精品解析：福建龙岩市连城县第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

连城一中2026-2027学年上期高三年级月考1化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟  友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！ 可能用到的原子质量：H 1 C 12 N 14  O 16  Cl 35.5 Ni 59  Zn 65  Ga 70  As 75  Te 128 福建科研团队利用高密度双原子催化剂，将和通过电化学偶联合成尿素。回答下面小题： 1. 下列说法错误的是 A. 与属于同一主族 B. 尿素是无机物 C. 尿素是基础化工原料和高效氮肥 D. 稀土元素Y是金属元素 2. 设代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 中含有的轨道电子数为 B. 中质子数为 C. 溶液中，所含的数目为 D. 含有的键数目为 3. M为重要的有机合成中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. K的核磁共振氢谱图有4组峰 B. L名称为2,4,6-三溴苯胺 C. L可发生取代、加成、消去反应 D. M中所有原子共面 4. 已知、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们构成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞Y＞Z B. 第一电离能：Y＞X＞Z C. 简单气态氢化物的沸点：X＞Y D. 该物质中的杂化方式为、 5. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 6. 下列说法错误的是 A. 图甲中物质属于分子晶体，易溶于 B. 图乙为，加热该物质时首先失去 C. 图丙冠醚中O与形成配位键，体现超分子的“分子识别”特性 D. 图丁中物质的摩尔质量比大，熔沸点高 7. NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的分数坐标为，Ni原子位于晶胞顶角和部分棱心，下列说法正确的是 A. As原子的配位数为8 B. 另一个As原子的分数坐标为 C. 已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，可表示为 D. Ni、As原子间的最短距离为 8. 物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A CH3NH2的碱性强于NH3的碱性 孤电子对的个数 B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力： C 霓虹灯发光 电子由高能级跃迁到低能级释放能量 D 的熔点低于 阴离子半径： A. A B. B C. C D. D 9. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法正确的是 A. 叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成 C. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系 D. 溶液的作用主要是除去产物中余留的酸，因此也可换为热的溶液 10. 一种含钴(Ⅱ)的多酸阴离子(以表示)能催化和的反应，制备，其反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 和均含有极性键，都是极性分子 B. 反应过程中Co的化合价保持不变 C. 该制备反应的原子利用率为100% D. 用替换，反应生成 二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。 11. 碲()单质广泛应用于光伏、半导体等领域。一种以碲铜渣(主要含有，还含有、 等杂质)为原料制备碲的工艺流程如下。 已知：①和微溶于水； ②是两性氧化物，难溶于水。 （1）碲与氧同主族，基态碲原子的价层电子排布式为____________________。 （2）“氧化浸出”时，一定条件下，碲元素的浸出率与 质量浓度、浸出时间的关系如图。 ①最佳氯酸钠浓度为____________________、浸出时间为____________________min。 ②“氧化浸出”时元素转化为。请写出“氧化浸出时”发生反应的离子方程式____________________。发生反应的离子方程式为____________________。 ③浓度过大、浸出时间过长，会导致碲元素的浸出率降低，可能原因是 ____________________。 （3）“酸溶”得到滤渣的主要成分是____________________。(填化学式) （4）“还原”时发生反应的化学方程式为____________________。 （5）碲可用于制备半导体材料碲化锌，碲化锌的立方晶胞如图2所示。 A点碲原子的分数坐标为，C点锌原子的分数坐标为，则B点锌原子的分数坐标为____________________。若的原子半径为r pm，碲化锌晶胞中面心与顶点的碲原子相切，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值NA=____________________(列出计算式)。 12. 化合物X是一种广泛存在于中草药中的具有生物活性的生物碱。某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： 已知：① ② 请回答： （1）化合物A所含官能团的名称是___________。 （2）A→B过程中，同时生成另一种物质（摩尔质量为46 g/mol），其结构简式是_____________。 （3）化合物M的结构简式是____________。 （4）下列说法不正确的是____________。 A. 过程中，作氧化剂 B. 化合物D发生消去反应，可得到与甲苯互为同分异构体的烃 C. 化合物E不能使溴水褪色 D. 化合物X不能与盐酸反应 （5）B→C过程中，化合物B先转化为两种烯醇中间体：和_______________（写结构简式）；得到化合物的同时，还得到少量化合物的同分异构体，根据合成路线，判断该异构体是否需要分离除去________（填“是”或“否”）。 （6）是一种重要的化工原料，设计以CH3NH2、(CH3)2S和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）______________。 13. 钙钛矿是光伏电池的新宠，在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。钙钛矿是指一类通式为 ABXn的陶瓷类化合物，晶胞结构如图所示： （1）A、B、X分别为Ca、Ti、O时，基态Ca原子的电子空间运动状态有____种；Ti元素在元素周期表的第_____周期______族 （2）钙钛矿太阳能电池中，A 通常指有机阳离子，如、 等 ；B 通常指金属阳离子， 如 Pb2+ 、Sn2+；X多为、 、等卤素离子。 ①中 C 原子的杂化类型为_______。比较键角∠HNH的大小： ______ CH3NH2(填“大于”、“等于”或“小于”) ②若A、B、X分别为、Pb2+ 、，  则该钙钛矿的化学式是__________。 ③已知TiC (碳化钛)的熔点为3140℃，(四氯化钛)的熔点为-25℃。二者的熔点差异很大的原因为_________________________。 （3）钙钛矿催化材料能应用于模拟植物的光合作用而为人类服务，人造光合作用反应器及相关物质的转化关系如图所示。 ① CO2分子的空间结构是 _____________，  H2O的 VSEPR模型为 ____________。 ②淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖存在如图所示的不同结构，解释葡萄糖易溶于水的原因：______________。 14. 三氟甲基亚磺酸锂()是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ．向A中加入3.5  g  NaHCO3、5.2 g  Na2SO3和20.0  mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1  mL (3.3  g)三氟甲磺酰氯（），有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3  h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0  mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0  mL  THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0  mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1  h后，减压蒸除溶剂，得粗产品，经纯化处理后得产品1.1  g。 已知：①THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。②三氟甲磺酰氯易水解。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，b处玻璃导管的作用是______________________。 （2）步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为_________________。 （3）步骤Ⅱ和Ⅳ中将固体进行纯化处理的操作是___________。 （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________；步骤Ⅲ中发生反应的产物是M，M的电离程度___________甲基亚磺酸(填“大于”、“等于”或“小于”)， （5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是___________。 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为___________(写出原始计算式，无需化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连城一中2026-2027学年上期高三年级月考1化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟  友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！ 可能用到的原子质量：H 1 C 12 N 14  O 16  Cl 35.5 Ni 59  Zn 65  Ga 70  As 75  Te 128 福建科研团队利用高密度双原子催化剂，将和通过电化学偶联合成尿素。回答下面小题： 1. 下列说法错误的是 A. 与属于同一主族 B. 尿素是无机物 C. 尿素是基础化工原料和高效氮肥 D. 稀土元素Y是金属元素 2. 设代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 中含有的轨道电子数为 B. 中质子数为 C. 溶液中，所含的数目为 D. 含有的键数目为 【答案】1. B 2. D 【解析】 【1题详解】 A．与最外层电子数为3，均位于第ⅢA族，属于同一主族，A正确； B．尿素属于有机化合物，不属于无机物，B错误； C．尿素是重要的基础化工原料，且含氮量高，是常用高效氮肥，C正确； D．（钇）属于稀土金属元素，为金属元素，D正确； 故答案为B。 【2题详解】 A．的摩尔质量约为，的物质的量为，的电子排布中轨道总电子数为13，故含有的轨道电子数为，A错误； B．未指明处于标准状况，无法通过体积计算其物质的量，不能确定质子数，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．1个分子中共含7个键（含1个键，2个键、4个键均为键），故含有的键数目为，D正确； 故答案为D。 3. M为重要的有机合成中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. K的核磁共振氢谱图有4组峰 B. L名称为2,4,6-三溴苯胺 C. L可发生取代、加成、消去反应 D. M中所有原子共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．K为苯胺，分子中为1种等效氢，苯环上邻位、间位、对位氢各为1种等效氢，共4种等效氢，核磁共振氢谱有4组峰，A正确； B．L以苯胺为母体，氨基连接的碳为1位，2、4、6位连有溴原子，名称为2,4,6-三溴苯胺，B正确； C．L中苯环可发生取代、加成反应，但溴原子直接连在苯环的杂化的碳原子上，不存在能发生消去反应的饱和碳链结构，无法发生消去反应，C错误； D．M为1,3,5-三溴苯，苯环为平面正六边形结构，溴原子取代苯环上的氢原子，所有原子均共面，D正确； 故答案选C。 4. 已知、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们构成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞Y＞Z B. 第一电离能：Y＞X＞Z C. 简单气态氢化物的沸点：X＞Y D. 该物质中的杂化方式为、 【答案】D 【解析】 【分析】根据成键特征与原子序数递增的短周期元素规律：X可形成3个共价键、还能形成带正电的，X为N；Y可形成2个共价键，为O；Z可形成2个共价键，原子序数大于Y，为S；W为-1价阴离子，为Cl。 【详解】A．电负性规律为同周期从左到右电负性递增，同主族从上到下电负性递减，O的电负性大于Cl，因此电负性顺序应为O(Y)>Cl(W)>S(Z)，A错误； B．同周期第一电离能整体递增，第ⅤA族元素p轨道半充满，第一电离能高于相邻的ⅥA族，故第一电离能顺序为N＞O＞S，即，B错误； C．X的简单气态氢化物为，Y的简单气态氢化物为，分子间存在氢键数目多余氨气的，沸点远高于，即沸点，C错误； D．该物质中形成六元环的X原子为杂化，全部形成单键结构的为杂化，杂化方式为、，D正确； 故选D。 5. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键、羟基、醚键和羧基4种官能团，故A错误； B．含有羧基和羟基能分别与乙醇和乙酸发生酯化(或取代)反应，故B正确； C．1mol该有机物中含有2mol羧基，因此能与2molNaOH发生中和反应，故C错误； D．使溴的四氯化碳溶液褪色是含有碳碳双键发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，是碳碳双键、羟基被氧化，发生氧化反应，二者原理不同，故D错误； 故答案为：B。 6. 下列说法错误的是 A. 图甲中物质属于分子晶体，易溶于 B. 图乙为，加热该物质时首先失去 C. 图丙冠醚中O与形成配位键，体现超分子的“分子识别”特性 D. 图丁中物质的摩尔质量比大，熔沸点高 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为，属于分子晶体，为非极性分子，也为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于，A正确； B．中的电负性小于O，N的配位能力强于，与形成的配位键更弱，加热时首先失去，B正确； C．冠醚中含有孤电子对，可与形成配位键，冠醚可特异性识别尺寸匹配的，体现超分子的“分子识别”特性，C正确； D．丁和均为离子晶体，离子晶体熔沸点由晶格能决定，丁中阳离子半径远大于，晶格能小于，故熔沸点低于，摩尔质量不决定离子晶体熔沸点，D错误； 故本题选D。 7. NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的分数坐标为，Ni原子位于晶胞顶角和部分棱心，下列说法正确的是 A. As原子的配位数为8 B. 另一个As原子的分数坐标为 C. 已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，可表示为 D. Ni、As原子间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化学式NiAs及晶胞中含有两个As可知，该晶胞中含有两个Ni原子，再结合题图乙得出晶胞的结构为，则As原子的配位数为6，A错误； B．根据晶胞结构可知另一个As原子的坐标为，B错误； C．1个晶胞中有2个NiAs，一个晶胞的体积，得出，C正确； D．结合晶胞的结构，可得，则Ni、As之间的最短距离为，D错误； 故选C。 8. 物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A CH3NH2的碱性强于NH3的碱性 孤电子对的个数 B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力： C 霓虹灯发光 电子由高能级跃迁到低能级释放能量 D 的熔点低于 阴离子半径： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性强，是因为甲基的给电子效应，使氮原子上电子云密度变大，不是孤电子对个数，A错误； B．里面与已经形成稳定配合物，再加入无明显现象，说明的配位能力大于，B正确； C．霓虹灯发光是物理变化，是原子吸收能量，电子跃迁到高能级，电子从高能级回到低能级时释放光子，发出光，C正确； D．咪唑类盐属于离子晶体，熔点和晶格能有关，阴离子半径，离子半径越大，晶格能越小，熔点越低，D正确； 故答案选A。 9. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法正确的是 A. 叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成 C. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系 D. 溶液的作用主要是除去产物中余留的酸，因此也可换为热的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】叔丁醇和浓盐酸在室温下搅拌，反应15分钟，生成2-甲基-2-氯丙烷，分液后向有机相加入水进行洗涤分液，再向有机相滴加5%溶液进行洗涤分液，除去产物中余留的酸，再向有机相加入水进行洗涤分液，再添加无水氯化钙除去有机相中残存的少量水，然后蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系，据此解答。 【详解】A．叔丁醇中羟基所连的碳原子上没有氢原子，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．2-甲基-2-氯丙烷中的氯以共价键形式与碳原子结合，不存在自由移动的，加入硝酸银溶液不会产生白色沉淀，B错误； C．叔丁醇分子间可通过羟基形成氢键，沸点高于2-甲基-2-氯丙烷，因此蒸馏时沸点更低的产物2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系，C正确； D．若换为热的溶液，2-甲基-2-氯丙烷会在碱性条件下发生水解反应被消耗，因此不能替换成热的溶液，D错误； 故选C。 10. 一种含钴(Ⅱ)的多酸阴离子(以表示)能催化和的反应，制备，其反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 和均含有极性键，都是极性分子 B. 反应过程中Co的化合价保持不变 C. 该制备反应的原子利用率为100% D. 用替换，反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳的分子结构为结构对称的直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．由图可知，反应历程中存在电子转移，钴元素在反应过程中存在电子的得失，化合价会发生变化，B错误； C．由图可知，该反应为环氧乙烷和二氧化碳的加成反应生成，所以制备反应的原子利用率为100%，C正确； D．由图可知，与二氧化碳发生加成反应生成，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。 11. 碲()单质广泛应用于光伏、半导体等领域。一种以碲铜渣(主要含有，还含有、 等杂质)为原料制备碲的工艺流程如下。 已知：①和微溶于水； ②是两性氧化物，难溶于水。 （1）碲与氧同主族，基态碲原子的价层电子排布式为____________________。 （2）“氧化浸出”时，一定条件下，碲元素的浸出率与 质量浓度、浸出时间的关系如图。 ①最佳氯酸钠浓度为____________________、浸出时间为____________________min。 ②“氧化浸出”时元素转化为。请写出“氧化浸出时”发生反应的离子方程式____________________。发生反应的离子方程式为____________________。 ③浓度过大、浸出时间过长，会导致碲元素的浸出率降低，可能原因是 ____________________。 （3）“酸溶”得到滤渣的主要成分是____________________。(填化学式) （4）“还原”时发生反应的化学方程式为____________________。 （5）碲可用于制备半导体材料碲化锌，碲化锌的立方晶胞如图2所示。 A点碲原子的分数坐标为，C点锌原子的分数坐标为，则B点锌原子的分数坐标为____________________。若的原子半径为r pm，碲化锌晶胞中面心与顶点的碲原子相切，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值NA=____________________(列出计算式)。 【答案】（1） （2） ①. 60 ②. 90 ③. ④. ⑤. 碲元素被进一步氧化，生成微溶于水的，覆盖在碲铜渣表面，阻碍反应进行 （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】碲铜渣在、作用下氧化浸出，中的铜转化为，碲转化为可溶的；转化为沉淀，与碱反应生成可溶的硅酸钠，过滤除去、后，加入稀硫酸，使亚碲酸盐和硅酸盐分别转化为、沉淀，滤液1主要含钠盐，沉淀加热分解得到和，再用酸溶，两性的溶解生成，作为滤渣除去，最后加入，将四价碲还原为单质碲，滤液2含钠盐和酸。 【小问1详解】 碲与氧同主族，属于第ⅥA族，且位于第五周期，故基态碲原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 ①由图可知，氯酸钠质量浓度为、浸出时间为90 min时，碲元素的浸出率分别达到最高； ②中铜由价升至价，碲由价升至价，每个化学式单位共失去8个电子；中的氯由价降至价，得到6个电子，结合碱性条件及原子、电荷守恒，得：；中硫由价升至价，每个硫原子失去8个电子，铅与生成的硫酸根结合形成沉淀，离子方程式为：； ③氯酸钠浓度过大或浸出时间过长，碲会被进一步氧化，生成微溶于水的并覆盖在碲铜渣表面，阻碍反应进行，导致浸出率降低； 【小问3详解】 硅酸钠在“沉碲”时转化为沉淀，加热分解生成；酸溶时溶于盐酸，而不溶于盐酸，故滤渣的主要成分为； 【小问4详解】 中的碲由价降至0价，亚硫酸钠中的硫由价升至价，化学方程式为：； 【小问5详解】 由图示坐标轴及A、C的坐标可知，B、C在同一高度，B沿x、y方向分别位于晶胞边长的、处，故B的分数坐标为；设晶胞边长为，面心与顶点的碲原子相切，则，，晶胞中碲原子数为，锌原子均位于晶胞内部，共4个，故晶胞含4个，由，得，解得。 12. 化合物X是一种广泛存在于中草药中的具有生物活性的生物碱。某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： 已知：① ② 请回答： （1）化合物A所含官能团的名称是___________。 （2）A→B过程中，同时生成另一种物质（摩尔质量为46 g/mol），其结构简式是_____________。 （3）化合物M的结构简式是____________。 （4）下列说法不正确的是____________。 A. 过程中，作氧化剂 B. 化合物D发生消去反应，可得到与甲苯互为同分异构体的烃 C. 化合物E不能使溴水褪色 D. 化合物X不能与盐酸反应 （5）B→C过程中，化合物B先转化为两种烯醇中间体：和_______________（写结构简式）；得到化合物的同时，还得到少量化合物的同分异构体，根据合成路线，判断该异构体是否需要分离除去________（填“是”或“否”）。 （6）是一种重要的化工原料，设计以CH3NH2、(CH3)2S和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）______________。 【答案】（1）酮羰基 （2）C2H5OH （3） （4）CD （5） ①. ②. 否 （6） 【解析】 【分析】简要分析合成路线：A为环戊酮，在C2H5ONa作用下与C2H5OCOOC2H5反应生成B。B在条件下与BrCH2COOC2H5反应生成C。C经过水解、脱羧等步骤生成M。首先C水解后的产物结构简式为，根据已知②，可以推断出M的结构简式为，M经过多步反应生成D，D经臭氧化还原后生成E，E与反应生成F，最终合成X。据此解答； 【小问1详解】 A所含的官能团名称为酮羰基。 【小问2详解】 A→B的反应是A与C2H5OCOOC2H5在C2H5ONa作用下的反应。五元环上的H被-COOC2H5取代，同时生成C2H5OH。 【小问3详解】 根据分析，M的结构简式为。 【小问4详解】 A．D→E是臭氧化还原反应，O3将双键氧化断裂，O3作氧化剂，A正确； B．化合物D的结构简式为，发生消去反应，可能的产物有、、，其中的不饱和度是4，与甲苯互为同分异构体，B正确； C．E中含有醛基，有还原性，会与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，C错误； D．X中的含N基团呈碱性（能和形成配位键），可以和HCl反应，D错误； 故选CD。 【小问5详解】 B中酮羰基有两类α‑H，可以生成两种烯醇：和；该同分异构体和BrCH2COOC2H5反应生成，后续经过水解、脱羧反应，最终得到相同产物M，不影响后续合成，不需要分离除去。 【小问6详解】 环戊酮先还原为环戊醇，环戊醇发生消去反应生成环戊烯，环戊烯经臭氧化还原生成戊二醛，最后模仿E→F的反应，戊二醛与CH3NH2在 NaBH3CN 作用下直接生成目标产物，故合成路线为。 13. 钙钛矿是光伏电池的新宠，在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。钙钛矿是指一类通式为 ABXn的陶瓷类化合物，晶胞结构如图所示： （1）A、B、X分别为Ca、Ti、O时，基态Ca原子的电子空间运动状态有____种；Ti元素在元素周期表的第_____周期______族 （2）钙钛矿太阳能电池中，A 通常指有机阳离子，如、 等 ；B 通常指金属阳离子， 如 Pb2+ 、Sn2+；X多为、 、等卤素离子。 ①中 C 原子的杂化类型为_______。比较键角∠HNH的大小： ______ CH3NH2(填“大于”、“等于”或“小于”) ②若A、B、X分别为、Pb2+ 、，  则该钙钛矿的化学式是__________。 ③已知TiC (碳化钛)的熔点为3140℃，(四氯化钛)的熔点为-25℃。二者的熔点差异很大的原因为_________________________。 （3）钙钛矿催化材料能应用于模拟植物的光合作用而为人类服务，人造光合作用反应器及相关物质的转化关系如图所示。 ① CO2分子的空间结构是 _____________，  H2O的 VSEPR模型为 ____________。 ②淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖存在如图所示的不同结构，解释葡萄糖易溶于水的原因：______________。 【答案】（1） ①. 10 ②. 四 ③. IVB （2） ①. ②. 大于 ③. ④. TiC为共价晶体，原子间通过共价键结合；为分子晶体，分子间通过范德华力结合(合理即可) （3） ①. 直线形 ②. 四面体形 ③. 葡萄糖结构中含较多的亲水基团羟基、醛基，能与水分子形成氢键(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 基态Ca原子的电子排布式为，电子的空间运动状态数等于其占据的原子轨道总数：1s、2s、3s、4s共4个s轨道，2p、3p共6个p轨道，总计10种；Ti是22号元素，价电子排布为，位于元素周期表第四周期ⅣB族。 【小问2详解】 ①中的C原子形成4个σ键，无孤电子对，为杂化；​的N原子有1对孤电子对，的N原子孤电子对与的空轨道形成N-H配位键，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对与成键电子对的斥力，因此的键角大于。 ②根据晶胞均摊法：A（​）位于晶胞顶点，数目为；B（）位于晶胞体心，数目为1；X（）位于晶胞面心，数目为，因此化学式为。 ③TiC为共价晶体，熔化需要破坏极强的共价键，为分子晶体，熔化仅需克服微弱的分子间作用力（范德华力），因此二者熔点差异极大。 【小问3详解】 ①中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形；中心O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形。 ②羟基、醛基都属于亲水基团，可与水分子形成分子间氢键，大幅提升葡萄糖在水中的溶解度。 14. 三氟甲基亚磺酸锂()是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ．向A中加入3.5  g  NaHCO3、5.2 g  Na2SO3和20.0  mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1  mL (3.3  g)三氟甲磺酰氯（），有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3  h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0  mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0  mL  THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0  mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1  h后，减压蒸除溶剂，得粗产品，经纯化处理后得产品1.1  g。 已知：①THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。②三氟甲磺酰氯易水解。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，b处玻璃导管的作用是______________________。 （2）步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为_________________。 （3）步骤Ⅱ和Ⅳ中将固体进行纯化处理的操作是___________。 （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________；步骤Ⅲ中发生反应的产物是M，M的电离程度___________甲基亚磺酸(填“大于”、“等于”或“小于”)， （5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是___________。 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为___________(写出原始计算式，无需化简)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） （3）重结晶 （4） ①. ②. 大于 （5）水作为溶剂，溶解各反应物后加快反应速率 （6） 【解析】 【分析】本实验以三氟甲磺酰氯为起始原料，在碳酸氢钠提供的弱碱性环境中与亚硫酸钠发生还原取代反应，生成三氟甲基亚磺酸钠；之后利用四氢呋喃有机溶剂溶解目标钠盐，通过除水、过滤蒸馏除去体系中的水溶性无机盐杂质，再经重结晶纯化得到较纯的三氟甲基亚磺酸钠；随后向其THF体系中加入浓盐酸，发生强酸制弱酸反应得到三氟甲基亚磺酸；最后加入水和LiOH，让三氟甲基亚磺酸与LiOH发生中和反应，经除溶剂、重结晶纯化得到目标产物三氟甲基亚磺酸锂，全程通过有机溶剂萃取、重结晶等操作分离提纯，避免产物水解、提升纯度。 【小问1详解】 根据仪器构造，该仪器的名称为恒压滴液漏斗；b处玻璃导管连通漏斗内部和反应容器，平衡气压，保证液体顺利流下。 【小问2详解】 反应过程中三氟甲磺酰氯的氯原子被取代后会生成酸性物质，与体系中的发生反应，释放出二氧化碳气体，故步骤Ⅰ的气泡主要成分为。 【小问3详解】 两次纯化的对象均为可溶于对应溶剂的离子型固体产物，利用不同温度下产物与杂质的溶解度差异，通过重结晶操作可以高效除去残留的少量无机盐、副产物杂质，得到高纯度的目标固体。 【小问4详解】 步骤Ⅲ是强酸HCl和三氟甲基亚磺酸钠发生复分解的强酸制弱酸反应，生成三氟甲基亚磺酸（即M）和NaCl，反应的化学方程式为：；三氟甲基的强吸电子效应会大幅增强亚磺酸键的极性，促进氢离子电离，因此三氟甲基亚磺酸的电离程度大于甲基亚磺酸。 【小问5详解】 THF为有机溶剂，无法直接溶解LiOH，加入蒸馏水后可形成水-THF混合体系，让LiOH充分溶解，加快中和反应的反应速率。 【小问6详解】 首先判断限量试剂：三氟甲磺酰氯的物质的量为，是所有反应物中物质的量最小的，作为计算理论产量的基准，理论上生成三氟甲基亚磺酸锂的质量为，产率为实际产量除以理论产量，因此产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $