江苏南通市海安市实验中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

实验中学高二年级学情检测 化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cr-52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列过程中，通常需要增大化学反应速率的是 A. 工业合成氨 B. 钢铁的腐蚀 C. 食物腐败 D. 塑料老化 2. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1，已知200 ℃时： 反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1 反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A. 图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C. 断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D. 200 ℃时，1 mol N2H4(g)和1 mol H2(g)具有的能量大于2 mol NH3(g)具有的能量 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置测定H2O2的分解速率 B. 用乙装置研究温度对化学反应速率的影响 C. 用丙装置研究金属离子对H2O2分解速率的影响 D. 用丁装置研究温度对化学平衡的影响 4. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 淀粉酶催化淀粉水解 B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 5. 对于反应，其他条件不变时，下列说法错误的是 A. 当时，反应达到化学平衡 B. 恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C. 升高反应温度，体系活化分子数增加 D. 增大浓度，平衡常数不变 阅读下列材料，完成下面小题： 催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3 (二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性，如CH2=CH2与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，CH2=CH2的燃烧热。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。 6. 下列有关反应描述正确的是 A. C2H5OH催化氧化为CH3CHO，C2H5OH断裂C-O键 B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程 C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 汽车尾气处理： B. CH2=CH2燃烧的热化学方程式： C. 硝酸工业中NH3的氧化反应： D. CO2和H2催化制二甲醚： 8. V2O5催化反应 中能量变化如图所示，反应包含①、②两个步骤。下列说法正确的是 A. V2O5催化时，该反应的快慢取决于步骤① B. 一定条件下，1mol SO2(g)与0.5mol O2(g)充分反应能放出99kJ的热量 C. 其它条件一定，升高温度有利于提高SO2的平衡转化率 D. 在已达平衡的体系中，充入18O2，达到平衡时SO2、O2、SO3中都存在18O 9. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 11. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 对于反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，缩小容器容积，可使图2的曲线b变为曲线a C. 图3表示温度对反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0的影响 D. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，若p3<p4，y可以表示Z的百分含量 12. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后充入Ar气，观察气体颜色变化 探究压强对平衡移动的影响 B 向体积相等的浓硫酸和稀硫酸中分别加入相同的铁片，观察产生气泡的快慢 探究浓度对化学反应速率的影响 C 向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL 2mol/L盐酸，用温度计测量其温度的变化 探究Mg与盐酸反应的热效应 D 取1mL0.1mol/LKI溶液，向其中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后用CCl4萃取、分液，向水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化 探究Fe3+与I-的反应是否可逆 A. A B. B C. C D. D 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 按要求填空： （1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是________［填“S(s，单斜)”或“S(s，斜方)”］。 （2）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)。 写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：________________________。 （3）某化学兴趣小组用硫酸与溶液进行中和热测定实验。 Ⅰ．配制0.5mol/LNaOH溶液 ①若实验中大约要使用248mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。 ②配制溶液除了使用托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒以外还需要哪些仪器？________。 Ⅱ．进行中和热测定实验，实验装置如下图。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ③某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中硫酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm3，中和反应后溶液的比热容) 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 24.3 2 20.2 20.4 24.4 3 20.3 20.5 25.4 4 20.4 20.6 24.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得中和热ΔH=________(取小数点后一位)。 ④上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填标号)。 a．用量筒量取氢氧化钠的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入硫酸中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液温度 d．大烧杯的杯盖中间小孔太大 15. CO、CO2和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。由CO和H2制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚涉及的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应的ΔH=________；CO和CO2分子中的化学键分别视为C≡O和C=O，则估算该反应的ΔH需要________(填数字)种化学键的键能。 （2）下列措施中，既能提高反应中CH3OCH3的平衡产率又能加快反应速率的有________(填字母)。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入合适的催化剂 （3）一定温度下，将2molCO2和8molH2充入体积2L的密闭容器，发生反应，H2的物质的量随时间变化如图1所示。 ①0∼2min内CH4的平均反应速率为________。 ②其他条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。 A．单位时间内消耗1mol CO2的同时消耗4molH2 B．体系中H2的浓度不再改变 C．混合气体的密度不再改变 （4）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下只发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示。 ①________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。 ②X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)________K(Y)。 ③不改变反应温度，CO平衡转化率由Z点达到Y点的措施有________________。 （5）利用配位化学原理也可以实现CO2的捕捉和释放，从而实现回收利用。题图3是一种含锌配合物捕捉和释放CO2的反应过程，请在方框内画出转化中间体的结构式________。 16. 烟气中和的处理对空气质量具有重要意义。 Ⅰ．用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中的相关反应的热化学方程式如下： （1）反应的___________。 （2）用碳酸钠溶液吸收的过程会产生和，写出相关化学反应方程式：___________。 Ⅱ．臭氧氧化-碱吸收法同时脱除烟气中和，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：。 其它条件不变，每次向反应器中充入含 、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间后体系中和的转化率如图所示。 （3）时，提高的转化率措施有___________。 （4）由图可知相同温度下的转化率远高于，结合题中数据分析其可能原因___________。 （5）温度高于后，和的转化率同时随温度升高而下降的原因为___________。 Ⅲ．催化溶液脱除烟气中。可以促进溶液中的分解，从而产生氧化性更强的(是一种有刺激性气味的黄绿色气体)。其主要化学反应如下： （6）催化溶液中的分解的总反应离子方程式为___________。 （7）在相同条件下，氧化率随吸收液初始变化关系如图所示。 吸收液初始pH大于3以后，氧化率随增大迅速减小的原因是___________。 17. 重铬酸钾（）在不同领域有着重要用途。 （1）室温下，溶液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示，反应的平衡常数______。 （2）酸性溶液曾用于检测司机是否酒后驾驶，反应原理如下（未配平）： 为探究用量对该反应速率的影响，设计如下实验： 室温下，将不同体积的溶液分别与溶液混合，加入乙醇溶液，用蒸馏水定容至50mL；静置30min后，用分光光度计测得溶液的吸光度A与溶液体积的关系如图所示（吸光度A仅与的浓度成正比）。 ①若实验中加入的与乙醇完全反应，转移电子的物质的量为______mol。 ②随着硫酸用量增加，吸光度A先增大后基本不变的原因是______。 （3）醋酸亚铬是一种红色晶体，在气体分析中常用作氧气吸收剂，其难溶于冷水，易溶于酸，潮湿环境下易被氧化。实验室用制备醋酸亚铬的装置如图所示： ①吸滤瓶中，锌将还原为（蓝色）的离子方程式为______。实验中锌必须过量的原因是______。 ②锥形瓶中发生反应。请补充完整实验方案：打开，关闭，打开，向吸滤瓶中逐滴加入盐酸溶液；______；依次用蒸馏水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体，干燥（实验中必须使用的用品：瓶塞、冰水浴）。 实验中学高二年级学情检测 化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cr-52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6~8题答案】 【答案】6. B 7. D 8. D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）S(s，斜方) （2）S8​(s)+8O2​(g)=8SO2​(g)  ΔH=−8a kJ⋅mol−1  （3） ①. 5.0 ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 ③. -56.2kJ/mol ④. bcd 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）b （3） ①. ②. B （4） ①. ＞ ②. = ③. 增大压强或增大另一种反应物的浓度（即增大起始时的投料比） （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）延长反应时间或缩小反应器的容积 （4）反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应 （5）温度高于后，随着温度升高，臭氧分解速率加快，臭氧浓度降低导致反应Ⅰ和Ⅱ的速率降低影响比升高温度导致反应Ⅰ和Ⅱ的速率升高大；反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致NO和SO2的转化率下降 （6） （7）随增大，溶液中增大，催化剂转化为沉淀而失去催化效果 【17题答案】 【答案】（1）0.011 （2） ①. 0.004或 ②. V(H2SO4)<10mL，随着硫酸用量增大，溶液中c(H+)增大，反应速率增大，c(Cr3+)增 大；V(H2SO4)>10mL，30min内乙醇完全反应，c(Cr3+)基本不变 （3） ①. ②. 使 K2Cr2O7充分被还原为CrCl2(或防止CrCl2被氧化)；产生H2将CrCl2溶液压入锥形瓶 ③. 当吸滤瓶中溶液颜色不再变化时，关闭K2，打开K3，关闭K1；当锥形瓶中溶液不再增加时，迅速用瓶塞塞紧锥形瓶；将锥形瓶置于冰水浴中冷却结晶，过滤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $