精品解析：湖北十堰市东风高级中学2026-2027学年高三上学期8月检测 化学试题

高三年级8月检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。 3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢 C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料的定义是由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，包括纯金属及其合金。 【详解】A．石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金属材料，A不选； B．高碳钢是铁基合金，属于典型的金属材料，B选； C．芳纶纤维为有机高分子合成材料，C不选； D．玻璃为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D不选； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 基态原子的价电子排布式为 C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与结构类似，电子式为，A正确； B．Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误； C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误； D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误； 故选A。 3. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意； B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意； C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意； D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意； 答案选A。 4. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。α-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 分子式为C15H18O3 B. 能与NaOH溶液发生反应 C. sp2杂化的碳原子数目为6 D. 手性碳原子数目为3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．分子式为C15​H18​O3​，A正确； B．分子中含有酯基，酯基可以在NaOH溶液中发生水解反应，B正确； C．2个碳氧双键碳和两个碳碳双键上的4个碳原子，总共6个sp2杂化的碳原子，C正确； D．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的碳原子，观察分子结构，该分子有4个手性碳原子，红圈中的碳原子，D错误； 故答案为D。 5. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误； B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确； C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确； D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确； 故选A。 6. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- B. CuSO4溶液中通入H2S，析出黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C. H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-++6H+=3S↓+3H2O D. K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2+2H++H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓溶液中存在配位平衡，稀释时转化为蓝色的，离子方程式书写正确，A正确； B．难溶于酸，是弱酸不能拆，该反应符合反应事实，离子方程式书写正确，B正确； C．是弱酸，在离子方程式中不能拆分为和，所给离子方程式错误，正确的方程式为，C错误； D．酸性条件下转化为，黄色变为橙色，离子方程式符合转化平衡，D正确； 故选C。 7. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X与Q组成的化合物具有还原性 B. Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C. Z、W的单质均可在空气中燃烧 D. Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。 【详解】A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确； B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误； C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确； 故选B。 8. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子、亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选B。 10. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与反应生成，不能继续被氧化，无法得到氧化物2，转化不成立，A错误； B．X为碳时，最终可得到钠盐和，但热稳定性，推理结论错误，B错误； C．X为钠时，氧化物2为，与水反应生成和，不会生成，推理错误，C错误； D．X为硫时，与反应生成氧化物1，具有漂白性可使品红溶液褪色，可被氧化为，与水反应生成，与反应生成硫酸盐，转化和推理均成立，D正确； 故选D。 11. SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法错误的是 A. 1号和2号S原子间的核间距为pm B. 晶胞中SO2分子的取向不完全相同 C. 一个晶胞中含有8个O原子 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 【答案】A 【解析】 【详解】A．1号和2号S原子位于晶胞顶面的棱心，二者核间距为顶面长方形面对角线的一半，即，选项多乘了，A错误； B．观察晶胞中不同位置的分子，O原子的朝向存在差异，说明分子的取向不完全相同，B正确； C．分子位于晶胞棱心和体心，1个晶胞中分子数为，每个含2个O原子，故O原子总数为，C正确； D．由于晶胞边长，以体心S原子为例，周围等距且紧邻的S原子共4个，D正确； 故选A。 12. 下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误； B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误； C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确； D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误； 答案选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 14. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为：，阴极发生的反应为：，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为：，A正确； B．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确； C．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误； D．Ⅳ室每生成，则转移1mol电子，有1mol氢离子移到Ⅱ室中，生成，D正确； 故选C。 15. 一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图a），该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部（结构示意图见图b）。下列说法正确的是 A. 主体分子不存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 磺酸基中的S-O键能比S=O大 D. 和中N均采用杂化 【答案】D 【解析】 【分析】图a中相邻酚羟基的氢原子与另一羟基的氧原子距离较近，具备形成分子内氢键的结构条件；图b仅表明客体离子被空腔包合，未显示形成新的共价键。S-O和S=O的键级不同；中氮原子形成4个σ键，中氮原子形成3个σ键且有1对孤电子，二者氮原子的价层电子对数均为4。 【详解】A. 由图a可知，相邻酚羟基之间可形成分子内氢键，主体分子存在分子内氢键，A错误； B. 主客体包合物由非共价相互作用维系，主客体分子之间未形成共价键，B错误； C. 磺酸基中的S=O为双键，S-O为单键，通常双键的键能大于单键，因此S-O的键能小于S=O的键能，C错误； D. 中的氮原子形成4个σ键，中的氮原子形成3个σ键且有1对孤电子，二者氮原子的价层电子对数均为4，均采用杂化，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、、、、、、等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： （1）铜元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为_________________________________。 （3）滤渣①中，除外，主要还有_______。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为____________。 （5）“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的与反应，生成能被空气氧化的沉淀，使被脱除。欲脱除1.0 mol ，理论上需要锌粉_______ mol。 （6）可以通过_______(填标号)将其溶解，并返回到_____________步骤中。 a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、氧化 c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化 （7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”前，需要脱氯的原因_______________________________。(答出一条即可) 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠB （2）或 （3） （4） （5）0.5 （6） ①. d ②. 碱浸脱氯 （7）若不脱氯，在阳极被氧化生成污染环境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果 【解析】 【分析】高氯烟道灰（主要含有、、、、、、等）碱浸脱氯，加入碳酸钠溶液将可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，氯离子进入滤液①除去，随后酸浸加入稀硫酸，碱式碳酸盐、、、均溶解，不与硫酸反应，与硫酸反应生成难溶的，二者作为滤渣①除去，滤液中含、、、、，中和除杂环节加入碱式碳酸锌调节pH，使完全沉淀为，作为滤渣②除去，同时保证、未沉淀；深度脱氯环节加入粉，将转化为沉淀除去残余氯离子；最后电解分离，在阴极放电生成，剩余含的滤液经浓缩结晶得到硫酸锌。 【小问1详解】 是29号元素，位于元素周期表第四周期、第ⅠB族； 【小问2详解】 碱浸脱氯时，与反应转化为碱式碳酸铜沉淀，同时生成和（可分解生成、和），故反应方程式为或； 【小问3详解】 酸浸加入稀硫酸，烟道灰中与硫酸反应生成难溶于水的，不溶于稀硫酸，因此滤渣①除外主要为； 【小问4详解】 由分析知，调节溶液pH=3.5左右使使完全沉淀为，离子方程式为； 【小问5详解】 脱除的总反应为，因此欲脱除1.0 mol ，理论上需要锌粉0.5 mol； 【小问6详解】 溶解不能再引入氯或其他新杂质： a．盐酸引入氯，a不符合题意； b．高锰酸钾引入钾、锰杂质，b不符合题意； c．硝酸引入硝酸根杂质，c不符合题意； d．硫酸酸化+双氧水氧化不会引入新杂质，d符合题意； 溶解后得到含、的溶液，需返回碱浸脱氯步骤重新进入分离流程； 【小问7详解】 阳极为惰性电极石墨，还原性强于，若不脱氯，电解时优先放电生成有毒的氯气，采用无隔膜电解槽，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，污染环境，且也会与阴极析出的铜反应，降低产率和电流效率，影响铜、锌分离效果，因此需要预先脱氯。 17. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. I2+H2S=S+2HI （2）c （3） （4）NaOH （5）先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 （6） （7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【解析】 【分析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI溶液。 【小问1详解】 仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； 【小问2详解】 I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； 【小问3详解】 I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； 【小问4详解】 步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； 【小问5详解】 为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； 【小问6详解】 127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； 【小问7详解】 氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 18. H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C中官能团的名称是_______、_______。 （3）的反应类型为_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．含有，且无键 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱为6组峰 （6）药物K的合成路线如下： 已知Y含有羰基，按照的方法合成I。I的结构简式为_______，第①步的化学反应方程式为_______。 【答案】（1）对氯苯磺酸或4-氯苯磺酸 （2） ①. 碳氯键 ②. 硝基 （3）还原反应 （4） （5）2 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B中磺酸基酸化后生成C，C在Fe/HCl(浓)作用下发生还原反应生成D，D的结构简式为；D和X发生已知信息的反应生成E，结合X的分子式可知，其不饱和度为3，故X的结构简式为，E的结构简式为，E在金属催化作用下脱去1分子HCl得到F，F发生取代反应生成G，G经过多步合成H，据此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知 ，习惯命名法为：对氯苯磺酸；系统命名法为：4-氯苯磺酸； 【小问2详解】 由C的结构简式可知 ，官能团的名称是碳氯键、硝基； 【小问3详解】 由分析可知，发生的是硝基被还原为氨基的反应，反应类型是还原反应； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问5详解】 由F的结构简式可知，F的不饱和度为8，分子式为，满足条件：a．含有，且无键、含有2个苯环，核磁共振氢谱为6组峰，说明其是对称结构，满足条件的有、，共2种； 【小问6详解】 采用逆推法可知，最后一步J和发生取代反应生成K，则J的结构简式为，结合反应②的条件可知，I发生还原反应得到J，Y含有羰基，按照的方法合成I，则反应②是羰基被还原为羟基的反应，故I的结构简式为，结合的反应可知，Y的结构简式为，故第①步反应的化学方程式为：。 19. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ．C2H5OH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH(g) ΔH1 Kp1 Ⅱ．C2H5OH(g)CH3CHO(g)+H2(g) ΔH2=＋68.7kJ·mol-1 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素______(填名称)乙醇。 （2）①已知，则ΔH1=_____kJ·mol-1 。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH3COOH的体积分数不再变化 D．单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗2 mol H2 ③反应后从混合气体分离得到H2，最适宜的方法为____________。 （3）恒压100 kPa下，向密闭容器中按n(H2O)：n(C2H5OH)=9：1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性=×100%] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为____________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_____(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，平衡常数Kp1=____________kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）葡萄糖 （2） ①. ＋44.4 ②. AC ③. 降温冷凝后收集气体 （3） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 产物1 ③. 【解析】 【小问1详解】 纤维素水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇； 【小问2详解】 ①已知反应：；反应Ⅱ：。根据盖斯定律，将反应Ⅱ与已知反应相加即可得到反应Ⅰ，故； ②A．反应Ⅰ正向是气体分子数增加的反应，恒容条件下压强不变说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，A正确； B．根据质量守恒，气体总质量不变，且容器体积不变，故混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，B错误； C．的体积分数不再变化是体系达到平衡的标志，C正确； D．单位时间内生成和消耗均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故答案选AC； ③混合气体中氢气的沸点极低，而乙醇、水、乙酸的沸点较高，利用沸点差异，最适宜的方法是通过降温冷凝使其他物质液化，从而分离并收集氢气； 【小问3详解】 ①由图1可知，在时，乙酸的选择性达到最大，且产氢速率较快，综合效益最好； ②由图2可知，生成产物1的活化能（最大能垒）最小（），反应速率最快。这与图1中乙酸选择性最高（即生成乙酸的速率最快）相符，故乙酸可能是产物1； ③设初始投料，，平衡时乙醇转化率为，则转化的乙醇为，剩余乙醇为，乙酸选择性为，则生成的乙酸为；列三段式得：，根据反应Ⅱ，消耗的乙醇为，生成乙醛和氢气，列出三段式得：，平衡时气体总物质的量；恒压条件下，分压总压物质的量分数，总压，反应Ⅰ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级8月检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。 3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求) 1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢 C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 基态原子的价电子排布式为 C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为 3. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 4. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。α-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 分子式为C15H18O3 B. 能与NaOH溶液发生反应 C. sp2杂化的碳原子数目为6 D. 手性碳原子数目为3 5. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 6. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- B. CuSO4溶液中通入H2S，析出黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C. H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-++6H+=3S↓+3H2O D. K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2+2H++H2O 7. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X与Q组成的化合物具有还原性 B. Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C. Z、W的单质均可在空气中燃烧 D. Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 8. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 11. SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法错误的是 A. 1号和2号S原子间的核间距为pm B. 晶胞中SO2分子的取向不完全相同 C. 一个晶胞中含有8个O原子 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 12. 下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A. A B. B C. C D. D 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 14. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 15. 一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图a），该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部（结构示意图见图b）。下列说法正确的是 A. 主体分子不存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 磺酸基中的S-O键能比S=O大 D. 和中N均采用杂化 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、、、、、、等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： （1）铜元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为_________________________________。 （3）滤渣①中，除外，主要还有_______。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为____________。 （5）“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的与反应，生成能被空气氧化的沉淀，使被脱除。欲脱除1.0 mol ，理论上需要锌粉_______ mol。 （6）可以通过_______(填标号)将其溶解，并返回到_____________步骤中。 a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、氧化 c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化 （7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”前，需要脱氯的原因_______________________________。(答出一条即可) 17. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 18. H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C中官能团的名称是_______、_______。 （3）的反应类型为_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．含有，且无键 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱为6组峰 （6）药物K的合成路线如下： 已知Y含有羰基，按照的方法合成I。I的结构简式为_______，第①步的化学反应方程式为_______。 19. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ．C2H5OH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH(g) ΔH1 Kp1 Ⅱ．C2H5OH(g)CH3CHO(g)+H2(g) ΔH2=＋68.7kJ·mol-1 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素______(填名称)乙醇。 （2）①已知，则ΔH1=_____kJ·mol-1 。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH3COOH的体积分数不再变化 D．单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗2 mol H2 ③反应后从混合气体分离得到H2，最适宜的方法为____________。 （3）恒压100 kPa下，向密闭容器中按n(H2O)：n(C2H5OH)=9：1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性=×100%] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为____________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_____(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，平衡常数Kp1=____________kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $