上海师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期11月化学练习4

2024学年第一学期高三化学练习4 化学学科等级考试题 (本次考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Cu-64 一、电极活性物质Cu40(P0)2的制备（共27分） Cu4O(P0z可通过下列反应制备： 2Na3P04十4CuS04+2NH3H20=Cu40(P02l+3Na2S04+NH4)2S04+H0. 1.上述反应涉及的元紧中不属于元素周期表p区元素的是 写出基态Cu2的电子排布式 2.P、S元素第一电离能大小关系为PS(填“>”、“<”或“=”)，原因是 3.O的原子核外有种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素S的原因是 4.CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液[CuNH)SO4,加入 乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是 双选) 、 该物质正离子的中心是Cu解子 B.该配合物的配体数等于配位数 C.外界离子的中心原子的杂化方式为sp ,乙醇的作用是将配合物转化为Cu(OHD2 写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式 5.在疏酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)P,则1mol该配合物含有π键的数目为 (NA表示阿伏加德罗常数的值)。 6.晶体铜的晶胞结构如图甲所示，铜原子的配位数为 已知晶胞参数为apm,晶体铜的密度 cm3。 二、秸秆的再利用（共29分） 秸杆是成熟农作物茎叶的总称。农作物光合作用的产物有一半以上存在于秸秆中，秸杆富含氮、 磷、钾、钙、镁和有机质。秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要意义。 7,下列关于糖类的说涉正确的是 。(单选) A,糖类都有甜味，具有CH2nOm的通式 B.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和糖 C,用银镜反应不能判断淀粉水解是不完全 D,淀粉和纤维素都属于多糖，是同分构体 8,我国于2008年起禁止农民焚烧秸秆，焚烧秸秆的危害有。（双选） A,温室效应B,酸雨 C,可吸入颗粒物超标 D,奥氧空洞 下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线，回答下列问题： 14-丁二醇 HO0C、√入√个cooH催化剂 聚 F G H2 Pd/C 秸籽生物催化HOOC 催化剂 CHOH COOH HOOC--COOH H C(CxH004) A(顺顺-2,4-己二烯二酸 B(反反2,4己二第二酸！ △CH 乙二醇 Pd/c PET -COOCH1 CH;00C- -C00C4 化剂 △ 9.D中的它能彩称为 为了确定C中官能团的种类，可以采用的方法是 。（单选) A红外光谱：B.质谱法C.原子吸收光谱 D.核磁共摞氢谐 10.B生成C的反应类型为 一·D生成E的反应类型为 11,F的化学名称是 由F生成G的化学方程式为 12.二取伐芳香化合物W是E的同分异构体，0.5olW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gC02, 以共有一种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 13.参照上述合成路线，以2,4-已二烯和CH,为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合 成路线。 三，研究含氮、醒化合物具有重要意义，（共18分） 14.一种银磷化合物催化氨丽烷水解制氢的可能机理如图所示。 H H H、 H H_H、 H H H-B-N-H- [H-Bo]-N- H H H H-O H N-P表示吸附 Ni-P—Ni-P Ni--P-Ni-p 中间体虹 中间体☐ 中间体Ⅲ “中间体可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为】 15.N2O、N5和CO2为等电子体，有着相似的空间结构，请写出N20的结构式 16如图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_ 以n表示溺原子 的个数)。硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na被取代，得到晶体的化学式为」 该物质中B原子的轨道杂化方式为一 BHi: ○Na anm 图2 17.H3BO:易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10g钠硼解石[主要成分 NaCaBsOo8H2O],含少0CaPO,(OH)2H2O、NaCI和难溶于酸的物质]，除氨化钠后，在60℃卜 用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得HBO3。 写出NaCaB,O,8H,0与硝酸反应生成HBOs的化学方程式： 18.NaBH4的强碱溶液在MoO改性的Co-B催化剂作用下与水反应生成H2的部分反应机理如题图3 所示。 H H,0 BH H O ®Co)(CoMoo: Co)(Co (MoO. ⑧Co)(CoMoo 步骤1 ⑧® 步骤2 B(B 倦化剂 催化剂 催化剂 图3 ①理论上1 nol NaBH4与H2O反应最多产生H2的物质的量为 mol。 ②若用D20代替H20,步骤2中生成气体的化学式为 四、化工生产（共26分） 为探索某工厂的废金属屑（主要成分为F、Cu、AI、Al2O,等）的再利用，某化学兴趣小组设计了如下 实验流程，用该工厂广的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuS04:5H,0)和水处理剂高铁酸钾(KzFe04). 过C0, 固体C A1C13溶液 氢化铝 溶液A 步躁T 溶液D 废金 过数试剂X 属屑 步聚1 筑化，及一系列换作 溶液E KFe04晶体 体B 过挫试y 步骤川 固体F CS04溶液 胆矾 请回答： 19.试剂X可以是 (填编号) A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸 20试剂Y可以是 。(双选) A氨水 B.氢氧化钠溶液 C盐酸 D.硫酸 21关于溶液D的说法正确的是 。(双选) 名含有碳酸氢钠溶质 B.一定显碱性 C.存在c(Na)℃(C02)+c(HC03)+c(HC0) D存在c(Na)+c(H)=2c(C0g)+c(HCO3)+c(Of) 22从CuS0,溶液中获取胆矾晶体的操作是 过滤、洗涤。 23从A1CL溶液得到氯化铝固体时要加入适量的盐酸，结合化学用语解释原因 24.在步骤Ⅱ时，小组成员用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避 免固体C减少，你的建议是 浓盐酸 40 +22℃ 30 代理石 24℃ 溶液A 20 ◆26"( 10 -025 装覺a 装b 5 456的707580 F:的烘全浓度g1 25.由溶液E制取KFeO:时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe对KFeO,生成率有不同影响，由 图可知工业生产中最佳条件（温度和Fe+的质量浓度）为 A.22℃，80gLB.24C,75gLC26C,75gL1D.28℃，75gL 26.在固体F中加入稀硫酸和H202来制备CS0:溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为 27,高铁酸钾(KFO)是一种环保、高效的水处理剂，它能氧化杀菌并能吸附水中悬浮的杂质，有关 说法不正确的是 A,高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝案沉降 B高铁酸钾中含有离子翘、极性共价键 C:]mol高铁酸钾生成胶粒数等于NA D.高铁酸钾中铁元素为+6价 28.该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体20.0g,该废料中铜的质量分 数约为