南 ❌ 复分解反应前后元素化合价会发生变化≠不变，反应只是互相交换成分，所有元素化合价在反应前后保持一致。 ❌ 只要两种化合物能交换成分就能发生复分解反应≠正确，生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能发生。 ❌ 中和反应是独立的基本反应类型≠复分解反应，中和反应是酸和碱的反应，属于复分解反应的子类。 ❌ BaSO₄、AgCl 沉淀能和酸发生复分解反应≠正确，这两种沉淀既不溶于水，也不溶于稀硝酸，无法和酸反应。 ❌ 任意两种盐混合都能发生复分解反应≠正确，两种盐必须都可溶于水，且交换成分后有沉淀生成，反应才能发生。 核心要点精讲 考点六 离子检验与物质除杂 (1)H+(酸性溶液):取少量待测液，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红证明含H+;或加入锌粒有气泡产生;或用pH试纸检测，pH<7。 (2)OH-(碱性溶液):取少量待测液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红证明含OH-;或用pH试纸检测，pH>7。 (3)CO32-:取少量待测样品，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明含CO32-。 (4)NH4+:取少量待测样品，加入熟石灰研磨，若产生有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+ 1.常见离子的检验 核心要点精讲 考点六 离子检验与物质除杂 2.物质除杂的核心原则与方法 （1）三大除杂原则： 不增：除杂过程中不能引入新的杂质； 不减：除杂试剂不能与被提纯的原物质发生反应； 易分离：杂质转化后要容易和原物质分离开。 （2）常用除杂方法： ① 沉淀法：将杂质转化为沉淀，过滤除去； ② 气化法：将杂质转化为气体逸出除去； ③ 转化法：将杂质直接转化为需要的原物质； ④ 溶解法：将不溶性杂质溶于酸 / 碱溶液除去。 核心要点精讲 考点六 离子检验与物质除杂 避坑指南 ❌ 加酸有气泡就证明溶液含 CO₃²⁻≠正确，活泼金属与酸反应也会产生气泡，需将气体通入澄清石灰水变浑浊才能判定。 ❌ 酚酞变红就证明溶液是碱溶液≠正确，碳酸钠等盐的水溶液也显碱性，能使酚酞变红，但属于盐类。 ❌ 除杂时加入的试剂越多越好≠正确，过量除杂试剂会成为新杂质，需控制用量并除去残留。 ❌ 除杂时只需要除去杂质即可≠正确，除杂试剂不能消耗被提纯的原物质，需满足 “不减” 的除杂原则。 ❌ 铵盐和碱混合没闻到氨味就不含铵根≠正确，需用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，避免低浓度氨味被遗漏。 PART 05 重难题型突破 题型一 酸碱性的识别 题型二 PH的测定及应用 题型三 中和反应探究、pH 图像分析 题型四 酸碱盐的化学性质 题型五 复分解反应判断 题型六 物质推断、除杂与离子检验综合 重难题型突破 题型一 酸碱性的识别 典例1 （2026·江苏盐城·一模）将自制的紫薯汁滴入蒸馏水、石灰水、稀盐酸中，分别呈现紫色、绿色、红色，则紫薯汁滴入氢氧化钠溶液中最可能呈现的颜色是 A．绿色 B．紫色 C．无色 D．红色 A 破题要诀 受思维定式影响，容易混淆酸碱指示剂的变色规律，误以为只有石蕊、酚酞可作指示剂。紫薯汁属于自制酸碱指示剂，在不同酸碱性溶液中会显示不同颜色。蒸馏水呈中性，紫薯汁显紫色；石灰水是碱溶液，紫薯汁显绿色；稀盐酸呈酸性，紫薯汁显红色。氢氧化钠溶液和石灰水一样属于碱性溶液，因此紫薯汁滴入其中，最可能呈现绿色。 32 重难题型突破 题型一 酸碱性的识别 迁移应用1 （25-26九年级上·福建莆田·期末）小莆同学在2026元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2026”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2026”四字。小莆先后所用的无色液体可能是 A．石蕊试液、稀盐酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料 C．氢氧化钙溶液、酚酞试液 D．石蕊溶液、氢氧化钙溶液 C 33 重难题型突破 题型一 酸碱性的识别 迁移应用2 （25-26九年级·全国·寒假作业）取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示： 下列有关说法中，错误的是(              ) A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B．玫瑰花汁遇pH＝10的无色溶液，会变成绿色 C．用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液 D．用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱 D 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 34 重难题型突破 题型二 PH的测定及应用 典例1 （2026·河南平顶山·三模）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是· A．柠檬汁:pH=2 B．茶叶水:pH=8 C．肥皂水:pH=10 D．油污净:pH=12 A 破题要诀 受思维定式影响，可能混淆 pH 大小与酸碱性、石蕊变色的对应关系，误以为 pH 大于 7 的溶液能使紫色石蕊变红。但 pH＜7 的溶液呈酸性，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红；pH＞7 的溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。柠檬汁 pH=2，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 35 重难题型突破 题型二 PH的测定及应用 迁移应用1 （2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 A pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 36 重难题型突破 题型二 PH的测定及应用 迁移应用2 （25-26九年级上·山东济南·阶段检测）不能用于鉴别石灰水和稀盐酸的是 A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．NaCl溶液 D．pH试纸 C 37 重难题型突破 题型三 中和反应探究、pH 图像分析 典例1 （2026·江苏镇江·中考真题）用如图1所示的装置探究Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应时，pH的变化与滴入M溶液体积的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．M是Ba(OH)2 B．反应过程中，烧杯中无明显现象 C．a点到b点的过程中，溶液中N的质量分数逐渐减小 D．c点时，H2SO4与Ba(OH)2恰好完全中和 C 38 重难题型突破 题型三 中和反应探究、pH 图像分析 破题要诀 受思维定式影响，可能只看 pH 变化趋势，误判滴定的先后顺序，混淆酸碱中和图像中恰好完全反应的点。但图像起点 pH 大于 7，说明烧杯中原溶液 N 是Ba(OH)2，滴加的 M 为稀硫酸；二者反应会生成硫酸钡白色沉淀；b 点 pH=7，才是二者恰好完全中和的点，a 点到 b 点，氢氧化钡不断被消耗，溶液中溶质质量不断减小，溶液中 N 的质量分数逐渐减小；c 点硫酸过量。 39 重难题型突破 题型三 中和反应探究、pH 图像分析 迁移应用1 （2026·青海·中考真题）下图表示稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，下列分析正确的是 A．在A点时溶液PH<7 B．在B点时溶液为中性 C．从B点到C点过程中溶液的酸性减弱 D．反应进行至C点时，溶质只有HCl A 40 重难题型突破 题型三 中和反应探究、pH 图像分析 迁移应用2 （2026·江苏无锡·中考真题）项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C．b点时溶液中含有的粒子只有Na+和 Cl- D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 B 41 重难题型突破 题型四 酸碱盐的化学性质 典例1 （2026·陕西·模拟预测）如图，甲、乙是初中化学常见的不同类别的物质。图中“——”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列有关说法正确的是 A．甲的物质类别可能是盐，也可能是氧化物 B．Fe2O3→甲仅涉及一种基本反应类型 C．H2SO4→乙无明显的现象 D．甲和乙常温下可能会发生反应 A 破题要诀 受思维定式影响，可能推断框图转化题时只想到一种物质类别，忽略多种可能性。甲可由氧化铁、硫酸一步转化生成，可以是盐或者氧化物；氧化铁转化为甲可通过还原、复分解等多种基本反应类型；乙与氧化铁、硫酸都能反应，类别为碱，硫酸转化为碱有明显现象；甲、乙属于不同类别，常温下一般不发生反应。 42 重难题型突破 题型四 酸碱盐的化学性质 迁移应用1 （2025·湖北武汉·模拟预测）归纳整理是学习化学的重要方法。如图涉及的是初中化学常见物质及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质可以反应(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法错误的是 A．若戊为金属单质，则所涉及的反应可都为置换反应 B．若戊可产生温室效应，甲为氧化物，则所有物质都可含有同一种元素 C．若戊为氯化钡，则所涉及的反应可都为复分解反应 D．若戊为最常用的溶剂，则甲、乙、丙、丁可为四种不同类型的化合物 B 43 重难题型突破 题型四 酸碱盐的化学性质 迁移应用2 （2026·河北衡水·一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．鉴别氧化铜和碳粉：分别取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象 B．配制质量分数5%的KNO3溶液：向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水(水密度1.0g/cm3)，搅拌 C．除KCl溶液中的杂质K2SO4：向溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 D．证明某固体中含有碳酸盐：向固体中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 A 44 重难题型突破 题型五 复分解反应判断、离子共存 典例1 （25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是 A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多   复分解反应 B．高炉炼铁的主要反应   置换反应 C．熟石灰做食品干燥剂   化合反应 D．工业煅烧石灰石制取生石灰   分解反应 D 破题要诀 受思维定式影响，判断化学方程式正误时，容易只看反应类型而忽略方程式配平、物质名称与用途匹配。A 方程式未配平；B 高炉炼铁主要是 CO 还原氧化铁，不是碳单质；C 生石灰 CaO 可作干燥剂，熟石灰不能干燥；D 煅烧石灰石制取生石灰，方程式与分解反应类型均正确。 45 重难题型突破 题型五 复分解反应判断、离子共存 迁移应用1 （25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列相关描述、对应化学方程式及所属基本反应类型均正确的是 A．用生石灰制熟石灰    CaO+H2O=Ca(OH)2    化合反应 B．比较铁和锌的金属活动性     Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4    置换反应 C．用盐酸除铁锈     Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2    复分解反应 D．硫酸处理印染厂的废水     H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O    中和反应 A 46 重难题型突破 题型五 复分解反应判断、离子共存 迁移应用2 （2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）下列方程式正确且书写及基本反应类型均正确的是 A．加熟石灰研磨，检验铵态氮肥：NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+NH3↑+H2O    复分解反应 B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3 CaO+CO2↑    分解反应 C．洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑    置换反应 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O    中和反应 B 47 重难题型突破 题型六 物质推断、除杂与离子检验综合 典例1 （25-26九年级下·广东清远·阶段检测）为了达到实验目的，下列实验方案合理的是 B 破题要诀 受思维定式影响，可能认为非金属氧化物就一定是酸性氧化物，从而错误地把CO归为酸性氧化物。但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不符合酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的定义，属于不成盐氧化物。 选项 实验目的 实验方案 A 检验某溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定有Cl- B 鉴别CO2和CO 分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象 C 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 将混合物溶解、过滤 D 除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2 通入过量的CO2后，过滤 48 重难题型突破 题型六 物质推断、除杂与离子检验综合 迁移应用1 （2025·陕西咸阳·模拟预测）下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是 D 方案 实验目的 实验设计 A 分离氯化钾和二氧化锰 溶解、蒸发、洗涤、干燥 B 检验稀硫酸中是否混有稀盐酸 取样加入金属镁，观察现象 C 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 滴加适量的稀盐酸，过滤 D 鉴别氧化钙、氯化钠、硝酸铵三种固体 加水溶解，测量温度的变化情况 49 重难题型突破 题型六 物质推断、除杂与离子检验综合 迁移应用2 （25-26九年级上·江苏苏州·期中）下列鉴别物质的方法错误的是 A．用燃着的木条鉴别空气和氧气 B．观察颜色区分氧化铜和二氧化锰 C．用磁铁鉴别铁片和铜片 D．通过闻气味鉴别碳酸氢铵和蔗糖 B 50 PART 06 即时反馈训练 即时反馈训练 1.（2026·上海·二模）下列关于中和反应的说法正确的是 A．酸和碱的反应一定是中和反应 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．中和反应一定是复分解反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂来判断 C 52 2.（2026·四川攀枝花·中考真题）工业上利用NaOH溶液实现“碳捕捉”，其主要流程如下图所示。下列说法错误的是 A．X物质是氧化钙 B．分离器中只发生复分解反应 C．反应器中发生的反应属于分解反应 D．吸收器中，将NaOH溶液以喷淋方式加入可使反应更快更充分 B 即时反馈训练 53 3.（2026·湖南长沙·三模）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液的PH变化情况。图中“滴入溶液”溶质的名称是__________。取少量a、b、c点的溶液加热、蒸干，获得白色固体，a点对应的白色固体成分是________________________________________；当PH__________7时，白色固体成分为氯化钠。 氯化氢 氯化钠、氢氧化钠/NaCl、NaOH 即时反馈训练 54 $