上海市建平中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

建平中学2026学年第一学期10月教学质量检测 高三化学（B)试卷 试卷满分100分，考试时间60分种，选择类试题中，标注“不定项的试题有1-2个正确选项。 一、氯族元素（本题共22分） 兼枝元素有颗、婉、硒、机等，氧族元来单质及其化合物广泛存在于自热界。 1.朴全基态Sc原子电子排布式：[Ar ,Sc元素位于元素周期表区。 2.下列性质比校中正确的是。（不定项） A,酸性：HSOa>H2ScOa B,第一电离能：Se>As C.电负性：Se>O D,稳定性：HSe>HS 3.Sc0:和SeO1分子中，键角SeO2小于Sc0。解释其原因 4.二丽健和二硫健是重要的光响应动态共价键（在特定条件下断开并能复原的化学键），其光响应原理 可用如图表示。已知光的波长与其能量成反比，比较图中实现光响应的波长：，。 A,> B.< C.= D,无法判断 o0A0图0黑0A世0-网。 S-S⊙ Se-Se 5,研究显示人体代谢甲硒醇后可增加抗癌活性，甲硫醇(CHSH)、甲硒醇(CHSH)沸点如下表。解释 甲硒醇沸点高于甲硫醇的原因： 有机物 甲硫醇 甲硒醇 沸点/℃ 5.95 25.05 6.魔酸是由五氟化锑(SbF5)和氟磺酸(HSOF)反应形成的超强酸，该酸中的配位负离子[SbFs(OSO2F)] 的配位数为一。 A.1 B.5 C.6 D.10 7.一种铜铟硒晶体（化学式为CulnSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞为长方体， 0 OB 长、宽、高分别为anm、anm、2anm。晶胞中n和Se未标明，推断A代表 一 A.In B.Se 8.晶体中Cu周围与它最近且等距离的A粒子个数为。 A.4 B.6 CI8 D.12 9.根据晶胞计算CuInSe2晶体的密度为 gcm3。已知CuInSe2的廉尔质量M g'mol-1,阿 伏伽德罗常数为NA mol-1。(用含a、MNa的式子表示) 扫描全能王创建 二、丙烯的制备（本题共16分） 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙怖是化工研究的热点。由丙枕(CH?)在一定温度和催化 剂条件下制丙烯(CH6)的两种方法如下。 反应A(直接脱氢)：CHg(g一CH6(g)+H2(g) H1=124 kJ.mol-l 反应B(氧化脱氢)：C3H8(g)+02(g)亡C3H6(g)+H0(g) △H2 10.可以直接获取丙烯的化工生产是，一。 A,石油分馏 B.石油裂解 C.煤的气化 D,煤的干馏 11.2H(g)+02(g)=2H20(g)△H=-484kJmo,计算△H2= kmol。 12.△H-T△S随温度变化的趙势有几种情况（见右图）， △H-T△S4 反应A对应的是 /kJmol- A,① B.② 0 TK C.③ D.④ ④ 13.一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3Hg和0.5mol02,初始压强为p。若仅发生反应B, 欲提高CH6的平衡产率，同时加快反应速率，采取的措施可行的是 。(不定项) A.升高温度 B、减小压强 C,及时分离出水蒸气 D,加入氧气 14,相比反应A(直接脱氢)，反应B(氧化脱氢)的优点有 (任写一点)。 在恒定压强(117.5kPa)下，以H20(g)作为稀释气，催化1 mol C3Hs直接脱直（反应A)制备 CH6。反应A中存在副反应CH8(g)一CH4(g)+CH4(g)。不同的水烃比9=5、10、15时反应 n(CHa) 的平衡转化率随温度的变化如图所示。 100 是g0叶 (830,75) M W 40 M M 20 600 700 800 900 1000 T派 15.M代表00= n(C Ha) A.5 B.10 C.15 16,W点处容器的体积为2L。CH6的选择性(CH6的选择性= mCH。)×100%)为80%，计算该点 消托的nCHg) 对应反应A的平衡常数K= -。(保留2位有效数字) 17.相同温度下，水烃比远大于15：1时CHg的消耗速串明显下降，可能的原因是， 扫描全能王创建 三、硫氟化物与氨氯化物（本题共18分) 排放烟气前须有效处理烟气中SO2、NO的簪有害物质，研究烟气无害化处理十分有意义。 S02的烟气处理：利用下列流程可综合处理工厂排放的含S02的烟气。 尾气达标排放← QNH4,SO,溶液 含S0,的尾气S0,吸收塔 NH,吸收←-NH NH,HSO,溶液 25C时，NH·H20:Kb=104.7:H2S03:K1=10-18,K2=10-7.0。 18,“SO2吸收塔”中发生反应的离子方程式为 19,该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 20.若“吸收”时溶液中 60）-15,则25°C时，该溶藏的pH=— c(H,SO,) 21.常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液中水的电离程度最大的是 A.HSO,溶液 B.Na2SO3溶液 C.NaHSO,溶液 D.NH4)2SO4溶液 22.计算“NTL吸收”中反应NH3·H20+HS0)=NH++SO2-+H0在25C时的平衡常数 含NO,的烟气处理： 某研究机构提出MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气 中的NO2被吸附转化经处理能全部转化为HNO3,原理图如下。巳知2NO2(g)一N2O4(g),△H<0。 清洁空气 吸附 H20、0 Q 86 MOFs材料，O, 再生 图例 含NO,的版( HNO, 23.下列环境问题与含氮化合物排放优关的是 A.雾霾 B,白色污染 C.光化学烟雾 D.水体富营养化 24.下列说法正确的是 。 (不定项) A.该方法属于氮的固定 B.温度升高时不利于N2O4被MOFs固定 C.转化为HNO的反应是2N204+02+2H20=4HN03 D.每生成2 mol HNO3,转移电子的数目为Na 25,电解NO吸收液可将NO、H2O转化为NH、H2、O2等物质。恒定电解过程中通过的总电量，电解 得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如下图所示。已知FE%=xF/2“,x表 示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量（单位：mol),F表示法拉第常数（单位：Cmo), 扫描全能王创建 2:表示电解过程中通过的总电量（单位：C)。 60 40 NH, 20 0 U U U 电解电压V 电解电压为时，生成H,和N的物质的量之比为 四、药物设计与合成（本题共22分) 化合物1是合成血管激酶物制剂的中间体，其合成路线如下： KMnO3 ci CH:OCI CH3OH 2s0,才 C8HONOCI 1100 A B D COOCH COOCH; COOCH: COOCH3. COOCH3 H2 声F K2CO3,DMF H:COOC NO, Pd-C H,Cooc H' (CH3CO)2O H3COOC HCOOC H H3( 26.A的名称为 27.A→B和D+E的反应类型分别为 A.还原反应，取代反应 B.氧化反应，取代反应 C.还原反应，消去反应 D.加成反应，消去反应 28.反成B。+C所用的试剂a与反应条生为 29,G分子中宜能团结构简式为 30,下列能够鉴别C与D的试剂是 一。（不定项） A.FeCl溶液 B.希夫试剂 C.NaHCO,溶液 D,茚三酮 31.(CHC0)20分子中g键与π键的个数之比为 A.5:1 B.6:1 C.11:1 D.12:1 32,E的结构简式为 扫描全能王创建 33.1的同分异构体J满足下列条件，写出符合条件J的-种结构俺式 i.J能使B的CC溶液褪色； ⅱ.1molJ完全水解后用稀硫酸酸化，可以得到2mol乙酸； 出，J水解的另一种产物能与FC)溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种。 CHO COOCH; COOCH 34.写出以 和 为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）。 CHO CooCH, COOCH, 五、CuC1的制备与应用（本题共22分） CuC1具有广泛的工业用途，工业.上用废轲屑（含有少量铁、油污及不溶性杂质）制CuC1, CuC的制备： Na,CO,溶液稀HSO,、H,O,CuO NaCl、Na,SO,溶液 皮锅屑→洗涤→溶解 →除杂→CuS0,溶液→还原CuC 不溶性杂质 滤渣 已知：iC能与Cu形成配位数为2的配合物离子： i.25C时，Km[Fe(OH)】=10-38,Kp[Cu(OH)]=2.2×1020。 35,Na2CO,溶液显碱性用于去除油污，用离子方程式解释NCO,溶液显减性的原因： 36,“溶解"时，边搅拌边向废铜屑中缓慢加入稀硫酸和HO2溶液。写出C1溶解的离子反应方程式 37,“除杂"时，除去Fe需调节废水pH至少是 A.1.5 B.2 C.3 D.4 38,CuC1收率随nNaC)/n(CuSO)值的变化如图。n(NaCl)/n(CuSO4)>1.6时CuC1收率减小的原因是 86 82 78 A 1.1 1.61.9 n(NaC/n(CuSO,.） 39,向CuSO:和NaC1的混合溶液加入适量的试剂X也可制得CuCl,X可能为 。不定项) A.SO B.C1粉与盐酸 C.FeCl3 D.CuO CuCI样品纯度的测定： 准确称取3.000g含CuC1样品，加入足量FcCl配成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于性形瓶中， 滴加2浦指示剂，用0.1000moL-1Ce(SO)2标准溶液滴至休，点（反应为Fe2++Ce+=Fe3*+Co3+),平行 浦定四次平行试验的数据由下表所示： 扫描全能王创建 实验组号 4 消耗标准液体积m 24.02 23.98 24.80 24.00 40.配制250mL待测液时，不裙要的仪器是 A 41.滴定前，下列操作的正确排序是 a.盛装0.1000 molL-I Ce(0:溶液 b,查漏、清洗滴定管 c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 d.用0.1000moL-1Ce(SO)2溶液润洗滴定管 e,读数、记录 A.bdace B.bacde C.badce D.bcdae 42.计算样品中CuC1的纯度，写出计算过程。（保留4位有效数字，M(CuC)=99.00gmo) CuC1正权材料的研究： 活泼金属海水激活电池属于一次性电池。海水激活电池的正极激活时间影响电池启动速度因素；正 权放电电压影响电池能量榆出效率。科研田队用不同锏系物可以作为正权，铝作负权，用一定质量的 NaCL、MgC26H,O、NaSO的配制溶液模拟海水。以下是不同正权材料铝-海水激活电池反应的正权反 应式和不同正权材料的铝海水激活电池恒电流放电电压曲线。 序号 电极 反应式 CuC1正梭 1 CuCI CuCl(s)+e=Cu(s)+Cl-(aq) 2 C20 Cu2O(s)+2e+H2O Cu(s)+20H- C0正极 3 Cul CuI(s)+e=Cu(s)+I(aq) Cl正设 43,下列关于该铝海水激活电池说法错误的是】 (不定项) A,该电池不可以充电重复使用 丑，电池工作时，负离子向正极附近移动 C,Cl正极生成的厂为海水中大量存在的离子 D.CuO正极反应消耗水生成OH广，局部pH升高，易生成AI(OH)覆盖电极 44.评价CuC1作为铝-海水激活电池铜系正极的优点 器 扫描全能王创建