精品解析：山东省泰安市宁阳县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次段考化学试题

二〇一八级阶段性测试（一） 化 学 试 题 一、选择题(共20个小题，每小题3分，共60分) 1. 1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是(　　) A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋5716 kJ·mol－1 C. 2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知： (a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开键和键所需能量大于断开键所需能量 C. 断开键所需能量约为 D. 向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于 3. 已知氟化氢气体中有平衡关系：已知a、b均大于0，①2H3F3(g) 3H2F2(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1，②H2F2(g) 2HF(g)　ΔH2＝＋b kJ·mol－1，则可推测反应H3F3(g)=3HF(g)的ΔH为(　　) A. ＋(a＋b) kJ·mol－1 B. ＋(a－b) kJ·mol－1 C. ＋(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1 D. ＋(a＋3b) kJ·mol－1 4. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A. －1780 kJ/mol B. －1220 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol 5. 已知下列热化学方程式：则CH4的燃烧热为(　　) CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1 CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 A. 445.15 kJ·mol－1 B. 890.3 kJ·mol－1 C. 607.3 kJ·mol－1 D. 802.3 kJ·mol－1 6. 下列叙述正确的是 A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 7. 关于电化学相关内容，下列说法正确的是 （ ） A. 电解池中两极上放电物质的物质的量一定要相等 B. 电解质溶液中，在电解池中阳离子移向阴极；在原电池中阴离子移向正极 C. 电解池中电子流向:电源负极→阴极→阳极→电源正极 D. 发生氧化反应的有原电池中负极，电解池中阳极 8. 下图实验为研究金属腐蚀实验，下列相关说法正确的是(　　) A. 食盐水中有气泡逸出 B. 铁表面的反应为Fe－3e－=Fe3＋ C. 红色首先在食盐水滴的中心出现 D. 该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 9. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu) A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 10. 关于如图所示装置的叙述正确的是(　　) 甲 乙 A. 甲、乙装置中的锌片都作负极 B. 甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原 C. 甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 D. 甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 11. 如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3＋。下列叙述正确的是(　　) A. 左池中阴离子数目增加 B. 每消耗1 mol Y2O72-，转移3 mol电子 C. 改变右池溶液c(H＋)，电流强度不变 D. 左池电极反应式：X4＋＋2e－=X2＋ 12. 在固态金属