湖北十堰市东风高级中学2026-2027学年高三上学期周测卷10.5 化学试题

东风高中化学高三化学10.5周测卷答案 1-5DCBBC 6-10BCDCA 11-15CCABA 16. （15分）除备注外，每空2分 （1）搅拌或适当升温 （1分） （2）  、 （3） ，加入后消耗，使平衡正向移动，有利于形成沉淀而被除去  （4）蒸发皿（1分）   出现少量晶膜  （5）   （6） 太小，的萃取率低；太大，、可能以氢氧化物形式沉出  （1分） 17. （14分）除备注外，每空2分 (1)提高与氯气的反应速率 (2)关闭活塞、打开活塞 防止分解 (3) （1分） 毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸 (4)球形冷凝管上方缺少盛有碱石灰的干燥装置 (5) （1分）  18. （14分）除备注外，每空2分 (1) (2)碳酸二甲酯 （3）消去 （1分） 醛基 （1分） (4)中的羟基可能与的羰基发生缩酮化反应，羧基可能与氨基反应，都会阻碍氨基与中羰基的吡咯环合成 (5) (6)增强药物的溶解性，使药物更容易被人体吸收   19.（13分）除备注外，每空2分 （1） (2)          (3)   （1分）  反应速率逐渐减小   反应Ⅱ的反应物为固体，不考虑接触面积时正反应速率基本恒定，逆反应速率随分压升高而增大，净反应速率逐渐减小若结合图像为直线的特征，可修改为：反应Ⅱ的反应物为固体，不考虑接触面积时正反应速率恒定，时反应物完全消耗，反应停止  学科网（北京）股份有限公司 $ 东风高中化学高三化学周测卷 考试时间：100分钟 使用时间2026.10.5 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 一、选择题：(本大题共15小题，每小题3分) 1.在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是(    ) A. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 C. 加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂 D. 某些食品中添加的微量抗坏血酸即维生素是一种营养强化剂 2.下列化学用语表达错误的是(    ) A. 一种质子数为，中子数为的Mc核素： B. 制备聚丙烯的化学方程式： C. 用电子式表示的形成： D. 常温下与溶液反应的离子方程式： 3.下列物质的制备与工业生产实际相符合的是(    ) A. 制漂白粉：漂白粉 B. 制纯碱：饱和 C. 海水提镁：海水 D. 海带提碘：海带含滤液 4.周期表中Ⅶ元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；卤素互化物如、具有强氧化性；卤化银具有感光性的电离平衡常数分别为：、；的电离平衡常数为：。下列化学反应表示正确的是(    ) A. 溶于水： B. 溶于溶液： C. 溶于水： D. 少量通入溶液中： 5.高中教材中的常见物质能满足以下直接转化关系，且推理正确的是 A. 可为或，与的反应条件不同 B. 可为或，氧化物会造成酸雨 C. 可为，反应的产物之一是氧化物 D. 可为，盐是新型绿色消毒剂，用于饮用水处理 6.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态氧原子含个自旋平行的电子 B. 常温下，的溶液中水电离出的数目为 C. 标准状况下，中含有的键数目大于 D. 完美晶体理论上含有键的数目为 7.常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过氧化制得，然后与镁反应得到。已知，是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A. 装置中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B. 实验开始时应先点燃处酒精灯，再点燃处酒精灯 C. 装置的作用只是干燥 D. 取反应后装置所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有 7.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的倍。下列说法正确的是(    ) A. 电负性： B. 为极性分子 C. 第一电离能： D. 为共价化合物 8.硫酸盐含、气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是 (    ) A. 该过程有参与 B. 是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键 9.在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 、接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是：(    ) A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明表面形成致密的氧化层，阻止进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓 D. 针对Ⅲ中现象，在、之间连接电流计，可判断是否被氧化 10.下列实验装置及药品的使用部分夹持装置已略去正确的是 A.实验室制备硝基苯 B.验证乙醇发生消去反应 C.实验室制备和收集乙酸乙酯 D.实验室制备和收集溴乙烷 12.某光催化燃料电池体系由光阳极、阴极、基质有机污染物、光源、电解质和反应池等组成，比传统燃料电池的放电速度更快，其工作原理示意图如下。 下列说法错误的是 A. 该光催化燃料电池的能量转化形式有：光能电能，化学能电能等 B. 阴极表面沉积一层铂黑，比表面积提高，有助于的吸附和光生电子的传输 C. 为乙酸、为时，光阳极的反应式为 D. 该光催化燃料电池体系可以在高效降解有机污染物的同时实现对外发电 13.联苯芳烃无色液体是通过个亚甲基将四个，联苯酚桥连形成的，其结构如图甲，它能与化合物乙淡黄色液体结合形成棕黄色液体。联苯芳烃结构如图丙无法与化合物乙结合。 下列说法错误的是(    ) A. 化合物甲是超分子 B. 甲与乙的结合体现了超分子的识别功能 C. 化合物乙熔点较低且难挥发 D. 化合物丙的空腔小是不能结合乙的原因 14.固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是(    ) A. 每个晶胞中有个 B. 每个周围有个紧邻的 C. 之间的最短距离是 D. 晶体密度表示为 15.物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是(    ) 选项 事实 结构因素 氨基酸的水溶性与值有关 碱性基团：氨基 合成氨工业用冷却法使氨液化而实现分离 分子间作用力：氢键 易水解形成红褐色胶体 特征：高电荷与小半径 的熔点低于 阴离子半径： 二、非选择题：(本大题共4小题，共55分) 16.（15分）铜电解液中主要含、、、、、等，为提纯得到粗硫酸镍晶体和胆矾晶体，某兴趣小组设计了如图流程： 已知：相关离子浓度为时，形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 (1)为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有 ______ 任写一点。 向“溶液”中通入稍过量的，写出主要反应的离子方程式 ______ 。 请结合离子方程式解释向“溶液”中加入的原因 ______ 。 “操作”为在 ______ 填仪器名称中加热至 ______ ，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。 若“溶液”中的浓度为，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时，则所加溶液的浓度至少为 ______ 。已知室温下 室温下选择萃取剂，其萃取原理为：，溶液对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制的范围为，请解释原因： ______ 。试剂为 ______ 填化学式。 (1) 17.（14分）五氯化锑主要用作氟化工的催化剂，纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应，利用如下装置制备加热及夹持装置略。 已知、的部分性质如表： 物质 熔点 沸点 性质 均极易水解 ，时分解 ， 实验室制备的步骤如下： (ⅰ)连接好仪器，检验装置气密性，加入药品； ，控制三颈烧瓶反应温度在，通入至反应结束，通入排净装置中； (ⅲ)在处连接减压装置，，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，，减压蒸馏，收集目标物质 步骤(ⅱ)反应温度控制在的主要目的是         步骤(ⅲ)打开减压装置前的操作是         ，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是         减压蒸馏时若控制压强为，温度计的读数应为         ，减压蒸馏时玻璃毛细管的作用是         该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是         氟锑酸是一种超强酸，可由与反应制得，反应的化学方程式是         ，制备时，应选用         材质的仪器填标号。 A.玻璃 B.陶瓷 C.铁或铝 D.聚四氟乙烯 18.（14分）阿托伐他汀钙是一种常见的降脂药，它的关键中间体的一种合成路线如下图。 回答下列问题： 可用于检测中官能团的仪器分析方法是          填序号。 元素分析法    质谱法    红外光谱法    核磁共振氢谱法 的化学名称为          。反应的化学方程式为          。 反应分两步进行，反应类型依次是加成反应、          反应；反应中发生变化的官能团是碳碳双键和          。 该药物发挥药效活性的必需基团为。由生成阿托伐他汀钙的一种方法如下： 已知：吡咯环合成 酸催化可逆缩酮化反应 反应中不用代替进行吡咯环合成直接生成阿托伐他汀酸，原因是          。 反应主反应的另一种有机产物的同分异构体有          种考虑立体异构。 从药物的溶解和吸收角度分析，将阿托伐他汀制成钙盐的目的是          。 19.（13分）用和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  回答下列问题： (1) 写出与水反应的化学方程式  ______ 。 已知、是的化学计量系数。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线见图。    反应在的  ______ 。  保持不变，假定恒容容器中只发生反应，达到平衡时  ______ ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后  ______ 。  恒压容器中，焦炭与的物质的量之比为：，为载气。和下，产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图不考虑接触面积的影响。  初始温度为，缓慢加热至时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中含物种为  ______ 。  下，反应速率的变化特点为  ______ ，其原因是  ______ 。 学科网（北京）股份有限公司 $