课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第4课时（教学设计）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第4课时 盐的化学性质及复分解反应 一、知识目标 1.掌握盐的化学性质，明确复分解反应的条件，了解水对酸、碱、盐性质的影响。 2.熟练掌握观察、记录和分析实验现象的方法，学会运用对比、归纳等方法对不同盐的性质和分类进行比较和分析。 3.能够运用所学盐的化学性质和复分解反应知识解决实际问题，如物质的鉴别、检验等。 二、核心素养目标 1、宏观辨识与微观探析：从宏观上认识盐的化学性质和复分解反应现象，从微观上理解盐在水溶液中的离子反应过程，如与、反应生成等。 2、证据推理与模型认知：通过实验探究和分析，建立盐的化学性质和复分解反应的模型，依据实验现象和数据进行合理推理和判断。 科学探 3、科学探究与创新意识：通过设计实验探究碳酸盐的化学性质，培养科学探究能力和创新思维，提高解决实际问题的能力。 4、科学态度与社会责任：体会化学知识与日常生活和生产的紧密联系，认识化学在改善人类生活、促进社会发展方面的重要作用，增强对化学学科的认同感和责任感。 1、 教学重点 盐的化学性质、复分解反应的条件、水对酸、碱、盐性质的影响。 2、 教学难点 运用盐的化学性质和复分解反应知识解决实际问题，如物质的鉴别、检验以及化学方程式的书写和判断。 本节教学内容源于沪科版（2024年版）五四学制九年级化学全一册专题8《酸、碱、盐》课题2《认识酸碱盐的性质及应用》第4课时《盐的化学性质及复分解反应》。本课时内容是在学生学习了酸、碱的性质之后，对盐的性质进行深入探究，是对酸碱盐知识体系的进一步完善和拓展。它在整个化学知识体系中起着承上启下的作用，既是对前面所学知识的综合运用，又为后续学习化学肥料等内容奠定基础。 教材首先引发学生对含有相同离子的盐化学性质是否相似的思考，进而引导学生对碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质进行实验探究，总结出碳酸盐（碳酸氢盐）与酸反应的共性以及它们之间的差异性。接着引入复分解反应的概念，通过分析具体的化学反应，归纳出复分解反应发生的条件。最后通过实验探究水对酸、碱、盐性质的影响，让学生了解离子在水溶液中的反应本质。教材内容编排由浅入深，注重实验探究和逻辑推理，有助于培养学生的科学思维和实践能力。 教学对象是九年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作技能，对酸、碱的性质有了初步的了解。在思维方面，学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，开始具备一定的逻辑推理能力和自主探究能力，但在综合运用知识解决问题的能力上还有所欠缺。 在学习本课时内容之前，学生对盐的概念有了一定的认识，但对盐的化学性质了解较少。对于复分解反应的概念，学生可能比较陌生，理解起来有一定的难度。同时，学生在实验探究过程中，可能会出现观察不仔细、记录不准确、分析不全面等问题。因此，在教学过程中，教师要充分利用学生已有的知识经验，通过实验探究、问题引导等方式，激发学生的学习兴趣，帮助学生逐步掌握盐的化学性质和复分解反应的条件。同时，要注重培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力，提高学生的科学素养。此外，还应引导学生将化学知识与生活实际相结合，让学生体会到化学在日常生活和生产中的重要作用，增强学生对化学学科的认同感和责任感。 教学环节一 新课导入 【引入】上节课我们学习了碳酸钙（CaCO₃）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）这三种物质的性质和用途 。从组成上来说，它们都含有相同的碳酸根离子（或碳酸氢根离子），这对于它们的化学性质来说有没有相似之处呢？接下来，就让我们一起揭开盐的化学性质的神秘面纱。 设计意图 引发思考，导入新课：从生活中的盐过渡到课堂上要研究的三种盐，提出关于它们化学性质是否相似的问题，自然地引出本节课的主题——盐的化学性质，让学生带着问题去探索新知识，明确学习目标，提高学习的主动性和针对性。 教学环节二 常见盐的化学性质 活动一：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙化学性质的探究 【引入】、、这三种物质，从组成上来说，都含有相同的碳酸根离子（或碳酸氢根离子），那这对于它们的化学性质来说有没有相似之处呢？今天我们就一起来探究一下。 【提问】请同学们回顾实验室制取二氧化碳的反应原理，交流讨论思考，我们该如何设计实验来验证碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是否均能与酸反应生成二氧化碳气体呢？ 【学生交流讨论并回答】1、取两支试管，分别加入少量碳酸钠、碳酸氢钠固体。 2、向每支试管中滴加稀盐酸（如），塞紧带有导管的橡胶塞。 3、把导管另一端放入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。 【探究实验】根据实验方案，指导学生分组进行实验，教师巡回指导，提醒学生注意实验安全和规范操作，并记录现象。 碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现象记录 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 实验结论 碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体 【提问】根据实验室制取二氧化碳的方程式，请大家试着把碳酸钠以及碳酸氢钠的方程式写出来。 【学生回答】 【总结归纳】碳酸盐（碳酸氢盐） + 酸 = 新盐 + ＋↑ 设计意图 通过创设情境，激发学生的学习兴趣和探究欲望。让学生自己设计实验方案并进行实验，培养学生的实验设计能力、动手操作能力和观察分析能力。通过总结归纳，帮助学生掌握碳酸盐（碳酸氢盐）与酸反应的通性。 活动二：碳酸盐（碳酸氢盐）的差异性及盐的分类意义 【引入】我们已经知道了碳酸盐（碳酸氢盐）与酸反应的通性，那它们之间有没有差异性呢？下面我们来继续探究。 【提问】请同学们阅读教材相关内容，思考碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在性质上有哪些差异性？ 【学生回答】 碳酸钠能和石灰水反应，受热难分解， 化学方程式为（白色沉淀）+ 。 碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为。 碳酸钙高温会分解，化学方程式为。 【提问】非将盐按阴离子（或）、阳离子（或）分类对于认识盐的化学性质有什么意义呢？ 【讲解】将盐按阴离子、阳离子分类可以： （1）掌握通性（如与酸反应生成）。 （2）理解差异（溶解性、热稳定性）。 （3）指导实践（鉴别、制备与应用）。 这种分类是化学研究的基本方法，有助于从共性到个性全面认识物质性质。 设计意图 通过探究碳酸盐（碳酸氢盐）的差异性，让学生认识到物质性质的多样性。通过讨论盐的分类意义，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力，帮助学生建立科学的学习方法。 活动三：碳酸盐（、）的检验方法及物质鉴别 【引入】在实际生活和化学实验中，我们常常需要检验物质中是否含有碳酸盐（、），那该如何检验呢？同时，当我们遇到两种相似的物质时，又该如何鉴别呢？下面我们就来学习这些内容。 【提问】请同学们思考，如何检验物质中是否含有碳酸盐（、）？ 【学生回答】操作：①取少量样品向其中加入稀盐酸；②将产生的气体通入澄清石灰水。 现象：①有气泡产生；②石灰水变浑浊。 结论：溶液中存在 、。 【提问】活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属，这句话对吗？ 【学生回答】错误，因为碳酸盐（碳酸氢盐）与酸反应也会产生气体。 【提问】食盐和纯碱是厨房中常见的物质，如何用生活中的物质鉴别它们？ 【讲解】食盐和纯碱都是白色固体，易溶于水、没有气味。因此，根据一般的物理性质无法鉴别这两种物质。 利用两种物质化学性质的差异性，纯碱含有，可与稀盐酸、醋酸等物质反应生成二氧化碳，而食盐不能与酸反应。所以根据两种物质化学性质的差异，可以采用分别滴加食醋（含醋酸）观察是否有气泡产生的方法进行鉴别。 设计意图 通过学习碳酸盐的检验方法，培养学生的实验设计和逻辑推理能力。通过物质鉴别的实例，让学生学会运用所学知识解决实际问题，提高学生的知识应用能力和实践能力。 活动四：典例精讲 例1.现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ） A. ①② B. ①③ C. ②⑤ D. ③④ 【学生回答】A 【讲解】检验贝壳的主要成分是碳酸盐，需要先加入酸（如食醋），使碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，然后将产生的气体通入澄清石灰水（石灰水）中，若石灰水变浑浊，则证明贝壳的主要成分是碳酸盐。所以应该用到的试剂是①石灰水和②食醋。 例2.请简述检验某氢氧化钠溶液是否变质的方法，并写出相关反应的化学方程式。 【学生回答】往该溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则说明氢氧化钠变质了。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。 【讲解】若氢氧化钠变质，会含有碳酸钠，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 所以，可以往该溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则说明氢氧化钠变质了，。 设计意图 通过例题巩固学生对知识理解，培养学生运用知识解决问题的能力。 教学环节三 复分解反应和水对酸、碱、盐性质影响的实验探究 活动一 复分解反应的概念和条件 【引入】在前面的学习中，我们接触到了一些化学反应，下面请同学们找出本课题中涉及的复分解反应，并分析生成物的特点。 【提问】什么是复分解反应？它有什么特点？ 【讲解】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。（特点：双交换，价不变） 【提问】大家分析以上反应生成物有什么特点？ 【学生回答】生成物有沉淀或气体或水生成。 【讲解】溶液中，酸、碱、盐之间可发生复分解反应。在溶液中，两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或有水生成，这就是复分解反应发生的条件。 注意：有沉淀生成的反应不一定就是复分解反应，例如：，碱和非金属氧化物反应不是复分解反应。一般情况下，反应物中无酸都要溶。例如，因为本身不溶于水，所以不反应。 【归纳总结】本课题中学过的复分解反应类型： ①酸 + 金属氧化物→盐 + 水 ②酸 + 盐→新盐 + 新酸 ③盐 + 碱→新盐 + 新碱 ④盐 + 盐→新盐 + 新盐 设计意图 通过分析具体的反应实例，让学生理解复分解反应发生的概念和条件，培养学生的分析归纳能力。强调特殊情况和注意事项，帮助学生准确掌握复分解反应的知识。 活动二、水对酸、碱、盐性质影响的实验探究 【引入】在我们的生活中，水是非常常见的物质，那水对酸、碱、盐的性质会产生怎样的影响呢？下面我们通过实验来探究一下。 【探究实验】 （1）取两支试管，分别放入少量柠檬酸晶体，在一支试管中加入干燥的蓝色石蕊试纸，在另一支试管中加入镁带。 （2）用洁净的玻璃棒蘸取柠檬酸溶液，沾在蓝色石蕊试纸上；向（1）中盛有镁带的试管中加入少量蒸馏水，振荡。 （3）在试管中加入少量氢氧化钡固体，再加入少许胆矾晶体粉末于该试管中，充分振荡以混合均匀。稍等片刻后，向试管中滴加少量蒸馏水，振荡后静置。 【学生记录现象】 编号 实验现象 实验结论或解释 （1） 无变化 柠檬酸晶体不能与干燥的石蕊、镁反应 （2） 蓝色石蕊试纸变红；镁条表面产生气泡 柠檬酸溶液能与干燥的石蕊、镁反应 （3） 蓝色晶体与白色氢氧化钡粉末会形成不均匀的混合物；加水后出现蓝色絮状沉淀和白色细小沉淀 氢氧化钡固体与胆矾晶体粉末不反应；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液能反应 【讲解】水溶液中，酸能离解出H+和酸根离子，正是由于H+分别与指示剂和镁带发生化学反应，才产生以上的实验现象。很多时候，碱、盐等物质发生反应，也是它们在水溶液中离解出的离子相互结合的过程。 设计意图 通过实验探究，让学生理解酸、碱、盐之间的反应实质是溶液中离子相互结合的过程，建立微观意识。 活动三、典例精讲 例1判断下列反应的化学方程式书写是否正确，若不正确说明原因 ①NaCl+KNO3=NaNO3+KCl ②KOH+HNO3=KNO3+H2O ③2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2↓+2NaCl ④CaCO3 +BaCl2 =BaCO3↓+CaCl2 【学生回答】①错误，生成物中无水、气体或沉淀 ②正确 ③正确 ④错误，因为CaCO3本身不溶于水，所以不反应。 例2酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表所示。 实验 A＋B A＋C B＋D 现象 溶液变红 溶液变红 产生气体 （1）酚酞溶液是 （填字母）。 （2）B与D反应的化学方程式为 。 （3）写出D的一种用途： 。 【学生回答】（1）A；（2）Na₂CO₃＋2HCl = 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑；（3）除铁锈（合理即可） 【解析】酚酞遇碱性溶液变红，A与B、A与C混合溶液都变红，说明A是酚酞溶液。B与D反应产生气体，稀盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，所以B、D是稀盐酸和碳酸钠溶液中的一种，那么C就是氢氧化钙溶液。又因为碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而题中未提及相关现象，所以D是稀盐酸，B是碳酸钠溶液。稀盐酸可用于除铁锈等。 例3柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是（ ） A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体的水溶液能与小苏打反应 D．柠檬酸晶体能使pH试纸变色 【学生回答】C 【解析】柠檬酸晶体是纯净物，A选项错误；柠檬酸晶体不能与镁带反应，柠檬酸溶液能与镁带反应，B选项错误；柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，小苏打是碳酸氢钠，酸能与碳酸氢钠反应，所以柠檬酸晶体的水溶液能与小苏打反应，C选项正确；柠檬酸晶体不能使pH试纸变色，其水溶液能使pH试纸变色，D选项错误。答案选C。 例4.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，震荡，发现有蓝色沉淀生成，实质上是因为硫酸铜在水溶液离解出的 ________和氢氧化钠在水溶液离解出的 __________结合生成 ____________蓝色沉淀的过程。 【学生回答】Cu²⁺；OH⁻；Cu(OH)₂ 【解析】硫酸铜在水溶液中离解出铜离子(Cu²⁺)，氢氧化钠在水溶液中离解出氢氧根离子(OH⁻)，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀。 设计意图 通过例题巩固学生对知识理解，培养学生运用知识解决问题的能力。 课题2认识酸碱盐的性质及应用 第4课时 盐的化学性质及复分解反应 一、碳酸盐的化学性质 1.共性：碳酸盐（碳酸氢盐） + 酸 = 新盐 + H₂O＋CO₂↑ 2.差异性 碳酸钠：与石灰水反应，受热难分解 （白色沉淀）+ 。 碳酸氢钠：受热易分解 。 碳酸钙：高温分解 。 3.检验方法：加酸、通石灰水 二、复分解反应 1.定义：两种化合物交换成分生成另两种化合物 2.条件：两种化合物交换成分，有沉淀或气体或水生成 3.类型 酸 + 金属氧化物→盐 + 水 酸 + 盐→新盐 + 新酸 盐 + 碱→新盐 + 新碱 盐 + 盐→新盐 + 新盐 ## 三、水对酸、碱、盐性质的影响 使酸、碱、盐离解出离子参与反应 1、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ） A．NaCl和H₂SO₄ B．NaOH和 FeCl₃ C．Na₂CO₃和 H₂SO₄ D．AgNO₃和 NaCl 2、碳酸钠和碳酸氢钠在生活中有广泛的用途，如可以作厨房油污的清洁剂、食品添加剂等。某化学兴趣小组开展了以下探究。 【活动一】认识油污清洁剂 （1）洗洁精除油污的原理是 ，汽油除油污的原理与之 （填“相同”或“不同”）。 （2）清洗餐具上的油污时，你选择洗洁精还是碳酸钠，并说明理由。 ____________________________________________________ 【活动二】蒸馒头时常用的膨松剂 小宇同学为探究哪种物质更适合作为膨松剂（原理：与酸反应或受热分解生成气体），在自制的串联双管两侧分别加入等量碳酸钠和碳酸氢钠，集中火力同时加热串联双管，观察到右侧试管中澄清石灰水变浑浊，左侧试管中澄清石灰水无明显现象。 （3）写出右侧试管中澄清石灰水变浑浊化学方程式： 。 （4）分析实验结果可知， （填“(Na2CO₃)”或“(NaHCO₃)”）更适合用作蒸馒头时的膨松剂。 在本次教学中，通过实验探究的方式引导学生理解盐的化学性质和复分解反应，学生参与度较高，对知识的理解也更为深刻。但在教学过程中，也存在一些不足之处。例如，部分实验现象的观察和分析，学生可能存在理解困难，后续应加强引导和解释。在讲解复分解反应条件时，可结合更多实例帮助学生掌握。此外，对于学生在随堂演练中出现的错误，应及时进行反馈和纠正，强化学生对知识点的掌握。总体而言，需不断改进教学方法，提高教学效果。 / 学科网（北京）股份有限公司 $