专题02 溶质质量分数 溶液的配制（期中专项训练）（九年级化学新教材沪科版五四学制）

专题02 溶质质量分数 溶液的配制 概念扫盲题 1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 考法聚焦题 考法一 溶质质量分数的计算 1．D 2．（1）饱和 （2）蒸发结晶 （3）不能 （4）氯化钠>硫酸镁>氯化镁 3．（1）4.8 （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 ，解得 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 考法二 溶液的配制与稀释 1．A 2．（1）8g/8克 （2） 50 mL 加快氯化钠的溶解速率 （3）将试剂瓶瓶塞倒放在桌面上 （4）B 3．（1）药匙 （2） 12.8 100mL （3） 偏小 14.3% （4）A （5）搅拌，加快氯化钠溶解 （6）16% （7）CD (8) 8 2 高频易错题 1．D 2．B 3．A 4．（1）37.0g （2）a （3）t℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等 （4）CD （5）降温结晶 （6） 136g 饱和 5．（1）80g （2） （3）解：设20g样品中含碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为m ，生成的氯化钙的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z 依据质量守恒定律， 解得m=10.95g      z=6.6g      x=15g    y=16.65g 所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为16.65%。 情境迁移题 1．D 2．（1） 6 BCAED 减少 > 120 104.0 （2） 易溶于水 CD 增大硫酸钠与西瓜中水的接触面积，使硫酸钠充分溶解 干燥环境和通风条件能加快水分蒸发，有利于硫酸钠结晶析出形成白霜 3．（1）易溶 （2）6.5% （3）饱和 （4） Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ 4．（1）5 （2）30 （3） 31.5 df 5．（1）胶头滴管 计算 1.5 50 搅拌，加速溶解 （2）③ （3）B 甲 C （4）蒸发结晶 20℃时，氯化钠的溶解度为36g 950 （5）减小 能 （6）40g 20% C=D>A>B 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 溶质质量分数 溶液的配制 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 溶质质量分数的计算 考法二 溶液的配制与稀释 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】溶质质量分数、溶质质量、溶液质量、溶剂质量、溶液稀释、一定溶质质量分数溶液的配制、托盘天平、量筒、玻璃棒、误差分析等。 1．（26-27九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）要使100g10%的溶液溶质质量分数增加到20%，可采取的方法是 A．增加10 g 固体 B．升温 C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 【答案】D 【解析】A.加入10g 后，溶质总质量变为，溶液总质量变为，此时溶质质量分数为，达不到20%，错误。 B.升高温度的溶解度增大，该过程中溶质、溶剂质量都没有变化，溶质质量分数不变，错误。 C.溶剂原本是90g，减少一半后剩余溶剂为45g，此时溶液总质量为，溶质质量分数为，达不到20%，错误。 D.溶液质量的一半是50g，蒸发50g溶剂后，溶液总质量变为，溶质质量仍为10g，此时溶质质量分数为，符合要求，正确。 2．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．物质的溶解过程通常会伴随能量变化 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵固体溶解于水时，溶液温度升高 D．配制氯化钠溶液的主要步骤是“计算、称量、溶解、装瓶存放” 【答案】A 【解析】A.物质溶解过程分为两个阶段，一是溶质的微粒向水中扩散的吸热过程，二是溶质的微粒和水分子结合形成水合微粒的放热过程，两个过程的吸热量通常不相等，因此溶解过程一般都会伴随能量变化，正确。 B.溶液是均一、稳定的混合物，但是均一稳定的液体不一定是混合物，比如纯水本身也是均一稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，错误。 C.硝酸铵溶于水时，扩散过程吸收的热量远大于水合过程放出的热量，整体表现为吸热，会让溶液温度明显降低，而非升高，错误。 D.用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时，步骤为：计算所需氯化钠和水的质量、用托盘天平称量氯化钠固体、用量筒量取对应体积的水、将固体和水在烧杯中溶解、最后装瓶贴标签存放，描述不完整，错误。 3．（2026·四川德阳·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。和的溶解度曲线如图所示。下列分析中错误的是 A．10℃，将加入水中充分溶解得到溶液 B．相同温度下，点对应的两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C．相同温度下，的溶解度大于的溶解度 D．“冬天捞碱”是利用温度降低，的溶解度大幅减小，从而析出晶体 【答案】C 【解析】A.10℃时溶解度为12.2g，即100g水最多溶解12.2gNa2CO3，计算得60g水最多溶解，加入6.1g可完全溶解，溶液质量为60g+6.1g=66.1g，表述正确。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为，点两物质溶解度相等，因此对应饱和溶液的溶质质量分数相等，表述正确。 C.当温度高于点对应的温度时，的溶解度大于NaCl，并非所有相同温度下NaCl的溶解度都更大，表述错误。 D.的溶解度随温度降低大幅减小，降温时易析出晶体，符合“冬天捞碱”的降温结晶原理，表述正确。 4．（2026·四川德阳·中考真题）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列有关实验操作正确的是 A．称取所需氯化钠 B．向量筒中注入水 C．观察液体体积 D．溶解氯化钠 【答案】D 【解析】A.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图示中砝码和氯化钠位置颠倒，且应在左右两个盘中各放入质量相等的纸片，操作错误； B.向容器倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误； C.量筒读取液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图示为仰视读数，会导致量取的水体积偏大，操作错误； D.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，操作正确。 5．（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列说法正确的是 A．用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，实验步骤：计算、称量、量取、溶解 B．粗盐中难溶性杂质去除实验在蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 C．用50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液配制质量分数为10%的NaCl溶液，需要加水20g D．用固体配制100g质量分数为6%氯化钠溶液，量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏大 【答案】B 【解析】A.用浓溶液配制稀溶液时，原料均为液体，不需要称量固体的步骤，正确步骤为计算、量取、混匀，A错误。 B.粗盐提纯的蒸发操作中，当蒸发皿出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，B正确。 C.稀释前后溶质质量不变，根据公式： 溶质质量为，稀释后总溶液质量为，需加水质量为，不是20g，C错误。 D.量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏多，最终所得溶液溶质质量分数偏小，D错误。 考法聚焦题 考法一 溶质质量分数的计算 【速解技巧】实验操作要点：计算溶质质量分数，先找准溶质、溶剂质量；有未溶解固体时，未溶解部分不计入溶质质量。 速算公式：溶质质量分数， 稀释前后溶质质量保持不变， 。 误差速判：溶质偏少、溶剂偏多，质量分数偏小；溶质偏多、溶剂偏少，质量分数偏大；溶液倾倒时洒出，溶质质量分数不变（溶液具有均一性）。 选项秒排：直接用溶质体积、溶剂体积代入公式计算直接错；认为饱和溶液溶质质量分数可无限增大直接错；溶液倒出一部分，溶质质量分数改变直接错；发生化学反应的，要以反应后溶解的生成物作为溶质计算。 1．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是 A．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液 B．经计算，60℃时该物质的溶解度为100 g C．60~80℃时，该物质的溶解度保持不变 D．②处再加入150 g水，此时溶液的溶质质量分数为20% 【答案】D 【解析】A.①②③对应的溶液质量均小于100g，说明有固体未溶解，为饱和溶液；④对应60℃时溶液质量为100g，说明50g固体全部溶解，无法判断是否还能继续溶解该固体，不一定是饱和溶液，错误。 B.60℃时无法确定溶液是否达到饱和状态，因此无法计算该温度下的溶解度，错误。 C.60~80℃溶液质量不变，是因为固体已全部溶解，没有更多溶质可溶解，不能说明溶解度不变，错误。 D.②对应温度为20℃，50g水最多溶解溶质，可推出20℃时该物质溶解度为，加入150g水后总溶剂为，最多可溶解溶质，大于总溶质，因此固体全部溶解，溶质质量分数为：，正确。 2．（2026·甘肃·模拟预测）中国西北某些地区，人们以盐湖卤水为原料通过晒制的方式生产粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）晒盐后的母液是氯化钠的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）氯化钠中含有少量的氯化镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是____________。 （3）40℃时，____________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的MgCl2溶液。 （4）70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是______________________________。 【答案】（1）饱和 （2）蒸发结晶 （3）不能 （4）氯化钠>硫酸镁>氯化镁 【解析】（1）晒盐过程中有氯化钠晶体析出，析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液。 （2）氯化钠溶解度受温度变化影响很小，氯化镁溶解度随温度升高明显增大，蒸发结晶时氯化钠会结晶析出，氯化镁留在溶液中，可实现提纯。 （3）40℃时氯化镁的溶解度为57.5g， 即该温度下，100g水中最多可溶解57.5g氯化镁，所得溶液的质量为：57.5g+100g=157.5g，溶质质量质量分数为  ，因此该温度下无法配制40%的氯化镁溶液。 （4）70℃时三种物质溶解度大小为 ，等质量溶质配成饱和溶液时，溶解度越小需要的溶剂质量越大，溶质质量相等，因此溶液质量由大到小为 氯化钠＞硫酸镁＞氯化镁。 3．（2026·湖南邵阳·模拟预测）某同学将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到下图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： （1）反应完全时生成氧气的质量为___________g。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算步骤)。 【答案】（1）4.8 （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 ，解得 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后装置内总质量减少的数值就是生成氧气的质量。 反应前总质量：100g 过氧化氢溶液 + 0.5g 二氧化锰 = 100.5g 反应完全后总质量为 95.7g ，生成氧气质量 = 100.5g − 95.7g = 4.8g （2）见答案。 考法二 溶液的配制与稀释 【速解技巧】实验操作要点：固体配制步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签；浓溶液稀释步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴签；称量固体左物右码，量筒读数视线与凹液面最低处相平。 速算公式：溶质质量 $= $ 溶液质量x溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量；稀释核心：稀释前后溶质质量不变， 。 误差速判：称量时砝码生锈、量取水俯视读数，溶质质量分数偏大；称量固体药品含杂质、药品左码右物（用游码）、量取水仰视读数，溶质质量分数偏小；装瓶时洒落溶液，溶质质量分数不变。 选项秒排：量筒用于量取液体，不能用来溶解固体；溶解时不能在量筒中进行；配制好的溶液转移时有少量洒出，浓度不变；稀释操作是将浓溶液倒入水中，不可将水倒入浓硫酸。 1．（26-27九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是 A．④②①⑤③ B．④①⑤②③ C．④②③①⑤ D．④②①③⑤ 【答案】A 【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的常规流程为：计算所需溶质和溶剂的量→取用药品→称量溶质→转移溶质至烧杯→量取溶剂倒入烧杯→搅拌溶解。④为从试剂瓶中取用氯化钠固体，是第一步操作；②为用托盘天平称量所需质量的氯化钠，为第二步；①为将称量好的氯化钠倒入烧杯，为第三步；⑤为将量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯，为第四步；③为搅拌加速氯化钠溶解，为最后一步。因此正确操作顺序为④②①⑤③； 2．（26-27九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 （1）需要称量氯化钠的质量是________。 （2）量取蒸馏水时选用的量筒规格为________（选填“50 mL”或“100 mL”）；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是________。 （3）配制过程中，操作④中错误之处应纠正为________。 （4）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，此时应该________。 A．增加适量NaCl固体 B．减少适量NaCl固体 C．调节平衡螺母 【答案】（1）8g/8克 （2） 50 mL 加快氯化钠的溶解速率 （3）将试剂瓶瓶塞倒放在桌面上 （4）B 【解析】（1）根据溶质质量计算公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数值可得：50 g×16%=8 g。 （2）需要水的质量为，水的密度约为1 g/mL，因此水的体积为42 mL。选择量筒时需遵循“一次性量取、量程略大于所量液体体积”的原则，因此选50 mL量筒； 溶解时玻璃棒搅拌可以加速氯化钠在水中的扩散，加快溶解速率。 （3）操作④的错误是氯化钠试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，这样容易污染瓶塞、进而污染整瓶试剂，正确操作是将瓶塞倒放在桌面上。 （4）称量过程中天平左盘放氯化钠、右盘放砝码，左盘低说明左盘的氯化钠质量偏大，此时需要减少适量NaCl固体；注意称量过程中不能调节平衡螺母，平衡螺母仅在称量前调平天平使用，因此选B。 3．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80 g质量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①________。 （2）配制80 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠________g，量取蒸馏水时，应选用________（填“50 mL”“100 mL”或“250 mL”）的量筒。 （3）若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），会导致所配溶液溶质的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是________（结果精确到0.1%）。 （4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应________（填字母）。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 D．减少砝码 （5）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是________。 （6）将配制好的该氯化钠溶液装瓶并贴上标签，标签上需要书写是NaCl溶液和________。 （7）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 C．所用氯化钠晶体含有杂质 D．转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 (8)若要将配制好的80 g质量分数为16%的氯化钠溶液平均分成两份。把第一份浓缩成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要蒸发水的质量为________g；第二份通过加氯化钠固体的方式使其溶质质量分数也变成20%，则需要加入氯化钠固体的质量为________g。 【答案】（1）药匙 （2） 12.8 100mL （3） 偏小 14.3% （4）A （5）搅拌，加快氯化钠溶解 （6）16% （7）CD (8) 8 2 【解析】（1）仪器①是药匙（A 图取固体药品的）。 （2）配制 80g，16% 氯化钠溶液。 溶质 NaCl 质量：80×16%=12.8g；水质量：80−12.8=67.2g，也就是水体积 67.2mL，量筒选100 mL，50mL 不够，250 量程太大误差大。 （3）本来需要称 12.8g；也就是砝码 12g，游码 0.8g；放反了，右物左码反过来：砝码 = 药品 + 游码，所以药品实际质量m实=12g−0.8g=11.2g， 溶质少了，质量分数偏小； 质量分数。 （4）称量 NaCl 的时候指针偏向右盘：右边砝码重，左边药品少了，所以增加适量氯化钠固体，选 A。 （5）玻璃棒搅拌目的：搅拌，加快氯化钠（固体）的溶解速率（加快溶解）。 （6）试剂标签写：溶液名称 + 溶质质量分数（16%）。 （7）溶质质量分数偏小：要么溶质少，要么水多。 A 俯视读数，取水偏少，浓度偏大；B 水溅出去，溶剂少，浓度偏大；C 氯化钠有杂质，有效溶质少；D 称好的固体撒外面，溶质少。所以选C、D。 （8）原来总溶液 80g，平均分成两份，每份是 40g，每份里面溶质质量：40×16%=6.4g，溶剂水：40−6.4=33.6g。 第一份蒸发水浓缩到 20%：溶质不变，设蒸发水质量 x。 6.4=(40−x)×20%    x=8 g； 第二份加 NaCl 固体，设加入 y g 氯化钠：   y=2 g。 高频易错题 1．【易错点：混淆溶液特征与溶质质量分数计算】（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）下列关于溶液的叙述正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．将5 g氯化钠溶于100 g水，所得溶液的溶质质量分数为5% C．将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5% D．将20 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为25% 【答案】D 【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，A错误。 B.溶液总质量为，代入公式得，B错误。 C.溶液具有均一性，各部分浓度完全相同，倒出一半后剩余溶液溶质质量分数仍为，C错误。 D.溶质质量为，溶液质量为，代入公式得，D正确。 2．【易错点：忽略温度，混淆饱和溶液相关概念】（25-26九年级上·山东威海·期末）下列有关水和溶液的说法正确的是 A．硝酸钾饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 B．溶液中，溶质以分子或离子形式存在 C．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数变大 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】B 【解析】A.只有在相同温度下，硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数才一定比不饱和溶液大，未限定温度时，低温的饱和硝酸钾溶液溶质质量分数可能小于高温的不饱和硝酸钾溶液，说法错误。 B.溶液是均一、稳定的混合物，溶质在溶剂中被分散成极小的微粒，也就是以分子（如蔗糖）或离子（如氯化钠）的形式存在，说法正确。 C.硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水分后，会析出对应溶质，剩余溶液依然是该温度下的硝酸钾饱和溶液，温度不变则硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不会改变，说法错误。 D.均一、稳定的无色液体不一定是溶液，比如纯水是均一稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，说法错误。 3．【易错点：混淆溶液配制与过滤所用仪器】（2026·四川攀枝花·中考真题）用固体配制50 g质量分数为2%的溶液时，下列仪器中不需要用到的是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 【答案】A 【解析】根据溶质质量分数公式，所需的质量为，所需水的质量为，水的密度为，因此需量取49mL水，用到50mL量筒。配制步骤为计算、称量、量取、溶解，称量需托盘天平、药匙，量取需量筒、胶头滴管，溶解需烧杯、玻璃棒。漏斗用于过滤、向小口容器加注液体等操作，本实验不需要。 4．【易错点：恒温蒸发饱和溶液，误判溶质质量分数】（26-27九年级上·上海·阶段检测）和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时，NaCl的溶解度是________。 （2）下图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。 （3）图中M点的含义是________。 （4）时，若将饱和溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．的溶解度 D．溶质质量分数 （5）若a中混有少量b，提纯a选择________方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （6）20℃时，将40gNaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）37.0g （2）a （3）t℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等 （4）CD （5）降温结晶 （6） 136g 饱和 【解析】（1）查表：50℃时，NaCl溶解度为37.0g。 （2）NH4Cl溶解度随温度升高明显增大，对应曲线a。 （3）M点为t℃时a、b曲线的交点，含义是：t℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等。 （4）恒温蒸发饱和NaCl溶液： 温度不变，所以NaCl溶解度不变； 恒温下饱和溶液溶质质量分数不变； 蒸发水，会析出晶体，溶质质量、溶剂质量都减小，溶液总质量也减小。 （5）a（NH4Cl）溶解度受温度影响大，b（NaCl）受温度影响小；a中混少量b，提纯a用降温结晶。 （6）20℃时，NaCl溶解度36.0g，即100g水最多溶解36.0g NaCl；加入40g NaCl只能溶解36.0g。 溶液质量为；固体有剩余，溶液为饱和溶液。 5．【易错点：质量守恒，易忽略逸出 CO₂质量】欣欣同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，她取20克样品(假设杂质既不溶于水也不与其他物质反应)，向其中加入一定量溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，得固液混合物88.4克，求 （1）配制200克质量分数为14.6%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸是_____。 （2）写出反应的化学方程式_____。 （3）向反应后所得溶液中加入16.6克水，所得溶液的溶质质量分数为多少？(要求写出计算过程) 【答案】（1）80g （2） （3）解：设20g样品中含碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为m ，生成的氯化钙的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z 依据质量守恒定律， 解得m=10.95g      z=6.6g      x=15g    y=16.65g 所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为16.65%。 【解析】（1）稀释前后，溶质的质量不变，则需要浓盐酸的质量为。 （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。 （3）过程见答案。 情境迁移题 1．（2026·广东深圳·模拟预测）NaCl（食盐）和（纯碱）都是厨房中用途广泛、非常重要的物质，NaCl和的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．NaCl的溶解度小于的溶解度 B．时，NaCl溶液和溶液的溶质的质量分数相同 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为80% D．若NaCl中混有少量，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 【答案】D 【解析】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时，的溶解度大于，错误。 B.时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明溶液的饱和状态，无法判断质量分数是否相同，错误。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为，时溶解度为80g，饱和溶液质量分数为：，远小于80%，错误。 D.溶解度受温度影响小，溶解度受温度影响大，因此中混有少量时，可通过蒸发结晶提纯，正确。 2．（26-27九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。 （1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g。 ②如图为配制该溶液的示意图。正确的操作顺序是______(填字母)。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______适量氯化钠固体。(选填“减少”或“增加”) ④若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数_____6%(选填“>”“<”或“=”)。 ⑤室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B．图A烧杯中溶液的质量是______克，若通过加水的方式使烧杯B中的溶液溶质质量分数变为15%，需加水的质量为______克。(计算结果保留一位小数) （2）西瓜霜是一味中药，主要成分为硫酸钠。古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。某小组同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐(硫酸钠)”。 关于该“盐(硫酸钠)”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐(硫酸钠)”具有的物理性质是_________________。 Ⅱ.制备原料 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。 A．硫酸钠的溶解度比氯化钠大 B．t℃时，氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的溶质质量相等 C．可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D．可通过蒸发溶剂或降低温度将t℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 Ⅲ.制作西瓜霜 制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。西瓜片和硫酸钠交替放置于瓦罐中，目的是___________。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是_________________。 【答案】（1） 6 BCAED 减少 > 120 104.0 （2） 易溶于水 CD 增大硫酸钠与西瓜中水的接触面积，使硫酸钠充分溶解 干燥环境和通风条件能加快水分蒸发，有利于硫酸钠结晶析出形成白霜 【解析】（1）① 根据溶质质量公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，。 ② 配制固体溶质的一定质量分数溶液的标准步骤为：取药品（B）→称量氯化钠（C）→将称好的氯化钠转移至烧杯（A）→量取水倒入烧杯（E）→搅拌溶解（D），因此顺序为BCAED。 ③ 托盘天平左盘放称量物、右盘放砝码，指针偏左说明左盘氯化钠质量偏大，需要减少适量氯化钠至天平平衡。 ④ 量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积小于理论值，溶剂偏少，其他操作正确时溶质质量分数大于6%。 ⑤ 图A中20g氯化钠全部溶解在100g水中，溶液质量为； 图B中加入40g氯化钠后剩余4g未溶，实际溶质为，设需加水质量为，根据稀释前后溶质质量不变：，解得。 （2）Ⅰ. “见水即消”说明硫酸钠易溶于水，“生于盐卤之地”也佐证其在水中溶解性好，属于物理性质。 Ⅱ. A.未指明温度，无法比较硫酸钠和氯化钠的溶解度大小，错误； B.未指明溶液质量和是否饱和，无法判断时两溶液溶质质量相等，错误； C.温度0℃至40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度显著降低，而氯化钠的溶解度变化不大，因此能用降温结晶提取硫酸钠，正确； D.时硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，因此蒸发溶剂或降低温度都能将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和，正确。 Ⅲ. 交替放置可以让硫酸钠和西瓜的水分充分接触，增大接触面积，加速溶解； 干燥通风的环境可以加快瓦罐内水分的蒸发速率，让溶解的硫酸钠快速结晶析出，形成白霜。 3．（26-27九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）某物质R在不同温度下的溶解度数据如表。 温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 （1）由表中数据可知，R属于______(选填“易溶”、“可溶”或“微溶”)物质。 （2）0℃时，100 g R的饱和溶液，其溶质质量分数为______。(计算结果保留一位小数) （3）40℃时，将30 g R加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）在20℃时，将30 g R加入盛有100 g水的烧杯中，实验过程如图所示。 ①根据如图实验数据及分析，X的取值范围是_______。 ②Ⅰ~Ⅳ溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是_______(用序号表示)。 【答案】（1）易溶 （2）6.5% （3）饱和 （4） Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ 【解析】（1）溶解性划分依据20℃溶解度：大于10g为易溶，该温度下R溶解度为21.8g，属于易溶物质。 （2）由题意0℃时可知R溶解度为7g，饱和溶液溶质质量分数为。 （3）40℃时R溶解度为48.8g，50g水最多溶解的R，加入30g R不能完全溶解，为饱和溶液。 （4）①Ⅲ无固体，说明40℃时总溶质，得；Ⅳ有固体，说明60℃时总溶质，得，故X范围为。 ②溶剂均为100g，溶质质量越大质量分数越大：Ⅰ中溶质21.8g，Ⅱ中溶质30g，Ⅲ中溶质为（46.4g<质量≤48.8g），Ⅳ中溶质为46.4g，故顺序为Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ。 4．（2025·四川攀枝花·中考真题）氯酸钾在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。回答下列问题。 （1）已知③所得溶液的质量为52.5g，则时氯酸钾的溶解度为________g。 （2）若向④中加入________g蒸馏水，则剩余固体可恰好完全溶解。 （3）取一定量的④中的氯酸钾溶液用于配制的氯酸钾溶液，需量取④中的氯酸钾溶液________(实验中水、氯酸钾溶液的密度均视为)。下列仪器中配制该溶液时不会用到的是________(填字母)。 【答案】（1）5 （2）30 （3） 31.5 df 【解析】（1）分析图示信息，③中所得溶液的质量为52.5g，说明10℃时50g水中溶解2.5g氯酸钾达到饱和状态，此温度下氯酸钾的溶解度为2.5g×2=5g。 （2）④中未溶解的固体质量为，此温度下氯酸钾的溶解度为，据此溶解氯酸钾所需水的质量为，因此需加入蒸馏水，剩余固体可恰好完全溶解。 （3）④中的溶液是10℃时氯酸钾的饱和溶液，其溶质质量分数为 。配制50g 3%的氯酸钾溶液，需要的溶质总质量为 。设需要饱和溶液的质量为，可得 解得x=31.5 g，结合密度为，即。 该题中配制溶液时需经计算、量取、混匀的操作，不会用到的仪器是漏斗和试管，即。 5．（2025·湖北武汉·模拟预测）配制溶液是初中学生学习化学需要掌握的一项基本实验操作。 （1）现要配制克的氯化钠溶液，实验用品如图甲，其中还缺少的仪器是________。 实验步骤如下： ________（填实验步骤）。 称量：若将物品和砝码放反了，则实际称得质量为________g。（1 g以下用游码） 量取：用________（填“10”“50”或“100”）mL量筒量取水。 溶解：玻璃棒的作用是________________。 （2）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是________（填序号）。 称量时，天平指针左偏  溶解时，未用玻璃棒搅拌  量取水时仰视读数  装瓶时，有部分溶液洒出  称量时使用了生锈的砝码 （3）20℃时将20gM固体加入水中充分搅拌溶解得到溶液后，按如图乙所示进行操作假设每一步均充分溶解。 、、溶液中一定属于饱和溶液的是________（填字母序号）。 图丙能表示物质溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）。 由图丙分析，若将乙的饱和溶液升温到水的蒸发忽略不计时，所得溶液与原溶液对比的叙述中正确的是________（填字母序号）。 A．溶质质量增加    溶剂质量减少    溶质质量分数减小 （4）某氯化钠样品中混有少量的碳酸氢钠，其溶解度表和提纯过程如下： 温度 溶解度 图丁中操作的方法是________。 表中“”的含义是________________________________。 如果饱和溶液的质量为，则最多可得到固体________g（只需要列计算式表示）。 现用溶质质量分数为的浓盐水来配制溶质质量分数为的生理盐水，需加水________。 （5）常温下，将某固态物质溶于水，形成饱和溶液Ⅰ如图戊，进行以下实验。回答下列问题： 物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。 往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色，据此现象说明在某物质的饱和溶液中________（“能”或“不能”）继续溶解其他物质。 （6）常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图己所示。 常温时，该物质的溶解度是________。 点时，该溶液的溶质质量分数为________。 图中、、、四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是______________。 【答案】（1）胶头滴管 计算 1.5 50 搅拌，加速溶解 （2）③ （3）B 甲 C （4）蒸发结晶 20℃时，氯化钠的溶解度为36g 950 （5）减小 能 （6）40g 20% C=D>A>B 【解析】（1）现要配制克的氯化钠溶液，实验用品中还缺少的仪器是胶头滴管，量取水的体积接近刻度时使用； ①进行实验之前应该先计算药品用量； ②克的氯化钠溶液，需氯化钠的质量克，若将物品和砝码放反了，则实际称得质量为； ③需水的质量合，用量筒量取水； ④玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （2）①称量时，天平指针左偏，说明氯化钠的质量偏大，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故不符合题意； ②溶解时，未用玻璃棒搅拌只会使溶解速率变慢，但不会影响溶液的溶质质量分数，故不符合题意； ③量取水时仰视读数，读数偏小，会导致量取的水的体积偏大，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故符合题意； ④溶液具有均一性，装瓶时，有部分溶液洒出，不会影响溶液的溶质质量分数，故不符合题意； ⑤称量时使用了生锈的砝码，会导致称量的氯化钠的质量偏大，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故不符合题意； （3）①中有未溶解的固体，则、、溶液中一定属于饱和溶液的是； ②由到，温度升高，原来未溶解的固体溶解，说明物质的溶解度随温度的升高而增大，则图丙能表示物质溶解度曲线的是甲； ③乙物质的溶解度随温度的升高而减小，若将乙的饱和溶液升温到，会析出固体，溶液中溶质的质量减小、溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，分析选项，选项C正确； （4）①操作得到氯化钠固体，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，则图丁中操作的方法是蒸发结晶； ②表中“”的含义是：时，氯化钠的溶解度为； ③时，氯化钠的溶解度为，如果饱和溶液的质量为，则最多可得到固体的质量为：； ④现用溶质质量分数为的浓盐水来配制溶质质量分数为的生理盐水，需加水的质量； （5）①由图戊可知，温度降低，物质的溶解度增大，则说明物质的溶解度随温度的升高而减小； ②往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色，据此现象说明在某物质的饱和溶液中能继续溶解其他物质； （6）①由图己可知，常温时，水中最多能溶解该物质的质量是，则常温时，该物质的溶解度是； ②点时，该溶液的溶质质量分数为； ③由图可知，、点为常温时该物质的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相同，则、点溶液的溶质质量分数相等，、点为常温时，该物质的不饱和溶液，、点溶质质量相等，溶剂质量：，则溶质质量分数：，故图中、、、四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是：。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 溶质质量分数 溶液的配制 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 溶质质量分数的计算 考法二 溶液的配制与稀释 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】溶质质量分数、溶质质量、溶液质量、溶剂质量、溶液稀释、一定溶质质量分数溶液的配制、托盘天平、量筒、玻璃棒、误差分析等。 1．（26-27九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）要使100g10%的溶液溶质质量分数增加到20%，可采取的方法是 A．增加10 g 固体 B．升温 C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 2．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．物质的溶解过程通常会伴随能量变化 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵固体溶解于水时，溶液温度升高 D．配制氯化钠溶液的主要步骤是“计算、称量、溶解、装瓶存放” 3．（2026·四川德阳·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。和的溶解度曲线如图所示。下列分析中错误的是 A．10℃，将加入水中充分溶解得到溶液 B．相同温度下，点对应的两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C．相同温度下，的溶解度大于的溶解度 D．“冬天捞碱”是利用温度降低，的溶解度大幅减小，从而析出晶体 4．（2026·四川德阳·中考真题）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列有关实验操作正确的是 A．称取所需氯化钠 B．向量筒中注入水 C．观察液体体积 D．溶解氯化钠 5．（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列说法正确的是 A．用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，实验步骤：计算、称量、量取、溶解 B．粗盐中难溶性杂质去除实验在蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 C．用50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液配制质量分数为10%的NaCl溶液，需要加水20g D．用固体配制100g质量分数为6%氯化钠溶液，量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏大 考法聚焦题 考法一 溶质质量分数的计算 【速解技巧】实验操作要点：计算溶质质量分数，先找准溶质、溶剂质量；有未溶解固体时，未溶解部分不计入溶质质量。 速算公式：溶质质量分数， 稀释前后溶质质量保持不变， 。 误差速判：溶质偏少、溶剂偏多，质量分数偏小；溶质偏多、溶剂偏少，质量分数偏大；溶液倾倒时洒出，溶质质量分数不变（溶液具有均一性）。 选项秒排：直接用溶质体积、溶剂体积代入公式计算直接错；认为饱和溶液溶质质量分数可无限增大直接错；溶液倒出一部分，溶质质量分数改变直接错；发生化学反应的，要以反应后溶解的生成物作为溶质计算。 1．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是 A．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液 B．经计算，60℃时该物质的溶解度为100 g C．60~80℃时，该物质的溶解度保持不变 D．②处再加入150 g水，此时溶液的溶质质量分数为20% 2．（2026·甘肃·模拟预测）中国西北某些地区，人们以盐湖卤水为原料通过晒制的方式生产粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）晒盐后的母液是氯化钠的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）氯化钠中含有少量的氯化镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是____________。 （3）40℃时，____________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的MgCl2溶液。 （4）70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是______________________________。 3．（2026·湖南邵阳·模拟预测）某同学将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到下图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： （1）反应完全时生成氧气的质量为___________g。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算步骤)。 考法二 溶液的配制与稀释 【速解技巧】实验操作要点：固体配制步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签；浓溶液稀释步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴签；称量固体左物右码，量筒读数视线与凹液面最低处相平。 速算公式：溶质质量 $= $ 溶液质量x溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量；稀释核心：稀释前后溶质质量不变， 。 误差速判：称量时砝码生锈、量取水俯视读数，溶质质量分数偏大；称量固体药品含杂质、药品左码右物（用游码）、量取水仰视读数，溶质质量分数偏小；装瓶时洒落溶液，溶质质量分数不变。 选项秒排：量筒用于量取液体，不能用来溶解固体；溶解时不能在量筒中进行；配制好的溶液转移时有少量洒出，浓度不变；稀释操作是将浓溶液倒入水中，不可将水倒入浓硫酸。 1．（26-27九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是 A．④②①⑤③ B．④①⑤②③ C．④②③①⑤ D．④②①③⑤ 2．（26-27九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 （1）需要称量氯化钠的质量是________。 （2）量取蒸馏水时选用的量筒规格为________（选填“50 mL”或“100 mL”）；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是________。 （3）配制过程中，操作④中错误之处应纠正为________。 （4）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，此时应该________。 A．增加适量NaCl固体 B．减少适量NaCl固体 C．调节平衡螺母 3．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80 g质量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①________。 （2）配制80 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠________g，量取蒸馏水时，应选用________（填“50 mL”“100 mL”或“250 mL”）的量筒。 （3）若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），会导致所配溶液溶质的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是________（结果精确到0.1%）。 （4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应________（填字母）。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 D．减少砝码 （5）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是________。 （6）将配制好的该氯化钠溶液装瓶并贴上标签，标签上需要书写是NaCl溶液和________。 （7）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 C．所用氯化钠晶体含有杂质 D．转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 (8)若要将配制好的80 g质量分数为16%的氯化钠溶液平均分成两份。把第一份浓缩成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要蒸发水的质量为________g；第二份通过加氯化钠固体的方式使其溶质质量分数也变成20%，则需要加入氯化钠固体的质量为________g。 高频易错题 1．【易错点：混淆溶液特征与溶质质量分数计算】（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）下列关于溶液的叙述正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．将5 g氯化钠溶于100 g水，所得溶液的溶质质量分数为5% C．将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5% D．将20 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为25% 2．【易错点：忽略温度，混淆饱和溶液相关概念】（25-26九年级上·山东威海·期末）下列有关水和溶液的说法正确的是 A．硝酸钾饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 B．溶液中，溶质以分子或离子形式存在 C．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数变大 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 3．【易错点：混淆溶液配制与过滤所用仪器】（2026·四川攀枝花·中考真题）用固体配制50 g质量分数为2%的溶液时，下列仪器中不需要用到的是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 4．【易错点：恒温蒸发饱和溶液，误判溶质质量分数】（26-27九年级上·上海·阶段检测）和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时，NaCl的溶解度是________。 （2）下图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。 （3）图中M点的含义是________。 （4）时，若将饱和溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．的溶解度 D．溶质质量分数 （5）若a中混有少量b，提纯a选择________方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （6）20℃时，将40gNaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 5．【易错点：质量守恒，易忽略逸出 CO₂质量】欣欣同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，她取20克样品(假设杂质既不溶于水也不与其他物质反应)，向其中加入一定量溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，得固液混合物88.4克，求 （1）配制200克质量分数为14.6%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸是_____。 （2）写出反应的化学方程式_____。 （3）向反应后所得溶液中加入16.6克水，所得溶液的溶质质量分数为多少？(要求写出计算过程) 情境迁移题 1．（2026·广东深圳·模拟预测）NaCl（食盐）和（纯碱）都是厨房中用途广泛、非常重要的物质，NaCl和的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．NaCl的溶解度小于的溶解度 B．时，NaCl溶液和溶液的溶质的质量分数相同 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为80% D．若NaCl中混有少量，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 2．（26-27九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。 （1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g。 ②如图为配制该溶液的示意图。正确的操作顺序是______(填字母)。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______适量氯化钠固体。(选填“减少”或“增加”) ④若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数_____6%(选填“>”“<”或“=”)。 ⑤室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B．图A烧杯中溶液的质量是______克，若通过加水的方式使烧杯B中的溶液溶质质量分数变为15%，需加水的质量为______克。(计算结果保留一位小数) （2）西瓜霜是一味中药，主要成分为硫酸钠。古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。某小组同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐(硫酸钠)”。 关于该“盐(硫酸钠)”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐(硫酸钠)”具有的物理性质是_________________。 Ⅱ.制备原料 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。 A．硫酸钠的溶解度比氯化钠大 B．t℃时，氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的溶质质量相等 C．可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D．可通过蒸发溶剂或降低温度将t℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 Ⅲ.制作西瓜霜 制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。西瓜片和硫酸钠交替放置于瓦罐中，目的是___________。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是_________________。 3．（26-27九年级上·黑龙江大庆·阶段检测）某物质R在不同温度下的溶解度数据如表。 温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 （1）由表中数据可知，R属于______(选填“易溶”、“可溶”或“微溶”)物质。 （2）0℃时，100 g R的饱和溶液，其溶质质量分数为______。(计算结果保留一位小数) （3）40℃时，将30 g R加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）在20℃时，将30 g R加入盛有100 g水的烧杯中，实验过程如图所示。 ①根据如图实验数据及分析，X的取值范围是_______。 ②Ⅰ~Ⅳ溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是_______(用序号表示)。 4．（2025·四川攀枝花·中考真题）氯酸钾在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。回答下列问题。 （1）已知③所得溶液的质量为52.5g，则时氯酸钾的溶解度为________g。 （2）若向④中加入________g蒸馏水，则剩余固体可恰好完全溶解。 （3）取一定量的④中的氯酸钾溶液用于配制的氯酸钾溶液，需量取④中的氯酸钾溶液________(实验中水、氯酸钾溶液的密度均视为)。下列仪器中配制该溶液时不会用到的是________(填字母)。 5．（2025·湖北武汉·模拟预测）配制溶液是初中学生学习化学需要掌握的一项基本实验操作。 （1）现要配制克的氯化钠溶液，实验用品如图甲，其中还缺少的仪器是________。 实验步骤如下： ________（填实验步骤）。 称量：若将物品和砝码放反了，则实际称得质量为________g。（1 g以下用游码） 量取：用________（填“10”“50”或“100”）mL量筒量取水。 溶解：玻璃棒的作用是________________。 （2）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是________（填序号）。 称量时，天平指针左偏  溶解时，未用玻璃棒搅拌  量取水时仰视读数  装瓶时，有部分溶液洒出  称量时使用了生锈的砝码 （3）20℃时将20gM固体加入水中充分搅拌溶解得到溶液后，按如图乙所示进行操作假设每一步均充分溶解。 、、溶液中一定属于饱和溶液的是________（填字母序号）。 图丙能表示物质溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）。 由图丙分析，若将乙的饱和溶液升温到水的蒸发忽略不计时，所得溶液与原溶液对比的叙述中正确的是________（填字母序号）。 A．溶质质量增加    溶剂质量减少    溶质质量分数减小 （4）某氯化钠样品中混有少量的碳酸氢钠，其溶解度表和提纯过程如下： 温度 溶解度 图丁中操作的方法是________。 表中“”的含义是________________________________。 如果饱和溶液的质量为，则最多可得到固体________g（只需要列计算式表示）。 现用溶质质量分数为的浓盐水来配制溶质质量分数为的生理盐水，需加水________。 （5）常温下，将某固态物质溶于水，形成饱和溶液Ⅰ如图戊，进行以下实验。回答下列问题： 物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。 往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色，据此现象说明在某物质的饱和溶液中________（“能”或“不能”）继续溶解其他物质。 （6）常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图己所示。 常温时，该物质的溶解度是________。 点时，该溶液的溶质质量分数为________。 图中、、、四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是______________。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $