精品解析：山东省新泰市第一中学北校2026-2027学年高一上学期第一次测试 化学试题

新泰一中北校2024级高三上学期第一次大单元考试 化学试题 常见相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Si 28  S 32   Fe 56  Cu 64  Ba 127   第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是 A. 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B. 中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C. 铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小 2. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 明矾水解生成胶体，常用于水的杀菌消毒 B. 小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品包装脱氧剂 D. 过氧化钠能与反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA B. 1mol冰中含有氢键的数目为4NA C. 溶液含的数目为0.1NA D. 22.4L(标准状况)与足量溶液充分反应，电子转移数为2NA 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 少量通入足量的NaOH溶液中： B. 漂白粉溶液与盐酸混合产生： C. 与浓盐酸共热反应： D. 铜溶于浓硝酸： 5. 研究表明，通过碘循环系统（如下图所示）可以吸收工业废气中的并制备重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法正确的是。 A. A为 B. HI为总反应的催化剂 C. 不断分离出有利于完成氢能源再生 D. 理论上生成1 mol 时，HI分解过程转移1 mol电子 6. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 A．分离CS2中的少量白磷(P4) B．纯碱的焰色试验 C．测量HCl气体的体积 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 侯氏制碱法工艺流程如图所示（忽略反应过程中溶液体积变化）。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. 母液Ⅰ与母液Ⅱ相比，母液Ⅰ中、的浓度更大 D. 两次析出的目的是降低母液Ⅰ中，有利于母液Ⅱ吸氨 8. 我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆()取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线(热重)如下图所示。 下列说法错误的是 A. 发生反应： B. c点固体的成分主要是：CuO C. ，固体分解的产物中可能含有：、、 D. 时，CuO的稳定性小于 9. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①生成的气体，每(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目小于 10. 某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A. 由实验①可知一定无 B. 由实验①②可知一定有、、 C. 不能确定有无 D. ③中的离子反应方程式为 二、选择题(共5题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 粗盐提纯 漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒 B 从碘的溶液中获得 蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸 锥形瓶、聚四氟乙烯滴定管 A. A B. B C. C D. D 12. 下列对钠及其化合物的陈述及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 酚酞试液中加入过量Na2O2粉末溶液最终变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期非金属元素M的“价—类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A. c可能属于酸性氧化物 B. 当n为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C. 若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D. 若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 14. 查资料可知，I2可以将Cu氧化，某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)；I2和氧化性几乎相同；[Cu(NH3)4]+(无色)容易被空气氧化；[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuI2]-(无色)。将等体积的KI溶液加入amol铜粉和bmol碘单质(b>a)的固体混合物中，振荡。实验记录如表： c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 0.1mol·L-1 I2部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出 实验Ⅱ 4mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 进行以下实验探究： 步骤①取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液； 步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ实验Ⅱ中的铜元素均被氧化为+1价 B. 步骤①的目的是除去(或I2)，防止干扰后续实验 C. 步骤②中溶液随颜色的变化pH不变 D. 结合上述实验，若从实验Ⅰ中提取白色沉淀，过滤后，可用浓HI溶液洗涤 15. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 第II卷（非选择题，共60分） 三、填空题 16. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用 NaOH 溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是_______。 ③整个过程中可以循环利用的物质是_______(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收 CO2，需要用 溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______。根据计算用电子天平(准确度0.01g) 称量NaOH 固体_______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH 溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A.称量所用的砝码生锈　　　　　 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.定容时水加多用胶头滴管吸出　　D.定容时仰视刻度线 （3）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2，原理如图所示。 ①已知 中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的 =_______。 ②写出两步法的步骤 ii的化学方程式_______。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题： （1）现提供下列实验装置： ①写出B装置中仪器甲的名称__________。 ②过氧化钠()是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是__________(填标号)。 ③实验室用氯化铵制备氨气，选择发生装置__________(填标号)。该反应的化学方程式为________________________________________。 ④、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是__________。 A． B． C． D． （2）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 现有某同学进行胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ①写出制备胶体的化学方程式：______________________________。 ②胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__________。 A．胶体具有丁达尔效应 B．胶体粒子的直径在1～100nm之间 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 18. 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N2、H2、SiCl4气体(沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅且测定其产率的实验装置如图。 回答下列问题： （1）甲装置仪器的名称为______。甲中少量CuSO4的作用为__________________。 （2）乙中为NH4Cl和NaNO2的浓溶液，85℃发生反应，离子方程式为__________________，该反应的加热方式为______。 （3）丁装置中反应的化学方程式为____________。戊装置的作用为__________________。 （4）实验结束时，停止加热丁装置，再通入一段时间的氮气，目的是__________________。 （5）实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，该实验氮化硅的产率为______(不考虑SiCl4在丙和戊中的损耗)。 19. 铁、铝单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 （1）若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为______________________(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为__________________________。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5KI溶液于试管中，再加入10mL0.2溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_________(填字母)。 A. 淀粉溶液  B. KSCN溶液  C.        D. 酸性溶液 Ⅲ．图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X…Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为__________(填化学式)；甲可能是___________(填字母，下同)，乙可能是____________。 A.稀硝酸           B. NaOH溶液           C. HI溶液 （4）明矾能作净水剂，其原因是_________________(用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是__________________________________(用文字叙述)。 20. 某冶金废渣主要含Si、Cu、Ni、Zn、Fe、Ca的氧化物，具有较好的资源利用价值，可获得、NiO和Zn等产品，工艺流程如图。 已知：①黄钠铁矾是颗粒较大的晶体，易过滤和洗涤；是胶状多孔沉淀，有较强吸附其它离子的能力。 ②ZnO为两性氧化物，与强碱反应生成。 ③。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。“酸浸”充分后硫酸还需过量，除抑制铁离子水解外，还有________作用。 （2）“沉铁”时的作用为________。“沉铁”时将其转化为黄钠铁矾，而不转化为的原因为________。 （3）“还原沉铜”的离子方程式为________。“焙烧”的化学方程式为________。 （4）“浸锌”的离子方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰一中北校2024级高三上学期第一次大单元考试 化学试题 常见相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Si 28  S 32   Fe 56  Cu 64  Ba 127   第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是 A. 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B. 中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C. 铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异分离提纯物质的方法，青蒿素在乙醚中的溶解度远大于在水中的溶解度，用乙醚提取青蒿素属于萃取操作，A正确； B．石膏的主要成分为，明矾的主要成分为，二者均属于无机物，因此所述物质的主要化学成分不都是有机物，B错误； C．铁锅为铁碳合金，潮湿环境中表面形成电解质溶液薄膜，构成原电池发生电化学腐蚀（吸氧腐蚀），最终生成铁锈，C正确； D．气体的溶解度随压强减小而降低，打开汽水瓶盖后体系压强减小，的溶解度减小，因此有大量气泡冒出，D正确； 故答案选B。 2. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 明矾水解生成胶体，常用于水的杀菌消毒 B. 小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品包装脱氧剂 D. 过氧化钠能与反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但无强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，A符合题意； B．小苏打为，受热易分解产生气体，可使食品内部形成疏松多孔结构，可用作食品膨松剂，B不符合题意； C．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生反应，避免食品被氧化变质，可用作食品包装脱氧剂，C不符合题意； D．过氧化钠能与反应生成，可在缺氧环境下持续供给氧气，可作潜水艇中的供氧剂，D不符合题意； 故选A。 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA B. 1mol冰中含有氢键的数目为4NA C. 溶液含的数目为0.1NA D. 22.4L(标准状况)与足量溶液充分反应，电子转移数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体中的物质的量为，每个含2个极性共价键，故极性共价键数为，A正确； B．冰中每个水分子与相邻4个水分子形成氢键，每个氢键由2个水分子共用，故1mol冰中氢键数目为，B错误； C．溶液中发生水解，故溶液中的数目小于，C错误； D．标准状况下22.4L物质的量为1mol，与足量溶液发生歧化反应生成和，1mol反应转移电子数为，D错误； 故本题答案选A。 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 少量通入足量的NaOH溶液中： B. 漂白粉溶液与盐酸混合产生： C. 与浓盐酸共热反应： D. 铜溶于浓硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．条件是“少量二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液”。氢氧化钠足量时，二氧化碳应被完全中和为碳酸根离子，正确离子方程式为，原式生成碳酸氢根离子，与题给条件不符，A错误； B．漂白粉溶液中含次氯酸根离子和氯离子，加入盐酸后，酸性条件下次氯酸根离子氧化氯离子生成氯气；原子数和电荷均守恒，正确离子方程式为，B正确； C．二氧化锰与浓盐酸共热时，二氧化锰被还原为锰离子，氯离子被氧化为氯气；强电解质氯化锰应拆成离子，正确离子方程式为，原式混用了离子形式和分子式，并保留了本应约去的氯离子，C错误； D．铜与浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，不是一氧化氮；浓硝酸条件下的正确离子方程式为，原式与题给条件不符，D错误； 故选B。 5. 研究表明，通过碘循环系统（如下图所示）可以吸收工业废气中的并制备重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法正确的是。 A. A为 B. HI为总反应的催化剂 C. 不断分离出有利于完成氢能源再生 D. 理论上生成1 mol 时，HI分解过程转移1 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，吸收阶段发生反应；HI分解阶段发生可逆反应。两式相加并约去HI和碘，得到总反应。由反应链可知，A为硫酸，HI是中间产物，碘是循环使用的物质。 【详解】A．由分析中的吸收反应可知，A应为，即硫酸，不是亚硫酸，A错误； B．由分析中的反应链可知，HI在吸收阶段生成、在分解阶段消耗，是中间产物；碘在吸收阶段消耗、在HI分解阶段再生，才是循环使用的物质，因此HI不是总反应的催化剂，B错误； C．HI分解是可逆反应。不断分离氢气会降低生成物浓度，使平衡向生成氢气的方向移动，促进HI分解和氢气生成，C正确； D．由分析中的HI分解反应的计量关系可知，生成1 mol氢气时，2 mol氢离子共得到2 mol电子，同时2 mol碘离子共失去2 mol电子，故转移2 mol电子，不是1 mol，D错误； 故选C。 6. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 A．分离CS2中的少量白磷(P4) B．纯碱的焰色试验 C．测量HCl气体的体积 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是有机溶剂，白磷可溶于形成均一溶液，过滤只能分离难溶固体和液体，无法分离该混合物，A错误； B．玻璃中含有钠元素，其焰色为黄色，会干扰纯碱的焰色试验结果，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，B错误； C．难溶于，通入后，被压入量气管，量气管中的体积等于通入的体积，可测量气体体积，C正确； D．向容量瓶转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线之下的内壁上，玻璃棒上端不能接触容量瓶瓶口，图示操作错误，D错误； 答案选C。 7. 侯氏制碱法工艺流程如图所示（忽略反应过程中溶液体积变化）。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. 母液Ⅰ与母液Ⅱ相比，母液Ⅰ中、的浓度更大 D. 两次析出的目的是降低母液Ⅰ中，有利于母液Ⅱ吸氨 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸化后的混合物经过滤，固体碳酸氢钠经煅烧得到纯碱；母液Ⅰ依次吸氨、降温冷析和加氯化钠盐析，两次析出氯化铵后形成母液Ⅱ并返回前端吸氨。母液Ⅰ后处理同时改变钠离子、碳酸根离子和铵根离子的浓度。 【详解】A．饱和食盐水先吸氨，溶液碱性增强，能促进二氧化碳的吸收并生成更多的，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，完整反应为，B正确； C．母液Ⅰ吸氨后，溶液碱性增强，碳酸氢根离子转化为碳酸根离子；盐析时加入氯化钠又会增加钠离子浓度。因此母液Ⅱ中钠离子和碳酸根离子的浓度均大于母液Ⅰ，C错误； D．冷析和盐析两次析出氯化铵，均降低液相中铵根离子浓度，减弱铵根离子对氨与水反应的抑制，有利于母液Ⅱ继续吸氨，D正确； 故选C。 8. 我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆()取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线(热重)如下图所示。 下列说法错误的是 A. 发生反应： B. c点固体的成分主要是：CuO C. ，固体分解的产物中可能含有：、、 D. 时，CuO的稳定性小于 【答案】B 【解析】 【分析】受热分解过程中会首先失去结晶水，然后再分解生成铜的氧化物； 【详解】A．由图可知，a点时，，；b点固体质量为1.78mg，则减少，所以发生反应：，A正确； B．a点时，完全失去结晶水得到1.6mg，c点固体的质量为1.6mg，所以c点固体的主要成份是，B错误； C．铜元素共，结合铜守恒，d点固体的质量为0.8mg，所以d点固体的主要成份是，在加热的过程中分解的产物有CuO，同时生成的气体中可能含有：、、，反应中硫元素化合价降低、氧化合价升高，C正确； D．e点固体的质量为0.72mg，所以e点固体的主要成份是，则发生反应：，即时，CuO的稳定性小于，D正确。 故选B。 9. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①生成的气体，每(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含1 mol原子，数目为NA，A正确； B．2.3 g Na为0.1 mol，与O2反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，则非极性键数目为0.05NA，B错误； C．Na2O2与水发生反应：，过氧化钠一半作氧化剂，另一半作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，数目为NA，C正确； D．ClO-会发生水解，溶液中ClO-的实际数目小于0.1NA，D正确； 故选B。 10. 某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A. 由实验①可知一定无 B. 由实验①②可知一定有、、 C. 不能确定有无 D. ③中的离子反应方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】无色透明溶液不存在Fe3+，加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀，存在或，不存在Ba2+；加入淀粉—KI溶液，呈蓝色，存在和H+，不存在和；加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出，存在和Mg2+；阴离子有、，阳离子有、H+和Mg2+，含有等物质的量浓度的离子，根据电中性原则，溶液中应该还有阴离子Cl-，没有Na+。 【详解】A．根据分析，由实验①不能判断有无，A错误； B．由分析可知，实验①②可知一定有、、，B正确； C．根据分析，溶液中不存在Na+，C错误； D．溶液中存在H+，还存在H+与OH-的反应，D错误； 答案选B。 二、选择题(共5题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 粗盐提纯 漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒 B 从碘的溶液中获得 蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸 锥形瓶、聚四氟乙烯滴定管 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．粗盐提纯需要烧杯、蒸发皿等必备仪器，且实验中不需要胶头滴管，给出的仪器不全且含有不需要的仪器，A错误； B．从碘的溶液中获得采用蒸馏操作，给出的蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管均为蒸馏所需的正确仪器，B正确； C．固体易潮解，称量时需放在小烧杯中，不能使用称量纸，C错误； D．会腐蚀玻璃塞，可使用耐酸碱的聚四氟乙烯滴定管盛装，滴定实验需要锥形瓶盛放待测盐酸，给出仪器选择正确，D正确； 故选BD。 12. 下列对钠及其化合物的陈述及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 酚酞试液中加入过量Na2O2粉末溶液最终变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分为HCl，碳酸氢钠能与其反应减少胃酸的含量，治疗胃病，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系，A正确； B．过氧根离子具有强氧化性，酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，溶液变红后酚酞被Na2O2氧化，使溶液褪色，溶液最终变为无色，陈述Ⅰ错误，B错误； C．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，常用作供氧剂，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系，C正确； D．高压钠灯发出透雾性强的黄光是Na原子的受激发态光，与Na的还原性无关，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但无因果关系，D错误； 故本题选AC。 13. 短周期非金属元素M的“价—类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A. c可能属于酸性氧化物 B. 当n为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C. 若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D. 若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 【答案】D 【解析】 【分析】结合短周期非金属元素M的价类二维图、d为强酸的条件，可推断M为N或S元素：M的最低负价为，说明M的最外层电子数为n，且最高正价为、对应含氧酸d是强酸，符合条件的短周期非金属只有N（最高+5，对应强酸​）和S（最高+6，对应强酸）。 【详解】A．若M为S，c是+4价的氧化物​，属于酸性氧化物，因此c可能属于酸性氧化物，A正确； B．当n为偶数时，n=6，对应M为S，a为，c为，二者混合发生反应，生成淡黄色的硫单质，B正确； C．若M位于第三周期，则M为S，b为S单质，S能与NaOH溶液在加热条件下发生歧化反应，反应为，C正确； D．若e为a与d的反应产物，对应M为N时：为，为，二者反应生成的盐为。常温下浓硝酸遇铁会发生钝化，钝化不是不反应，是浓硝酸将铁表面氧化生成致密氧化膜阻止后续反应，并非不发生反应，D错误； 故选D。 14. 查资料可知，I2可以将Cu氧化，某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)；I2和氧化性几乎相同；[Cu(NH3)4]+(无色)容易被空气氧化；[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuI2]-(无色)。将等体积的KI溶液加入amol铜粉和bmol碘单质(b>a)的固体混合物中，振荡。实验记录如表： c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 0.1mol·L-1 I2部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出 实验Ⅱ 4mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 进行以下实验探究： 步骤①取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液； 步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ实验Ⅱ中的铜元素均被氧化为+1价 B. 步骤①的目的是除去(或I2)，防止干扰后续实验 C. 步骤②中溶液随颜色的变化pH不变 D. 结合上述实验，若从实验Ⅰ中提取白色沉淀，过滤后，可用浓HI溶液洗涤 【答案】AB 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中析出白色沉淀，该沉淀为CuI（碘化亚铜，Cu为+1价）；实验Ⅱ的后续操作中，用CCl4除去过量I₂后滴加浓氨水，先出现的浅蓝色是少量[Cu(NH3)4]+被空气氧化生成的[Cu(NH3)4]2+的过渡色，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，说明初始铜元素被氧化的产物为+1价的铜元素，后续才被空气氧化为+2价。因此两个实验中铜元素均被I2氧化为+1价，A正确； B．I2和具有氧化性，若残留在水溶液中，后续加入浓氨水时，会将Cu的+1价产物直接氧化为+2价，干扰对铜元素初始价态的检验，步骤①用CCl4多次萃取，可以除去溶液中溶解的I2和，避免其干扰后续价态验证实验，B正确； C．步骤②中发生反应：首先无色的[Cu(NH3)4]+（由[CuI2]-和氨水反应生成）被空气氧化： ，反应生成了OH-，溶液pH会发生变化，并非保持不变，C错误； D．实验Ⅰ的白色沉淀为CuI，CuI可以和浓HI发生反应生成可溶性的无色配离子[CuI₂]⁻，会导致沉淀溶解损失，因此不能用浓HI溶液洗涤该白色沉淀，D错误； 故选AB。 15. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【解析】 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成​使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成​使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与​反应生成​，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题，共60分） 三、填空题 16. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用 NaOH 溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是_______。 ③整个过程中可以循环利用的物质是_______(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收 CO2，需要用 溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______。根据计算用电子天平(准确度0.01g) 称量NaOH 固体_______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH 溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A.称量所用的砝码生锈　　　　　 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.定容时水加多用胶头滴管吸出　　D.定容时仰视刻度线 （3）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2，原理如图所示。 ①已知 中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的 =_______。 ②写出两步法的步骤 ii的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. C ③. NaOH、CaO （2） ①. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 20.00 ③. A （3） ①. ②. 【解析】 【分析】用过量氢氧化钠溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠溶液，再加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储存利用，氧化钙循环利用。 【小问1详解】 ①捕捉室中二氧化碳与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：。 ②“反应、分离”环节为分离固液的操作，属于过滤操作，分离物质时用到的装置是C。 ③由分析，整个过程中可以循环利用的物质是NaOH、CaO。 【小问2详解】 ①要用 溶液，则需要使用500 mL容量瓶配制，结合配制步骤，配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。用电子天平称量NaOH固体。需要氢氧化钠固体质量是：。 ②A．称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意； C．定容时水加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小，C不符合题意； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 ①甲烷中碳为-4价，总反应为二氧化碳和水催化生成甲烷和氧气，反应中碳化合价由+4变为-4，氧的化合价由-2变为0，结合电子守恒，反应为：，则空心球催化剂技术中获得的。 ②由图，步骤ii的反应为NiO、FeO、水蒸气反应生成氢气和NiFe2O4，结合质量守恒，化学方程式为：。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题： （1）现提供下列实验装置： ①写出B装置中仪器甲的名称__________。 ②过氧化钠()是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是__________(填标号)。 ③实验室用氯化铵制备氨气，选择发生装置__________(填标号)。该反应的化学方程式为________________________________________。 ④、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是__________。 A． B． C． D． （2）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 现有某同学进行胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ①写出制备胶体的化学方程式：______________________________。 ②胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__________。 A．胶体具有丁达尔效应 B．胶体粒子的直径在1～100nm之间 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B ③. A ④. ⑤. D （2） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 ① 根据仪器结构特征可知，B装置中仪器甲带有活塞和玻璃塞，名称为分液漏斗； ② 过氧化钠为粉末状固体，与水反应在常温下进行，属于“固液常温型”反应。由于是粉末状固体，不能使用带有多孔隔板的C装置（C装置适用于块状固体），故选择B装置； ③ 实验室通常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，属于“固固加热型”反应，应选择发生装置A；其反应的化学方程式为：； ④ 根据氧化还原反应规律，同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 A．反应中氧化剂为，氧化产物为，得出氧化性，与题干相符，反应能发生； B．反应中氧化剂为，氧化产物为，得出氧化性，与题干相符，反应能发生； C．反应中氧化剂为，氧化产物为，得出氧化性，与题干相符，反应能发生； D．反应中氧化剂为，氧化产物为，得出氧化性，这与题干中“、……氧化性依次减弱”矛盾，故该反应不可能发生，符合题意； 【小问2详解】 ① 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，发生水解反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为。 ② 胶体区别于溶液等其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径在之间，而丁达尔效应是胶体的特性而非本质特征，故选B。 18. 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N2、H2、SiCl4气体(沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅且测定其产率的实验装置如图。 回答下列问题： （1）甲装置仪器的名称为______。甲中少量CuSO4的作用为__________________。 （2）乙中为NH4Cl和NaNO2的浓溶液，85℃发生反应，离子方程式为__________________，该反应的加热方式为______。 （3）丁装置中反应的化学方程式为____________。戊装置的作用为__________________。 （4）实验结束时，停止加热丁装置，再通入一段时间的氮气，目的是__________________。 （5）实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，该实验氮化硅的产率为______(不考虑SiCl4在丙和戊中的损耗)。 【答案】（1） ①. 启普发生器 ②. 形成原电池，加快反应速率 （2） ①. ②. 水浴加热 （3） ①. 2N2+6H2+3SiCl4Si3N4+12HCl ②. 防止水蒸气进入丁装置导致SiCl4水解 （4）排尽装置内的SiCl4和HCl，便于被己中NaOH溶液吸收 （5）60% 【解析】 【分析】以N2、H2、SiCl4气体（沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅。甲装置为制取氢气的装置，稀硫酸中添加少量CuSO4，可形成原电池，加快生成氢气的速率。乙装置中NH4Cl和NaNO2的浓溶液在加热条件下反应制取氮气；丙装置中将N2、H2、SiCl4干燥、混合，在丁装置内发生反应制取Si3N4；戊装置的目的是防止水蒸气进入丁装置，己装置用于吸收过量的SiCl4气体和反应生成的HCl气体，以防止污染环境。 【小问1详解】 甲是典型的固液不加热制气装置启普发生器； 少量CuSO4可与Zn发生置换反应生成Cu，构成铜锌原电池，加速氢气的生成。 【小问2详解】 ​和在85℃下发生归中反应生成N2和水，方程式为； 反应需要精准控制温度在低于100℃的条件下均匀受热，因此采用水浴加热。 【小问3详解】 反应物为、、，高温下生成​和HCl，配平得到对应方程式2N2 + 6H2 + 3SiCl4Si3N4 + 12HCl； 结合题干信息​极易水解，戊中浓硫酸可隔绝水蒸气，防止水解。 【小问4详解】 停止加热后持续通N2，可推动残留的反应物充分反应，也能让生成的HCl完全被吸收，避免残留气体导致测定误差。 【小问5详解】 由分析，丁硬质玻璃管增重的质量为Si3N4，，，己装置的增重，依据反应，可求出生成HCl的物质的量为，，，，若SiCl4完全转化为Si3N4，又可生成Si3N4的物质的量为，该实验氮化硅的产率为。 19. 铁、铝单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 （1）若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为______________________(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为__________________________。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5KI溶液于试管中，再加入10mL0.2溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_________(填字母)。 A. 淀粉溶液  B. KSCN溶液  C.        D. 酸性溶液 Ⅲ．图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X…Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为__________(填化学式)；甲可能是___________(填字母，下同)，乙可能是____________。 A.稀硝酸           B. NaOH溶液           C. HI溶液 （4）明矾能作净水剂，其原因是_________________(用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是__________________________________(用文字叙述)。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） ①. Fe(OH)3 ②. B ③. C （4） ①. Al3++3H2O Al(OH)3(胶体) +3H+ ②. 高温下，铁与水蒸气反应生成 【解析】 【分析】由“价-类”二维图可知，A为FeO，B为Fe(OH)2，C为亚铁盐，D为Fe2O3，E为Fe(OH)3，F为铁盐。 【小问1详解】 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，该反应的离子方程式为；氢氧化亚铁在潮湿的空气中被氧化为氢氧化铁，该反应的方程式为； 【小问2详解】 由于实验中KI过量，反应后I⁻必然存在，因此只需检验反应后溶液中仍存在Fe³⁺，即可证明反应存在一定限度： A．淀粉为检验产物I2的试剂，故A不符合要求； B．硫氰化钾溶液为检验Fe3+最常用的试剂，且不与体系内的其他成分反应，B符合实验要求； C．CCl4为检验产物I2的试剂，故C不符合要求； D．高锰酸钾溶液既能氧化反应物I-，也能氧化产物Fe2+，但不能检验Fe3+，不符合实验目的，故D不符合要求； 故本题选B； 【小问3详解】 硫酸亚铁被过氧化氢氧化为Fe3+，再与氢氧根离子结合生成Fe(OH)3； A．硝酸只能与硫酸亚铁和氧化铁反应，故甲乙均不是硝酸； B．氢氧化钠溶液能与硫酸亚铁和硫酸铁反应，不能与氧化铁反应，故甲是氢氧化钠溶液； C．氢碘酸能与硫酸铁和氧化铁反应，不能与硫酸亚铁反应，故乙是氢碘酸溶液； 综上，第二空选B，第三空选C； 【小问4详解】 明矾净水的原理为铝离子在水中水解为氢氧化铝胶体，该反应的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体) +3H+；高温下，铁与水蒸气反应生成和氢气，故需要对模具进行干燥处理，避免氢气引发爆炸造成安全事故，以及防止制得的铁件含有杂质。 20. 某冶金废渣主要含Si、Cu、Ni、Zn、Fe、Ca的氧化物，具有较好的资源利用价值，可获得、NiO和Zn等产品，工艺流程如图。 已知：①黄钠铁矾是颗粒较大的晶体，易过滤和洗涤；是胶状多孔沉淀，有较强吸附其它离子的能力。 ②ZnO为两性氧化物，与强碱反应生成。 ③。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。“酸浸”充分后硫酸还需过量，除抑制铁离子水解外，还有________作用。 （2）“沉铁”时的作用为________。“沉铁”时将其转化为黄钠铁矾，而不转化为的原因为________。 （3）“还原沉铜”的离子方程式为________。“焙烧”的化学方程式为________。 （4）“浸锌”的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 利用同离子效应促进完全沉淀，同时也为生成含的黄钠铁矾提供反应物 （2） ①. 将氧化为 ②. 黄钠铁矾是颗粒较大的晶体，易于过滤和洗涤，且可避免胶状沉淀吸附、、等离子造成金属资源损失 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】废渣经硫酸酸浸，不反应，转化为微溶的，两者成为滤渣；滤液中含有、、、、等。加入将氧化为，再加调节pH生成黄钠铁矾沉淀。滤液加入还原生成沉淀。继续加入生成和沉淀。在空气中焙烧后转化为和。加入溶液，溶解生成，不溶，过滤分离。滤液经沉锌、溶解、电解最终得到单质。 【小问1详解】 渣中的Si的氧化物为，不与硫酸反应；Ca的氧化物与硫酸反应生成微溶的，因此二者共同构成酸浸滤渣；结合的溶度积，过量硫酸提供高浓度，利用同离子效应促进完全沉淀，同时也为生成含的黄钠铁矾提供反应物。 【小问2详解】 黄钠铁矾的组成中Fe为+3价，因此需要将低价铁全部氧化为三价铁；黄钠铁矾是大颗粒晶体，易过滤洗涤，且不会吸附溶液中的等离子，能减少目标金属离子的损失，提升分离效率；而胶状​吸附性强，会夹带目标离子，造成产物损失，且过滤洗涤困难。 【小问3详解】 酸性条件下作为还原剂，将还原为，自身被氧化为​，离子方程式为；沉镍锌得到的沉淀为​和的混合物，焙烧后分离出NiO，说明在空气氛围中被氧化分解为ZnO和，化学方程式为。 【小问4详解】 两性氧化物ZnO和强碱NaOH反应生成四羟基合锌酸根离子，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $