江西赣州市定南中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

定南中学2026—2027学年第一学期高一年级10月考 化学试卷 (全卷满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A. 中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 2.下列表格中各项分类都正确的一组是 碱性氧化物 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 食盐 冰水混合物 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 稀豆浆 熔融 D 碱石灰 空气 食醋 3. 在负压和超低温条件下，冰可能会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，形成“气凝胶冰”。在“气凝胶冰”晶体里，水分子就像立柱一样，支撑起天花板与地板之间广阔的空间。下列相关说法错误的是 A. “气凝胶冰”中的水与普通水的化学性质相同 B. “气凝胶冰”的密度小于普通冰 C. “气凝胶冰”中的水以水蒸气的形式存在 D. “气凝胶冰”是一种分散系 4.下列关于胶体的说法不正确的是 A. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B. 胶体、溶液、浊液都是混合物 C. 肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D. 胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 5.下列图示实验中，操作正确的是 A．除去中的 B．实验室制取 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH 6. 已知：胶体粒子不能透过半透膜。将淀粉胶体和稀混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后(不考虑淀粉水解)，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 滴加石蕊溶液显红色 C. 能产生丁达尔效应 D. 加入碘水不变蓝 7. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A. H2O、H2CO3中均含有氢分子 B. Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 C. KCl、KClO3中氯元素的化合价不相同 D. 表示的粒子都是阴离子 8. 如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，说法正确的是 A. 甲盐是硫酸钠 B. 乙盐是氯化钡 C. 都是复分解反应 D. 溶解性：甲盐<硫酸钡 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：，，， B. 滴加酚酞变红的溶液中：，，， C. 无色透明的溶液中：，，， D. 含有大量的溶液中：，，， 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸：＋2= B. NaHSO4溶液和溶液反应：＋OH−= ＋ C. 小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：＋2= ↑＋ D. 澄清石灰水久置后出现白色固体：＋2OH−＋=CaCO3↓＋ 11. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和澄清石灰水，和硫酸 B. Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸 C. 与BaCl2，与Ba(OH)2 D. 石灰石与硫酸，石灰石与盐酸 12. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. Na2CO3属于碱 B. CH3COOH是酸，CH3COO-是碱 C. 属于两性物质 D.＋NH3 = N2H4＋能发生，可知酸性：< 13. 某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A. B. C. D. 14. 某溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀； ③取少量原溶液，加入溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 一定存在 B. 肯定不存在、，可能存在K+ C. 可能存在 D. 、至少存在一种 二、非选择题： 15. 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）下图中的分类方法是___________分类法。 （2）有下列九种物质： ①熔融的、②、③、④固体的、⑤石墨、⑥Ba(OH)2溶液、⑦医用酒精、⑧蔗糖、⑨NaHCO3固体 其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （3）、都属于酸性氧化物，完成与足量反应的化学方程式为___________。 （4）写出物质④在水中的电离的方程式___________。 （5）写出与足量溶液反应的化学方程式___________。 （6）写出⑥中加入足量⑨的溶液的离子方程式___________。 16. 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐、用净水剂将水中悬浮的黏土颗粒沉降……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。回答下列问题： （1）钱逸泰院士等以(四氯化碳)和Na为原料，在700℃时反应制造出了纳米级金刚石(直径约10)，发生反应：＋4Na 4＋(金刚石)。下列相关说法错误的是______(填字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 和金刚石均属于有机物 （2）①向沸腾的蒸馏水中滴加几滴__________溶液，继续煮沸至__________，停止加热，可制得胶体，化学方程式为__________________________________________。 ②判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________这一性质检验。 （3）向胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： ⅰ.先出现红褐色沉淀；ⅱ.沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象ⅱ对应反应的化学方程式：____________________。 （4）如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。分离二者的这种方法称为___________。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：，，，，，，和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________，肯定存在的离子是______。 ②若溶液中各种离子数目相等，确定溶液中_______(填“有”或“无”)。 ③Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （2）当温度和压强一定时，向、混合溶液中逐步通入气体至过量，随的通入生成的沉淀质量如图所示（已知:BaCO3＋＋=): ①实验室制取二氧化碳的离子方程式：___________。 ②根据图像可知，随着通入、混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段发生的反应的离子方程式为：___________。 ③随着的通入(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________D点(填“>”、“≈”或“<”)。 ④OA段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 18. 某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。从组成上看，它与NaHCO3类似，应该属于盐。 【做出预测】 a．NaHSO4溶液呈碱性 b．NaHSO4溶液能与盐酸反应 c．NaHSO4溶液能与溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的NaHSO4溶液，滴加2～3滴石蕊试液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （1）上述预测a、c中，正确的是___________(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液 有气泡生成 ⅳ 向NaHSO4溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向NaHSO4溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （2）①实验ⅲ中反应的离子方程式为___________。 ②通过上述三个实验，从而判断预测b是否正确___________(填“是”或“否”)。 ③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，你认为刚开始滴加时发生的离子反应方程式是___________。 【拓展探究】 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： a e ①图中Ⅰ代表滴加___________(填化学式)溶液的曲线。 ②a-e段发生反应的离子方程式为___________。 ③b点溶液中大量存在的离子是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 定南中学2026—2027学年第一学期高一年级10月考 化学答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. B 2. C 3. C 4. D 5. B 6. D 7.C 8. C 9. B 10. D 11. A 12. D 13. C 14. D 3. 【解析】C．题干明确“气凝胶冰”是晶体，属于固态的水，并非气态的水蒸气，C错误； D．“气凝胶冰”内部空隙中填充气体，属于分散系，分散剂为气体，D正确； 4. 【解析】D．丁达尔效应是胶体粒子对入射光的散射作用导致的，与反射作用无关，D错误； 5. 【解析】A．碳酸钠与HCl发生反应生成气体，仍含杂质，A错误； D．测溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，会污染试剂，正确操作是取一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片/表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待显色后与标准比色卡对比读数，D错误； 6. 【解析】淀粉属于胶体粒子，无法透过完好的半透膜，加入碘水不变蓝说明烧杯液体中无淀粉，可证明半透膜完好无损，D符合题意； 8. 【分析】根据相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，则酸为硫酸；甲盐为可溶性钡盐；乙盐为可溶性硫酸盐；碱为氢氧化钡，据此分析。 10. 【详解】A．铁锈的主要成分为，属于金属氧化物，在离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．在水溶液中完全电离，需拆为和，正确离子方程式为：，B错误； C．小苏打为，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为：，C错误； D．澄清石灰水久置时，可溶强电解质拆为和，与空气中反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写符合规则，D正确； 11. 【详解】B．盐酸为强酸可拆为，与盐酸反应的离子方程式为；醋酸为弱酸不可拆，与醋酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B不符合题意； C．与反应仅生成沉淀，离子方程式为；与反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C不符合题意； D．石灰石与盐酸反应生成可溶性，离子方程式为；石灰石与硫酸反应生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D不符合题意； 12. 【解析】 【详解】A．中的可以结合质子生成或，符合酸碱质子理论中碱的定义，A正确； B．可以给出质子生成，属于酸；可以结合质子生成，属于碱，B正确； C．既可以给出质子生成，又可以结合质子生成，属于两性物质，C正确； D．反应中给出质子作反应物酸，是结合质子得到的产物酸，根据强酸制弱酸的规律，酸性：，D错误； 13. 【分析】的电荷数为，满足溶液电荷为0的原则：，且与其它离子不反应， 14. 【分析】①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即氯化银，因为甲溶液在①中加入足量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有、溶液为电中性，则一定含； 二、非选择题： 15. （1）交叉 （2） ⑥⑦ ①⑤⑥ ①②④⑨ ③⑧ （3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （4） = 2＋3 （5）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O （6）＋2OH−＋2= ↓＋＋2 16. （1）BD （2）①. 饱和 液体呈红褐色 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②丁达尔效应 （3）（4）渗析 17. （1） ①. 、、、 ，②. 无 ③. Ag++Cl−=AgCl↓ （2）①. ②. ③. ④. 【分析】（1）两种化合物一起溶于水得到的溶液呈无色透明，说明一定不含；实验Ⅰ中往原溶液滴入紫色石蕊试液呈蓝色，说明一定含有，一定不含；实验Ⅱ中往原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含和；实验Ⅳ中往原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有；实验Ⅲ中往Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，由于实验Ⅱ引入了，无法说明原溶液是否含有。 （2）OA段：向混合溶液中通入，首先与反应生成沉淀：，此时沉淀量逐渐增加，到达A点时反应完成；AB段：沉淀量不变，说明与发生反应：、，这两步反应均不产生新沉淀，也不溶解原沉淀；BD段：沉淀量开始减少，说明与 沉淀反应：，据此分析解答。 18. （1）c （2） ①. H++HCO=CO2↑+H2O ②. 否 ③. Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O （3） ①. H2SO4 ②. Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O ③. Na+、OH− 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $