福建福州市闽侯县第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026—一2027学年闽侯一中第一学期月考 高中三年化学科试卷 考试日期：10月9日完卷时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16I-127S-32C1-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1.《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁… 连汁货之四方，浣衣发面”。下列说法正确的是() A.“石碱”是一种强碱，成分为NaOH B.蒿蓼中含有纤维素，分子式为(C6HOs),属于纯净物 C.“石碱”可用于浣衣，是由于其溶液显碱性，可以洗去油污 D.制取过程中包括浸取、灼烧、过滤、萃取等操作 2.镁及其化合物的部分转化关系如下，设N,为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() Mg(C,H),(熔点176C,真空中100C升华) ①C,H() N2,点燃 Mg,N2← Mg0 。CO2,点燃 ② Mg ③ ④→MgC, A.反应①：每消耗0.5 mol C.H。生成Mg(C,H)2分子的数日为0.5N B.反应③：每消耗4.4gC02转移电子数目为0.4N C.反应②：每消耗2.24LN2生成N3数目为0.2N D.0.15mol·L MgCl.2溶液中，Mg2+数目为0.15W 3.由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数 依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q+离子的价电子排布式为3。下列说法不正确 的是( YM. YM: 2十 A.元素电负性大小：M>Z>Y Y-ZY L= B.XZ分子中含有的孤电子对数是2 X21 X Y-Z Z-Y C.含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X4YZ2 YMg YM3 D.Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 4.超临界CO,碳酸化技术（反应如下，其中R-代表烃基）是实现我国“双碳”目标的有效途径之一，下列叙 述正确的是( C02 CH,OH 催化剂 催化剂 R 化合物1 化合物2 化合物3 化合物4 A.上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应 B.化合物2与化合物3含有相同的官能团 C.化合物4不存在手性碳原子 D.1mol甲醇和化合物4分别与足量Na反应产生的H2之比为2：1 5.下列描述或解释有误的是( 描述 解释 N的第一电离能大于O N的2p能级半充满，比较稳定 心 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性小于该非金属 NaHSO,晶体受热转化为NaS,O,和H,O 该过程涉及σ键的断裂与生成 两者中心原子杂化类型相同，孤电子对数相同， D 键角：PH3>AsH 电负性P>As,PH3成键电子对之间的斥力更大 6.一种利用电解还原CO2同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在I和V室间循环，初始电解液为NaHCO3 溶液，膜①③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是( 蓄电池。 风力发电 C02C0 ↓① ② ③ 海水海水 由 A.①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B.阳极反应为4OH-4e=2H0+O2↑ C.电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D.电解过程中，I室电解液的pH在一段时间内可保持相对稳定 2 7.以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程 如下： 氯化铵溶液 氨水 菱镁矿→煅烧 ·轻烧粉→ 浸出 →浸出液一 沉镁 →氢氧化镁→煅烧 +高纯镁砂 废渣氨气 滤液 己知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(O田3和A1(OH)3。下列说法正确的是( A.浸出镁的反应离子方程式为MgO+2NH4=Mg2++2NH↑+HO B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.得到的高纯镁砂在工业上用来电解制备金属镁 D.分离Mg+与A1+、Fe3+是利用了Mg(OH)2的Kp远小于Fe(O田D3、Al(OH)3的K2 8.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 加热 降温 实验1： CoCl2溶液 溶液变蓝 溶液变红 (红色) 实验2： 水 浓盐酸 了均分为两份 目溶液变红 ① 过量 国 ZnCl2(s) CoCl溶液 溶液变蓝 (红色) ③ 目溶液变红 已知：i.[Co(H,O)6]2++4C1CoC14]2+6H,0 △H; ⅱ.ZnCL,溶液为无色。 下列说法正确的是( A.等物质的量的[Co(H,O)]2+和[CoC14]2中o键数之比为3：2 B.结合实验可知反应△H<0 C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H,O)]2+的浓度增大 D.③中加入ZnCL2,溶液变红，推测Zn+与C形成了配合物 3 9.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 4HCg+0,g91O2CL,g+2H,0g)△H=1144kmol。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是() 7 W Cu(OH)CI X不 A.Y为反应物HCl,W为生成物HO Cu,OCL, B.反应制得Imol Cl2,须投入2 nolCuO CuCL,← CuO C.升高反应温度，HCI被O2氧化制CL,的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 10.常温下，向10mL0.01molL-'Ba(OHD2溶液中缓慢滴人0.01molL-NaHCO3溶液，混合溶液的pH和 pBa[pBa二1g c(Ba?+)]与V个NaHCO溶液)的变化关系如图所示（不考虑热量变化）。 13 -12 11 4.3 10 9 0 10 2030 V(NaHCO溶液)mL 下列叙述正确的是( ) A.滴加过程中，随着NaHCO,溶液滴入，Ksp(BaCO3)不断减小 B.b点对应溶液中存在：cNa>c(Ba+)>c(OH) C.c点对应溶液中存在：c(OH)=c(H)+cHCO3)+2c(HCO) D.若d点溶液的pHX,则该点溶液中水电离出的H为10mol·L1 4 二、非选择题（共4题，共60分) 11.(16分)甲基丙烯酸(C是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1,3-丁二烯为主要原料合成有机 物J的合成路线图。 0 ①HCN ②H ③浓HSO4 ④CH,OH ⑤ CH:CCH- A B C D E有机玻璃 催化剂 HO △ 浓硫酸 催化剂 ⑨浓HSO4 ⑥CH2=CHCHO ⑦碳化钨 ⑧H2 J F1,3-丁二烯 G H 一定条件 催化剂 (C1H12O2) CHO C=0-HCN Ry R、 OH H+ R OH 己知：① R 催化剂HCN H2O H COOH 碳化钨 ② ③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为1：2：2：2：1。 回答下列问题： (I)D中含氧官能团名称为 F→G的反应类型为 (2)C的结构简式为 ,H的化学名称为 (3)加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a.化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 b,化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.可用B2/CCl4鉴别化合物G和I d.化合物I遇FeCl3溶液显紫色 (⑤)同时满足下列条件的J的同分异构体有」 种。 ①能发生水解反应： ②能发生银镜反应； ③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种： ④分子中含两个甲基。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为 5 12.(16分)金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿（含金、银、SbS3、FeS2、SiO2和Mg0等）中提取金并 综合利用部分物质的一种工艺如下。 盐酸氧化剂 Y当 钱格Sg→ 矿→凌取过遇→含汇沉翻过遇滤液1 溶液 滤泥 电解产物电解 回收利用 含金银 除碗 粉体→X☐过遇滤液2 Na2SO3 NaOH 金过遇沉金 己知：AuII)和AgI①在一定条件下均可与CI厂形成可溶于水的配离子。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OHD)2 Mg(OH2 K(298K) 2.8×1039 4.9×1017 5.6×1012 (1)金精矿研磨成粉是为了 提高浸取速率。 (2)“沉锑”的反应中，还原剂为 (3)“电解”在电解池（图1）中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。 右墨 阴离子 忽略生成气体的反应，则 交换膜 ①阴极反应式为 图1 ②初始电解液中cFe2=1.4molL1,cMg?)=0.056mol·L1。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理 论上，最终阳极室c(OH)应不大于 mol.L1(列算式)。 100 (4)“X”包含多个步骤，需同时用到HC1和HO2溶液。一定条件下，Au、Ag浸 Ag 50 取率随溶液中c(HO)的变化如图2，Au在滤液2中主要以[AuC4]存在。为尽可能 0 提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为 c(H202)/(mol/L) 图2 (5)“沉金”通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au的离子方程式为： 2[AuC4]厂+HSO3+=2Au↓+十8CI+H (6)某杂冠醚可选择性地与含银废液中的Ag形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为 该杂冠醚与Ag有配位作用且 (T)①Sb与N同族，A1Sb与GN中离子键成分的百分数较大的是 B ②A1Sb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只 C 有一种原子，则A1占据 位置，Sb占据 位置。（填编号） 图4 6 13.(14分)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 H2S-→0 →尾气 N2→ >尾气 磁力搅拌器 电热套 步骤如下： i.在A中加入150mLH0和127gI2,快速搅拌，打开K1通入HS,，反应完成后，关闭K1,静置、过滤 得滤液； ⅱ将滤液转移邵中，打开K2通入N,接通冷凝水，加热保持微沸，直HS除尽： ⅲi.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125-127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸（密度为1.7g·mL1, HⅡ质量分数为57%)。 回答下列问题 (1)仪器A的名称： ,通入HS发生反应的化学方程式： (2)步骤i中快速搅拌的目的： (填序号) a,便于产物分离 b.防止暴沸 c.防止固体产物包覆碘 (3)步骤1中随着反应的进行，促进碘溶解的原因： (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热：步骤实验结束时相对应的操作顺序： (6)列出本实验产率的计算表达式： (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 > 14.(14分)甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，C02选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引 起了广泛关注。己知发生的主要反应如下： 反应I.CO2(g)+H2(g)÷CO(g)+H20(g) 4H1=+41.17kJmo11 反应I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2 反应IⅢ.C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H20(g)4H3=-49.47kJmo1 回答下列问题： (1)△H2= kJol一1；反应I在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为 (填“高温“低温”或“任何温度”)。 (2)反应Ⅲ的反应历程如图所示(*表示吸附态)。由图可知HCO0*上的 原子加氢 更有利。 1.80f 1.40 CH2O(g) 1.00 H2CO,* CHOH* +OH* 0.60 CO2(g) 0.20 +0 +3H2(g) -0.20 CH-O 反应历程 +OH* -0.60 CHOH(g) -1.00 COx(g CO2* CHO2* +H2O(g) +6H* HCOOH* -1.40 HCOO* HCOOH(g) CHO+CH3OH* -1.80 反应中间体 +OH+OH*CH.OH* +H,O* (3)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2molC0,和3molH2,使之发生上述三个反应。50mim 末反应达到平衡，测得C02和H2的物质的量均为1.2mol。 ①0~50min内，CH3OH的平均反应速率为 molL-lmin-l。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是」 (填标号)。 a.容器内混合气体的密度保持不变 b.容器内压强保持不变 c.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加入1molC0,和3molH2,使之发生上述三个反应， C0,转化率和甲醇选择性[x(CH,0HD=生成c0×10O%]随温 n(消耗co2) 度的变化关系如图所示。 21.0 ①若232℃~252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析 20.5 236C后图中曲线下降的原因： 20.0 O俗 48.0 19.5 46.0 44.0 ②240C时反应C0,(g)+3H2(g)÷CH3OH(g)+H,0(g)的平衡 19.0 18. 42.0 常数Kp= (列出含p的计算式即可)。 232236240244248252 TIC 8 高三第一次月考化学参考答案 -、CBDBB CADBC 11.(16分) (1) 酯基 加成反应 (2) CH2=C(CH3COOH 苯甲醛 (3)CHCHO+2Cu(OH)+NaOH-4>CH,COONa+Cu,O+3H,O OOCH (4)ac 5) 12.(16分) (1)增大反应物接触面积 (2)Fe(或铁粉) (3)①Fe2+2e=Fe ② 4.9x10 1.4 (4)先控制HO2浓度在x1mol·L1,与HC1溶液浸出Ag后过滤除去，再控制HO2浓度在 x3molL1与HCI溶液浸出Au,过滤 (5)2[AuCl4]+3HS03+3H0=2Au↓+3S04+8C1+9H+ (⑥杂冠醚的空腔大小与Ag的直径（大小）相匹配 (7)①GaN ②A、B或C ③C或A、B 13.(14分) (1)①圆底烧瓶 ②I2+HSS+2HⅡ (2)c 3) I+I≥I (4)NaOH (5)先停止加热，再通一段时间的N2 117×1.7×57 % (6) 128 (7)棕色细口瓶，密封避光低温保存 14.(14分) (1)①-90.64②高温 (2)氧（或“0”）(3)①0.005②bc (4)①反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应I为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于 0.2p、0.1p 反应I平衡正向移动程度，从而使C0转化率和甲醇选择性下降② 3.8×3.8 9