重难点01 复分解反应的理解与应用（重难点课件）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

该初中化学课件聚焦复分解反应的理解与应用，涵盖反应判断、发生条件、实质与应用、物质共存及先后顺序判断等核心知识点，通过衔接化合、分解等已有反应类型导入，以定义辨析、条件归纳、离子分析等搭建学习支架，帮助学生构建完整知识脉络。 其特色在于以“双交换，价不变”等口诀、典例精析及变式演练强化科学思维，结合去水垢等生活应用体现化学观念，助力学生掌握解题方法。教师可借助系统知识框架提升教学效率，学生能在逻辑推理与实际联系中深化理解。

人教版2019必修第一册 专题8 酸、碱、盐 专题01　 复分解反应的理解与应用 九年级化学 全一册·沪科版五四学制2024 内容导航 2 复分解反应的判断 1 3 4 复分解反应发生的条件 复分解反应的实质与应用 判断物质在溶液中能否大量共存 5 复分解反应的先后顺序判断 2 复分解反应 的判断 01 释·要点精讲 复分解反应的判断 知识精讲 基础概念 复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特点 双交换（成分互换）。 各元素化合价不变。 形式相似但不属于复分解反应的反应。 如：CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O （不交换成分，不属于复分解反应）。 AB+CD→AD+CB 易错提醒 反应通式 释·要点精讲 复分解反应的判断 方法剖析 方法总结梳理 检查反应物和生成物是否均为化合物。 判断是否发生成分交换（是否符合通式）。 验证元素化合价是否不变。 01 判断步骤 单质参与或生成的反应（如置换反应、化合反应）。 不交换成分的反应（如酸性氧化物与碱的反应）。 02 排除非复分解反应 究·典例精析 【典例1】（复分解反应的判断）下列化学方程式的书写与事实相符，且基本反应类型也正确的是 A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 氧化反应 B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3═CuNO3+Ag 置换反应 C．钟乳石的形成：Ca(HCO3)2═CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 D．实验室用高锰酸钾制氧气：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 复分解反应 C 复分解反应的判断 究·典例精析 【典例2】（基础概念）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。如图为该反应的微观示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是复分解反应 B．参加反应的甲、乙的质量比为1:1 C．该反应前后原子数目发生变化 D．该反应前后氧元素的化合价发生了改变 D 复分解反应的判断 究·典例精析 【典例3】（基本概念）对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质,下列化学反应属于复分解反应的是 A． B． C． D． D 复分解反应的判断 究·典例精析 解题通法 复分解反应的判断 口诀记忆： “双交换，价不变；化合物，生成俩。” 关键策略： 重点分析反应物和生成物的类别及成分交换。 熟记常见非复分解反应类型（如分解反应、置换反应）。 复分解反应 发生的条件 02 释·要点精讲 复分解反应发生的条件 知识精讲 基础概念 反应条件：生成物中必须有沉淀、气体或水。 特殊条件：盐与碱、盐与盐反应时，反应物必须可溶。 反应类型 示例方程式 关键条件 酸+碱 → 盐+水 HCl + NaOH → NaCl + H₂O 至少一种可溶，生成水 酸+盐 → 新酸+新盐 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 酸可溶，生成气体 盐+盐 → 新盐+新盐 BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl 两者可溶，生成沉淀 碱+盐 → 新碱+新盐 CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 两者可溶，生成沉淀 释·要点精讲 复分解反应发生的条件 方法剖析 方法总结梳理 判断是否发生反应： 检查反应物是否满足溶解性要求。 预测生成物是否有沉淀、气体或水。 利用溶解性表： 熟记常见沉淀（如BaSO4、AgCl、CaCO3等）。 记住常见气体（如CO2、NH3）。 究·典例精析 【典例1】（复分解反应发生的条件）下列推理不正确的是 A．离子都是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子 B．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D 复分解反应发生的条件 究·典例精析 【典例2】（基本概念）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 B．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变 C．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的性质不同 D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B 复分解反应发生的条件 究·典例精析 【典例3】（中和反应的判断）下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．溶于水显碱性的物质不一定是碱 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．生成盐和水的化学反应一定是中和反应 D．反应前后质量不变的物质一定是催化剂 A 复分解反应发生的条件 究·典例精析 复分解反应发生的条件 解题通法 有酸酸要溶，无酸皆需溶； 生成三选一，沉淀气或水。 记忆口诀 1 先判断反应物类型，再应用对应条件。 利用离子反应实质（离子结合成难电离物质）。 策略 2 复分解反应 的实质与应用 03 释·要点精讲 复分解反应的实质与应用 知识精讲 基础概念  基础概念 实质：两种化合物在水溶液中交换离子，结合成水、沉淀或气体。 离子反应示例： 产生气体：2H++CO32−→H2O+CO2↑2H++CO32−​→H2​O+CO2​↑ 产生水：H++OH−→H2OH++OH−→H2​O 产生沉淀：Ag++Cl−→AgCl↓Ag++Cl−→AgCl↓ 应用领域： 日常清洁（去水垢）、污水处理、食品加工、医药、工业、农业等。 实质：两种化合物在水溶液中交换离子，结合成水、沉淀或气体。 离子反应示例： 产生气体：2H++CO32−→H2O+CO2↑ 产生水：H++OH−→H2O 产生沉淀：Ag++Cl−→AgCl↓ 应用领域：日常清洁（去水垢）、污水处理、食品加工、医药、工业、农业等。 释·要点精讲 复分解反应的实质与应用 方法剖析 方法总结梳理 分析离子行为 反应物解离为自由离子。 离子重新组合生成难电离物质。 判断反应方向 离子浓度降低是反应的驱动力。 01 02 究·典例精析 【典例1】（复分解反应的实质）复分解反应的实质是离子之间通过生成水、沉淀或气体发生反应。如图稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是H++OH-=H2O，则图中氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，实际参加反应的离子是 A．Ag+、Cl- B．Ag+、NO3- C．Na+、Cl- D．Na+、NO3- A 复分解反应的实质与应用 究·典例精析 【典例2】（微观实质）通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，错误的是 A．电解水实验是破坏旧分子，形成新分子的过程 B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C．在化学变化中，分子可分，原子也可以分 D．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换 C 复分解反应的实质与应用 究·典例精析 【典例3】（中和反应的应用）关于下图所示实验的说法正确的是  A．加入稀盐酸前溶液为色 B．搅拌可以使反应物接触更充分 C．反应过程中溶液的pH逐渐增大 D．氢氧化钠与盐酸的反应不属于复分解反应 B 复分解反应的实质与应用 究·典例精析 解题通法 复分解反应的实质与应用 离子互换，浓度降； 水沉淀气，反应成。 关键思路 从离子角度预测反应是否发生。 结合实际问题分析反应的应用场景。 应用策略 判断物质在溶液中 能否大量共存 04 释·要点精讲 判断物质在溶液中能否大量共存 知识精讲 基础概念 pH 值（如酸性溶液中不能存在 CO32−）。 颜色（如 Fe2+为浅绿色）。 溶液环境的影响 离子之间不能结合生成沉淀、气体或水。 共存条件 H+与 CO32−​、OH− Ag+与 Cl− Ba2+与 SO42−、CO32−​ 常见不能共存的离子对： 02 01 03 判断物质在溶液中能否大量共存 释·要点精讲 方法剖析 方法总结梳理 利用溶解性表和常见离子反应。 检查是否有离子对能生成沉淀、气体或水。 列出所有离子。 考虑溶液pH和颜色限制。 01 02 03 判断步骤 究·典例精析 【典例1】（离子共存）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：K+、Na+、NO3-、Fe2+ B．酸性透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42- 、Cl- C．pH=1的溶液中：Fe3+、SO42- 、HCO3-、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3- B 判断物质在溶液中能否大量共存 究·典例精析 【典例2】（共存问题）测得某溶液的pH=2，下列对其溶质成分的分析猜想合理的是 A．NaHCO3、K2SO₄、NaCl B．HCl、NaNO3、Na2SO4 C．Na2CO3、NaNO3、BaCl2 D．NaCl、MgSO4、KOH B 判断物质在溶液中能否大量共存 究·典例精析 【典例3】（物质共存）下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3 B 判断物质在溶液中能否大量共存 究·典例精析 判断物质在溶液中能否大量共存 策略： 逐一排除不能共存的离子对。 结合选项验证所有可能性。 口诀： 离子共存看反应，沉淀气体水不行； 颜色pH要留意，配对检查莫忘记。 复分解反应 的先后顺序判断 05 释·要点精讲 复分解反应的先后顺序判断 知识精讲 基础概念 优先级规则 反应类型 优先级规则 示例 酸碱中和 H++ OH-优先反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 气体生成 H+优先与弱酸根结合 Na2CO3 + HCl = CO2↑ + H2O + 2NaCl 沉淀生成 优先生成更难溶的沉淀 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl 反应物少量时 强酸强碱优先反应 少量NaOH仅中和H+ 释·要点精讲 方法剖析 方法总结梳理 复分解反应的先后顺序判断 分析混合溶液反应顺序： 先中和，再气体，后沉淀。 结合图像（如pH、沉淀质量变化）判断反应阶段。 示例： 向盐酸和氯化钙混合液中加碳酸钠： 先与盐酸反应（pH上升）。 再与氯化钙反应（生成沉淀）。 究·典例精析 【典例1】（反应顺序判断）图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A．等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 复分解反应的先后顺序判断 B 究·典例精析 【典例2】（图像分析）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a<b=c D 复分解反应的先后顺序判断 究·典例精析 【典例3】（图像分析）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图1所示的实验，实验后，将甲乙两支试管内的物质全部倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为探究烧杯内物质的组成，向烧杯中逐滴加入稀硝酸，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的质量变化关系如图3所示。下列说法正确的是 A．甲试管充分反应静置后，溶液呈碱性 B．乙试管中滴加氢氧化钠溶液前稀硫酸中溶质质量为98m3/233 C．图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量为m3 D．B、C、D点上层清液都含有三种溶质 B 复分解反应的先后顺序判断 究·典例精析 解题通法 复分解反应的先后顺序判断 中和优先，气体次之，沉淀最后； 强酸强碱先反应，少量物质定顺序。 记忆口诀 01 结合实验图像分析各阶段反应。 利用离子反应本质推断顺序。 策略 02 练·变式演练 【演练1】下列各组离子在pH=11的溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． C 练·变式演练 【演练2】已知某溶液X是K2CO3溶液和KOH溶液两者之一。甲、乙、丙分别是KNO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 A．溶液X是KOH溶液 B．甲是KNO3溶液 C．乙是BaCl2溶液 D．丙是稀盐酸 C 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 练·变式演练 【演练3】下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A．H2SO4→Na2SO4→NaCl B．Ba(NO3)2→KNO3→NaNO3 C．Mg→MgO→MgCl2 D．CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B 练·变式演练 【演练4】兴趣小组设计如图装置进行实验。向甲中试管加入一定量稀硫酸后关闭活塞，观察到丁中有白色沉淀产生，下列有关说法不正确的是 A．该实验仅涉及置换反应和复分解反应 B．丙中反应后溶液的溶质中一定含有氯化钾、碳酸钾 C．将甲、乙中的酸互换后进行实验，则甲、丙中现象不变 D．将甲中右侧导管伸入液面以下，丁中产生沉淀的成分相同 D 练·变式演练 【演练5】常温下，将10g5%稀盐酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。 下列有关说法不正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加 B．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 C．滴加结束后，溶液为无色，溶液pH小于7 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl B 练·变式演练 【演练6】盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法正确的是 A．转化①中反应物可以是铜或碳酸钠 B．转化②的反应物可以是非金属氧化物 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④不属于复分解反应 C THANKS! 感谢 您的聆听 九年级化学 全一册·沪科版五四学制2024 $