精品解析：江西省赣州市龙南市2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

龙南市阳明中学2025—2026学年上学期高一年级第二次综合练（化学） （考试时间：75分钟试卷总分：100分） 一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42分） 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．石膏在豆腐制作中促使蛋白质胶体凝聚，并非因其难溶性，B错误； C．“漉”指过滤操作，用于分离沙与金，C正确； D．白青[]电离产生Cu2+、和，属于碱式盐而非碱，D错误； 故答案选C。 2. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B. 大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里 D. 在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na能与水剧烈反应放出H2、并放出大量的热，故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，A项正确； B．NaOH溶液具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液润湿过的口罩，Cl2的密度比空气大，不能顺风往低处跑，B项错误； C．金属钠着火时生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应产生O2，Na、Na2O2分别与水反应产生H2、O2，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，C项错误； D．不能在容量瓶中溶解NaCl固体，应先在烧杯中溶解NaCl固体、冷却后转移到容量瓶中，定容时滴水不慎超过了刻度线，说明实验失败、需要重新配制，D项错误； 答案选A。 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl在水溶液中完全电离，稀盐酸中含有水分子、氢离子、氯离子和氢氧根离子等，故A错误； B．发生化学反应时，离子的总数可能发生改变，如稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故B错误； C．溶于水呈碱性的物质不一定属于碱，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故C错误； D．溶液与少量CO2反应能生成，溶液与Ba(OH)2反应可生成NaOH，两者可相互转化，故D正确； 故选：D。 4. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 故答案为：B。 5. 已知：SO+ I2+H2O = SO+2I- +2H+，碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na+、NH、Cu2+、K+ 、I-、SO、SO，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含SO B. 肯定不含I- C. 肯定含有NH D. 可能含有SO 【答案】A 【解析】 【分析】该无色溶液说明不含；滴加少量氯水，溶液呈无色，说明氯水发生了反应，且产物是无色的，、都可与氯水反应使氯水褪色，的还原性比强，而氯水滴加少量，因此一定含有，不能确定；又因溶液中离子浓度相同，依据电荷守恒可知一定不含；若原溶液中含，则溶液中含、、三种离子；若原溶液中不含，则溶液中含、、三种中的两种离子。 【详解】A．根据分析可知肯定不含，A正确； B．根据分析可知可能含有，B错误； C．根据分析，无法确定是否一定含有，C错误； D．溶液无色且氯水褪色，说明一定含有，D错误； 故选A。 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不稳定，受热分解产生气体，能使澄清石灰水变浑浊，而稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把热稳定性强的放在温度较高的外管，把热稳定性差的放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊的情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A符合题意； B．钠与水反应生成、，要检验生成的氢气，应该用排水法收集满一试管气体，用拇指堵住该试管口，移近火焰，放开拇指点燃，若听到轻微爆鸣声或看到蓝色火焰，证明气体为氢气，B不符合题意； C．氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用此方法除去氯气中混有的氯化氢气体，C不符合题意； D．新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会将试纸漂白褪色，因此不能使用试纸测新制氯水的值，D不符合题意； 故选A。 7. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH)2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 澄清石灰水 2H＋＋2OH－=2H2O C K＋、 H2SO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是强电解质，需要拆为离子形式，正确的为：，A错误； B．澄清石灰水加入含有的溶液中，发生反应的离子是氢离子和氢氧根，化简以后，方程式为，B错误； C．钾离子和碳酸氢根中加入硫酸，发生反应的离子是氢离子和碳酸氢根，生成二氧化碳和水，C正确； D．银离子和硝酸根中加入盐酸，发生反应的离子是银离子和氯离子，方程式为：，D错误； 故选C。 8. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：；；由此推断，下列说法中不正确的是 A. 反应②是置换反应 B. 还原性由强到弱顺序是 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. ②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，故反应②不是置换反应，A错误； B．已知在一个氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应中Z-为还原剂，X2+为还原产物，则还原性：Z-＞X2+；中A2+为还原剂，Z-为还原产物，即还原性A2+＞Z-，则还原性由强到弱顺序是，B正确； C．已知在一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应中为氧化剂，Z2为氧化产物，则氧化性：＞Z2；中Z2为氧化剂，A3+为还原产物，即还原性Z2＞A3+，则氧化性由强到弱的顺序是，C正确； D．由题干方程式可知，②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转移，D正确； 故答案为：A。 9. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误； ②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误； ④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误； ⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选B。 10. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸光照分解生成和，完全电离出，原氯水中浓度因生成而增大，图示中氯离子浓度减小，A错误； B．分解生成的为强酸，浓度增大，应降低，图示中先升后降，B错误； C．为弱电解质，分解生成强电解质，离子浓度增大，电导率随离子浓度增大而增大，最终反应完全后一段时间内电导率稳定，C正确； D．分解生成，氧气体积分数应逐渐增大，次氯酸完全分解后氧气体积分数保持稳定，图示先减小后增大，D错误； 故选C。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（“”表示水溶液） A. 饱和 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、可以析出，再加热得到碳酸钠，故A正确； B．与水不能反应，故B错误； C．有强氧化性，会将铁氧化为，故C错误； D．与过量反应生成的是碳酸钠，故D错误； 故选A． 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 新制的饱和氯水：、、、 C. 与粉反应放出的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．I-会与ClO-发生氧化还原反应不能共存，描述错误，不符题意； B．Cl2会氧化，不能大量存在，描述错误，不符题意； C．Al可与强酸、强碱均发生反应产生H2，所以选项C要在酸、碱环境下分别分析一遍，在酸性环境下，CH3COO-不能大量存在，且Fe2+、H+、三者之间会发生氧化还原反应不能共存，描述错误，不符题意； D．是强碱性溶液，选项中四种离子均能在该溶液中大量存在，之间也不发生离子反应，能共存，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 13. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要原料预处理，经过粉碎处理，增大接触面积，提高原料利用率，A项正确； B．“高温煅烧”时，除了硫元素被氧化外，元素和元素化合价均升高，每生成，转移电子数大于，B项错误； C．酸浸时，应加入稍过量的硫酸溶液，使原料充分反应，提高浸出率，C项正确； D．固体X为铁粉，氧化性：，铁粉先与浸出液中的反应生成，铁粉再与溶液反应可以除去中的，D项正确； 答案选B。 14. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 答案选C。 二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共58分） 15. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；能导电的单质的是___________。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅()和氢氧化钠反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 （3）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 ①由X、Y、Z、R四种元素共同组成的化合物的化学式为___________。 ②X的两种氧化物的化学式是___________。 ③化合物与反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ①② （2）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （3） ①. NaHCO3 ②. H2O和H2O2 ③. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 根据电解质的定义：水溶液或熔融状态下能导电的化合物，可知，碳酸氢钠固体和氢氧化钠固体属于电解质，石墨和铝不是化合物，是单质；乙醇、氨气和二氧化碳属于非电解质，氢氧化钡溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。能导电的单质是石墨和铝； 【小问2详解】 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O； 【小问3详解】 根据题给信息：“X是原子序数最小的元素”，可知X是H元素；由“Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍”，Y元素内层电子数为2，最外层电子数是4，推断出Y为C元素；“Z元素原子最外层电子数比次外层电子数多4个”，则次外层有2个电子，最外层电子数为6，符合条件，可知Z为O元素；“W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数”，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为6，W元素的原子序数为2+8+6=16，W是S元素；Z的阴离子核外电子总数为10，根据“R元素原子最外层一个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同”，可知R原子序数-1=10，R的原子序数为11，R为Na元素； ①根据分析推断出X、Y、Z、R分别为H、C、O、Na元素，因此由该四种元素共同组成的化合物的化学式为NaHCO3； ②X是H元素，其两种氧化物分别为H2O和H2O2； ③化合物R2Z2与X2Z分别为Na2O2和H2O，二者反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。 16. 高铁酸钾（）是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：Ⅰ．可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于乙醇。 Ⅱ．易溶于乙醇。 Ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为________价。 （2）与溶液反应生成的离子方程式是________。 （3）下列说法正确的是________。 a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 d．溶解步骤的作用是加快溶解 （4）粗转化为纯的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的，并防止分解，可以用________洗涤。 （5）已知：与稀硫酸反应生成和。 ①与稀硫酸反应的离子方程式是_________。 ②实验室可以通过测定生成的体积，可计算的纯度。若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，将导致的纯度的计算值偏________。 【答案】（1） （2） （3）abc （4）乙醇 （5） ①. ②. 大 【解析】 【分析】由题给流程可知，硝酸铁固体在过量氢氧化钠溶液中与氯气反应生成高铁酸钠，过滤得到高铁酸钠和滤液1；高铁酸钠溶于稀氢氧化钾溶液得到含有氢氧化钾的高铁酸钠溶液，向溶液中加入过量氢氧化钾固体，将高铁酸钠转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，粗高铁酸钾经过处理得到纯高铁酸钾固体，据此回答。 【小问1详解】 由化合价代数和为0可知，高铁酸钠中铁元素为价； 【小问2详解】 与溶液反应生成的离子方程式为； 【小问3详解】 a．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在，a正确； b．“转化”中向溶液中加入过量氢氧化钾固体，将高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，故生成固体，b正确； c．设计物质循环的目的可提高原料的利用率，降低生产成本，c正确； d．由题给信息可知，高铁酸根离子在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，所以溶解步骤氢氧化钾的作用是使溶液为碱性，使高铁酸根离子稳定存在，d错误； 故答案为：abc； 【小问4详解】 可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇，粗转化为纯时，洗涤的目的是去除固体表面的，并防止分解，可以用乙醇洗涤。 【小问5详解】 ①与稀硫酸反应生成和,与稀硫酸反应的离子方程式是。 ②高铁酸钾溶液与HCl反应生成氯化钾、氯化铁、氯气和水，反应的化学方程式为，若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，气体体积偏大，将导致的纯度的计算值偏大。 17. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水氯化铁。查阅相关资料可知：①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；②无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置A中制备氯气的离子方程式为_______。如果将过量的二氧化锰和100 mL 12mol·L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，其原因有_______。 （2）装置B的作用为_______。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填标号)。 选项 A B C D Ⅰ 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 湿润的有 色布条 Ⅱ 碱石灰 无水CaCl2 浓硫酸 无水CaCl2 Ⅲ 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 干燥的有 色布条 （4）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的可能影响是_______。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置E中的导管后连接_______(填“e”、“f”、“g”或“h”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl―Mn2++2H2O+Cl2↑ ③. 反应过程中消耗HCl，反应生成了水，加热时盐酸挥发了，使盐酸浓度变稀，反应停止 （2）除去Cl2中的HCl，用作缓冲瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞) （3）D （4）HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸 （5） （6）h 【解析】 【分析】装置A：利用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，反应方程式：。装置B：盛放饱和食盐水，作用是除去Cl2中的HCl杂质（HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度极小）。装置C：作用是干燥Cl2（因无水FeCl3易潮解，需保证通入D的Cl2是干燥的）。装置D：加热条件下，Fe与Cl2反应生成FeCl3，反应方程式：。装置E：利用冷水冷却，使FeCl3蒸气（FeCl3加热易升华）凝华成固体，便于收集无水FeCl3。虚线框装置（尾气处理装置）：吸收尾气Cl2，防止污染空气。 【小问1详解】 根据装置图可知，仪器a的名称为：分液漏斗； MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，反应离子方程式为：； 将过量的二氧化锰和100 mL 12mol·L-1的浓盐酸混合加热，，根据反应方程式，反应1.2 mol HCl，理论上得到0.3 mol Cl2，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，原因可能是反应过程中消耗HCl，反应生成了水，加热时盐酸挥发了，使盐酸浓度变稀，反应停止； 【小问2详解】 装置B盛放饱和食盐水，作用是除去Cl2中的HCl杂质（HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度极小），同时还可用作缓冲瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)； 【小问3详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因此实验思路为：先让氯气接触湿润的有色布条（体现湿润Cl2有漂白性），再通过干燥剂干燥氯气，最后接触干燥的有色布条（体现干燥Cl2无漂白性），通过对比证明氯气本身没有漂白性。 A．Ⅱ处的碱石灰会与Cl2反应，，无法干燥Cl2，A错误； B．Ⅰ处为干燥的有色布条，无法体现 “湿润时的漂白性”，实验顺序错误，B错误； C．Ⅱ处的浓硫酸是液体，无法放入U型干燥管，C错误； D．Ⅰ处放湿润的有色布条（Cl2与水反应生成HClO，布条褪色）；Ⅱ处放无水CaCl2（固体干燥剂，干燥Cl2，且不与Cl2反应）；Ⅲ处放干燥的有色布条（干燥Cl2无漂白性，布条不褪色），符合验证思路，D正确； 故答案选D； 【小问4详解】 从A装置导出的气体含HCl杂质和水蒸气：HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸； 【小问5详解】 铁与氯气在加热条件下反应生成无水氯化铁，方程式为：； 【小问6详解】 装置E收集的无水FeCl3易潮解，且需处理尾气Cl2。浓硫酸无法吸收Cl2尾气，NaOH溶液可以吸收Cl2尾气但是溶液中水蒸气会进入装置E导致FeCl3潮解，碱石灰可同时吸收Cl2尾气，并隔绝空气中的水蒸气（防止FeCl3潮解），故装置E中的导管后连接h。 18. 古时写字用黄纸，写错了就用雌黄(As2S3)涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子结构示意图。 （1）推测砷与_______的化学性质相似。 A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧 （2）75As原子的中子数和质子数的差值是_______。 （3）砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为_______。 雄黄(As4S4)与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中硫元素都是-2价)： （4）反应I中，被氧化的元素是_______。 （5）反应Ⅱ中，若1mol As4S4反应转移28mol e-，则a是_______。(填化学式) （6）上述过程中产生的As2O3也可通过双氧水氧化为砷酸H3AsO4而除去。发生的化学方程式：2H2O2 + H2O + As2O3 = 2H3AsO4，标出电子转移的数目和方向_______。 研究表明：①Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②当溶液pH>10时，胶体会发生溶解。 （7）配制胶体的方法：将_______FeCl3溶液分多次缓慢加入_______中，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至刚好变成红褐色_______。 A. 饱和 沸水　　　B. 稀 沸水　　　C. 饱和 冰水　　　　D. 稀 冰水 （8）不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图： pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。 （9）去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是_______。 【答案】（1）C （2）9 （3）同素异形体 （4）Sn （5）SO2 （6） （7）A （8）pH＞10时，氢氧化铁胶体溶解 （9）Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 【解析】 【小问1详解】 由砷的原子结构示意图可知，As原子有4个电子层，且最外层有5个电子，则As位于第四周期VA族，同主族元素化学性质相似，则推测砷与氮的化学性质相似，故选C。 【小问2详解】 75As原子的质子数为33，中子数为75-33=42，中子数和质子数的差值是42-33=9。 【小问3详解】 砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷属于As元素的不同单质，互称为同素异形体。 【小问4详解】 反应I中， Sn 的化合价升高，As 的化合价降低，被氧化的元素是Sn。 【小问5详解】 反应Ⅱ中O元素由0价下降到-2价，As元素由+2价上升到+3价，若 1 mol As4S4 反应转移 28 mol e-，说明4个S元素化合价上升28-4=24，1个S元素化合价上升6，则S元素由-2价上升到+4价，则a是SO2。 【小问6详解】 2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4中H2O2的O元素由-1价下降到-2价，As元素由+3价上升到+5价，标出电子转移的数目和方向为：。 【小问7详解】 配制胶体的方法：将饱和FeCl3溶液分多次缓慢加入沸水中，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至刚好变成红褐色，故选A。 【小问8详解】 pH为 3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH＞10时，氢氧化铁胶体溶解。 【小问9详解】 去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙南市阳明中学2025—2026学年上学期高一年级第二次综合练（化学） （考试时间：75分钟试卷总分：100分） 一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42分） 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 2. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B. 大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里 D. 在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 4. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 5. 已知：SO+ I2+H2O = SO+2I- +2H+，碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na+、NH、Cu2+、K+ 、I-、SO、SO，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含SO B. 肯定不含I- C. 肯定含有NH D. 可能含有SO 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH)2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 澄清石灰水 2H＋＋2OH－=2H2O C K＋、 H2SO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3 A. A B. B C. C D. D 8. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：；；由此推断，下列说法中不正确的是 A. 反应②是置换反应 B. 还原性由强到弱顺序是 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. ②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转移 9. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 10. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A. B. C. D. 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（“”表示水溶液） A. 饱和 B. C. D. 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 新制的饱和氯水：、、、 C. 与粉反应放出的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 13. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 14. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共58分） 15. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；能导电的单质的是___________。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅()和氢氧化钠反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 （3）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 ①由X、Y、Z、R四种元素共同组成的化合物的化学式为___________。 ②X的两种氧化物的化学式是___________。 ③化合物与反应的化学方程式为___________。 16. 高铁酸钾（）是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：Ⅰ．可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于乙醇。 Ⅱ．易溶于乙醇。 Ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为________价。 （2）与溶液反应生成的离子方程式是________。 （3）下列说法正确的是________。 a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 d．溶解步骤的作用是加快溶解 （4）粗转化为纯的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的，并防止分解，可以用________洗涤。 （5）已知：与稀硫酸反应生成和。 ①与稀硫酸反应的离子方程式是_________。 ②实验室可以通过测定生成的体积，可计算的纯度。若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，将导致的纯度的计算值偏________。 17. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水氯化铁。查阅相关资料可知：①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；②无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置A中制备氯气的离子方程式为_______。如果将过量的二氧化锰和100 mL 12mol·L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，其原因有_______。 （2）装置B的作用为_______。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填标号)。 选项 A B C D Ⅰ 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 湿润的有 色布条 Ⅱ 碱石灰 无水CaCl2 浓硫酸 无水CaCl2 Ⅲ 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 干燥的有 色布条 （4）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的可能影响是_______。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置E中的导管后连接_______(填“e”、“f”、“g”或“h”)。 18. 古时写字用黄纸，写错了就用雌黄(As2S3)涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子结构示意图。 （1）推测砷与_______的化学性质相似。 A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧 （2）75As原子的中子数和质子数的差值是_______。 （3）砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为_______。 雄黄(As4S4)与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中硫元素都是-2价)： （4）反应I中，被氧化的元素是_______。 （5）反应Ⅱ中，若1mol As4S4反应转移28mol e-，则a是_______。(填化学式) （6）上述过程中产生的As2O3也可通过双氧水氧化为砷酸H3AsO4而除去。发生的化学方程式：2H2O2 + H2O + As2O3 = 2H3AsO4，标出电子转移的数目和方向_______。 研究表明：①Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②当溶液pH>10时，胶体会发生溶解。 （7）配制胶体的方法：将_______FeCl3溶液分多次缓慢加入_______中，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至刚好变成红褐色_______。 A. 饱和 沸水　　　B. 稀 沸水　　　C. 饱和 冰水　　　　D. 稀 冰水 （8）不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图： pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。 （9）去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $