精品解析：福建省龙岩市三校协作2026-2027学年高三上学期10月联考 化学试题

“三明二中、永春一中、龙岩一中”三校协作 2026-2027学年第一学期联考高三化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Se 79 Bi 209 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 龙岩是福建省矿产资源最丰富的地区之一，拥有金、铜、铁、稀土、高岭土等60余种矿产。其中，稀土元素是指周期表中镧系元素及钪、钇的总称；高岭土是制作德化白瓷的主要原料。下列说法正确的是 A. 铜、铁、钪元素均位于周期表的区 B. 德化白瓷属于新型无机非金属材料 C. 镧系元素位于周期表第五周期IIIB族，共15种元素 D. 高岭土的主要成分铝硅酸盐[主要成分为]，可以写成 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的价电子排布为，位于周期表ds区，不属于d区，A错误； B．德化白瓷属于传统陶瓷，为传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，B错误； C．镧系元素位于周期表第六周期ⅢB族，共15种元素，C错误； D．改写为氧化物形式时，按活泼金属氧化物、二氧化硅、水的顺序书写，得到，满足原子守恒，D正确； 故选 D。 2. 下列表示不正确的是 A. 羟基的电子式为： B. 分子中键的形成： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子最外层电子数为6，羟基不带电，故其电子式为，A正确； B．Cl原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5，氯原子与氯原子的p轨道电子重叠形成键，B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键存在于羟基氢原子与醛基氧原子之间，C错误； D．的价层电子对数为3，孤电子对数为1，VSEPR模型为，D正确； 故选C。 3. 钍基熔盐堆是中国自主研发的第四代核裂变反应堆，采用钍（Th）作核燃料、液态氟化盐作冷却剂，具有常压工作、无水冷却和高温输出等特点。已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的键数目为 B. 的溶液中数目为 C. 含有的孤电子对数为 D. 中含有的中子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个（草酸，结构简式为HOOCCOOH）分子中含有的键总数为7（2个O-H键、2个C-O单键、1个C -C单键、2个C =O双键中的键），故1 mol 含键数目为，A错误； B．pH=2可计算，溶液体积为1 L，可得个数为，B正确； C．18 g水的物质的量为1 mol，每个水分子中O原子含2个孤电子对，故总孤电子对数为个，C错误； D．的物质的量未知，无法计算含中子数，D错误； 故选B。 4. 一种典型的不对称有机催化加成反应如图，下列有关说法不正确的是 A. 甲的苯环上的一氯代物有2种 B. 乙能与碳酸氢钠溶液反应产生气体 C. 丙既能发生加成反应，也能发生消去反应 D. 该反应的原子利用率100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲的苯环上存在两对等效氢，因此苯环上的一氯代物只有2种，A正确； B．乙的官能团是酮羰基和醇羟基，不存在羧基，不具备羧酸的酸性，无法和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，B错误； C．丙分子中含有苯环、酮羰基，可发生加成反应；醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，C正确； D．该反应为加成反应，反应物甲和乙的所有原子全部进入产物丙中，没有其他副产物生成，因此原子利用率为100%，D正确； 故选B。 5. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 与的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. 该阴离子中含有4个配位键 D. 的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素， W 只形成 1 根共价单键，说明W是H（氢，原子序数 1），X 形成 4 根共价键 说明X是C（碳，原子序数 6），Y 形成 2 根共价键说明Y是O（氧，原子序数 8），由于W、Y的原子序数之和等于Z，即1+8=9 ，说明Z是F（氟，原子序数 9）， Y（O）价电子数 = 6，是 Q 价电子数的 2 倍，即Q 价电子数 = 3，且原子序数大于 F，短周期，说明Q是Al（铝，原子序数 13）。 【详解】A．W与Y的化合物为、，两者均为极性分子，A正确； B．C、O、F是同周期的元素，同周期元素从左至右，第一电离能增大，但是第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，因此第一电离能为F＞O＞C，即Z＞Y＞X，B正确； C．Q与L形成的阴离子为，由于铝原子最外层 3 个价电子，正常只能形成 3 个 σ 键，另一条是配位键，C错误； D．Q的最高价氧化物的水化物是，是两性氢氧化物，D正确； 故选C。 6. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A. 酸性溶液的读数为12.40 mL B. 实验室模拟侯氏制碱法 C. 提纯含有少量的NaCl固体 D. 用于配制100 mL NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性为强氧化性溶液，可使用酸式滴定管盛装，但滴定管刻度上小下大，图示凹液面正确读数应为，且深色溶液需读取液面上沿，读数方法和数值均错误，A错误； B．侯氏制碱法需先向饱和食盐水中通入使溶液呈碱性，再通入，才能增大的溶解度，图示通气顺序错误，且通的导管不能插入液面之下，而通的导管需要插入液面之下，B错误； C．提纯含少量的固体，蒸发结晶操作应选用蒸发皿，坩埚用于高温灼烧固体，仪器选择错误，C错误； D．配制溶液需使用规格为的容量瓶，定容时凹液面与刻度线相切，操作正确，D正确； 故选D。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A. 磁性氧化铁溶于HI溶液： B. 用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基： C. 向NaOH溶液中滴加少量溶液： D. 溶液与稀混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁溶于HI溶液时，生成的会与具有还原性的发生氧化还原反应，正确离子方程式为，A错误； B．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基的反应在碱性条件下进行，反应物应有参与，产物乙酸应转化为乙酸根，正确离子方程式为： ，B错误； C．向溶液滴加少量时，也会与过量反应生成，该离子方程式遗漏该反应，正确离子方程式为，C错误； D．与稀混合时，在酸性条件下发生歧化反应，离子方程式书写符合反应事实、配平正确，D正确； 故选D。 8. 《开宝本草》记载：取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日。铁上衣生，铁华成矣。铁华粉的成分中含有，可用如下方法检测。下列说法正确的是 A. “浸取”时为了提高酸浸效率，应降低温度，减少盐酸的挥发 B. “操作a”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C. 由上述实验可知，结合的能力大于 D. 在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液一定会变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．提高酸浸效率需要加快反应速率，降低温度会减慢反应速率，反而降低浸取效率，A错误； B．操作a为过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、普通漏斗，分液漏斗用于分液、萃取操作，不用于过滤，B错误； C．蓝色沉淀加入NaOH溶液可转化为沉淀，说明更易与结合，即结合的能力大于，C正确； D．铁华粉与稀盐酸反应生成氢气，说明铁华粉中含有Fe单质，铁单质与稀硝酸，若用量不足，生成的会被过量Fe还原为，滴加KSCN溶液不会变红，D错误； 故答案选C。 9. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法不正确的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的2倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向极方向移动 D. 电解一段时间后，阳极区保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，b极甲醛转化为甲酸根，碳元素化合价升高失电子(0→+2)，故b极为阳极，结合题给反应机理，阳极电极总反应式为，a极为阴极，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．用该方法转移2 mol电子时，阴极和阳极共生成2 mol氢气，传统电解水转移2 mol电子时生成1 mol氢气，A正确； B．a极为阴极，电极反应式为，B正确； C．电解池中阴离子向阳极移动，电解时OH-通过阴离子交换膜向b极（阳极）方向移动， C正确； D．阳极总反应消耗，虽然有从阴极迁移过来，但消耗的量大于迁入量，阳极区氢氧根浓度下降，pH减小，D错误； 故选D。 10. 环己烷与溴在加热条件下反应的部分机理如图。下列说法错误的是 A. 环己烷的二溴代物有4种（不考虑立体异构） B. 在链转移阶段会发生反应 C. 反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 D. 根据反应机理分析，生成物中可能含有副产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．若不考虑立体异构，环己烷二溴代物有1，1-二溴环己烷、1，2-二溴环己烷、1，3-二溴环己烷、1，4-二溴环己烷共4种，A正确； B．链转移阶段可夺取溴环己烷中连溴碳原子上的氢原子，生成和连溴的环己基自由基()，该反应可以发生，B正确； C．反应中断裂的键有非极性键、极性键，形成的键有极性键、和非极性键（链终止），符合描述，C正确； D．链终止阶段两个环己基自由基()可以结合生成副产物，D错误； 故选D。 第II卷（填空题，共60分） 二、填空题。（本大题共4小题，共60分。） 11. 硫是一种重要的非金属元素，含硫化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）硫及其部分化合物的“价—类”二维图如下图所示。 ①试管内壁的单质可用热的溶液洗涤，反应过程中仅生成、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为__________。 ②焦亚硫酸钠在“价一类”二维图中的位置是__________（填“”、“”或“”）。 ③分散在大气中会污染环境，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成的离子方程式：______________________________。 （2）绿矾（）在碱性条件下与氧气反应可制备多孔羟基氧化铁。多孔具有优良的气体净化能力，原因有________________________________________。 （3）过二硫酸（结构如图）是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。 ①在的催化作用下，可将溶液中的氧化为，该反应的离子方程式为____________________。 ②在某反应体系中，过量的可以经加热水解去除，最终只得到两种产物：和__________（填化学式）。 （4）阴离子、均可与形成配合物，其结构如下图所示。 ①相较于，结合趋势__________（填“更大”或“更小”）。 ②将的钠盐与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，仅得到一种气体，写出所发生反应的离子方程式____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）多孔结构具有较大的比表面积，物理吸附能力强，且能与发生化学反应 （3） ①. ②. （4） ①. 更大 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①S和热NaOH反应是歧化反应，已知部分S升价到+4生成，必然有部分S降价，S的常见低价为-2，因此另一种钠盐是，反应为，符合元素守恒。② 中Na为+1、O为-2，计算得S的平均化合价为+4，且该物质属于盐类，对应价类图中+4价的盐的位置Y。③ 足量氨水和少量反应生成正盐，将强电解质拆为离子后得到对应离子方程式； 【小问2详解】 多孔结构的特性是比表面积大，物理吸附能力强；同时是强还原性气体，可与FeO(OH)发生化学反应被吸收，双重作用使其净化能力优异； 【小问3详解】 ① 中过氧键的O为-1价，作为氧化剂被还原为-2价，每个得2e⁻；被氧化为​，每个失5e⁻，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该式；②过二硫酸根含过氧键，水解生成时，过氧键发生歧化反应，-1价的O部分变为-2价，部分升价生成，满足元素和价态守恒。 【小问4详解】 ①的负电荷位于氧原子上，的负电荷位于硫原子上：电负性角度：氧的电负性远大于硫，氧原子对负电荷的束缚能力更强，氧上的负电荷更易吸引带正电的，因此相较于，结合的趋势更大。②结构为，该反应仅生成一种气态产物，与反应时，硫、碳元素价态无变化，除生成外，剩余的二甲胺基团会在过量稀硫酸中结合生成非气态的二甲铵离子，配平后离子方程式为：。 12. 钢铁构件镀锌前需酸洗除锈，其酸洗废液主要含、及少量等。某课题组用废液回收盐酸并制备晶体，同时测定产品纯度。实验步骤如下： I．蒸酸 取废液进行蒸馏，收集馏分，得到盐酸和残留液。 （1）下列仪器不需要用到的是_____________（填序号）。 A B C D E 蒸馏烧瓶 球形冷凝管 锥形瓶 蒸发皿 温度计 II．制备晶体 向残留液中加入足量铁粉，充分反应后，进行一系列操作，得到粗产品。 已知：的结晶水合物（均以的质量来计）和的溶解度随温度变化如图。 （2）加入铁粉时，发生主要反应的离子方程式为________________________________________。 （3）要获得所进行的一系列操作包括：________________、过滤、洗涤、低温烘干。 （4）过滤后得到的晶体表面附有可溶性杂质离子，洗涤该晶体宜选用__________（填序号）。 A. 热水  B. 冷水  C. 乙醇  D. 稀盐酸 III．的纯度测定 准确称取粗产品于锥形瓶中，加入混酸使其完全溶解，准确稀释至。移取上述溶液于锥形瓶中，加滴二苯胺磺酸钠，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。 已知：①与可生成无色的配离子；②不考虑与的反应。 （5）粗产品中的质量分数为__________（用含、的式子表示，列出计算式即可）。 （6）对于该实验，下列说法正确的是__________（填序号）。 A. 可用托盘天平称取的粗产品 B. 实验所用的指示剂可选KSCN溶液 C. 的作用是掩蔽，便于判断滴定终点 D. 实验时标准溶液应盛装在酸式滴定管中 【答案】（1）BD （2） （3）在左右蒸发至产生一薄层晶膜，冷却至稍高于结晶 （4）C （5） （6）CD 【解析】 【分析】某课题组用废液回收盐酸并制备晶体，取废液进行蒸馏，收集馏分，得到盐酸和残留液。废液在处理和蒸馏过程中，部分可能被空气中的氧气氧化成。加入铁粉发生反应 ，确保溶液中只存在亚铁离子。对残留液进行蒸发浓缩时，随着水分减少，会先达到饱和并析出，而由于溶解度大，仍留在母液中，实现了主产物与杂质的分离，在左右蒸发至产生一薄层晶膜，冷却至稍高于结晶，得到晶体。 【小问1详解】 蒸馏操作需要蒸馏烧瓶作为反应容器、温度计控制馏分温度、锥形瓶收集馏分；蒸馏的冷凝环节应使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于回流反应，蒸发皿用于蒸发结晶操作，本次蒸酸不需要，因此选BD。 【小问2详解】 加入铁粉的主要目的是还原溶液中可能存在的Fe3+，确保最终产物为纯净的，主要离子反应为：。 【小问3详解】 根据溶解度曲线，要得到，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再控制温度在12.3℃~76.5℃之间冷却结晶，该温度区间内稳定存在，同时​溶解度极大不会析出，实现二者分离。一系列操作包括：在左右蒸发至产生一薄层晶膜，冷却至稍高于结晶。 【小问4详解】 易溶于水，用热水、冷水、稀盐酸洗涤都会造成晶体大量溶解损失；在乙醇中的溶解度较小，可减少的溶解损耗，且乙醇易挥发，便于后续低温烘干除去，因此选C。 【小问5详解】 滴定反应的离子方程式为，可得计量关系。25mL待测液中，则100mL溶液中，粗产品中的质量分数为×100%。 【小问6详解】 A．托盘天平的精度仅为0.1g，无法称取1.000g样品，A错误； B．本滴定是氧化还原滴定，二苯胺磺酸钠是专用的氧化还原指示剂，KSCN 只能用于检验 Fe3+ 。虽然反应生成 Fe3+，但无法准确指示 刚好过量的终点，B错误； C．与生成无色配离子，避免的黄色干扰终点颜色观察，便于判断滴定终点，C正确； D．​溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需盛装在酸式滴定管中，D正确； 故选CD。 13. 从辉铋矿（主要成分为，含有、、杂质）回收铋的一种工艺流程如下图所示。 已知：i．氧化性：； ii．结合能力：； iii．水解能力：； iv．和的分别为和。 （1）已知与同主族，电子层数比多两层，则基态原子的价电子排布图为__________。 （2）“酸浸”过程，需分批次的加入以防生成。酸浸时发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点：______________________________。 （4）“沉淀”过程中为了防止沉淀，应控制的加入量。 ①若溶液中，此时可降低至__________。 ②“净化液”中除、和外，还大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。 （5）“电解”装置图如下。 ①c为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 ②a极的电极反应式为______________________________。 （6）某保护胃肠黏膜药物——含Bi配合物结构如图1所示，某新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋，其正交晶胞结构如图2所示。 ①该配合物的配体有__________种，该配合物中不存在的化学键类型有__________（填序号）。 A. 离子键       B. 配位键       C. 极性共价键       D. 非极性共价键       E. 氢键 ②硒氧化铋晶体的密度为__________________（阿伏加德罗常数为，用含、、的式子表示，列出计算式即可）。 【答案】（1） （2） （3）产生二氧化硫，易造成污染 （4） ①. 0.003 ②. 、 （5） ①. 阴 ②. （6） ①. 2 ②. A ③. 【解析】 【分析】辉铋矿主要成分为，含、、杂质，目标产物为铋。酸浸环节加入盐酸和，、、被氧化，硫元素转化为硫单质，不溶于盐酸，作为浸出渣除去，浸出液含、、、、。加入铋粉还原，将还原为，避免后续沉淀时与发生氧化还原反应。加入，控制加入量，利用和的溶度积差异，仅沉淀为除去，不沉淀，净化液含、、、、等阳离子。电解时，在阴极得电子生成铋，阳极失电子生成，可循环至酸浸环节使用。 【小问1详解】 为第四周期第ⅤA族元素，与同主族，电子层数比多两层，位于第六周期第ⅤA族，基态原子的价电子排布图为。 【小问2详解】 酸浸时与在酸性条件下发生氧化还原反应，元素从-2价升高为0价，每个失6个电子，元素从+5价降低为-1价，每个得6个电子，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 【小问3详解】 辉铋矿在空气中焙烧时，硫元素被氧气氧化为，为有毒气体，会污染环境。 【小问4详解】 ①为防止沉淀，溶液中的最大浓度由的溶度积计算，的，代入，则，解得；此时的浓度由的溶度积计算，的，代入，则。 ②酸浸时加入引入，还原步骤中铋粉将还原为，被沉淀除去，故净化液中除、和外，还大量存在的阳离子为、。 【小问5详解】 ①电解时阴极得电子生成，阴极室阳离子减少，阴离子剩余，阴离子需通过交换膜进入阳极室平衡电荷，故为阴离子交换膜。 ②极为阳极，在碱性条件下失电子生成，元素从-1价升高为+5价，失6个电子，结合电荷守恒、原子守恒配平电极反应式为。 【小问6详解】 ①该配合物中的配体为和酒石酸根，共2种。配合物中存在配位键、极性共价键、非极性共价键，不存在离子键，氢键不属于化学键，故不存在的化学键类型为A。 ②硒氧化铋晶胞中，的个数为4，的个数为2，的个数为4，晶胞质量为，晶胞体积为，故晶体密度为。 14. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。 （1）K的含氧官能团名称是__________、__________。 （2）B→C的化学方程式是____________________________________________________________。 （3）C→D的反应类型是____________________________________。 （4）D转化为E时能否用KOH替换？请判断并说明理由______________________________。 （5）下列说法错误的是__________（填序号）。 a．J中存在顺反异构，能发生加聚生成高分子 b．J与足量反应产物的分子结构中仅含一个手性碳原子 c．最多消耗 d．E+J→K反应中，J、E断裂的化学键均为C-O键和N-H键，除K外还生成甲醇、乙醇 （6）已知： ①若，则的结构简式是________________________________________。 ②I中氟原子会使α-H的活泼性__________（填“增强”、“减弱”或“无影响”）。 （7）C有多种同分异构体，其中满足以下条件的有__________种（不考虑立体异构和稳定性）。 i．属于芳香族化合物 ii．该物质最多能与反应 iii．核磁共振氢谱显示峰面积之比为 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 酰胺基 （2） （3）还原反应 （4）不能，强碱性环境可能导致酯基发生反应，产率下降 （5）c （6） ①. ②. 增强 （7）6 【解析】 【分析】B发生硝化反应得到C，即B为，A与CH3OH发生酯化反应生成B，即A为；C发生还原反应得到D，结合E的分子式可知，C的硝基被还原为氨基，D为，D在的作用下与发生反应得到E，结合J、K的结构简式可知，E为，E与J在碱作用下生成K；G为CH3COOC2H5，I为，已知：，若，可得H的结构简式为。 【小问1详解】 根据K的结构简式，K的含氧官能团名称是酯基、酰胺基。 【小问2详解】 根据分析B→C的化学方程式为。 【小问3详解】 根据分析C→D的反应类型是还原反应。 【小问4详解】 强碱性环境中酯基会发生水解反应，故D转化为E时不能用KOH替换，否则会造成产率下降。 【小问5详解】 a．J()中存在碳碳双键，每个双键碳上的取代基都不一样，存在顺反异构，含有碳碳双键能发生加聚反应生成高分子，a正确； b．J与足量反应时碳碳双键转化为碳碳单键，结构简式为，产物的分子结构中仅含一个手性碳原子(*处)，b正确； c．()含有的2 mol酯基、1 mol酰胺基共消耗3molNaOH，F、Cl直接连在苯环上共消耗4 molNaOH，故最多消耗，c错误； d．E+J→K反应中，J、E断裂的化学键均为C-O键和N-H键，除K外还生成甲醇、乙醇，d正确； 故选c。 【小问6详解】 已知： ①G为CH3COOC2H5，I为，若，则 ，则的结构简式是。 ②F电负性强，使的吸电子性增强，会使α-H的活泼性增强。 【小问7详解】 C的结构简式为)，条件分析：符合条件i.属于芳香族化合物，说明含有苯环；ii.1 mol该物质最多能与反应说明含有2个，iii.核磁共振氢谱显示峰面积之比为2：2：1，说明结构对称，符合条件的有、、、、、，共6种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ “三明二中、永春一中、龙岩一中”三校协作 2026-2027学年第一学期联考高三化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Se 79 Bi 209 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 龙岩是福建省矿产资源最丰富的地区之一，拥有金、铜、铁、稀土、高岭土等60余种矿产。其中，稀土元素是指周期表中镧系元素及钪、钇的总称；高岭土是制作德化白瓷的主要原料。下列说法正确的是 A. 铜、铁、钪元素均位于周期表的区 B. 德化白瓷属于新型无机非金属材料 C. 镧系元素位于周期表第五周期IIIB族，共15种元素 D. 高岭土的主要成分铝硅酸盐[主要成分为]，可以写成 2. 下列表示不正确的是 A. 羟基的电子式为： B. 分子中键的形成： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 3. 钍基熔盐堆是中国自主研发的第四代核裂变反应堆，采用钍（Th）作核燃料、液态氟化盐作冷却剂，具有常压工作、无水冷却和高温输出等特点。已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的键数目为 B. 的溶液中数目为 C. 含有的孤电子对数为 D. 中含有的中子数为 4. 一种典型的不对称有机催化加成反应如图，下列有关说法不正确的是 A. 甲的苯环上的一氯代物有2种 B. 乙能与碳酸氢钠溶液反应产生气体 C. 丙既能发生加成反应，也能发生消去反应 D. 该反应的原子利用率100% 5. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 与的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. 该阴离子中含有4个配位键 D. 的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 6. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A. 酸性溶液的读数为12.40 mL B. 实验室模拟侯氏制碱法 C. 提纯含有少量的NaCl固体 D. 用于配制100 mL NaCl溶液 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A. 磁性氧化铁溶于HI溶液： B. 用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基： C. 向NaOH溶液中滴加少量溶液： D. 溶液与稀混合： 8. 《开宝本草》记载：取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日。铁上衣生，铁华成矣。铁华粉的成分中含有，可用如下方法检测。下列说法正确的是 A. “浸取”时为了提高酸浸效率，应降低温度，减少盐酸的挥发 B. “操作a”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C. 由上述实验可知，结合的能力大于 D. 在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液一定会变红 9. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法不正确的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的2倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向极方向移动 D. 电解一段时间后，阳极区保持不变 10. 环己烷与溴在加热条件下反应的部分机理如图。下列说法错误的是 A. 环己烷的二溴代物有4种（不考虑立体异构） B. 在链转移阶段会发生反应 C. 反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 D. 根据反应机理分析，生成物中可能含有副产物 第II卷（填空题，共60分） 二、填空题。（本大题共4小题，共60分。） 11. 硫是一种重要的非金属元素，含硫化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）硫及其部分化合物的“价—类”二维图如下图所示。 ①试管内壁的单质可用热的溶液洗涤，反应过程中仅生成、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为__________。 ②焦亚硫酸钠在“价一类”二维图中的位置是__________（填“”、“”或“”）。 ③分散在大气中会污染环境，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成的离子方程式：______________________________。 （2）绿矾（）在碱性条件下与氧气反应可制备多孔羟基氧化铁。多孔具有优良的气体净化能力，原因有________________________________________。 （3）过二硫酸（结构如图）是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。 ①在的催化作用下，可将溶液中的氧化为，该反应的离子方程式为____________________。 ②在某反应体系中，过量的可以经加热水解去除，最终只得到两种产物：和__________（填化学式）。 （4）阴离子、均可与形成配合物，其结构如下图所示。 ①相较于，结合趋势__________（填“更大”或“更小”）。 ②将的钠盐与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，仅得到一种气体，写出所发生反应的离子方程式____________________________________________________________。 12. 钢铁构件镀锌前需酸洗除锈，其酸洗废液主要含、及少量等。某课题组用废液回收盐酸并制备晶体，同时测定产品纯度。实验步骤如下： I．蒸酸 取废液进行蒸馏，收集馏分，得到盐酸和残留液。 （1）下列仪器不需要用到的是_____________（填序号）。 A B C D E 蒸馏烧瓶 球形冷凝管 锥形瓶 蒸发皿 温度计 II．制备晶体 向残留液中加入足量铁粉，充分反应后，进行一系列操作，得到粗产品。 已知：的结晶水合物（均以的质量来计）和的溶解度随温度变化如图。 （2）加入铁粉时，发生主要反应的离子方程式为________________________________________。 （3）要获得所进行的一系列操作包括：________________、过滤、洗涤、低温烘干。 （4）过滤后得到的晶体表面附有可溶性杂质离子，洗涤该晶体宜选用__________（填序号）。 A. 热水  B. 冷水  C. 乙醇  D. 稀盐酸 III．的纯度测定 准确称取粗产品于锥形瓶中，加入混酸使其完全溶解，准确稀释至。移取上述溶液于锥形瓶中，加滴二苯胺磺酸钠，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。 已知：①与可生成无色的配离子；②不考虑与的反应。 （5）粗产品中的质量分数为__________（用含、的式子表示，列出计算式即可）。 （6）对于该实验，下列说法正确的是__________（填序号）。 A. 可用托盘天平称取的粗产品 B. 实验所用的指示剂可选KSCN溶液 C. 的作用是掩蔽，便于判断滴定终点 D. 实验时标准溶液应盛装在酸式滴定管中 13. 从辉铋矿（主要成分为，含有、、杂质）回收铋的一种工艺流程如下图所示。 已知：i．氧化性：； ii．结合能力：； iii．水解能力：； iv．和的分别为和。 （1）已知与同主族，电子层数比多两层，则基态原子的价电子排布图为__________。 （2）“酸浸”过程，需分批次的加入以防生成。酸浸时发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点：______________________________。 （4）“沉淀”过程中为了防止沉淀，应控制的加入量。 ①若溶液中，此时可降低至__________。 ②“净化液”中除、和外，还大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。 （5）“电解”装置图如下。 ①c为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 ②a极的电极反应式为______________________________。 （6）某保护胃肠黏膜药物——含Bi配合物结构如图1所示，某新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋，其正交晶胞结构如图2所示。 ①该配合物的配体有__________种，该配合物中不存在的化学键类型有__________（填序号）。 A. 离子键       B. 配位键       C. 极性共价键       D. 非极性共价键       E. 氢键 ②硒氧化铋晶体的密度为__________________（阿伏加德罗常数为，用含、、的式子表示，列出计算式即可）。 14. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。 （1）K的含氧官能团名称是__________、__________。 （2）B→C的化学方程式是____________________________________________________________。 （3）C→D的反应类型是____________________________________。 （4）D转化为E时能否用KOH替换？请判断并说明理由______________________________。 （5）下列说法错误的是__________（填序号）。 a．J中存在顺反异构，能发生加聚生成高分子 b．J与足量反应产物的分子结构中仅含一个手性碳原子 c．最多消耗 d．E+J→K反应中，J、E断裂的化学键均为C-O键和N-H键，除K外还生成甲醇、乙醇 （6）已知： ①若，则的结构简式是________________________________________。 ②I中氟原子会使α-H的活泼性__________（填“增强”、“减弱”或“无影响”）。 （7）C有多种同分异构体，其中满足以下条件的有__________种（不考虑立体异构和稳定性）。 i．属于芳香族化合物 ii．该物质最多能与反应 iii．核磁共振氢谱显示峰面积之比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $