精品解析：山东省泰安市新泰市第一中学（新泰中学）2024-2025学年高一上学期第二次大单元测试 化学试题

新泰中学2024级高一上学期第二次大单元测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第I卷选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 日常生活中常用95%的乙醇来杀菌消毒 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 D. 向沸水中滴加适量饱和的FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 2. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是： Na2O + 2CONa2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 3. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 黄铁矿具有还原性，可在空气中煅烧制备 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂 C. 二氧化硫具有还原性，可用作红酒的添加剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂 4. 同温同压下，同体积的N2和SO2两种气体中，其中正确的是 A. 分子数比为：7：16 B. 原子数比为：3：2 C. 密度比为：7：16 D. 质子数比为：16：7 5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A 装置甲：灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B. 装置乙：制取并收集纯净 C. 装置丙：检验的漂白性 D. 装置丁：除去中的 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B. 0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C. 标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 7. 是常见的氧化剂，可氧化、、等离子，且已知还原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、、 8. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A. b→a和b→c均属于氮的固定 B. a→b→d→e→g的转化均可一步实现 C. 汽车中的净化装置可实现c→b的转化 D. b、c、d、h均可能为e的还原产物 9. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cl2通入水中制氯水： B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C. 碳酸镁与稀盐酸反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 铁氨氧化中，转化为 B. 将转化为，两个途径最终失去的电子数相同 C. 反应iii的离子方程式为 D. 四步反应中，氮元素均被氧化 12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液至过量 紫红色消失 Fe2+具有还原性 B 将打磨过的铝箔加入浓硝酸中 无明显现象 铝与浓硝酸不反应 C 蘸有浓氨水玻璃棒置于盛有某溶液的试管口 有白烟生成 该溶液可能为浓硝酸 D 将红热的焦炭加到浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸与焦炭反应生成了NO2 A. A B. B C. C D. D 13. 磷化氢（）可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A. 制备时，需在无氧条件下进行 B. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3 C. 属于正盐 D. 不考虑损失，参与反应，可产生 14. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 15. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种。取100mL溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生气体。过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66g；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到672mL气体（标准状况）。以下推测正确的是 A. 实验中两次产生的气体成分不相同 B. 原溶液中一定不含、、 C. 原溶液中一定含有、、，且 D. 另取试液滴加足量稀盐酸和溶液，即可确定离子组成 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 依据与水反应情况对某些物质进行分类，如下图所示。回答下列问题： （1）上述物质中属于碱性氧化物有___________(填化学式)；D组物质属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （2）F组物质与水反应的离子方程式为___________。 （3）将Cl2通入紫色石蕊溶液中，现象为___________；将Cl2与SO2通入水中，反应的化学方程式为___________。 （4）ClO2和Cl2都是常见的消毒剂。工业上可通过反应：制备ClO2，其中NaClO3的氧化性比Cl2___________(填“强”或“弱”)，当消耗0.1 molHCl时，转移电子的数目为___________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。若ClO2的还原产物为Cl-。则ClO2的有效氯含量为___________(保留2位小数)。 17. 健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。 （1）补铁剂碾碎的目的是___________ （2）试剂1的名称是___________，试剂2的名称是___________。 （3）能证明溶液①中含有实验现象是___________。 （4）加入后红色加深的原因是___________(用离子方程式解释)。 实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。 （5）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C．说明维生素C具有___________性。 （6）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。 18. 钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 （1）2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________，每消耗3.9 gNa2O2转移的电子数为___________。 （2）将0.1 molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为___________mL。 （3）实验室配制480 mL2.0 mol/L的NaCl溶液。 ①通过计算，需用称量NaCl的质量为___________g。 ②配制过程中，需要使用的仪器为___________(填标号)。此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 ③下列有关容量瓶的说法正确的是___________。 A．容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可 C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存 D．配制过程中，摇匀操作如上图所示 ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是___________。 A．称量时，砝码生锈(未破损) B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 19. 图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。 （1）下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。 ①X的化学式为________。 ②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是________（填标号）。 a．由转化为，实现了氮的固定 b．工业上利用与反应制取 c．不加入还原剂，也可实现转化为 d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （2）、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为________。 （3）在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为________。 （4）硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为________%，理由是________。 20. 为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验)。 实验步骤： (1)在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。 (2)当丙装置中FeCl2溶液变黄时，停止加热 (3)打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 (4)在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。 (5)更新丙中试管，打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 回答下列问题： （1）甲中装浓盐酸的仪器名称是：___________，发生的离子方程式为___________。 （2）乙中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为___________。 （4）将甲装置与丙装置连接的目的是___________。 （5）有I、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如图： 步骤3溶液中含有的离子 步骤5溶液中含有的离子 I 既有Fe3+又有Fe2+ 有 Ⅱ 有Fe3+，无Fe2+ 有 Ⅲ 有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+ 上述实验结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是___________(用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”代号回答)。 （6）为使SO2和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪种气体___________。 A. CO2 B. NO2 C. NH3 D. HCl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新泰中学2024级高一上学期第二次大单元测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第I卷选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 日常生活中常用95%的乙醇来杀菌消毒 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 D. 向沸水中滴加适量饱和的FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．日常生活中常用75%的乙醇来杀菌消毒，不是95%的乙醇溶液，A错误； B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO和PM2.5等，没有SO2气体，B错误； C．我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘征途上迈出了关键的一步，为人类揭开生命奥秘作出了贡献，C正确； D．向沸水中滴加适量饱和的FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体。形成的Fe(OH)3胶体不带电，胶粒由于表面积大，而选择性吸附正电荷，因此胶粒带正电荷，故其导电能力比蒸馏水强，D错误； 故合理选项是C。 2. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是： Na2O + 2CONa2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 【答案】C 【解析】 【详解】碳元素由+2价升高到+4价，降低到0价，属于氧化还原反应；A正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体；B正确；CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物；C错误；煤主要成分为碳，碳元素以游离态存在，碳酸钙中碳元素以化合态存在；D正确；正确选项：C。 点睛：中性氧化物（不成盐氧化物）常见的为一氧化碳、一氧化氮、水等。 3. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 黄铁矿具有还原性，可在空气中煅烧制备 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂 C. 二氧化硫具有还原性，可用作红酒的添加剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二硫化亚铁燃烧生成氧化铁和二氧化硫，不能燃烧生成三氧化硫，故A错误； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松剂，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，可用作红酒的抗氧化剂，故C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作杀菌消毒剂，故D正确； 故选A。 4. 同温同压下，同体积的N2和SO2两种气体中，其中正确的是 A. 分子数比为：7：16 B. 原子数比为：3：2 C. 密度比为：7：16 D. 质子数比为：16：7 【答案】C 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，同体积的N2和SO2两种气体的物质的量相同。然后根据物质的量与微粒数、微粒的构成关系分析解答。 【详解】A．同温同压下，同体积的N2和SO2两种气体的物质的量相同，根据N=n·NA可知：气体分子数比等于它们的物质的量之比，故N2和SO2两种气体的分子数比为1：l，A错误； B．由于在1个N2分子中含有2个原子，在1个SO2分子中含有3个原子，结合选项A分析可知：同温同压下，同体积的N2和SO2两种气体中含有的气体分子数目相等，因此它们含有的原子数比为(1×2)：(l×3)=2：3，B错误； C．根据阿伏加德罗定律可知：密度比为相对分子质量之比，N2、SO2的相对分子质量分别是28、64，故ρ(N2)：ρ(SO2)=28：64=7：16，C正确； D．l个N2分子、1个SO2分钟中含有的质子数分别为l4、32，根据选项A分析可知同温同压下，同体积的N2和SO2两种气体的分子数目相同，因此它们含有的质子数比为l4：32=7：16，D错误； 故合理选项是C。 5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲：灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B. 装置乙：制取并收集纯净 C. 装置丙：检验的漂白性 D. 装置丁：除去中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应在坩埚中进行，A错误； B．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气，收集装置中导气管应该伸入试管底部，且氨气会被氯化钙反应吸收，不能使用氯化钙干燥氨气，B错误； C．SO2通入KMnO4溶液中发生反应：，SO2表现还原性，不是漂白性，C错误； D．除去Cl2中的HCl 用饱和的氯化钠溶液，氯化氢极易溶于水，同时降低氯气的溶解度，D正确； 故选D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B. 0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C. 标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有溶质CuSO4的物质的量是0.1 mol，其中含有O原子0.4 mol，由于溶剂水分子中也含有O原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中Cl-的数目，B错误； C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含气体分子的物质的量是1 mol，由于二者都是双原子分子，因此1 mol混合气体中含有的原子的数目为2NA，C正确； D．R与盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4 g H2，其物质的量是0.2 mol，则11.8 g金属R的物质的量也是0.2 mol，故R的摩尔质量是M(R)==59 g/mol，D错误； 故合理选项是C。 7. 是常见的氧化剂，可氧化、、等离子，且已知还原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】由题意知还原性顺序是：，则氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，根据氧化还原反应规律，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2 +2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2 +2Cl-。 【详解】A．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，表明I-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，选项A正确； B．若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，表明Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，选项B错误； C．若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，表明I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，选项C正确； D．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，表明各种离子均没有被完全氧化，说明Cl2的量很少，符合反应发生的先后顺序，选项D正确； 答案选B。 8. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A. b→a和b→c均属于氮的固定 B. a→b→d→e→g的转化均可一步实现 C. 汽车中的净化装置可实现c→b的转化 D. b、c、d、h均可能为e的还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气转化为氮的化合物的反应属于氮的固定，b→a和b→c均属于氮的固定，A正确； B．氮气和氧气反应只能生成一氧化氮，b→d不可一步实现，B错误； C．汽车中的净化装置可实现一氧化氮到氮气的转化，即c→b的转化，C正确； D．e中氮元素为最高价+5价，b、c、d、h均可能为e的还原产物，D正确； 故选B。 9. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误； C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误； 故选C。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cl2通入水中制氯水： B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C. 碳酸镁与稀盐酸反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，只发生部分电离，Cl2通入水中制氯水：，A不正确； B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，起初生成的CaCO3全部转化为Ca(HCO3)2：，B正确； C．碳酸镁难溶于水，不能写成离子形式，碳酸镁与稀盐酸反应：，C不正确； D．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，生成硫酸钡和水：，D不正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 铁氨氧化中，转化为 B. 将转化为，两个途径最终失去的电子数相同 C. 反应iii的离子方程式为 D. 四步反应中，氮元素均被氧化 【答案】BC 【解析】 【详解】A．铁氨氧化中，转化为N2，化合价升高，则Fe化合价降低，由Fe3+转化为Fe2+，A错误； B．将转化为，两个途径始态和终态相同，则最终失去电子数相同，B正确； C．由图可知，反应iii转化为N2，则Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为，C正确； D．四步反应中，反应ⅰ、ⅱ、ⅳ氮元素化合价升高，被氧化，反应ⅲ氮元素化合价降低，被还原，D错误； 答案选BC。 12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液至过量 紫红色消失 Fe2+具有还原性 B 将打磨过的铝箔加入浓硝酸中 无明显现象 铝与浓硝酸不反应 C 蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试管口 有白烟生成 该溶液可能为浓硝酸 D 将红热的焦炭加到浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸与焦炭反应生成了NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液不仅能氧化Fe2+，还能氧化Cl-，所以由紫红色消失并不能说明Fe2+具有还原性，A不正确； B．浓硝酸具有强氧化性，能使铝发生钝化，将打磨过的铝箔加入浓硝酸中，虽然无明显现象，但并不能说明铝与浓硝酸不反应，B不正确； C．蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试管口，有白烟生成，表明该溶液能挥发出酸，浓硝酸具有挥发性，所以该溶液可能为浓硝酸，C正确； D．浓硝酸受热时，能分解产生NO2气体，则将红热的焦炭加到浓硝酸中，有红棕色气体产生，并不能说明浓硝酸与焦炭反应生成了NO2，D不正确； 故选C。 13. 磷化氢（）可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A. 制备时，需在无氧条件下进行 B. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3 C. 属于正盐 D. 不考虑损失，参与反应，可产生 【答案】BD 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应2为溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应的化学方程式为； 【详解】A．白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，最好在无氧条件下进行，A正确； B．反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应中磷元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，是反应的氧化产物，磷化氢是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，B错误； C．由反应1中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢可知，不能与氢氧化钠溶液反应，说明在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C正确； D．由反应1的方程式可得：P4~PH3，由反应1、反应2、反应3可得如下转化关系：P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5 PH3，则1 mol白磷参与反应，可产生1mol+1.5mol=2.5 mol磷化氢，D错误； 故选BD。 14. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】稀释过程中的物质的量不变，根据稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.25L=0.05mol/L×1L，c1=0.2mol/L，营养液中的浓度为0.2mol/L，根据溶液电中性可知，氯离子浓度为(0.7+0.2×2-0.4×2) mol/L= 0.3mol/L，则X离子是。 【详解】A．由分析可知，X离子是，A错误； B．营养液中的浓度是，B错误； C．图乙中c1=0.2mol/L，C错误； D．结合B分析，营养液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 15. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种。取100mL溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生气体。过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66g；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到672mL气体（标准状况）。以下推测正确的是 A. 实验中两次产生的气体成分不相同 B. 原溶液中一定不含、、 C. 原溶液中一定含有、、，且 D. 另取试液滴加足量稀盐酸和溶液，即可确定离子组成 【答案】AC 【解析】 【分析】无色透明溶液，则不存在；取100mL溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生气体，过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66g硫酸钡沉淀（为0.02mol），由于硝酸根离子具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子同时生成NO气体，故溶液中一定存在，而不确定是否含有，结合硫元素守恒可知，含硫的阴离子至少为0.02mol；结合共存可知，不存在；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到672mL气体为氨气（标准状况，为0.03mol），则含有（为0.03mol）；结合溶液电中性可知，溶液中一定存在，不确定是否存在； 【详解】A．由分析可知，实验中两次产生的气体成分不相同，A正确； B．原溶液中一定不含、，而含有、、，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，不确定是否存在，结合溶液电中性可知，钠离子至少为0.02mol×2-0.03mol=0.01mol，则，C正确； D．另取试液滴加足量稀盐酸和溶液，也不能确定溶液中否含有氯离子，D错误； 故选AC。 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 依据与水反应情况对某些物质进行分类，如下图所示。回答下列问题： （1）上述物质中属于碱性氧化物的有___________(填化学式)；D组物质属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （2）F组物质与水反应的离子方程式为___________。 （3）将Cl2通入紫色石蕊溶液中，现象为___________；将Cl2与SO2通入水中，反应的化学方程式为___________。 （4）ClO2和Cl2都是常见的消毒剂。工业上可通过反应：制备ClO2，其中NaClO3的氧化性比Cl2___________(填“强”或“弱”)，当消耗0.1 molHCl时，转移电子的数目为___________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。若ClO2的还原产物为Cl-。则ClO2的有效氯含量为___________(保留2位小数)。 【答案】（1） ①. CaO、Fe2O3 ②. 非电解质 （2）2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑ （3） ①. 先变红后褪色 ②. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （4） ①. 强 ②. 0.05NA （5）2.63 【解析】 【小问1详解】 在上述物质中氧化钙和氧化铁和酸反应可以生成盐和水，则属于碱性氧化物的有CaO、Fe2O3； 二氧化硫的水溶液显酸性，是由于SO2与H2O反应产生的H2SO3电离产生自由移动的离子而导电，则|D组物质SO2属于非电解质； 【小问2详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应水是氧化剂，Na为还原剂，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑； 【小问3详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸电离产生H+，使溶液显酸性，同时次氯酸具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此将Cl2通入紫色石蕊溶液中，看到的实验现象为：溶液先变红后褪色； 氯气有较强氧化性，可以与SO2的水溶液发生氧化还原反应产生HCl、H2SO4，该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 【小问4详解】 该反应中NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3＞Cl2； 根据反应方程式可知：每反应消耗4 mol HCl，反应过程中转移2 mol电子。因此当反应消耗0.l mol HCl时，转移电子的物质的量是=0.05 mol，则转移的电子数目为0.05NA； 【小问5详解】 1 mol Cl2质量是71 g，在反应过程中得到2 mol电子；其氧化能力为；1 mol ClO2质量是67.5g，在反应过程中得到5 mol电子；其氧化能力为；则ClO2的氧化能力是Cl2的倍数为：。 17. 健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。 （1）补铁剂碾碎的目的是___________ （2）试剂1的名称是___________，试剂2的名称是___________。 （3）能证明溶液①中含有的实验现象是___________。 （4）加入后红色加深的原因是___________(用离子方程式解释)。 实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。 （5）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C．说明维生素C具有___________性。 （6）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. 盐酸 ②. 硫氰酸钾 （3）加入溶液后，溶液②由浅红色变成深红色 （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （5）还原性 （6） 【解析】 【分析】实验I．将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，看到溶液几乎无色，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液显浅红色，说明其中含有少量Fe3+，然后再加入绿色氧化剂H2O2，看到溶液变为深红色，说明该溶液中同时含有Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+； 实验II．要测定补铁剂中铁元素的含量，可以将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，过滤除去不溶性杂质，再向滤液中加入足量H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入足量NaOH溶液，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，将沉淀洗涤、灼烧，分解产生Fe2O3，根据Fe2O3的质量，利用Fe元素可计算出补铁剂中铁元素的含量，据此分析解题。 【小问1详解】 将补铁剂碾碎可以增大反应物的接触面积，使反应速率加快。 【小问2详解】 由分析知的亚铁盐不溶于水，可溶于盐酸，所以试剂1为盐酸；由加入盐酸后溶液接近无色、加入试剂2后溶液呈现浅红色可知，加入的试剂2为硫氰化钾溶液。 【小问3详解】 能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是：加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变成深红色，说明溶液中有更多的Fe3+生成，是Fe2+被H2O2氧化产生的。 【小问4详解】 加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变成深红色，是Fe2+被H2O2氧化产生了Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【小问5详解】 维生素C具有较强还原性，能够与Fe3+反应产生Fe2+，从而可防止Fe2+被氧化而导致失效变质，因此可在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。 【小问6详解】 m 片补铁剂经上述处理后反应产生Fe2O3质量是a g，则其中Fe元素的质量为m(Fe)==g，故每一片补铁剂中含有铁元素的质量为 g。 18. 钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 （1）2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________，每消耗3.9 gNa2O2转移的电子数为___________。 （2）将0.1 molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为___________mL。 （3）实验室配制480 mL2.0 mol/L的NaCl溶液。 ①通过计算，需用称量NaCl的质量为___________g。 ②配制过程中，需要使用的仪器为___________(填标号)。此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 ③下列有关容量瓶的说法正确的是___________。 A．容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可 C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存 D．配制过程中，摇匀操作如上图所示 ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是___________。 A．称量时，砝码生锈(未破损) B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 0.05NA （2）100 （3） ①. 58.5 ②. CD ③. 500 mL容量瓶 ④. A ⑤. AC 【解析】 【分析】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需使用容量瓶，选择容量瓶规格的标准是“大而近”。根据c=、m=n·M计算配制溶液需称量的溶质的质量。配制物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、悬摇、定容、摇匀、装瓶、贴签。容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、一定规格的容量瓶。结合物质的量浓度定义式，根据操作对配制溶液的体积及溶质的物质的量的影响分析实验误差。 【小问1详解】 Na2O2能够与CO2反应产生Na2CO3、O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。根据反应方程式可知：每有2 mol Na2O2发生该反应，反应过程中转移2 mol电子。3.9 g Na2O2的物质的量为n(Na2O2)==0.05 mol，则反应过程中转移电子的物质的量是0.05 mol，则转移电子数目是0.05NA； 【小问2详解】 NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，0.1 molNaHCO3受热分解产生0.05 mol Na2CO3，Na2CO3与H2SO4发生复分解反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据反应方程式中物质反应转化关系可知n(H2SO4)=n(Na2CO3)=0.05 mol，由于硫酸溶液浓度为0.5 mol/L，故稀硫酸溶液的体积V(H2SO4)==0.1 L=100 mL； 小问3详解】 ①在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，应该选择使用500 mL容量瓶，配制500 mL2.0 mol/LNaCl溶液，需称量溶质NaCl的质量为m(NaCl)=n·M=c·V·M=2.0 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol=58.5 g； ②要配制500 mL2.0 mol/LNaCl溶液，需要使用仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管。在上述仪器中，烧瓶、分液漏斗不需要使用，故合理选项是CD；故此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和500 mL容量瓶； ③A．容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，在容量瓶上标有温度、容积、刻度线，A正确； B．容量瓶在使用前要检漏，为防止漏液，检漏时需要倒置两次才可使用，B错误； C．容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，不能长时间用来贮存溶液，C错误； D．配制过程中，摇匀操作应该是左手拿住靠近容量瓶底部的瓶颈，右手食指顶住容量瓶瓶塞，拇指在瓶颈前，中指在瓶颈后，上下反复颠倒，摇匀溶液，D错误； 故合理选项是A； ④A．称量时，砝码生锈(未破损)，则称量的NaCl质量偏多，用该NaCl配制溶液，会导致溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒，导致一部分溶质损耗，溶质的物质的量偏少，最终导致配制的溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，使溶液中溶质的物质的量减少，最终导致配制的溶液浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是AC。 19. 图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。 （1）下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。 ①X的化学式为________。 ②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是________（填标号）。 a．由转化为，实现了氮的固定 b．工业上利用与反应制取 c．不加入还原剂，也可实现转化为 d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （2）、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为________。 （3）在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为________。 （4）硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为________%，理由是________。 【答案】（1） ①. ②. bc （2） （3） （4） ①. 10.5 ②. 溶解速率快，生成的体积少 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，X为+5价氮的氧化物，化学式为。 ②a．由转化为，不是游离态氮转化为化合态氮的过程，不是氮的固定，错误； b．二氧化氮和水生成硝酸，工业上利用与反应制取，正确； c．硝酸见光会分解生成二氧化氮气体、氧气和水，故不加入还原剂，也可实现转化为，正确； d．、，由方程式可知，硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量不相同，错误； 故选bc； 【小问2详解】 由图可知，催化还原氮氧化物生成氮气和水，若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则1mol与1mol反应转移电子4mol+2mol=6mol电子，根据电子守恒，则反应6mol÷3=2mol，故反应为：； 【小问3详解】 在碱性条件下，被氧气氧化成，氮元素化合价由-3变为+5、氧气中氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒，总反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由图可知，当混合溶液中的质量分数为10.5%时，溶解速率较快，生成的体积少，因此最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为10.5%。 20. 为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验)。 实验步骤： (1)在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。 (2)当丙装置中FeCl2溶液变黄时，停止加热。 (3)打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 (4)在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。 (5)更新丙中试管，打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 回答下列问题： （1）甲中装浓盐酸的仪器名称是：___________，发生的离子方程式为___________。 （2）乙中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为___________。 （4）将甲装置与丙装置连接的目的是___________。 （5）有I、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如图： 步骤3溶液中含有的离子 步骤5溶液中含有的离子 I 既有Fe3+又有Fe2+ 有 Ⅱ 有Fe3+，无Fe2+ 有 Ⅲ 有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+ 上述实验结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是___________(用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”代号回答)。 （6）为使SO2和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪种气体___________。 A. CO2 B. NO2 C. NH3 D. HCl 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ （4）为了证明Cl2的氧化性强于Fe3+ （5）I、Ⅲ （6）BC 【解析】 【分析】在甲装置中，浓盐酸与MnO2反应可制得Cl2，通入丙装置的FeCl2溶液，使Fe2+离子氧化为黄色的Fe3+，可用KSCN溶液检验Fe3+，在乙装置中，硫酸与Na2SO3反应制得SO2，通入丙装置的黄色的Fe3+溶液，Fe3+被SO2还原为Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+。通过氧化剂的氧化性强于氧化产物，可验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2。 【小问1详解】 根据图示可知：装置甲中装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 在甲装置中，浓盐酸与MnO2可混合加热反应可制得Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 在乙装置中，硫酸与Na2SO3发生复分解反应制得SO2，该反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问3详解】 在实验中，步骤(4)中，将SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，使溶液的黄色逐渐褪去。在该反应中，Fe3+为氧化剂，SO2为还原剂，证明物质的氧化性：Fe3+＞SO2； 【小问4详解】 将甲装置与丙装置连接，装置甲产生的Cl2通入FeCl2溶液，通过溶液变黄色，验证了Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，从而证明了微粒的氧化性：Cl2＞Fe3+； 【小问5详解】 根据分析：实验步骤(2)证明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+；步骤(3)溶液中含有Fe3+离子则得以验证；在步骤(4)证明SO2能还原Fe3+，产物是和Fe2+，步骤(5)溶液中含有或Fe2+离子则得以验证，故上述实验结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是I、Ⅲ； 【小问6详解】 A．SO2、CO2的水溶液都显酸性，由于酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3，所以向SO2和BaCl2溶液中通入CO2气体，不能使SO2和BaCl2发生反应，无白色沉淀产生，A不符合题意； B．NO2溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3具有强氧化性，会将SO2水溶液氧化产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀，B符合题意； C．NH3溶于水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱碱，电离产生OH-，使溶液显碱性，SO2与NH3·H2O反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应产生BaSO3白色沉淀，C符合题意； D．HCl是一元强酸，会抑制SO2与H2O反应产生的H2SO3的电离，因此不能与aCl2溶液反应产生白色沉淀，D不符合题意； 故合理选项是BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$